酸碱中和反应说课课件

酸碱中和反应说课课件（精选3篇）

1.酸碱中和反应说课课件 篇一

课题：酸碱中和反应

一、教学目标 1．知识与技能

(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2．过程与方法

(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。(3)学习化学应理论联系实际。(4)进一步增强学习化学的兴趣。

二、教学重点

1.酸碱之间的中和反应。

三、教学难点

中和反应的探究过程。

四、教学方法

观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

六、课时安排

第一课时：探究中和反应

七、教学过程

[复习巩固] 酸和碱的定义？

[学生]回答 [引入提问] 同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？

[学生] 可以涂抹肥皂水、花露水等碱性物质。

[教师] 肥皂水、花露水等中的碱与蚊子分泌出得酸性物质发生了化学反应。

把酸与碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？

请同学们进行下面的活动与探究。[活动与探究](投影展示)两个方案：

实验一：取少量氢氧化钡溶液，加入少量稀硫酸，观察现象。实验二：向5%的稀盐酸中滴加5%的氢氧化钠溶液，观察现象。[学生]学生实验并总结实验现象：

氢氧化钡溶液，加入少量稀硫酸，产生白色沉淀

稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象。

[教师]同学们：盐酸和氢氧化钠之间能否发生反应呢？我们一起来探究一下：

1、提出问题：盐酸和氢氧化钠之间能否发生反应

2、猜想与假设：

3、设计实验方案：学生讨论，老师总结

（1）取少量5%的NaOH溶液（10ml）于烧杯中（2）滴加2-3滴无色酚酞试液，溶液变红

（3）向烧杯中滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液由红色变为无色。

4、进行实验探究

5、获得结论：

[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。

借助图像在上面的实验中，发生了这样的反应：

NaOH+HCl====NaCl+H2O [教师拓展] 试写出下列化学方程式：

HCl + KOH = HCl + Ba(OH)2 = H2SO4 + NaOH = H2SO4 + Ba（OH）2 = 学生练习

[教师]从物质类别的角度看看物质的种类

[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。[教师]看图片分析中和反应的实质

[学生总结]中和反应的实质是H＋和OH-结合生成水。

课堂小结：

中和反应

1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。、特点: A.反应物是酸和碱

B.生成物是盐和水

3、表达式: 酸+碱→盐+水、实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。布置作业：完成课后练习

[板书]1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

酸+碱→盐+水

2.实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。

2.酸碱中和反应说课课件 篇二

【中图分类号】G64.24【文献标识码】A【文章编号】2095-3089（2016）15-0-02

大家好，今天我的说课内容是<中和反应过程中溶液pH的变化>，接下来我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学特色等六个方面来完成我的说课内容。

一、说教材

本实验选自人教版高中化学选修四第三章第二节第三课时pH的应用。学生在学习本实验前，在初中已学习了常见的酸碱和酸碱中和反应，在高中必修二学习了中和热等相关知识点，而本实验的学习则是在这些基础知识的前提上，对酸碱中和反应做了进一步的探究，同时，因盐类的水解是中和反应的逆反应，因而本内容也是为后面盐类的水解提供了学习基础。中和反应是整个高中化学的一个基础反应。因而它在教材中起到了承上启下的过渡作用。

二、说学情

在学习本实验前，学生已在初中学习了常见的酸碱和酸碱中和反应，在高中必修二学习了中和热等相关知识点，对中和反应已经有了较深的认识，具备了学习本实验的知识储备。学生通过对前面教材中的实验的学习，如气体的制取、酸碱中和反应等，已具备了进行实验操作与探究的能力。本班学生正处于青春期，好奇心较强，对新鲜事物有较强的探究欲望。但他们对化学世界的认识还比较浅显，对微观事物的想象力还比较薄弱。

根据前面的学情分析与新课程的学习目标，对本实验的学习确立了以下三维目标。知识与技能：1、掌握pH传感器、数据采集器以及配套软件的使用方法。2、比较碱的加入量对滴定曲线中pH的变化情况的影响，绘制中和滴定曲线，感受滴定过程中“突跃”的存在。过程与方法：1、体验实验探究解决实际问题的过程。2、学会运用对比的方法来进行实验探究。情感态度与价值观：1、利用化学实验现象，将微观世界可视化。2、了解中和反应在工农业生产中的运用。体验化学与生活的密切联系。

根据教材内容与学生的学习情况，将每次碱的滴入量对滴定曲线的影响作为本课时的重点内容；将对酸碱中和反应的微观现象的了解作为难点内容。

三、说教法学法

科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的完美统一，故我将运用提问式教学法来进入本实验的教学，同时运用实验探究法来突破本实验的重难点内容。学生通过分组讨论，自主实验的方式进行探究，体现了新时代以学生为主体，教师为主导的教学新理念。

四、说教学过程

为了完成教学目标，突破教学重难点。我的教学过程主要分为3个部分。

第一部分：课前导入。在课前引导学生回顾前面所学的溶液的酸碱性、pH的应用、酸碱指示剂以及滴定管的使用。从而形成知识的链接；适时抛出问题：酸碱滴定时，溶液的pH是如何变化的？到达滴定终点时，溶液一定是显中性的吗？根据教师的提问，学生分组讨论后给出相应的设想。例如：学生A：碱滴定酸时，溶液的pH会呈直线式升高；

学生B：碱滴定酸时，溶液的pH会逐渐升高，可能存在突跃现象

学生C：中和产物是盐和水，呈中性，随着碱的加入，pH上升，到pH=7时停止；

学生D：要根据指示剂的变色范围来判断；

……

有利于学生发散思维。

第二部分：实验探究。若按书本中的实验进行探究，其实验现象较为粗略难懂，难以引起学生的兴趣。故本实验采用艾迪生万能数据采集器进行实验探究，用图像的形式展现pH的变化情况，将无形转化为有形，帮助学生更直观地认识微观世界。在实验前，介绍实验仪器与试剂：“艾迪生”万能数据采集器、pH传感器、磁力搅拌器、计算机、酸碱式滴定管、盐酸溶液、磷酸溶液、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液等。接着演示实验装置图，并向学生强调数据采集器的频率设置：手动记录模式。因学生的自主学习能力还不足，故在实验前向学生提出一些注意事项，如：氢氧化钠溶液必须现配；滴定过程中要注意不能用蒸馏水冲洗烧杯内壁，会影响pH；在接近终点时要放慢滴加速度，以减少由此引起的误差；以减少实验误差，提高学生的实验成功率。学生分组实验，并完成下列表格实验后可得出类似于以下的图像与其他小组交流成果，对比现象，培养学生的合作与交流意识。

因酸碱滴定曲线中的突跃现象这个知识点较为抽象难懂，因此设计了一个拓展实验帮助学生理解与学习。

拓展实验：分析酸碱中和反应溶液中的微观变化

取10mL的盐酸于烧杯中，由滴定管加入9mL的氢氧化钠后，再每次固定加入0.2mL氢氧化钠溶液，依次递增；改变每次滴加的量，如：0.1mL、0.05mL，再进行实验。最后可得出类似于以下的图像。

学生通过分析，对比，认识到每次碱的加入量越小，滴定曲线越好，越接近真实值。从而突破本实验的难点内容。

第三部分：课后小结。实验结束后，帮助学生对以下知识点的回顾，从而形成一个较为完整的知识体系，加强学生对知识点的记忆能力。

1.实验原理与步奏

2.每次碱的加入量对滴定曲线的影响

3.酸碱中和反应的微观变化

五、板书设计

中和反应过程中溶液的pH

一、实验原理：

H++OH-=H2O

二、实验步奏：

①组装实验装置； 酚酞的变色范围：

②装液 8.2-10

③开启和设置数据采集器；

④滴加氢氧化钠溶液，观察现象；

⑤待烧杯内溶液变成红色后，再

继续滴加少许氢氧化钠，停止采

集，保存实验。

我的板书设计主要分为主板书和副板书两个部分，主板书记录了实验的原理与步奏，副板书主要用于辅助教学，以提纲式的板书简单明了，帮助学生进行知识的梳理。

六、特色分析

①利用pH传感器、数据采集器将酸碱中和滴定过程中pH的变化情况，用图像的形式展现出来，形象生动，易于学生观察与理解。②加入拓展实验，学生更直观地观察中和反应过程中“突跃”现象。③学生自主实验，充分体现了以学生为主体，教师为主导的教育新理念。

3.酸碱中和滴定教案 篇三

酸碱中和滴定

从容说课

本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。

教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。

酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-===H20；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，具体地讲，就是会应用

n(A)v(A)n(B)c(A)v(A)等关系推导出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算；第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。

教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液的pH变化,以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。在此基础上，说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。

教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且也把如何处理实验数据、如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等．较详细地介绍给了学生。

教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。

本节教材的教学包括对酸碱中和滴定原理的讨论和酸碱中和滴定实验示范两部分。酸碱中和滴定原理的教学设置为以下几个知识台阶进行：(1)从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；(2)从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；(3)从盐类水解的角度。引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色突变情况。中和滴定实验示范教学包括了滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断，以及实验数据的处理等。同时引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。

●教学目标

1.使学生理解中和滴定的原理。

2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

●教学重点

酸碱中和滴定的原理 ●教学难点

酸碱中和滴定的计算依据及有关计算 ●课时安排 二课时

●教学方法

采用启发式教学。●教学用具

1．盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞

2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯 3．中和滴定的录像带、放像机、投影仪 ●教学过程

★第一课时

［导入］（教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋）

［师］同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗？ ［生］食用方法、成分、含量、生产日期等等。［师］在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。我们今天就学习一种定量分析方法。

［板书］第四节

酸碱中和滴定 ［问］什么叫中和反应？

［生］酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。［师］请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH

②H2SO4+NaOH

③H3PO4+NaOH ［学生练习，并使一个学生板演］ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O ［师］请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。

［教师提示］H3PO4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。

［学生写完后，教师总结］由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都

－是酸电离的H+和碱电离出的OH反应生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？

［板书］1.原理

［师］从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系？

［生］酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。

［师］如果我们用A表示酸、B表示碱，就有以下关系式：

［板书］n(A)V(A)(A：酸；B：碱)n(B)V(B)［讲述并板书］我们知道，在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系： n=c·V

代入上式可得出：c(A)V(A)c(B)V(B)V(A)V(B)［讲述］根据以上关系式，用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。即：

［板书］cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)

［讲述］若酸、碱都是一元的，则c（B）=

c(A)V(A)

V(B)［板书］若V(B)V(A)1，则cB=

c(A)V(A)V(B)［师］下面我们利用以上关系式算一道题。

－［投影］用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84 mL。通过中和滴定测得NaOH 的物质的量浓度是多少？

［边分析边板书］根据NaOH和HCl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为1∶1，由上述公式可求出NaOH的浓度。

解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=

c(B)V(A)

V(B)c(HCl)VHCl(aq)0.1032 molL-10.02784 L－c(NaOH)==0.1149 mol·L1 VNaOH(aq)0.02500 L［师］请同学们根据以上原理，给中和滴定下个定义。

［学生叙述，教师板书］

2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。［讲述］从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作，下面我们介绍一下中和滴定仪器的选择。

［板书］3.仪器的选择

［讲述］盛放标准液和量取待测液用到的精密仪器叫滴定管，滴定管有两种，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取碱液用碱式滴定管。

［板书］（1）滴定管（酸式、碱式）［展示］酸式滴定管和碱式滴定管。

［师］请同学说出滴定管结构上有何特点，为什么酸式滴定管不能盛放碱液，碱式滴定管不能盛放酸液？读数时可以读到小数点后几位？

［学生分组观察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。

（2）酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na2SiO3，使活塞不能旋转。（3）碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。（4）滴定管可以读到小数点后两位。

［展示］被腐蚀的酸式滴定管和碱式滴定管。

［师］这是两支被腐蚀的滴定管，已经都不能使用了，因此我们在以后的实验中一定要爱护仪器。

那么，我们用滴定管时，滴定管如何固定呢？ ［生］铁架台和滴定管夹 ［板书］（2）铁架台、滴定管夹。

［展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上］

［师］要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待测液，那么用什么容器盛放待测液呢？

［生］甲：烧杯。乙：锥形瓶。

［讲述］在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛待测液的容器，因此，盛待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。

［板书］（3）锥形瓶。

［师］我们选好了仪器，但仍然不能得到准确的实验结果，因为我们无法知道加入的标准液是否已恰好和待测液完全中和，因此还要选择合适的指示剂，那么常用的指示剂有哪些？在不同的pH范围内各显什么颜色呢？请同学们打开书71页，看表3－2。

［讲述］石蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此在滴定实验中一般不用。常用的指示剂为酚酞或甲基橙［板书］（4）指示剂：酚酞或甲基橙。

［师］有了这些仪器和试剂我们就可以进行实验了，那么实验前需要做什么准备工作？实验中需要注意什么问题？实验后的数据如何处理？这些问题我们下一节课讨论。

［布置作业］1.课后作业一、二。2.完成课本P75家庭小实验 ●板书设计

第四节

酸碱中和滴定

1.原理：n(A)V(A)(A:酸，B：碱)n(B)V(B)因为n=c·V 所以c(A)V(A)c(B)V(B)V(A)

V(B)cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)V(A)1，则cB= V(A)V(B)2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。3.仪器的选择

（1）滴定管（酸式、碱式）（2）铁架台、滴定管夹（3）锥形瓶

（4）指示剂：酚酞或甲基橙 ●教学说明

本节课的重点内容为中和滴定的原理，在教学中采用以旧引新的方法来完成本节的教学目标，使学生理解中和滴定的原理。由于学生对酸碱中和反应及其方程式的书写已非常熟悉，因此对中和滴定的原理也很容易理解，第一课时只介绍中和滴定的原理内容有点少，因此把第五节的内容分为两课时完成，把中和滴定仪器的选择放在第一课时，中和滴定的操作及有关计算放在第二课时。

参考练习

1.下列仪器中没有零刻度的是（）A.温度计

B.量筒 C.滴定管

D.托盘天平游码标尺

答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度处，若将试管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（）

A.> 0.1mol·L-1 B.<0.1mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.不能确定 答案：A 3.下图是向100 mL的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是（）

－A.原来HCl的物质的量浓度为0.1 mol·L1 B.x为含0.1 mol NaOH的溶液

－C.原来HCl的物质的量浓度为1 mol·L1 D.x 为含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A.50 mL量筒

B.10 mL量筒

C.50 mL的酸式滴定管