九年级上化学知识总结

九年级上化学知识总结（11篇）

1.九年级上化学知识总结 篇一

1. pronunciation n. 发音，发音法; pronounce v. 发……音

2. differently adv. 不同地，有区别地; different adj. 不同的; difference n. 不同; be differentfrom ... 与……不同

3. frustrate v. 使沮丧，使失望; frustrating adj. 令人沮丧的，令人失望的; frustrated adj. 感到灰心丧气的

4. quickly adv. 快地,迅速地; more quickly 更 快地; most quickly 最迅速地; 反义词: slowly; quick adj. 快的; 迅速的

5. excited adj. 激动的,兴奋的; be / get excited at / about sth. 对……感到兴奋; exciting adj. 令人兴奋的

6. spoken adj. 口语的，口说的,口头的; spoken English 英语口语; an English speakingcountry 说英语的国家

7. mistake n. 错误，过失，误解; by mistake 错 误地; make a mistake 犯错误; v. 弄错; 出错; mistake sb. for sb. 把某人误认为某人

8. realize v. 实现；意识到，明白; 近义词： understand

9. afraid adj. 怕的，害怕的; be afraid of + n. / pron. 害怕……; be afraid to do sth. 害怕做某事

10. complete adj. 完整的，完全的； v. 完成; 近义词：finish

11. secret n. 秘密, 诀窍； adj. 秘密的； secretary n. 秘书

12. trouble n. 困难，苦恼，忧虑; be in trouble 处于困境之中；ask / look for trouble 自讨苦吃; get into trouble 陷入困境; make trouble 闹事; have trouble in doing sth. 做某事有困难

13. soft adj. 软的; 反义词： hard 坚硬的

14. deal v. 处理, 应付; deal with = do with 处 理，料理

15. regard v. 将……视为； regard sb. as ... 把 某人视为……; as regards 关于，至于

16. duty n. 责任,义务; on duty 值日

17. easily adv. 容易地, 简单地; easy adj. 简单的, 容易的

短语小结：

1. make vocabulary lists 列词汇表

2. by listening to tapes 通过听磁带的方式

3. study by working with a group 通过参加学习小组进行学习

4. practice doing sth. 练习做某事

5. improve ones speaking skills 提高说的技 能

6. too ... to ...太……而不能……

7. specific suggestions 明确的建议

8. add to 增加； add ... to 把……加到……;add on 附加，加上; add together 加起来; add up to 总共, 总计

9.not ... at all 根本不……; 一点也不……

10. have fun doing sth. 做某事很开心

11. get the pronunciation right 把单词正确发 音

12. first of all 首先

13. laugh at 嘲笑……; 因……而发笑

14. later on 后来

15. take notes 做笔记

16. enjoy doing sth. 喜欢做某事

17. impress sb. with sth. 将某事铭刻在某人的记忆里（= impress sth. on / upon sb. = impress sth. on / upon ones mind）

18. make up 组成, 构成

19. be angry with sb. 生某人的气

20. try ones best to do sth. 尽力做某事

21. look up (在词典或参考书中)查阅（词或 资料）

句子精讲：

1. This week we asked students at New Star High School about the best ways to learn more English. 这个星期我们询问了新星中学的学生们掌握更多英语的最好方法。

【精讲】 the way to ...后接表地点的名词时意为“去……的路”；后接动词原形时意为“做……的方式”。要特别注意的是该词组中的介词to不能误用of。类似结构的词组还有：the ticket to the movie 这场电影的入场券；the key to the door 这扇门的钥匙；the answer to this question 这个问题的答案等。

2. I dont know how to use commas.我不知道怎样使用逗号。

【精讲】句中的how to use commas由“特殊疑问词 + 动词不定式短语”构成 (这种结构习惯上被称为动词不定式的复合结构)，在句中充当know的宾语，意思上相当于I dont know how I should use commas. 含有动词不定式复合结构的句子通常可以改为宾语从句。

3. You said you couldnt understand people who talked fast. 你说你听不懂那些讲话太快的人。

【精讲】 该句中的who talked fast充当people的定语，是一个定语从句，people是先行词，who是引导词。定语从句的引导词有that, which, who, what, where, why等，根据先行词的性质和在从句中充当的成分选用。

4. I dont have a partner to practice with. 我没有互相练习说英语的同伴。

【精讲】 当动词不定式充当定语修饰名词或代词时，不定式和被修饰词之间有一种逻辑上的动宾关系，若这种情况下动词不定式中的动词是不及物动词，需在其后加上必要的介词构成及物动词短语。例如，所例举的课文原句中的practice是不及物动词，它和 a partner 构成动宾关系时，需在practice之后加上介词with。

5. Perhaps we have seen young children playing together. 也许我们看见小孩们在一起玩。

【精讲】1) 在主动句中，see之后可接动词原形和v-ing两种形式，构成词组see sb. do sth. 和see sb. doing sth.。前者意为“看到某人做了某事”或“看到某人常做某事”； 后者意为“看到某人正在做某事”。

2)在被动句中，see之后接动词不定式to不能省略。

6. If you dont know how to spell new words, look them up in a dictionary.如果你不知如何拼读新单词，要在词典中查找它们。

【精讲】 look up, turn on, turn off, pick up, put away等“动词+副词”结构的词组后接代词作宾语时，充当宾语的代词要放在这些词组中的动词和副词之间。

7. And unless we deal with our problem, we can easily become unhappy. 除非我们处理好我们的麻烦事，否则我们很容易变得不高兴。

【精讲】 if和unless等连词用来引导条件状语从句。学习条件状从句一定要注意主从句的时态的呼应：如果主句是祈使句或是所叙述动作还未发生，从句要用一般现在时表示动作将要发生。

8. They might feel they have too much work to do sometimes. 他们可能有时会感到有太多的事要做。

【精讲】 too much和 much too两个词形似意迥。too much的中心词是much，表示“太多”，修饰不可数名词；much too的中心词是 too, 表示“太”，修饰形容词。

语法在线：

1. how 引导的特殊疑问句。

2. by + doing sth. 表示通过某种方法或手段做某事。

3. 现在完成时的用法。

4. 动名词短语作主语的用法。

能力迁移：

1. 谈论怎样学习。

2. 了解学习英语的重要性及最佳的学习方法。

2.九年级化学上册知识点总结 篇二

(3)、氢气的实验室制法

原理：

装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)

收集方法：向下排气法：排水法：

(4)、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广

{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

A、水污染物来源：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

5、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

相同点

体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

第四单元 构成物质的微粒 知识点

3.九年级上学期化学方程式总结 篇三

1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃2Al2O3 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃2CO 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高 温2CO 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点 燃 2NaCl生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

分解反应：

14.15.16.17.18.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电2H2↑ + O2 ↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高 温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰其他：

19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温2Cu + CO2↑ 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高 温 H2 + CO 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高 温4Fe + 3CO2↑ 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO△ Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高 温2Fe + 3CO2 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

化学方程式与反应现象、应用

2Mg + O2点 燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹 2Hg + O2点 燃2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu + O2点 燃 2CuO红色金属变为黑色固体

4Al + 3O2点 燃 2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe + 2O2点 燃3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C + O2 点 燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S + O2 点 燃2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 + O2 点 燃2O淡蓝火焰、放热、高能燃料

4P + 5O2 点 燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2KClO3 MnO22KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑有大量气泡放出实验室用双氧水制氧气 2HgO△2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑有气泡冒处，正极与负极气体体积比为1：2电解水 Fe2O3 + 3H2△ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 2C +O2点 燃煤炉中常见反应、空气污染物之

一、煤气中毒原因

C + CuO 高 温2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属 CuO +CO△Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3△CO2↑ + H2O石蕊红色褪去

4.九年级化学教师上学期工作总结 篇四

1、课前认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。组织好课堂教学。关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学数学的兴趣，课堂上讲练结合，布置好作业。课后做好辅导工作，到初三这段时间，学生特别爱动、好玩，自控能力不强，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这种问题，就要抓好学生的思想教育，并使这一工作惯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，坚持面向学困生，紧靠课本讲课。讲课时，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重在基础知识。教法上采用“小步子，步步到位”的做法，让学生容易接受和理解，每次测验我们都控制试题的.难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能学好化学。

2、在教学交流方面，我积极参与同科组教师相互观摩课堂教研活动，参加集体备课、评课，虚心向同行学习教学方法，参加课堂教学模式改革的教改活动并实践于教学之中。认真学习有关教学教育的书籍，本学期我研读了《今天怎样做老师》，努力提高自己的业务水平。

二、化学实验室管理工作

实验室是实验教学的前提，充分发挥科学仪器设备的作用，以及现代化手段提高教学效益，培养学生创新精神和实践能力。演示实验使用率达100%，分组实验使用率达96%，有力地促进了实验教学的顺利开展。加强科学实验室的档案管理，指导学生正确使用实验仪器设备，定期检查室用电线路，配有消防器材保证学生安全完成实验。学期初认真制定实验教学计划，学期中及时认真填写各种实验表册。加强化学实验室卫生环境管理，保证室内清洁干净。做好实验室物品管理，努力做到仪器存放系列化，保管科学化，做到分类存放，贴有标签，做好仪器的防腐、防潮、防尘、防蛀工作

5.九（上）第四单元知识梳理 篇五

冷峻 真挚 淳厚 婉约 隽永 适宜 蓑毛 长喙 镜匣

绮丽 恬淡 睿智 寥廓 白鹭 悠然 俊逸 慷慨 包扎

嗜好 清澄 铿锵 塑造 跌宕 害臊 谨严 晶莹 间歇

撒开 讷讷 点缀 半晌 稚气 忸怩 喘息 踌躇 执拗

挪步 尴尬 讪讪 掂量 颤动 裸露 抿嘴 忌怕 虔诚

皎洁 鹿砦 耽搁 安详 氛围 羞涩 门槛 曙光 乍然

眺望 山峦 反衬 迫切 洗礼

二、 理解下列词语

隽永：情深意厚含而不露，又十分耐人回味。

清澄：形容水清明澄澈。

铿锵：形容有節奏而响亮的声音，也用来形容诗词文曲声调响亮，节奏明快。

跌宕：文章富于变化。

忸怩：形容害羞、不好意思、不大方的样子。

讪讪：形容不好意思、难为情的样子。

乍然：猛然，陡然。

三、 识记下列文学常识

1. 《关于散文〈白鹭〉》选自《散文家喜欢的散文》（北京十月文艺出版社1997年版），《白鹭》是作家郭沫若的散文。郭沫若（1892—1978），原名郭开贞，笔名沫若，中国现代文学家、诗人、新诗奠基人之一，中国历史剧的开创者之一。

2. 《简单的故事 精致的情节》的作者是茅盾，原名沈德鸿，字雁冰，生于浙江乌镇。中国现代著名作家、文学评论家、文化活动家以及社会活动家，五四新文化运动先驱者之一，我国革命文艺奠基人之一。代表作有《子夜》《林家铺子》等。《百合花》的作者是茹志鹃，浙江杭州人，当代女作家。

3. 《诗人谈诗》选自《诗人的两翼》，作者曾卓，原名曾庆冠，诗人。《一个深夜的记忆》选自《醒来的时候》，作者鲁藜，诗人。

6.九年级化学上学期教学工作总结3 篇六

教学工作总结 2017年

本学期我担任两个班级的化学教学工作。通过一期来的踏踏实实认认真真的教育教学，注意激发学生的学习化学的兴趣和学习积极性，注重夯实学生基础，提高了学生的学习成绩，收到了较好的教学效果。现将本学期的教学法工作总结如下。

一、注重提高学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性。

俗话说，“兴趣是最好的老师”。特别是对于我班学生，学生基础薄弱，学习没有兴趣，学习习惯很不好，刚开始课堂气氛不好，教学任务很难完成，针对这样的一群学生，“亲其师而信其道”。我在教学过程中，注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生。在教学上做个有心人，多思考多动脑筋，多留心多多做好准备课前的工作，精心备课，不仅要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，以激情的演讲吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生入迷。这样，学生渴望上我的课，爱听我的课，想听我的课，学生学习化学的积极性就被调动起来了，学习化学的兴趣浓厚了，学习成绩也就提高了。

二、注重“双基”教学，夯实学生的学习基础，同时培养学生的化学素质。

重视“双基”教学，夯实学生基础，“大处着想，小处着手”，让学生从基础着手，一步一个脚印，一步一个台阶地提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的能力。与

此同时，在教学过程中还注意培养学生的化学素质。化学知识靠日积月累，化学素质的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不断的渗透与熏陶。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。化学教学中，要与日常生活和社会热点问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。

通过化学课的学习，学生所掌握的化学知识越来越多，在知识的熏陶和影响下，在不断进行的教育和教学中，学生在不知不觉地自觉运用化学知识和化学学习和分析方法，去理解知识，分析许多实际问题。如有关环保问题、生态问题、资源的开发利用等等，同学们都能运用所学的化学知识进行分析和理解。

三、精心准备好每一堂课，提高教育教学水平。

以认真负责的态度，强烈的责任心、使命感和敬业精神，精心准备好每一堂课，在课前认真钻研教材和教法，根据本校学生的实际情况，精心选题，上课时注意突出重点、突破难点，使知识条理化、系统化、网络化，使学生能通过化学课的学习，不仅能系统全面地掌握知识点，更能运用知识解决学习、生活和生产中遇到的实际问题，提高技能、技巧，提高分析、归纳及综合运用能力。这样使教学相长，不但提高了学生的学习水平，而且提高了教师的教学法水平和能力。

四、帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，提高学习成绩。

化学课的学习与其它学科的不同之处在于它虽然是理科课程，在某种程度上却具有文科课程的一些特点，比如，许多的化学知识点需

要机械性记忆和理解记忆；同时化学又是一门以实验为基础的自然科学，一定要以科学的态度来认真做好化学实验，以培养学生的动手能力和实验操作的技能、技巧。在教学过程中，注意向学生传授学习方法，帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，以提高学习成绩，收到了很好的教学效果。

另外，重视作业的布置、检查、批改和讲评，注意学生的学情和信息反馈，及时讲评，以增强作业效果。同时，对学生多鼓励、少批评；多耐心、少埋怨，放下教师架子，与学生共同商讨学习化学的好方法、好点子、好主意、好想法，再把它们推荐介绍给学生。

五、抓紧抓好毕业复习迎考工作。

本学期狠抓了分类复习和目标过关检测，及时反馈教学信息。一轮复习时再一次细讲常考知识点，每章节习题题题讲，章节试卷正规考试，正规改卷、评讲。对于复习试卷全部讲解后，归纳总结相似题型考法，解法，教学生举一反三，触类旁通。

7.九年级上化学知识总结 篇七

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化

伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等 本质区别变化时是否有其他物质生成

实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质化学性质

②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、现象和结论：

②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

3、鉴别氧气和二氧化碳的方法：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

三、实验探究的方法：

e、收集证据； f、解释与结论； g、反思与评价； h、表达与交流。

四、化学学习的特点：

1、关注物质的性质

2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论 课题3 走进化学实验室

一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学实验常用仪器

反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体）

用 加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪 分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（用来取少量液体）

器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶

1、试管（1）、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。

③收集少量气体的容器 ④用于装配成气体的发生器。（2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热，然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

2、烧杯（1）、用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做较大量的物质间的反应（2）、注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。用途：① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器 注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/3

5、胶头滴管 用途：吸取和滴加少量液体。注意： ① 先排空再吸液

② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。

6、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器，精确到0.1毫升。注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热。② 也不能在量筒里进行化学反应 操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）；读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

7、托盘天平：称量仪器，精确到0.1克。

8、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）

用途：①用于收集气体或短时间贮存少量气体。②用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应先加少量水或铺少量细沙。

9、广口瓶 用途：用于盛放固体试剂

10、细口瓶 用途：用于盛放液体试剂

11、漏斗 用途： 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

12、长颈漏斗 用途：用于向反应容器内注入液体。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下（防止气体从长颈漏斗中逸出）

13、试管夹 用途：用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）② 手握长柄，不要把手指按在短柄上。

14、铁架台 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

15、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器 注意事项：

① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。② 使用前检查并调整灯芯（保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度）。③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。⑥ 酒精灯的外焰最高，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿炸裂）

⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且再用时不易点燃）

⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

16、玻璃棒 用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。注意事项：① 搅拌时不要碰撞容器壁 ② 用后及时洗干净

17、药匙 用途：取用粉末或小颗粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不触、不闻。

即： ①不准尝药品的味道 ②不准用手接触药品 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

三、固体药品的取用

工具：块状或较大颗粒的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

四、液体药品的取用：“多用倒，少用滴”。工具：量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④倒完液体后，应立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。

3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。

注意事项：使用量筒时，要做到：① 当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴 ② 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

五、固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数 ② 任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧杯中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热仪器，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯；给固体加热可使用干燥的试管。⒈ 液体： ①、用干抹布擦拭试管的外壁，②、管口不能对着自己和旁人，③、试管夹从管底套上和取下，④、试管与桌面成45度

⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中在药品部位加热。

注意 ：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂； ②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

七、简易装置气密性检查：步骤：①连接好装置； ②将导管的一端浸入水中； ③用手紧握试管；④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。

九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即：一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠” 指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

十、物质的溶解：

1．少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕动 2．较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：烧杯、玻璃棒

十一、气体的制取、收集

1、常用气体的发生装置

①、固体与固体之间反应，需要加热，用制o2装置；一定要用酒精灯。

2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）

①、排水法 适用于不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。不需要验满（当有气泡从集气瓶口冒出时，说明气体已收集满）。②、排空气法： 导管应伸入瓶底。需要验满。a：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体。b：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。

十二、气体的验满：

8.化学九年级下知识点 篇八

化学九年级下知识1

考点1 溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性

3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

考点2 溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3 乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

考点4 溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3

化学九年级下知识2

课题1 常见的酸和碱

石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

一、常见的酸

1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。

2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。

3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。

5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

6、酸的化学性质

由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。

(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;

(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;

(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;

(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

二、常见的碱。

1、氢氧化钠

(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。

氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(4)工业上制氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH2、氢氧化钙

(1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。

(2)生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：

CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做干燥剂。

3、碱的化学性质

由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。

(1)碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

(3)碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。

(4)碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应

1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。

2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。

氢氧化钠与盐酸的中和反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O

氢氧化钠与硫酸的中和反应 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O

二、中和反应在实际中的应用

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。

三、溶液酸碱度的表示法——pH1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。

2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。

5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH< 5.6。

化学九年级下知识3

1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;

(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;

(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

(1)固体溶质配溶液：

步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(2)浓溶液稀释：

步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。

(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：

固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等

(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变

计算式：

浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量

稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液

7.(1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠

提纯方法是：降温结晶;

操作步骤为：

①用沸水溶解(制成热饱和溶液)

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

(2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾

提纯方法是：蒸发结晶;

操作步骤为：

①溶解

②蒸发结晶

③趁热过滤

④洗涤、烘干。

(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：

①蒸发浓缩

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

8.溶解度曲线A下面的点M，表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;如果升温，N点水平右移。

9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。

10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。

12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：

①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。

②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。

建议：先用方法②计算更简便。

化学九年级下知识4

课题1 溶液的形成一、溶液

1、定义 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

3、最常用的溶剂是水。汽油、酒精也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

4、溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，把水叫做溶剂。

5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油分散到水中。

6、乳化：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成细小的液滴，随着水流走。

二、溶解时的吸热或放热现象

(1)温度基本不变:氯化钠溶于水;(2)温度降低:硝酸铵溶于水;(3)温度升高: 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。

课题2 溶解度

一、饱和溶液和不饱和溶液

1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

2、相互转化

不饱和溶液变饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度(除熟石灰和气体)。

饱和溶液变不饱和：增加溶剂、升高温度(除熟石灰和气体)。

3、结晶的方法：

(1)冷却热的饱和溶液：硝酸钾从溶液中析出。

(2)蒸发溶剂：氯化钠从溶液中析出。

二、固体的溶解度

1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、溶解度受温度影响：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高;氯化钠的溶解度受温度影响小;熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。

三、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

课题3 溶质的质量分数

一、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

二、公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

三、稀释问题

1、原理：稀释前后溶质质量不变。

2、公式：浓溶液质量×a%=稀溶液质量×b%

四、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

计算、称量、溶解、装瓶。

化学九年级下知识5

课题1 金属材料

一、几种重要的金属

1、金属材料包括纯金属和它们的合金。

2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。

3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。

4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。

二、合金

1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。

2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。区别是含碳量不同。

3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。

4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。

三、金属之最

1、地壳中含量最高的金属元素是铝。

2、人体中含量最高的金属元素是钙。

3、目前世界年产量最高的金属是铁。

4、导电、导热性最好的金属是银。

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

二、金属活动性顺序

1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。

2、(1)铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑

铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑

锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑

锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

铝和盐酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑

(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu

(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、常见金属在溶液中的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金

4、金属活动性顺序的应用：

(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

注意：盐必须可溶;两种金属的活动性相差越远，越容易反应。

课题3 金属资源的利用和保护

金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。

一、铁的冶炼

1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石

2、原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+ 4CO 高温 3Fe + 4CO23、一氧化碳与氧化铁反应的现象：红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊。

4、实验注意事项：

(1)实验开始先通入一氧化碳再加热：目的是排尽管中空气，防止加热时发生爆炸。

(2)实验完毕后先撤去酒精灯，继续通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。

(3)尾气(含有CO)的处理：点燃或用气球收集。

二、金属资源保护

1、金属的腐蚀和防护(1)铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。铁锈(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

(2)防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净、干燥;在铁制品表面形成一层保护膜：如涂油、刷漆等。

2、金属资源保护的措施：(1)防止金属腐蚀(2)回收利用废旧金属(3)合理有效地开采矿物(4)寻找金属的代用品

9.九年级化学酸碱中和知识点 篇九

溶液中酸碱度的表示——pH

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

(2)pH的范围通常是0-14之间

(3)pH与溶液酸碱性的关系：

pH=7，溶液呈中性

PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。

PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。

注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。

注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③pH测得的数字是正数。

④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。

酸的五条通性

(1)酸与指示剂反应，遇紫色石蕊变红。

(2)酸与某些金属反应，生成盐和氢气。

(3)酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

(4)酸与碱反应生成盐和水。

(5)酸与盐反应生成新盐和新酸。

碱的四条通性

(1)碱【溶液】与指示剂反应，遇紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。

(2)【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

(3)碱与酸反应，生成盐和水。

(4)【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐。

氮的物理性质

氮气，化学式为N₂，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%(体积分数)，是空气的主要成份。

在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。

氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

化学中化合物有哪些

有机化合物

机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等物质。

无机化合物

无机化合物指与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物，如水)，与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括含碳的碳氧化物、碳酸盐、氰化物、碳化物、碳硼烷、羰基金属、烷基金属、金属的有机配体配合物等在无机化学中研究的含碳物种，简称无机物。

离子化合物

由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等)，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、S2-等)，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

共价化合物

10.鲁教版九年级化学知识点 篇十

1.固体(多为白色)

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色---KMnO4

红色---Cu、Fe2O3

红褐色---Fe(OH)3

蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

绿色---Cu2(OH)2CO3

2.溶液(多为无色)

浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。

酸、碱、盐的特性

1.浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2.浓硝 酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3.浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4.氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5.氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6.硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

7.碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

8.氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。

基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化(本质：有新物质生成)。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥

发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等。

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2O2SP等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯净物。如CO2KClO3SO2等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2SO2。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB===A+B

12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

11.上学期九年级数学知识点总结 篇十一

有有限个单项式的代数和组成的式子，叫做多项式。

多项式里每个单项式叫做多项式的项，不含字母的项，叫做常数项。

单项式可以看作是多项式的特例

把同类单项式的系数相加或相减，而单项式中的字母的乘方指数不变。

在多项式中，所含的不同未知数的个数，称做这个多项式的元数经过合并同类项后，多项式所含单项式的个数，称为这个多项式的项数所含个单项式中次项的次数，就称为这个多项式的次数。

2、多项式的值

任何一个多项式，就是一个用加、减、乘、乘方运算把已知数和未知数连接起来的式子。

3、多项式的恒等

对于两个一元多项式fx、gx来说，当未知数x同取任一个数值a时，如果它们所得的值都是相等的，即fa=ga，那么，这两个多项式就称为是恒等的记为fx==gx，或简记为fx=gx。

性质1如果fx==gx，那么，对于任一个数值a，都有fa=ga。

性质2如果fx==gx，那么，这两个多项式的个同类项系数就一定对应相等。

4、一元多项式的根

一般地，能够使多项式fx的值等于0的未知数x的值，叫做多项式fx的根。

多项式的加、减法，乘法

1、多项式的加、减法

2、多项式的乘法

单项式相乘，用它们系数作为积的系数，对于相同的字母因式，则连同它的指数作为积的一个因式。

3、多项式的乘法

多项式与多项式相乘，先用一个多项式等每一项乘以另一个多项式的各项，再把所得的积相加。

常用乘法公式

公式I平方差公式

a+ba—b=a^2—b^2