初中化学公式大全 总结复习

初中化学公式大全 总结复习（精选10篇）

1.初中化学公式大全 总结复习 篇一

中考生已经进入紧张的复习阶段,为了帮助考生很好的对中考化学学科进行复习备考，下面总结了化学必考知识点。

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

2.初三化学上册公式总结 篇二

1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

3、C+ O2 点燃CO2燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊

4、S+ O2 点燃SO2燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾6、4P+5 O2 点燃2P2O2剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红

20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体

23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

3.初中物理电学公式总结 篇三

马久文

中考临近，九年级也到了关键的复习阶段，对于物理复习，电学复习是物理的重中之重，对学生而言，却是难中之难，特别是电学计算题。因为电学公式多，应用灵活，学生对公式不熟是主要问题所在，因此我将电学公式总结如下：

一 电学常用物理量及其公式

常用物理量

R（电阻）U（电压）I（电流）W（电功）P（电功率）Q（电热）

公式：

1． I=U/R（欧姆定律:导体中的电流跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比）

2．P=W/t =UI = I2R =U2/R（前两个等式适合于任何电路，后面的只适合于纯电阻电

路)

3.W= Pt =UIt= IRt= U/Rt（前两个等式适合于任何电路，后面的只适合于纯电阻电路)22

4.Q=IRt= Pt =UIt = U/Rt（第一个等式适合于任何电路，后面的只适合于纯电阻电路)

5.P=P1+P2+…+Pn（适合于任何电路）

6.W= W1+ W2+ …+Wn（适合于任何电路）

二在串联电路中各物理量的关系及公式

I=I1=I2=…=In(串联电路中电流的特点：电流处处相等)

U=U1+U2+…+Un(串联电路中电压的特点：串联电路中，总电压等于各部分电路两端

电压之和)

R=R1+R2+…+Rn(串联电路中电阻的特点：总电阻等于各部分电路电阻之和)R串=nR(n个相同电阻串联时求总电阻的公式)

I=U/R= U1/R1= U2/R2（串联电路中电压与电阻的关系：电压与电阻成正比）

I2=P/R= P1/R1= P2/R2(串联电路中电功率与电阻的关系：串联电路中，电功率与电阻

成正比）

W1:W2= P1:P2=U1:U2=R1:R2(串联电路中电功、电功率与电压、电阻的关系：串联电

路中，电功、电功率之比等于它们所对应的电压、电阻之比)

三在并联电路中各物理量的关系及公式

I=I1+I2+…+In(并联电路中电流的特点：干路上的电流等于各支路电流之和)

U=U1=U2=…=Un（并联电路中电压的特点：各支路两端电压相等。都等于电源电压）1/R=1/R1+1/R2+…+1/Rn(并联电路中电阻的特点：总电阻的倒数等于各并联电阻的倒

数之和)

R并= R/n（n个相同电阻并联时求总电阻的公式）

U2= P R = P 1R1 = P2 R2（并联电路中电功率与电阻的关系：并联电路中，电功率与电

阻成反比）

W1:W2= P1:P2=I1:I2=R2:R1(并联电路中电功、电功率与电流、电阻的关系：并联电

路中，电功、电功率之比等于它们所对应的电流之比、等于它们所

4.初中数学三角函数公式总结 篇四

三角形与三角函数

1、正弦定理：在三角形中，各边和它所对的角的正弦的比相等，即a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R 。(其中R为外接圆的半径)

2、第一余弦定理：三角形中任意一边等于其他两边以及对应角余弦的交叉乘积的和，即a=c cosB + b cosC

3、第二余弦定理：三角形中任何一边的平方等于其它两边的平方之和减去这两边与它们夹角的余弦的积的2倍，即a^2=b^2+c^2―2bc・cosA

4、正切定理(napier比拟)：三角形中任意两边差和的比值等于对应角半角差和的正切比值，即(a―b)/(a+b)=tan[(A―B)/2]/tan[(A+B)/2]=tan[(A―B)/2]/cot(C/2)

5、三角形中的恒等式：

对于任意非直角三角形中，如三角形ABC，总有tanA+tanB+tanC=tanAtanBtanC

证明：

已知(A+B)=(π―C)

所以tan(A+B)=tan(π―C)

则(tanA+tanB)/(1―tanAtanB)=(tanπ―tanC)/(1+tanπtanC)

整理可得

tanA+tanB+tanC=tanAtanBtanC

类似地，我们同样也可以求证：当α+β+γ=nπ(n∈Z)时，总有tanα+tanβ+tanγ=tanαtanβtanγ

5.初中化学公式大全 总结复习 篇五

一、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

二、俗名 无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O

莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：

CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石

英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁

矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和

CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气

：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2 有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

三、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺

电

子的能

力）

：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应

时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e-→ PbSO4 PbO2 +2e-→ PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O-2e-= PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量

守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物

料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子

晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si（因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶 体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98% 的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反

应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常 见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的

量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪 色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反

应。（也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水 晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废 水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的 ——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然

气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为

MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

四、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe(OH)3——红褐色沉淀 Fe(SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

6.初中化学复习技巧 篇六

要想学好化学，必须先了解这门课程。为此，同学们可以把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。

初中化学内容比较多，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过，在记笔记时，必须讲究方法，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

二、化学最后阶段怎么复习更有效

化学复习的最后阶段应全面仔细地阅读课本,站在新的高度查漏补缺,系统梳理,深化认识,综合运用.课本才是精华所在,且近年来中考试题中有不少内容就直接源于课本,因此有必要精读课本.

1、必须保证复习时间,新课标强调,新课教学的时间不能太长、

2、必须制定有效的复习计划，要密切联系实际,制定确实可行的复习计划,这样有利于学生进行系统的复习.

3、密切关注和分析近几年中考考题的走向,做到中考复习有的放矢,少走弯路,便于在有限的时间内复习更具有针对性.

7.谈谈初中化学总复习 篇七

初中化学总复习是要把初中所学过的化学基础知识和基本技能进行全面系统的总结。通过复习，加深对“双基”知识的理解，牢固地掌握好这些知识和技能，提高综合运用的能力。

在总复习中，老师要精心设计复习方案，有目的、有计划地组织同学们进行各种形式的复习，指导同学们获取最佳的复习效果。但是仅有老师的主导作用是不够的，还要充分发挥同学们的主体作用，在老师的指导下，计真钻研教材，积极思考问题，自己动手做些复习小结。小结的方法很多。

一、“对比”是化学复习中常采用的方法。例如通过原子和离子、饱和溶液和浓溶液、物质的分离和提纯等的对比分析，能找出易混淆的概念的区别和联系，从而更准确、更深刻地理解概念。

二、“联想”也是总结知识、深化认识的常用方法。通过联想，可以建立知识间的联系，形成知识网络。例如，以物质的性质为核心，联想物质的制法、用途、鉴别、分离和贮存等。这样，抓住关键，带动其它，能收到事半功倍的效果。

三、“归纳”也是总结化学知识的一种行之有效的方法。例如化学反应类型的归纳，气体实验室制法的归纳，根据化学方程式计算的归纳等等，把同一类型的知识或技能进行归纳，能使分散的知识条理化、系统化，从而上升到规律性的认识。

运用对比、联想、归纳等方法整理知识的过程，是对知识的再学习、再理解的过程，是发挥个人智慧和创造力，自觉地、主动地学习的过程，也是培养刻苦钻研的学风，训练科学的学习化学方法的过程。这种过程及其潜移默化的巨大的学习效益，是单纯地依靠老师复习而自己不去动脑、动手所不能获得的。只有在教师的主导下，充分发挥同学们的主体作用，使主导作用和主体作用密切配合，才能相辅相成，相得益彰，取得最佳的复习效果。

在复习中，同学们还要注意以下两点：

一、复习要有针对性。老师带领全班同学的复习，是依据教学大纳所规定的教学目的和教学要求，从全班同学的整体水平出发来进行的。然而每个同学的具体情况又不尽相同，因此在复习中要善于发现自己学习中的薄弱环节，有针对性地查漏补缺。

二、不要用做题代替复习。总复习中，切忌以应试为目标，盲目地搞“大运动量训练”，以做题代替复习。上面谈到，复习有多种效能，复习效果好，考试成绩自然会好。相反地，若以考试成绩为追逐的目标，盲目地、重复性地做大量的习题，势必挤掉了大量的复习时间，影响复习效果，其结果只能是事倍功半。当然，要巩固所学的知识，提高综合运用的能力，在总复习过程中，由老师精选一些习题，进行适量的练习，是完全必要的。

谈谈初中化学总复习（2）

学习任何一门功课，都要了解这一学科的基本结构。美国著名心理学家杰罗姆·S·布鲁纳有一句名言：“获得的知识，如果没有完满的结构把它联系在一起，那是一种多半会忘记的知识。”

初中化学是九年义务教育阶段的一门基础自然科学，是系统学习化学知识的开始。在第一节课“绪言”里就首先明确了化学研究的对象是“物质”，包括物质的组成、结构、性质、变化等几个方面。此外，通过初中化学课的学习，我们还了解到了物质分类的方法。现在就让我们从这几个方面，看一看化学这一学科的基本结构。（见下图）

这是从化学研究的对象来看初中化学的基本结构。物质的组成、结构、性质、变化十分复杂，因而化学的学科内容极为丰富，涉及面异常广泛。从研究的内容来看，初中化学由四大部分构成。

一、化学基本概念和原理

例如物理变化和化学变化、元素、单质、化合物、分子、原子、化学式、化合价、化学方程式、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、溶液等。

二、元素化合物知识

如有关氧气、氢气、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁的性质、制法、用途的知识，酸和碱的通性，甲烷、酒精、醋酸等有机化合物的初步知识等。

三、化学基本计算

主要是关于化学式、化学方程式、溶解度及溶质质量分数的基本计算。

四、化学实验

主要有化学常用仪器和基本操作，氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法及其性质实验，粗盐的提纯，溶液的配制和酸、碱、盐的性质实验等。

总复习中，一般都把初中化学的内容划分为这四部分进行复习。

谈谈初中化学总复习（3）

总复习中，要把掌握知识、技能和发展能力统一起来，不可偏废任何一方。在现代科学技术高度发展的今天，强调发展能力具有特别重要的意义。掌握知识和技能是发展能力的基础，能力是开发知识和技能的保证。化学总复习是在同学们已经学过的知识、技能和已具备一定能力（如观察、实验、思维、自学和记忆等能力）的基础上进行的。是所学知识“再学习”、技能“再熟练”、能力“再发展”的过程。怎样使知识、技能和发展能力统一起来呢？途径是多方面的。例如：

利用学过的基本理论去再认识物质及其变化的本质和规律。这样，不仅进一步巩固和提高了理论知识水平，而且对物质知识的认识又进一步深化，使认识能力得到再提高。比如用原子结构的观点初步认识化合价的实质，氢为什么通常显+1价，而氢的+1价与钠的+1价又有什么区别，氧为什么通常显-2价，它为什么是活泼的非金属元素；从电脑的观点了解某些物质的水溶液为什么具有导电性，溶液的导电性与金属的导电性又有什么区别；用分子、原子、离子等微观粒子概念初步认识物质的构成；从在水溶液中电离的特征揭示酸和碱的本质等。

把学过的知识进行“纵”、“横”联系，有助于在新的水平上理解学过的知识，有助于分析、综合能力的再提高。例如，复习有氧气的知识，应着重理出如下“纵”的联系。（见下图）

物质之间“横”的联系是指可以类比的物质之间的系统。例如氢气、碳和一氧化碳的化学性质相似，都具有可燃性和还原性，都可以作还原剂，但在颜色、状态、毒性等方面又有所不同。（见下表）

谈谈初中化学总复习（4）学习要勤于思考，善于思考。

要深入地思考问题，首先要会发现问题，也要掌握正确的思考方法。下面结合总复习谈谈这方面的问题。

一、逻辑思考

从逻辑上提出问题，可以引导我们进行多方面的思考。

例如复习化学概念、定义、要问问自己：为什么要引入这一概念？这一概念是从哪些实际问题中抽象出来的？在学习中起什么作用？与元素化合物知识、化学实验和化学计算有什么关系？等等。通过这样的联想，可以更清楚、准确地理解概念的内涵和外延，带动其它知识的学习。以“化合价”为例，大家知道，化合价是初中化学里一个十分重要的基本概念，总复习时，应该贯通全年的有关知识，提出问题，进行思考。比如为什么要学习化合价？什么是化合价？化合价有哪些应用？再结合原子结构的初步知识，了解化合价的实质：金属元素为什么通常显正价？非金属元素为什么通常显负价？化合价的数值及符号跟原子结构有什么关系，主要是由原子结构的哪一部分决定的？等等。这样地提出问题和思考问题，比那种单纯地背诵化合价的定义效果要好得多，学起来也有趣味。再如用水稀释溶液时，可用下面的公式进行计算：

M浓×浓%=（M浓+M水）×稀% 溶解度和溶质的质量分数可用下面的公式换算：

这两个公式课本上没有，在解计算题时可以直接运用。这两个公式是依据什么推导出来的？你自己是否会进行推导？它们在什么范围内使用？

通过这样的思考，可以训练思维的条理性、严密性、敏锐性，提高逻辑思维能力。

二、自测思考

所谓自测思考，就是对自己掌握知识的情况进行自我测验和考查，发现问题和思考问题。前面已经谈到，在总复习中，应按照复习提纲和复习要求，自己动手做些复习小结。要请老师指点，将自己的小结跟老师的复习相对照。也可以跟其他同学讨论，相互启发。哪些地方自己领会正确，理解比较深刻？哪些地方认识不全面，或者有错误？原因是什么？哪些地方没有记住，容易遗忘？做练习时，要着重检查自己的思路是否正确，方法是否简捷。通过这种自我检测，寻找自己学习中的薄弱环节和不足之处。有目标地进行思考，有针对性地进行复习，能收到立竿见影、事半功倍的效果。

学习是一种以学生为主体的思维活动，要始终坚持自找差距、自我完善，不要只等待老师的复习，寻找现成的答案。只有自己动脑、动手，深入钻研，独立思考，把“要我学”变成“我要学”，才能将知识和技能变成自己的东西。理解得深刻，才能经久不忘，才能灵活运用。

三、比较思考

化学的学科特点是内容比较零碎、分散，许多知识和技能有相似之处，又有区别和联系，容易混淆。学习中，要逐步学会将同一类的知识、技能或相似的概念对比分析，在比较中发现问题，寻找答案。例如，对于物质的成分和变化，可以从宏观和微观两种不同角度分析和认识。

物质既然是由分子、原子或离子等微粒构成的，物质的变化必然就是微粒运动和相互作用的结果。

物质在发生变化时：

宏观现象：原物质的消失和新物质的产生以及伴随产生的许多实验现象，如产生沉淀、逸出气体、变化颜色、发光放热等。

微观本质：构成物质的微粒相互作用。如金属钠和氯气反应生成氯化钠、氢气和氯气反应生成氯化氢都是原子之间争夺电子的结果。化学反应的本质是微观的、看不见的。

从宏观现象的观察到微观本质的揭示是研究化学的重要方法。

再如初中化学里有三个还原氧化铜的实验，即氢气还原氧化铜、木炭粉还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜。留心看一下，这三个实验虽然都是还原氧化铜，但由于使用不同的还原剂，因而实验装置、操作方法和化学反应方程式的写法都有所不同。从这三个方面对比思考，能使我们更好地了解化学实验的基本原理，掌握正确的操作方法。

四、反问思考

对某一方面的化学知识和技能，从反面提出问题，进行思考，可以加强正面理解，这也是一种很有用的学习方法。

例如，初中化学里先后介绍了化合、分解、置换、复分解四种化学反应。可以问一问：化学反应是不是只有这四种类型呢？换句话说，是不是所有的化学反应都可以归并到这四种类型中去呢？比如天然气（主要成分甲烷CH 4）、电石气（主要成分乙炔C2H2）和酒精（主要成分乙醇C2H5OH）燃烧的反应：

CH4+2O2 2C2H2+5O2 C2H5OH+3O2

CO2+2H2O 4CO2+2H2O 2CO2+3H2O 一氧化碳还原氧化铜的反应：

CuO+CO Cu+CO2

高炉里炼铁的反应：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 很明显，以上几个反应都不属于四种反应类型中的任何一种。可见，化合、分解、置换、复分解只是四种“基本”反应。初中化学里大部分化学反应属于这四种类型，但并非所有的化学反应都可归于这四种类型中去。

再如，酒精灯的使用强调：灯芯要剪平，酒精不过肩，莫要对火点，加热用外焰，勿用嘴吹灭，灯帽要盖严。使用量筒时要注意：量筒干燥而洁净，大小选准要放平，凹面刻度和视点，三点一线成水平。用氢气、一氧化碳还原氧化铜时，都要先通气，后加热；先撤灯，后停气。不仅要知道正确的操作方法是什么，还要知道错误的操作可能造成什么不良后果。总之，在从正面研究事物的同时，也要从反面提出问题，进行思考，这是一种科学的思维方法。

谈谈初中化学总复习（5）

科学家们的研究指出，大脑这座“人类心灵之仓”，它的信息储存量可以高达1千万亿个信息单位，其记忆系统之完善是当代电子计算机或机器人所无法比拟的。

青少年时期是记忆的最佳年龄，同学们应趁着人生记忆的最佳期，努力发掘自己的记忆潜力，培养和锻炼自己的记忆能力。下面结合初中化学总复习，向同学们介绍几种记忆化学知识、培养记忆能力的方法。

一、理解记忆法

俗话说：“若要记得，必先懂得。”理解是记忆的基础，只有理解了的知识，才能记得住。

理解记忆的方法是，对所学知识进行分析综合，弄清它们的各种联系。对这种联系认识得越清楚，理解得就越深刻，运用起来也越自如。例如，“元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。”在学习原子核构成的时候，知道原子核是由质子和中子构成的，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，所以核电荷数与核内质子数相等。我们把具有相同核电荷数（即相同质子数）的原子总称为一种“元素”，表明元素是一个集体概念，论“种”不论“个”。可以说水是由氢和氧“两种”元素组成的，不宜说成水是由氢和氧“两个”元素组成的。将元素的涵义延伸，那些由于原子获得或失去电子而形成的简单的、带有电荷的阴离子或阳离子，若与不带电的中性原子具有相同的核电荷数，也应属于同一种元素。请看下面两个题目：

例1：A微粒和B微粒是同种元素的不同微粒的条件是（）。

（A）原子量相同（B）电子数相同（C）中子数相同（D）质子数相同（D）为本题答案。

例2：以下符号或简图所示的微粒中，__________属于同一种元素；__________也属于同一种元素。

+

（G）Na（H）Na

本题第一空应填（A）、（B），第二空应填（D）、（E）、（G）、（H）。

再如质量守恒定律，为什么“反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等”呢？因为原子是化学变化中的最小微粒，化学反应的过程中参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程。也就是说，在一切化学反应中，原子的种类、数目和质量都不会改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。需要注意的是：

质量守恒定律指的是参加“化学反应”的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。说明质量守恒定律的应用范围仅限于化学变化，不包括物理变化。例如冰融化成水，大块矿石粉碎成小块矿石，这些变化前后物质的质量虽然相等，但不能认为这种变化也是符合质量守恒定律的。

化学反应中，各反应物之间是按一定的质量比相互作用的，因此，质量守恒定律是指“参加”化学反应的物质的总质量等于反应后“生成”的物质的总质量，而不是任意比例的反应物质量的简单相加。例如1克氢气跟9克氧气反应并不能生成10克水，只能生成9克水，反应后剩余1克氧气。

理解了的内容，是经过自己头脑的认真思考、消化吸收并变成了自己的东西，因而记忆牢固，能灵活运用。同学们要努力做到理解记忆。

二、趣味记忆法

提倡理解记忆，并不排除必要的机械记忆。有些内容，本身并没有什么需要理解的东西，而是客观事实，例如地壳中含量最多的几种元素、碱和盐的溶解性等。有些内容虽然是有道理的，但限于同学们的知识基础，暂不要求知道为什么，例如元素的化合价、金属活动性顺序等。对这些内容，通常用机械记忆的方法，将它们熟练地记住。为了防止枯燥乏味，提高记忆效果，常常把它们编成“顺口溜”或采用分段记忆的方法，提高兴趣，增强记忆。

例如常见元素的“化合价歌”： 一价氢、锂、钠、钾、银； 二价氧、镁、钙、钡、锌； 铜、汞一、二，铁二、三； 碳、硅、铅、锰二、四寻； 硫为负二或四、六； 负

三、正五氮与磷； 氟、氯、溴、碘显负一； 三价记住硼、铝、金。这个化合价歌，概括了初中化学20多种常见元素的化合价（包括固定价和变价），读起来合辙押韵，有趣易记。

碱和盐的溶解性，也可以将其溶解规律编成顺口溜进行记忆：

氢氧钾、钠、钡、钙溶；（意思是氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙能溶于水）

盐酸除银和亚汞；（即：盐酸盐只有氯化银和氯化亚汞不溶于水）

硫酸不溶有钡和铅；（硫酸钡、硫酸铅不溶于水）钾、钠、铵、硝全都溶。（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全都能溶于水）

地壳里含量最多的元素，课本上介绍了“前9名”，如果再补充一个“第10名”钛，可将这10种元素分成两段进行记忆：

氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛

对金属活动性顺序，也可以分三段进行记忆： 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金 而1~20号元素，则可分成4段记忆：

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙

有乐趣的学习，意味着积极追求，生动活泼，而不是把学习当作负担。相反地，枯燥呆板的学习，不假思索的学习，就标志着学习中出现了红色信号，将会导致难记易忘和学习的低效。

三、“多通道”记忆法

人类是靠各种感官认识事物的，如视觉、听觉、嗅觉、触觉等。会学习的同学，善于调动各种感官的积极性，接收和处理信息，获取知识，增强记忆。就拿化学方程式来说吧，化学方程式是化学反应简明的表示形式，学习化学，必须记化学方程式，写化学方程式，没有任何人否认化学方程式在化学学习中的重要性。然而在化学测试中，却很少有同学在书写化学方程式方面不出现任何错误，可谓化学学习中的一个难关。

怎样才能把化学方程式记住，在书写时达到完全正确，不出现这样或那样的错误？最根本、最重要的方法是联系事实，联系实验。初中化学里的重要反应都配合有实验，通过实验，观察参加反应的是什么物质，反应后生成了什么物质，反应是在什么条件下进行的，有哪些现象发生。例如：

这样从做实验、看实验，到分析实验、得出结论，填写实验报告，既听老师讲，又动手练习，对CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3→CO2的一系列变化，了解得一清二楚，有丰富的实验事实，有生动的实验现象。相反，离开具体的反应事实，单纯地死记硬背化学方程式，那么，化学方程式就会成为没有内容的、空洞呆板的符号，学起来势必枯燥无味、难记易忘。听老师讲课固然重要，但是观察、思考、动手更重要。心理学告诉我们，单纯依靠听觉获得的知识只能记忆15%，从视觉获得的知识能记忆25%，如果既看又听，效果会好得多，约能记忆65%。因为多种感官同时接受知识，就可使同一内容在大脑皮层上引立很多通路，留下多种痕迹。因此，在学习过程中，要一边看书，一边读，要细心做实验、观察实验，要认真记笔记、做练习，书写复杂的化学方程式。这样做，会使你的注意力集中，排除干扰，使记忆痕迹强化。

四、缩略记忆法

化学反应并不都配合有实验，记忆化学方程式也可以用缩略的方法，记住典型的、有代表性的，由此掌握众多的、相类似的化学反应，这样不仅能减少记忆的数量，而且能收到举一反

三、触类旁通的效果。例如记住了CaCO3+HCl的反应，不难写出NaCO3或K2CO3跟HCl反应的化学方程式，还可以写出CaCO3+HNO3反应的方程式，并知道了实验室为什么不用CaCO3跟H2SO4反应制取CO2；记住了CuO+H2的反应，可以推知H2还原WO3或Fe2O3方程式的写法。

对某些化学概念、实验操作，也可以用缩略的方法，找出关键性的字眼、关键性的步骤作为揭示和依据，以点带面，记忆其他。例如： 溶解度定义可简略地记忆为：

一定温度下，百克溶剂中，溶液达饱和，溶质克数定。

四种化学反应类型，可以针对它们的基本特征，简略地概括为：

多变一（化合），一变多（分解），一单换一单（置换），成分相交换（复分解）。

实验室用氢气还原氧化铜的操作顺序是：通氢，加热，撤灯，停氢。

过滤操作的要领是“两低三靠”。即：

滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘； 盛待滤液的烧杯口要靠紧玻璃棒，玻璃棒下端要轻靠三层滤纸处，漏斗颈要靠紧烧杯壁。

五、类比记忆法

把相类似的内容进行对比，可以辨明异同，防止混淆，增强记忆。

例如，将H2、C、CO还原CuO的三个方程式进行对比：

CuO+H2 Cu+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO+CO Cu+CO2

将Fe与不同物质发生反应，显示不同的化合价，生成不同的化合物进行对比：

3Fe+2O2 Fe3O4

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O 通过这种对比，可以更好地掌握相类似的化学方程式的写法。

类比也是理解化学概念、记忆化学概念的好方法，例如原子与离子的比较： 符号 名称

结构示意图

Na 钠原子

Na 钠离子

+

Cl 氯原子

Cl 氯离子

-核电荷数核电荷数=核电荷数>核电荷数=核电荷数<与核外电核外电子核外电子核外电子核外电子子数的关数 系 是否带电 相互转化关系

不带电

带正电

不带电

带负电

数

数

数

六、“相同点”记忆法

所谓“相同点”记忆法，就是把某些零散的、彼此间可能没有任何关联的内容，依其某种相同点，把它们整理到一起，进行记忆。例如，许多化学实验操作，都有“先”、“后”的顺序要求，不能颠倒，否则，就会影响实验效果，甚至造成事故。如：

用酒精灯加热试管时，要先均匀加热，后固定加热； 做制取气体的实验时，首先要检查装置的气密性，然后再装药；

做固体与液体反应实验时，要先装固体，后倒液体； 用加热固体的方法制取气体、并用排水法收集（如制氧气），当收集完气体时，要先从水槽中移出导管，然后再熄灭酒精灯；

点燃可燃性气体时（如H2、CO、CH4等），必须先检验气体的纯度，然后再点火；

用氢气、一氧化碳还原氧化铜时，实验开始都要先通气、后加热；实验完毕都要先撤灯、后停气； 稀释浓硫酸时，先取适量水倒入烧杯中，然后再将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； 安置实验装置时，要先固定下面的仪器，然后依次固定上面的仪器；先固定左面的仪器，后固定后面的仪器。

化学实验中，我们常根据“颜色”来鉴别物质，分析实验现象。以“颜色”为线索，可以记住许多知识。如：

红色：金属铜为紫红色，酚酞遇碱变成玫瑰红色，石蕊遇酸显红色。

蓝色：CuSO4·5H2O晶体、CuSO4、Cu(NO3)2溶液、Cu(OH)2沉淀均为蓝色，CuCl2溶液很稀时为淡蓝色，较浓时则显绿色。石蕊试液遇碱呈蓝色。S、H2、CO、CH4、C2H5OH燃烧时，火焰为蓝色或淡蓝色。

黄色、棕色：硫粉是淡黄色粉末，FeCl3、Fe(NO3)

3、Fe(SO4)3等三价铁盐溶液很稀时为黄色，浓度大时为棕色。NO3气体为红棕色。

褐色：铁锈（主要成分Fe2O3·xH2O）和溶液中产生的Fe(OH)3为红褐色。紫色：高锰酸钾溶液为紫色、其晶体为黑紫色，石蕊试液为紫色。

白色：BaSO4、AgCl、CaCO3沉淀均为白色。无色晶体粉碎为细小颗粒或粉末状态时也都呈白色。金属一般为银白色。

你留心过吗？初中化学里有许多内容都跟“三”有关，以“三”为统帅，能帮助你记住好多知识。如： 构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子； 构成原子的微粒有三种：质子、中子和电子； 常见的三种强酸是：盐酸、硝酸和硫酸； 在金属活动性顺序表里，排在前面三种金属钾、钙、钠，不能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来； 复分解反应发生需要具备三个条件之一：生成沉淀、气体或水；

8.关于初中化学中考复习心得 篇八

1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2

2.惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3.化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

常 见 物 质 的 颜 色

固体的颜色

1.红色固体：铜，氧化铁，氧化汞

2.绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)，七水硫酸亚铁(绿矾)

3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4.紫黑色固体：高锰酸钾

5.淡黄色固体：硫磺

6.无色固体：冰，干冰，金刚石

7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧9.化三铁，(碳黑，活性炭)

10.红褐色固体：氢氧化铁

11.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

液体的颜色

1.凡含Cu2+的溶液呈蓝色;

2.凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;

3.凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

4.无色液体：水，双氧水

5.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

6.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

7.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

8.紫红色溶液：高锰酸钾溶液

9.紫色溶液：石蕊溶液

气体的颜色

1.红棕色气体：二氧化氮

2.黄绿色气体：氯气

3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1.由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

物 质 的 检 验

(一) 、气体的检验

1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验

1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

1.如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

2.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

3.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

4.检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

5.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

9.初中化学公式大全 总结复习 篇九

一、员工信息表公式

1、计算性别(F列)=IF(MOD(MID(E3,17,1),2),“男”,“女”)

2、出生年月(G列)=TEXT(MID(E3,7,8),“0-00-00”)

3、年龄公式(H列)=DATEDIF(G3,TODAY(),“y”)

4、退休日期(I列)=TEXT(EDATE(G3,12*(5*(F3=“男”)+55)),“yyyy/mm/dd aaaa”)

5、籍贯(M列)=VLOOKUP(LEFT(E3,6)*1,地址库!E:F,2,)注：附带示例中有地址库代码表

6、社会工龄(T列)=DATEDIF(S3,NOW(),“y”)

7、公司工龄(W列)=DATEDIF(V3,NOW(),“y”)&“年”&DATEDIF(V3,NOW(),“ym”)&“月”&DATEDIF(V3,NOW(),“md”)&“天”

8、合同续签日期(Y列)=DATE(YEAR(V3)+LEFTB(X3,2),MONTH(V3),DAY(V3))-1

9、合同到期日期(Z列)=TEXT(EDATE(V3,LEFTB(X3,2)*12)-TODAY(),“[

10、工龄工资(AA列)=MIN(700,DATEDIF($V3,NOW(),”y“)*50)

11、生肖(AB列)=MID(”猴鸡狗猪鼠牛虎兔龙蛇马羊“,MOD(MID(E3,7,4),12)+1,1)

二、员工考勤表公式

1、本月工作日天数(AG列)=NETWORKDAYS(B$5,DATE(YEAR(N$4),MONTH(N$4)+1,),)

2、调休天数公式(AI列)=COUNTIF(B9:AE9,”调“)

3、扣钱公式(AO列)婚丧扣10块，病假扣20元，事假扣30元，矿工扣50元

=SUM((B9:AE9={”事“;”旷“;”病“;”丧“;”婚“})*{30;50;20;10;10})

三、员工数据分析公式

1、本科学历人数

=COUNTIF(D:D,”本科“)

2、办公室本科学历人数

=COUNTIFS(A:A,”办公室“,D:D,”本科“)3、30~40岁总人数

=COUNTIFS(F:F,”>=30“,F:F,”

四、其他公式

1、提成比率计算

=VLOOKUP(B3,$C$12:$E$21,3)

2、个人所得税计算

假如A2中是应税工资，则计算个税公式为：

=5*MAX(A2*{0.6,2,4,5,6,7,9}%-{21,91,251,376,761,1346,3016},)

3、工资条公式

=CHOOSE(MOD(ROW(A3),3)+1,工资数据源!A$1,OFFSET(工资数据源!A$1,INT(ROW(A3)/3)，),“")注：

A3:标题行的行数+2,如果标题行在第3行，则A3改为A5 工资数据源!A$1:工资表的标题行的第一列位置

4、Countif函数统计身份证号码出错的解决方法

由于Excel中数字只能识别15位内的，在Countif统计时也只会统计前15位，所以很容易出错。不过只需要用 &”*“ 转换为文本型即可正确统计。=Countif(A:A,A2&”*")

五、利用数据透视表完成数据分析

1、各部门人数占比

统计每个部门占总人数的百分比

2、各个年龄段人数和占比

公司员工各个年龄段的人数和占比各是多少呢？

3、各个部门各年龄段占比

分部门统计本部门各个年龄段的占比情况

4、各部门学历统计

各部门大专、本科、硕士和博士各有多少人呢？

5、按年份统计各部门入职人数

每年各部门入职人数情况

附：HR工作中常用分析公式

1.【新进员工比率】＝已转正员工数/在职总人数

2.【补充员工比率】＝为离职缺口补充的人数/在职总人数

3.【离职率】（主动离职率/淘汰率＝离职人数/在职总人数=离职人数/(期初人数+录用人数)×100％

4.【异动率】＝异动人数/在职总人数 5.【人事费用率】＝（人均人工成本*总人数）/同期销售收入总数

6.【招聘达成率】=（报到人数+待报到人数）/（计划增补人数+临时增补人数）

7.【人员编制管控率】=每月编制人数/在职人数

8.【人员流动率】=（员工进入率+离职率）/2 9.【离职率】=离职人数/（（期初人数+期末人数）/2）

10.【员工进入率】=报到人数/期初人数

11.【关键人才流失率】=一定周期内流失的关键人才数/公司关键人才总数

12.【工资增加率】=（本期员工平均工资—上期员工平均工资）/上期员工平均工资

13.【人力资源培训完成率】=周期内人力资源培训次数/计划总次数

14.【部门员工出勤情况】=部门员工出勤人数/部门员工总数 15.【薪酬总量控制的有效性】=一定周期内实际发放的薪酬总额/计划预算总额

16.【人才引进完成率】=一定周期实际引进人才总数/计划引进人才总数

17.【录用比】=录用人数/应聘人数*100% 18.【员工增加率】 =（本期员工数—上期员工数）/上期员工数

本文Excel示例下载（百度网盘）：https://pan.baidu.com/s/1kVLvWwR 今天分享的Excel公式虽然很全，但实际和HR实际要用到的excel公式相比，还会有很多遗漏。欢迎做HR的同学们补充你工作中最常用到的公式。

要点回顾：

1.员工信息表公式

2.员工考勤表公式

3.员工数据分析公式 4.其他公式

10.初中化学公式大全 总结复习 篇十

1、电流、电压、电阻、电功、电功率在串联、并联电路的中的规律：（☆☆☆☆☆）1

电流：

◆串联电路中电流处处相等。I=I1=I2

◆并联电路中总电流等于各支路电流之和。I=I1+I2 并联电路分流，该支路电流的分配与各支路电阻成反比。

即： I1R1＝I2R2

电压：

◆串联电路中总电压（电源电压）等于各部分电路两端电压之和。U=U1+U2串联电路分压，各用电器分得的电压与自身电阻成正比。

即：

◆并联电路中各支路电压和电源电压相等。U=U1=U2

电阻：

◆串联电路中总电阻等于各串联电阻之和。总电阻要比任何一个串联分电阻阻值都要大。（总电阻越串越大）R=R1+R2

◆并联电路中总电阻的倒数等于各并联分电阻的倒数和。总电阻要比任何一个并联分电阻阻值都要小。（总电阻越并越小）R=R1R2/R1+R2（上乘下加）或：总电阻的倒数等于各支路的电阻倒数之和。

◆因此几个电阻连接起来使用，要使总电阻变小就并联；要使总电阻变大就串联。

◆如果n 个阻值都为 R0 的电阻串联则总电阻R=nR0

◆如果n个阻值都为 R0 的电阻并联则总电阻 R=R0/n 电功：◆串联电路：总电功等于各个用电器的电功之和。即：W总＝W1＋W2＋…Wn 电流通过各个用电器所做的电功跟各用电器的电阻成正比，即：

◆并联电路：总电功等于各个用电器的电功之和。即：W总＝W1＋W2＋…Wn 电流通过各支路在相同时间内所做的电功跟该支路的电阻成反比。即：

电功率：◆串联电路：总电功率等于各个用电器实际电功率之和。即：P总＝P1＋P2＋…Pn 各个用电器的实际电功率与各用电器的电阻成正比

◆并联电路：总电功率等于各个用电器的电功率之和。即：P总＝P1＋P2＋…Pn各支路用电器的实际电功率与各个支路的电阻成反比。

2、公式：（☆☆☆☆☆）2

◆电流(A)： I=U/R（电流随着电压，电阻变）

◆电压(V)： U=IR（电压不随电流变。电压是产生电流的原因）

◆电阻（Ω)：R=U/I(对于此公式不能说电阻与电压成正比，与电流成反比。电阻与电流、电压没有关系。只与本身材料，横截面积，长度，温度有关)

◆电能(J)：W=UIt , W=Pt（此二式是普适公式）W=I2Rt, W=U2t/R(适用于纯电阻电路中)KW.h也是电能的单位俗称度。1KW.h=3.6×106 J

◆电热(J)：Q=I2Rt(普适公式)在纯电阻电路中（消耗电能全部用来产生热量的电路），Q=W。所以在纯电阻电路中算电热可通过算电能来实现。注意：接有电动机的电路不是纯电阻电路，在这样的电路中计算只能用普适公式。

◆电功率(W)：P=UI, P=W/t（此二式是普适公式）P=I2R, P=U2/R(适用于纯电阻电路中)

记住！！！非纯电阻只能用：W=UIt , W=Pt Q=I2Rt P=UI, P=W/t 欧姆定律不成立

3、根据灯泡额定电压（U额）和额定功率（P额）能进行的计算：（☆☆☆☆）3

正常工作时的电流：I额=P额/U额

灯的电阻：R=U额2/P额

如果已知灯两端的实际电压是U实，则灯的实际功率是：

P实=U实2/R，如果U实/U额=a/b 那么P实=（a/b）2P额

串联电路的电阻有分压的作用且分压的大小与电阻的阻值成正比。U1/U2=R1/R2 电能，电功率，电热在串联电路中的分配也是一样的。

并联电路的电阻有分流的作用且分流的大小与电阻的阻值成反比。I1/I2=R2/R1 电能，电功率，电热在并联电路中的分配也是一样的。

4、生活中的用电：（☆☆☆）4

家庭电路的连接：入户线首先要接的是电能表，然后是总开关再是保险，这三者顺序不能错。控制电灯的开关应和电灯串联，且开关要接在火线上，接螺旋套灯座时，应将螺旋套接在零线上。三孔插座要按“左零右火上接地”的接法去接。家庭电路中的用电器间，插座间，用电器和插座间都是并联的。

保险丝要接在火线上。不可用过粗的保险丝，也不可用铁丝铜丝代替保险丝。保险丝的特点是：电阻大，熔点低。家庭有金属外壳的用电器，其金属外壳一定要接地，这样当三脚插头插在三孔插座里时，把用电部分接入电路的同时，也把金属外壳与大地相连，防触电。

区别零火线要用试电笔。使用时，手要接触笔尾金属体，但切不可接触笔前端金属体。火线可使试电笔的氖管发光，这时有电流流过人体，但电流太小对人体无害。

5、安全用电知识：（☆☆☆）5

人体的安全电压是不高于36V。照明电路的电压是220V，动力电压是380V。

只有人体直接或间接接触了火线且有电流流过人体，人才会触电。安全用电的原则是：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。

触电急救：首先切断电源或用一根绝缘棒将电线挑开，使触电者尽快脱离电源。发生电火灾时，务必在切断电源后，才能泼水抢救。

如果家庭电路出现了烧保险的现象，就表明了家庭电路的总电流过大了。其原因有二：一是短路；二是家庭电路的总功率过大了。

6、电能知识要点：（☆☆☆）6

消耗电能的多少可以用电能表来测量。它是以KW.h为单位的。表盘上：“220V”表示该电能表应该在220V的电路中使用。“10（20）A”表示这个电能表的标定电流是10A，额定最大电流是20A。“50 Hz”是说这个电能表应该在50赫的交流电路中使用。3000r/KW.h是指接在电能表上的用电器，每消耗1KW.h的电能，电能表的转盘就转3000r。读电能表的示数时，我们要注意最后一个数字，它是小数点后的数字。一段时间消耗的电能等于这段时间结束时读数-这段时间开始时读数。

根据“3000r/KW.h”字样能进行的计算：

如果告诉我们转数为n那我们可以计算消耗的电能：W=1 KW.h/3000r(1转消耗的电能)乘以n 如果再告诉我们时间为t我们可以计算这段时间的电功率：P=W/t(要注意单位是否配套：此时W取KW.h为单位；t取h为单位计算较方便)

7、电功率知识要点：（☆☆☆☆）

电功率是描述电流做功快慢的物理量。（根据W=Pt我们可以知道不能说电 7

功率大，消耗的电能就多，还与时间有关系）额定电压：用电器正常工作时的电压 额定功率：用电器额定电压下的电功率 用电器的电功率与用电器两端的电压是有关系的。不同的实际电压对应着不同的实际功率。但用电器的额定电压，额定功率是唯一的，不变的。如果告诉你此时用电器正在正常工作，那我们可以知道：此时用电器的实际电压就等于其额定电压，其实际功率就等于其额定功率。

灯泡的亮度取决于灯泡的实际电功率。实际电功率越大，灯泡就越亮。

生活中的用电器，电功率达到1000W的有：电炉，电热水器，微波炉，空调。在做测小灯泡电功率的实验时，在测额定功率时，一定要让电压表测小灯的电压且示数为小灯泡的额定电压，让电流表测小灯泡的电流且示数为其额定电流，这样用公式P=UI计算出的才是小灯泡的额定电功率。

实验时，如果出现灯不亮，电流表没示数，电压表有示数且较大的现象，则电路故障一定是和电压表并联的小灯断路了。

测小灯泡电功率的实验，可以得到的结论是：灯泡的实际功率与灯泡两端的实际电压有关。不同的实际电压对应着不同的实际电功率。因此在此实验中，电功率不能求平均值。

在测小灯泡电阻的实验中，由于电阻与电压，电流无关，是个定值，所以灯的电阻最后可通过求平均值来确定。在此实验中每次算的电阻值可能会不一样，导致电阻改变的是灯丝的温度，不是电流，电压。而此实验可得到的结论也就是：电阻与温度有关。

8、电压表，电流表，滑动变阻器使用注意事项：（☆☆☆☆）8电压表：测谁的电压就和谁并联

电流要正接线进，负接线出 选对量程

电流表：测谁的电流就和谁串联 电流要正接线进，负接线出选对量程 电流表，电压表的读数：

1、看所选的量程

2、依所选量程确定分度值

3、数小格。

滑动变阻器：要一上一下接线 调谁的电流就和谁串联

闭合开关前要把滑片滑至阻值最大处

滑动变阻器的作用：调流、调压;保护电路。注意：它不能改变定值电阻的阻值。

滑动变阻器的原理：移动滑片，通过改变接入电路电阻丝的长度，来改变接入电路的电阻大小，进而改变电路中电流的大小。

9、电与磁的复习要点：（☆☆☆）9

一、磁现象：磁体磁性最强的部分叫磁极。磁体的两端磁性最强，中间磁性最弱。因此每一个磁体都有两个磁极。悬吊的小磁针自由静止时，指南的一端叫南极；指北的一端叫北极。因此说磁体有指南北的性质。（南极指南，北极指北）磁体还有吸铁的性质：吸引铁、钴、镍等物质。磁极间的相互作用规律是：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。磁悬浮列车就是利用同名磁极相互排斥的原理实现悬浮的。

二、磁场：磁体的周围存在着磁场，磁极间的相互作用就是通过磁场实现的。磁场的基本性质就是对放在它里面的磁体产生力的作用。

磁场的方向：磁场中，小磁针静止时北极所指的方向规定为该点的磁场方向。磁感线：

1、磁场是真实存在的，但磁感线是假想的，因此磁感线要用虚线画

2、磁体外部，磁感线总是从N极出来回到S极

3、磁感线上任何一点的箭头方向都和该点小磁针静止时N极指向一致与该点磁场方向也一致

4、磁感线可以是直的也可以是曲的，但都是闭合的，既不会相交也不会中断，是立体分布的

5、磁感线的疏密表示了磁场的强弱。

地磁场：地磁两极与地理两极相反但不重合，地磁南极在地理北极附近，地磁北极在地理南极附近。注意：地球的外部磁感线是从地磁北极出来回到地磁南极的。

三、电生磁：奥斯特实验证明了通电导线（电流）的周围存在着磁场，磁场的方向跟电流的方向有关，这种现象叫做电流的磁效应。

电流磁效应的应用（奥斯特实验的应用）：电磁铁以及以电磁铁为主要结构的元件或器械。如：电磁继电器、扬声器、听筒（相当于扬声器）、电磁起重机等。通电螺线管的磁场与条形磁体的磁场一样。但通电螺线管的磁极与电流的方向有关，当螺线管中的电流方向改变时，螺线管的N、S极对调。

螺线管的磁极可以通过小磁针静止时的N、S极指向来确定，也可以通过安培定则来确定。（用右手

四指弯向和电流方向一样）

四、电磁铁：插有铁芯的螺线管。

电磁铁的工作原理：利用电流的磁效应和通电螺线管中插有铁芯后磁性增强的原理工作。电磁铁的优点：

1、通电有磁性，断电无磁性

2、磁性强弱可以控制

3、N、S可通过改变电流方向来控制。

电磁铁磁性强弱与那些因素有关：跟电流大小，有无铁芯，和线圈匝数有关。电流越大磁性越强；线圈匝数越多，磁性越强。有铁芯比没铁芯磁性强。

五、电磁继电器 扬声器：

继电器：利用低电压、弱电流电路的通断，来间接的控制高电压、强电流电路的装置。电磁继电器：利用电磁铁来控制工作电路的一种开关。其主要结构有：电磁铁、衔铁、簧片、触点。其工作电路由低压控制电路和高压工作电路两部分组成。

电磁继电器工作原理：当低压控制电路接通时，电磁铁具有磁性，吸引衔铁，使动触点和静触点接触，高压工作电路接通。当低压控制电路断开时，电磁铁失去磁性，簧片将衔铁拉回，切断高压工作电路。

（在叙述电磁继电器工作过程时首先要说低压电路的工作与否，然后一定要说清电磁铁有无磁性，对衔铁的作用，引起高压电路的工作与否。）

扬声器：扬声器通交流电时才会发声。磁极间的相互作用使纸盆振动发声。

六、电动机：

磁场对通电导线的作用：此实验的显著器材是电源（要给导线通电）。实验证明：通电导线在磁场中会受到力的作用，且力的方向与电流方向、磁感线方向有关。电流方向与磁感线方向二者变其一则力的方向变，二者皆变则力的方向不变。

电动机：依据通电导线在磁场中受力的作用原理制成。工作时把电能转化为机械能。电动机换向器的作用：在线圈转过平衡位置时自动改变线圈中的电流方向，使线圈继续转动下去。（否则线圈将会转回平衡位置）

七、磁生电：

法拉第在1831年发现了电磁感应现象。

电磁感应实验最显著的器材是：电流表（用来检测是否有电流产生）。电磁感应现象：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫电磁感应现象。产生的电流叫感应电流。

产生感应电流的条件：

1、导体是闭合电路的一部分

2、做切割磁感线运动（斜切也行）感应电流的方向：跟导体运动方向和磁感线方向有关。变其一感应电流方向变，二者皆变感应电流方向不变。

发电机：

1、原理：电磁感应现象

2、能量转化：机械能转化为电能。

交流电：大小、方向随时间发生周期性变化的电流。我国交流电的频率是50Hz。

10、信息的传递复习要点（☆☆☆）10

一、电话：

由听筒（听筒中有电磁铁）和话筒组成。自己的话筒与对方的听筒是串联的。电话是靠电流传递信息的。需要电话交换机转接。

二、电磁波的海洋

电磁波的产生：导线中电流的迅速变化就会在空间激起电磁波。关闭冰箱或电视时，收音机会“咔咔”响，就是电路通断时发出的电磁波被收音机接受而形成的。

电磁波的传播不需要介质，在真空中的传播速度为c=3.0x108m/s是宇宙中最快的速度。电磁波的波长，波速与频率的关系是：波速=波长x频率。注意单位：波长：m 波速:m/s 频率:Hz 不同的电磁波在真空中的速度是一样的即波速是个定值，因此电磁波频率越大，波长越短。用于广播，电视，移动电话的电磁波叫无线电波。各种光也是电磁波。

微波炉是靠微波（电磁波）工作的。炉门有金属网是因为金属能反射微波，可防止过量的微波泄漏。（过量电磁波辐射对人体有害）

电磁波的应用领域有：微波炉、医学上的X射线透视、紫外线消毒、无线电通信、雷达飞机的电磁波导航等。频率相同的电磁波会相互干扰，因此有些地方禁用手机。

三、广播，电视，移动通信

移动电话是靠电磁波来实现信息传递的。要靠基地台转接。

四、越来越宽的信息之路