7.1 电解质的电离 教学设计 教案

7.1 电解质的电离 教学设计 教案（精选6篇）

1.7.1 电解质的电离 教学设计 教案 篇一

第七课时

【题１】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（AC）

A.pH＝２的HA溶液与pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D.0.1 mol•L－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

【解析】A电荷守恒；B应为c(NaOH)c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)。

【题2】室温下，0.5 mol•L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（D）

A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③

【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是及其微弱的，所有四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl３，如果只考虑电离，二者电离的阳离子应相等，但Fe３＋存在水解且一个可水解生成三个H＋，导致溶液中阳离子数增多，故选D。

【题3】欲使0.1 mol•L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都减小，其方法是

（D）

A.通入CO2气体B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和石灰水溶液

【解析】加入饱和石灰水时发生的反应为：

HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2OCO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓

【题４】下列离子方程式中书写正确的是（C）

A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2 OH＝S

B.FeCl3水解：FeCl3＋3 H2O＝Fe(OH)3↓＋3 H＋ －２－＋H2O

C.NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2

D氨水中加入明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓

【解析】A应为H2S＋OH－HS＋H2OB应为Fe＋3 H2O－３＋Fe(OH)3＋3 HD＋应为3NH3•H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

【题5】一种pH＝３的酸性溶液和一种pH＝１１的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH＝

5.6，其原因可能是（B）

A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐

【解析】酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性。酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性，而本题中，若生成强酸弱碱盐，则碱应过量，呈碱性，所以只能满足B的情况。

【题6】浓度均为0.1 mol•L－１的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（A）

A.[Na＋]>[HCOO—]>[OH－]>[H＋]B.[HCOO—] > [Na＋]>[OH－]>[H＋]

C.[Na＋]＝[HCOO—]＝[OH－]＝[H＋]D.[Na＋]＝[HCOO—]>[OH－]>[H＋]

【解析】甲酸是弱酸，甲酸钠的水解呈碱性，即有[Na＋]>[HCOO—] 和[OH－]>[H＋]。

【题７】NaHCO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（C）

A.[Na]＝[CO3＋２－]＋[HCO3]＋[H2CO3]B.[Na]> [HCO3]> [OH]>[CO3－＋－－２－]

C.[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]

D.[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋]

【解析】A为物料守恒，正确；由于HCO3－水解大于电离，B正确；C应为[OH－]＝ [H＋]＋[H2CO3]－[CO3２－]；D为电荷守恒。

【题８】将20 mL0.4 mol•L－１NH4NO3溶液与50 mL0.1 mol•L－１Ba(OH)2溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（B）

A.[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]>[Ba２＋]B.[NO3－] >[Ba２＋]>[OH－]>[NH4＋]

C.[Ba２＋]>[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]D.[NO3－] >[Ba２＋] >[NH4＋]>[OH－]

【解析】混合后溶质为0.08mol NH3•H2O、0.04molBa(NO3)2和0.01mol Ba(OH)2，溶液呈强碱性。

【题9】已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA＋HC２－＝A－＋H2C－B.H2B(少量)＋２A－＝B２－＋2 HA

C.H2B(少量)＋H2C＝HB＋H3C

请回答下列问题：

（１）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是。

（２）A、B、C－２－３－－－、HB、H2C、HC－－２－六种离子，最易结合质子（H）的是；＋

最难结合质子的是。

（３）下列反应的离子方程式正确的是。

A.H3C＋３A－＝３HA＋C３－B.HB－＋A－＝HA＋B２－

（４）完成下列反应离子方程式

A.H3C＋OH－(过量)＝

B.HA(过量)＋C＝

【解析】（１）根据“强酸”制“弱酸”的原理，由A可知酸性：HA>H2C－；由B可知酸性：H2B>HB－>HA；由C可知酸性：H2B> H3C > HB－；三种酸中，H2B为最强酸。（２）由（１）知酸性：H2B> H3C > HB－>HA> H2C－> HC２－；酸性越弱，其对应的阴离子越易结合H＋，则最易结合H＋的是C３－；酸性越强，其对应的阴离子越不易结合H＋，则最难与H＋３－结合的是HB－。（３）A应为：H3C＋A－＝HA＋H2C－。（４）过量的OH－能中和掉酸中的－３－所有氢：H3C＋3OH＝３H2O＋C，因为酸性：H3C > HA> H2C> HC－２－

【题１０】（１）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的[HCO3－]变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。４种趋势中可能的是。

（２）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①３种溶液中，物质的量浓度最大的是。

②分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。

③反应开始时，反应速率。

A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一样快

（３）某温度下，纯水中的[H＋]＝2.0×10－７mol•L－１，则此时[OH－]＝。相同条件下，测得①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液３种稀溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。

【解析】发生的反应为：CO3２－＋H＝HCO3，HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。＋－－＋

体积相同、pH相同的三种溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)＝2n(H2SO4)。

纯水中[H＋]＝[OH－]=.2.0×10－７mol•L－１。由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故pH顺

序相反。

【题１１】25℃时，KHS溶液里存在着下列平衡：

①HS－＋H2OOH－＋H2S②HS－H＋＋S２—

（１）是电离平衡，是水解平衡。

（２）当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向移动，水解平衡向移动，[H]变。（填“大”或“小”）

（３）当向其中加入NaOH固体时，［S２—］变。（填“大”或“小”）

（４）若将溶液加热至沸腾，[OH－]•[H＋]将变（填“大”或“小”）

【解析】（１）②①（２）正反应方向逆反应方向大

（３）大（４）大

【题１２】常温下，pH＝５的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则α1和α2的关系为，由水电离出的[H＋]之比为

【解析】H2SO4溶液中，水的电离被抑制，水电离处出的[H＋]＝1.0×10－９mol•L－１而中，水的电离被促进，水电离的[H＋]＝1.0×10－５mol•L－１.【题１３】试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡。

【解析】一定抓住三个：醋酸溶液浓度与H浓度的比较；溶液中存在电离平衡；醋酸盐的性质。一定物质的量的醋酸溶液冲稀100倍，测其稀释前后pH的变化值小于２。＋＋

2.7.1 电解质的电离 教学设计 教案 篇二

本课是清华大学基础教育研究所、清华大学附属中学联合主办的“互联网+教育”下多种教学模式探究研讨活动中的一节现场观摩课。学习内容是人教版化学选修4第三章第一节“弱电解质的电离”。

课前,陈老师将这节课的一个知识点“强弱电解质的概念”以及课堂上使用的知识、实验操作方法和技术手段录制成微课,学生在课前用清华同方知好乐“电子书包”打造的虚拟课堂进行自主学习,完成网上作业。老师实时把控学生的作业情况,以便课堂上进行有针对性地讨论讲评。

课堂上陈老师以学生为主体,以两个实验的设计为主线,让学生通过设计实验和分组实验来归纳总结出影响弱电解质电离平衡的因素。在教学中,陈老师采用多种技术,如把实验现象直观化的气球实验、把电离平衡直观化的传感器实验,把实验现象放大化的投影技术。运用化学知识从静态到动态去理解化学反应原理,从宏观到微观认识电离平衡,强化了实验观以及实验证据的重要性。总而言之,通过这节课培养学生从“微粒观”、“实验观”、“平衡观”来认识弱电解质的电离平衡。

本节课的设计,合理利用网络技术和信息技术,将课堂还给学生。学生通过本节课的学习,能够初步从“微粒观”、“实验观”、“平衡观”来认识弱电解质的电离平衡,提升宏观微观相结合、认识化学反应中的变化和守恒、实验探究与创新意识等基本学科素养。

【案例亮点】

亮点1:课前微课网上作业

陈老师把电解质、非电解质,强电解质、弱电解质等基本概念和化学实验的基本技能和方法,录制成微视频,放在网络平台上让学生课外自学,这样可以节省课堂上宝贵的时间,让学生讨论得更充分,实验也做得更充分。上课前几分钟先分析网上练习题的答题情况,看看同学们对基本概念掌握得如何,也检验同学们预习的情况。

亮点2:充分实验寻找证据

放开手让学生按照自己设计的弱电解质电离平衡实验设计去做实验,去验证,去找证据。因为化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是验证化学基本理论的手段。

亮点3:信息技术现象直观

陈老师采用信息技术———传感器来进行实验,把电离平衡受温度的影响的抽象理论直观地表现出来,而电离平衡受温度的影响采用一般的实验是很难做出来的。

【教学设计】

教学目标

知识与技能:

1.了解强弱电解质与结构的关系。

2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,书写弱电解质的电离方程式。

3.认识浓度等条件对电离平衡的影响。

过程与方法:

通过实验,培养学生观察、分析能力,掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

情感态度价值观:

通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。

教学过程

引入:(放在微视频)

1.盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸,应该用哪一种酸清洁卫生洁具?

2.如果是铝制水壶有水垢(Ca CO3和Mg(OH)2),常用盐酸还是醋酸除水垢?

一、强弱电解质(放在微视频)

1. 电解质和非电解质(提问)

2. 强电解质和弱电解质

【问题】如何设计实验检验盐酸与醋酸的强弱(或者说二者的电离程度)?

补充知识:已知溶液的p H是的c(H+)的负对数,即:p H=-lg c(H+)

【实验3-1】改进:(播放我做的实验录像)

(1)实验中先测反应前溶液的p H值,再进行与镁条的反应。

(2)用试管进行实验,试管中先放两种酸液,后同时投放等量镁片,然后迅速套上汽球,观察现象。

(3)分两部分讨论,从定性角度分析强弱电解质的区别与表现。

强弱电解质的概念

盐酸:HCl在水溶液中完全电离———强电解质

醋酸:CH3COOH在水溶液中部分电离———弱电解质

强电解质:在水溶液中完全电离的化合物

弱电解质:在水溶液中部分电离的化合物

强弱电解质与化合物类型的关系:强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。

二、弱电解质的电离

1. 电离平衡状态和特征

对照已学化学平衡的五大特征:“逆”“动”“等”“定”“变”,推测弱电解质的电离平衡状态及其特征有哪些?

在一定温度下,当弱电解质分子离子化的速率和离子分子化的速率相等时,溶液中的各分子和离子的浓度不再改变,这一状态叫电离平衡状态。

特征:“弱”“动”“等”“定”“变”。

2. 影响弱电解质电离平衡的因素

内因:弱电解质的性质

外因:浓度、温度、同离子效应等。

3. 请你以醋酸溶液为例设计实验,验证弱电解质电离平衡的存在。

【以下是学生可能设计出的一些实验】

探究性实验1:稀释实验

分析得结论:盐酸的p H值上升2个单位,即氢离子浓度为原来的1/100。而醋酸的p H值增大不足2个单位,表明氢离子的浓度降低要少得多。

加水稀释,溶液的体积增大,相当于化学平衡的减压过程,平衡向粒子数增大的方向(即向电离的方向)移动。

纯醋酸稀释时将会怎样呢?(播放视频--事先录制的)

探究性实验2:温度实验

分析得结论:由于醋酸的电离是吸热的,升高温度有利于醋酸的电离,即向电离的方向移动。

探究性实验3:酸液中加对应的盐

分析得结论:由于醋酸溶液中,醋酸根离子浓度的增大,导致醋酸溶液的p H值上升,而盐酸中,加入Na Cl,溶液的p H值无明显变化。

探究性实验4:速度实验

分析得结论:由于盐酸中,醋酸根离子浓度增大,结合了部分氢离子,使溶液中氢离子浓度下降,与镁反应产生气泡的速度下降,反应剧烈程度减缓。

大家思考:

如果在1mol/L的CH3COOH中加入几滴1mol/L的H2SO4溶液,会怎样?

改加入几滴浓硫酸呢?

归纳得结论:弱电解质的电离是可逆的。一些外在因素如浓度、温度、同离子效应等对电离平衡均有影响。

4. 弱电解质电离的应用

【问题】试用平衡移动原理解释以下生活中的事例:如果婴儿长时间啼哭不停,会发生手脚抽搐。大人也会有危险!

播放赵本山小品《买车》视频片段

【解答】健康人的血液的p H范围内为7.357.45,因为血液中存在如下平衡:

医学上称之为血液酸碱平衡,若血液的p H值低于7或高于7.8,就会有生命危险。

解决办法?找个口罩戴一会;或者做个纸质漏斗罩在鼻子上一会即可。

【教学反思】

“互联网+教育”下多种教学模式探究研讨活动后的思考

一、本次活动介绍

2016年4月14至15日,由清华大学基础教育研究所、清华大学附属中学联合主办的“互联网+教育”下多种教学模式探究研讨活动在清华附中开展,来自全国各地的500多名校长和教师参加了本次活动。

本次研讨活动由专家报告、大会分享和课堂教学观摩三个部分组成。旨在深化基础教育全面改革的背景下,利用“互联网+”技术更加深入、灵活地采用多种教学方式来提升我们的教育教学效果。

4月14日、4月15日下午课堂教学观摩环节,来自北师大二附中、北京一零一中学、杭州二中、青岛二中、上海建平中学、北达资源中学和清华附中的26位教师以同课异构的模式展示了语文、数学、英语、物理、化学、生物、历史、地理、政治学科的精彩课堂,观摩课后,讲课教师就本次课程的设计以及“互联网+”下的教学与听课教师展开了交流,学校聘请了相应的学科专家对展示课进行了精彩点评。

本次“互联网+教育”下多种教学模式探究研讨活动,从理论引领与课堂实践两方面与参会教师做了充分的交流,展现了互联网在教育教学方式中的创新与变革。本次活动既是全国名师交流、学习的盛会,也是清华附中展示其核心课程与教学水平的机会,许多参会教师表示,本次研讨会是一次难得的交流与学习的机会,既能聆听名师课堂,从中学习创新的教学模式与方式方法,又能与全国名师齐聚一堂,相互交流学习心得。

二、我的一点思考

我作为清华附中的一名老化学教师与杭州二中的章哲承老师一同上了“弱电解质的电离”。

我设计这节课的出发点只有两点:1.“互联网+”;2.“多种教学模式”。所以网络技术、微视频和翻转课堂在这节课中都有所体现。

我把这节课的一个知识点“强弱电解质”放在课前预习的微视频中讲解,还把课堂上使用的知识、实验操作方法和技术手段在微视频中做了具体介绍和培训。

在课堂上,我把时间更多的交给学生,让学生通过设计实验和分组做实验来归纳总结出影响弱电解质电离平衡的因素。

我主要以二个实验的设计为主线,让学生分组进行化学实验。

1. 请你设计实验检验盐酸与醋酸的强弱(或者说二者的电离程度)。

2. 请你以醋酸溶液为例设计实验,验证弱电解质电离平衡的存在。

在课堂上我花了十多分钟进行化学实验方案的设计与讨论,也采取了师生互动、生生互动形式让同学们充分讨论设计方案。使学生专注于化学学科的本质,化学是实验为基础的一门学科,找实验证据来支撑化学理论非常重要。

我又花了十多分钟让学生进行化学分组实验的取证。只有让学生去做实验,才能真正地掌握知识,理解知识,综合运用知识。

在本次教学中我采用多种技术来进行,如把实验现象直观化的气球实验,把电离平衡直观化的传感器实验,把实验现象放大化的投影技术。运用化学知识从静态到动态去理解化学反应原理,从宏观到微观认识电离平衡,强化了实验观,强化了实验证据的重要性。总而言之,我们通过这节课培养学生从“微粒观”、“实验观”、“平衡观”来认识弱电解质的电离平衡。

但是课上完以后总感觉有一些不足,由于时间紧张没有尽兴讨论实验方案,所以对于部分内容的解释存在不到位的现象。网上做习题进行反馈,也存在一些不足,只能出一些选择题,不像纸质学案的反馈具体、详尽。

在这次活动中,高二化学备课组长吴长虹老师带领整个化学备课组,从常规的教学设计到互联网的使用,从简单的化学分组实验到现代化学实验技术的使用,对我的课程设计进行了详细的指导。我们做了一遍又一遍运用传感器的化学实验,寻找最佳的实验设计。也要特别感谢实验员老师张春旺,帮助我们一遍又一遍地准备实验。

3.7.1 电解质的电离 教学设计 教案 篇三

【关键词】弱电解质的电离平衡；设问式教学

弱电解质电离平衡这一小节不但是医用化学第5章的重点，也是中职医用化学教材的难点，学好本部分，无论是对本章节的其它部分，还是其它章节的学习都是一个基础。但这部分理论性较强，概念不少，计算较复杂，学生感性认识少，教学难度大。因此很有必要集思广益，对本部分教材的深度、光度、教学方法进行讨论。本文试图在教学方法上抛砖引玉，对于教材的深度、广度不多涉及。我在进行本单元教学时，多采用设问的方法（即老师针对问题进行讲授，学生针对问题进行练习）。试图通过这个方法保持学生的最大注意和兴趣，唤起学生的积极思维，达到突出重点、突破难点，以及培养学生的逻辑思维能力和进行有关运算的能力。

设问的方法把一堂课的主要内容分成由浅入深的几个有机联系的问题，明确地向学生提出来，一个问题紧扣一个问题，深入讲解，直逼结论。这样的教学内容层次清楚，重点突出，教学目的性强。可以克服因长时间听课而造成精神疲劳；或者因过多的谈话冲淡教学目的，使一堂课的内容支离破碎、节外生枝、思路混乱。设问的方法也不排斥进行较复杂的逻辑推理，也不排斥讲练结合，所设的问题可由老师自问自答，也可以由学生经过老师的指导看书后或经过老师启发性讲解以后回答。因此，设问的方法兼有讲演法和谈话法之所长。

下面就讲解“讲”和“练”两个方面。以“电解质”这一节为例，谈谈教学中运用设问的教学方法。电解质这一节是这一章的重点和难点，其教学目的是使学生掌握强、弱电解质的概念；认识它们的电离过程。因为电解质的电离与本章各节都有密切的联系，所以正确理解弱电解质的电离平衡对于学习本章其它各节的内容具有重要的作用。

一、本节教材的讲授线索

在复习电解质概念的基础上通过观察等浓度、等体积的盐酸、醋酸、氢氧化钠、氯化钠、氨水五种溶液在相同条件下的导电情况的实验，提出一连串的问题，进行逻辑推理，层层深入，随着问题的深入，水到渠成，向学生介绍弱电解质电离平衡的初步知识和强、弱电解质的概念。具体设问如下：

（1）同样条件下，相同体积、相同浓度、不同种类的电解质的导电能力是否相同？

（2）为什么导电能力会不相同？

（3）为什么溶液中自由离子会有多有少？

（4）为什么电离程度会不同？（重点讲授，介绍有关弱电解质电离平衡的知识。）

（5）什么是强电解质？什么是弱电解质？

二、重点讲授的内容

电解质概念是学生在初中时学习过的，为了帮助学生回忆旧知识，以便在此基础上讲授本节内容，可以在讲授本节内容之前针对电解质和非电解质的定义拟一些思考题进行讨论。思考题的范围可根据初中教材的深度、广度大致如下：

（1）明确电解质导电和金属导电在原理上是不同的。

（2）理解电解质和非电解质的定义，明确酸、碱、盐是电解质，但是它们并不是在任何情况下都导电。

（3）理解电解质的定义，明确电解质在水溶液中的电离并不是电流作用的结果，水分子使离子化合物中不自由的離子变成自由离子，而且在熔化状态下也可以电离。

（4）纠正书写强、弱电解质电离方程式时常见的错误。

（5）纠正书写离子方程式时常见的错误。

把电解质分为强电解质和弱电解质两类，教材里主要是根据电解质在水溶液里能否完全电离而区分的。对学生来说，一般只要知道强酸、强碱和大部分的盐是强电解质以及弱酸、弱碱是弱电解质就行了。至于从物质结构方面去认识强电解质和弱电解质那就过于复杂，须留待今后的教学中逐步加深。

三、在选择和拟订学生思考练习题时，要包括以下几个方面的内容

（1）从酸或碱的强弱及分子内的键型两方面综合考虑识别强电解质和弱电解质；

（2）要明确溶解度的大小不能作为识别强、弱电解质的依据；

（3）判断强、弱电解质，通常根据电解质在0.1N的溶液中电离度的大小决定，不能以太浓或太稀的溶液中的电离度做判断依据；

（4）电离平衡状态时，并不是溶液中分子和离子浓度相等，也不是电解质的电离停止下来了，而是电解质电离成离子的速度与离子重新结合成分子的速度相等（但不等于0），即所谓的电离平衡是动态平衡。

（5）弱电解质的电离平衡是在一定条件下的平衡，是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就能发生移动。

4.7.1 电解质的电离 教学设计 教案 篇四

第四节 难溶电解质的电离平衡

班级：2姓名：

1.下列关于Ba2++SO42-=BaSO4说法正确的是（）A.BaSO4在水中溶解度0

B.Ba2+被沉淀完全是指其在溶液中浓度变为0C.沉淀完全时，溶液中还在存在Ba2+和SO42-D.沉淀 完全时，如果再加入盐酸，将促进BaSO4 2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（B）A.达到溶解平衡时，溶液中各离子浓度一定相等

B.达到溶解平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等 C.达到溶解平衡时，不再存在沉淀溶解的过程

D.达到溶解平衡时，加入任何物质，都不会促进沉淀溶解 3.下列说法正确的是（）

A.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡 B.在饱和NaCl溶液中不存在溶解平衡

C.向 NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，不会有NaCl晶体析出 D.给NaCl饱和溶液加热，NaCl的溶解度减小 4.将BaSO4加入水中下列哪种微粒不存在（）A.Ba2+

B.SO42-

C.H+

D.H2SO

45.下表为铁盐的溶解性表

除去工业原料氯化铵中含有的杂质氯化铁，可采用的方法是（）A.将其溶于水后加入氨水 B.将其溶于水后加入硫酸钠溶液 C.将其溶于水后加入氯化钠溶液 D.将其溶于水后加入氢氧化钠溶液 6.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液 C.H2O

B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液

Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列物质，不会使

7.下列说法正确的是（）

A.向AgCl和H2O的混合物中加入KI溶液产生AgI沉淀，说明AgCl溶解度比AgI小B.向Mg(OH)2和H2O的混合物中加入FeCl3溶液产生Fe(OH)3溶液沉淀，说明Fe(OH)

3溶解度比Fe(OH)3

北大附中15届高二化学反应原理第三章练习

C.AgCl溶解度比AgI大，向AgI和H2O的混合物中加入KCl溶液会产生AgCl沉淀 D.Mg(OH)2溶解度比Fe(OH)3大，向Fe(OH)3和H2O的混合物中加入MgCl2溶液能够产生Mg(OH)2沉淀

8.下图为几种银盐的溶解性表，下列说法正确的是（）

A.Ag2S与水混合后加入NaBr溶液可生成AgBr B.AgNO3与水混合后加入NaBr溶液可生成AgBr C.AgCl与水混合后加入NaBr溶液不能生成AgBr D.Ag2SO4与水混合后加入NaCl溶液不能生成AgCl

9.试用文字描述生成BaSO4反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。

10.试用平衡移动原理解释下列事实 ⑴ FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

⑵ CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。

5.7.1 电解质的电离 教学设计 教案 篇五

1.教学目标

1.理解有序数对的应用意义，了解平面上确定点的常用方法 2.培养学生用数学的意识，激发学生的学习兴趣.2.教学重点/难点

重点：有序数对及平面内确定点的方法.难点：利用有序数对表示平面内的点.3.教学用具 4.标签

教学过程

一.情境导入

1．一位居民打电话给供电部门：“卫星路第8根电线杆的路灯坏了，”维修人员很快修好了路灯.同学们欣赏下面图案.2．地质部门在某地埋下一个标志桩，上面写着“北纬44.2°，东经125.7°”.3．近期剧院举办周杰伦个人演唱会，小华与朋友买了两张票去观看，座位号分别是7排9号和7排11号。怎样才能既快又准地找到座位？

分析以上情景，他们分别利用那些数据找到位置的.你能举出生活中利用数据表示位置的例子吗？

二.探究新知

问题1：

在教室中，座位有排有列，只根据一个排的数字或一个列的数字，能确定一个同学的位置吗？

学生交流后，教师总结： 在平面内确定一个点的位置必须有两个数，也就是必须用数对来表示。确定概念：

有序数对：用含有两个数的词表示一个确定的位置，其中各个数表示不同的含义，我们把这种有顺序的两个数a与b组成的数对，叫做有序数对（ordered pair），记作（a，b）

利用有序数对，可以很准确地表示出一个位置.问题2：

如果我们把数对中的两个数字交换位置，它们还表示同一个位置吗？ 例如：在教室平面图中（2,3）与（3,2）表示同一个位置吗？ 学生演示，明确：

（1）数对中的两个数所表示的含义是 有顺序的,数对中的两个数字是有序的.（2）若将（a,b）两数颠倒位置（b,a）, 则点也会改变位置.练习：

1、下面的有序数对的写法对吗？ A（1、3）错 B（x，y）对 C 2，4错 D（a b）错 E（a，5）对

例1：（1）如图，点B在（2 , 1）处,你能用有 序数对表示出图中另外六枚黑棋子的位置吗？

解： A(0, 0)C(3, 3)D(1, 2)E(4, 1)F(2, 4)G(5, 5)（2）图中（3,2）,(5,3)位置上分别是在哪个位置？ 提问学生，明确数对的含义。根据描述的情景找出表示地点的数量

学生举例说明生活中的类似确定点的我位置的例子 明确数对的表示含义和格式 寻找规律确定路线

在教室里，根据座位图，确定数学课代表的位置 同步练习

1、请说出下面有序数对表示的棋子（约定：列数在前，排数在后）

2、右图：若黑马的位置用（3，7）表示，请你用有序数对表示黑马可以走到的哪几个位置。

3．如下图，方块中有25个汉字，用(C,3)表示“天”那么按下列要求排列会组成一句什么话，把它写出来。（1）(A,5)(A,3)(C,4)(E,5)(B,1)(C,2)(B,4)（2）(B,4)(C,2)(D,4)(C,5)(A,1)(D,3)(E,1)

答：（1）可爱的女孩是我（2）我是一个小帅哥

例2.课本p65练习：如图，甲处表示2街与5巷的十字路口，乙处表示5街与2巷的十字路口，如果用(2,5)表示甲处的位置，那“(2,5)→(3,5)→(4,5)→(5,5)→(5,4)→(5,3)→(5,2)”表示从甲处到乙处的一种路线，并规定甲到乙只能向右或向下走，用上述表示法写出几种路线。

游戏： 游戏规则：

1.请每位同学用30秒时间记住自己的位置“列数在前，排数在后”（即第几列、第几排），靠门为第一列。2.老师在黑板上随便写一位同学的位置，被点到的同学站起来说出自己朋友的位置，依次传递下去，要求每位站起来的同学说出的位置不许重复，其他同学监督，找到第6位同朋友，游戏结束。

三.方法归类

常见的确定平面上的点位置常用的方法

（1）以某一点为原点（0，0）将平面分成若干个小正方形的方格，利用点所在的行和列的位置来确定点的位置.（2）以某一点为观察点，用方位角、目标到这个点的距离这两个数来确定目标所在的位置.1．如图，A点为原点（0，0），则B点记为（3，1）

2．如图，以灯塔A为观测点，小岛B在灯塔A北偏东45，距灯塔3km处.例2如图是某次海战中敌我双方舰艇对峙示意图，对我方舰艇来说：（1）北偏东方向上有哪些目标？要想确定敌舰B的位置，还需要什么数据？（2）距我方潜艇图上距离为25px处的敌舰有哪几艘？（3）要确定每艘敌舰的位置，各需要几个数据？

[巩固练习]

1．如图是某城市市区的一部分示意图，对市政府来说：

（1）北偏东60的方向有哪些单位？要想确定单位的位置.还需要哪些数据？（2）火车站与学校分别位于市政府的什么方向，怎样确定他们的位置？

2．如图，马所处的位置为（2，3）.（1）你能表示出象的位置吗？（2）写出马的下一步可以到达的位置.课堂小结

小结：

有序数对的概念。有序数对记作（a,b）.注意：要有括号，顺序不能随便更改 有序数对可以表示平面内物体的位置。

课后习题

6.弱电解质的电离平衡考查视角 篇六

1.弱电解质的电离

（1）电离平衡的建立

在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

（2）电离平衡的特征：

例1下列叙述正确的是（ ）。

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

解析A项，盐酸中滴加氨水至中性，氨水稍过量，溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O；B项，稀醋酸加水稀释，电离程度增大，但c（H+）减小，溶液的pH增大；C项，温度不变，饱和石灰水浓度不变，溶液的pH不变；D项，胶体不带电，胶粒带电。答案：C。

例2pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（ ）。

A.A是强酸、B一定是弱酸 B.A是弱酸、B一定是强酸

C.A是强酸、B是强酸 D.A酸性一定比B酸性弱

解析A放出的H2比B多，说明A中酸的物质的量比B中多，A的酸性比B弱。答案：D。

2.外界条件对电离平衡的影响

（1）内因：弱电解质本身的性质。

（2）外因：①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO-）增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，电离程度减小，c（H+）减小，pH增大。

例3将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c（CO2-3）的变化分别是（ ）。

A.减小、减小 B.减小、增大

C.增大、增大 D.增大、减小

解析NaHCO3溶液中有如下反应：NaHCO3Na++HCO-3，HCO-3+H2OH2CO3+OH-，HCO-3H++CO2-3，H2OH++OH-，当加入冰醋酸时，溶液中H+浓度增大，平衡向生成H2CO3的方向移动，则CO2-3浓度减小，当加入Ba（OH）2时，Ba（OH）2Ba2++2OH-，溶液中OH-浓度增大，平衡向生成CO2-3的方向移动，则CO2-3浓度增大，故选B。答案：B。

3.电离平衡常数

（1）电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。

（2）外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。

例4碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO-3+H+的平衡常数K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

解析H2CO3H++HCO-3，K1=c（H+）·c（HCO-3）c（H2CO3）=10-5.60×10-5.601.5×10-5=4.2×10-7。

答案：4.2×10-7

4.强弱电解质

（1）强电解质包括：强酸（HCl、HNO3、H2SO4等）；强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2等）；大多数盐（KCl、NH4Cl等）。弱电解质包括：弱酸、弱碱、水。

（2）判断弱电解质的三个思维角度

角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍，17。

例5下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（ ）。

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

解析强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，电解质导电性强弱与其浓度有关，故A错误；强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。答案：B。

例6某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图1所示。据图1判断正确的是（ ）。

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点KW的数值比c点KW的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

nlc202309041246

解析在稀释的过程中CH3COOH不断电离，所以在稀释的整个过程中，CH3COOH的c（H+）都大于HCl的c（H+），即醋酸pH变化小，所以曲线Ⅰ是盐酸、Ⅱ是醋酸，A、D项错误；溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c（H+）越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确；KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错。答案：B。

跟踪训练

1.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH+4+OH-， 下列叙述正确的是（ ）。

A.加水后，溶液中n（OH-）增大

B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OH-）增大

C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH+4）减小

2.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）。

A.④③②① B.③①②④

C.①②③④ D.①③②④

3.将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）。

A.c（H+）B.Ka（HF）C.c（F-）c（H+）D.c（H+）c（HF）

4.下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（ ）。

A.两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同

B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

C.加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速度相同

D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m

5.室温下，下列图形与实验过程相符合的是（ ）。

A.盐酸加水稀释B.Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液C.NH4Cl稀溶液加水稀释D.NH3通入醋酸溶液中

6.某温度下，相同体积、相同pH的氨水

和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图2所示，下列判断正确的是（ ）。

A.a点导电能力比b点强

B.对于b、c两点，Kb>Kc

C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc

D.X的值接近7，但大于7

跟踪训练参考答案：

1.A解析向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n（OH-）增大。加入少量浓盐酸中和OH-，c（OH-）减小。加入少量浓NaOH溶液，c（OH-）增大，电离平衡向逆反应方向移动。加入少量NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但c（NH+4）仍然是增大的。

2.D解析在等物质的量浓度下，各溶液的酸性强弱顺序是：乙酸>碳酸>苯酚>乙醇，所以它们的pH由小到大的顺序刚好相反，即：乙酸<碳酸<苯酚<乙醇。

3.D解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFH++F-。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c（H+）减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，

c（F-）不断减小，c（H+）无限接近10-7 mol·L-1 ，所以c（F-）c（H+）减小，C错误；

c（H+）c（HF）=n（H+）n（HF），由于加水稀释平衡正向移动，所以溶液中n（H+）增大，n（HF）减小，所以c（H+）/c（HF）增大，D正确。

4.D解析两种溶液H+浓度相等，则OH-浓度相等，而酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中的c（OH-），A选项错；pH=3的醋酸溶液，其浓度远大于pH=3的盐酸，等体积的两种溶液中和所需NaOH物质的量醋酸溶液需要的多，B选项错；开始时c（H+）相等，与铁粉反应速率相等，随反应进行，醋酸溶液中存在电离平衡，继续电离出H+，使其c（H+）大于盐酸中c（H+），反应速度也快于盐酸，C选项错；醋酸溶液中存在电离平衡，要将两溶液稀释到相同的pH，醋酸溶液需稀释更多的倍数，n>m，D选项正确。

5.B解析A项，当加水稀释时，盐酸中c（H+）降低，由于温度不变，c（H+）·c（OH-）=KW不变，所以c（OH-）升高，A项错误；B项，Mg（OH）2沉淀可以在NH4Cl溶液中溶解，所以B项正确；C项，NH4Cl溶液呈酸性，加水稀释后酸性减弱，pH增大，则C项错误；D项，由于NH3+CH3COOHCH3COONH4 ，CH3COONH4是强电解质，则导电能力增强，D项错误。

6.D解析由于氨水中存在着电离平衡：NH3·H2ONH+4+OH-，加水稀释，平衡向右移动，故加入少量水，弱碱NH3·H2O的pH变化小，强碱的pH变化大，根据图示可知a点所在的曲线为氢氧化钠溶液加水稀释的pH变化曲线，b、c点所在的曲线为氨水加水稀释时的pH变化曲线，a点的pH比b点小，c（OH-）小，故导电能力a点的弱；对于b、c两点，温度相同，故Kb=Kc；相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液中，NH3·H2O的物质的量远大于NaOH的物质的量，故消耗盐酸体积Va

（收稿日期：2014-11-20）