初中化学专题总结

初中化学专题总结（精选11篇）

1.初中化学专题总结 篇一

初中化学总复习专题模块

专题1 单质、氧化物、酸碱盐的组成、分类和俗称

专题2 溶液的酸碱性、pH和指示剂的变色 专题3 典型酸碱盐的化学性质，酸、碱的通性及盐的化学性质

专题4 各类化学反应(复分解反应、金属与酸、金属与盐的置换反应等)的条件

专题5 各类化学方程式的书写

专题6 常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法

专题7 溶液增减重的定性判断及定量计算 专题8 金属活动性顺序表的主要应用 专题9 物质的鉴别和物质的检验 专题10 物质的分离和提纯 专题11 物质的推断 专题12 物质的制备 专题13 气体的净化、干燥、鉴定及仪器的连接 专题14 酸碱盐中典型的选择题解法探究 专题15 有关溶质质量分数的简单计算 专题16 根据化学方程式的基本计算(包括反应物、生成物均为纯量的计算及含一定量杂质但其中的杂质不参加反应的计算以及涉及气体的质量与体积换算的计算)专题17 溶液与化学方程式的综合计算 专题18 溶液的有关概念

专题19 根据溶质质量分数的概念进行较复杂的计算

专题20 根据化学式的基本计算 专题21 根据化学式计算的技巧 专题22 根据化学方程式计算的技巧

专题23 氧气、氢气、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁等有关物质的化学性质 专题24 氧气、氢气、碳及其化合物、铁等有关物质性质的实验

专题25 氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法

专题26 氢、氧、碳、铁等有关物质的物理性质、用途及常识性介绍的内容

专题27 氢、氧、碳、铁等有关物质的推断 专题28 甲烷、乙醇、甲醇、醋酸等几种常见的有机物

专题29 物质的变化和性质 专题30 物质的简单分类 专题31 物质的组成和构成 专题32 物质结构

专题33 化合价与化学式的关系

专题34 化学符号及化学符号中数字的意义 专题35 化学反应的基本类型

专题36 燃烧、(化学)爆炸、缓慢氧化和自燃 专题37 催化剂(二氧化锰在氯酸钾受热分解中的催化作用)专题38 质量守恒定律及其应用 专题39 化学实验基本操作

2.初中化学专题总结 篇二

一、应用“微专题”在化学教学中的作用

1.应用“微专题”有助于及时解决化学教学中出现的实际问题。设置“微专题”可以引导和帮助学生解决某一个具体的化学问题。教师在吃透教材和课程目标后,根据学生能力、 知识水平等基本情况对症下药,采取随堂“微专题”的形式进行“穿插练习”或“集中练习”,做好化学复习的查漏补缺。虽然“微专题”的主题是确定的,但其形式可以是多变的,可以是题型专题,也可以是知识点专题,还可以是练习中的易错题专题。依据以上几点总结出学习热点,设计类似“化学用语”、“离子的检验”等微专题,根据教学需要,每节课进行一个“微专题”教学,分别解决不同的教学问题,加深学生印象。

2.应用“微专题”有助于学生化学知识体系的构建。“微专题”设计的原则是把握知识内在的逻辑关系,寻求找到一条主线把零散繁琐的化学知识串起,把各个知识要素整合成一个整体,通过触类旁通、举一反三,促进学习技能的“迁移”,避免了学习的“碎片化”。因此,通过选择高频考点作为 “知识节点”,围绕节点横向联系,设置有效、典型的“微专题”,把零碎的化学知识化整为零,调动学生参与课堂教学的积极性,吸引学生积极参与课堂,把所学知识系统化、网络化。例如在化学实验的学习过程中,学生在基本操作的学习中已经了解、接触了装置气密性检查的知识,随着所学仪器知识的增加,接触到的气密性检查方法日趋多样,所用装置越来越复杂,因而有必要进行一次“装置气密性检查”微专题学习。

3.应用“微专题”有助于促进教师的化学专业发展。“微专题”是为了帮助教师解决自己在教学过程中遇到的具体问题而确立并构建的“,微专题”在教学活动中的应用可以帮助化学教师发现了解课堂教学中的不足,反思自身的教学行为。通过对学生实时学习状况的研究,教师可以更好地掌握教学节奏,改善教学方式,增强师生交流,确保知识的有效传授。此外“,微专题”的设计过程也是教师二次学习的过程,通过搜集整理相关资料,将教学方法的研究和实践向结合,不仅拓宽了教师自身的知识面,也促进了其专业化方面的成长。

二“、微专题”在初中化学教学中的应用策略

1.以课程标准和学生学情为依据,确定学习对象。课程标准既是教学内容的出发点,也是教学的最终落脚点。初中化学“微专题”应以学生学习过程中较难理解、接收的知识为重点。例如新修订的义务教育化学课程标准中明确了初中化学学习阶段学生必做的8个实验活动,围绕这一课程标准, 形成“8个学生必做实验”这一微专题,针对每一个实验逐一进行讨论,提高学生对实验内容的理解能力;酸碱盐部分所涉及性质杂、反应多,一直是初中化学教学过程中的难点,教师可依据该知识点,设计“离子专题”、“溶解性表专题”等微专题;铁、铜及其化合物,是初中化学中涉及面广、反应现象复杂的物质,可进行“铁、铜专题”学习。思维方式和思维角度的不同,导致每位学生对同一“微专题”的接受吸收程度不同。因此化学教师需要充分关注学情“,微专题”的选择应以中档题为主,难度过大,大部分学生难以接受,而且解题耗时太长,无法达到教学目标;难度太小时,无法引起学生对专题学习的兴趣和重视。

2.发挥学生的主体性,增进师生有效互动。教无定法,教学模式多种多样,作为教学主体的学生在教学过程中参与度的高低直接决定着教学模式是否成功。在“微专题”设计过程中应注意增加师生互动,通过教师的引导,发挥学生在学习中的主体性,尤其增加学生说的机会,培养学生主动提问的习惯,提高学生参与率。例如针对“微专题”中例题的讲解,教师可安排学生先尝试讨论解题并巡视指导,及时发现问题并解决问题,在此基础上对某些例题展开讲解,指导学生一题多变,培养学生的发散思维。

3.及时巩固所学内容,做好教学反思。对“微专题”内容的及时巩固是决定其学习效果的重要因素,每结束一个“微专题”的教学,教师应当留两三道巩固练习,要求学生在课后对微型专题进行消化、整理、补充、归纳,并进行自我评价。也可以利用让中等偏下水平的学生上黑板演练的方式,及时巩固所学内容,并且依据答题效果的好坏来检验整个班级对所学知识的掌握情况,为教师的课后反思提供帮助。

总之,传统化学教学方法不利于学生对所学知识进行整合、连接并构建完整的初中化学知识体系,利用“微专题”进行有效教学,可以很好地弥补传统化学教学方法的不足。针对初中化学学习内容多、时间紧、无作业、地位低等特点,在教学过程中实施“微专题”教学,从教学大纲、学生反馈的问题、批改作业时发现的知识薄弱点出发,设置“微专题”,把过去的“基础回顾”与“随堂训练”有机地引入教学活动,改变以往授课过程的枯燥乏味和低效低下,找到提高学生能力的突破口后,放手让学生自己分析、判断并矫正自己知识的盲点和病灶,帮助学生解决实在的问题,纠正错误,建立并巩固化学思维系统和知识结构,充分调动学生学习的积极性和能动性,提高学生的解题能力,使课堂教学更多地成为学生发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的过程,达到真正有效学习的目的。

摘要：与按照教材结构与顺序来开展教学的的传统模式相比,“微专题”模式可以集中对某一知识点进行系统、综合地学习,更有利于学生在学习过程中掌握所学知识,形成化学思维。本文就“微专题”应用于初中化学教学中的作用进行了分析,并给出了具体的策略,希望对改善教学有所启示。

3.初中化学专题总结 篇三

摘要:在复习课教学中体现“以学生发展为本”的理念,使学生能在复习过程中进一步巩固基础、优化思维、提高能力。

关键词:专题讨论;化学实验; 初中化学;教学设计

文章编号:1005-6629(2009)08-0059-03中图分类号:G633.8文献标识码:B

复习在教学中起着举足轻重的作用,是对已学内容进行总结、巩固与提升。初三同学在经过一段时间的学习后虽然掌握了一些化学基础知识,但在运用知识解决相关问题时,仍暴露出很多问题。例如:对知识点的掌握比较零散,不能灵活地将所学知识用于解决实际问题,解题思路不清晰,有时仅仅依赖于“灵感的突发”。如何在复习课教学中体现“以学生发展为本”的理念,使学生能在复习过程中进一步巩固基础、优化思维、提高能力。我进行了一些尝试改进,我用专题讨论课的形式进行初三化学实验专题复习。

要真正提高专题讨论课的复习效率,教师设计实验专题讨论课时必须注意以下几个方面:

1注重专题讨论课的讨论内容设计

第一,专题讨论课的讨论主题能够涵盖初中化学课程标准实验部分的大部分内容。使学生在掌握知识的同时又能用基础知识解决实际问题,达到学以致用的目的。(见表1)

第二,精心设计专题课的讨论问题。问题的设计要注意以下几个方面。

(1)设计难度适中的“基础型”问题,让学生广泛参与讨论。

“基础型”问题的设计从初三学生现有知识基础、能力水平和认知规律出发,难度适中,让学生能“跳一跳摘到桃子”,使学生都愿意参与讨论,并在讨论过程中复习相关化学知识,使用相关化学知识解决问题。问题可设计成难度递进的问题组,由浅到深,由简单到复杂,从熟悉到陌生,层层递进,使学生在讨论中理解所学知识。

(2)设计适度“挑战型”问题,激发学生的求知欲望。

但“挑战型”问题出现的时机需要认真考虑设计,宜在课堂教学中通过问题难度的逐渐深入引导学生发现问题、提出问题。有利于学生随着思维的深入,寻找解决问题的方法,体会成功的喜悦。

例如,在“化学实验仪器和装置的“异与同””中,我设计了一系列问题:(见表2)

2重视讨论内容引入的情境设置

即使是复习课也要重视讨论内容引入的情境设置。化学是一门应用性和实践性很强的科学,它与日常生活和工农业生产的联系非常密切。在讨论内容引入时创设研究情境,可激发学生的学习动机和学习兴趣,使学生想讨论,体验化学的魅力。例如:在“怎样除去杂质”中,用“自来水的生产”录像引入课题,以“工厂要从高炉炼铁的尾气中将CO回收利用”引入讨论内容——怎样除去CO中的CO₂杂质?

但情境的引入需要注重几个方面:

(1)注重情境的生活性

任何有效的教学都始于对学生已有经验的充分挖掘和利用。而学生的经验包括认知经验和生活经验。新课程呼唤科学世界向生活世界的回归。强调情境创设的生活性,其实质是要解决生活世界与科学世界的关系。

(2)注重情境的全程性

情境的引入就贯穿于课堂教学的始终,不能为了情境引入而引入。并且情境在教学过程中随着教学内容的不断深入、教学过程的不断进行要不断创设新的情境。

(3)注重情境的问题性。

有价值的教学情境一定是内含问题的情境,它能有效地引发学生的思考。情境中的问题是根据一定的教学目标而提出来的,问题的难易程度要适合全班同学的实际水平,以保证使大多数学生在课堂上都处于思维状态。

3 重视专题讨论课的小结环节

(1)重视讨论课所讨论内容的小结

因为以专题讨论课的形式,使得复习内容比较分散。教师可以用追问等方式引导学生自己进行小结,既可回顾知识,使得复习知识结构清晰,也可使学生的语言表达能力、知识的归纳梳理能力得到锻炼和提高。

例如在“怎样除去杂质”中,我是这样引导学生的:

(课堂实录片断)

小组讨论后,推选代表汇报除杂问题解决方案。

[第一组学生代表]我们小组研究的问题是除去CO中的CO₂杂质。第一种方法:可以将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气装置。第二种方法:可以将混合气体通过灼热的碳层。

[教师]其他组同学是否同意这些除杂方案?大家没有问题要问?都没有?我有问题要问第一组同学,怎么想到这些方法的?为什么氢氧化钠溶液可以除去二氧化碳杂质?

[学生] 因为二氧化碳是酸性氧化物,可以和碱发生反应。一氧化碳不是酸性氧化物,所以不能和氢氧化钠反应。因此可以用氢氧化钠溶液吸收杂质二氧化碳。二氧化碳还可以和碳反应生成一氧化碳,因此可以将混合气体通过灼热的碳层。

[教师]能不能简单概括一下你们设计方案时思考方向?

[学生]我们主要考虑物质在性质上有什么不同的地方。

因为第一组学生代表汇报时被教师追问,其余各组同学汇报时都会主动汇报解题思路——设计除杂方案的这组物质的类别,有哪些性质,利用性质上的哪些差异来设计方案等等。

(2)重视讨论课所讨论内容解决方案的规律小结

教师引导下,学生自己透过现象看本质,发现不同解决方案的“共性”。

例如:在“怎样除去杂质”中,引导学生小结解决除杂提纯问题的规律:

固态混合物质的除杂规律——若混合物都为可溶性和难溶性混合,则可通过溶解、过滤、蒸发的方法;若混合物都为可溶性的,将杂质转化为气体或沉淀,再用过滤、蒸发方法;若混合物都为难溶性的,将杂质转化为气体或可溶性物质,再用过滤的方法。

气态混合物的除杂规律——将杂质气体用液体或固体吸收

解决此类问题的一般方法:先根据物理性质考虑物理方法能否解决问题,再根据化学性质考虑化学方法。

通过小结,可以帮助同学构建清晰的知识网络,提升思维品质,同时也培养学生对知识的整理、归纳能力。

4 重视教师对学生的评价环节

初中学生由于受知识结构、年龄特征等因素的影响,进行讨论活动时,非常希望得到教师的肯定。老师的鼓励能使学生更乐于参与讨论,并在讨论中大胆联想、大胆质疑。

当然课堂教学中教师事先是无法估计学生会给出所有的答案,这是非常正常的。学生提出的很多“答案”受各种因素的影响可能不完善、比较粗糙,操作性差,或者本身就无法解决问题。例如:学生在设计方案除去CO₂中的CO杂质时,甚至想到了将混合气体通过血液。我赞扬学生能够将多学科知识相联系解决问题,打破思维定势,然后再顺便提出方案上的小缺陷。教师面对这些“意外”情况,一定要注意自己的评价方式,正确评价学生的讨论成果,要保护好学生的探索精神和创新精神。

参考文献:

[1]汪习雄.论讨论式化学教学的有效性[J].化学教学,2007(2):18～19.

[2]张经童.归类·整合·拓展——化学新课程总复习教学策略研究[J].化学教学,2008(8):25～27.

4.初中化学专题总结 篇四

酸、碱、盐

测试题

一、选择题

(每小题只有一个选项符合题意)

1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是（）

A.它们是水分解反应的催化剂

B.可以增加水的导电性

C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质

2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有（）

A.氢原子

B.氢元素

C.氢离子

D.酸根离子

3.下列物质组成中一定含有氧元素的是（）

A.化合物

B.酸C.碱D.盐

4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有（）

A.3个B.4个

C.5个

D.6个

5.下列含氧酸中，易挥发的是（）

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.稀硫酸

6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（）

A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl

C.H2SO4、HCl、NaOH

D.NaOH、H2SO4、NaCl

7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）

A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子

C.既含有硫酸根离子又含有银离子

D.一定不含有碳酸根离子

8.下列溶液的pH值小于7的是（）

A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液

9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是（）

A.CuSO4和NaOH

B.浓盐酸和浓硫酸

C.NaHCO3和HCl

D.NaOH和HCl

10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是（）

A.KCl

B.尿素

C.(NH4)3PO4

D.CO2

11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（）

A.二氧化硫

B.一氧化碳C.二氧化碳

D.氨气

12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是（）

A.Al2(SO4)3

B.CaSO4

C.Fe2(SO4)3

D.HgSO4

13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为（）

A.ab／2B.2b／a

C.2a／bD.b／2a

14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）

A.CuSO4

B.(NH4)2CO3

C.Na2CO3D.AgNO3

15.下列说法中错误的是（）

A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应

B.可用铁制容器配制波尔多液

C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾

D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物

16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）

A.Cu和Mg

B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和Cu

D.Cu

二、多选题

(每小题有1—2个选项符合题意)

17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体

A，则A可能是（）

A.Fe2O3

B.CO2

C.CuO

D.Na2O

18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是（）

A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液

B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液

C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是（）

A.⑤④③②①

B.④①②③⑤

C.②③①④⑤D.④①②⑤③

20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液

②氢氧化钠溶液

③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）

A.①②③B.③②①

C.②③①

D.③①②

三、填空题

21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。化学方程式分别为：

(1)(3)

(2)

(4)

22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变________。这是浓H2SO4使它________的缘故，这是浓H2SO4的________性。

23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)

24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实

验，有下列现象：

(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；

(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；

(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：

甲为：________

；乙为：________；丙为：________。

25.某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：

(1)试判断：A是________，B是________。

(2)写出下列化学方程式：

①生成C沉淀的反应：_____________________________；②生成F沉淀的反应：_____________________________；③生成D沉淀的反应：________________________；④生成E沉淀的反应：__________________________________。

26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：

(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：

A________

B________

C________

D________

E________。

(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：____________________________________

B+E：________________________________________。

27.现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：

(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①和无色滤液①，则原混合物中一定含有________________，一定不含有________。

(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________。

(3)向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A.如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________溶液；如

果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_______溶液。

四、计算题

28.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全

反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。

(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

29.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：

(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；

(2)反应后的溶液的主要质量分数；

(3)未反应的锌的质量是多少克?

参考答案

一、选择题

1.B

2.C

3.C

4.B

5.C

6.D

7.D

8.C

9.D

10.D

11.B

12.A

13.B

14.B

15.B16.C

二、多选题

17.AC

18.CD

19.B

20.B

三、填空题

21.NaNO3

①Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3

②Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3

③NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

④2NaOH+Cu(NO3)2＝

Cu(OH)2↓+2NaNO3

22.黑

炭化

脱水性

23.略

24.甲CuCl2

乙Ba(OH)2丙

Na2SO4

25.(1)A

Ba(OH)2

B、Cu(OH)2

(2)①BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3)2②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH④2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4

26.①A

AgNO3

B

K2CO3

C

Ca(NO3)2

D

KNO3

E

HCl

②AgNO3+HCl＝AgCl

↓+HNO3

k2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

27.①MgCl2

KOH;CuSO4

②BaCl2

③KNO3

NH4Cl

K2CO3

Na2CO3

四、计算题

28.①10g

②含KCl

25.7%

29.①19.6％

②28.6％

③4g

审题与思路：假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl，可确定白色沉淀只有Mg（OH）2，则可确定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。

据（2）中“加入KON溶液，无任何现象”可确定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。

（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量的CO2-

3，又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。所得固体A中只含有2种元素，则一定不含有KNO3，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得的固体A应为KCl。若A中含2种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为K2CO3，就只能为Na2CO3溶液。

解答：（1）KOH、MgCl2

5.初中化学专题总结 篇五

31、在“探究浮力的大小跟哪些因素有关”时，同学们提出了如下的猜想：

① 可能跟物体浸入液体的深度有关；

② 可能跟物体的重力有关；

③ 可能跟物体的体积有关；

④ 可能跟物体浸入液体的体积有关；

⑤ 可能跟液体的密度有关。

为了验证上述猜想，李明做了如图28所示的实验：他在弹簧测力计下端挂一个铁块，依次把它缓缓地浸入水中不同位置，在这一实验中：

（1）铁块从位置1－2－3的过程中，弹簧测力计的示数，说明铁块受到的浮力；从位置3－4的过程中，弹簧测力计的示数，说明铁块受到的浮力。（填“变大”、“变小”或“不变”）

（2）通过这一实验可以验证上述猜想是正确的，猜想是不正确的（填上面猜想的序号）。

（3）给你一杯清水、一个熟鸡蛋和适量的食盐（如图29），请你设计实验验证浮力与液体的密度是否有关。简要写出你的实验验证的方法

32、图30是小亮测定斜面机械效率的装置图。每次实验时，被拉的小车沿同一斜面匀速向上运动。下表是小亮设计的记录数据的表格.(1)“较陡”时，做的有用功为_____；总功为____；机械效率为_____；

(2)分析表格中的实验数据，你能得到哪些结论？（要求写两条）

a．_________________；b．_________________．

33、某同学在探究“动能大小与哪些因素有关”的实验中，设计了如图31所示的实验方案，并进行了如下的实验：

步骤l：让钢球从斜面A点由静止开始下滑，到达水平面时速度为v1，撞击木块并使木块移动，记下木块移动的距离S1；

步骤2：让钢球从斜面B点由静止开始下滑，到达水平面时速度为v2，：撞击木块并使木块移动，记下木块移动的距离S2：．

步骤3：改变钢球的质量让钢球从A点由静止开始下滑，撞击木块并使木块移动，记下木块移动的距离S3。

(1)比较v1、v2，可知vl_______V2(选填“>”、“<”、“=”)这是因为_______________。

(2)设计步骤l和步骤2的目的是________________。

(3)比较步骤和步骤3可以探究动能大小和物体______的关系。

34、在“探究重力势能与哪些因素有关”的实验中，小华猜想：A．物体重力势能的大小可能与物体被举高的高度有关B.物体重力势能的大小可能与物体的质量有关。他选取了水性笔、橡皮、纸和透明胶作为实验器材，想利用物体下落时的破坏力来验证他的猜想。请你在A、B两个猜想中任选其一，帮助他设计实验步骤并写出实验现象。

猜想：(填“A”或“B”)

步骤：

现象：

35、如图32所示，请说出可能发生的现象和表明的物理问题：

甲图：看到的现象是，表明。

乙图：看到的现象是，表明。

36、如图33所示，单摆在竖直平面内左右摆动，滚摆在竖直平面内上下往复运动．

（1）这两个实验可以说明的同一个物理问题是：．

（2）在单摆左右摆动和滚摆上下往复运动的过程中，你将会看到它们上升的高度逐渐降低．产生此现象的原因是：。

37、为了比较水和沙子容热本领的大小，小明在2个相同的烧杯中分别装入水和沙子。用两个相同的酒精灯对其加热。

(1)在实验前要控制水和沙子的_________和__________相同。

(2)比较水和沙子吸热升温快慢的方法有两种：

方法一：加热时间相同比较它们各自升高的温度。

方法二：_________________________________。

(3)用两个相同的酒精灯对其加热的目的是________________。

(4)如果加热相同的时间，质量相同的水和沙子，_________(沙子／水)升高的温度更高．

(5)实验中有些同学发现：刚开始加热时，情况与(4)结论不符，你认为可能的原因是.38、小丽家住市中心，奶奶嫌城市夏天太热而不住她家，这激发了她探究城乡温差原因的兴趣。她利用双休日时间和同学们一起在中午同一时刻测量了各个测试点的气温，并以此绘制出如图34所示的“区域—温度”坐标图。

(1)从图中你发现_______________的温度比较高，这种现象我们称为“城市热岛效应”。

(2)请结合图中数据以及你的经验，找出一个造成热岛效应的原因：______________________。

(3)如何减少城市环境的热污染，请你提出一条合理化建议：__________________________。

39、2008年5月1日，杭州市率先在西湖景区推行公共自行车交通服务。许多市民也开始不使用汽车而骑自行车上班。

（1）从环保角度看，这主要有利于减少城市的污染。

A．大气污染;B．水污染;C．土壤污染;D．白色污染.（2）骑车上班还有利于身体健康。体重80千克的金老师每天骑车（车的质量约20千克）上班“减肥”。若他以5米／秒的速度匀速前行，受到的阻力约为人与车总重的0.04倍，则他消耗的功率约为瓦。（g=10牛／千克）

（3）不同的运动方式，人体消耗的能量是不同的。由表中数据可知，金老师运动减肥的最佳方式是.（4）5月份，国际油价突破每桶130美元。国内许多加油站前汽车排起了长长的车队，结合我国近年石油生产与消费量比较图，谈谈自行车公交化对我国能源发展的意义.40、学校新购了一箱物理器材，小云同学将它从一楼搬到三楼，小彬同学想测定小云搬运器材过程中对箱子做功的功率.【实验器材】________、________、________；

【实验步骤】

⑴小彬同学设计的测量步骤如下，其中多余的是:

A.测出箱子的质量mB.测出楼梯的总长度L

C.测出一楼到三楼的竖直高度hD.测出小云上楼所用的时间t

E.算出小云搬运箱子的功率P

⑵请你在虚线框内帮小彬设计一个记录实验数据的表格.A处的电流IA B处的电流IB C处的电流IC

第一次测量 0.10 0.12 0.2

2第二次测量 0.20 0.24 0.4

4第三次测量 0.25 0.30 0.5541、小明家有一电热毯，铭牌上标有“220V，**W”的字样，其中额定功率值不清，40W～60W之间。现在实验室有下列实验器材：

一个蓄电池（电压为6V），一个开关，导线若干。另外，还有可供选择的以下器材：

A．电流表A(量程：0～0.6A，0～3A)。B．电压表V1(量程：0～3V，0～15V)。C．电压表V2(量程：0～3V，0～15V)。D．定值电阻R1(阻值：20Ω)。E．定值电阻R2(阻值：500Ω)。F．滑动变阻器(阻值：0～10Ω)。G．滑动变阻器（阻值：0～1kΩ)。

请你帮助小明测量出电热毯的额定功率值。

(1)根据你学过的物理知识，只要测量出电热毯的一个物理量，即可计算出它的额定功率值。

(2)为进行较准确的测量，选择的实验器材是(填写器材前面字母序号)。

(3)在右边空白处画出实验电路图。

(4)根据实验电路，写出测量这个物理量的公式。

(5)设计出实验纪录表格。

初中物理实验专题复习练习参考答案：

1、慢；低；快；高；频率；

2、（1）能（2）声音变小（或听不到声音）（3）声音的传播需要介质（或声音在真空中不能传播）

3、⑴如图所示;

⑵将纸板B向后（前）折，观察在纸板B上是否有反射光线;

⑶在反射现象中，光路是可逆的.4、(1)能准确找到像的位置(透光、成像);(2)到平面镜的距离;

(3)大小;(4)不能，虚;(5)不变.5、（1）入射角为00，折射角也为00。（2）入射角增大，折射角也随着增大。

（3）光从空气斜射入不同介质中的折射角不同。

6、答案：(1)同一高度:

(2)物距大于焦距时像是倒立的物距越大，像距越小，物距越小，像距越大物距大于2倍焦距时成缩小的像 光屏蜡烛

7、答案：(1)B、D、A、C(2)固液共存368、⑴如图;⑵气压过低;⑶继续加热，温度不变;⑷水蒸气遇冷液化成小水滴

9、短路 损坏电流表或损坏电源或损坏电流表和电源

10、(2)串联电路中各电灯两端的电压相等、各个电灯并联在相同的两点间；

（3）电源、开关、导线、电灯、电压表；

（5）用电压表分别测量出电灯两端的电压U1和U2，并进行比较，若两者相等，即可得出猜想是正确的；

（7）改变电源电压小或小灯泡的规格，重做上述实验。（8）

3、3。

11、(1)(2)0.3;(3)丁;(4).a．保护电路;b．改变电路中的电流(改变定值电阻两端的电压)(5)电源电压至少220V(电流表的量程、滑动变阻器、导线应选规格匹配的);(6)电能表表(秒表，停表).12、(2)A;(3)8.3 Ώ;(4)电压表与变阻器并联;(5)保护电路和改变电路中的电流.13、（1）电压表与小灯泡并联（2）右保护调节小灯泡两端电压（调节电路中的电流）

（3）灯泡部分断路（4）灯泡部分短路电压表部分断路14、15、27；10；2.7×108

16、（1）0右（2）66.646.6

（3）丙丙组的质量与体积的比值与其它组相比偏差太大.17、（1）任选其中一个均可；（2）（3）见下表（其它符合题意的答案均可得分）探究问题 探究步骤 分析与结论）

①力的作用效果与力的大小有关； ①拉弹簧：将弹簧的一端固定，用较小的力拉弹簧；用较大的力拉弹簧

②扔石块：将一石块用较小的力扔出；再用较大的力扔出 ①拉弹簧：拉力越大弹簧的形变越大，说明力的作用效果与力的大小有关

②扔石块：石块飞行的远、近不同，说明力的作用效果与力的大小有关

②力的作用效果与力的方向有关； ①拉弹簧：将弹簧一端固定，用力拉弹簧；再用相同的力压弹簧

②扔石块：将一石块用力向东扔出；再将同一石块用相同的力向西扔出 ①拉弹簧：弹簧的伸长与缩短，说明力的作用效果与力的方向有关

②扔石块：石块飞行的方向不同，说明力的作用效果与力的方向有关

③力的作用效果与力的作用点有关； ①推门：将力作用在门把手上推门；再用相同的力作用在门的转轴上推门

②打排球：用力将水平飞来的排球托起；用力将水平飞来的排球扣下 ①推门：前、后两次推门时的难、易程度不同，说明力的作用效果与力的作用点有关

②打排球：前、后两次球的运动方向的变化，说明力的作用效果与力的作用点有关

④力的作用效果与物体间相互作用的面积有关。物体的形变：将一长方形的铁块，平放在海绵上；再将长方形的铁块竖直放在海绵上 物体的形变：前、后两次海绵的形变大小不同，说明力的作用效果与物体间相互作用的面积大小有关

18、（1）匀速6（2）1.2（3）小于

19、⑴相同⑵木板，摩擦，推理

20、小车；大小，方向；同一直线；a方案对实验结论的影响小一些，因为小纸片的重力可以忽略不计（因为b方案的小车要受到摩擦力的影响）

21、4；36.7℃

22、天平和弹簧测力计；重力与质量成正比 或 物体所受重力与其质量的比值是一定值。

23、(1)匀速拉动木块．(2)压力一定，滑动摩擦力的大小与接触面的粗糙程度有关

(3)接触面积一定时，滑动摩擦力与压力的关系．

(4)利用图甲(图乙)的器材，将木块分别侧放和平放，匀速拉动木块，比较弹簧测力计的示数.24、左；2格处挂3个钩码或3格处挂2个钩码；寻找杠杆平衡的普遍规律

________________________________________

25、（1）弹簧测力计本身有一定重量；动滑轮有一定重量（2）弹簧测力计水平使用；测出动滑轮的重

26、（1）刻度尺;（2）A、B、C;（3）E、F、大;（4）液体的压强随深度的增加而增大.27、（1）海绵受力后容易发生形变；（2）小桌陷入海绵的深浅程度；

（3）受力面积相同时，压力越大，压力的作用效果越显著；（4）当压力相同时，受力面积越小，力的作用效果越显著。

28、（1)大于B(2)软管或橡皮膜漏气(3)不可靠，应保证金属盒在两种液体中的深度一样。

29、(1)排出注射器筒内的空气;(3)0.75;(4)1.09×105Pa.30、(1)排开液体的体积;(2)○4与○5（3）2.4(4)3.33×103㎏/m331、⑴变小变大不变不变⑵④①

（3）先把鸡蛋放入清水中，鸡蛋会下沉，在向水中放入适量的食盐，鸡蛋会慢慢上浮。

说明鸡蛋浸没在清水和盐水中受到的浮力不同，由此验证物体受到的浮力与液体的密度有关。

32、（1）2 J ； 4 J ； 50%;（2）相同的斜面越陡，机械效率越高；相同的斜面越缓，越省力；斜面是一个省力机械.33、(1)>小球在A点处具有的重力势能大于在B点处的重力势能(2)探究在质量一定时，物体动能的大小与速度的关系。(3)1质量.34、猜想：A

步骤：将白纸水平展开，使之处于悬空状态，用同一支水性笔分别从不同高度对着白纸，笔尖朝下由静止下落

现象：笔越高，将纸扎破的孔眼越大

猜想：B。

步骤：将白纸水平展开，使之处于悬空状态，使水性笔从某一高度对着白纸，笔尖朝下由静止下落。再用透明胶将橡皮固定在笔身上，对着白纸笔尖朝下从同一高度静 止下落现象：质量越大的笔，将纸扎破的孔眼越大

35、钢珠推动物体移动一定距离、重力势能转化为动能、重物将木桩打入地下、重力势能转化为动能

36、（1）动能与重力势能可以相互转化（2）由于存在空气阻力，部分机械能转化为内能；机械能总量减小

37、(1)初温、质量(2)升高相同的温度比较所用的时间(3)相同时间供给水和沙子的热相同(4)沙子(5)水的导热性能好(沙子的导热性能不好；沙子里温度计玻璃泡插入比较浅；没有用搅拌棒搅拌)

38、（1）市中心（2）①市中心多是水泥道路和建筑物，它们的比热小，升温高； ②城市汽车排放尾气多；（3）在城市中心多建绿化地面。39、40、【实验器材】秒表、卷尺、磅秤

【实验步骤】⑴B⑵表格如下：

箱子的质量m╱㎏ 一楼到三楼的竖直高度h╱m 所用的时间t╱s 功率P╱W41、(1)R；

(2)BCEG；

(3)设计正确，只用R0，不用滑动变阻器；

6.初中化学规律总结 篇六

对于初三学生而言，化学是刚刚接触的学科，其学习难度比其他学科都要大，面对奇妙的物质世界，学生们一定会对化学产生浓厚的学习兴趣，但是却不是所有的学生都能将化学学习好，合肥卓越教育总结滁州化学学习方法，帮助学生们更好地学习化学。

方法一、课前要预习

预习是学习的第一步，卓越教育所说的预习并不是指将课本随意看一遍就可以的，对关键词应该认真钻研，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点、难点和关键，哪些是易于掌握的，哪些是自己不了解的，就要在旁边记上记号，这样在听课时才能更有效地去听课，掌握本节课听课重点，让这一节课更有意义。

方法二、注重课堂学习

课堂学习是学习的重点，课堂也是学习的中心。听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。所以合肥卓越教育强调学生们一定要在课前预习，这样才能跟上老师的步骤，课堂学习才会更有效率。

方法三、及时复习

及时复习时记忆知识的关键性步骤，卓越教育所说的及时复习是指在遗忘知识之前进行复习。复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，再此基础上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，把独立的知识点连成线、形成网，这样便于理解、记忆及应用。

方法四、重视实验

化学和物理一样，是一门以实验为基础的自然学科，化学概念、定律都是在实验基础上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验。同学们可在老师的指导下进行化学实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，老师演示实验时，要认真观察，仔细思考。亲自动手做实验会让化学知识记忆更加牢固，这也是学习化学的一个好方法。

方法五、准备错题本

其实无论是化学的学习还是其他学科的学习，准备一本错题本都是十分重要的。错题本可以记录在考试中错误的题目，认真记录错误的原因以及错误的知识点，正确的解答步骤和答案。卓越教育一直强调学习是一个不断反复的过程，也是不断提高的过程，一个错题本可以帮助学生更好地复习。

以上五点是卓越教育总结的初中化学学习方法，好的学习方法适用于大多数的学科，学生在学习时要注重学习方法，不能死记硬背。

7.化学专题复习模式探索 篇七

高考是注重考查学科能力与能力品质、旨在选拔人才的考试。高考总复习的目的除了使学生做到普通的知识规律化、零碎的知识系统化外, 更应注重培养学生的能力品质和创新素质;也就是要巩固知识、培养能力、提高素质, 以适应高考由知识立意向能力立意的转变。本文就高三化学专题复习中学案导学模式的运用谈一点自己的体会。

传统的高三复习教学中, 往往是教师讲评、罗列、总结知识, 学生听、练、记知识的复习模式。这种模式 (讲—练—讲) 没有了学生对“方法”的思考和学生思维被揭示的过程, 即检索、选择、判断的过程, 同时也限制了学生的思维。

二、专题复习学案的设计与实施

1. 专题的划分

化学总复习的知识点多且分散, 如按课本顺序复习, 学生做题往往是“一看就会, 一做就错”。因此, 教师在研究教材整体结构的基础上, 从学生实际出发, 针对学生在知识、技能和能力上存在的问题, 重新认识和精心组织教材, 并把课堂上所要解决的问题设计成具体的导学方案, 作为组织教学过程的中心。导学方案通过专题形式从纵横两方面对知识进行归类、联系, 以求复习的针对性和实用性。

导学方案要既能帮助学生全面系统地理解和巩固知识, 又能促使学生再发现新问题中的某些信息。在复习中对知识进行专题划分时一般应体现以下两条原则: (1) 知识梳理与能力培养相结合的原则 (2) 突出重点知识复习与关键能力培养相结合的原则。

2. 学案设计原则

学案是教师为指导学生编写的讲义, 而不是教师教案的浓缩, 为达到最佳的课堂教学效果, 其编写时应注意以下原则:

(1) 课时化原则。分课时处理复习内容, 防止几个小专题的内容只写成一个学案, 一般一个小专题为1-2课时。这样便于控制本课时内容的知识量, 加强授课的针对性、计划性, 较好的实现课时目标, 提高课堂教学效率。

(2) 问题化原则。将知识点转变为探索性的问题点、能力点, 通过对知识点的设疑 (以问题形式设计成题组) 、质疑、释疑、激思, 培养学生的能力品质和创新素质。

(3) 参与化原则。优化教学过程最根本的目的是引导学生积极主动参与教学过程, 学会学习。使他们成为真正的学习主体。在学案设计中应考虑让学生进行参与性学习。在课堂上通过学案, 增加人人参与的机会, 提高人人参与的能力, 内化人人参与的意识, 激励人人参与的成功, 让学生在参与中学习, 把课堂还给学生。

(4) 方法化原则。强化学法指导。通过学案导学变“授之以鱼”为“授之以渔”, 同时注意学法指导的基础性与发展性。在引导学生形成基础性学习方法的同时, 重视学生的发展性学习, 让学生能够用已学方法, 去解决新情况、新问题。

(5) 层次化原则。充分考虑每个学生的个性不同, 认知水平的高低层次, 在编写学案时应该将难易不一、杂乱无序的复习内容处理成有序的、阶梯性的、符合每阶层学生认知规律的学习方案, 从而达到提高全体学生素质, 全面提高课堂教学质量的目的。

3. 学案内容

每个学案主要包括以下内容: (1) 高考复习要求; (2) 基础知识回顾; (3) 知识要点; (4) 样板题; (5) 知识能力训练; (6) 跟踪训练。学案中六点要有机结合, 各有侧重, 具体如下:

(1) 高考复习要求。根据教学大纲和考试说明制定便于操作的具体要求, 目的是使学生明确本专题复习的重点和方向, 在知识目标复习要求的描述中可用“识记“、“理解”、“会用”、“综合”等行为动词。

(2) 基础知识回顾。一是将每个专题所涉及到的基础知识设计成填空、图解式、图表式、问题式方案, 帮助学生回顾和梳理知识, 在知识问题设计时要做到基础、全面、系统;二是将这些知识点设计成问题, 引导学生通过思考、讨论、辩析等方式, 找准重点、突破难点、消除疑点、拓展生长点。目的是启迪思维, 培养能力。

(3) 知识要点。提炼归纳考点知识网络, 提示本专题知识点, 重点难点的内在联系, 帮助考生理清知识脉络, 在头脑中形成一个清晰的知识点框架, 打下扎实的理论基础。

(4) 样板题。精选或设计有代表性的例题 (精选近两年全国、上海、广东高考题, 及省市模拟题) , 目的是通过课堂解题指导使学生学会审题, 形成解题思路, 总结规律和技巧, 培养解题的规范性, 重在培养方法。

(5) 知识能力训练。编写知能训练题时, 为保证教学质量, 应注意以下几点: (1) 以涉及本专题知识为主, 并重视知识的综合应用。既要有利于知识巩固和技巧、方法的运用, 又要有利于学生能力的培养; (2) 提倡多种题型合理搭配, 题目编排由易到难; (3) 控制习题数量, 以课堂完成80%左右为宜; (4) 避免教师占用过多讲解时间, 在练习中可适当给出提示或答案。

8.初中化学专题总结 篇八

关键词：概念图；专题复习；概念图的应用；概念图教学思考

文章编号：1008-0546（2014）08-0023-03中图分类号：G632.41文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.08.008

一、问题提出

1. 初三化学复习使用概念图教学的客观原因

初三化学中考复习总体面临着时间紧，压力大的困惑，而在中考备战中，仍有不少教师采用传统的、沉闷的、依靠教师“满堂灌”的教学模式，将最大量的知识输入学生的大脑，把学生当成储藏知识的“书柜”，所以复习效果往往不是很明显。事实上，如果复习仅停留在章节之间简单的回顾，那么知识就无法形成完整的知识结构，就犹如一堆零件没有组装成整机而难以发挥其各自的功能一样，学生运用知识的能力和效果将大大地打折扣。笔者在初三化学总复习时多年运用了概念图教学策略帮助学生梳理错综复杂的化学基础知识，建立了层次清晰、结构分明的知识网络，使知识系统化，条理化，便于记忆和提取。学生在解题时可以在错综复杂的知识中游刃有余，使复习效果大大提升。

2. 专题复习与概念图的关系

纵观初中化学零碎的知识点，其实重要的知识大概可以分为四大专题： 基本概念及原理、元素及化合物知识、化学计算和化学实验。专题的划分打破了书本原本的编排，但是是符合学科本身特点的，也适合初三化学复习的学习。专题复习是把与同一物质或同一概念相关的内容以横向的联系方式归纳在一起，这种方法的归纳性很强。那么专题复习内容如何简明扼要，清晰的呈现出来，笔者认为概念图是较理想的呈现方式之一，它能帮助学生进行有意义学习，实现学习内容图示化，思维过程可视化；引导学生以专题的形式进行研究，整合新旧知识，建构知识网络，浓缩知识结构，从而使学生从整体上把握知识体系。本文主要围绕概念图在“身边的物质”专题复习中的应用进行了详细阐述。

3.概念图教学的理论依据和实践意义

奥苏伯尔强调，学习者必须自己发现知识的意义，并将之纳入原有的认知结构中加以融会贯通，这才是有意义的学习。概念图将新的概念和学习者已有的认知结构之间建立连接，促进有意义学习。

建构主义学习理论认为，学习是主体以已有的经验为基础，通过与外部世界的相互作用而主动建构新的理解和心里表征的过程，而不是把外部知识直接输入到心理的简单过程［1］。概念图以图表的形式展现了个人的观点和思维，反映出学生对所获得的知识的理解，通过概念图的绘制还可以帮助学生检查自己是否掌握了必要的概念以及所掌握的概念是否正确，同时也可以通过与他人交流，以及对概念图的不断修改来提升学生的思维能力。

作为科学教育的重要组成部分，化学是集严密性、逻辑性、精确性、实验性、创造性和想象力于一身的科学，具有独特的知识结构体系。学习者在组建化学认知结构的过程中需要将理论与化学事实进行有机结合，建立清晰的知识网络。概念图作为一种能够有效地促进概念间的知识联系、加强概念间理解的教学工具，能够在很大程度上帮助学生发展一种理解化学概念和现象的整体性知识框架，建构丰富、完备的化学知识网络。在化学学习中构建概念图，可以帮助学生完善化学知识认知结构，促进学生学习策略的转变，使其学会学习。

二、概念图在初中化学“身边的物质”专题复习中的应用

1. 复习中使用概念图寻找“物质学习”的相似性，实现知识正迁移

根据桑代克的有关理论，两种学习之间要产生迁移，关键在于发现它们之间的一致性或相似性［2］。而在实际的学习中，知识之间的共同因素往往潜在于内部，这就要求学生具有一定的辨别能力。要培养这种能力，作为教师应尽可能多地提供练习认识事物之间同一性或相似性的机会，并使学生逐渐形成寻找事物相似性的机会。概念图的使用为寻找事物的相似性提供了一种工具。例如在进行“认识身边化学物质”（九年级化学·沪教版）专题复习时，我们首先从大家非常熟悉的空气中的氧气着手，制作了如下概念图1：

绘制出氧气的概念图后，教师引导学生找出初中化学中常见气体知识学习的相似性，模仿氧气的概念图绘制出二氧化碳的概念图如图2：

这种寻找共同因素来绘制概念图，从而实现知识正迁移的方法在初中化学教学中还有很多应用，例如盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠都可以制作相似的概念图。美国著名的心理学家奥苏伯尔曾提出“为迁移而教”，其实质就是塑造学生良好的认知结构。在初中化学教学中，正确使用概念图教学策略，将有利于学生建立良好的认知结构，从而实现知识的正迁移，大大提高了专题复习的效率。

2. 复习中使用概念图寻找“物质学习”的关联性，优化学生认知结构

初中化学关于物质的概念贯穿了沪教版第二章、第三章、第七章、第八章，学生一般不能主动地把四个章节有机联系起来，在章节复习各知识点的学习上均无太大困难，但答题时常常将各名词术语张冠李戴，问题在哪里呢？是知识结构体系的懵懂与混乱。教师引导学生以知识梳理的形式共同构建了一张张简明扼要的“物质概念图”，不知不觉地实现了概念体系的逻辑性整理，起到了良好的复习、提升效果。其实化学概念的微观教学是引导学生“把书读厚”的过程，而概念图的绘制则可以引导学生在“把书读厚”的基础上总结、提炼，有层次地把“把书读薄”。从微观概念图、到中观概念图、延伸到宏观概念图的描绘，是视野扩张、思维开朗、认识拓展的过程。图3的①为在第二章章节复习时构建物质概念图，图3的②为复习到第三章后的物质概念图，复习到第七章，第八章要求学生打通第二、第三章，构建成了如图3整个图所示的物质概念的宏观图，囊括了初中所有的物质概念体系，宏观概念图的建构过程，正是不知不觉“把书读薄”的过程。

Wallace和Mintzes通过研究发现，概念图能揭示学生知识基础在复杂性和命题结构方面的大量变化。他们结合十多年使用概念图的实践经验，认为概念图示法是调查学生认知结构变化的一种有效、有用的工具［3］，它与传统的试题测试相比，最大的优点在于它为教师和学生提供的测评结果不仅仅是抽象的分数，更包括学生头脑中知识结构图示的外化。

在化学学习过程中，通过对学生构建概念图的过程及分析连续的化学概念图可以看出学生在概念理解及认知上的变化历程，可以看出在获得知识的过程中知识是怎样被重新建构的。概念图是测量学生知识结构变化的敏锐工具。专题复习时通过对概念图的不断修改有助于学生优化他们的思考过程，促进他们更深层次的思考，提高学生的发散思维能力、鉴别能力和学习能力。

三、对概念图教学在专题复习中的思考

实验发现，在教学过程中，概念图的认知效用受各种外界因素的影响，为此专题复习时选择概念图教学应该注意：

1.概念图教学要注重学习者的学习水平是否适合

实验结果显示概念图教学对原来基础较好、表现不错的学生的测试水平提高并不明显。考虑到采用概念图备课消耗教师体力和脑力要远远大于传统的备课方式，因此建议：对整体水平偏高的学生可以不必采用概念图教学，节约备课时间。

2.概念图教学要注重学习对象本身的类别是否适合

实验结果显示概念图教学对学生基础知识的测试水平没有明显提高，对拓展知识的测试水平有很明显的提高。概念图教学策略适合应用于一个概念较为集中的知识领域，从这个概念能引出相关的一系列概念，这样的知识领域比较适合这一方法，至于那些浅显的、基本的知识领域的概念、纯理论的学习内容一般不必用概念图来表达，以免把简单的问题复杂化。这说明概念图更有利于对知识、概念的整体理解。

3.概念图注重知识的陈述性表征，忽视解决实际问题的能力

概念图只能反映学生知识结构中的静态部分，忽视对学生的技能训练。因而对培养学生抽象思维能力、想象能力和运用科学知识解决实际问题的能力有一定影响。因此，概念图只是一种陈述性知识表征工具，对学生其他能力把握存在不足。

笔者从教的学校是区内中等水平的学校，在中考复习时多年实践了概念图教学，无论从化学均分还是优秀率都要高于校其他学科在区内的位置，概念图教学对初三化学中考复习还是起到了一定的积极作用。通过化学概念图教学，培养学生整理知识的能力，学生经过长时间的训练，可以把这种能力迁移到其他学科甚至带进高一级学府的学习中，我们欣喜地发现当学生把绘制概念图作为一种习惯时，他就成了名副其实的学习高手。

四、结束语

在国外概念图作为一种较成熟的教与学工具或策略被广泛推广，充分说明了概念图教学具有强大的生命力和实效。笔者通过自身实践概念图教学也证明，使用概念图教学的总体效果优于不使用概念图，而且概念图对拓展知识的认知效果比对基础知识的认知效果更为显著，教学时应该综合考虑学习者和教学内容来决定是否采用概念图，怎样采用概念图。

概念图在国内的研究历史还不长，它在教学中的潜力还有待于进一步去挖掘。但作为概念图教学的实践者还是敏锐地看到了概念图的应用价值，概念图教学有助于培养学生搜集和处理科学信息的能力、获取新知识的能力、批判性思维的能力、分析和解决问题的能力，以及交流与合作的能力等，重在培养创新精神和实践能力。概念图作为“学”的策略，能促进学生的意义学习、合作学习和创造性学习，最终使学生学会学习；作为“教”的策略，能有效地改变学生的认知方式，切实提高复习效果。

参考文献

［1］何向阳. 概念图的评价研究［J］. 教育技术，2009，（3，下半月）： 85-88

［2］程建华. 概念图在中学数学学习中的应用［J］. 中学教学， 2009，（3）： 36

［3］吕英红. 夏冬英.概念图的认知效果 ［J］. 教育技术研究， 2009， （1）： 30-34

9.初中化学研修总结 篇九

这种新形式的远程研修，形式新颖、范围广泛。同行之间没有了距离，大家都在畅所欲言，毫无顾虑，发表着自己的见解。从中我得到了专家们在线研讨的指点，看到了许多优秀的案例。在新课改中就非常强调集体备课，充分做到资源共享。而在远程研修平台上，我得到了广泛的教育资源，同时也吸取到了许多优秀老师的教学经验。现将我研修的情况总结如下：

从本次《以易错题为载体培养学生严谨的学习态度》专题研修来讲让我学习到了如何来培养学生严谨的学习态度：首先老师本身要做表率，作为老师来讲要做到：

1、平时需要不断充电。在这个学习化的社会里，不学习就会被淘汰。作为老师，尤其是化学老师，更需要在工作中不断反思不断总结不断调整，才能进步和成长，用深厚的博学来适应自己的工作。

2、业务需要不断拓展。通过几天的研修学习，我找到自己的差距，认识到自己的不足，进而给自己在各方面有一个教为清晰明确的定位。对自己不足之处有正对性的加以充实、调整、提高。

3、理论必须落实实践。通过研修学习，接触到许多新的、先进的教育理念，内心无比震撼。同时感到自己作为一名教师的责任重大，必须将这些新的、先进的理念落实到实践中，充分发挥先进理念的价值与意义。

其次，在老师的指导下分步培养学生严谨的学习态度

1、指导学生建立自己的纠错本。纠错本的建立有助于学生平时发现错题及时积累。

2、学生把易错题给收集起来。易错题的收集积累可以让学生平时再出现错题或少现错题。

3、让学生在学习过程中如何去防止出现错题或者少现错题。

4、老师再如何组织指导易错题的教学。

5、最终达到培养好学生严谨的学习习惯。同时，在日常工作中不忘把实践中的一些作法上升到理论的高度，及时总结，及时与同伴一起进步和成长。

10.初中化学除杂问题总结 篇十

一、概念理解

首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。

二、除杂原则

简单概括为：不增，不减，易分。

（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。

（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。

（3）易分：操作简单，容易分离。

三、解题要领

三要领：找差异，定方法，选试剂。

（1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。

（2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。

（3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。

四、常用除杂方法：

1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。

2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。

五、初中常见物质提纯方法总结

六、理解与提高

这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。

1.气体除杂原理：

转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，如编号2、10。吸收法：气体除杂常用吸收法。

吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂 吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液

2.固体除杂原理：

过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、1

23.液体除杂原理：

沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。

气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，如编号22。

七、练习试题

1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是()A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是()A.CaO中有少量CaCO3(盐酸)B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是()A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体

D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是

5.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。

6．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂AKClK2SO4Ba(NO3)2BCuOCu空气中灼烧CCO2N2澄清石灰水DCa(OH)2CaCO3盐酸

7.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）选项物质所含杂质所选用试剂或方法ANaOH溶液Na2CO3 溶液稀盐酸BCaOCaCO3高温灼烧CCO2CO点燃

D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤

8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（）A．CO2气体(CO气体)——通入氧气

B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤

C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

11.专题八 化学反应速率和化学平衡 篇十一

例1 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2[HCl]CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

[实验序号&初始浓度c/mol·L-1&溴的颜色消失所需的时间t/s &CH3COCH3&HCl &Br2&①&0.80&0.20&0.0010&290&②&1.60&0.20&0.0010&145&③&0.80&0.40&0.0010&145&④&0.80&0.20&0.0020&580&]

分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）

A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

B．实验②和③的v（Br2）相等

C．增大c（HCl），v（Br2）增大

D．增大c（Br2），v（Br2）增大

解析 从表中数据看：①④中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，结果是溴颜色消失所需的时间变长，即速率变小了，D项错误。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一个变量对另一个变量的影响即可。

答案 D

点拨 利用有色物质的颜色变化来测定化学反应速率是常用的方法，解决本题需要找准表中两组数据进行比较，注意寻找一个变量进行分析。而具体的测定反应速率的关键是找准物质的量或物质的量浓度的变化值。

考点2 可逆反应达到平衡平衡状态的依据

例2 可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦

C. ①③④⑤ D. 全部

解析 单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡，①能说明，②不能说明；无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比，③不能说明；有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，④能说明；体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变，⑤能说明；反应前后[ΔV≠0]，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，⑥能说明；由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应[ΔV≠0]，⑦能说明。

答案 A

点拨 化学平衡状态的根本标志是：v（正）=v（逆）；各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系。

考点3 等效平衡

例3 在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃时发生如下反应：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为m%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5，反应平衡时，PCl5所占体积分数为n%，则m和n的关系是（ ）

A．m>n B．m

解析 可建立虚拟路径如下：

[2 mol PCl5][2 mol PCl5][1 mol PCl5] [T、P1、V][T、P1、2V][T、P2、V][可建立

等效平衡][缩小容

器体积][（相当于

增大压强）]

答案 B

点拨 分析等效平衡的关键是分清全等平衡和等比平衡，利用等效平衡方法解化学平衡有关问题时常采用“虚拟法”。若遇到将两个状态进行比较这类问题时，可以“虚拟”一个中间过程，如一个容器、一个隔板等，然后再进行比较。

考点4 化学反应速率和化学平衡图象

例4 对于mA（g）+nB（g）⇌pC（g） ΔH=Q kJ·mol-1有如下图所示的变化，则：

[c%][t][T1、P1][T1、P2][T2、P2][O]

（1）P1与P2的关系是 ；

（2）m+n与p的关系是 ；

（3）T1与T2的关系是 ；

（4）Q与0的关系是 。

解析 本题解答时应遵循两个原则：“先拐先平”“定一议二”。在温度均为T1时，P2达到平衡需要的时间短，因此P2＞P1；压强越大，C的百分含量越大，说明正反应是体积增大的反应，即m+n>p。在P2保持不变时，T1达到平衡需要的时间短，因此T1＞T2；温度越高，C的百分含量越小，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明正反应是放热反应，即Q＜0。

答案 （1）P2＞P1 （2）m+n>p （3）T1＞T2 （4）Q＜0

点拨 对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①看图象，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩;②紧扣可逆反应的特征——正反应方向是吸热还是放热，体积是增大还是减小或不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等;③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势;④先拐先平;⑤定一议二。

考点5 转化率、平衡常数的计算及应用

例5 能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ΔH＜0。在850 ℃时，平衡常数K=1。

（1）若降低温度到750 ℃时，达到平衡时K 1。（填“大于”“小于”或“等于”）

（2）850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x=5.0时，上述反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ；

③850 ℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a b（填“大于”“小于”或“等于”）。

解析 （1）该反应为放热反应，温度越低，反应进行的程度越高，化学平衡常数越大。

（2）因反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在以下计算中均可用物质的量数值代替浓度数值。①将数值代入浓度商的表达式： [Qc=c(CO2)⋅c(H2)c(CO)⋅c(H2O)=1×51×3=53＞1]，平衡向逆反应方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则浓度商[Qc=c(CO2)⋅c(H2)c(CO)⋅c(H2O)]应小于1，代入数值，可得x＜3。③增大一种生成物（氢气）的体积分数，反应向逆反应方向移动，但平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的。

nlc202309030734

答案 （1）大于 （2）逆反应 x<3 小于

点拨 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与反应物浓度、是否含有催化剂等无关。计算时，要看清对应的化学方程式，不要看反了，否则算出的化学平衡常数是其倒数。

考点6 化学反应进行的方向

例6 已知碳酸钙的分解CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） ΔH1仅在高温下自发；氯酸钾的分解2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g） ΔH2在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的（ ）

A．ΔH1=-178.32 kJ·mol-1 ΔH2=-78.3 kJ·mol-1

B．ΔH1=+178.32 kJ·mol-1 ΔH2=-78.3 kJ·mol-1

C．ΔH1=-178.32 kJ·mol-1 ΔH2=+78.3 kJ·mol-1

D．ΔH1=+178.32 kJ·mol-1 ΔH2=+78.3 kJ·mol-1

解析 既是放热又是熵增的反应一定自发，既是吸热又是熵减的反应一定不自发，吸热的熵增反应仅在高温时自发，故只有B项正确。

答案 B

点评 在判断反应是否自发时，焓变和熵变都是与反应能否自发进行有关的因素，但又都不能独立地作为反应自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变对反应方向的综合影响。此外，还应注意催化剂与化学反应方向的问题。

[【专题练习】]

1. 关于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（ ）

①单位时间内每生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则反应处于化学平衡状态 ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则反应处于化学平衡状态 ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则反应处于化学平衡状态 ④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则反应处于化学平衡状态

A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④

2. 在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应如下；2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），当反应达到平衡时，C的浓度为w mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol·L-1是（ ）

A. 4 mol A+3 mol B

B. 2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D

C. 3 mol A+1 mol B+1 mol C

D. 3 mol C+2 mol D

3. 下列说法正确的是（ ）

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.7 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

4. 用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），己知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（ ）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

5. 在1 L的密闭容器中充入1 mol A（g）和1 mol B（g），于T ℃时进行如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g） ΔH＜0达到平衡时，A转化了50％。在T ℃时，将1 mol A（g）和4 mol B（g）充入同样的容器中，记录0～8 min内容器中各物质的量如下表。t min时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是（ ）

[时间/min&0&4&6&8&t&n[A(g)]/mol&1&0.25&n1&n1&0.15&n[B(g)]/mol&4&3.25&n2&n2&3.15&n[C(g)]/mol&0&0.75&n3&n3&0.85&n[D(g)]/mol&0&0.75&n4&n4&0.85&]

A．反应在第4 min时处于化学平衡状态

B．前4 min，用A（g）表示的化学反应速率为0.0625 mol·L-1·min-1

C．8 min时，混合气体中C（g）的体积分数为16％

D．t min时，反应所处的温度高于T℃

6. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是（ ）

A. 30 min时降低温度，40 min时升高温度

B. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·s-1

C. 反应方程式中的x=l，正反应为吸热反应

D. 20～40 min间该反应的平衡常数均为4

7. 一定温度下，将一定量的混合气体充入密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡时，测得B的浓度为0.6 mol·L-1。恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体B的浓度为0.4 mol·L-1，下列叙述正确的是（ ）

A. a+b

B. 重新达到平衡时，气体A的浓度增大

C. 平衡向右移动

D. 重新达到平衡时，D的体积分数减小

8. 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。已知c（SO2）始=0.4 mol·L-1，c（O2）始=1 mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？

（2）达到平衡时，SO2的转化率应为多少？

9. 在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化情况如表：[n(NO)/mol&0.020&0.010&0.008&0.007&0.007&0.007&]

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 热反应。

（2）右图中表示NO2的浓度变化曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

[c(mol·L-1)][t(s)][1 2 3 4][O][0.010

0.005] [a][b][c][d]

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。

a. v（NO2）=2v（O2） b. 容器内压强保持不变

c. v逆（NO）=2v正（O2） d. 容器内的密度保持不变

nlc202309030734

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a. 及时分离出NO2气体 b. 适当升高温度

c. 增大O2的浓度 d. 选择高效的催化剂

10. “碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：

[实验编号&①&②&③&④&⑤&c(I-)/mol·L-1&0.040&0.080&0.080&0.160&0.120&c(S2O82-)/mol·L-1&0.040&0.040&0.080&0.020&0.040&t/s&88.0&44.0&22.0&44.0&T1&]

回答下列问题：

（1）该实验的目的是 ；

（2）显色时间t1= ；

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）；

A. 小于22.0 sB. 22.0～44.0 s

C. 大于44.0 sD. 数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。

11. 工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

[ⅠⅡ][水蒸气][水蒸气][纯净氢气][转化炉][吸附塔][甲烷]

（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如下表：

[温度/℃&400&500&830&1000&平衡常数K&10&9&1&0.6&]

此反应是 （填“吸”“放”）热反应。在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为 。

（2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）；

[实验编号&n(CO)&n(H2O)&n(H2)&n(CO2)&A&1&5&2&3&B&2&2&1&1&C&3&3&0&0&D&0.5&2&1&1&]（3）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g） [Δ]H=-103.3 kJ·mol-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。