乙醇教学设计..范文

乙醇教学设计..范文（12篇）

1.乙醇教学设计..范文 篇一

乙醇教学设计

1、学情分析

①在初中化学《燃料及其应用》学生已经学习了化石燃料以及乙醇的一些基础知识，对乙醇有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

②在本节课之前，学生刚刚学完了甲烷、乙烯、苯的结构与性质，学生已经知道了烃类化合物以及同分异构现象等知识，初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征，为本节课乙醇结构式探究打下了知识基础。

③已经做过金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式、正确取用方法，并有一定的实验操作技能，为本节课实验探究活动打下了基础。

④处于高一时期的学生，他们身心都处在快速发展的时期，求知欲强，好胜也心强、兴趣广泛；但是尚未形成稳定的情绪、态度以及价值观，并且自我认识能力不足，思维活跃但不够深刻，需要老师不断的对新知识进行讲解，以及实验的演示，才能使学生理解透彻，印象深刻。

2、教法分析

教学活动是教与学的双边活动，在教学活动过程中，遵循以教师为主导，以学生为主体，以实验探究为主线的教学新理念。因此在教法上，我将采用以“假想－探索－验证”这样探究性学习的教学为主，（综合）讲授法、实验讨论法、问题解决法。多媒体助学法等教学方法为辅进行本节课的教学。3学法分析

学生在教师的指导下，将通过听课法，实验探究法、对比与类比法、假设归纳法等方法学习本节课的主要内容。

六、教学过程

环节一 情境设置 新课导入

【教师活动】同学们最近的天气忽雨忽晴，忽冷忽热，因此在上课之前，老师想给大家做一个小体检，这项体检也将是你们在毕业之前要求做一次全面的体检中的一项。现在你们桌上有三瓶无色透明液体，但是我告诉大家，它们不是同一种物质。现在就请同学们分辨一下这三种物质，还要说出你是怎么辨别出来的。【学生活动】打开瓶盖，闻。回答：一瓶是酒，因为有特殊的酒香味，一瓶是醋酸，因为闻着有股酸味，而一瓶唯有味道，应该是水。【设计意图】通过闻，感知乙醇具有易挥发的性质。涉及到学生以后体检内容，加强学生学习乙醇的积极性和主动性

【教师活动】非常正确，此三种物质是我们生活中最常见的物质了，水是常见的无机物，而其他两种是常见的有机物溶液，在接下来的时间里，我们将要先后学习者两种有机物。我们知道酒是人们最喜爱的一种饮品，那么同学们知道酒的主要成分是什么吗？ 【学生活动】是酒精，学名乙醇。

【教师活动】非常棒，说明同学们生活经验很丰富对生活很了解。今天我们就 一起学习乙醇这种我们常见的有机物。通常在学习某一物质时，我们首先是观察并学习其物理性质,我们主要通过颜色、状态、气味、熔沸点、溶解性、密度等方面进行学习的.在深入学习乙醇的性质之前，我们一起来回忆并学习一下我们最常见的乙醇的物理性质吧。的差别；在分析中给予提示，引导学生顺利的进行实验探究活动。【学生活动】实验探究： 药品及仪器：金属钠、无水乙醇、酚酞、小试管、滴管、小烧杯、带橡皮塞的尖嘴导管、澄清石灰水、酒精灯、火柴；

实验步骤：将干燥的小试管中加入适量的无水乙醇，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上带有尖嘴导管的橡皮塞，用小试管倒扣在尖嘴导管上，收集并验纯气体。然后在尖嘴导管口点燃气体，观察气体火焰颜色，将一干燥小烧杯罩在火焰上，观察烧杯的变化；迅速倒转烧杯，向烧杯中导入适量澄清石灰水，震荡，观察现象。

实验现象：钠沉以无水乙醇液面下，不断溶解产生气泡，没有溶成小球； 收集气体，移近火焰发出响亮的爆鸣声，点燃气体，有淡蓝色的火焰，干燥的小烧杯壁上有水珠，加入澄清石灰水没有明显变化。

思考与交流：讨论乙醇与钠反应生成的物质。并类比水与钠反应现象以及回想老师刚才的分析，写出乙醇正确的结构式，并写出乙醇与钠的反应方程式。【教师活动】投影金属钠与无水乙醇反应机理的动画模拟视频。并展示乙醇的球棍模型。

【设计意图】通过实验，仔细观察并记录丰富的实验现象，体会实验带来的乐

趣的，在实验过程中学会思考，比较。同时通过同学间的讨论分析反应产生的物质，得出乙醇的结构式。乙醇结构的球棍模型空间位置清晰明了，能使学生加深对乙醇空间结构式的印象。

环节三 新课深入 导出新概念

【教师活动】我们将乙醇与乙烷相比，乙醇可以看成是-OH取代了乙烷上的一个H而得到。我们称像这样：烃分子中的一个原子被其他原子或原子团所取代而产生的一系列化合物称为烃的衍生物。我们以前学习的哪些是听的衍生物呢？ 【学生活动】一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、硝基苯等均是烃的衍生物。【教师活动】乙烷因为被-OH取代生成了乙醇，使得乙醇表现出不同于烷烃的性质，像这样当烃分子的氢原子被原子或原子团取代后物质的一些性质都发生了很大的变化，可以说这些原子或原子团对烃的衍生物性质起了决定性的作用。在化学上，我们将决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。乙醇的官能团是—OH称为“羟基”。卤原子（—X）硝基（—NO2）等都是官能团，烯烃分子中的碳碳双键也是官能团。【设计意图】由乙醇结构式的分析导出烃类衍生物的概念，让学生学会从个体到一般的学习方法。

【教师活动】比较乙醇与钠以及水与钠的反应剧烈程度，我们可以得出什么结论？ 【学生活动】乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

【教师活动】非常正确，因为乙醇分子与水分子相比，羟基连接的是CH3CH2—（乙基）不同于水的结构，说明了乙基影响了羟基氢的活性，使得羟基不易电离出氢，导致化学活性降低。【设计意图】使学生学会观察实验现象，并通过两个实验现象学会比较分析存在现象差异的根本原因。

会从结构式分析物质的性质。学会从结构的差异分析性质

2.乙醇教学设计..范文 篇二

乙醇是常用的饮品,优质的燃料,它也是烃的衍生物的一种代表物质。学生已经学习了甲烷,乙烯以及苯,因此对有机物的一般性质有了初步的认识,而且对有机物“结构决定性质”这一学习方法有了一定的体会,所以采用POE教学策略,即预测—观察—解释策略。主要的过程是实验前学生根据已有知识预测实验结果,阐明理由,教师演示操作,学生在教师的引导下,对实验过程和实验数据进行观察和记录,最后通过讨论分析实验现象和数据,得出实验结论,从结论中总结化学原理或理论。

一、POE教学策略的实施

二、教学过程

【引入】生活中有一种常见的物质,它具有水的外形,火的性格,它是什么物质?

【学生】酒精

【过渡】其实酒精的主要成分就是今天要学习的乙醇。

探究一、乙醇的物理性质

【提问】能用什么方法鉴别出无水乙醇和水?

【P—预测】通过闻气味的方法,有特殊香味的是无水乙醇。

【实验】请同学们将酒精涂在你的皮肤上,你有什么样的感觉?你闻到了什么?

【O—观察】无色液体、有特殊香味、皮肤感觉凉爽。

【E—解释】乙醇具有挥发性。

探究二、乙醇的分子结构

【过渡】我们了解了乙醇一些物理性质,那乙醇的分子式和分子结构到底是怎样呢?

【创设知识情境】已知乙醇的相对分子质量为46,0.2mol乙醇在纯氧中完全燃烧后生成17.6g CO2和10.8g H2O,通过计算确定乙醇的分子式 (乙醇分子中仅含C、H、O三种元素)。

【结论】通过李比希元素分析法计算得出乙醇的分子式为C2H6O

【提问】乙醇的分子和哪种烃分子最相近?请搭建出该烃的球棍模型。

【实验】搭建乙烷(C2H6)分子的球棍模型,培养学生的迁移能力和动手操作能力。

【提问】在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1个O原子(即得到C2H6O),有几种情况并组装,请写出它们的结构式。

【P—预测】有两种情况:

【实验】定量实验探究乙醇的结构式

【O—观察】金属钠沉在无水乙醇液面下,不断反应并产生气体,反应过程中钠块会上浮,试管壁发热。消耗的乙醇和生成的氢气的物质的量之比为2:1。

【E—解释】1.无水乙醇密度小于水

2.乙醇分子 结构式为 :结构简式CH3CH2OH 或 C2H5OH

3.乙醇中羟基—H的活性弱于水,反应较缓慢。

4.反应机理为:

【总结】乙醇的结构与乙烷和水有相似性,乙烷能燃烧, 水能与钠反应,乙醇也具有这样的性质。然而乙烷中的氢不易被置换而乙醇中—OH中的氢易被置换,像这样决定有机化合物化学特性的原子或原子团叫做官能团。

【举例】卤素原子(—X)、羟基(—OH)、硝基(—NO2),烯烃中的双键等

探究三、乙醇的化学性质

【过渡】那么乙醇这种结构还决定它有哪样的性质和用途呢?

【提问】乙醇有火的性格就是说乙醇能燃烧,大家是否能写出它的燃烧反应方程式。

【E—解释】

【讲述】利用这个性质,乙醇可做新型的燃料乙醇汽油。 利用它一方面减少了有毒气体的排放,同时节约了石油资源,解决了我国的能源危机。然而乙醇汽油的生产消耗了大量的玉米,从而出现了汽车与人争粮食的社会问题,造成新的粮食危机。看来任何事情都要辩证的去对待。

【提问】乙醇能溶在汽油中说明乙醇的什么性质?

【E—解释】乙醇能溶于多种有机物

【过渡】乙醇有火的性格不仅是因为能燃烧,还因为乙醇可以让人喝了之后发烫、面红。不同的人喝酒后的现象不同, 其原因是什么呢?

【E—解释】酒精在人体发生一系列的反应CH3CH2OH— CH3CHO—CH3COOH—CO2—排出体外,放出热量。这就是喝酒的人容易发热,脸红的原因。而第一步生成的乙醛是种有毒的液体,刺激人的中枢神经。饮酒过量时,甚至会导致死亡。

【提问】乙醇在铜或银催化的条件下能与氧气反应,其产物可能是什么?能观察到什么现象?(提示:CH3CHO是有刺激性气味液体)

【P—预测】有刺激性气味液体生成,氧气过量时可能有醋味液体生成,生成能使澄清石灰水变成浑浊的气体

【实验】乙醇的催化氧化,模拟乙醇变乙醛的反应,注意观察现象。

【O—观察】红色Cu受热变成黑色Cu O,热的黑色Cu O伸入乙醇中变成光亮红色,液体沸腾,反复多次后,在试管口闻到刺激性气味。

【投影】利用动画演示微观反应机理,形象生动有助于化解难点,使学生对于醇催化氧化的断键方式得到巩固。

【E—解释】

2.金属Cu在反应前后不变,做催化剂

3.乙醇催化氧化的机理是氧气结合羟基上的氢原子和羟基碳上的氢原子生成水。

【过渡】乙醇催化氧化的产物乙醛的危害之大,那么如何检验人是否喝酒了呢?

【讲述】检验酒驾原理。酒精的快速检测:让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶,可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。 如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽,乙醇会被三氧化铬氧化成乙酸,同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。

【投影】与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7) 溶液反应,被直接氧化成乙酸。

【提问】乙醇似水似火,用处多多,通过今天的学习,你掌握了它的哪些用途,以及决定它这种用途的性质?

【归纳总结】乙醇的三个主要的性质:与钠反应,燃烧及催化氧化。

三、教学反思

1.本节课的教学中,密切结合学生已有的生活体验创设问题情境,让学生运用已有的化学知识去“P—预测”会有何种现象发生,可能得到何种结果。从生活中学生熟悉的物质入手,激发起他们的学习兴趣、探究的欲望,再过渡到物质化学性质的学习,这样比较符合学生的认知规律。通过探究实验让学生“O—观察”有何现象发生,并记录观察结果。再让学生“E—解释”所观察到的现象和结果。同时充分利用多媒体教学手段,借助微观机理的宏观化,帮助学生理解抽象的反应机理。

2.化学概念的建立,经过了复杂化、抽象化的过程,是化学学习中较为困难的部分。基于建构主义学习理论,学生学习前具有的丰富的生活经验和已有认知导致其存在着正确或迷思的概念,其中迷思概念的干扰使得学生难以将新的材料与原有认知结构进行有效连接。POE策略的使用建立在学生了解实验或事实情境的基础上,可以引发学生的认知冲突,发现现实与预测的不一致性,从而形成正确的解释,实现概念的转变。这符合学生的认知发展规律,它不仅对演示实验的教学和探究式教学具有指导作用,而且对以实验为特色的科学教学也具有启示意义。

摘要：在乙醇性质的探究教学过程中采用POE策略,通过探究实验、微观动画演示、球棍模型搭建的融合,从定性和定量角度直观揭示物质变化的性质,更有利于探测学生前概念的本质,能够有效促进学生前概念和迷思概念的转变,完成乙醇的性质的建构。

3.谈“乙醇”一节的教学设计 篇三

一、教材分析

乙醇是以学生初中所学的有机化合物常识为基础的，提倡从学生的生活经验出发，在学习有机物甲烷、乙烯、苯等烃的基础上引入该课内容。目的是通过这一课时的探究学习，既巩固前面所学的知识，也为以后学习更复杂的衍生物（如乙酸、苯酚、乙醛等）打下基础。备课时，笔者思考了三个问题，这三个问题也是技工类学生会想或会问的三个问题，即：为什么学？学什么？怎么学？

1.为什么学

从三国曹操“何以解忧，唯有杜康”到唐代“李白斗酒诗百篇”，再到“说走，咱就走”的梁山好汉，甚至到近代国粹艺术“贵妃醉酒”，无不见证着乙醇作为饮料的无限魅力。除此以外，乙醇还有着重要的工业价值。如今，我国的许多大中城市已开始使用乙醇汽油。作为燃料，乙醇之所以能代替汽油，是因为它更高效、更清洁。但是，问题在于，乙醇汽油在缓解能源危机的同时，也带来了粮食危机。工业上生产乙醇，需要大量含糖量较高的农作物。如何解決能源危机和粮食危机之间的矛盾，是一个重要的课题。

2.学什么

当然是学习乙醇的性质，因为性质指导应用。例如，学习乙醇的催化氧化，就可以了解到在生活中如何检验司机是否酒后驾车，以及如何界定酒后驾车和醉酒驾车。

3.怎么学

从乙醇开始，未来学习烃的衍生物都是同一模式：“结构—性质—用途”。基于这样的思考，笔者把教学目标锁定如下的三维教学目标。

二、教学目标

1.第一维——知识目标

了解乙醇的取代反应、催化氧化两个主化学反应，能正确书写两个反应的化学方程式；认识羟基官能团。

2.第二维——情感目标

通过了解乙醇在现代生活中的应用，培养学生的社会责任感。

3.第三维——技能目标

通过对乙醇性质的实验探究，培养挖掘技工学校学生发现问题、研究问题、探索问题的潜能。

三、教学重点、难点

教学重点在于乙醇的取代反应、催化氧化反应及生活中的应用；教学难点在于乙醇性质的实验探究（实验成败关键）及官能团“羟基”。

四、学法和教法

1.学生的“学”

笔者要了解学生已有的知能储备：学生在初中阶段已经了解乙醇的组成、物理性质、燃烧反应，有一定的实验探究能力，但他们对物质性质的认识还停留在宏观表象阶段。虽然在烯烃的学习中，开始从微观结构认识物质，但学习方法是被动接受型的。新课程倡导的是探究式的学习方法，所以，主要学法是通过实验探究，探究的同时归纳知识，比较官能团的不同断键方式。

2.教师的“教”

笔者利用现有的网络资源，采用实验探究法、启发式讲授法、多媒体动画等方式。所用教法的理论依据是建构主义理论以及有意义学习理论。

（1）创设情景。针对技校学生基础差、学习兴趣不浓的特点，尽量使创设的情境，贴近他们的生活。

（2）实验探究。充分发挥学生的主体作用，让学生在亲自动手的探究性实验中，保持一种积极、主动参与的快乐的“玩”的学习状态，在问题的探究过程中，培养学生创新、严谨的科学态度。

（3）充分利用网络教学资源。通过动画模拟，将微观的过程宏观化。

五、教学过程（教学思路）

1.引入课题

通过多媒体进行对词游戏：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡；明月几时有，把酒问青天；借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。今天讲课的内容就是古诗词中反复提到的物质，是什么呢？“酒”。教师设问：“同学们，知道酒的主要化学成分是什么吗？”学生回答：“乙醇”。然后，开始讲授新课。

2.新课探究

（1）分析乙醇的物理性质（自主学习）。这个实验没有难点，设计它的目的是热身基础的实验操作。由浅入深，完成下面的两个实验。

（2）乙醇的分子结构的探究（合作学习）。让学生操作钠与乙醇、水的对比实验，探究乙醇的结构；注意观察现象，得出结论，让学生写出所有现象的结论；请两个同学来写下结构式。学生得出多个现象及结论，均要肯定，并分析原因。根据价健理论，学生会得出这样两种结构。

H H H H

︳ ︳ ︳ ︳

H—C--C--O--H H--C--O--C--H

︳ ︳ ︳ ︳

H H H H

笔者拿出一个对探究结构有帮助的现象：钠与水、乙醇反应时都生成氢气，说明钠能够置换出水、乙醇分子中的氢。由水分子的结构式为“H－O－H”，可推测乙醇分子中存在与水分子相同的“O－H”键。学生会反驳：“也许是与碳相连的那个氢化学键断裂生成的氢气？”这时，笔者应启发：“以前我们学过，钠是用什么来保存的呢？煤油，煤油从石油里分离出来的，主要成分是烃类。这说明钠不可以和烃反应，即钠不可以使碳氢化学键断裂，确定乙醇分子结构。”通过多媒体引入烃的衍生物概念、官能团概念，分析后强调：“羟基这个官能团的软肋在哪？对，就是氧氢键。以后有羟基这个官能团的其他同类物质，也会发生类似的反应”。

（３）分析乙醇的化学性质（自主学习）。首先是与活泼金属钠反应。通过乙醇的分子结构的探究，要求学生写出反应方程式，重点是紧扣反应的化学键断裂方式讨论其反应类型：取代反应、置换反应。联系生活，提醒学生，生成物乙醇钠在日常生活中是治疗风湿病药物的主要成分。其次，氧化反应。教师拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式（初中内容），这是一种氧化反应。人体内，在催化酶的作用下，也会发生氧化反应，通过多媒体演示乙醇进入人体的氧化过程。生活中，很多人有过醉酒的经历，会感觉头晕、头痛、呕吐，这是因为乙醇在催化酶的作用下，氧化生成了乙醛，而乙醛有毒，所以，人会感觉难受。那么，在实验室，能完成这种乙醇氧化生成乙醛的过程吗？答案是肯定的，但完成它需要用铜或银作催化剂，引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。然后，用电脑显示乙醇氧化成乙醛的反应原理。学生可以清晰地看到氧化过程的旧化学键和新化学键形成。

3.课堂延伸

把生活中的常识应用到课堂习题之中，让课堂的理论学习延伸到实际生活中去。

例如：将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是：（ ）

A 硝酸 B 无水乙醇 C 石灰水 D盐酸

百字论文选题：酒的度数是如何确定的？酒精越纯，杀菌效果越好吗？固体酒精是酒精固体吗？汽车使用的是乙醇汽油吗？

4.归纳小结

乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。乙醇的物理性质、结构、化学性质的学习告一段落，让学生看每一幅图片，归纳所学知识，并提出社会问题，如粮食危机问题、交通问题，培养技工学校学生关注社会、关注生命的热情。

六、评析与反思

该教案的设计符合新课程、新理念的要求，以学生为本，从学生的角度设计。在实际的操作过程中，学生参与学习的积极性很高，都争先恐后地回答问题，害怕自己的小组落后。在合作学习阶段，学生的讨论十分热烈，团结协作，集思广益，提出了一些很有价值的问题。

可见教师如何给学生自由思想的天空，让他们在知识的海洋里无限探索，这是每个教育者都应思索的问题。

4.乙醇教学设计及反思 篇四

一、教材分析：

1．教材的地位和作用：

《乙醇》是高中化学必修课第三章第二节的内容，在新课标中，学生对于有机物主要是从一些与生活有关的有机物的结构性质进行学习，乙醇是学生比较熟悉的有机物，同时又是典型的衍生物，在本章的学习中起承上启下的作用，因此本节课主要着重对乙醇结构与性质的学习。

2．学情分析：

经过一个半学期的高中化学学习，学生已初步具备了分析物质结构与性质关系的能力，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力，同时在本单元的学习中，学生已认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构、主要化学性质及应用，也初步了解了有机基团与性质的关系，因此对于官能团学习有一定基础。"问题引领导学”是我校所提倡的一种教学方式，本设计以递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、等手段，引领学生发现问题，在合作探究中解决问题，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。

二、教学目标：

1．知识与技能：

①了解乙醇的物理性质及用途。②掌握乙醇分析结构和化学性质。2．过程与方法：

采用实验研究方法，引导学生学习研究有机化学的方法，使学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

3．情感态度与价值观：

①在实验研究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学技能活动的热情。

②学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识，解决问题的能力。

三、教学方法：采用PPT、实验、问题引领导学

四、教学过程：

1．导入新课由乙醇的用途引出我国的酒文化。2．物理性质由学生预习导学案完成。提问：如何分离乙醇和水？对学生物理性质的知识进行去迁移。

3．分子组成与结构，由分子式C2H6O，结合化学键的知识推测出可能的结构，再由乙醇能与钠发生反应得出分子结构，引出官能团、烃的衍生物的概念。

学生写出乙醇的分子式、结构式以及结构简式。

演示实验：钠与乙醇的反应，观察实验现象，回答以下问题： 提问：（1）比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？

（2）完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置。

过渡：焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这是什么原理呢？

4．化学性质中，燃料过渡到乙醇的氧化，通过分组实验及小组交流来学习这一性质。学生分组实验：乙醇的催化氧化

提问：（1）分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。

（2）铜丝在整个反应中起什么作用？

（3）完成乙醇与氧气反应的方程式并找出乙醇的断键位置： 5．学生小结：

练习：把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（）

A.稀硫酸 B.酒精 C.石灰水 D.一氧化碳

五、教学反思：

兴趣是最好的老师，只有学生体会到化学是有趣的而且有用，才会主动地学习化学知识，因此讲课时，从学生熟悉的乙醇用途谈起，逐步过渡到化学性质的学习，这样比较符合学生的认识规律。

问题是教学活动中的一种常用有效手段，用问题来引领课堂教学能激发学生的学习兴趣，提高学生的思维水平。在本节课中，利用问题引领导学法，使不同层次的学生都有不同程度的收获。学生通过预习，能学会的内容不讲，而是设置了一些问题，通过解决这些问题，来检测学生的学习情况。

不足之处，课堂上的开放程度不够，可能是由于普通班的缘故，在问题的讨论上，参与度不高，而且在课后调查中发现，学习基础较好的学生，学习效果较好，而基础较差的学生，感到有些茫然，但在适当的铺垫问题引导下，就可以收到应有的收获。在今后的教学中，可以让基础较好的学生来进行问题的提出，使学生参与度更好一些。

化学教研组教师

5.高一《乙醇》教学反思 篇五

课前的设计：

首先定位，定位教材，定位难易，定位学情，定位教学目标。其次，依托多元智能理论、CTS教学策略、PDEODE教学策略。在课的引入、贯穿课堂的主线以及实验上创新以求突破常规。具体来看：

(1)身体-动觉智能——情景导入，走进乙醇。课堂以邀请已经毕业的学生拍摄的情景剧视频引入，不仅引入课题，更是从中提出四个问题，以衔接整个教学流程;

(2)视觉——空间智能——类比学习，探究乙醇。给出分子式和信息提示，让学生通过小组合作的方式，即基于CTS的合作学习，搭建球棍模型;

(3)启用PDEODE策略，让学生设计实验探究、验证乙醇分子的结构;

(4)自然—探索智能——改进实验，拓展乙醇。改进乙醇与钠的实验以及增加制作固体酒精并点燃的实验;

(5)逻辑—分析智能——引导学习，深化乙醇。通过情景剧中，设问人醉酒的原因引入乙醇催化氧化，并分组实验，再次实现学生自主、互助、合作学习。当然，由于本实验操作比较简单，并未交待具体操作步骤，而是让学生自主阅读课本再分组实验。目的是想进一步发挥学生的主观能动性，培养其回归课本，从自主阅读中获取信息的能力;

(6)课堂小结，由性质小结上升到应用小结，引导学生辩证的看问题，培养其正确的物质观。

课堂的实施：

首先，引入时出现了意外。问学生：“情景剧中的酒是?”学生说：“二锅头。”我接着问：“那它的主要成分是?”“酒精。”“那提到酒精，你想到什么?”学生沉默，好一会才有学生说：“乙醇。”我接着问：“那提到乙醇，你想到?”“酒精。”我依然孜孜不倦：“那提到酒精呢，你想到?”“乙醇。”这样的问答，我当时立马石化了。课后反思：这个环节的生成不像我的预设那样顺利进行的原因是我的设问的指向性不明确，对于课堂提问的设计还是应该再雕琢。

其次，搭建球棍模型。这个环节也是让我失望的。大多数学生直接打开课本，依据乙醇的结构式搭建，还有几个小组只有一名同学在搭建而其他同学双手环抱胸前并不参与活动，我问：“你们为何不也一起试试看呢?”学生说：“没兴趣。”课后反思：在听完后一节课，马敏老师的课时，我才意识到这个环节出问题的原因：我对学生的学情还是不了解，这块放的太开，学生在处理时缺乏台阶，很难操作就索然无味。

第三，PDEODE策略实施失败。想叫学生设计实验探究、验证乙醇分子的结构，可惜，问题一抛出，学生连我事先预想的七嘴八舌，甚至讨论都没有，一片寂静。这让我也是措手不及的。为了课的进行，我只能一步步引导，但这完全改变了我的初衷。课后反思：还是应该做个铺垫，给出适当难度梯度的问题，逐级启发学生思维。

第四，实验改进的失败。事先每次都成功的实验却在课堂上发生了问题，导管口没有气泡均匀出来，点了第三次才听到噗的一声。虽然，当时试图缓解课堂气氛，但是，明显严重影响了自己的`心情。教后反思：自己还是太情绪化太不理智太幼稚。当时，自己的情绪一落千丈，后面的课就显得有点心不在焉，讲述的过快过粗。比如，备课时想好讲的氢气点燃前得注意验纯之类的话都忘记讲了。另外，回到学校后我再次尝试，结果发现钠块取小了是要大概5分钟才出气泡，而钠块取大一些的话，出气泡速度就很快。并且，我接受了工作室成员的意见，将U型管改成具支试管后效果很明显。

第五，讲到乙醇燃烧反应时，为了让学生知道反应类型是氧化反应而很顺利牵出后续内容，并且事先怕学生不会乙醇中碳的化合价而特意选择“曲线救国”，于是，我问学生：“这个反应中氧气做什么剂?氧化剂?还原剂?”学生沉默。我又问：“氧化合价升高还是降低?”学生竟然说：“升高。”我当时木然的只能说：“哦?”然后他们改口：“降低。”我仿佛看到了希望的曙光，说：“那么做什么剂?”结果学生异口同声：“还原剂。”我都能想象我当时的表情有多臭!我只能说：“啊?”然后好不容易学生说“氧化剂。”我才得以说出氧化反应。本来还想就有机中的氧化还原反应再说几句的，可是当时，顿时没了兴致。教后反思：真的太不了解学生已有的知识水平，也或许，我就直接教他们乙醇中碳的化合价再引导会效果更好。

第六，分组实验。设计时就想着学生自主阅读，然后动手实验是一件愉快而简单的事情。结果，大部分同学不知道如何看书更不知道实验如何做。我在分组指导时，明显有个女生朝我翻白眼，说：“什么破实验，不做了。”这个环节让我感觉很意外。教后反思：还是应该把实验步骤给同学们说清楚再让他们做，并指导他们从哪几个方面观察与思考。其实事先是有准备在PPT上的，可是，由于自己的情绪整个崩溃，所以，有点想草草收尾的感觉。

教后反思小结：总的来说，一、这节课唯一自己比较满意的就是思路清晰，想构建的知识体系基本搭建完成，也未虎头蛇尾，结尾小结想说的话也都说出来了。透过情景剧组织课堂流程的设计以及对本节课想革新的意识已经体现。实验，课件，板书，学生活动基本都涉及到了。二、整个的课堂教学效果远远不及当初想象。对自己挺失望的，虽然没有试上，但其实真的是精心准备的一节课，出来的效果却是这样，自己真的很郁闷。自己的课堂环节的处理上还是稚嫩，不够机智、成熟，随机应变的能力还是有待提高。课前的备学生很重要!一定要在学情基础上再进行教学设计，理念再好，不实用也是徒劳的。三、在听了曹特和胡老师的点评后，我蓦然发现，其实，回过头想，自以为精巧的设计其实从根上已经错了，生本式的课堂构建需要教师观念的根本性的变革，我的设计还是明显站在了师本位。

6.乙醇性质的教学设计与反思的案例 篇六

摘 要：应用问题教学模式，设计并实施“乙醇性质”的教学过程，关注了学生的学习结果，更关注了学生“问题、归纳、演绎再上升到规律性认识”的学习过程。

关键词：问题;断键;启示

一、教学设计

【教学目标】

1.掌握乙醇的性质，掌握官能团羟基的性质。

2.理解化学反应的实质是化学键的断裂和形成。

3.通过课堂学习，学生逐步形成规律性认识，提高演绎能力、总结归纳能力。

4.领悟理论知识对生活的指导作用，树立理论和实践相结合的思想认识。

【教学重难点】

教学重点：乙醇的化学性质。

教学难点：根据实例提升总结规律。

【教学过程】

引入：上节课我们探讨了乙醇的结构，今天我们学习探究乙醇的性质。

问题1：酒精在生活中的用途广泛，根据你的知识和经验，下列应用体现了酒精的什么性质?

①“酒香不怕巷子深”“开坛十里香”。

②高烧病人擦拭酒精或白酒降温。

③洗发时，在水中加入适量啤酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。

④碘酒。

板书：一、乙醇的物理性质

1.无色透明有特殊香味的液体，俗名酒精。

2.沸点78.5°C，易挥发。

3.能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂;与水以任何比例互溶。

实验1：乙醇和金属钠反应(现象：钠在乙醇的底部，有气泡产生)

4.密度比水小。浓度越大，溶液的密度越小。

问题2：乙醇与钠反应放出氢气的氢原子来源于哪里?羟基中的氢还是烃基中的氢?

钠为什么能存放在煤油中?

分析：煤油是多种液态烷烃，钠能保存在煤油中说明钠不与烷烃反应，也就是不能与碳氢键上的氢发生反应，由此可见，钠与乙醇反应生成的氢气来源于羟基中的氢原子。

板书：二、乙醇的化学性质

问题3：比较钠与水、乙醇反应的剧烈程度，分析可能的原因。

分析：钠与乙醇反应比与水反应缓和得多，因为和羟基相连的另一部分结构不同。乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼(更难电离)。

思考：同浓度的乙醇钠与氢氧化钠溶液的碱性强弱。

乙氧基结合氢质子的能力更强，所以乙醇钠的碱性强于氢氧化钠。

问题4：乙醇与钠反应断哪些键?

问题5：水、乙醇均能和钠反应，你从中获得什么启示?

结论：水和乙醇中都含有羟基，因此都和钠反应。凡是含有羟基的物质都能和钠反应。

练习：甲醇与钠、乙二醇与钠的反应方程式。

过渡：人可以饮酒，汽车也饮用，在汽油中添加乙醇制乙醇汽油作燃料，酒精灯中的燃料也是乙醇，由此可见乙醇具有什么化学性质?

2.氧化反应

(1)燃烧反应■

拓展：烃的含氧衍生物燃烧的通式

设问：汽车饮酒燃烧生成CO2和H2O，那人喝了酒会如何变化呢?会面红耳赤，头重脚轻，为什么?这与乙醇在人体中的变化有关。乙醇在人体内脱氢酶的作用下被氧化成乙醛，乙醛进一步氧化成乙酸，最终变成CO2，并供给人体能量。但乙醛毒性是乙醇的十倍以上，所以常喝酒会伤肝。可见乙醇在酶作催化剂的条件下，不点燃也能被氧化，下面我们就来模拟这个选择性的氧化过程。

实验2：乙醇的催化氧化，观察现象并书写相关方程式。

(2)催化氧化(去氢氧化，加氢还原)

■

演示：断键机理

拓展：乙醇加入酸性高锰酸钾会如何?就利用乙醇具有还原性的性质制作了酒精分析器，交警用来检测驾驶员是否酒后驾车。(方程式见书54页)

问题6：判断此反应断哪些键?

思考：(CH3)2CHOH、(CH3)3COH能否与氧气发生催化氧化?若能，写出相应产物。

问题7：从上面的实例得到什么启示?

结论：羟基连接碳上有氢原子时才可以被氧化成醛或酮。

回顾：乙烯的制备原理。

3.脱水反应

■

问题8：判断此反应断哪些键?

思考：(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3C、CH2OH能否发生消去反应?

问题9：从上面的实例得到什么启示?

结论：羟基连接碳的相邻碳原子上有氢原子时，才能发生消去反应。

问题10：为什么温度要控制在170℃呢?

(2)分子间脱水(取代反应)

■

问题11：判断此反应断哪些键?

指出：乙醇能与氢溴酸发生取代反应。

4.与HX反应(取代反应)

■

问题12：判断此反应断哪些键?

总结：

■

总结：化学反应的实质是化学键的断裂与形成。以上关于乙醇的性质无一例外都发生在羟基处，羟基是醇的官能团，即化合物性质的敏感部位和功能所在，常常是该化合物的价值所在。

二、教学反思

本节课是在学生了解了烃的衍生物及“官能团”的`概念、掌握了乙醇分子结构的基础上所设计的，因此，本节课的侧重点是乙醇的化学性质，并以化学反应的实质“断键”为本课的主线，让学生感受官能团对有机化合物性质的决定性作用。

7.乙醇说课稿 篇七

醇类（第一课时）

 教材分析

1.教材内容简介

本节内容包括了乙醇的结构﹑性质﹑制法和醇类。我将这些内容分二课时完成：第一课时分析乙醇的结构和化学性质的关系，说明—OH决定了乙醇的化学性质，第二课时利用第一课时的结论，推出醇类的化学性质的通性，使教学具有一定的知识梯度和层次性，这样既渗透了由“个别到一般”的认识观点，又对学生进行辨证思维教育，同时还紧扣了官能团决定有机物性质这一全章主线。

2.教材的地位作用

乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，乙醇可消去到烯，又可被氧化到醛，甚至到酸，所以乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位。我本节课分析乙醇的结构和化学性质的目的，是为了说明官能团决定有机物的化学性质这一规律，而这一规律又可运用到其它烃的衍生物的学习中去，所以学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。

3.课程目标

①

知识与技能目标： 使学生掌握乙醇的结构式和化学性质；培养学生的观察能力﹑实

验操作能力

② 过程与方法目标：培养学生分析推理能力和交流合作能力，使学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题

③

情感态度与价值观目标：培养学生的审美意识和爱国主义情操 4.重难点分析

重点：乙醇的化学性质

难点：乙醇的化学性质及其断键方式

 教学方法和教学流程设计

为真正落实本节课的新课标，突破重难点,这节课我决定采用“实验探究”式教学法，并设计如下教学流程：分析设疑→实验探究→多媒体演示→启思诱导→小组讨论→归纳总结。

这样使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质变化，培养学生综合运用知识的能力﹑解决问题的能力。

 教学过程分析

（三）实验探究

2.乙醇的化学性质（1）乙醇和Na反应 [演示] 实验6—2 [提问] 此反应乙醇断的是什么键呢？乙醇分子中6个H是否一样活泼？ [课件演示] 乙醇与钠反应的断键情况（断裂O—H）

——说明乙醇分子中—OH中的H最活泼，—OH决定了乙醇的这一性质

[提问] 乙醇羟基上的H和水分子中的H哪个更活泼呢？

[补充实验] 用两个培养皿在投影仪下分别做钠与乙醇、与水反应的对比实验 [提问] 乙醇与钠的反应和水与钠的反应有何不同？能得出什么结论？

——我通过补充这个对比实验，培养学生的观察能力，分析归纳能力 [提问] 乙醇与金属钠能反应，与其它活泼金属（K﹑ Ca）呢？ 请一个学生到黑板写出乙醇与Ca的反应方程式 ——这样渗透了由“个别到一般”的认识观点

[过渡] 上述实验验证出乙醇分子中O—H键最易断裂，那么在其他反应中C—H键和C—O键能否断裂呢？

请学生观察酒精灯的燃烧并写出反应化学方程式

——引出乙醇的氧化反应，让学生明白完全燃烧仅生成CO2和H2O的有机物不一定是烃。

（2）乙醇的氧化反应 ① 燃烧 ② 催化氧化

[补充实验]（学生）在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次。（提醒学生注意液体气味的变化和铜丝颜色的变化）

——我让学生亲自完成这个实验，使学生获得亲身参与研究探索的体验，同时还培养了学生的实验操作能力﹑分析解决问题的能力以及交流合作的能力。

学生回答实验现象后，教师在黑板上板书出乙醇的催化氧化机理：

2Cu + O2 = 2CuO CH3CH2OH + CuO →CH3CHO + H2O + Cu

8.乙醇探究课 篇八

【教材分析】

本节为新课标高一化学必修(2)《第三章重要的有机化合物》中《第三节生活中常见的有机化》的教学内容。内容主要包括两部分:一是乙醇的性质，二是乙酸的性质。本节内容的教学设计意图是以乙醇和乙酸两种生活中常见的有机化合物为铺垫，学习醇和羧酸两类重要的有机物，这样设计容易使学生产生求知的欲望。

教学目标: 1.使学生认识乙醇的主要性质及主要应用。

2.引导学生常识性地了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。3.进一步激发学生学习有机化学的兴趣，提高他们的科学素养。教学设计: 【设问】我们在日常生活中常见的有机物有哪些?如食醋和酒的有效成分是什么? 【回答】醋酸(乙酸)、乙醇(酒精)【引入】这一节课我们来学习乙醇的有关性质

【幻灯片展示】请指出以下的分别描述了乙醇的那些性质。(同学们讨论后回答，会哪一个就回答哪一个)1.乙醇汽油代替普通汽油—中国汽车要“喝酒”

2.高烧病人擦酒精降温

3.碘酒、医用酒精75%

4.酒精和固体酒精

5.李白斗酒诗百篇6.洗头时在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头油污洗即净

【组内讨论后汇报员回答】1.乙醇可以燃烧—化学性质;2.乙醇易挥发—物理性质;3.乙醇可以消毒—用途;4.乙醇可以燃烧—化学性质;5.乙醇可以做饮料—用途;6.乙醇可以作溶剂—用途。

【新课引入】这一节课我们重点来学习乙醇的物理性质、化学性质及其用途。【板书】乙醇—酒精

一、物理性质

二、化学性质

三、用途

【老师引导】分析一种物质的物理性质主要从那几个方面考虑? 【学生分析】颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性

【引导】结合同学们的分析。观察你们面前的无水乙醇有哪些物理性质?请学生代表回答

【组内讨论后】乙醇是无色有特殊香味的透明液体、易挥发。【学生看课本后补充】熔沸点较低、可与水互溶、密度比水小。【思考】为什么不法商贩在白酒中兑水而不易被发现? 【学生讨论后回答】因乙醇颜色、状态与水相同且可以与水互溶。【投影】资料在线

酒的度数:酒可由粮食或水果等发酵酿造而成。酒中乙醇的体积分数，称为酒的度数;1度表示10OmL酒中含有lmL乙醇。

【讲解】在学习一种物质化学性质之前首先研究其结构 【展示】乙醇球棍模型;比例模型 【板书】分子式:结构式: 【讲解】乙醇分子中有一羟基这样一个基团，在水中也有羟基，从结构上看乙醇与水的化学性质应该有相似的地方。

【复习】水与钠反应的现象。【学生代表回答】浮、游、熔、响、红

【分析】水可以跟钠反应，那么乙醇是否可以跟钠反应呢?下面我们来探索一下乙醇是否可以跟钠反应。

【板书】乙醇与钠的反应 【投影】乙醇与钠的反应 实验步骤: 1.取2一3mL乙醇于试管中

2.在试剂瓶中取已经切好了的钠，先用滤纸吸干表面的煤油，然后将钠投入乙醇中。注意事项: 1.钠要用镊子夹取

2.观察钠投入乙醇中后刚开始的位置及反应一段时间后的位置 3.比较钠与水和乙醇分别反应时的异同

4.操作员操作实验，其他同学观察现象;各组汇总实验现象，由各组汇报员回答。【学生实验】观察实验现象并总结出现此现象的原因 【投影]钠投入乙醇中的现象

【汇报员甲回答】1.把钠投入乙醇中后沉入乙醇底部，反应一段时间后又浮上来2.有大量气泡产生;3.试管壁变热。

【汇报员乙补充】还有以下现象:1.钠四处游动;2.有嘶嘶声 【汇报员丙】产生现象的原因:1.钠的密度大于乙醇的密度因此沉入液面以下，因为产生了新的物质密度小于钠的密度因此托钠浮上来;2.反应放热;3.产生气体推动着钠游动且发出嘶嘶声。

【汇报员丁】我认为钠又浮起来的原因是因为有氢气产生附着在钠的表面从而使钠浮起来。

【老师点评】钠跟乙醇反应除生成了氢气外还生成了乙醇钠，但是乙醇钠的产生对溶液密度影响不是太大，所以密度变化不是主要因素。正确地解释是氢气附着在钠的表面使其上浮。

【教师活动】在学生回答问题的同时在投影上打出现象及原因 【flash动画演示】钠与乙醇反应的断键位置。【学生活动】写出钠与乙醇反应的方程式: 【启迪思考】试比较乙醇和水中轻基的活泼性强弱。

【教师引导】大家面前的仪器中有酒精灯，在酒精灯中燃烧的是酒精，那么燃烧是不是化学变化?燃烧时有哪些产物?请同学们写出乙醇燃烧的化学方程式。

【学生回答】可燃性，产物有水和二氧化碳。【板书】2.氧化反应

(1)可燃性: 【投影】身边的化学

固体酒精:在餐馆里或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料，它就是固体酒精。但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙溶液混合形成的一种固态凝胶。固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。

【投影的目的】使学生能把课堂上学的知识应用到生活之中。

【教师引导】乙醇除了可燃，还可以在催化剂存在下与氧气发生反应。【探究实验】乙醇的催化氧化反应 【板书】催化氧化反应: 【投影】乙醇的催化氧化反应 实验步骤:1.取少量乙醇于试管中

2.将铜丝螺旋状一段在酒精灯上灼烧至红热 3.趁热将铜丝插入乙醇中 4.反复上述操作4一5次

纪律要求:做实验过程中不要大声喧哗，注意试剂的拿放顺序。

安全要求:熄灭酒精灯时，盖上盖子后，拿起盖子再重新盖一下，以防爆炸。注意事项:1.实验过程中注意观察铜丝颜色的变化

2.实验完毕 闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同 【学生实验】4人一组完成实验，同时观察现象。

【汇报员戊】实验现象:在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇中后铜丝又变红色，试管中液体有刺激性气味。

【师生共同分析】在酒精灯上加热时铜丝由红变黑，发生反应，插入乙醇后又变红_说明有铜生成同时乙醇参与了反应，有刺激性气味的物质生成说明乙醇与铜反应除了生成铜外还生成了一种新的物质。这种新的物质就是—乙醛。在这个反应中铜参与了反应又作为产物生产出来，铜在这个反应中起的作用是—催化剂。

请同学们把上面两个方程式加起来就是这个反应的总方程式。【板书】

【投影】知识支持

乙醛:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体;密度比水小;沸点为’C，易挥发;易燃烧;能与水、乙醇等互溶。结构式:结构简式:乙醛是工业制乙酸的中间产物，也是重要的有机化工原料。

【flash动画演示】乙醇的催化氧化反应的断键位置

【过渡】通过乙醇性质的学习以及课前引导，请同学们总结乙醇的用途 【学生讨论后回答】 【学生补充】

【投影】乙醇的用途:乙醇可以作燃料;做饮料;作有机溶剂;消毒;做化工原料

【学生活动】阅读课本一“乙醇的用途”找出饮用酒是由什么制作的;喝酒对人体的好处和危害;可否用工业酒精做饮用酒;【学生回答】饮用酒是由粮食或水果酿造而成的，少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化;能扩张血管、舒筋活血、怯风散寒、消除疲劳，还能延缓动脉硬化，预防部分心血管病。过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏;血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。工业酒精中含有甲醇，甲醇会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡，因此不能用工业酒精制作饮用酒或调味用的料酒。

【投影】身边的化学

酒精的快速检测:让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。随着科学技术的进步，新一代酒精测试仪还能通过液晶显示，定量显示出饮酒者饮酒的程度。

【教师引导】请同学们总结这节课掌握了哪些知识 【学生总结】物理性质:色、味、态、溶解度和挥发性

化学性质:(l)与活泼金属反应

(2)氧化反应—燃烧与制醛

乙醇用途:总结乙醇的性质和用途。【作业】

1.搜集资料，回家动手做糯米酒。原料:糯米、酒曲

9.乙醇说课教案 篇九

化学组:朱燕英

一、教材分析

1、有机化合物内容在新旧教材中的比较：

新课程中有机化合物内容与传统课程中有机化合物内容相比发生了很大的变化。一方面使学生的学习更加联系生产生活实际，另一方面由于课标的要求，新课程走的是典型代表物的学习线索，而传统课程走的是官能团类别学习的线索。新课程的必修2中的有机化合物内容与选修5中的有机化合物内容基本是螺旋上升的关系，在必修2中为学生建立各类有机化合物典型代表物的认识平台，到了选修5中，从典型有机化合物的学习上升到官能团类别的学习层次，加深了对有机化合物的认识。这与原来的课程内容体系相比发生了较大的变化。

2、本节课在教材中的地位和作用

从教学内容来看：在初中化学中，只简单的介绍了乙醇化学式、俗称、物理性质、可燃性及它的用途。在必修2中对乙醇的教学要求在初中化学的基础上做适当的拓展：充分利用了“结构决定性质”的主线，让学生通过实验探究认识乙醇的结构和性质。而在选修模块中，则从官能团的角度来认识醇，通过必修2乙醇的知识迁移到饱和一元醇的性质，通过醇羟基上发生的反应体会有机化合物的官能团决定性质的观念。因此乙醇的学习有着承上启下的作用，是本章的重点。但对乙醇的教学不宜过度深化，应注重乙醇与生活的联系，乙醇的结构与性质的关系，以及学生在实验设计中所获得的体会和认识。3．教学目标 知识与技能：（1）了解烃的衍生物及官能团的概念。

（2）知道乙醇的物理性质,掌握乙醇的分子结构和化学性质,认识乙醇在日常生活中的应用。

过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等多种科学探究方法。

情感态度与价值观:让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性

4．教学重难点: 重点：乙醇的分子结构和化学性质；

难点：乙醇的分子结构和化学性质的关系，乙醇的催化氧化反应中断键成键情况。

二、学情分析、学法分析

通过初中化学和前几节内容的学习，学生对有机化合物及烃有一定的认识，并且知道乙醇的一些简单知识。除此以外，乙醇的其他性质，学生并不是很了解。

针对这一情况，在教学过程中：我们应以发现、探究为重点，让学生学会分析问题、解决问题，让学生学会“如何思考，学会学习”。

化学是一门以实验为基础的科学,学生通过直观生动的实验来学习才能留下深刻的印象,也最具有说服力.。在本节课里：学生在教师的引导下通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出一些规律性的知识，并根据这些规律性的知识和物质的内在联系，进一步对一些物质的性质作出推测，并将正确的推论和预测上升为理论，变成学生自己的东西。

三、教学方法分析：

根据以上学情分析，确定本节的难点应是对乙醇的化学性质的深入分析，为了突破本节的难点，在教学过程中以实验探究为手段，调动学生学习的积极性、主动性。所以在本节的教学中渗透以下教学方法：

1设疑—问题探究（发现问题）实验探究、多媒体演示（解决问题）—规律应用—练习反馈

2自学方法--通过观察实验现象，产物的检验让学生总结出乙醇的性质，并能用得出的结论解决实际问题。

四、教学过程分析

（1）导入新课：引导学生由优美的诗句进入酒的世界, 目的是拉近师生关系,活跃课堂气氛激发学生学习兴趣。

（2）通过实物展示，让学生通过观察，总结乙醇的物理性质，让学生体验学习知识的过程，有利于培养学生的观察能力，分析问题、解决问题的能力。（3）根据乙醇的化学式思考乙醇可能的结构。

【学生实验】无水乙醇和钠的反应，确定乙醇的结构．为了更好的突破乙醇结构这一难点，可以通过提问学生：钠的保存方法，从而证明钠不与连在碳上的氢原子反应，确定乙醇的结构。电脑多媒体展示乙醇的结构模型，由乙醇的结构引出烃的衍生物和官能团的概念，知道乙醇的官能团是羟基。并由结构决定性质过渡到乙醇的化学性质。（4）乙醇的化学性质

a.乙醇和Na反应：从方程式中弄清楚乙醇与钠反应断键情况；（将该反应与钠和水反应的实验现象对比）：通过对比实验可以观察到现象的不同，从而总结出性质的不同，更证明了结构的不同，使学生更好的掌握乙醇的性质，树立结构决定性质和性质反映结构的观点。

b.乙醇和氧气反应

①燃烧：（通过与甲烷、乙烯、氢气燃烧现象对比，可以复习旧知识并与新知识结合。）②催化氧化

本实验应该是教师演示实验，我把演示实验改为了学生实验，为了培养学生的动手能力，观察能力及分析解决问题的能力，为了突出重点，突破难点，我采用了实验探究和动画演示的方法，帮助学生认识和掌握反应历程。

（5）物质的性质决定其用途，让学生从生活生产实际出发，讨论乙醇的用途，让学生感受我们的学习与生活息息相关，提高学习兴趣。

10.曾瑜乙醇说课稿 篇十

富顺一中 曾瑜

一．教材分析

1、教材的地位和作用

本节课选自高中《化学》人教版第二册(必修加选修)第六章第二节《乙醇 醇类》的第一课时，是继甲烷、乙烯、苯有机化合物之后，向学生介绍的另一类重要的有机化合物。

学好这一课，可以让学生确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、苯的性质，又为后面的乙酸、酯、油脂和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，并掌握了科学的学习方法，带动了学生学习素质的提高 2．教学目标

为培养学生的创新精神和能力，根据新课标要求和学生实际，确定本节教学目标为：

（1）、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

（2）、过程与方法：通过提示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。（3）、情感态度与价值观：培养学生的审美意识和爱国主义情操；让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。

3．教学重点、难点

重点: 乙醇的结构，了解乙醇的取代反应,催化氧化反应和消去反应,并能正确书写其反应方程式

难点:经历对乙醇性质的实验探究,能运用比较.归纳等方法进行分析总结.对教学重点确定的说明

将乙醇分子结构推断过程确定为重点，理论依据为布鲁纳的学习理论。布鲁纳学习理论认为：“认识是一个过程，而不是一种产品。学习不仅是让学生掌握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。” 乙醇分子结构推断过程，可以让学生在学习、形成这个知识点的过程中，学会用实验进行分析、检验的科学思想，从而达到能力培养目标。

将乙醇性质确定为重点，因为只有了解、掌握物质的性质后，才能更好的使用这种物质。

重点难点突破：

①乙醇结构的特点可通过化学推算来推导，用分子模型以及多媒体技术来展示，充分发挥以教师为主导、学生为主体的作用，调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了严密逻辑推理。

②通过实验探究和多媒体动画演示的办法，去认识和掌握乙醇的化学性质。

二、学情分析

学生已有的知识和能力：

从知识结构上看，学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途在初中化学学习中已有所了解。所以对于进一步学习它们的组成和性质，有着较强的求知欲。另外学生也已经具备了一定是实验设计能力，他们渴望独立的去完成科学探究的过程。

欠缺的地方：

初中化学只介绍了乙醇用途，没有从组成、结构的角度让学生系统的认识到它们的性

质、组成和用途。

对策：

教师通过本节的教学，指导同学们建立起结构、性质、用途的这样一个有机物学习模式，特别要让学生体会到官能团对有机物性质的重要影响，这样将有利于为他们进一步学习烃的衍生物打下基础。

三、教法分析

1．情境激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2．实验探究法：将教材中演示实验改为学生探究性实验，按“引导、实验探究、点评”的教学模式进行教学。

3．CAI辅助教学法：通过动画模拟将微观的过程宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

四、学法分析

1、通过实验探究活动，规范学生的实验习惯，培养良好的科学素养。

2、采用设问、类比启发、引导等方式，并辅以讨论，引导学生去联想、运用迁移规律。

五、教学程序

总体设计

情景激学，引入新课

由四川宜宾特产五粮液广告引出,并提出问题,为什么有的人千杯不醉,而有的人半杯就面红耳赤,以此激发起学生的兴趣，从而让学生自主的跟着老师一起走进乙醇的世界。1．探究乙醇的物理性质

为学生提供无水乙醇、水、单质碘、苯，并提出探寻目标：

一、色、味、态、密度、挥发性；

二、乙醇的溶解性及其作为有机溶剂的特性。让学生通过自己设计实验，进行实验，从而得出乙醇的物理性质.然后我设计两个与日常生活相关的问题,让学生去应用乙醇的物理性质,去巩固乙醇的探究结果，体现乙醇的社会价值

提出问题: 下列应用体现酒精的哪些物理性质

（1）家里有人发高烧，会用酒精或者白酒帮助其降温

（2）消毒用的“碘酒”里面含有什么？说明什么？ 2．探究乙醇的结构

先让学生回忆乙醇化学式，进而让学生按C、H、O的成键规律推测出乙醇的分子结构，并用球棍组装其分子模型，教师给出乙醇的氢核磁共振图后，并做解释,从而使学生得出正确结论，让学生自己书写乙醇的结构式,以及结构简式,这时教师介绍羟基官能团,为下面性质介绍打下基础。然后教师给出乙醇的结构简式，并对比水的结构简式，提出水能与钠反应，那么乙醇与钠是否能反应。

3．探究乙醇与钠的反应

首先，让学生分组做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，学生通过观察对钠与水、乙醇反应现象的异同进行归纳总结，分析其原因，通过对金属钠与乙醇反应时断键情况的分析，深化学生对结构决定性质的认识。

然后教师用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，让学生从微观角度分析断键的特点，是为了让学生深化理解羟基在该反应中的重要作用。最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型为取代反应，并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等的反应。

4.探究乙醇氧化反应

设计了三个教学环节：由酒精燃料引出燃烧氧化、由人们饮酒引出乙醇的催化氧化、由酒驾引出被强氧化剂氧化

过渡: 酒精是一种相对清洁的高能燃料,燃料乙醇的使用不仅可节省能源，还可以减少环境污染。

提问:你能写出乙醇燃烧的方程式吗? 请学生写出燃烧的化学方程式。

教师接着讲解，乙醇可被 O2直接完全氧化生成CO2和H2O。

创设情景：人们饮酒后，有的会头痛呕吐，乙醇是否也是被氧化成CO2和H2O，提出问题。然后教师引导学生做实验，并提出思考，通过同学们的思考与交流，学生对乙醇的催化氧化有一定的初步认识，接着我用电脑动画演示，乙醇的断键部位和催化氧化的过程，及形成的产物，让同学们通过观察动画，自己书写乙醇催化氧化的化学方程式。同时教师介绍它的产物之一乙醛，是一种有刺激性气味，而且有毒的物质，为以下的问题奠定了一定的基础。

从乙醇的体外催化氧化引出乙醇在人体内的氧化过程，并详细介绍它在人体内的氧化是以两种酶的作用下进行的，并且介绍这个过程中，中间产物有乙醛，让学生深该体会过量饮酒的危害。

并由酒后驾车引起的交通事故引出乙醇被强氧化剂氧化的原理

5.消去反应

在前面乙烯学习时，我们已经知道，乙醇在有浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃即生成乙烯。

探究过程进行完之后，让学生归纳总结乙醇的性质。接着让学生利用乙醇性质归纳总结乙醇用途，这一环节可以充分让学生发挥积极主动性，把课堂活跃起来。

6.课堂反馈

乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，判断乙醇在各种反应中断键的部位

（1）和金属钠反应时键 断裂，（2）在银或铜催化下与O2反应时键----断裂

7．课外拓展探究性课题（1）、小论文:乙醇的用途或酗酒的危害

（2）、酒是中华民族的文化之魂，在喜庆、祥和的传统节日，亲人团圆，朋友相聚，孝敬父母，迎来送往，酒自然是少不了的。然而此时假酒充斥市场，让消费者真假难辨，也让酒类生产企业和经销商头疼不已。你能否根据所学化学知识，通过查找一些资料，告诉我们通过哪些方法可以鉴别假酒。

这是我为学生设计的两个课下探究问题，通过这两个问题不仅能提高学生搜集信息的能力，还能拓展他们的知识面。

六、板书设计

第二节 乙醇 醇类

一、乙醇

（一）乙醇 的物理性质

（二）乙的分子结构

（三）乙醇 的化学性质

1、乙醇 与钠的反应

2、乙醇 的氧化反应

（1）燃烧

（2）催化氧化

（3）与强氧化剂的反应

11.用化学方法鉴别苯酚和乙醇 篇十一

1、加水

不溶的为苯、1-己烯.记为A组

可溶的为乙醇、甲醛溶液、苯酚溶液。记为B组;

2、AB两组分别加溴水,

A组中褪色的为1-己烯 ,

分层的为苯。

B组中褪色的为甲醛溶液、

有白色沉淀的为苯酚溶液,

互溶无明显现象的为乙醇。

资料补充：

苯酚：用氯化铁(产生紫色)或溴水(白↓)鉴别;也可直接闻出

乙烯：用溴水(褪色但无沉淀)鉴别

甲醛：用土伦试剂(即银氨溶液，产生银镜)、菲林试剂、本尼迪特试剂(都是铜络离子的碱性溶液，产生砖红色沉淀)鉴别;也可直接闻出

乙醇：几种物质中唯一与水互溶的液体。也可加酸性高锰酸钾(褪色)、I2+NaOH(产生有特殊气味和晶形的碘仿黄色沉淀)鉴定

甲苯：酸性高锰酸钾(最好加入相转移催化剂，否则需较长时间的静置，现象是褪色)

12.乙醇说课稿 篇十二

一、教材分析 1．教材的地位和作用

本节内容包括了乙醇的组成、结构、性质、用途、制法及醇类。分两节课完成。

第一课时：乙醇的组成、结构、性质、用途。

第二课时乙醇的制法及醇类。

本节内容安排在卤代烃之后，学生已有了烃的衍生物知识，为学好本节内容奠定了基础。

烃的衍生物是有机化学的重要组成部分，在有机合成中，常是重要的中间体 一）在本章中的地位和作用

乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位、起桥梁作用。学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。同时乙醇与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。因此，本节内容是全章的重点之一。在初中化学中，已介绍了乙醇的组成、燃烧及主要用途等知识，在此基础上，本节教材首先介绍了乙醇的结构式，将后面所介绍的乙醇的化学性质与官能团联系起来，然后重点介绍乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化及消去反应等化学性质，在介绍乙醇与钠的反应时，教材将乙醇与水作了比较，说明乙醇比水更难电离出氢，这是本章教材中一系列比较有关电离出氢离子难易程度的第一例，它和苯酚与醇、碳酸、乙酸的比较，共同形成了电离理论的知识系列，这条线从另一个角度将乙醇、苯酚、乙酸串了起来。二）在会考、高考中的地位与作用

本节知识是会考、高考必考、常考知识，特别是消去反应，合成中的中间产物。以及后面所学的酯化反应等知识点常在有机推断题中出现。2．教学目标

（1）知识目标：(两点)

①使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。②使学生了解羟基的特性。（2）能力目标：

培养学生观察、分析、推理能力。实验操作能力。使学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题。（3）情感目标

培养学生的审美意识和爱国主义情操 3．教学重点、难点

（1）重点：乙醇分子结构推断过程，乙醇的化学性质（2）难点：乙醇分子结构推断过程 对教学重、难点确定的说明

将乙醇分子结构推断过程确定为重点的理论依据为布鲁纳的学习理论。布鲁纳学习理论认为：“认识是一个过程，而不是一种产品。学习不仅是让学生掌握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。”乙醇分子结构推断过程，可以让学生在学习、形成这个知识点的过程中，学会用实验进行分析，检验的科学思想，从而达到能力培养目标。同时只有掌握好乙醇的结构，才能更好地掌握乙醇的性质。

从提高全民化学素质角度将性质和用途确定为重点。因为只有掌握物质的性质和用途，才能更好的使用这种物质。

之所以把乙醇分子结构推断过程确定为难点，是因为对于我们一般校学生在运用实验推理方面比较欠缺，比较困难，须借助一些媒体来突破。4．教材处理

将乙醇的结构式确定提到这一节完成，主要是因为这样符合有机化学的学习规律，结构决定化学性质。将部分演示实验改为学生实验，增加乙醇氧化生成乙醛的实验，从实验中探究，培养学生实验能力。

二、教学方法

1．教法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验，增加探索性实验，设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验、启思、引探”的教学模式进行教学。充分利用网络教学资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化。

2．学法：使学生学会运用实验进行分析、推断的科学方法，和有机化学的学习方法：结构决定性质、个别到一般的学习方法。

三、教学程序设计

教学过程 1．引入新课（激趣）

富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”

〖讲述〗从杜牧诗句可知，在古代我国劳动人民就已掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有几千年的历史了。

〖设问〗同学们可知酒的主要化学成份是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要性质和用途？这节课我们一起来学习和研究。

通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情。通过设问造成学生心理上“认知冲突”，使学生处于求知状态。〖板书〗乙醇分子式：C2H60

〖提问〗根据乙醇分子式请同学们判断乙醇的结构式可能有哪几种？（生生互动）经学生讨论判断后写出两种正确的结构式： CH3CH2OH CH3OCH3

〖追问〗乙醇结构到底是两种中的哪一种呢？（实验探究）〖学生实验〗钠与乙醇的反应

〖追问〗通过这样实验能否确定乙醇的结构式呢？应该如何改进实验，如何操作？

学生提方案，这里需要教师不断引导，多媒体演示，逐步突破难点。〖动画〗乙醇与钠反应断键的微观过程。〖展示〗乙醇球棍模型和比例模型。使学生对乙醇结构有深刻印象。

要求学生写出乙醇与金属钠反应的化学方程式。并与钠与水反应进行对比，从中得出结论：乙醇中的氢比水中的氢更不活泼。

〖设问〗乙醇在反应中除与活泼金属反应断裂O—H外，其它键能不能断裂呢？ 〖学生实验〗乙醇的催化氧化

实验前介绍以下几个问题：（1）反应条件是加热和有催化剂；（2）催化剂可以是铜或银；

（3）铜在这一反应中做催化剂时先生成氧化铜；（4）给出铜反应的化学方程式； 实验过程中适时提问下列几个问题：（1）为什么反复操作几次？

（2）生成物有什么气味？（为醛的一节教学打基础）

（3）铜丝放在酒精灯的外焰或焰心部分加热时，现象有何不同？ 〖动画〗分子内脱水（消去反应）学生回忆实验室制取乙烯的反应、乙醇分子间、（增加）乙醇与HX的反应过程，用动画闪烁化学键断键部位。

让学生回忆卤代烃的消去反应 让学生比较乙醇分子内脱水与乙醇分子间脱水反应的异同，强调反应条件的重要性，加深印象，避免在书写化学反应方程式时出现错误。

思考题：是否所有的醇都能发生消去反应？ 引导学生小结乙醇的化学性质并写出化学方程式。乙醇的用途指导学生看书了解，培养学生的自学能力。

在讲述乙醇分子结构推断过程后，串插给学生介绍“飞秒化学”当代化学领域对化学反应历程最新研究成果，以及判断酒后驾车的标准，及酒后驾车的危害等知识。用鲜活的知识栓住学生。

基础知识与新知识是教育的两个支点。鉴于教科书与科技发展相比总是滞后的，授课时充实鲜活的知识，可以激发学生学习兴趣，吸引学生。〖小结〗

动画闪烁乙醇发生化学反应时断键部位。乙醇的化学性质主要由O—H羟基“官能团”决定，并再次强调“烃的衍生物”的性质主要决定于“官能团”，即结构决定性质。重点掌握乙醇的结构，与钠的反应、消去反应及催化氧化反应。

如果还有时间的话可以介绍无水酒精的制取和甲醇、乙醇——车用燃料 [作业]

1、课本154页一、二、三