高中化学必修一的知识点

高中化学必修一的知识点（精选5篇）

1.高中化学必修一的知识点 篇一

叶绿体中色素的提取和分离

实验原理：

叶绿体中的色素都能溶解于有机溶剂中，如：丙酮(无水乙醇)等。所以可以用丙酮提取叶绿体中的色素。

材料用具：

新鲜的绿色叶片(如菠菜叶片);干燥的定性滤纸，烧杯(100mL)，研钵，小玻璃漏斗，尼龙布，毛细吸管，剪刀，小试管，培养皿盖，药勺，量筒(10mL)，天平;丙酮，层析液，二氧化硅，碳酸钙。

方法步骤：

1、取绿色叶片中的色素：称量、剪碎、研磨(加二氧化硅?碳酸钙?)、过滤

2、分离叶绿体中的色素

(1)制备滤纸条：干燥、剪角、标记线

(2)画滤液细线：细、直、干后重复2-3次

(3)分离色素：滤液细线不能没入层析液

注意：不能让滤液细线触到层析液。用培养皿盖盖上烧杯。

2.高中化学必修一的知识点 篇二

一、中心体遗传

关于中心体在有丝分裂过程中的遗传, 大学教材中有明确的说法:“中心体在细胞周期过程中也要进行复制, 并经历一系列的发育过程, 称为中心体周期。中心体在G1期末开始复制, 到达S期, 细胞已经含有一对中心体, 但两者并不分开。到达G2期, 一对中心体开始分开, 并各自向细胞的两极移动, 并参与装配纺锤体。到细胞分裂结束, 两个子细胞分离, 每个子细胞获得一个中心体。”[1]通过此段文字描述不难看出, 在有丝分裂过程中中心体通过一次复制, 细胞分裂一次, 最后使得每个子细胞依然含有一个中心体, 保持了遗传的稳定性。

可在减数分裂过程中, 中心体的遗传问题就显得比较棘手了。有性生殖生物进行减数分裂产生配子的过程中, 染色体复制一次, 细胞分裂两次, 再通过受精作用, 受精卵中的染色体数目恢复到正常数目。可中心体如何变化呢?我们可以有两种假设方案: (1) 中心体在减数第一次分裂前的间期复制一次, 细胞分裂两次, 使得每个配子中含有一个中心粒, 再经过受精作用, 精子和卵细胞中的中心粒组合成一个中心体; (2) 中心体在减数第一次分裂前的间期和减数第一次分裂完成后均复制一次, 使得每个配子中含有一个中心体, 受精作用过程中, 精子中的中心体不进入卵细胞中, 受精卵中的中心体依然是一个。

以上两种假设的方案或许都存在, 但生物学作为一门实验性科学, 一切以事实为依据。李孝绪等研究发现, 在海洋无脊椎动物牡蛎、海星等生物进行减数分裂过程中, 中心体变化符合前面的假设一。[2]杜卫华等以哺乳动物为对象, 研究减数分裂过程, 发现中心体变化非常复杂, 既不符合假设一, 也不符合假设二, 虽然中心体也复制两次, 但精子和卵细胞中的中心体成分都会部分丢失, 最终使得受精卵中含有一个完整的染色体。[3]

通过以上可以发现, 关于中心体遗传是一个非常复杂的过程, 目前对此方面研究很少。了解了这些知识, 教师在授课过程会更得心应手, 也完全可以应付学生可能提起的关于中心体变化的任何问题了。

二、同源染色体何解

我们先来看一下必修二中对同源染色体的定义:“在减数分裂过程中发生配对的两条染色体, 形状和大小一般都相同, 一条来自父方, 一条来自母方, 叫做同源染色体。”从定义中不难发现, 这里强调了三个方面的内容: (1) 同源染色体在减数分裂中发生配对; (2) 形态、大小一般都相同; (3) 一条来自父方, 一条来自母方。我们只要经过简单的分析就可知道, 这里是以二倍体生物为对象说的。教师和学生对“同源染色体形态、大小一般都相同”都很容易理解, 难弄懂的是第1点和第3点。很多同学在学习遇到关于同源染色体的题目的时候会想很多问题: (1) 明明是一个来自父方, 一个来自母方为什么说是同源染色体呢? (2) 同一生物个体的不同细胞中以及同种生物不同个体细胞中的同一型号的染色体是不是同源染色体?

我们再来看一道试题中经常碰到的题目:

下列关于同源染色体的叙述, 不正确的是 ()

A.一条来自父方, 一条来自母方的染色体

B.由一条染色体复制而成的两条染色体

C.在减数分裂过程中联会的两条染色体

D.形状和大小一般相同的两条染色体

本题所有资料给出的标准答案均是B选项, 此答案的给出, 应该就是来自必修二中对同源染色体的定义。这也就意味着“通过复制得到的两条染色体”不是同源染色体, 但如果不是, 难道是非同源染色体吗?

当这一系列的问题迎面而来时, 我们一线的生物教师不得不对这个问题进行深思——到底何谓“同源”。笔者认为“同源”即“相同的起源”。对这一问题, 笔者经过资料查阅找到了这一解释:“在生物学种系发生理论中, 若两个或多个结构具有相同的祖先, 则称它们同源。”这一解释也支持了笔者对“同源”一词的理解。这也应该是绝大多数人对同源的理解。但是由冯德培、谈家桢、王鸣歧主编, 上海辞书出版社于1983年6月出版的《简明生物学词典》 (第一版) 第458页提出:“同源染色体 (homologous chromosome) 亦称‘同型染色体’, 在减数分裂时, 两两配对的染色体, 形态、大小和结构都相同。同源染色体中一个来自父本, 一个来自母本。”笔者认为, 这里的描述仅仅是对同源染色体一些行为现象进行了总结, 而并不是对本质的阐述。

其实, 如果我们回到生命的起源这个话题上来研究同源染色体, 这一问题就非常的明朗。生命都起源于原始海洋, 现存最早的古细菌可以说是生命的源头, 那也就意味中现存所有的生物都来源于一种古细菌或多种古细菌 (这里涉及单起源学说和多起源学说问题) , 故所有生物从某种意义上来说, 其体内的遗传物质都有着共同的起源。只不过在生物进化的过程中, 每种生物遗传物质在不断地进行变异, 因此目前谈论的同源应该是有一个时间的距离。根据这样的理解, 笔者认为同一种生物不同的个体之间存在同源染色体, 同一生物个体不同组织器官中存在同源染色体, 复制而来的两条染色体, 也应属于同源染色体, 判断同源染色体而不应该看是不是一条来自父亲, 一条来自母亲, 或是否配对。

因此, 只有高考委员会或者教材编委会对生物学中一些比较模糊或者疑难的问题弄清楚后再编入高考大纲或者高中教材, 这样更有利于教师的教学和学生的学习。

以上内容中, 笔者挑选了两个疑难问题重点进行了讨论。除此之外, 课本上还有很多知识点都存在或多或少的问题, 比如密码子的概念、什么是多倍体、肽键的书写方式、什么是磷酸二酯键等, 书上都是些不科学的描述, 甚至文本的前后都有矛盾。可能这些问题是新课标实施过程中必然存在的问题, 毕竟一套新的教材刚刚使用, 无法尽善尽美。这也就意味着我们一线的教师, 在授课过程中对相关知识点的讲解过程中, 要把握一个度, 既不能违背课本, 又必须以科学事实为依据。

摘要：中学生物教学过程中, 许多老师都会遇到一些疑难知识点。笔者就这一现象, 对新课标必修一和必修二中的两个疑难知识点进行了简要的分析。

关键词：生物必修教材,疑难知识点,同源染色体,中心体,姐妹染色单体

参考文献

[1]翟中和.细胞生物学[M].北京:高等教育出版社, 2003.

[2]李孝绪.论海洋无脊椎动物染色体操作过程中中心体对细胞分裂和倍性的影响[J].海洋与湖沼, 1995 (4) :439—443.

3.高中化学必修一的知识点 篇三

关键词：化学必修Ⅰ；易错知识点；氧化还原反应；气体除杂

在高中阶段化学知识的学习中，高一学年上学期的必修Ⅰ模块显得尤为重要。目前，国内大多数高中文理分科都安排在高一下学期，因此化学必修Ⅰ是所有学生都需要详细掌握的基础知识模块，也是高考和学业水平测试的重要内容，该模块的学习情况将直接影响学生文理分科的选择。笔者作为一名新老师，在完成一学期的教学后发现，必修Ⅰ阶段的知识虽然基础，但学生却有许多屡错难改的知识点。在期末的全市统考中，笔者更注意到不同片区、不同教师的授课学生也都存在这些错误点。这说明在某些知识点的学习上，学生存在同样的认知困难，导致了“相当顽固”的错误。笔者对这些不符合“学生认知规律”的知识点做了总结，并且提出了突破这些易错知识点的教学方法与教学建议，希望对有同样困惑的老师与学生有所启发。

[易错点1]金属铝单质与氢氧化钠溶液的反应

如果将中学阶段最难记忆的反应方程式来排名，则必修Ⅰ第三章中铝与氢氧化钠溶液的反应（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）毫无疑问位居前列，并且对于高中三个年级的学生而言，这个反应方程式的书写错误率都相当高。

从学生的答题情况看，书写错误主要集中在：漏写了反应物中的水、产物写成了氢氧化铝以及配平出错。从记忆的角度看，若是要将该方程式死记硬背的话，确实存在一定的难度。学生难以记住该反应方程式或是在书写过程中无法配平，归根结底是因为不理解该反应的机理。而由于铝与氢氧化钠溶液的反应机理涉及化学反应平衡移动等知识，对于高一的学生，教师在课堂上又不便于展开讲解，因此在习题中学生屡写屡错。

教学建议：同样是金属的反应方程式，学生对第三章开篇中钠与水的反应记忆却十分牢固，很少会有出错。这是因为在课堂上教师往往亲自演示钠与水反应的实验，并且现象非常明显，总结出了朗朗上口的五个字（浮、融、游、响、红）来描述该反应。这对于学生的记忆帮助很大，在书写方程式时，学生一想起这五个字，自然就能将产物写出来。而铝与氢氧化钠溶液反应是一个不符合常规的反应，是高中阶段唯一一个金属与碱的反应。同时，这也是铝作为两性金属的特殊性，不符合学生的传统认知。为了加深学生对这个反应记忆的深刻性，在教学中我们可以充分利用这个特殊性，创设教学情境，引发学生的认知冲突。具体而言，在学习金属铝单质的化学性质时，教学上可以首先采用类比的方式让学生猜想并通过实验验证。随后，教师应在课堂上创设情境，提出疑问：“铝作为一种金属是否能与碱发生反应？”学生根据已有的知识基础，得到的答案显然是否定的。此时，再安排学生动手实验或教师演示实验，在对实验现象的观察过程中颠覆学生已有的认识，构建起认知冲突。这样一来，便强化了学生对铝与氢氧化钠溶液反应的记忆，并且还可以进一步收集、检验得到的气体，从而推导出反应的方程式。学生在经历实验的操作过程后，今后在写反应方程式时就会下意识地回忆实验現象，从而顺利地写出产物。最后教师还需要结合氧化还原反应的知识，进一步讲解该反应电子的转移过程以及配平的关键技巧（2Al～6e-～3H2），从而便于学生的理解与记忆。

在多次的教学实践后，我们发现，类似于上述这种学生难以记忆与书写的反应，应当适当延长教学时间，在课堂上创设特殊的教学情境，辅之以必要的实验探究，才能真正让学生印象深刻，长久不忘。

[易错点2]气体的除杂

在必修Ⅰ教材第三章有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的学习后，习题中开始出现CO2气体除杂方案的考查。而在随后第四章非金属及其化合物的学习后，气体除杂类题目又增加了Cl2和SO2这两种气体。此外，在许多实验设计类的大题中，凡涉及气体制备与性质研究的实验，也经常重点考查制备过程中气体除杂的问题，具体题目类型如图1所示。

类型一：利用下图装置，实现下列气体的除杂（括号内的气体为杂质），洗气瓶中应该分别选择哪种溶液？

类型二：为确认HCl、H2CO3、H2SiO3三种酸的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的，请据此回答：

（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为 ，

（2）装置B所盛的试剂是 ，其作用是 。

在教学中我们发现，即使上课时屡次强调，学生也很难彻底掌握此类问题。在考试中，学生具体出错表现在经常将“饱和NaHCO3（NaHSO3）溶液”写成“饱和Na2CO3（Na2SO3）溶液”，且常常忽略“饱和”二字，同时更有不少学生在Cl2的除杂时也直接选用饱和NaHCO3溶液。从这些错误中我们可以看出，学生大多是依靠死记硬背的方式来记忆，由于缺乏对气体除杂操作的直观认识与实验印象，导致了记忆的错乱与“屡错难改”。

教学建议：在气体除杂知识点的讲解上，首先需要重点强调气体除杂的原则：“尽可能地吸收杂质气体，同时最大程度上不吸收要保留的气体，且不带入新的气体杂质”。在选择任何气体的除杂试剂时都应当从这个原则出发来考虑。例如，当CO2中混有HCl（或SO2）气体时，显然应当选择饱和NaHCO3溶液而不能选择饱和Na2CO3溶液，因为饱和NaHCO3溶液几乎不溶解CO2而Na2CO3溶液则能与CO2反应。而涉及Cl2中杂质气体的除杂则应当考虑饱和食盐水，而与饱和NaHCO3溶液没有任何关系。

其次，为了让学生从根本上理解上述气体除杂的原理与操作，我们认为可以通过演示简单的实验来帮助学生理解与加深记忆。例如学生往往很难理解与记忆Cl2在饱和食盐水中的溶解度会变小（关于平衡移动的知识在选修才会涉及），若课堂上通过视频展示对比Cl2在饱和食盐水和纯水中溶解度的差异，则能够有效地强化学生的记忆，同时对于氯气的制备与收集方法的学习也能很好地结合在一起。

最后还可以帮助学生从习题中总结得到规律：一般的，为了除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，通常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则采用该酸形成的饱和酸式盐。

[易错点3]化学综合实验的设计与探究

必修Ⅰ第三章和第四章是金属元素、非金属元素以及对应的常见化合物的性质。这部分内容的学习涵盖了许多重要的化学反应以及相关的实验设计与实验操作。此外，在近几年的高考化学试题中，也不断有开放性、探究性的实验题出现，有关化学综合实验的设计与探究已经成为考试的热点与难点。从学生的答题情况看，实验题几乎是学生最难回答也是最不好得分的题目。尽管题目中不少知识点为学生所熟悉，可答题时学生往往不好下笔。“答题步骤不合理、语言不够规范、回答不完整”等，都是学生常常出现的问题。

教学建议：简单来说，要实现用准确的化学语言描述实验操作、实验现象等内容是一个长期培养的过程，而这个过程需要作为教师的我们将它落实到每一节化学课堂中。如果对大量实验题进行总结和分析，我们不难发现题目的核心考查内容都是“实验现象的描述、实验方案的设计以及实验的改进与思考”。而这些知识的训练是完全可以融入课堂教学中的。举例来说，题目里有关“实验现象的描述”这一部分，答题规范要求从固体、液体和气体三个方面来描述。而这一点本来就是课堂里实验教学最常见的内容。例如，必修Ⅰ第三章中钠与水的反应，我们一直将实验现象描述为“浮、熔、游、响、红”，这实际上就是从固体、液体和气体三个方面去概括的。倘若教师能够在每次实验课的教学上主动引导学生往这三个方面去观察和思考，学生在答题时自然能减少答题不完整、不规范的情况。

又如，教学中常常需要学生根据已有的知识来猜测及验证某些化合物的性质，这其实就是对“实验方案设计”的学习与训练。一个规范的实验方案基本包括操作步骤、预期实验现象以及预期结论三个部分。在教学中，我们同样可以将这种描述的逻辑潜移默化地传递给学生。例如，最简单的Fe3+的检验，其实验方案可以描述为：“取适量待测液于一试管中，滴加几滴KSCN，若溶液出现血红色，则证明有Fe3+存在。”当教师有意地强调，并将这种化学用语经常在课堂上呈现时，这种“取适量……滴加……若……则……”语句也会慢慢变成学生课堂上回答问题的习惯，而那时实验题也就不会再让学生感到难以回答了。

再如“实验的改进与思考”这一部分，教师也可以下意识地在平时的课堂教学中进行融合。以必修Ⅰ第四章金属铜与浓硫酸的反应为例，教科书中的实验装置如上图所示。在教学中便可引导学生进一步思考：“该实验装置有何不足，哪里值得改进？”随后在学生讨论后，再给出下图的实验装置，并带领学生一起总结：“若实验中涉及有毒气体，通常都需要考虑尾气处理装置”。以上几个例子在教学的背后就是对学生化学思维、化学逻辑和化学感觉的培养，若教师在平时教学中能有意地落实，相信对学生化学用语的使用会有显著的帮助与提升。

铜与浓硫酸的反应及其改进装置

化学必修Ⅰ模块是学生高中阶段学习化学的開始，知识基础而重要。经过一学期的教学，作为新老师的我，从学生的反馈中也在不断反思自己的教学。如何能够帮助学生突破易错点，如何在落实教学目标的同时培养学生的化学思维，应该成为我们老师不断思考、不断努力的方向。

参考文献：

宋心琦.化学必修1[M].人民教育出版社，2007：101.

4.高中历史选修一的知识点 篇四

课标内容要求：

(1)知道春秋战国时期各国改革的基本史实，认识春秋战国时期的时代特征。

(2)了解商鞅变法的具体措施和内容，认识其特点。

(3)探讨商鞅变法的历史作用。

知识要点：

一、背景：春秋战国时期的社会大变革

1、根本原因：社会生产力的发展——铁器、牛耕的使用

2、经济基础：生产关系的变化——私田增多 出现新的封建剥削方式 井田制瓦解 封建土地私有制确立

3、阶级基础：阶级关系的变化——新的阶级形成 新兴地主阶级要求变革

4、社会条件：春秋战国时期的战争频繁、思想繁荣、各国竞相改革变法

齐国管仲改革、鲁国“初税亩”、魏国李悝变法、楚国吴起变法

二、商鞅变法内容：

1、以农求富的经济改革：废井田、开阡陌;重农抑商、奖励耕织;统一度量衡

2、政治改革：奖励军功、建立二十等爵制;加强集权、普遍推行县制、建立严密的户籍制、制定连坐法

3、文化风俗改革：“燔诗书、明法令”;改革社会风尚习俗、父子分居、一夫一妻

三、评价：秦国强盛、意义深远

1、作用：废除旧制度，创建新制度;促使秦国成为当时先进的国家，为秦国统一全国奠定了基础;对秦国以至中国历史的发展都起了重要作用

2、表现

经济上：改变了旧有的生产关系，废井田，开阡陌，从根本上确立了土地私有制。这就激发了劳动者的生产积极性，为秦国的农业生产带来了生机

政治上：打击并瓦解了旧的血缘宗法制度，健全了封建国家机器的职能，开始建设中央集权制度

军事上：奖励军功，达到了强兵的目的，提高了秦国军队的战斗力，为秦国下一步的战略发展创造了有利条件

综合国力：公元前343年，秦国已经成为富强之国，周天子派人送礼，各诸侯派人来称贺

3、局限性

轻视教化，鼓吹轻罪重罚;加重了对人民的剥削与压迫;未与旧的制度、文化、习俗划清界限

4、消极影响：推行的严刑峻法和文化高压政策导致了秦朝的暴政，对后世影响消极。压制工商业发展，违背了社会发展的规律，不利于商品经济的发展。

5.高中必修二化学知识点总结 篇五

1 、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2 、苯的结构：C6H6 (正六边形平面结构)苯分子里 6 个 C 原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的 2 倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角 120 °。

3 、化学性质

( 1 )氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟) 不能使酸性高锰酸钾褪色 (

2 )取代反应

① + Br2 + HBr 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸(用 HONO2 表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体 —— 硝基苯。 + HONO2 + H2O 反应用水浴加热，控制温度在 50—60 ℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

( 3 )加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3H2

乙酸(俗名：醋酸)

1 、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2 、结构：CH3COOH (含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

3 、乙酸的重要化学性质

( 1 ) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是 CaCO3 )：2CH3COOH+CaCO3= ( CH3COO ) 2Ca+H2O+CO2 ↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2 ↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。