物理教案－气体摩尔体积[第二课时]

物理教案－气体摩尔体积[第二课时]（共6篇）（共6篇）

1.物理教案－气体摩尔体积[第二课时] 篇一

 

教学目标 概览：

（一）知识目标<?xml:namespace prefix =o ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:office” />

1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。

（二）能力目标

通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（三）情感目标

1、  通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。

2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

教学重点:气体摩尔体积的计算

教学过程 :

[提问]： 1、什么叫气体的摩尔体积？

2、标况下气体的摩尔体积为多少？

3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？

当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

[板书]二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）

1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①     使用范围：气体

②     四同：同温、同压、若同体积则同分子数

③     标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

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=         =

V1       n1        N1

V2       n2        N2

例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为          。

②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比

 

=       =  D

d1       M1

d2       M2

D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为          

H2S和C2H4能否用排空气法收集？

CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为              

当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比

当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比

[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？

③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比

判断：

A 1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。

B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。

C 标况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8L

D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。

[板书]三、有关气体摩尔体积的计算

气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为

指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。

[板书]有关式量或摩尔质量的计算。

1，  标况密度法：M =d ×22.4L·mol-1

2，  相对密度法：

=       =  D

      d1        M1

d2        M2

[提问]课本P53，例2还有其它方法吗？

 

M =

[板书]3概念法：              m总

n总

例：将（NH4）2CO3固体加热，计算在1500C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的         倍

4公式法：

 

M=       =

          m总         M1·n1  + M2·n2… 

n总                 n总

=  M1×n1% + M2·n2%+…

=  M1×V1%  +  M2×V2%+…

例：某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。

[总结] 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：

(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol－1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。

作业 ：P54  2、3、4

2.气体摩尔体积第一课时 篇二

Vn―[讲述] 即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：

[板书] Vm =

[提问] 能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢?

[学生回答] 能，是L/mol

[板书] 单位：L/mol或L・mol―1

3.高一化学气体摩尔体积教案3 篇三

气体摩尔体积

Ⅰ.学习重点：

1．理解气体摩尔体积的概念 2．掌握有关气体摩尔体积的计算

3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律

Ⅱ.学习难点：

气体摩尔体积的概念

Ⅲ.训练习题：

一、选择题

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

5B．25℃，1.01×10Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量 3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）

A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2 4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）

①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③② 5．下列说法正确的是（）

A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积

B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

23C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×10个分子 D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

57．在0℃ 1.01×10 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比 B．其密度之比等于摩尔质量之比

C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）

A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m 9． 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为11:16 10．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）

A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5

2311．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．cba D．abcd 12．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍

13．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）

A．60 B．32 C．44 D．28 14．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

15．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）

A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2 16.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）

A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6 17．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（）

A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁 18．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）

A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2 C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO 19．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）

23A．22.4(m+n)B．22.4×6.02×10(m+n)C．22.4(mn)D．m+n 6.02102320．二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（）

A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL

二、填空题 21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：

（1）同温同压下：

a．同体积的两种气体的质量与式量关系为。b．两种气体的体积与物质的量关系为。c．两种气体等质量时，体积与式量关系为。d．两种气体密度与式量关系。（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质 是。

23．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放也1.334L（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量是，B的摩尔质量是。

三、计算题

24．把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？

25．在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L？

26．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。

27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。

参考答案

一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D

二、21．含有相同数目的分子

（1）a.m1MVnVMρM1 b.11 c.12 d.11 m乙M2V2n2V2M1ρ2M2（2）P1:P2=n1:n2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol

4.气体摩尔体积教学设计 篇四

教材内容：人教版普通高中课程标准试验教科书化学必修1，第一章从实验学化学，第二节化学计量在实验中的应用的第三课时气体摩尔体积，主讲定义及理解。

教材地位：本节主讲气体摩尔体积，并由它建立气体体积、气体物质的量、气体中微粒数三者的关系，是学习物质的质量、物质的物质的量、物质微粒数关系之后，物质的量浓度之前的重点内容，可以进一步的加深“物质的量是宏可测量与微观微粒数之间联系的桥梁”的理解，同时为物质的量浓度及应用的学习打下坚实基础。

二教材分析及学情分析

教材分析：本课时主要目的是讲解气体摩尔体积的概念、理解（包含阿伏加德罗定律）。概念的得出可通过问题解决式教学方法用数据的计算、观察、分析，得出结论，提出气体摩尔体积的概念，并用类比法讲解符号；公式；单位。理解概念可采用学生讨论，教师提示的方法总结之，最后可以回到数据得出定律。对刚上高一的学生进行的科学的解决问题的指导，特别是数据的分析与处理，增强其思维能力和自主性，这堂课的内容最佳。

学情分析：学生已知体积、密度、质量三者的关系；已知物理量质量、物质的量、微粒数三者的关系；已知固、液、气三状态；掌握一定数学计算能力、分析数据能力。学生已有了“物质的量”基础，故学生易接受，但对气体摩尔体积的理解是一难点，需妥善处理。

三教材教法

本节课的教学模式,主要以问题驱动教学法为主、配以讲授法和练习法。

(1)问题驱动教学法

提出问题======>问题准备=========>解决问题=========>应用

理论和实践结合得出结论或规律练习思考

（列数据、计算、分（类比法，归纳法）

析、符合求是原则）

此节问题驱动教学法旨在培养学生提出问题、解决问题、分析问题的方法，提高

学生分析数据解决问题的能力，培养自主思维能力及尊重客观事实的科学思想。

(2)类比讲授法：鉴于已学习摩尔质量的定义、符号、关系式，故本节可以采用类比 的方法来处理气体摩尔体积：引入概念后即顺理成章的可写出定义、符号、关系式。

教给学生类比的方法，掌握类比的学习方法。

(3)练习应用法：让学生动手，分析习题正误，培养学生自主性学习，增强自信心。

说明：本节课的其他教学方法:

Ⅰ探究-讨论教学法。利用科学探究法分析电解水的氧气和氢气的体积比为2：1，计算物质的量比为2：1，得出在相同条件下1mol气体的体积相同。优点：探究分析得结论；引起学生兴趣。缺点：电解水得出气体体积比为1：2，再计算物质的量之比为1：2，分析得出1摩尔不同气体在相同条件下的体积相同，在课堂上进行实验、分析、得结论将会消耗大量的时间，内容难以完成不说，会使学生对本节内容主次难以把握，而且效率低。

Ⅱ言语讲授法。优点：直接了当，主次分明，节约时间，能有充分的应用练习时

间。缺点：无法调动学生的积极性,死板教条，不能发展学生的主观能动性，解决处理问题的能力，培养学生的动手能力和思考问题的能力。

四三维目标

知识与技能

1．理解气体摩尔体积的概念

2．掌握其计算

3．正确理解概念

过程与方法

1．通过摩尔体积教学,培养学生发现问题,分析解决问题的能力。

2．掌握数据分析、推理的思维能力，了解规律认识的过程。

3．通过类比,使学生学会同类事物可举一反三。

情感,态度价值观

1．计算分析数据,使学生从科学结论得出中获得成就感及对科学的严谨态度。

2．在科学中“求是原则”的重要性感悟。

五教学重点

1．气体摩尔体积定义及理解。

2．关系式建立。

六难点气体摩尔体积的理解

七教学重点、难点突破

重点：根据数据计算、分析、推理得出结论提出气体摩尔体积概念,再用类比法对重点中关系式突破。然后学生讨论和教师提示结合理解概念

难点：分析数据得结论，再归纳逐层推进。

八学习方法:数据处理、归纳总结，类推法，对比法，练习法

九教学过程

（一）问题提出

教师导入：前面我们已知质量、物质的量与粒子数之间的关系，而在实际生产或研究中，涉及到气体时，往往测量体积比称量质量方便，所以气体一般是计算体积而不是称其质量，那么气体体积与物质的量间有什么关系呢？

（二）问题准备

学生活动：计算填表

教师提示：分析要计算的数据和其他各项的关系，找出计算依据，再计算。

定义：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积，符号为Vm。n=V/Vm

V是气体体积，n是气体的物质的量，Vm的数值不定，只要气体温度和压强不同，Vm就不同，所以常用标况下气体的Vm计算

使用时应注意：

①必须是标准状况。在高中化学学习中取22.4L/Mol

②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。

③22.4升是个近似数值。

④单位是L/mol，而不是L。

⑤在标况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。因为，标况下的H2O是冰水混合物，不是气体。

单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积,相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同.物质的量和气体摩尔体积是历年全国各地高考的热点，尽管看似简单，但学生往往失分率却并不是很低。围绕考纲及几年来高考试题的命题情况，应掌握好以下方面内容：

一、相关概念

1.对于物质的量及其单位的理解

物质的量是国际单位制的7种基本量之一，是表示物质所含微粒多少的物理量。摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，即0.012kg12C所含的碳原子数，约为6.02×1023，单位：mol-1。

2.对于摩尔质量的理解

人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为g/mol；当以克为单位时在数值上等于1mol物质所具有的质量，也等于该微粒的相对质量。物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着以下关系：n＝m/M

3.对于气体摩尔体积的理解

(1)含义：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。

(2)气体摩尔体积是一个与温度、压强相关的物理量；一定温度、压强下气体摩尔体积是一个定值。

(3)22.4L/mol是气体在特定条件下(即标况下)的气体摩尔体积，不能笼统地认为气体摩尔体积就是22.4L/mol。

二、本部分内容经常以选择题形式呈现，即以NA为背景的选择题一直是全国各地高考命题的热点，现将这部分知识常考查的知识点归纳如下：

“在标况下(0oC，1.01×105Pa)，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L”，围绕这句话是高考命题的最热点；关于这句话要同时具备三个要点：①在标准状况下②1摩尔任何气体(包括混合气体)③体积约是22.4L。在解相关问题时，只要有一个要点被忽略，会很大可能导致选出错误选项，一定要当心！如论述对象不是气体、所述体积不是标况下的体积等等。为此，要特别注意以下物质在标况下的状态：

H2O(固、液混合)、SO3(固)、Br2(液)、CH3OH(液)、碳原子数5的烃为液态或固态、CHCl3(液)；HCHO(气)、CH3Cl(气)

例1.NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()

A。标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

B。常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

C。标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

D。常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA

【分析】CHCl3、辛烷标况下为液体，所以A、C错；B项为非标况，气体摩尔体积未知，无法求算气体的物质的量，所以也错；D项正确。

三、注意问题

1．能正确理解“22.4 L/mol”与“气体摩尔体积”的关系．即在标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol．

2．为什么必须在相同的温度和压强的条件下比较气体体积？

答 因为气体的体积受温度和压强的影响较大．在相同的温度和压强的条件下，气体分子间的平均距离是几乎相等的，这样气体体积的大小主要决定于气体所含分子数．

3．阿伏加德罗定律的内容可简化为“三同定一同”，怎样记住是哪“三同”定“一同”呢？

答

“三同”指“同温、同压、同体积”；“一同”指“含相同的分子数”．这里温度、压强、体积都是容易测量的物理量，而分子数则不易测量．

4．“1 mol水蒸气在标况下的体积约为22.4 L”的说法为什么是错误的？ 答

因为在标况下，水并不仅仅以气体的形式存在．这里所说的标况是指气体本身所处的状况，而不是指外界条件的状况．

5．怎样理解“1 mol任何气体的体积若为22.4 L，则它所处的状况不一定是标准状况”？ 答

在标况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol．当气体所处的状况一定(0℃，1.01×105Pa)则气体分子之间的距离就确定了，设为d，若升高温度，d增大；若增加压强，d减小．则在升温的同时加压，可保持d不变，即状态改变，体积不变．(根据理想气体状态方程可证明该结论)

6、气体摩尔体积

单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为Vm，它的常用单位是L／mol或者m3／mol。

气体摩尔体积跟1mol液体或固体体积相比，有以下特点：

（1）1mol气体体积通常明显大于1mol液体或固体的体积。例如，在101kPa和100℃时，1molH2O（g）的体积约为3.06×104mL，1mol 4℃H2O（1）的体积仅为18mL。

（2）在相同状况下，1mol不同物质的液体或固体体积往往不同。例如，在20℃时1molAl的体积为10mL，1molH2O的体积为18mL，1molH2SO4的体积为53.6mL。这是由于液体或固体的体积取决于构成物质的粒子数目、粒子大小和粒子间距离这三个因素；在相同的一般状况下，1mol任何气体的体积基本相同。例如在0℃和101kPa（即标准状况）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。这是由于，在一定温度、压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化。

（3）在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L／mol。在使用时应注意它的适用范围：特定的温度、压强——温度为0℃，压强为101kPa，不是这样条件下气体体积不能直接依据22.4L／mol进行计算；特定状态的物质——气体。而液体或固体体积不能依据22.4L／mol进行计算。

（4）由于气体都由分子构成，因此，在标准状况下，2.24L气体（即1mol气体）中都含有约6.02×1023个分子。在标准状况下，22.4L气体（即1mol气体）的质量以g作单位，在数值上应该等于它的式量。在理解这些知识的基础上，不难实现物质量（g）、物质的量（mol）和标准状况下气体体积（L）的换算。

（5）在同温同压下，气体体积大小只随分子数目的多少而变化。这一规律既适用于标准状况，又适用于非标准状况的其它相同状况。

在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一规律称为阿伏加德罗定律。

5.气体的压强跟体积的关系物理教案 篇五

1.知道活塞式抽水机和离心泵都是由于大气压强的作用，把水从低处送到高处的。

2.常识性了解活塞式抽水机和离心泵的简单工作过程和原理。

3.常识性了解在温度不变时，一定质量的气体压强跟体积的关系和打气筒的简单原理。

4.常识性了解压缩空气的应用。

(二)教具

演示用：玻璃管、注射器、红水、活塞式抽水机模型及挂图、离心泵模型及挂图、玻璃杯、打气筒。

学生用：玻璃杯(或其他口杯)、小竹筒两端开口约10厘米长(或毛笔的竹笔筒)。(以上器材由学生课前自带)

(三)教学过程

一、复习提问：

1.1标准大气压约为多少帕?1标准大气压能支持多高的水银柱?(学生举手回答)

2.1标准大气压又能支持多高的水柱?(请全班同学在自己的草稿本上算一算，另请一位学生在黑板上算)

二、新课引入：

1.对在黑板上算的结果进行讲评。

2.问：既然1标准大气压可支持约10米高的水柱，那么，能不能利用这个大气压强把水从低处送到高处呢?本节课将对这一问题及其有关的问题进行研究。(板书课题)

三、进行新课：

1.活塞式抽水机的原理和工作过程

(1)学生随堂实验：将竹笔筒竖直插入口杯内的水中，然后提出水面，竹筒内是否有水流出(实验结果：没有);又竖直插入水中，用手指堵住上端的口，提出水面一定高度后，放开堵住竹筒口的`手指，竹筒中是否有水流出(实验结果：有一大滴水从竹筒中流出)。

(2)讲述：

第一次竹筒口未堵住，筒内水面与大气相通，杯内水面也与大气相通而平衡，竹筒提起后没有水留在竹筒内。

第二次竹筒上端开口处被手指堵住，杯内的水在大气压强的作用下，支持着一段水柱;手指放开后，筒内的水在大气压强的作用下流出筒来。

(3)讲述和演示：将注射器(去注射针)，活塞推到底端(讲述：排出注射器内的空气)，插入红水中，保持注射器在水中，提起活塞，红水随着活塞的提起进入注射器内(讲述：因为排出了注射器内空气，注射器内的压强小于大气压强，红水在大气压强的作用下，进入注射器内);将注射器整个拿出水面，注射器内的水，并不流出来(讲述：表明注射器内的水，由于大气压的作用而支持着)。

(4)教师设置疑问，引起学生思考，刺激求知欲：问：当活塞再往下压时，水从注射器插针孔喷出。能不能设计一种活塞向上提，水进入注射器，活塞向下压，水不会流出，也就是说，只准水进，而不准水出，谁能想出办法来，请举手回答。当学生说出在下面安装一门，这个门又只能向上开让水进，向下关闭而不能让水流时，接着又问：水越进越多，总要找个出口，这个出口要开在什么位置，就能达到把水从低处送到高处的目的?

(5)讲述和演示：

①出示活塞式抽水机模型，讲述它的简单构造和阀门的关闭情况(并肯定同学们刚才的积极思考，而想出的办法)，拿出挂图，讲解活塞式抽水机的工作过程和原理，并进行演示。

②学生读课文中的图11―12，并填写图旁的空格，填好后请学生回答(教师板书：活塞式抽水机是利用大气压强的作用，把水从低处抽到高处的)。

2.离心泵的构造和工作原理：

(1)学生随堂实验：利用竹笔筒作棍子，在口杯内的水中不停的转动(回答实验观察到的现象：中心部分凹下去，水沿口杯边缘上升)。

(2)讲述：同学们所做实验观察到的现象叫做离心现象(教师还可举出一些离心现象的例子)。

(3)出示离心泵模型及挂图，讲解离心泵的构造和工作原理，指出水泵起动前灌满水的目的是排出泵内空气，使泵内中心部压强小于外界的大气压强，在大气压强作用下，水进入泵内，随叶轮旋转，把水甩入出水管，接着进行演示(演示时可请一位或两位学生协助)。(教师板书：离心泵也是由于大气压强的作用，把水从低处吸到泵壳内的)。

讲述离心泵的扬程(课本图11―14)。

6.物理教案－气体摩尔体积[第二课时] 篇六

一、考题回顾

二、考题解析

高中化学《气体摩尔体积》 主要教学过程及板书设计 教学过程

(一)复习旧知 导入新课

复习公式N/NA=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量——体积。提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢?引入新课《气体摩尔体积》。

(二)情境创设 新课讲授

1.提出问题：什么是气体摩尔体积?请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识。

2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。

①观察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论?②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。

教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，l mol的气体——体积大，不同气体体积大致相同。固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。

3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致相同?请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些? 教师总结学生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：①粒子数目(相同);②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体);③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)。并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。4.通过数据进行讲解和得出结论：

0℃，101 kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4 L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L。

提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本质原因。(三)巩固提升

指导学生进行当堂训练。(四)小结作业

学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系。板书设计

答辩题目解析

1.本节课的教学目标是什么?【教学设计问题】 【参考答案】 1.知识与技能目标：①能说出气体摩尔体积的概念;②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素;③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。2.过程与方法目标：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积;②通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。

3.情感、态度与价值观目标：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用;②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。

2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么?【专业知识问题】 【参考答案】