《离子反应》课堂教学反思

《离子反应》课堂教学反思（共13篇）（共13篇）

1.《离子反应》课堂教学反思 篇一

在这一课时的教学课堂中，大部分学生能够在老师的引导下自主学习，而且在我用多媒体展示溶液中离子的微观图像时，好多同学很快就能明白离子在溶液中发生反应的本质，这很好地帮助了学生加深理解和记忆。在离子方程式的书写这一知识点中，由于学生的化学用语这一关掌握的不是很好，这给他们的书写带来了很多的困难，但在我耐心的引导和鼓励下，同学们学习热情很高，他们之间也互相交流，且积极大胆地回答问题，可见这群可爱的孩儿们在学习中是充满乐趣并取得成就的。最后15分钟我给同学们布置了4道关于离子方程式的书写的课堂练习题，在他们的练习中我发现了一些学生容易出错的地方，紧接着我着重分析与强调这些错点，帮助学生纠正与提高。

上完这节课，让我深刻领悟到教师在备课这一环节中一定要备学生，学生的已有知识、学生理解这节课内容的能力，然后要备教法，采用什么样的教法能够让学生容易接受新知识等等。

2.《离子反应》课堂教学反思 篇二

阶段一:离子反应方程式的书写入门

(一) 书写条件:水溶液或熔融状态 (即有自由的离子存在)

(二) 发生条件:反应物某些离子浓度的减少

(三) 书写规则: (1) 写离子符号的规则:完全电离且溶于水的化合物 (强酸、强.碱、完全电离的易溶盐) (2) 保留化学式的规则:单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。

(四) 配平规则:同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。

(五) 判断离子方程式书写正误的一般方法:

1.反应能否发生, 例如Fe2++H2S=Fe S↓+2H+不能发生, 因Fe S和H+在溶液中不能共存。

2.产物是否正确。例如铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑其产物为应为Fe2+。

3.离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况。例如CH3COOH与Na HCO3溶液作用应写成:CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O, 若把CH3COOH拆开写成H+、将HCO3-拆开成CO32-就错了。

4.是否符合“三个守恒”, 即电荷守恒、电子守恒和元素守恒。例如将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+写成Fe3++Cu=Fe2++Cu2+就错了。

5.“=、↑、↓、Δ”等用法是否正确。

阶段二:特殊离子反应方程式的书写

(一) 少量过量型离子反应方程式的书写

经验规则:对少量过量型反应, 可根据“量少全反应”, 把量少物质的物质的量定为1, 再结合参加反应的离子判断产物, 写出化学方程式再改写成离子方程式。

例1.下列离子方程式中正确的是 ( )

A.过量的Na HSO4与Ba (OH) 2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=Ba SO4↓+2H2O

B.NH4HCO3溶液与过量Na OH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

D.Fe Br2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

解析:A项以少量物质系数为1, 1mol Ba (OH) 2电离出1mol Ba2+和2mol OH-, 需用1mol SO42-和2mol2H+来反应;B项漏写HCO3-的反应的, D项中的Br-只是部分被氧化。

例2.下列离子方程式书写正确的是 ( )

A.在氯化铝溶液中加入过量的Na OH溶液:Al3++3OH-=Al (OH) 3↓

B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba (OH) 2溶液:Ba2++SO42-=Ba SO4↓

C.在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2=HCO3-

D.在Ca (HCO3) 2溶液中加入过量Na OH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=Ca CO3↓+H2O

解析:防止忽视过量的CO2使Ca CO3→Ca (HCO3) 2。学生误选D的多, 其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”, 即量少者应由其化学式组成微粒之比[这里是指Ca (HCO3) 2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2]来决定离子方程式的书写, 因此, D的正确离子方程式为:Ca2++2OH-+2HCO3-=Ca CO3↓+2H2O+CO32-;至于A显然错误, 生成的Al (OH) 3溶于过量的Na OH溶液, 生成Na Al O2, 正确的离子方程式为:

注意:以下两物质间的反应与其用量有关, 解题中应注意: (1) Na2CO3+HCl (2) Al Cl3+Na OH (3) Na Al O2+HCl (4) Fe+HNO3 (5) Na OH+CO2 (6) Ca (Cl O) 2+CO2

(二) 反应先后型离子反应方程式的书写

经验规则:该类型反应中存在两种或两种以上粒子与另一种反应物反应, 一般用“假设法”判断反应先后顺序:假设任意一种粒子先与另一种反应物反应, 如其产物能与其他粒子共存, 则假设成立;反之, 则不成立。

例3.写出NH4Al (SO4) 2中滴入Ba (OH) 2至沉淀量最大时发生的离子反应方程式。

解析:NH4+和AL3+遇OH-都会发生反应, 应判断为Al3+先和OH-反应。这里分两种情况讨论:一种情况为Al3+完全沉淀时, 令NH4Al (SO4) 21mol, 则需Ba (OH) 21.5mol, 此时能产生Ba SO41.5mol, 即共有沉淀2.5mol;另一种情况为SO42-完全沉淀时, 需Ba (OH) 22mol, 此时加入的4mol OH-中的3mol先使AL3+全转化为Al (OH) 3, 剩下的1mol还要判断是先和Al (OH) 3还是NH4+反应, 因Al (OH) 3和OH-反应的产物Al O2-不能和NH4+共存, 即应先和NH4+反应, 此时沉淀量为3mol, 故根据题意应为第二种情况, 对应离子方程为:Al3++NH4++4OH-+2Ba2++2SO42-=Al (OH) 3↓+2Ba SO4↓+NH3·H2O。如该题换成“KAl (SO4) 2中滴入Ba (OH) 2至沉淀量最大时所发生的离子反应方程式”第一种情况同上, 第二种在Ba (OH) 2加入2mol时, Al3+全转化为Al O2-, 即此时沉淀总量为2mol, 应为第一种情况。对应离子方程式为2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al (OH) 3↓+3Ba SO4↓

(三) 定量型离子方程式的书写

经验规则:该类型方程式参与反应的粒子和反应用量都随题目所给条件变而变。写方程前要求仔细分析粒子反应先后顺序, 确定反应用量, 最终确定反应方程式系数。

例4.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba (OH) 2溶液

B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++2NH3·H2O=[Ag (NH3) 2]++2H2O

D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合:

解析:注意量对反应的影响。A项中明矾和氢氧化钡是按1∶2反应的;B项中NH4+也会参加反应;D项中等物质的量反应, OH-只和HSO4-中的H+反应。

例5.向含4mol Fe Br2的溶液中通入3mol Cl2, 写出该离子反应方程式。

解析:Fe2+和Br-都会和Cl2反应, 但Fe2+还原性比Br-强, 故Fe2+先与Cl2反应, 剩下的Cl2再与Br-反应, 对应离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2。如题目改为“向含4mol Fe I2的溶液中通入3mol Cl2”, 由于Fe2+还原性比I-弱, 故对应方程式为:2I-+Cl2=2Cl-+I2

3.离子反应的复习课教学反思 篇三

1、教学目标达成情况有欠帐。通过一节课的教学“掌握”离子方程式的书写可能不太现实，在离子方程式正误判断的方法的探索上有一个循序渐进，边练习边发现，边发现边积累的过程，因而需要学生在不断练习中加深体会逐渐熟练。

2、在教学过程中，要提供给学生更多反思和自我评价的机会，来提高全体学生的学习效率。在“尝试书写次氯酸钙在空气在变质的离子方程式”这一环节中，这个离子方程式书写难度并不大，因而教师留给学生反思和自我评价的机会不多，这样对那些离子方程式书写较慢和离子方程式书写不正确的同学会在师生共同交流中容易被忽视，他们也往往会因为末对自已的书写结果进行反思而影响对离子方程式正确书写方法的感知。为了解决这一问题，用好以评价促发展是关健，教学过程中要尽可能地让学生进行板演|，发言等方式来展示自已的成果，通过自评，互评，教师评来促进全体学生的发展。如学生书写的2Na 2H2O=2Na 2OH-H2↑的结果的板演就可以使学生充分反映出学生学习情况，从而提高全体学生学习效率。

3、注重学生心理需求，营造积极兴奋的学习氛围不够。在课堂教学中，学生往往有一种期待心理，希望老师在教学过程中适时改变教学方式，用丰富多彩的方式来展现不同的问题，若不适应学生这一心理，课堂就会平淡而缺乏生气。因而，在本节课的教学活动中，为了激起学生的学习激情，在应用练习等环节上，可以创设更富有鼓动性和竞争性的情景，如竟赛，过关斩将等方式，这样课堂就会出现勃勃生机。

4.《离子反应》课堂教学反思 篇四

云南省蒙自县文澜高级中学

何习娇

高中化学中，《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。离子方程式的书写是一个难点。一方面由于在初中化学中这方面内容涉及的很少，学生的基础薄弱，而离子反应和离子方程式的考察贯穿于整个高中化学知识之中，内容丰富，知识涵量大；另一方面是在高中化学中离子方程式的书写是教学重点，非常灵活，学生书写时往往会出现与事实不符的离子方程式。我通过实际教学中的反复实践，找到了一些突破这一教学难点的做法，下文将就此进行阐述。

一、离子方程式的书写定位思考 一〉离子反应在教材中的地位及考向分析

“离子反应”在必修模块中是作为化学反应的分类类型来介绍的，其最基本的要求就是根据分类标准进行分别判断。新课标强调了“通过实验事实认识离子反应发生的条件”，故在教学中应尽可能设计合理方案，开展实验探究，让学生体验探究过程，学会运用以实验为基础的实证研究方法，并在思考讨论中形成一定的分析推理、综合归纳能力。对应书写出离子方程式，只要求掌握复分解反应类型的离子方程式的书写，习题中出现了简单的氧化还原反应离子方程式的书写，这部分内容也要把握尺度。对于试剂的用量不同、试剂的滴加顺序不同，“双水解”反应，可以作出适当的拓展，不宜拓展复杂的氧化还原反应型和有关量的变化类型的离子方程式的书写。〈二〉离子方程式的书写教学思考

离子方程式是重要的化学用语之一，在以往教学时重于强调离子方程式书写步骤及注意事项，花较多时间进行巩固与练习。但在新课标的要求下，要求强化掌握离子反应发生的条件，无疑在教学中我们就必须以实验的设置来体现或者是找到不同情况下离子反应的教学突破口。从原来的以概念的建立入手到基本书写技能掌握有了极大的转变要求。即能够有意识地从离子间的反应角度看待比较熟悉的化学反应，这是高中学生需要形成的重要核心观念之一，而关于离子方程的书写中更多细节，我们就可以从实验条件的改变或者是试剂滴加顺序的不同，再由实验现象的分析逐步在以后的学习中渗透。

〈三〉学情分析

学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

二、教学流程设计 〈一〉实验促学

1.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应（酚酞做指示剂）

实验现象分析：

离子方程式书写：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O

拓展：稀盐酸溶液与氢氧化钡溶液反应：

2.铜与浓硝酸反应。Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

实验现象分析：

离子方程式书写：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O

拓展：MnO2与浓盐酸反应： 3.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应

实验现象分析：

离子方程式书写：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

拓展：氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应： 4.总结书写离子方程式还应注意哪些问题：（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确。

（2）微溶物（如：Ca（OH）

2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形

式。

（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。（4）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。（5）盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式一般用可逆号。得出离子反应的实质及离子方程式的意义：电解质在水溶液中反应的实质即为实际参加反应的离子形成难电离、难溶解、易挥发的物质；离子方程式正是用来表示这一反应的式子；（在此基础上引入了离子反应及离子方程式的概念）从而最终使学生愉快地接受了2种离子方程式的书写规则和基本步骤。对于离子方程式的书写规则的教学，先用讲解法介绍了书写步骤，接下来以复分解反应为例，进一步对书写规则加以说明，同时通过拓展变式练习，使学生掌握并强化记忆，同时对教学结果进行反馈。

〈二〉对离子方程式书写后续教学中的设计

1.钠与水的反应 2.过氧化钠与水反应

3.碳酸钠溶液与盐酸的反应

4.在澄清的石灰水中通入少量的CO2；过量的CO2

5.铝与酸和碱的反应 6.氧化铝与酸和碱的反应 7.氢氧化铝与酸和碱的反应 8.硫化亚铁与盐酸反应（硫氢化钾做指示剂）9.氯化铁溶液中加入铁粉（硫氢化钾做指示剂）? 10.在Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。

11.【讨论】请同学们根据以上练习，总结书写离子方程式还应注意哪些问

题？

三、教学设计意图说明

新课标中把学生当做学习的主体，而教师是导体，教师的引导作用在于启发

学生积极主动地学习。

5.离子反应第一课时教学设计 篇五

作者：赵联足 单位 ：沂水县第二中学

一、指导思想与理论依据

“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

二、教材分析与处理

教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

三、学情分析

学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

四、本节课教学目标设计

知识与技能：

1.了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2.理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式； 3.培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；

过程与方法：

1.通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。2.引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。

3.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

情感态度与价值观：

1.通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦； 2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

3.通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

【重点】1.电解质和非电解质概念 2.电离的概念，电离方程式的书写

【难点】电解质的电离过程的理解

五、教学准备

1.实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线

2.实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液

六、教学基本思路

本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

七、教学方法

6.有关离子反应的“量变”图像题 篇六

试题分析:

【例题1】 (2012安徽卷) 已知室温下Al (OH) 3的Ksp或溶解度远大于Fe (OH) 3。向浓度均为0.1/L的Fe (NO) 3和Al (NO) 3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al (OH) 3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是 ( )

【解析】试题以沉淀平衡及溶液中离子反应的先后顺序, 氢氧化铝的两性的等知识点为背景, 考查学生对主干知识的掌握和从图像中提取信息的能力;由题干中告知的信息KspAl (OH) 3大于KspFe (OH) 3可推知混合溶液中滴加NaOH时, 首先产生Fe (OH) 3的沉淀, 当Fe (OH) 3沉淀完全后才产生Al (OH) 3沉淀;根据Al (OH) 3的两性及加入NaOH的量可推知沉淀Al (OH) 3最后完全消失。结合图像中的坐标含义可确定答案选择C。

二、离子图像试题的解析基本思路:

1.识图像, 看变化:图像题的解答首先要关注图像中“起点”、“折点 (拐点) ”、“终点”的含义;通常情况下“起点”在0点, 若不在0点, 一定搞清是什么原因造成的。对于有沉淀、气体生成的反应, “起点”不在0点, 一般是发生酸碱中和反应, 没有沉淀生成。对于可逆反应的反应速率, “起点”不在0点, 反应不是从正反应开始的。“折点”表示第一个反应已经完成, 第二个反应开始发生。“折点”多的表示化学反应众多, 每个“折点”代表不同的含义。“终点”表示整个反应历程已经结束。其次看清图像面的意义, 关注其横纵坐标表达的含义, 通常来说横坐标代表反应物用量, 纵坐标代表生成物产量。最后关注曲线的变化趋势, 如斜率变化, 标志反应速率发生变化;曲线升高, 标志沉淀、气体的量增多, 曲线降低, 标志沉淀、气体的量减少。

2.找原理, 细分析:根据题目所给已知信息和图像中隐含的信息, 提取“起点”、“折点”、“终点”的纵、横坐标数据, 结合相关的化学反应原理, 写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式, 根据反应中生成的气体、沉淀的量, 结合已知数据, 探究化学反应的本质。尤其在分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱, 还要注意所加入的量和滴加的顺序, 因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。若产生的沉淀有多种, 则应仔细分析相关量间的关系, 要特别关注沉淀是否同步生成, 沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中, 同时要注意横纵坐标的意义。

3.巧整合, 规范答:在识图、究原的基础上, 根据图像中给定的量变关系, 依据物质的性质、变化规律;进一步将图像信息与反应原理结合起来, 提取相关数据, 找准切入点, 进行推理、判断, 从而解决问题。

三、中学教材中涉及的量变的离子反应:

(一) 反应物的用量不同反应不同;

1.铁 (少量、过量) 与稀硝酸的反应:

2.澄清石灰水中通入二氧化碳 (少量、过量) :

3.溴化亚铁溶液与氯气 (少量、过量) 的反应;

4.碘化亚铁溶液中通入氯气 (少量、过量) 的反应:

5.硝酸银溶液中逐滴滴入氨水 (少量、过量) :

(二) 试剂滴加的顺序不同引起量的不同, 反应现象不同:

1.铝盐溶液中逐滴滴入氢氧化钠 (少量、过量) 溶液, 先产生白色絮状沉淀, 后沉淀消失。

2.氢氧化钠溶液中逐滴滴入铝盐 (少量、过量) 溶液, 则开始并无沉淀生成, 直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失。

3.偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量:先产生白色絮状沉淀, 后沉淀消失。

4.稀盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐至过量, 则开始并无沉淀生成, 直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失:

5. 碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量, 先无气体生成, 后有气泡产生:

(三) 化学反应中物质的量浓度变化, 化学反应发生变化:

7.离子反应教案 篇七

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第二章第二节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为以后学习电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。本课时的教学目的：

知识方面：

1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：

1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面

（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

（2）是离子反应？

（3）是什么离子参加反应？

结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这时不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？

＋＋－可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋Cl2=Fe3＋2Cl（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

五、板书设计（用幻灯片）离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1．定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

（用幻灯片）

附：巩固练习

1．能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C．碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br－＋I2 D．铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2．采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100 ml与0.1mol·L－l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点 基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。类型：

 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

 如实验室制氨气(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 ?CaSO4+2NH3↑+2H2O H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质  强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离 举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2 过量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 1．离子共存问题(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)

2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。⑤某些络离子，如[Ag(NH3)2]+，它们的配位体能与H+结合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

离子反应考点要求：

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中„„”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

8.《氧化还原反应》的教学反思 篇八

在《氧化还原反应》一节的教学中, 笔者按照传统的教学模式进行了教学。即通过复习初中的“氧化反应”和“还原反应”为例, 从得氧、失氧角度分析氧化还原反应, 并指出氧化剂、还原剂, 然后让学生发现这些反应中元素化合价的改变, 指出氧化还原反应的特征, 并指出氧化反应和还原反应是同时进行的。再通过元素化合价变化, 导出氧化还原反应的本质是电子的转移, 继而从氧化还原反应的本质确定氧化剂和还原剂。在讲解的时候学生能听明白, 也能作出适当的反应, 但要求学生找出每个氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的时候, 大多数学生比较混淆, 说明对氧化还原反应的理解和掌握不够透彻。再加深到双线桥、单线桥法分析氧化还原反应的时候, 就更加不会分析了。尤其是在得失电子的个数的问题上, 学生很难理解。

很多教师会认为学生理解能力差, 或上课不够认真, 甚至会感叹学生一届不如一届。作为教师, 我们是否也应该反思一下我们的教学呢?高一新生学不好化学的根源到底在哪里, 我们在下一步的教学中该怎样进行弥补和预防?我们应该认真反思:我们对高一新生了解多少?他们在初中学到的化学知识有多少?学到什么程度?教师应该怎样进行初高中化学的衔接教学?新课程实施以来, 初中的教材经过了多次的修改和删减, 我们高中教师对此又了解多少呢?是否还是按照以往的经验对学生进行初高中化学的衔接教学?是不是我们的教学内容和教学方法出了问题?等等。

二、诊断分析

通过长时间的反思, 笔者发现高一学生普遍反映高一化学内容多、难理解、习题不好做, 甚至感觉比物理都难学, 导致学习兴趣降低。一方面是因为初高中学习要求和内容衔接得不好, 高一化学突然比初中更系统、更深入, 学生不能马上适应;另一方面是因为初中化学教学过分强调探究性学习和过程方法教育, 忽视接受学习和描述性、结论性知识的理解记忆, 基础知识学得不扎实;但更重要的是第三个原因, 即高中化学教师不理解初中新课程改革理念, 以老眼光看待课改后的初中生, 对初中生的化学基础期望过高, 平时的教学和测试难度过大。比如, 笔者所提到的氧化还原反应, 就是理论性很强的知识点, 属于贯穿高中化学教学始终的最难学的知识点之一, 要求学生充分理解初中所学的“氢气还原氧化铜试验”及其相关概念。而课改后的初中课本对该内容并没有进行系统的理论分析, 氧化反应、还原反应等基本概念也没有在教材中进行明确的表述, 到高中突然进行系统学习, 除了要理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念外, 还要掌握双线桥、单线桥等分析方法, 要求学生记住常见元素的化合价, 能非常熟练地分析元素的化合价变化, 并与刚刚学到的“被氧化、被还原”联系起来进行应用。用功的学生可以听懂, 但却不能熟练应用;对化合价知识不很熟练的学生甚至连听懂都很困难。何况高中老师有时还要进行适当的扩展, 比如, 氧化性、还原性强弱的对比, 常见的氧化剂、还原剂等, 进一步加大了该知识点的难度, 致使大部分学生的学习状况雪上加霜, 逐渐产生厌学情绪。

再例如第二章第二节的《离子反应》, 也是高中化学最难学的知识点之一, 要求学生在初中所学的酸碱盐的基础上, 深入理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念, 理解离子反应的实质, 并熟练记忆和应用“溶解性表”。在理解和记忆两个方面都对学生提出了较高的要求。一些不愿意下工夫进行记忆的学生在做题和听课方面就越来越感到吃力, 自卑感油然而生, 厌学情绪进一步加重, 甚至期待早点进行文理分科, 跳出学化学的圈圈。

因此, 高一的化学教学, 必须用一个月左右的时间进行初高中化学的衔接教育, 重点复习初中的“氢气还原氧化铜”试验, 介绍简单的氧化还原反应的概念, 复习和背诵常见元素化合价, 复习酸碱盐、溶解度的相关计算, 为学习高中化学做好铺垫。

同时, 在具体的教学过程中还要注意以下几个方面的问题:

1.控制教学进度。

不能片面追求速度以赢得较多的复习时间而增加刚开始学习的困难。

2.经常使用“直观性”教学。

尽可能以实验作先导, 引导学生进行观察, 从而进行抽象概括。激发学生的兴趣, 使课堂教学向学以致用的方向发展。

3.坚持对学生进行学法指导。

面对深度和广度都已加强的高中化学, 没有良好的学习习惯和学习方法, 要想学好高中化学是不容易的。要特别引导学生处理好“理解”与“记忆”的关系。先理解后记忆是正确的, 但是有的知识点暂时不理解也要先记住, 如果既不理解也不记住, 等于没有学, 知识就出现了断层。在教学过程中, 教师的职责就是通过讲解, 帮助学生理解, 帮助学生记忆。从化学发展史看来, 化学其实就是对各种实验现象的记录和分析, 学好化学必须记住一些基本知识, 才能谈得上理解后面的知识, 才具备了问问题和与人讨论的资本。

4.引导学生对知识结构进行梳理。

9.离子反应 篇九

知识目标

使学生了解强电解质和弱电解质的含义;

使学生了解和方程式的含义;

使学生了解发生的条件和方程式的书写方法。

能力目标

通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

情感目标

通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学建议

重点与难点

教学重点：强电解质和弱电解质、和方程式的书写方法。

教学难点：方程式的书写。

教学建议

是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。

要正确书写方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。

教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：

一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解打下良好的基础。

二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类，不要再扩大。

做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。

三、书写方程式是本节的难点。

10.高一化学离子反应教案 篇十

第二节 离子反应（第一课时）

教学目标概览

（一）知识目标

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点： 强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：

[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

教学过程：

[板书] 第二节 离子反应

[提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。

［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。［追问］在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? ［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢? ［板书］

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。［讨论］下列物质中哪些是电解质? cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。

［小结］应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而cu则是单质，k2so4与nacl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而co2能导电是因co2与h2o反应生成了h2co3，h2co3能够电离而非co2本身电离。所以co2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点

⑪溶于水或熔化状态；注意：“或”字 ⑫溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

⑬化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? ［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移动离子数目较少。［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)［板书］

二、强电解质和弱电解质

［阅读］

［图示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和电离情况。

［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、naoh等(写出电离方程式)2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3·h2o、ch3cooh等。3.强弱电解质的区别。(讨论后填表)［讨论］baso4、caco3、agcl等难溶于水的盐是否属电解质?ch3cooh易溶，是否属强电

解质? ［小结］bａso4、caco3、agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质h3cooh体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀h2so4的烧杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程

［分析］随着bａ(oh)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮 反应为：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢? ［板书设计］ 第二节 离子反应

第一课时

一、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、强电解质和弱电解质

1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、naoh等。

2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3·h2o、ch3cooh等。3．强弱电解质的区别。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示? [总结强酸：如hcl、h2so4、hno3 强 电 解 质强碱：如koh、naoh、ba(oh)2 电（全部电离）大多数盐：如：nacl、agno3 解弱 电 解 质弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh 质弱碱：如nh3 ?h2o、cu(oh)2 水：h2o [布置作业]p18习题

一、1习题四

篇二：新课标化学高中化学必修1离子反应教案

新课标化学必修1(人教版)2.2离子反应

(第一课时)—— 酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、教材分析

在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及hcl、h2so4、hno3三种酸的的离方程式，从电离的 角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。二、三维教学目标

知识与技能

1.让学生理解电解质的概念。

2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。过程与方法

1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。情感、态度、价值观

发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

三、教学重点与难点 教学重点

电解质的概念。教学难点

探究碱与盐的定义。

四、教学过程

【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。

（通过观察思考，得出电解质的概念。）【板书】

一、电解质

定义：略。【讲解新课】

（提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、（展示）展示氯化钠电离的动画。（根据条件也可用简笔画展示）（学生思考、讨论。教师加以引导。）

【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。【练习1】下列物质哪些属于电解质？

① nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤盐酸 ⑥小苏打 ⑦fe ⑧ca(oh)2 ⑨蔗糖 ⑩caco3 学生独立练习。

【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。

首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。所以，⑤⑦不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。所以是电解质。答案：②③④⑥⑧⑩

（请一位同学用化学符号来表示在水溶液中产生自由移动的离子的过程。）【提问】那么什么叫电离方程式呢？（师生共同总结，体会并得出其概念）【板书】

二、电离方程式

【练习2】请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。（巡视、检查学生中存在的问题并指正）【合作探究】

【练习3】请同学们写出硫酸、盐酸、硝酸、磷酸的电离方程式。检查同学们完成情况。

【提问】根据上述电离方程式同学们仔细观察它们的共同特点是什么？ 【自主学习】请同学们阅读课本第31页，自己得出结论。【提问】当你得出酸的定义后，你还会提出什么新的问题？ 【学生】也可以得出碱和盐的定义。（请同学们讨论给出碱和盐的定义。）【板书】

三、酸、碱、盐的定义

【练习4】1.下面说法正确的是()a.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

b.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 c.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电 d.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 2.下面说法正确的是()a.氨气溶于水能导电，氨气是电解质

b.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质 2-c.氢硫酸溶液中，c（h+）=2c(s)d.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）

2+2-2+-+2-+-a.cu 和so4 b.cu和clc.k和so4 d.ag 和no3 【小结】指导学生自主总结。【布置作业】教材课后练习。【板书设计】略。(第二课时)——离子反应及其发生的条件

一、教材分析

本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。二、三维教学目标

知识与技能

1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。过程与方法

1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。

2.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。情感、态度、价值观

通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

三、教学重点与难点

教学重点

复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。教学难点

引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案。

四、教学过程

【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。

【分组实验1】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的nacl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。

表一 几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

s：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。t：大家认为变浅的原因是什么呢？ s：蓝色的cuso4溶液被无色的nacl溶液稀释。

t：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。(学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)t小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后cu2+、so42-、na+、cl-四种离子均没有发生变化。【分组实验2】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的bacl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。

s：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。t：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？

s：白色沉淀应该是baso4，上层溶液为蓝色说明含有cu2+。t：根据你的分析填写上表相关部分。

t小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后ba2+和so42-相互结合，溶液中不再有大量的ba2+和so42-，而cu2+ 和cl-依然存在于溶液中。能用实验证明你的结论吗？(学生相互讨论，提出方案。)主要的方案有：

1.滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有ba2+。(少数学生能够提出)2.滴加bacl2溶液检验上层溶液中是否还有so42-。(多数学生提出)3.滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有cl-。

(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。)(学生进行实验操作，汇报实验结果)t：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。

【板书】 反应前 反应后cu2+ + so42[讨论]如何检验：bacl2、cacl2、k2co3三种白色粉末。

[过渡]将bacl2、cacl2、k2co3三种溶液混合，会不会发生化学反应呢？ [板书]

四、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。[拓展]

1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag与cl；ba与co3、so3等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4与oh等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。

[练习]判断下列各种离子能否大量共存： ①

ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 第三节 化学反应中的能量变化 教案

【教材分析】

本节内容是原教材没有、在新教材中新编的，课文中有关放热反应和吸热反应的概念，原教材在高中化学第一册第二章第四节“反应热”中有所涉及。新教材的这一节内容具有如下特点：

1.强化能量观念教育──从高中化学开篇就对学生进行初步的化学热力学知识的熏陶，引起学生把化学变化纳入能量不同形式转化的规律体系之中，突出了化学能与热能相互转化的主体形式，重视学科思想的渗透。

2.关注社会热点问题――能源是关系人类社会可持续发展的基本问题之一。本节从化学反应与热能关系的角度阐明了化学对社会发展的重大作用，分析了燃料充分燃烧的意义与方法。

【教学目标】

知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。

（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。

能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。【教学设计】 教与学活动建议： +-+-2+ 2-2-篇四：高一化学离子反应教案经典 离子反应

教学过程：

[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

[板书] 第二节 离子反应

[设问在初中的时候我们学习过溶液导电的实验，那同学们知道溶液导电是为什么吗？ 我们知道金属能导电是因为金属里有自由移动的电子，在外电场的作用下，电子的定向移动形成电流，因此金属能导电。同样一些物质在水溶液中能电离成离子，在外电场的作用下，离子的定向移动形成电流，因此溶液能导电，从而灯泡发光。[板书]

一、电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。

[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：ca(oh)2 固体、kno3固体、co2、hg、nh3、koh溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫

由上答案分析出非电解质的概念。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。[演示实验] p14实验1-1 让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比 1 ②在醋酸溶液中有哪些微粒？

③nahco3、nahso4在溶于水和熔融时电离有何不同？

请同学写出h2so4、al2(so4)3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的电离方程式。[过渡] 由于电解质溶于水后就电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么呢？ [板书]

二、离子反应

1、离子反应：有离子参加或生成的反应统称为离子反应。[板书]

三、离子反应

1、概念：有离子参加或生成的反应统称为离子反应。[演示] 演示实验1-2 [讨论] cuso4溶液与bac12溶液反应的实质是什么？第三支试管反应的实质是什么？ [小结] cuso4＋bac12===cuc12＋baso4↓的反应中，只有钡离子与硫酸根离子反应生成难溶的baso4，而铜离子和氯离子没有发生化学反应。[投影] cuso4溶液与bac12溶液反应的实质

2-2+2+2-cuso4 溶液与bacl2 溶液反应的实质为：so4 + ba == baso4↓，致使溶液中ba 和so4-++的浓度减小；cucl2 溶液与agno3 溶液反应的实质为：cl + ag == agcl↓，致使溶液中ag-和cl的浓度减小。

2、离子反应的实质：反应向着某种主要离子浓度减小的方向进行。[注意] 某些离子反应，其离子数是增加的。如：

+-+-2na + 2h2o == 2na + 2oh + h2 ↑；cl2 + h2o ==h + cl + hclo

3、离子反应发生的条件

(1)复分解反应发生的条件：①生成难溶物；②生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)；③生成易挥发的物质(co2、nh3 等)；

(2)离子间氧化还原反应发生的条件：反应过程符合“以强制弱”的规律。如已知氧化性顺序：

3+--2+-3+-2+cl2 &br2 &fe&i2，则还原性顺序为：cl

3+-2+够进行；而反应2fe + 2br ==2fe +br2 不能进行。

四、离子方程式

概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

1、书写离子方程式的步骤

(1)写：写出化学方程式，一定要注意配平； 2、、、、、、、(2)改：将可溶性强电解质改写成离子形式；（不溶性强电解质、弱电解质写化学式）(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子；

(4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。

例如：写出碳酸钙和盐酸反应的离子方程式 [分析] 按照上述离子方程式的书写步骤：

①写：caco3 +2hcl ＝cacl2 + h2o +co2 ↑

+-2+-②改：caco3 +2h + 2cl ＝ca 十2cl +h2o +co2 ↑ +2+ ③删：caco3 + 2h ＝ca + h2o +co2 ↑

④查；反应前后各元素原于个数及电荷数相等，即质量守恒、电荷守恒，确认离子方程式正确。

又如：写出agno3 和cu反应的离子方程式 [分析] 按照书写步骤：

①写：2agno3 + cu== cu(no3)2 +2ag +-2+-②改：2ag + 2no3 + cu == cu + 2no3 + 2ag ③删：将没参加反应的n()3—从方程式两边删去： +2+ 2ag +cu＝cu +2ag ④查：反应前后各元素原子个数必须守恒，电荷必须守恒，不能写成： +2+ ag +cu＝cu + ag 因为此离子方程式虽然原子个数守恒，但电荷不守恒 [板书]

3、离子反应方程式的意义：

①

② 揭示离子反应的实质。不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[板书]

四、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。[拓展]

1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+与cl-；ba2+与co32-、so32-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4+与oh-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。[练习]判断下列各种离子能否大量共存：

① ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 3 篇五：高一化学离子反应教案经典

高一化学集体备课内容

第二节离子反应教案

教学目的：

1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。

4、培养学生自学能力和抽象思维能力。

教学方法：实验法

教学难点：离子反应方程式的书写方法

教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学过程：

[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

[板书] 第二节 离子反应

[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

分析得出电解质的概念。[板书]

一、电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：hcl气体、ca(oh)2 固体、kno3固体、co2、hg、nh3、koh溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫

由上答案分析出非电解质的概念。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。[演示实验] p14实验1-1 让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概

念。

[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

（可自制表或幻灯）[讨论]： ①在盐酸溶液中有哪些微粒？

②在醋酸溶液中有哪些微粒？

③nahco3、nahso4在溶于水和熔融时电离有何不同？

请同学写出h2so4、al2(so4)3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的电离方程式。[过渡]电解质的概念，是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为什么能导电？说明在溶液中发生的复分解反应，实际上属于离子反应，下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。[板书]二离子反应

1、离子反应：凡是有离子参加的反应。[实验] 请四位同学分别做实验：

（1）硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

（2）硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

（3）硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

（4）硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 [设问] ①分别发生什么现象？

②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

用实验证明实验①中cu2+和cl-反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

[演示动画]（ba2+ + so42-= baso4 [板书]

2、离子反应的表示方法

离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

小结后得出离子反应方程式的意义。[板书]

3、离子反应方程式的意义：

①

② 揭示离子反应的实质。不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？

我们如何书写这些离子方程式呢？

[板书]

4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

①

②

③

④ 写出化学方程式 易溶的强电解质写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）删去两边相同的离子 检查（质量守恒、电荷守恒）

[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以naoh溶液与盐酸的反应和koh溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

[小结] 酸碱中和反应的实质是h+ + oh-=h2o，酸电离出来的h+ 与碱电离出来的oh-结合成弱电解质h2o。[练习] 写出离子方程式：

① ②

在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 向氨水中通入氯化氢

③

④ 氧化铜粉末加入稀硫酸 铁屑放入硫酸铜溶液

分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

[演示]在试管中加入nahco3溶液约1ml，然后再加入bacl2溶液约1ml，振荡。[问] ①看到什么现象？②请同学们分析na hco3溶液中是否存在大量的co32-？

[演示]做nahco3溶液与盐酸反应的实验。

分析得出nahco3溶液与盐酸反应的离子方程式。

请同学们写符合cu2+ + 2oh-= cu(oh)2 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。[讨论]用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学反应原理。[板书]

三、碳酸根离子的检验

小结：

1、如果被检物是可溶性碳酸盐，如na2co3、k2co3、（nh4）2co3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为：

co32-+ 2h+ = h2o + co2 co2 + ca2++ 2oh-= caco3 + h2o

2、如果被检物是不溶性的碳酸盐，如3等，则该物质检验的离子方程式为： caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2 co2 + ca2+ +2oh-= caco3 + h2[讨论]如何检验：bacl2、cacl2、k2co3 [过渡]将bacl2、cacl2、k2co3三种溶液混合，会不会发生化学反应呢？ [板书]

四、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[拓展]

1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+与cl-；ba2+与co32-、so32-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4+与oh-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。[练习]判断下列各种离子能否大量共存：

①

ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 第三节 化学反应中的能量变化 教案

【教材分析】

本节内容是原教材没有、在新教材中新编的，课文中有关放热反应和吸热反应的概念，原教材在高中化学第一册第二章第四节“反应热”中有所涉及。新教材的这一节内容具有如下特点：

1.强化能量观念教育──从高中化学开篇就对学生进行初步的化学热力学知识的熏陶，引起学生把化学变化纳入能量不同形式转化的规律体系之中，突出了化学能与热能相互转化的主体形式，重视学科思想的渗透。

2.关注社会热点问题――能源是关系人类社会可持续发展的基本问题之一。本节从化学反应与热能关系的角度阐明了化学对社会发展的重大作用，分析了燃料充分燃烧的意义与方法。【教学目标】

知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。

（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。

能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。

情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。

【教学设计】

教与学活动建议：

化学反应中的能量变化

一、1.化学反应伴随着能量变化；人们利用反应时释放的能量。

引入新课的途径很多：（1）可从初中化学所学的“燃烧条件”引入；

（2）可从化学反应时伴随着能量变化的实验或生活现象引入；

（3）可从生产、生活中化石燃料的利用引入；

（4）可从当前国际上原油价格猛涨的热点问题引入；

11.离子液体中酶促反应的研究进展 篇十一

关键词：离子液体,酶催化反应,有机合成,聚合反应

离子液体 (Ionic liquids, ILs) 具有几乎为零的蒸汽压、高的热稳定性、化学稳定性、宽的液态温度范围、较强的溶解性与催化活性等优异理化特性, 因而被称为21世纪的“绿色溶剂”, 现已被广泛应用于分离与萃取[1,2]、电化学[3,4]、纳米技术[5,6]、生物技术[7]以及工程技术[8,9]等各个领域中。

酶是活细胞产生的一类具有催化功能的生物大分子, 酶催化的反应称为酶促反应。大量的研究表明:酶促反应具有高效、高选择性和反应条件温和等特性[10], 作为一种绿色合成方法是现代合成方法学的重要发展方向之一。酶促反应的介质最初采用的是水, 但在水中酶分子的空间结构容易改变而失去催化活力[11], 另外许多有机反应难以在水相中进行;直至非水介质中酶促反应研究的出现, 极大推动了酶在合成化学中的应用[12,13]。结合酶和ILs的优点, 所以ILs中的酶促反应引起了研究者的关注。现在ILs中的酶催化反应主要包括有机合成反应[14]和聚合反应[15]两大类, 由于酶和ILs两者都具备对环境友好的优点, 所以在ILs中的酶促反应是极具研究意义的课题之一。本文对近年来在ILs中的酶促反应进行了综述。

1 离子液体中酶促有机合成反应

脂肪酶 (Lipases) 是由活细胞产生的具有催化功能的蛋白质分子, 它通常具有催化活性, 因此酶通常被作为催化剂。近年来酶催化反应的研究越来越受到关注, 其中酶应用于小分子催化反应主要包括:酯交换反应、水解反应和氧化还原反应等[16]。

Lazano P等[17]以脂肪酶催化丁酸乙烯酯与正丁醇的酯交换反应合成丁酸丁酯, 反应介质采用4种ILs ([C2MIm]-BF4、[C2MIm]NTf2、[C4MIm]PF6和[C4MIm]NTf2) 以及2种有机溶剂 (正丁烷、己烷) , 研究结果表明脂肪酶在ILs中的催化活性远高于其在有机溶剂中的活性, 并且酶的活性随着ILs极性的增强而增大, 在连续操作过程中脂肪酶也仍然保持着较高的活性。Nara S J等[18]研究了2-羟甲基-1, 4-苯丙二氧烷与乙酸乙烯酯在疏水性和亲水性ILs中进行的酯交换反应, 亲水性ILs中酶的活性与其在有机溶剂中的活性相当, 而疏水性ILs中酶的催化活性明显高于其在亲水性ILs中的活性。

酶具有高度的选择性, 酶在不对称合成领域也有着广泛的应用。Liu Y Y等[19]采用酶催化水解的方法合成手性β-氨基酸 (图1) , 结果表明, 在ILs中的反应可以很好提高R构型产物的比例。

2 离子液体中酶促聚合反应

ILs中酶促聚合反应包括缩聚反应、自由基聚合反应和开环聚合反应等[10], 酶催化聚合反应可以在温和的条件下高效专一地合成普通方法难以合成的功能高分子, 且对环境友好, 具有其它合成方法无可比拟的优越性。

Gorke J T等[20]研究了5种不同的内酯 (β-丙内酯、β-丁内酯、γ-丁内酯、δ-戊内酯和ε-己内酯) 在[bmim]NTf2中, CALB (Candida antarctica lipase B) 酶催化开环聚合反应 (图2) 。当单体 (β-丙内酯、δ-戊内酯和ε-己内酯) 与酶的比例为1∶100 (质量比) 时, 聚合度分别为170、25和85;当单体为β-丁内酯、γ-丁内酯时, 聚合度仅为5;β-丙内酯与β-丁内酯共聚所得聚合物的聚合度高达180;另外, 实验还考察了水的含量对酶催化聚合反应的影响, 当ILs中水的含量从1.95%减小到0.60%时, 聚合物的分子量从8000g/mol增加到20000g/mol;实验还发现, 聚合反应在强亲水性的ILs ([bmim]-NO3、[bmim]N (CN) 2、[bmim]EtSO4) 中无法进行。Yoshizawa-Fujita M等[21]利用L-丙交酯在3种ILs ([bmim]-BF4、[bmim]PF6、[bmim]NTf2、[bmim]N (CN) 2) 中进行开环聚合, 实验发现聚丙交酯在[bmim]BF4、[bmim]PF6、[bmim]NTf2中均能聚合, 其中在[bmim]BF4中聚合的分子量最高为55000g/mol, 其中在[bmim]PF6中聚合的分子量为4000g/mol, 均比在甲苯中聚合的分子量要高, 但是产率都较本体聚合的低, 主要是因为ILs对聚合物有良好的溶解性, 聚合物不能及时从ILs中分离出来。

Chanfreau S等[22]在[hmim]PF6中利用Novozyme-435分别催化丙交酯、丙交酯与乙交酯发生均聚和共聚反应, 在90℃时聚丙交酯的产率为63%, 分子量为37800g/mol;首次实现了在[hmim]PF6中Novozyme-435催化丙交酯与乙交酯共聚反应, 同时对共聚物进行了表征。Marcilla R等[23]报道了己/辛二酸甲酯与丁二酸在[bmim]NTf2、[bmim]PF6和[bmim]BF4中Novozyme-435酶催化缩聚反应 (图3) , 比较了在ILs中敞开条件和本体真空条件下的聚合效果, 实验表明在ILs中敞开条件下聚合, 不仅简化了聚合操作, 而且提高了聚合物的分子量 (Mn) 。Dordick J S课题组[24]研究利用大豆过氧化酶 (Soybean peroxidase, SBP) 在ILs中催化酚类物质的聚合反应, 聚合物的分子量在1200~4100Da之间, 在90% (体积分数) [bmPy][BF4]的水溶液中, 大豆过氧化酶表现出良好的活性。

3 ILs膜修饰的酶用于聚合反应

酶活性的维持需要在少量水分子的微环境中, 疏水性ILs能够很好保护这种微环境, 从而保持酶分子的二级结构不发生改变, 酶的催化活性才能够得以维持。Lozano P等[25]利用ILs修饰的Novozyme-435 (ILs-coating Novozyme-435) 在无溶剂的条件下催化合成烷基香茅酯, 研究表明烷基香茅酯的转化率和纯度竟达到100%, 其酯化的机理如图4所示。同样, Fischer F等[26]利用ILs-coating Novozyme-435催化合成甲基葡萄糖脂肪酸酯, 研究表明ILs-coating Novozyme-435的催化效率明显高于在ILs中Novozyme-435的, 实验发现ILs的极性越大其催化产率越高。Dang D T等[27]研究了ILs (亲水和疏水性两类) 修饰后的酶催化水解反应, 结果表明经ILs修饰后的酶的催化活性明显高于自由酶, 并且具有良好的可循环利用性, 可能原因是ILs的存在保持了酶的二级结构从而提高了酶的活性中心与底物的接触机会。Lee J K等[28]利用[PPMim]PF6 (PPMim=1- (3-苯丙基) -3-甲基咪唑) 修饰的酶催化酯化反应, 研究表明经ILs修饰的酶具有良好的立体选择性和催化活性。Dong F X等[29]利用[bmim]-PF6修饰的Novozyme-435催化1, 4-二氧六环-2-酮 (PDO) 开环聚合, 结果表明, 聚1, 4-二氧六环-2-酮 (PPDO) 的最大分子量可达182100g/mol, 其分子明显高于以[bmim]PF6为溶剂时的分子量。

武汉大学贺枫教授课题组[30]系统地研究了ILs-coating Novozyme-435催化ε-己内酯的开环聚合反应, 实验发现经ILs修饰的Novozyme-435催化得到的聚合物的分子量 (Mw) 明显高于未经修饰的, 酶的催化活性与ILs的物化性质 (黏度、极性) 有着一定关系, 黏度越大, 极性越小越有利于酶活性的保持。

4 ILs对酶催化活性和稳定性的影响

酶的活性和稳定性与其所处的溶剂微环境有着直接的关系[31]。由于ILs具有结构高度可设计性的特点, 这就使得ILs的种类繁多, 探究ILs的物化性质 (阴阳离子的结构、黏度、亲疏水性、极性、阴离子的亲核性) 与酶的活性和稳定性之间的关系, 可以提高研究ILs中酶促反应的针对性, 这样可指导设计合成出对酶的活性和稳定性有利的ILs可以说意义重大。

4.1 阴阳离子的结构

ILs是由阴阳离子组成的, 可以通过改变阴阳离子的结构来改变ILs的种类, 不同种类的ILs对酶有着不同的作用。Klhn M等[32,33]将CALB酶溶解在8种不同的ILs中, 利用分子动力学模拟阴阳离子与酶分子的相互作用, 认为阴离子与酶之间的作用是库仑作用, 是主导作用。酶在不同阴离子的ILs的稳定性顺序是:PF6->BF4-NO3-;阳离子与酶之间的作用是范德华作用, 是次要作用, 酶与离子之间的作用力大小由离子的尺寸大小、离子表面电荷密度的分布来决定, 阳离子尺寸越小、表面电荷密度越大越容易使酶失活, 另外, 含有长烷基链或强极性的甲氧基链的胍盐型ILs更容易使酶失活。实验还发现离子会向酶分子极性一端聚集, 带有长烷基链的离子会向酶分子非极性一端聚集。

4.2 ILs的黏度

ILs的黏度一般比普通有机溶剂的黏度要大[34], ILs的黏度对酶催化活性的影响, 对于不同反应有着不同的结论。酶在ILs的溶解性较差, 所以ILs中的酶催化反应大多数是异相反应, 就必须考虑分子间和分子内的传质阻力。van Rantwijk等[7]认为ILs的黏度越大越有利于酶的空间结构的保持。然而, Lozano等研究ILs的黏度对胰凝乳蛋白酶活性的影响, 发现胰凝乳蛋白酶在[emim]NTf2 (黏度34mPa·s) 中的活性要高于在[mtoa]NTf2 (黏度574mPa·s, mtoa为甲基三辛基铵) 中的。而Zhao H等[35]在研究乙基丁酸与正丁醇在20多种ILs中发生酯化反应时, 发现ILs的黏度不是影响酶活性的主要因素。

4.3 ILs的亲疏水性

ILs的亲疏水性用lgP (P表示ILs在水和溶剂中的分配系数) 表示, lgP值越大说明ILs的疏水性就越大, ILs的疏水性越强越有利于酶的稳定性和催化活性的提高。Lou W Y等[36]研究不同ILs中酶催化 (R, S) -1-三甲基硅乙醇与醋酸乙烯酯进行的酯化反应, 实验发现Novozym-435的催化活性随着ILs的疏水性减弱 ([BMIm]BF4>[OMIm]BF4>[C7MIm]BF4>[HMIm]BF4>[C5MIm]BF4>[BMIm]BF4) 而减弱。Shen Z L等[37]报道利用酶催化醇类氰化反应, 实验发现PS酶在疏水性的[OMIM]PF6中, 立体选择性高达80%, 而在亲水性的[HMIM]BF4和[HMIM]Cl中只有5%。

4.4 ILs的极性

一般的ILs中烷基链越长, 烷基的结构越复杂, 极性越小;在阳离子结构相同的情况下, 阴离子使ILs的极性降低的顺序是:NO3->BF4->NTf2->PF6[38,39]。Park S等[40]研究酶 (Pseudomonas cepacia) 催化1-苯基乙醇与醋酸乙烯酯的酯交换反应, 实验发现酶的催化活性随着ILs的极性增强而减弱。而Lozano P等[41]在研究Novozym-435催化甲基-α-D-吡喃葡萄糖苷与脂肪酸的酯化反应, 酶的催化活性随ILs的极性增强而增强。

4.5 阴离子的亲核性

阴离子对酶的催化活性有着重要的影响作用, 一般的阴离子的亲核性越强对酶的活性影响越明显。Kaar J L等[42]研究自由Candida rugosa酶催化甲基丙烯酸甲酯与2-乙基-1-己醇的酯交换反应, 结果发现酶只有在疏水性的[bmim]-PF6中才有活性, 而在亲水性的[bmim]X (X=NO3-, CH3COO-, CF3COO-) 中失活, 他认为后面三者对酶的亲核性要高于PF6-的, 从而导致酶蛋白质分子的立体构性发生改变。同样Kato K等[43]报道了CALB催化1-苯乙基胺与4-戊烯酸的选择性酰化反应, 实验发现反应的速率随着ILs中阴离子亲核性 (OTf->BF4->PF6-) 的减弱而逐渐降低。Lee S H等[44]研究了3种酶 (Novozyme-435, Rhizomucor miehei lipase, Candida rugosa lipase) 在不同ILs中催化酯交换反应的速率。实验结果表明反应的速率随着ILs中阴离子亲核性的增强 (Tf2N-

5 结语

12.离子反应说课稿 篇十二

（一）本节内容在教材中的地位和作用

离子反应是高中新教材必修1第二章化学物质及其变化的第二节教学内容。前一节刚学过物质的分类，下一节内容为氧化还原反应。而离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此是重要的基础知识，是本章的重点内容。

（二）根据课程标准制定出以下教学目标：

⒈知识与技能目标

（1）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件（2）了解离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写方法⒉过程与方法目标：

学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华。

⒊情感态度与价值观：

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。

㈢本节教学重点难点：

重点：离子反应及其发生的条件

难点：离子方程式的书写

在实际教学中，离子反应及离子方程式的书写贯穿于三年的高中化学学习，渗透在各种题型中，诸如离子共存问题、离子检验、离子方程式的正误判断等等，学生的掌握是一个循序渐进的过程。

二。 说教法

拟采用温故引新、实验促学、启发归纳、讲练结合等教与学的方法。

课堂教学中应遵循的一个总的原则就是要根据学生原有的知识水平及学生已有的知识经验进行教学。由学生初中以及前面学过的与本节相关的旧知识过渡引出新知识，可以使知识的学习处于学生的最近发展区，激发学生的好奇心和求知欲，使学生积极主动投入到化学学习中，有利于新知识的顺利建构。通过学生自己动手操作观察分析实验现象，对离子反应条件实质有感性的认识。通过学生的练习和启发归纳，最终初步掌握离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。

三。说实验

书上实验2-1、2-3非常简单又没什么危险性，可安排学生课堂上合作完成，培养学生的动手操作能力及团结合作精神，创设学生为主体教师主导的高效课堂。

四。说教学程序

1.新课引入

先请学生回顾初中学过复分解反应以及发生所需的条件然后用实践去验证他们得出的理论答案2.过渡通过实践的验证就可以引出离子反应以及本质。

3.新课推进（承上启下）

电解质在溶液中的反应往往是有离子参加或有离子生成的反应，并开始学习离子方程式的书写步骤学生动手完成书上实验2-3通过实验分析，老师边板书边讲解离子方程式的书写步骤，并总结为四个字：写（正确书写反应的化学方程式）→改（将易溶易电离的物质改成离子，()其它保留化学式，强调只有强酸强碱及绝大多数可溶盐能改成离子）→删（删去方程式左右两边未参加反应的离子）→查（检查方程式左右两边元素原子守恒和电荷守恒）。通过学生的合作探究实验以及教师的巡视和边板边讲，充分体现新课改倡导的学生主体教师主导的高效课堂。

4.及时练习（突破难点）

将书上P32表格改成教师口报学生练习书写某些酸和碱反应的化学方程式，再改写成离子方程式，一方面使学生初步掌握离子方程式的书写要求，另一方面引导学生归纳出离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。

5.继续推进新课（突出重点）

通过本节课全班同学练习书写与实验相对应的化学方程式和离子方程式，在老师和同学的启发引导下结合初中学过的复分解反应的条件归纳出溶液中离子互换型的离子反应的发生条件：生成难溶物或难电离物或易挥发物，只要满足其中一个条件，离子反应就能发生。

6.巩固练习

书上P33习题当作课堂反馈练习，及时巩固本课知识。

7.课堂小结

在学生互相讨论小结的基础上，小结得出本课的要点知识（从而进一步突出重点）：（1）离子反应发生的条件：溶液中离子互换型的离子反应的发生条件：生成难溶物或难电离物或易挥发物，只要满足其中一个条件，离子反应就能发生。引导学生概括为一句话：离子反应总是朝着某些离子浓度减少的方向进行。（2）正确书写离子方程式，强调只有强酸强碱绝大多数可溶盐能改成离子。结合物质的另一种分类法，告诉学生有哪些常见的强酸强碱以及中学化学常见盐的溶解性规律，以期达到加强前后练习融会贯通所学知识的目的。

13.《离子》化学教学反思 篇十三

本课题的教学目标是初步了解核外电子是分层排布的和了解离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子。通过想象、猜想、探索证明、归纳核外电子的排布，培养学生空间想象力。从而培养学生对微观世界学习的兴趣和唤起学生对科学的好奇与向往。

这节课我是从复习旧知识，创设问题情境开始的。我向学生提出了两个问题：“构成原子的粒子有哪几种?它们是怎样构成原子的?”因为这是上节课的内容，学生们兴奋地齐声回答：“原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成。”我肯定了学生的回答，紧跟着提出了以下的问题：“质子、中子、电子它们分别带不带电?”这次我请学生个别回答。学生在刚才那股兴奋劲的支持下，抢着举手回答。我请其中一名同学回答，并且进一步问他“原子带电吗?为什么?”该生稍加思索，然后准确回答：“原子不带电，因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数相等。”在此基础上，我稍作点拔，自然引出了这节课的内容：“原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。那么核外电子是怎样运动的?”这样，把学习的起点建立在学生原有的经验上，问题情境激发了学生的学习兴趣，由此产生探究的欲望，变被动学习为主动学习，从而引入新课。

“核外电子是怎样运动的?”学生根本不可能看得到，一下子也难以想象，此时如果利用多媒体辅助教学就相当好了，但是学校的条件有限，所以在教学中我在黑板上给同学画了简单的图示，来加深他们对核外电子运动特点的理解。“既然核外电子是分层排布的，那么我们怎样表示呢?”我提出了这样一个问题，并强调是“用原子结构示意图来表示”。新教材介绍《原子构成》以后就介绍了《离子》。学生刚刚接触原子的构成，不太适应微观概念，所以在教学中我发现了这个问题以后，就改进了书上的知识点，课本上介绍离子之前先介绍了《核外电子排布》但内容比较少，为了学生在学习离子时更易理解，我预先在小黑板上画出了1——20号元素的原子结构示意图，设计了四个问题让学生讨论，交流。问题一：你从图中发现最外层电子数有什么规律?问题二：金属元素、非金属元素和稀有气体的最外层电子数有什么规律?问题三：稀有气体元素为什么又叫惰性气体元素?这与它们的结构是否有关?问题四：你认为元素的化学性质与什么有关?各小组在观察的基础上进行讨论，交流。这促使学生在与他人的比较和鉴别中改进自己的观点和认识，完成表格;这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有趣味地，自由地进行科学研究，使生硬的化学概念变得栩栩如生，易于理解。这一环节进行得较顺利。可惜我没有强调非稳定结构和稳定结构有何区别，使学生对为什么分子之间会发生化学反应这一问题难过渡。

接下来便进入这节课的重点内容——离子的形成。

我先给学生提供了两方面的信息：钠与氯气反应生成氯化钠;钠和氯的原子结构示意图。然后提出问题：Na的最外层电子是多少?是失去电子，还是得到电子容易使最外层电子填满呢?Cl呢?学生在对原子结构示意图的理解的基础上，热情高涨地参与方案设计，基本上都能设计出氯原子和钠原子的最外层电子转移到对方，从而使双方达到稳定结构这两个方案。学生提出的两种方案，哪一种更可行呢?此

时，我请三位学生上台表演氯化钠的形成。一个学生扮演钠原子，一个学生扮演氯原子，一个学生扮演电子。“氯原子”把“钠原子”身边最外层的那个“电子”抢走了，“钠原子”因失去一个电子而变成Na+，“氯原子”因得一个电子而变成Cl-?，由于静电作用而结合成化合物NaCl。学生的表演赢得了阵阵赞许的笑声。看完表演，我再以图示的形式，边板书边分析氯化钠的形成，学生更易明白了。

对于“氯化钠的形成”这一教学环节的设计，我和学生都相当满意。学生表演，生动活泼，活化教材，达到较理想的学习效果。学生感觉新奇而激动，课堂教学唤发出勃勃生机。利用图示和课件把钠原子和氯原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃。

学生知道了以上的内容，我再介绍离子(概念、分类、写法)就简单多了。至于“离子和原子有何不同?它们之间有何联系?钠离子和钠原子是否属于同种元素?”这些问题，我让学生讨论后回答，自己课下制成表格的形式。

最后，我设计了让学生自己小结本课题学了哪些知识点，但由于下课铃声响了，没有小结，有点遗憾。