溶液的配置大学教案

溶液的配置大学教案（共10篇）（共10篇）

1.溶液的配置大学教案 篇一

第九单元 课题3溶质的质量分数

（第二课时）溶液的配置

【学习目标】：

学会配置一定溶质质量分数的溶液

【学习重点】：即目标

【学习重点】；即目标

课前预习

1.100g10%NaCl溶液中溶质的质量分别是多少？溶剂的体积是多少？

2.如何称量10克氯化钠，如何量取90毫升的水？

3.在家庭里面为加快蔗糖在水中的溶解可以怎么做？

课堂探究

一、配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液

自主学习：请同学们自己学习一下课本43页-44页，能解决一下问题：

1、实验步骤为：、、。

2、所用的实验仪器是：、、、、、。

合作探究：

（1）计算：需固体氯化钠的质量为g，需水的体积为ml.（2）称量时，天平的使用原理是：，物品应放在盘，砝码应放在盘。

用量筒量取液体时，应怎样读数：。

（3）溶解配置溶液时，玻璃棒的用途是：。

二、用38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)和水配制5000g 20％的盐酸

1、实验步骤为：、、。

2、所用的实验仪器是：、、、、、。

合作探究：

（1）与配制氯化钠溶液时有何不同

（2）计算溶液配制需用的试剂时，固体一般要计算出质量，液体需要计算出体积，为什么？

课堂小结：

请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，谈谈本节课你的收获与感悟。

有效训练

1.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦

D、①③④⑥

2.用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化

钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；

③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是

(A)①②③④(B)⑤②④①

(C)①③⑤②④①(D)①③⑥⑤②④①

3.某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、，10％的盐酸三种溶液。

(1)配制10%的盐酸的步骤打：①稀释②汁算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。

其正确的顺序为(填序号)。

(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是。

(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。

课后延伸

1.实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够

2．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是

A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码

B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体

C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解

D．选用100mL量筒量取88.0mL的水

2.溶液的配置大学教案 篇二

1大学生就业中存在的资源配置问题表现

1. 1就业期待与社会需求之间的差距大

由于高等教育大众化, 使学生的培养质量没有期待的那么高, 但学生及其家长对就业的期待却是越来越高, 所以就造成就业期待与社会需求之间的巨大差距, 很多学生在毕业的时候 “高不成、低不就”, 宁愿在家等待, 也不愿意到自己不喜欢的岗位去工作。

1. 2职业选择受就业观念的影响

基层单位对大学生的需求量特别大, 可即使有人来了, 也大部分将基层单位作为一个跳板, 工作一年两年就想办法走掉了, 甚至有人宁愿在大城市失业, 也不愿意在小城镇及农村市场就业, 造成的直接结果就是人才配置的失衡和资源的浪费。

1. 3受到就业歧视, 没有公平的竞争环境

每年的就业招聘会上, 都会看到企业的招聘信息中有关于院校性质、学生户籍、专业等条件的限制, 还有的会限制学生的性别、身高等, 这些条件直接影响到学生是否有面试的机会、是否能享受到平等的就业机会以及就业后的待遇、岗位等。这就使得一些普通高校的毕业生必须找到没有就业歧视的企业才能参与面试, 才能实现自己的资源价值。

1. 4小微企业仍然被 “鄙视”

就目前情况看, 毕业生们仍然倾心于大企业、国有企业或事业单位, 对小微企业却持 “鄙视”的态度。90后的大学生权利意识显得非常清晰, 他们表示: 去小微企业可以, 但是不能加班、不能轮班, 而且要求必须给 “五险一金”, 享受带薪休假; 而有一些人却认为中小企业抗风险能力弱, 未来的发展前景没有保证, 所以没有信心在其中工作。这些现象使本来就处于创业期的小微企业更是求贤若渴。

2大学生资源配置问题产生的原因分析

2. 1信息不对称导致的供需失衡

目前, 由于社会的高速发展使许多高校难以得到真实的、全面的社会需求信息, 另外, 由于教育成本限制, 学校往往根据师资力量及现有条件等进行人才培养方向的设置, 对社会需求了解的主动性、积极性并不高。这就直接导致了所培养出来的人才与社会需求的错位, 使部分毕业生一毕业就面临着因为专业和技能的限制而失业的状况。

2. 2基层就业环境和机会影响了大学生的择业观念

基层就业的一个直接阻碍因素是上升空间小, 工资待遇低, 工作环境差。有些大学生一直在城市生活, 所以出现了在基层岗位适应时间长, 甚至一直不能适应的情况, 也有的因为离中心城市太远, 信息封闭, 基层领导不是十分重视等, 使这些学生在基层发展的空间很小。这些信息对毕业生的影响会产生传递效应, 加剧对基层工作的冷漠。

2. 3择业观念的影响

其实, “最难就业季”不是单纯难在就业岗位的提供不足, 更重要的是难在传统择业观念的难以改变, 很多大学生及其家长一直想在 “就业”前面加上 “稳定、体面、 有保障”等形容词, 使本应该在20多岁受到磨炼、需要拼搏的大学生错过了成长的机会。一毕业就能 “有一份体面安逸的工作, 有全面的保障, 还可以悠闲无压力的过小资生活”, 这使一些大学生提前步入了中年的心态, 难以实现其对社会的基本价值。

2. 4中小微企业机制管理不完善

目前仅有一部分中小微企业健全了自己的保障机制, 注意到对员工利益的维护, 大部分企业还处于起步阶段, 各种管理意识还没有完全提升, 管理制度也不够健全, 五险一金不能按时落实。缺少诚信、缺少保障等原因在一定程度上影响了大学生对这类企业的选择。

3合理配置大学生资源的对策

3. 1建立 “人才蓄水池”, 鼓励大学生到中小微企就业业

中小企业是我国经济发展中的重要力量, 近些年其发展势头迅猛, 国家的相关支持政策也不断出台, 但是面临激烈的人才竞争, 中小企业仍然难以与大企业相 “抗衡”, 对人才的吸引力明显不足。针对这个问题, 可以考虑制定相关鼓励政策, 如人才管理部门及政府部门可以以建立 “人才蓄水池”的方式, 对到小微企业就业的学生进行登记, 跟踪其发展状况, 并且将其作为人才储备, 在一定的时间和空间范围内允许其流动, 并给予部分就业优先权, 这样会在一定意义上鼓励大学生流向自己更为适合的岗位上去, 增加对企业的归属感和自信心。

3. 2鼓励大学生到基层就业

目前企业对顶尖人才的需求意愿强烈, 但是这类人员往往是专业素质很强, 但基层工作经验较少, 因为他们一直在校园学习, 没有机会接触社会、接触实际, 因此应该设置条件, 选派大学毕业生到基层去工作, 如做社区工作者、大学生村官, 还可以选派志愿者去中西部地区, 拓宽基层人员的选用机制, 使基层工作经历成为未来人才发展的衡量标准之一, 成为其人生的宝贵财富。国家则可以制定这类大学生的最低工资标准, 以使其能够安心、放心地深入基层、扎根农村和中西部地区的发展。

经过多年尝试将这一思路制度化、常态化, 不仅有利于缓解大学生就业难问题, 还能够实现人才的合理配置, 使人力资源的地域分布更为合理。

3. 3完善各种招考、招聘制度, 营造公平就业的环境

对于有意愿参加公务员、事业单位招考、招聘的学生来说, 有一个公平竞争的环境是十分重要的。因此, 用人单位在招录人员时不要制定带有性别、民族、户籍、毕业院校、专业等条件限制的条款。国有单位及公务员、事业单位的公开招聘制度也要本着公开、公平、公正的原则, 为大学生营造一个公平就业的竞争环境。

3. 4从源头上提升学生的就业竞争力

针对大学生的素质难以满足就业岗位需求的情况, 政府应该积极组织高校联合开展调研, 及时了解市场对人才需求的情况, 一方面发掘更多适合毕业生就业的岗位, 另一方面则要优化专业设置, 调整课程内容和培养模式, 引入更多的实训和实践课程, 使课程设置与岗位的实际需要相匹配, 对学生的就业竞争力提升从源头抓起。高校还承担着对学生职业价值观培养的任务, 要使学生清楚, 高校不仅是培养研究生、博士生, 更多的是培养能从事岗位工作的合格人才, 培养能到企业、基层、农村工作的人才, 不仅高校承担着教育资源合理配置的任务, 每个大学生也要对国家教育资源、人才资源的合理配置贡献自己的力量。

3. 5加强就业指导课建设力度, 使学生树立正确的择业观

目前高校的就业指导课仍处于 “五花八门”的状态, 学校虽然已经高度重视, 但由于市场需求变化快, 使就业指导课还是显示出缺乏主动性和创造性的普遍现象, 大部分理论教学由于缺少针对性并没受学生欢迎, 因此, 为解决人才资源的配置问题, 学校应该充分利用各种就业宣传、创业大赛的机会改变学生传统的择业观念, 正确认识自己的优势和特长, 尽早实现自身的人力资源价值。

摘要：大学毕业生作为最宝贵的人力资源, 目前还存在着配置效率低的问题, 基于对大学生就业问题的分析, 寻找对该资源的配置途径是本文的研究视角。大学生资源的配置不合理原因除了学生的择业观念, 还由于用人单位的性质及学校的教育培养方式等方面原因, 所以需要多角度共同努力来解决。

关键词：人力资源,配置,大学生,就业

参考文献

[1]就业时报.最难就业季中被“鄙视”的小微企业[J].就业时报, 2013 (36) :A16.

3.溶液的配置大学教案 篇三

【关键词】政法类大学；图书馆；文献资源

【作者单位】张虹，华东政法大学。

华东政法大学图书馆创建于1952年10月，现有两处馆舍，分别位于松江校区和长宁校区。华东政法大学图书馆以法学文献资料为馆藏特色，同时关注经济、文史、语言等社科类文献的收藏。目前，图书馆共收藏纸质图书200余万册，中外报刊1500余种，电子图书78万余种；提供在线数字报纸500余种，在线电子图书70万余种；同时拥有北大法意、北大法律信息网、中国知网、人大复印资料、Lexis、Westlaw、HeinOnline等50余种数据库。馆内收藏的中外法学类图书品种、数量较为齐全，是华东地区法学类图书收藏最多的图书馆。

作为高校图书馆，文献资源建设是非常重要的基础性工作，高校的图书馆是一个学生阅读的大平台，只有建设好文献资源才能够帮助学生有效地进行知识获取。近几年，很多学校开始根据专业的比重设置图书馆书籍量。作为服务于学校教学研究的辅助机构，图书馆在文献资源建设方面主要以学校教学的专业特点以及相应的文献需求来进行文献采购，以此体现自身馆藏图书配置的特色性。

一、现有的文献资源

华东政法大学图书馆的文献资源除了包含重点学科文献资料，还有与本学科联系密切的其他学科的文献资料，形成了馆藏图书结构的交叉和多维体系。图书馆现有的文献资源主要有以下几种类型：一是法律法规。这类规范性文献是法学教育科研工作的重要内容，图书馆会时刻关注并采购最新、最全的图书。二是学术著作。比如新修订的法律释义、指南、讲义等。这些法学图书大多是复本馆藏，以满足广大在校师生的需求。三是案例类图书。为学习法律的学生提供更加具体直观的参考。四是社科、经贸、外语等各学科的文献资料。除了法学，图书馆也兼顾学校开设的其他专业，采购了相关的图书，形成多媒体的综合性馆藏体系。

每个法律院校都会配置与自身学科相适应的馆藏图书，拥有一些与别的学校不同的文献信息资源，各个特色文献资源组合到一起就会形成我国较为综合的文献资源体系，这也是学生和教师所期望的文献资源。

图书馆作为学校的教辅机构，不仅实现了资源在整个学校范围内的共享，也满足了各种类型读者的学习和研究需求。此外，通过特色馆藏和馆际合作，各个高校可以共享自身缺乏的文献资源，这样互通有无也起到了节约资源的作用。

二、图书馆藏书布局

以华东政法大学图书馆为例，整个图书馆是按照图书文献利用率的高低及新旧程度，结合服务方式，将藏书依次划分为三个层次，组成一、二、三线书库的布局体系，即“三线典藏”制藏书布局。三线典藏制是图书馆学重要的经典理论之一，是以美国图书馆专家R.W.Truesovel提出的藏书利用“二八率”为理论依据的。

根据这一理论，“三线典藏”制是按照读者的借阅需求和借阅方式进行布局的，它体现了文献利用分布高度集中与相对分散的规律。一线书库实际上为开架书库和阅览室。其藏书特征是：利用率高，针对性强的图书。一些具有现实性、 推荐性的图书， 实行开架借阅，复本数根据每种图书的流通情况灵活掌握，一些常用的工具书集中放置在专门的书架上，便于师生查阅。二线书库为闭架或半开架辅助书库。 其藏书特征是： 利用率较高， 参考性较强， 近期出版的书刊。 三线书库为典藏书库。 其藏书特征是：利用率较低的滞架书刊， 陈旧过时书刊， 资料性书刊等， 这些藏书不对一般读者外借阅览，采用闭架形式。为了满足部分师生的需求，这类图书只要进行预约依然可以借阅。

三、图书馆图书借阅榜

对于本校学生来说，图书馆法律类的参考书籍最受欢迎，尤其是那些出自名家的著作，比如梁慧星的《民法总论》《物权法》等几乎每天都有学生来咨询预约。由于图书馆开架书库的复本有限，很多学生无法在第一时间获取最新的版本，即便是放置在密闭书库的旧版图书，其借阅量也依然很高。

近期学生借阅的法学类图书以《银行与金融机构法概要》《中国行政审批指导案例》《行政法与行政诉讼法》《国际私法学》以及《合同法》等为主，社会科学类的图书以管理学、心理学等为主。

四、图书采访途径

为了给全校师生提供丰富的文献资源，图书馆采访部的工作人员通过多种途径收集学生的荐购信息，走访校内各个学院教研室，收集教师所需要的文献资源。此外，图书馆还定期举办讲座，邀请学生代表参与图书荐购大讨论，并在微信平台开设学生荐购通道，收集学生推荐的图书信息。同时也延续以往的采购模式，通过招标选择几家规模大、资信好、进货渠道正规、服务完善的供应商作为定点采购单位，以现场采购与目录订购相结合的方式，使图书馆的藏书更加贴近读者需求。

另外，图书馆的工作人员也将本馆的特色信息资源进行整合，编制了图书书目、索引、文摘、述评、手册、指南等，方便在校师生查询所需要的信息，使本馆的特色资源得到充分利用。

五、图书馆的法律类电子资源

1.主要的法律数据库

华东政法大学图书馆为全校师生提供的多种数据库主要以法律数据库为主，如北大法律信息网、北大法意、Westlaw等。

北大法律信息网凭借其北大法学院的学科优势，所含的法律内容全面、权威，数据量大。其内容主要包括：法律法规库、司法案例库、法学期刊库、英文法规库等。法律法规库可以查询到70余万篇法律法规，平均每天上传的最新文件达到200余篇，为广大师生提供最新的法律法规动态；司法案例库由民事案例、刑事案例及行政案例3个数据库组成，全面收录我国大陆法院的各类案例，收录案例数据近10万篇，不仅可以根据师生需求提供全方位检索、导航功能，还具有个案系统呈现、案例帮助系统及刑事比对功能；法学期刊库目前已全面收录《中国法学》《中外法学》《政法论坛》《法学杂志》《法学评论》《现代法学》《河北法学》《当代法学 》《比较法研究》《法学论坛》《政治与法律》《法制与社会发展》《行政法学研究》《犯罪研究》《清华法学》《科技与法律 》等16家专业法学期刊全文，13家法学核心期刊目录，期刊总期数达2000期，全文文献共3万余篇；英文法规库目前提供7000余篇中国法律法规的英文译本（包括法律、行政法规、部门规章、司法解释、地方性法规和规章以及金融业常用的惯例通则），700余篇最高人民法院通过和发布的典型司法判例的英文译本（涉及行政、民事、刑事、经济、知识产权和海事等多个领域），同时提供中外税收协定中英文文本、公报目录、法学期刊英文目录。

2.电子资源利用率不高的原因分析

近年来，图书馆逐步采购了许多电子资源，但由于不同的数据库有不同的编码结构和检索界面，读者若要详细检索则需要了解不同的检索技巧。对于本校大部分学生而言，缺乏电子资源的检索技能，不能得心应手地检索与利用电子资源，也会在一定程度上影响了他们的使用兴趣。

此外，虽然图书馆会定期使用其微信平台、馆内的电子屏幕和举办各种数据库的讲座等途径，对本馆的电子资源进行宣传介绍，但由于宣传的力度还不够，对学生群体的影响有限，以至影响了电子资源的利用率。加之有些培训讲座理论性比较强，内容比较枯燥乏味，也会使学生产生厌学的情绪。

3.提高电子资源利用率的对策

针对以上阐述分析的几点原因，笔者认为，图书馆可以与学校有关部门进行沟通，将图书馆文献检索设成必修课，同时，针对数据库使用的高峰期开展相对应的系列培训和讲座活动，让所有的学生都能掌握文献检索的基本技巧和技术。此外，也要提高图书馆学科馆员的专业技能，有计划地对他们进行业务培训，并以此作为业务考评的一个指标，督促馆员更好地为全校师生服务。

作为政法类大学的图书馆，应该根据教师和学生的学习和研究需求进行特色馆藏资源建设，形成适合学校发展的文献资源藏书体系，建设独具自身特色的图书馆藏书模式。虽然图书馆的馆舍是固定的，但可以通过优化馆藏建设，合理布局馆藏文献，实现文献资源的优化，通过统计分析纸质资源的搜索量及借阅量，合理剔除部分利用率不高的书籍。

[1]刘金玲，叶艳鸣. 三线典藏制度与动态典藏管理模式[J]. 图书馆杂志，2004（11）.

[2]何翠华. 南开大学图书馆电子文献资源建设与服务创新[J]. 图书馆工作与研究，2007（1）.

[3]孙长虹. 探析提高电子文献使用率[J]. 农业图书情报学刊，2007（7）.

4.自用分析化学教案 溶液的配制 篇四

实验八 溶液的配制

一、实验目的：

1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；

2、学习相对密度计、吸管、移液管、容量瓶的使用方法。

二、溶液的配制步骤 1.溶液配制中的计算

1.1由固体试剂配制溶液

（1）质量分数

x =m溶质 / m溶液

质量百分浓度: X(%)= 100 x =100 m溶质 / m溶液 m溶液=ρ溶液V溶液=ρ

溶剂

V溶剂+ m溶质=ρ

溶剂

V溶液+ m溶质

若溶剂为水

ρ溶剂

=1.0 g/mL（2）质量摩尔浓度

b（mol/kg）=溶质物质的量(n溶质)/ 溶剂的质量(kg)n溶质= m溶质/M(mol)b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂ρ

溶剂）

若以水为溶剂：b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂）通常V溶剂单位为1000 b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂1000）

(为什么要除以1000？）（3）物质的量浓度

c = n溶质/ V溶液= m溶质/(MV溶液)V单位为L。

1．2.由液体（或浓溶液）试剂配制溶液

（1）体积分数

无机化学分析化学教案

φ溶质 = V溶质/ V溶液（V/V）

或φ溶质（%）= 100V溶质/ V溶液（V/V）（2）质量分数

质量分数

x =m溶质 / m溶液

m溶质=ρ

溶质

V溶质

质量百分浓度: X(%)= 100 x =100 m溶质 / m溶液（3）物质量的浓度

溶液计算的原则是：配制原则溶液配制可视为一个稀释过程，配制前后物质的量不变。

配制前 配制后

c溶质V溶质= c溶液V溶液= c溶液（V溶剂+ V溶质）

（V溶剂+ V溶质）= V总

可以计算出V溶质，即应该取多少mL的溶质。

c溶质 可以通过查表获得，或按课本方法。

常见的的酸碱的量的浓度（c溶质）：盐酸：，硫酸：，硝酸：，2.溶液配制方法

2.1 溶液配制方法（1）粗略配制

相当于粗称，用的仪器与器皿。（2）准确配制 用的仪器与器皿。

2.2 溶液配制过程

（1）计算-------（2）选择仪器与器皿--------（3）取样（称取，或量取）-------（4）转移------（5）溶解（小烧）、或混合------（6）定容.2.3 容量瓶使用无机化学分析化学教案

容量瓶

(1)检漏（注意容量瓶与瓶塞要配套）注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，若仍不漏水则可使用。

(2)洗涤

自来水

洗涤液(15～20cm3)，盖上瓶塞，转动容量瓶,使洗液流瓶内壁用自来水、蒸馏水（2-3遍）。（3）转移：小烧杯、引流（4）定容：

当溶液达2/3容量时，将容量瓶摇晃作初步混匀（不能倒转容量瓶），定容，混均。

3.实验内容

练习（1）草酸标准溶液配制：精确配制。（分析化学实验：p63）练习（2）盐酸、氢氧化钠溶液的配制：粗略配制。（分析化学实验：p63-64）

4、教学提示

本实验的重点：溶液配制中的计算、溶液配制方法、准确配制、容量瓶操作。本实验的难点：减量称量；移液管，容量瓶及比重计的正确的使用

5、问题与讨论：

2、用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀释溶液洗三遍？为什么？

3、怎样洗涤吸管？水洗净后的吸管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？

5.配制一定物质的量浓度的溶液教案 篇五

说课：

一、教材的地位与作用。

本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。

二、所用到的药品、仪器。药品：食盐、蒸馏水。

仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。

原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。

二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。如何进行换算这是一个重点。故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。

教案

一、教学目标

a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。

二、重点与难点：

a)重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。b)难点：正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。

三、实验用品

a)药品：食盐、11%的氯化钠溶液、蒸馏水。

b)仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。

四、实验过程

引入：物质的量是化学上重要的物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？ [学生回答、教师总结]

1、即：

（1）计算所需溶质的量

（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）

（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。[板书]配制一定物质的量浓度的溶液 [展示容量瓶、] [教师]这是配制一定物质的量浓度的溶液的重要仪器，我们在化学课堂上已经对它有了一定的认识，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法。

[学生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。[教师指导]配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 计算

2、称量

3、溶解（稀释）

4、移液

5、洗涤、6定容

7、摇匀(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失造成的。

[教师]本节课我们主要进行以下实验内容 [板书]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化钠溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化钠溶液密度为：1.07g/ml 氯化钠的相对分子质量为：58.5 [学生实验，教师进行巡视指导] [思考]：

1、应该怎样用托盘天平称量NaCl固体？

2、将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？如果已经这样做了，又该怎么办？

重点注意事项：

（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；

（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。

6.溶液的配置大学教案 篇六

【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性，供大家参考!

本文题目：高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性

水的电离和溶液酸碱性

【考试说明要求】

1.了解水的电离和水的离子积常数;

2.了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。

【基础知识梳理】

一、水的电离

1、水是一种 电解质，其电离方程式为，水的离子积Kw=

Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是 热过程，25℃时，Kw=

2、影响水的电离平衡的因素

⑴温度 ⑵酸、碱

⑶易水解的盐

【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：

项目

条件平衡移

动方向 C(H+)

变化 C(OH-)

变化 C(H+)与C(OH-)

大小比较 Kw 溶液

酸碱性

升温

加入少量H2SO4

加入少量NaOH

加入少量Na2CO3

加入少量FeCl3

【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为()

A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定

二、溶液的酸碱性和pH

1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。

酸性溶液：C(H+)_____C(OH-)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH-)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH-)

2.(1)pH=_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。

(2)25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。

(3)同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____;c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。

(4)相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。

【思考】判断下列说法是否正确?(对的打，错误打)

⑴pH=0的溶液中C(H+)=0()⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1()

⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1()

⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7()

⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性()

⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等()

3.pH的计算

①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算 ③混合计算

【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH

⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH ⑶常温下，重水离子积常数为1.610-15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD

⑷求pH=

4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比

⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH

⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH

⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。

4.pH的测定方法：①pH试纸;②酸碱指示剂;③pH计等。

【注意】使用pH试纸的方法：。

【思考】若用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，与实际相比，结果如何变化? ①盐酸溶液 ②乙酸溶液 ③氯化钠溶液 ④氢氧化钠溶液

若原盐酸和乙酸的pH相同，则 产生的误差更大。

【例3】某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度(选填大于、小于或等于)25℃，其理由是

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a：b= ：;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。

7.溶液的配置大学教案 篇七

(一)F大学管理会计基本框架

F高校的会计机构以校党委常务委员会为最高机关, 由分管副校长负责。 在计划财务处增设管理会计科,主要职能包括内部成本管理、预算管理、绩效考核管理、财务分析及信息化提升等。

(二)F大学管理会计制度建设

1.内部预算分配制度。F高校内部预算管理体系分为编制体系、 执行体系与监督体系, 预算组织体系由预算管理委员会担任决策层、 预算管理机构负责管理、预算责任中心实施决策。 预算编制体系由校级和各院系级预算编制组成, 执行体系实行民主参与制与部门责任负责制。 在预算监督体系方面应用绩效考评机制, 结合定性与定量等方法进行监督。

2.内部成本制度。 参照国外高校经验,F高校划分为责任中心与管理中心。 通过内部转移定价机制将高校责任中心分为: 人为利润中心和自然利润中心。 人为利润中心对内提供产品服务,服务对象包括党群部门、行政部门、直属单位;自然利润中心对外提供产品服务, 服务对象包括: 后勤集团、二级学院、资产管理部门等。 责任中心与管理中心实现收支平衡, 总成本等于总收入。

3.内部绩效评价制度。 在绩效评价体系方面,F高校立足自身。 在评价指标上注意指标设定的稳定性和灵活性,并且做到细量化与可操作化;在指标设计数量上做到适量, 从而节约评价成本;评价指标注意强调重点,适度增加科研的比例;在设计评价体系时参考众多专家、政府部门的意见,不断完善该体系。

4.分析报告制度。F大学管理会计报告为学校决策提供依据, 属于对内报告。报告在财务会计信息基础上,根据管理需要进行信息加工, 加强信息质量,强调效益最大化。为反映管理会计履行职能,F高校分别构建内部预算决策报告、内部规划控制报告、内部成本中心报告、 内部利润中心报告以及内部投资中心报告, 并以附表的形式加以详细说明。

5.财务人员管理制度。 在财会人员队伍建设中,F大学逐渐建立起相关的管理制度。 在岗位设置方面,健全财会人员职称和聘用制度,鼓励计财处工作人员参与评审;在岗位培训上,加强后期业务培训,推进轮岗制度;在考评机制方面,运用定性、定量相结合的方式推进业绩评价与激励机制良性互动,促进高校财会队伍建设健康持续发展。

6.内部资源配置制度。F大学从人力、 财力及物力资源三个方面管理内部资源配置。在人力资源方面,主要是计划录用、行政命令和调配三种形式在财力资源方面, 实行校长或者院长统一领导,分级管理的体制;在物力资源方面, 按服务对象范围分为全校资源与院系资源。

二、F大学管理会计的运用与实践

(一)改善预算管理体系

F高校从以下方面着手改善预算管理建构:在编制体系方面,成立预算管理组织、细化预算编制内容、规范编制程序;在执行体系方面,鼓励民主参与进行审计跟踪、 实行部门负责人问责制;在监督体系方面,构建预算绩效评价体系、以预算管理委员会、各分管部门、审计部门为主体的多重监督,严格执行奖惩制度,确保预算的有力推行。

(二)强化责任中心管理

财务管理方面,F高校引入市场机制, 将各个责任中心确认为会计主体,要求其自行核算收入成本;预算管理方面,严格规范预算执行流程、实时监督;考核制度方面,针对责任中心制定相应考核指标,奖惩分明;监管制度方面,预算委员会、行政管理部门、内部审计部门三者进行联合管控, 确保责任中心的会计信息真实准确。

(三)改进绩效评价指标

在绩效指标选取上,从教学、科研、 自筹、资产、产业五个方面的绩效全面把控,力求指标选取的准确性;应用层次分析法构建模型, 通过定性定量分析,确定各个指标的绩效权重;依据高校自身的战略定位与现阶段的主要目标,灵活调节评价各项指标具体分值。

(四)完善内部报告体系

为完善管理会计内部报告体系,F高校根据效益最大化的目标, 通过搜集相关财务会计信息, 综合应用投资决策分析、成本性态分析法、本量利分析法等方法,建立相应的分析模型;通过与预期结果的比对, 在事中采取及时监控的手段,最后从预算决策、规划控制、责任会计、成本中心、利润中心、 投资中心六个方面得出报告结论。

(五)加强财会人员素质

针对财会人员培训,F高校进行了以下工作:积极鼓励财会人员研究管理会计理论;为财会人员提供在职培训并鼓励其参与职称考试;增加职称指标为更多财会人员提供机会; 改进招聘机制,重点考察综合能力与管理能力。

(六)优化高校资源配置

优化人力资源配置: 改革人事制度、给予教师参与市场竞争自由、合理规划行政人员与教师队伍的比例、建立有效的教师激励制度; 优化财力资源:完善财务管理体系、预算执行有力到位、优化资金使用节约支出;优化物力资源:提高物资利用效率、合理控制办学规模、减少物力浪费。

(七)建立信息化系统

F大学以IT治理为核心, 面向预算控制、支出业务、采购业务、实物资产、项目信息等业务,通过具体设计控制方案,结合强大的信息系统逐步实现对内部财务管理信息的有效控制,形成包括全面预算管理、 收入业务信息管理、支出采购信息管理、实物资产信息管理在内的信息化系统,从而对实际运营活动产生事中控制调节作用。

三、F大学管理会计实践的体会

(一)成功经验

1.成本控制。F高校借鉴国外系统化成本管理办法,从削减成本、利用成本、 发挥成本杠杆作用三方面实现成本效率最优化。 为控制成本,F高校结合管理会计从以下方面入手: 从战略高度定位降低成本, 通过宣传动员鼓励各部门树立降低成本的意识; 谨慎决策,事前考虑减少成本方案,严格把控预算监督执行, 避免不必要的成本浪费;应用科技降低成本,如引进节水设备、声控开关,实现技术管理与成本管理的融合。

2.绩效提升。F高校已建立较完备的绩效考核机制, 其资金利用效率现居全省高校前列,有效实现绩效提升主要经验如下: 在绩效管理方案设计层面,规范考评程序、细化有关指标优化评分机制。在绩效规划实施层面F高校明确自身高水平大学建设的战略定位,层层推进绩效考核;合理制定绩效计划,合理分配各项指标权重;加强考核者与被考核者间的沟通与反馈,确保考核结果有效落实。

(二)不足之处

1.本量利模型应用的瓶颈。 目前F高校在应用本量利的实际过程中存在难点。 第一,F高校管理层在实际工作中往往重视产出效果, 忽略成本以及总体效益。第二,本量利方法在高校运用的范围相对狭隘,F高校只能通过节约费用来增加价值而不能增产第三,F高校在衡量产出的时候,缺乏计量标准, 因而评价产出的主观性较强。 第四,在实际经营中,对本量利的适用范围及其覆盖面存在争议, 在实际培养人才工作中计较投入显然是不合适的。

2.财会人员协作有待加强。 F大学财会人员在日常工作的协作存在缺陷。 第一, 财务人员的知识水平参差不齐在实际工作中缺乏系统化的训练,导致整体协作水平难以提高。 第二,F大学财务学术研究成果不能及时共享,时效性差,造成学术滞后。第三,多数财务人员不善于沟通,导致财务信息未能及时向管理层反映、 各部门沟通出现障碍使得财务工作难以有效展开。

(三)改进方向

1.本量利模型的改进。 针对F高校本量利模型的改进, 笔者提出以下观点:第一,校领导要重视投入产出相结合的决策方式。第二,高校应该进一步强化节约费用理念, 依据各项成本的性态, 搜集整理变动成本和固定成本的相关数据, 从直接费用、 间接费用、 其他支出这三个方面应用成本性态模型分析。第三,高校领导在节约成本的同时要重视人才的培养, 人才培养的数量与质量比经济效益更为重要。 此外,不能片面强调固定成本,小班教学应保质保优。

8.溶液的配置大学教案 篇八

强弱电解质的概念和判断 ②电离概念及电离方程式 ③弱电解质的电离平衡

④电离度概念、表示方法、影响因素 ⑤溶液酸碱性判断 水的电离及Kw概念 pH值概念及计算方法 指示剂的变色范围

盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用 ⑩离子反应和离子方程式的书写 ⑾离子共存问题 知识框架 电解质溶液：

1、强弱电解质 电解质和非电解质 强弱电解质

电离方程式和电离平衡

2、水的离子积和pH值 水的电离和pH值 pH值得计算

3、盐溶液

盐类的水解，盐溶液的酸碱性 盐溶液中的离子浓度大小关系

4、离子反应

离子反应发生的条件 离子方程式的书写 离子的共存

(一)强弱电解质

一、电解质和非电解质 ①注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等关键词

②电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)③ CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质

④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。

⑤酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质

二、强电解质和弱电解质

①强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离 ②强电解质电离方程式用“

====== ”无电离平衡 弱电解质电离方程式用“”有电离平衡 注意：多元弱酸分步电离

③强电解质溶液中溶质的微粒是离子

弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存

④强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2 等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、C6H5OH 等。

⑤电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。⑥强电解质中是离子键和极性共价键, 弱电解质中极性共价键。例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2 例2：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。例3 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？ 方法

一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验 方法

二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法

三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。

方法

四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。

方法

五、相同 pH值，相同体积的HCl 和 CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。

方法

六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是 CH3COOH。例4 : 有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是

_______________________________。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是

__________________________。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是

______________________________。（D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH体积由大到小的顺序是

___________________________________________。

（E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是

____________________________________________。（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是

____________________________________。例5 : 有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：

（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 ________________________________。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是

_________________________。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是

____________________________。（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是

___________________________________。

（E）四种酸分别跟足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是

________________________________________。

三、电离方程式和电离平衡、电离度 ⑴书写电离方程式的基本原则

①强电解质完全电离,用‘

============ ’ ②弱电解质部分电离用‘’其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步);多元弱碱一步电离

思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和HCl溶液(提示：思考因多元弱酸分步电离而引起的反应)⑵电离平衡

①弱电解质溶液中存在电离平衡

②电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释 ③影响电离平衡的因素有: 1.温度:(电解质的电离都是吸热过程)

2.溶液的浓度: 溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓电离程度越小.[实验4.2] 3.溶液的酸碱性: [H+] 或 [OH—] 变化会影响电离平衡.⑶.电离度

①电离度的定义和表示符号 ②数学表达式

③影响电离度大小的因素: 相同温度下: 浓度越大,(越小;浓度越小,(越大.相同浓度下: 温度越高,(越大;温度越低,(越小

例6：若室温时pH = a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为： a+ b—12 %

B.10 a+b—14 %

C.1012 — a — b % D.1014— a— b % 例7：已知某二元酸H2A，其电离方程式为H2A

H＋＋HA—； HA—

H+ +A2—。测得25℃时0.1mol/L的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,该条件下HA—的电离度是

A.1 ％

B.9.1 %

C.10 %

D.20 % 例8：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A

H+ +HA—，HA—

H+ + A 2—已知相同浓度的电离度((H2A）＞((HA—），设有下列四种溶液：

A.0.01mol/L的H2A

B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白 ⑴ c(H+)最大的是，最小的是

。⑵ c(H2A)最大的是，最小的是

。⑶ c(A2—）最大的是，最小的是。

例9：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随著水量的增加而减小的是

A.B.C.[H+ ]和[OH—]乘积

D.OH—的物质的量

例10：某氨水的pH＝a, 其中水的电离度为(1；某硝酸的pH=b ,其中水的电离度为(2 ；且a+b= 14,a＞11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为(3。相同条件下纯水的电离度为(4。则下列关系中正确的是 A.c(NO3—）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—）B.(4 ＞(3 ＞(2＝(1

C.c(NH4+)＞ c(NO3—）＞ c(OH—）＞c(H+)D(3 ＞(4 ＞(2 ＞(1

二、盐溶液中各离子浓度大小的比较。

（一）、基本知识

要点：①离子会水解其浓度变小 如: 在NaHS溶液中：

[ Na+ ] ＞[ HS— ] ＞ [ OH— ] ＞ [ S2— ] ＞ [ H+ ]

②物料守恒的关系：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如：Na2CO3 溶液中：

[ Na+ ]＝2 [ CO32— ] + 2 [HCO3— ] + 2 [H2CO3 ]

如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L 如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO322 [H2CO3 ] ⑥如：Na2CO3 溶液中②和④要点的合并

[ Na+ ] ＋[ OH— ] ＝ 2 [ CO32— ]＋3 [HCO3— ]＋4 [H2CO3 ] ＋ [ H+ ]

（二）、解题方法和步骤

1.判断水解、电离哪个为主。

（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。

（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HB－的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以HB－的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HX的电离为主；

当c（H+）＜c（OH－）时，以X－的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。

2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。

（三）、例题分析

【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），则下列关系错误的是（）。A.c（H+）＞c（OH－）B.c（HX）＜c（X－）

C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+）D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）

【解析】以HX的电离为主，则c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解为主，则 c（H+）＜c（OH－）。现有：（1）已知条件c（Na＋）＞c（X－）；（2）电荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；（3）物料守恒2 c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有 c（H+）＜c（OH－），所以应考虑X－的水解，故选项A和B错，由（3）可知C对，由（2）和（3）二式合并得D，故D对。答案：A和B 【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较（）。

A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断

【解析】

错误的分析：（1）CH3COO－因水解而减少，选A。（2）因有下列水解平衡：

CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋ OH－，发生水解的CH3COO－与生成的OH－个数相等，选B。

正确分析：根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有： c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋ c（OH－）。两溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈碱性，导致

c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故选A。

四、能力培养

1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析结果肯定错误的是（）A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）

2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）

B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）

3.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c（H＋）＞c（OH－），则下列关系式中一定正确的是（）。

A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）B.c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）C.c（H+）·c（OH－）＝10－14 D.溶液的pH＝1 4.物质的量浓度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（）。

A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）C.若混合溶液呈酸性：则c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）D.若混合溶液呈碱性：则c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）

5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较（）。

A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断

【解析】

1.由电荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。答案：C 2.Na2S溶液中存在着S2－、HS－两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：

c（Na+）＋c（H+）＝2 c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），（2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。将（1）和（2）两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。

答案：B 3.在NaHB溶液中由于c（H+）＞c（OH－），所以是HB－的电离为主，HB－可能部分电离，也可能完全电离，故D错；由电荷守恒可知A错；因某温度不一定是常温，故C错；根据物料守恒B对。

答案：B

4.在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对；根据物料守恒B对；若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对；若混合液呈碱性，应以X－的水解为主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D错。

答案：D 5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－），（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

9.溶液的配置大学教案 篇九

在我国, 随着经济的迅速发展, 城市化进程不断加快, 交通拥挤问题越来越严重. 在正处于城市化进程的地区, 居民的出行时间长且出行人数也日益增长. 便捷的交通是城市区域发展的基础和前提, 能有效提高城市的现代化水平.因而合理的交通资源配置在现代化进程逐渐加快的城市中显得尤为重要.

近年来, 许多学者对区域交通网络的配置进行了研究.戴连贵和刘正东在文献[1]中研究了静态区域网络公交调度的发车间隔. 在文献[2]中, 孙芙灵利用西安市公交公司客流的调查数据, 探讨了几种确定发车间隔的方法. 商世平等人在文献[3]中采用定量分析为主、定性分析为辅的方法对公交车线路、站点布局进行了研究. 李惠彬和蒲勇健在文献[4]中对大城市发展进行中轨道交通网络运营收益进行了分析. 在文献[5]中, 冯树民和陈洪仁建立了公交企业支出费用与乘客出行时间的加权和最小的公交线路车辆配置的优化模型. 张欣等人在文献[6]中构建了基于时间因素的城市交通网络模型, 反映了交通网络随时间动态变化的特性, 设计了交通网络模型算法, 并对算法进行了详细的论述.

本文以重庆市大学城为研究对象, 建立了公交线路增发车班次总数最少的非线性整数规划模型和最长发车间隔最小的非线性极大极小规划模型. 进一步地, 设计了确定各条线路车辆最优配置方案的动态循环算法. 此外, 运用MATLAB软件对模型进行求解, 获得了重庆市大学城交通网络车辆的最优配置及调度方案.

二、重庆市大学城的交通网络情况分析

综合调查表明, 大学城区域公共交通网络配置中的一些相关因素如下:

( 1) 乘客出行时间的特殊性.

( 2) 部分线路发车时刻较为单一, 没有充分考虑到乘客出行时间的特殊性.

( 3) 地铁1号线延伸至大学城, 对各线路车辆配置产生了巨大影响.

( 4) 城市建设和发展还未完善, 因而本文的研究具有重大意义.

本文所研究的是整个大学城区域的交通网络最优配置问题, 主要考虑运营成本和乘客满意度. 公交公司采购的车辆总数越少, 成本越低, 最长发车时间间隔越小乘客满意度越高. 并在此情况下, 求得交通公司采购车辆总数最少和最大发车间隔最小的均衡.

三、模型建立

1. 非线性整数规划模型

本文所研究的是整个大学城的交通网络最优配置问题, 所要达到的目标是在人数基本稳定的情况下, 使得发车班次总数最少, 并在此情况下, 求得交通公司采购车辆总数最少和最大发车间隔最小的均衡.

结合大学城各线路的实际人数和满足公交公司的投入成本 ( 主要考虑购买车辆数目的花费) 最少, 本文以尽可能少的车辆数来安排实际所需发的班次. 在出行人数基本稳定的情况下, 以总发车班次数最少为目标建立非线性整数规划模型. 经分析可得目标函数为

其中, 第i条公交线路一天所需发车班次 ( 只考虑由大学城发出的情况) 为各时段班次总和, 即

第i条线路第j个时间段的乘车人数小于等于一辆车满载时的人数时, 则发车班次数为xij= 1, 即当mij≤ki时, xij= 1.

第i条线路第j个时间段乘车人数小于等于辆车满载时的人数, 同时又大于辆车的满载人数时, 所需发车班次为

第i条线路第j个时间段乘车人数大于配置车辆数满载人数, 同时又小于等于配置车辆数满载人数时, 所需发车班次数为

由满足实际情况可知, 总的载客人数小于等于所发班次的理论载客人数, 即

通过实际调研得到, 第i条线路第j时间段的上座率为0. 8≤dij≤1.

综上所述, 可得各条公交线路发车班次总数最少的非线性整数规划模型.

2. 非线性多目标规划模型

根据实际情况, 车辆的发车最大间隔时间越小乘客满意度越高, 但发车时间间隔Δxij不能无限制, 由实际调研所得Δxij的范围 ( 分钟) 为5≤Δxij≤60.

第i条公交线路的第k班车返回起点站的时刻等于出发的时刻加上往返的时间, 即T'iK= TiK+ Ti.

第i条公交线路的第k班车发车时刻等于第k - 1辆车发车时刻加上发车时间间隔, 即T'iK= TiK+ Ti.

第i条公交线路的第k班车如果在第j个时间段发车, 则令ZT'ijk= 1, 否则为0. 从而有

四、动态循环算法流程图

交通公司的投入成本主要与各线路配置的车辆数总和成正相关, 在发车班次稳定的条件下, 乘客满意度越高 ( 即最大发车时间间隔最小) , 各线路配置的车辆数越少, 交通公司的利益越大, 则是研究价值所在. 下面在各线路发车班次已定的情况下, 获得了确定各线路的最优配置车辆数的动态循环算法流程图, 如图1所示.

五、部分计算结果

取n = 12, m = 7, 结合非线性整数规划模型和多目标规划模型及动态循环算法, 并对模型进行修正与检验, 运用MATLAB软件编程求解, 得到重庆市大学城各条公交线路和校车每个时间段的发车时间间隔、发车班次以及最优配置车辆数, 部分结果如表1所示.

六、结束语

区域交通网络的最优配置问题研究具有十分重要的理论意义与应用价值. 本文的研究结果对于实际生活中的交通网络的配置与调度具有十分重要的应用与推广价值. 重庆市地铁1号线延伸至大学城对大学城区域交通的配置带来了极大的影响. 因此, 利用最优技术与工具研究大学城区域交通网络的最优配置与调度问题就显得十分必要. 本文的研究成果不仅能丰富最优化理论与方法内涵, 也将为和大学城类似的区域公用交通网络的最优配置与调度和合理规划提供理论支撑和技术指导.

摘要：区域交通网络的最优配置问题研究具有十分重要的理论意义与应用价值.首先, 本文以公共交通运营主要投入成本和乘客满意度等为研究指标, 在客流量基本稳定的条件下, 建立了公交线路增发车班次总数最少的非线性整数规划模型和最长发车间隔最小的非线性极大极小规划模型.进一步, 设计了确定各条线路车辆最优配置方案的动态循环算法.最后, 运用MATLAB软件对模型进行求解, 获得了最优配置方案和最优调度方案.

关键词：区域交通网络,非线性整数规划模型,非线性极大极小规划模型,动态循环算法,最优配置与调度

参考文献

[1]戴连贵, 刘正东.公交调度发车间隔多目标组合优化模型[J].交通运输系统工程与信息, 2007, 7 (4) :43-45.

[2]孙芙灵.公交调度中发车间隔的确定方法的探讨[J].西安公路交通大学学报, 1997, 17 (2B) :44-48.

[3]商世平, 于德来, 李鸿泰.关于公共交通网络优化研究概要[J].河北机电学院学报, 1991, 8 (4) :52-56.

[4]李惠彬, 蒲勇健.大城市发展进程中轨道交通网络运营收益平衡分析[J].西南大学学报, 2009, 35 (2) :107-114.

[5]冯树民, 陈洪仁.公交车辆配置量计算方法研究[J].交通运输系统工程与信息, 2006, 6 (3) :80-81.

10.溶液的配置大学教案 篇十

相关知识点:

1、电解质的电离

电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：

H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3-

H+＋CO32-。

２、水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O 在２５℃℃（常温）时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L。

在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝c(H+)·c(OH-)，在２５℃时，Kw＝1×10-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的c(H+)水或c(OH-)均大于10-7mol/L。

３、盐类水解

在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O＋OH-、HCO3-＋H2O

H2CO3＋OH-。

HCO3-H+＋OH-。

４、电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)解题指导

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

首先必须有正确的思路：

其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。

第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。

常见题型:

一、关于水的电离的有关叙述：

例1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100℃时Kw＝1×10－－12；25℃时Kw＝1×10

－1

4（）A 10B 2倍

C 102

D 10倍

练习1： 25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍（）A 10

3B 102

C 103

D 2 －

－练习2：某溶液由水电离出的c(H+)=1×10A 11

B 3

C 8

D 7

－1

1mol/L，则该溶液的PH值可能等于（）练习3：25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（）

A 相等

B 后者是前者的11倍

C 后者是前者的108

D前者是后者的108

练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的 c(OH)=1×10－－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（）

A 0.8g

B 0.4g

C 4g

D 40g 练习5：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液

（2)0.1mol/L的盐酸溶液

（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（）A 1：10：100：1000

B 0：1：11：11 C 14：13：12：11

D 100；10：1：0 练习6：在由水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的离子组是()

＋A、K、Fe2、Br-、NO3-

B、Ba2、Na、Cl-、NO3-＋＋

＋

＋C、NH4、Na、HCO3-、SO42-

D、Na、Al3、NO3-、Cl-＋＋

＋

＋

二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系： 例

2、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为________________________________________，例

3、Na2S溶液中有哪些微粒？_________________________________________________, 例

4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系? 练习7: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是（）A、c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

B、c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)C、c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

D、c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)练习8: 常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是（）①c(NH4+)=0.1mol·L-1;②溶液中c(H)·c(OH)=1.0×10

＋

－＋－

－

＋

＋

－14 －＋

＋

－

＋

－

＋

－＋－

－

＋

－

＋

－

＋

;③水电离出来的c(H)=c(OH);④溶液的pH=1;⑤c(OH)=c(NH4)＋ c(H)－c(Cl);⑥升高温度,溶液的pH增

＋

－

－

－大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质;⑧c(NH4)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L1;⑨c(OH)+ c(NH3·H2O)= c(H);⑩

NH4Cl水解的离子方程式为: NH4＋OH== NH3·H2O。

练习9: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（）A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)

D、c(OH-)＝c(H+)+ c(HS-)练习

10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()

＋

－＋A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)练习

11、已知某温度下0.1mol·L

－

1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)＞c(OH)，则下

＋－列有关说法或关系式一定正确的是（）①HB的水解程度小于HB的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L1 ≥c(B2)；③溶液的－

－

－

－pH=1；④c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。－

－

－A。①②B。②③C。②④D。①②③

练习12、已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（）A。在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，阴离子的种类不同

B。NaHA的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y)＞c(HY)＞c(OH)＞c(H)

－

－

－

＋C。HY的水解离子方程式为：HY+H2O－－

Y+H3O+

－D。相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者

三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：

1、两种物质混合不反应：

例

4、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是（）A、c(H+)＞c(OH-)

B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-

1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 练习

13、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是（）A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

2、两种物质恰好完全反应：

例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中（）

A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)练习14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）

A、c(HCOO-)＜c(Na+)

B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)

D、c(OH-)＜c(HCOO-)练习15：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)

D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为 ___________________________________________

3、两种物质反应，其中一种有剩余：

例

6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（）A、c(Ac-)＞c(Na+)

B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)

D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1

例

7、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)

B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)练习16：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)

B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)

D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

4、未指明酸碱的强弱： 例题 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A-)≥c(M+)

B．c(A-)≤c(M+)

C．若MA不水解,则c(OH-)

D．若MA水解,则c(OH-)>c(A-)练习

17、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()

A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

5、未指明物质的浓度或体积：

练习

18、常温下，V1 mL C1 mol·L1 V2 mL C2 mol·L1

－

－

6、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：

例 将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________；

练习8：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)练习9：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)练习设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

四、不同物质相同离子浓度的比较：

练习

物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③

B.⑥③⑤④①②

C.⑥⑤③④①②

D.⑥③⑤④②①

四、其他题型∶

练习

10、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；

练习、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_______；

练习、将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是（）

A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)

B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)

D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)练习、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（）A． c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-)

B．c(Cl-)> c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)C． c(H+)c(SO42-)c(Ba2+)> c(Cl-)

D ．c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)练习、常温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释103 倍，所得溶液中c(H)∶c(Na+)

＋最接近（）A.2×10 －7

B.5×10

－8

C.2×10

－13

D.5×10