综合题专项训练讲解（7篇）
1.综合题专项训练讲解 篇一
2021年暑假地理高分冲刺综合题专项训练（二）
1．某校中学生赴云南腾冲进行野外实习。下图为学生手绘的腾冲局部地区示意图。读图，回答下列问题。
任务一
走进北海湿地，探寻人地和谐
数百年来，当地百姓常切割草甸作为草排（船只）使用，现今草排已成为当地具有知名度的特色景观，如下图所示。
（1）分析草甸水草繁茂的原因。
（2）列举该地使用草排的好处。
任多二
走访界头镇，调查经济发展现状
界头镇在脱贫攻坚过程中，实现从“泥水路”到“硬化路”，从“篱笆房”到“安居房”的转变。当地依托高黎贡山优越的自然条件，春种油菜夏种菊，吸引四面八方的游客，实现从传统农业到农旅融合的转型。
（3）简述界头镇产业结构变化的主要原因。
2．阅读图文资料，完成下列要求。
某农业大学毕业生小李回到家乡，将乡民们的土地流转到自己手中，建设下图左所示的农场，并将各环节建立起下图右所示的联系，该农场水稻、蔬菜种植区以及养猪场都已实现无人技术生产。农场每年接待5万余游客进行农业参观、体验和采摘等活动，服务费年收入20万元，农产品年销售收入150万元，未来该农场还将建立农产品加工中心，进一步扩大规模。
（1）结合上图，分析该农庄和一般农村相比有哪些突出特点。
（2）举例说明如何利用GIS技术对该农场农业生产进行管理。
3．阅读图文资料，完成下列题目。
2020年，蒙古国向我国捐赠3万只羊，支援我国“抗疫”。蒙古国是一个地广人稀的国家，农业以畜牧业为主。下图为蒙古国示意图。
（1）蒙古国西南部农业生产类型以游牧为主，原因是____、____。随着现代科技的发展，养羊大户主要利用____、____等空间信息技术实时掌控羊群的运动路径。
（2）蒙古国2019年城镇化率为69%，比我国高近10%，但人均可支配收入仅为我国的四分之一，蒙古国这种城镇化现状属于____，产生这样城镇化现状的主要原因是____、____。
（3）描述蒙古国主要城市的分布特征，并说明原因____
4．阅读图文材料，完成下列要求。
材料一：西藏旅游资源丰富，人文底蕴深厚。“世界屋脊·神奇西藏”以其独具魅力的壮光、古老悠久的藏文化和优质良好的生态环境吸引着国内外众多旅行者。
材料二：青藏铁路通车标志着西藏旅游进入一个新时代。目前已经开通了北京、广州、上海、兰州、重庆至拉萨五条铁路客运线。按人均给西藏带来直接收入1100元计，到2010年西藏因旅游提供的直接收入可达58.11亿元。
材料三：西藏自治区旅游资源分布图。
（1）到西藏旅游的国内游客主要来自北京、上海和广州等大城市，试分析其原因。
（2）西藏有哪些丰富的旅游资源？
（3）制约青藏高原旅游业发展的因素除了交通，还有哪些？
5．阅读图文材料，完成下列要求。
万象赛色塔综合开发区是中国在老挝的国家级境外经贸合作区，“以产兴城，以城带产”的发展定位迎合老挝工业基础薄弱、城市化发展缓慢的基本国情。其中，老中东岩石化股份有限公司（以下简称东岩石化）落户园区，首期投产后约年产80万吨柴油和汽油，将满足老挝国内油品市场60%的需求。同时，东岩石化在当地根植性弱，表现为企业间凝聚力弱、与当地文化融合不足等。下图是万象赛色塔综合开发区地理位置示意图。
（1）分析东岩石化选择在赛色塔综合开发区落户的原因。
（2）说明东岩石化对万象“以产兴城、以城带产”的推动作用。
（3）东岩石化在当地根植性弱，请提出解决措施。
6．阅读图文资料，完成下列问题。
江西广昌传统莲作文化系统是中国第四批重要农业文化遗产，其所在地广昌县，是江西省第二大河流抚河的发源地，因盛产白莲而被称为“中国白莲之乡”，目前每年种植白莲10万亩左右。据考证，广昌白莲种植最早的文字记载是公元8世纪，至今已有1300多年。广昌白莲栽培规模宏大，气势壮观；在山间谷地，梯田，冲积平原，盆地中均有种植；莲田或为单独的大片莲田，或与老树竹林、山水村庄相依，或与丹霞怪石、河流湿地结合。
（1）从气候、地形角度，分析广昌县传统莲作文化景观的形成原因。
（2）试列举广昌县传统莲作文化景观的欣赏方法。
7．阅读图文材料，完成下列要求。
2020年2月14日中国电力建设集团有限公司（以下简称中国电建）对外宣布与卡塔尔签署了哈尔萨800.15兆瓦光伏电站工程总承包合同。该光伏电站将成为卡塔尔首座非化石燃料发电站，预计将在2022年足球世界杯前全部投产发电，可满足卡塔尔用电高峰时10%的电力需求。此次卡塔尔光伏发电站项目是我国光伏产业继阿曼、阿联酋光伏项目后，在中东地区又一成功的国际产业合作，是对我国一带一路战略实施具有里程碑意义的成果下图示意卡塔尔地理位置。
（1）评价卡塔尔光伏发电的开发条件。
（2）说明化石燃料丰富的卡塔尔积极开展光伏发电的理由。
（3）简述光伏发电工程建设对卡塔尔的有利影响。
（4）分析我国与卡塔尔开展积极广泛经济合作的原因。
8．阅读图文材料，完成下列问题。
材料一 伊犁河谷的农四师农场被国家命名为“中国薰衣草之乡”。全球仅伊犁河谷的薰衣草花开两季，伊犁薰衣草第一季在5月底至6月中旬；第二季在7月底至8月，被人们称为夏花和秋花。
材料二 从2100年前张骞出使西域到600多年前郑和下西洋，海陆两条丝绸之路把中国的丝绸、茶叶、瓷器等输往沿途各国，带去了文明和友好。如今习近平总书记提出“一带一路”经济带建设，新丝路正在实现“中国梦”与“世界梦”。而新成立的亚投行和丝路基金则成为“一带一路”建设的加速器。高铁正成为丝绸之路上的快速通道。
材料三 博斯腾湖是我国最大的内陆淡水湖，该地年降水量不足30mm，蒸发量却高达2000mm以上。湖面万千飞鸟，湖中鱼群游弋，其西、北面是面积广阔的芦苇地。出售芦苇成为当地百姓重要的经济来源之一，但总收入并不高。
（1）分析伊犁河谷薰衣草能“花开两季”的原因。
（2）从自然和人文地理角度，分析新疆在“一带一路”经济带中的地理优势。
（3）说出博斯腾湖的主要补给水源，并说明理由。
参考答案
1．（1）水源充足，地表水丰富；光热条件好；有机质丰富；适合草类生长；水质好，较为清澈；人为破坏小。
（2）就地取材，使用成本低；草根长，坚固耐用；方便人们日常出行，方便交通运输。
（3）自然条件优越，采取因地制宜的方针策略；经济水平提高；国家政策支持。
【分析】
本题以腾冲北海湿地为背景，考查影响水草生长繁殖的因素，该地使用草排的好处以及区域产业结构变化的原因，考查学生对材料信息和图示信息的提取能力以及分析能力，考查学生的综合思维能力。
【详解】
（1）草甸水草丰富的自然原因从水源、光热条件、有机质、水质等方面作答；另外，考虑人为原因主要为人类活动少，破坏少；结合材料图示信息分析，该地位于亚热带季风气候区，降水丰富、光热充足，有利于水草的生长；该地草甸中水源充足，为水草生长繁殖提供广阔的生长空间；同时草甸中水质好，水中的有机质含量多，为水草生长提供营养物质；最后加上人类保护意识强，破坏小，进而使得水草大量繁殖。
（2）由材料可知，该地水草丰富，草甸发达，因此可以就地取材，降低制作成本；另外可以从草排的实用性、耐受性考虑作答。
（3）产业结构调整的主要原因是国家政策的支持以及经济水平的提升，另外，该镇因地制宜，利用当地优越的自然条件发展生态旅游。
2．（1）特点：废物综合利用，污染减少，环境影响小；绿色产品，产品品质好；科技种养，技术水平高；农业、工业和第三产业结合，经济效益好。
（2）方式：利用GIS进行农场空间功能区规划；进行农场内部物质和能源调配管理；结合其他传感器系统，进行农场生产条件调节；结合无人技术进行生产空间调控等。
【分析】
本题考查新型农庄的优点及GIS技术的运用优点等知识点，考查学生的图文分析能力。
【详解】
（1）养猪的粪便可以作为沼气池的原料，沼气的能源可以供给儿童乐园、其他农业生产活动使用使用，沼渣作为肥料，这体现了废物综合利用，污染减少，环境影响小；生产过程是绿色的，生产绿色产品，产品品质好；实现无人技术生产，科技种养，技术水平高；“农场每年接待5万余游客进行农业参观、体验和采摘等活动，服务费年收入20万元，农产品年销售收入150万元，未来该农场还将建立农产品加工中心”，说明农业、工业和第三产业结合，经济效益好。
（2）地理信息系统的主要功能是对数据的管理、分析，通过对数据的处理，为人类的行为提供参考数据。利用GIS技术对该农场农业生产进行管理可以利用GIS进行农场空间功能区科学合理规划，充分利用土地资源；通过数据分析，进行农场内部物质和能源调配管理；结合其他传感器系统，收集数据，进行农场生产条件调节；该地已实现无人技术生产，GIS可以结合无人技术及时收集数据、分析数据，进行生产空间调控等。
【点睛】
3．气候干旱
草场质量差
GPS/GNSS/全球卫星导航系统
GIS/地理信息系统
虚假城市化
城市就业机会多
荒漠化导致农村环境恶劣
分布特征：主要沿河流分布，原因：水源充足；地势相对平坦
【分析】
本题以蒙古国支持我国“抗疫”为材料，考查蒙古的游牧业、城市化、城市分布特征、矿产开发区位条件等，综合考查自然与人文地理的知识。主要考查学生区域定位分析能力。考查学生区域认知、综合思维的地理学科核心素养。
【详解】
（1）游牧业是指靠放牧牲畜为生的一种自给性农业。这种生产方式适于难以进行定居农业的干旱气候地区，原因是气候干旱，草场质量差，牧民一般逐水而居。养羊大户主要利用GPS
（全球卫星导航系统）和GIS
（地理信息系统）进行羊群的运动路径监控。
（2）这种现象是虚假城市化，也叫过度城市化，是指过量的乡村人口向城市迁移，并超越国家经济发展承受能力的城市化现象，主要原因是城市有更多的就业机会，而乡村由于气候干旱，农业收成差，生活条件恶劣，迫使人口大量迁入城市。
（3）考查描述点状事物的分布特征。由图的信息可知，该国主要城市的分布特征主要是沿河分布。原因：河流水源充足，河流沿岸地势平坦，便于耕作。
【点睛】
4．（1）大城市经济发达，居民收入高；交通较为便利，有航空线和铁路可以通达；游客有较强的旅游动机。
（2）民俗风情的鲜明性（酥油花、堆绣、壁画）；宗教旅游的神秘性（布达拉宫、喇嘛教、塔尔寺）；生态旅游的代表性（可可西里自然保护区、羌塘自然保护区、三江源自然保护区）；登山旅游的独特性（昆仑山、珠峰等适合不同水平的登山爱好者开展登山活动）。
（3）生态脆弱，环境承载力低；基础设施不够完善；旅游活动受季节影响大（冬季不适合旅游）；旅游相关产业发展不够充分；市场距离较远。
【分析】
本题以西藏旅游为材料，主要涉及西藏旅游主要客源地、西藏的旅游资源以及西藏旅游限制性条件等。主要考查学生区域定位分析、图片信息获取，地理知识分析正好表达等能力。主要考查学生区域认知、综合思维的地理学科核心素养。
【详解】
（1）到西藏旅游的游客主要来自北京、上海和广州等大城市的原因应从经济收入和交通等方面来分析。到西藏旅游费用高，大城市的经济发展水平较高，居民收入较高，有充足的经济条件能够满足到西藏旅游；目前已经开通了北京、广州、上海、兰州、重庆至拉萨五条铁路客运线，大城市到西藏的交通较为便利，除了铁路之外，还有航空运输；大都市的居民具有较高的额旅游需求。
（2）主要从西藏的民俗、宗教、原始生态和地形地貌景观来分析。民俗：酥油茶、糌粑、哈达、堆绣、碉楼等独特的西藏民俗习惯；宗教：布达拉宫、大昭寺、赛宗寺、塔尔寺等藏传佛教寺庙建筑等；原始生态：可可西里自然保护区、藏北羌塘自然保护区、西藏拉鲁湿地国家级自然保护区、西藏雅鲁藏布江中游河谷黑颈鹤国家级自然保护区等诸多保护区可以提供原始生态景观；地形地貌：西藏境内高山众多，能够满足不同水平登山爱好者的需求。
（3）西藏地区的生态环境脆弱，旅游环境承载力低；西藏地区经济发展水平相对较低，基础设施不够完善；冬春两季气温较低，不适合旅游，旅游活动受季节影响较大；距离主要的客源地较远，通行时间较长；旅游相关产业发展较差，旅游体验较差等。
【点睛】
5．（1）老挝成品油短缺，市场需求量大；处于中南半岛中部，地理位置优越，辐射范围广；开发区有政策支持；老挝经济落后，生产成本低。
（2）促进万象基础设施的建设；带动相关产业的发展；提供大量就业岗位，促进人口流动。
（3）加强与本地企业的产业协作；大量招聘当地员工，实现员工本地化；企业管理培训本地化。
【分析】
本大题以万象赛色塔综合开发区地理位置示意图为材料，涉及工业区位因素、工业生产对区域发展的影响、区域经济联系等相关知识，考查学生获取和解读信息，调动和运用地理知识解答问题的能力。
【详解】
（1）东岩石化选择在赛色塔综合开发区落户的原因可从市场、位置优越性、政策、成本等方面分析；老挝老挝工业基础薄弱、城市化发展缓慢，成品油短缺，市场需求量大；从地理位置看，老挝处于中南半岛中部，地理位置优越，可围绕赛色塔综合开发区向周边辐射，辐射范围广；作为国家级境外经贸合作区，有政策支持；老挝是东南亚发展中国家，经济落后，地价、劳动力等成本低，有利于降低生产成本。
（2）“以产兴城、以城带产”
通过工业化带动城市化，城市化促进工业化，有利于促进万象基础设施的建设，吸引企业落户；城市建设过程中又能带动区域工业及第三产业等相关产业的发展，优化产业结构；工业生产能够为城市提供大量就业岗位，促进人口流动。
（3）由材料东岩石化在当地根植性弱，表现为企业间凝聚力弱、与当地文化融合不足等分析，要加强东岩石化在当地根植性，应加强东岩石化与本地企业的产业协作，促进产业分工与合作；招聘员工时，向当地员工倾斜，大量招聘当地员工，实现员工本地化；调整企业管理方式，加强企业的本地化管理培训，促进与当地文化的融合。
【点睛】
6．（1）亚热带季风气候，夏季高温多雨，降水充足；谷地、平原、盆地地形，洼地多，易积水成湖，适合种莲。
（2）选择合适的时间；在湖边合适的位置欣赏全景；乘船近距离感受“人在画中游”
【分析】
该组试题以我国江西广昌传统莲作文化系统为背景，考查旅游资源的形成原因、欣赏方法等问题，重在考查学生获取和解读地理信息、调动和运用地理知识、阐述地理现象和过程、综合分析地理问题的能力。
【详解】
（1）解答本题是注意题干要求
“从气候、地形角度”。从气候角度看，广昌县所在的江西省属于亚热带季风气候，夏季高温多雨，降水充足，与莲喜水的特性相适应；从地形角度看,“在山间谷地，梯田，冲积平原，盆地中均有种植”，山间谷地、冲积平原、盆地地势低平，易形成河湖池塘，适宜种莲。
（2）广昌县传统莲作文化景观的欣赏方法可从欣赏时间、欣赏位置等方面回答。莲花开放在夏季，季节性强，因此把握欣赏时间；“莲田或为单独的大片莲田，或与老树竹林、山水村庄相依，或与丹霞怪石、河流湿地结合”，因此宜选择在湖边合适的位置欣赏全景；荷花生活在水中，千姿百态，因此宜乘船近距离感受。
【点睛】
7．（1）有利条件:位于热带沙漠气候区，终年炎热干燥，光照充足，太阳能资源丰富；经济发达，光伏发电市场需求大。不利条件:国土面积较小，可供光伏发电厂建设的场地有限；缺乏光伏发电技术人才。
（2）随着经济发展和人口增多，能源需求量不断扩大；石油、天然气等化石能源数量有限；化石燃料排放温室气体和固体颗粒物，对环境影响大；太阳能清洁无污染，且可再生利用；光伏电站建设对调整以重化工为主的产业结构，调整能源结构，提髙经济运行的抗风险能力有重要作用。
（3）带动建材、太阳能电池等相关产业发展；提供更多就业机会，增加当地居民收入；促进基础设施建设；拓宽能源供应来源；加强区域间的信息技术交流和物资流通，促进经济发展。
（4）扩大我国在中东地区的影响，提升国际地位；增加我国资本和产业向海外输出；推动我国一带一路战略的实施。
【分析】
本题主要考查能源的开发、利用及其影响，侧重考查综合思维能力。
【详解】
（1）开发条件应从有利条件和不利条件两方面进行分析，有利条件主要从自然条件和社会经济条件两方面进行分析，卡塔尔位于中东，气候类型为热带沙漠气候，终年炎热干燥，光照充足；依据材料，可满足卡塔尔用电高峰时10%的电力需求相关信息，可以推出，当光伏电站全部投产发电后，市场需求量较大；不利条件是国土面积较小，用于建设光伏电站的场地有限，光伏发电量有限，再加上该国光伏电站项目开发较晚，缺乏光伏发电的技术和人才。
（2）本题主要从化石燃料的劣势和光伏发电的优势进行对比分析。化石燃料属于不可再生资源，储量有限，化石燃料燃烧会产生大量温室气体和固体颗粒物，对环境影响较大；光伏发电利用的是太阳能资源，清洁无污染，当地能源利用长期以化石能源为主，产业也重化工产业为主，光伏产业项目投入开发之后，有利于当地能源消费结构和产业结构的调整，从而提高经济运行时的抗风险能力。
（3）光伏发电产业作为一种新能源产业，即高新技术产业，能够对当地的经济发展、能源结构优化、社会发展等方面起到促进作用。即能够带动建材、太阳能电池等相关产业的发展，从而提供更多的就业机会，提高就业率，增加当地的居民收入，促进当地经济发展。光伏发电的建设，能够促进当地基础设施的完善，促进社会和谐发展。光伏发电还可以拓宽当地的能源供应来源，缓解当地的环境污染，促进能源结构优化。整个产业的建设过程还可以加强区域间的信息技术交流和物资流通，促进整体经济一体化发展。
（4）与卡塔尔开展广泛合作，可以扩大我国在中东地区的影响力，提高我国的国际地位，增强两国之间的友好关系，从而推动我国一带一路战略的稳定实施。并且卡塔尔地区的光伏发电站项目时我国光伏产业，增加了我国资本和产业向海外输出，促进我国对外经济发展。
【点睛】
8．（1）原因：位于温带大陆性气候区，夏季升温快，播种时间早；北有山脉阻挡冷空气，入冬迟，可生长时间长；品种改良。
（2）位置优越，新疆是丝绸之路上的重要交通枢纽；地缘政治作用明显，新疆与中亚、南亚等国家接壤，文化相通、宗教相似；资源丰富，区内的石油、天然气、煤炭等资源丰富；农牧业生产较发达，是重要的商品棉基地；国家政策优惠，援疆对口帮扶，东西部合作优势明显。
（3）高山冰雪融水。理由：该区域深居内陆，降水量少；周边高大山脉有较多的冰雪融水汇入湖泊。
【分析】
本题以新疆地区为材料，主要涉及薰衣草能“花开两季”的原因、新疆在“一带一路”经济带中的地理优势以及博斯腾湖补给方式的相关知识，主要考查学生区域定位分析能力，材料、图片信息获取能力，地理知识调用分析整合表达能力。考查学生区域认知、综合思维的地理学科核心素养。
【详解】
（1）花开两季的原因要从气候方面分析高温期持续较长的原因和薰衣草品种对气候的适应性。伊犁河谷位于我国南疆地区，为温带大陆性气候，春季升温早，且夏季高温，导致薰衣草播种时间较早；根据图示信息可知，伊犁河谷北侧有天山阻挡来自西伯利亚地区的冷空气，受冷空气影响较小，入冬时间较迟，薰衣草可生长时间长；技术改良，使得薰衣草可以一个生长周期开两次花。
（2）根据所学知识可知，新疆地理位置优越，是我国陆上丝绸之路的重要交通枢纽，交通地位优越；新疆与中亚接壤，人种、民俗、信仰、语言、习俗等方面相似，地缘政治作用明显；新疆地区资源丰富，是我国重要的石油、天然气、煤炭等资源的重要产地；新疆的农业区位优势明显，是我国重要的商品棉基地，是我国重要的番茄生产基地等；根据材料信息“新成立的亚投行和丝路基金则成为“一带一路”建设的加速器”可知，国家大力支持一带一路建设；我国对口援疆帮扶政策，极大的促进了新疆的发展等。
（3）从湖泊周围地形和夏季气温特征分析湖泊的补给类型。根据第一题分析可知，博斯腾湖深居内陆，为温带大陆性气候，夏季气温较高，降水较少；根据图示信息可知博斯腾湖周围高山环绕，冰川广布，高山冰雪融水（特别是夏季高山冰雪融水）汇入湖泊。所以博斯腾湖的主要补给水源是高山冰雪融水。
2.综合题专项训练讲解 篇二
1. 近年来, 食品安全事故频繁发生, 人们对食品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品添加剂的认识正确的是 ()
A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害
B.SO2漂白生成的无色物质不稳定, 可广泛用于食品漂白
C.我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油
D.食醋中含少量乙酸, 可同时用作防腐剂和调味剂
2. 通过复习总结, 下列归纳正确的是 ()
A.简单非金属阴离子只有还原性, 而金属阳离子不一定只有氧化性
B.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
C.一种元素可能有多种氧化物, 但同种化合价只对应一种氧化物
D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成, 并伴有能量变化, 而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成, 也没有能量变化
3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ()
A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
4.下列化学用语表示正确的是 ()
D.次氯酸的结构式:ClHO
5. 化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示正确的是 ()
A.NaCl既能表示物质的组成, 又能表示物质的分子式
B.16 O与18 O互为同位素;H216 O、D216 O、H218 O、D218 O互为同素异形体
C.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是:D216 O
6. 已知:
(1) 在发烟硫酸 (H2SO4·SO3) 中, I2和I2O5生成I2 (SO4) 3。 (2) I2 (SO4) 3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是 ()
A.发烟硫酸的摩尔质量为178
B.反应 (1) 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C.反应 (2) 中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D.反应 (2) 中若消耗2molI2 (SO4) 3则有电子转移3mol
7. 已知下述三个实验均能发生化学反应。
下列判断正确的是 ()
A.实验 (1) 和 (3) 中的铁钉只作还原剂
B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.实验 (2) 中Fe2+既显氧化性又显还原性
8. 根据表中信息, 判断下列叙述中正确的是 ()
A.表中 (1) 组反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
D.表中 (3) 组反应的还原产物是KCl, 电子转移数目是6e-
9. 下列离子方程式正确的是 ()
1 0. 下表中评价合理的是 ()
1 1. 某澄清、透明的浅黄色溶液中, 可能含有下列八种离子:
Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al 3+、SO42-、HCO3-、I-, 在设计检验方案前的初步分析中, 可确定该溶液中能大量存在的离子最多有 ()
A.4种B.5种
C.6种D.7种
1 2. 设阿伏加德罗常数为NA, 下列叙述正确的是 ()
A.标准状况下, 11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA
B.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4 NA
C.常温常压下, 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
D.常温下, 32g含有少量臭氧的氧气中, 共含有氧原子2 NA
1 3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是 ()
A.1L1mol·L-1的硫酸铝溶液中含有的Al 3+为2 NA
B.pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2 NA
C.常温下5.6g Fe与足量的浓硝酸反应, 转移电子的数目为0.3 NA
D.27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应, 转移电子的数目均为3 NA
1 4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素, X、Y是金属元素, X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同, Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质, 则下列说法不正确的是 ()
A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B.Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物
C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
1 5. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同, Y、Z、M同周期且相邻, W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲 (甲有刺激性气味) 。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 ()
A.原子半径:W>Y>Z>M>X
B.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中, 稳定性最强的是XM, 沸点X2Z>XM
C.W与Z两元素形成的化合物是原子晶体
D.化合物乙中一定只有共价键
16.新一代无污染、大推力火箭发动机, 燃料改肼 (N2H4) 、H2O2为煤油、液氧。下列有关肼、煤油的说法正确的是 ()
A.肼性质稳定, 无毒、无污染, 是火箭最理想的推进剂
C.煤油作为新型火箭发动机燃料, 原因是使用方便、安全性好, 无污染, 且煤油价格便宜
D.煤油可以由石油蒸馏得到, 是无机物和有机物组成的混合物, 燃烧产生蓝色火焰
17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ()
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1, 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
A.放电时, 右槽发生还原反应
B.放电时, 左槽电解液pH升高
D.充电时, 每转移1mol电子, n (H+) 的变化量为1mol
19.体积为1L的某溶液中含有的离子及浓度如下表所示:
在上述溶液中插入惰性电极通电电解, 若忽略电解时溶液体积的变化和电极产物可能存在的溶解现象, 下列关于电路中有3mole-通过时的说法正确的是 ()
A.电解后溶液的pH=0
B.a=3
C.阳极生成1.5molCl2
D.阴极析出的金属是铜与铝
20.T℃时, 将气体X与气体Y置于一密闭容器中, 反应生成气体Z, 反应过程中各物质的浓度变化如图 (Ⅰ) 所示。保持其他条件不变, 在T1、T2两种温度下, Y的体积分数变化如图 (Ⅱ) 所示, 下列结论正确的是 ()
A.图 (Ⅱ) 中T1>T2, 则正反应是吸热反应
B.t2min时, 保持压强不变, 通入稀有气体, 平衡向正反应方向移动
C.其他条件不变, 升高温度, 正、逆反应速率均增大, 且X的转化率增大
D.T℃时, 若密闭容器中各物质起始浓度为:0.4mol·L-1 X、0.4mol·L-1 Y、0.2mol·L-1Z, 保持其他条件不变, 达到平衡时Z的浓度为0.4mol·L-1
下列说法正确的是 ()
A.平衡后升高温度, K>400
B.平衡时, c (CH3OCH3) =1.6mol·L-1
C.平衡时, 反应混合物的总能量减少20kJ
D.平衡时, 再加入与起始等量的CH3OH, 达新平衡后CH3OH转化率增大
22.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 ()
A.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中, 加两滴酚酞显浅红色, 微热后红色加深, 说明盐类水解反应是吸热反应
B.先用水将pH试纸湿润, 再测量某未知溶液的pH, 若pH=1, 说明该溶液中c (H+) =0.1mol·L-1
C.向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液, 观察到溶液呈血红色, 说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子
D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应, HA放出的氢气多, 说明酸性:HA>HB
23.常温下, 将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合, 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
下列判断正确的是 ()
A.a>9
B.在乙组混合液中c (OH-) -c (HA) =10-9 mol/L
C.c1<0.2
D.在丁组混合液中c (Na+) >c (A-)
24.常温时, 用0.1000mol/L NaOH滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX, 滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 ()
A.滴定前, 酸中c (H+) 等于碱中c (OH-)
B.在A点, c (Na+) >c (X-) >c (HX) >c (H+) >c (OH-)
C.在B点, 两者恰好完全反应
D.在C点, c (X-) +c (HX) =0.05mol/L
25.常温下, 0.1mol·L-1的HA溶液中c (OH-) /c (H+) =1×10-8, 下列叙述中正确的是 ()
A.0.01mol·L-1 HA的溶液中c (H+) =1×10-4 mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c (Na+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)
C.浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性, 则c (OH-) -c (H+) <c (HA) -c (A-)
D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1∶10混合后所得溶液中c (OH-) +c (A-) =c (H+) +c (Na+)
26.下列化学过程及其表述正确的是 ()
B.由水电离的c (H+) 为10-3 mol·L-1的溶液中, Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C.向含有1mol KAl (SO4) 2的溶液中加入Ba (OH) 2溶液至沉淀物质的量最大时, 沉淀的总的物质的量为2mol
D.可以用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合, 以证明H2O2具有还原性
27.下列说法正确的是 ()
A.向1mo1·L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体, 由于CH3COONa水解显碱性, 所以溶液的pH升高
D.已知298K时, MgCO3的Ksp=6.82×10-6, 溶液中c (Mg2+) =0.0001mol·L-1, c (CO32-) =0.0001mol·L-1, 此时Mg2+和CO32-不能共存
28.下列图示与对应的叙述相符合的是 ()
二、非选择题
29.锌锰电池是使用历史最久, 应用最为广泛的一种电池, 生产这种电池的材料是二氧化锰、锌和铵盐 (如氯化铵、硫酸铵等) 。电池污染成为目前人们头痛的事情, 而对电池进行合理化回收利用, 则既可以防止电池污染, 又可以回收某些物质。请回答下列问题:
(1) 用铵盐溶液作为电解质的锌锰电池为酸性电池, 该电池反应的总反应式为:
负极的反应式为、正极的反应式为。
(4) 已知某含Zn2+的溶液中含有Fe3+、Fe2+等离子, 下面的实验可以除去杂质, 纯化Zn2+离子:
(1) 在试管中取少量上述含有Zn2+的溶液, 加入过量酸化的过氧化氢溶液, 振荡。该反应的离子方程式为。
(2) 将溶液pH调到, 溶液中的Fe3+可以沉淀完全。
已知下面表格中的数据:
30.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注, 下表为制取Cu2O的三种方法:
(1) 工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O, 而很少用方法Ⅰ, 其原因是。
ΔH=kJ·mol-1
(3) 方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米级Cu2O, 装置如下图所示, 该电池的阳极反应式为。
(4) 方法Ⅲ为加热条件下用液态肼 (N2H4) 还原新制Cu (OH) 2来制备纳米级Cu2O, 同时放出N2。该制法的化学方程式为。
31.碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题:
(1) 绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步:
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为。
(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为:
向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO, 在一定温度下发生上述反应, 10min后反应达到平衡状态, 测得放出热量3.632kJ。
(1) 该温度条件下, 上述反应的化学平衡常数K=。
(2) 若容器容积不变, 下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号) 。
A.升高温度
B.将CH3OH (g) 从体系中分离
C.充入He, 使体系总压强增大
D.再充入0.10molH2和0.05molCO
(3) 反应达到平衡后, 保持其他条件不变, 若只把容器的体积缩小一半, 平衡 (填“逆向”、“正向”或“不”) 移动, 化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”) 。
(3) 已知反应:2CO (g) +O2 (g) 2CO2 (g) ΔH<0, 根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能, 请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式 (若不能, 该空可不作答) :。
32.现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质, 它们在水中可电离产生下列离子 (各离子不重复) :
阳离子:H+、Na+、Al 3+、Ag+、Ba2+
阴离子:OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知: (1) A、B两溶液呈碱性, C、D、E溶液呈酸性。
(2) 向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量, 沉淀量先增加后减少但不消失。
(3) D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
请回答下列问题:
(1) 写出A与D的化学式:A, D。
(2) 写出A与E溶液反应的离子方程式:。
(4) 若25℃时, C、E及醋酸三种溶液的pH=4, 则E和C溶液中由水电离出的c (H+) 的比是;将C与醋酸混合, 醋酸的电离程度将 (填“增大”“不变”或“减小”) (水的浓度视为常数) 。
(5) 用惰性电极电解0.1mol·L-1 D与0.1mol·L-1C各100mL混合后的溶液, 电解一段时间后, 阴极质量 (填“增大”“不变”或“减小”, 下同) ;溶液的pH。
(6) 向 (5) 中所得溶液中加入足量铁粉, 则所能溶解的铁粉质量为g。
33.运用化学反应原理分析解答以下问题
(1) 已知:
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3。
化学平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示) 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体密度保持不变
c.CO和H2的物质的量保持不变
d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
(3) 氨气溶于水得到氨水。在25°C下, 将xmol·L-1的氨水与ymol·L-1的盐酸等体积混合, 反应后溶液中显中性, 则c (NH4+) c (Cl-) (填“>”、“<”或“=”) ;用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数。
34.运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题:
(1) 氨水显弱碱性, 若用水稀释0.1mol·L-1的氨水, 溶液中随着水量的增加而增大的是 (填写序号) 。
(3) c (H+) 和c (OH-) 的乘积 (4) c (H+)
(2) 室温下, 将0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合, 所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 (用具体离子的浓度表达式回答) 。
(3) 已知:25℃时, Ksp (AgCl) =1.8×10-10 (mol·L-1) 2, Ksp (AgI) =1.0×10-16 (mol·L-1) 2。在25℃条件下, 向0.1L0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol·L-1的AgNO3溶液, 有白色沉淀生成, 从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是, 向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液, 观察到白色沉淀转化为黄色沉淀, 产生该现象的原因是 (用离子方程式回答) 。
(4) 在25℃条件下, 将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1的烧碱溶液等体积混合 (混合后体积为混合前体积之和) , 充分反应后所得溶液显中性。则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为mol·L-1 (用含a、b的式子表示) 。
(5) 用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液, 假设电解过程中产生的气体全部逸出, 测得溶液pH变化如右图所示。则在0→t1时间内, 阳极反应式为, 溶液pH升高比较缓慢的原因是 (用离子方程式回答) 。
35.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液, 甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液, 乙为0.1mol·L-1的盐酸, 丙为未知浓度的FeCl2溶液, 试回答下列问题:
(1) 甲溶液的pH=。
(2) 丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示) 。
(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c (OH-) 的大小关系为。
(1) 实验前, 首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL, 配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外, 还需 (填写仪器名称) 。
(2) 滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管, 使用该仪器的第一步操作是。
(3) 某同学设计的下列滴定方式中, 最合理的是 (夹持部分略去, 填字母序号) , 达到滴定终点的现象是。
36.天然气 (以甲烷计) 在工业生产中用途广泛。
Ⅰ.在制备合成氨原料气H2中的应用
(1) 甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下:
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒, 必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2, 同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应, 该反应的热化学方程式是。
(2) CO变换反应的汽气比 (水蒸气与原料气中CO物质的量之比) 与CO平衡变换率 (已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比) 的关系如下图所示:
析图可知
汽气比与CO平衡变换率的关系:
(1) 相同温度时, CO平衡变换率与汽气比的关系是。
(2) 汽气比相同时, CO平衡变换率与温度的关系是。
(3) 对于气相反应, 用某组分 (B) 的平衡压强 (pB) 代替物质的量浓度也可以表示平衡常数 (记作Kp) , 则CO变换反应的平衡常数表示式为:Kp=。随温度的降低, 该平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”) 。
Ⅱ.在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质, 天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下:
(1) 外电路电子流动方向:由流向 (填字母) 。
(2) 空气极发生反应的离子方程式是。
(3) 以此燃料电池为电源电解精炼铜, 当电路有0.6mol e-转移, 有g精铜析出。
参考答案:
1.D【解析】食品添加剂不一定是纯天然物质, 很多是人工合成的, 在一定范围内对人体无害, A项错误;SO2有毒, 不可广泛用于食品漂白, B项错误;加碘食盐不可过多摄取, 加铁酱油也一样, C项错误;乙酸具有消毒杀菌作用, D项正确。
2.A【解析】B项, NaCl不是含氧化合物;C项, 一种元素的同种化合价可以形成不同的氧化物, 如NO2和N2O4;D项, 有些物理变化也可能有化学键的断裂, 也有能量变化, 如固体氯化钠熔化, 有离子键断裂并吸收能量。
3.B【解析】A项, 盐酸是混合物;C项, 单甘油酯、混甘油酯是纯净物, 石灰石是混合物, 既不是电解质也不是非电解质;D项, 氯气是单质, 它既不是电解质也不是非电解质, 电解质和非电解质都必须是化合物。
5.C【解析】NaCl仅能表示物质的组成, 不能表示物质的分子式;B中H216 O、D216 O、H218 O、D218 O是氢、氧的同位素形成的不同化合物, 不能互称为同素异形体, 因其是化合物;D216 O质子数之和为10, 质量数之和为20, 是质子数之和的两倍, C项正确;D项中CO2-3水解应分两步进行。
10.B【解析】A项中Al (OH) 3不溶于过量的氨水, 评价错;C项中产物应是HCO-3, 评价错;D项离子方程式正确, 评价错。
11.B【解析】由溶液有色知一定含有Fe3+, 因Fe3+能氧化I-也能与HCO-3发生双水解反应, 故溶液中无I-、HCO-3;由电中性原理知此溶液中一定有SO2-4, 无Ba2+;其他离子间彼此不发生反应, 故能大量存在的离子最多有5种。
12.D【解析】标准状况下, CH3CH2OH为液态, A项错误;过氧化钠的化学式为Na2O2, 阳、阴离子个数之比为2∶1, 78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为3 NA, B项错误;常温常压下, 2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol, C项错误;32g含有少量臭氧的氧气中, 氧原子的物质的量为2mol, D项正确。
13.D【解析】因为Al 3+能发生水解, 故A项错;因为没有溶液的体积, 故B项错;因为常温下铁能与浓硝酸发生钝化反应, 故C项错;Al不论与盐酸反应还是NaOH溶液反应, 都生成+3价Al, 故D项正确。
14.C【解析】焰色反应为黄色, 则确定X为钠元素, 短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素, 即W为氧元素, Z为硫元素。Y为金属元素, 结合原子序数依次增大, 推测可能为镁元素或铝元素, 工业上制取镁为电解熔融的氯化镁, 而制取铝则利用电解熔融氧化铝, 所以Y为铝元素。O2-、Na+、Al 3+核外均为10个电子, A项正确;SO2和SO3均为共价化合物, B项正确;由于Al 3+和S2-在溶液中不能大量共存, 因此不能通过复分解反应制得Al2S3, C项错误;NaOH、Al (OH) 3、H2SO4可以两两发生反应, D项正确。
15.D【解析】X的质子总数与电子层数相同, 故X为氢;Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲, 而甲有刺激性气味, 应为SO2, 则Z为氧;又Y、Z、M同周期且相邻, 故Y为氮、M为氟;结合W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍, W应为硅。原子半径:W>Y>Z>M>X, A项正确;因它们之中氟的非金属性最强, 故氟化氢最稳定, 由于水分子间形成氢键, 沸点H2O>HF, B项正确;氧与硅两元素形成的二氧化硅为原子晶体, C项正确;H、N、O三种元素形成的化合物可能含有离子键, 如NH4NO3, D项错误。
16.C【解析】A选项错误, 肼有毒、有污染;B选项错误, 燃烧是放热反应, 焓变为负;C选项正确;D选项错误, 煤油是有机物, 含碳量高, 燃烧火焰不是蓝色。
17.C【解析】A选项错在水的状态标成了气态;合成氨反应为可逆反应, 并不能完全转化, B项错误;1molNaOH完全中和放出热量为57.4kJ, 0.5mol应放出28.7kJ热量, C项正确;从S (s) 到S (g) 是一个吸热过程, 则ΔH1<ΔH2, D项错误。
19.A【解析】从溶液中的电荷守恒可知, a=4, B项错;从电解后溶液的电子守恒的角度知, n (H+) =1mol, 故溶液pH=0, A项正确;
上述电解反应过程中涉及的反应有:
21.B【解析】因为ΔH<0, 正向放热, 升温平衡左移, K值减小, 故A项错;
可以求出CH3OH的起始浓度为3.28mol·L-1。
根据K在某温度下
可算出c (CH3OCH3) =1.6mol·L-1, B项正确;根据B的结果, 转化的甲醇的物质的量为3.2mol, 根据热化学方程式可求算转化3.2mol甲醇放出40kJ热量, C项错;由于反应前后化学计量数相等, 再加入与起始量相等的CH3OH, 转化率不变, 故D项错。
22.A【解析】Na2CO3溶液显碱性是因为CO2-3离子水解得到OH-, 加热促进水解, 红色加深;B选项中用水稀释pH试纸将导致待测液被稀释, 测量结果不准;C选项中无法判断是否存在Fe2+;D选项中HA放出的氢气多, 说明HA的物质的量浓度更大, 但是两者pH相同, 说明HA酸性更弱才对。
23.B【解析】由乙组实验知HA是弱酸, 而甲、乙两组实验中, 酸碱均恰好反应完, 因甲中生成的c (A-) 比乙组中的小, 故7<a<9, A项错, 由质子守恒原理知B项对;当HA与碱恰好反应完, 溶液应该呈碱性, 当溶液呈中性时, 表明酸略微地过量, 即c1略大于0.2mol/L, C项错;由电荷守恒原理知D项错。
24.D【解析】由图像可知, 当加入25.00mL (C点) NaOH溶液时, 一元酸HX与NaOH完全反应, 溶液显碱性, 故该酸为弱酸, A项错;B选项中的电荷不守恒;是C点恰好完全反应而非B点;根据X元素守恒可知D选项正确。
25.D【解析】在0.1mol·L-1的HA溶液中, 因c (OH-) /c (H+) =1×10-8, 结合水的离子积c (OH-) ×c (H+) =1×10-14, 得出c (H+) =1×10-3, c (OH-) =1×10-11, 故HA为弱酸。因不同浓度弱酸的电离程度不同, 故0.01mol·L-1 HA的溶液中c (H+) ≠1×10-4mol·L-1, A项错误;pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后, HA酸过量, 故所得溶液中c (A-) >c (Na+) >c (H+) >c (OH-) , B项错误;浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后, 所得溶液显酸性, 说明HA的电离程度大于NaA的水解程度, 故c (Na+) >c (HA) , 又据溶液中的电荷守恒:c (OH-) +c (A-) =c (H+) +c (Na+) , 得c (OH-) +c (A-) >c (H+) +c (HA) , 即c (OH-) -c (H+) >c (HA) -c (A-) , C项错误;根据溶液中的电荷守恒:c (OH-) +c (A-) =c (H+) +c (Na+) , D项正确。
(2) MnO 4000mol
(3) H2O、CO2↑
【解析】 (1) 锌为电池负极, 锌被氧化生成二价锌;二氧化锰为正极, 其中的锰元素化合价由+4价被还原为+3价。
(2) 该反应中, 二氧化锰是氧化剂, 被还原为MnO;142kg的MnO的物质的量为2000mol, MnO2~MnO转移2个电子, 故转移电子的物质的量为4000mol。
(3) 根据元素守恒及反应事实可知化学方程式中所缺的物质是H2O、CO2。
(4) 过氧化氢具有强氧化性, 能够氧化Fe2+为Fe3+;pH>3.7时, Fe3+完全沉淀出来, 而pH<8.6时, Mn2+不会沉淀。
30. (1) 反应不易控制, 易还原产生Cu
(2) +34.5
【解析】 (1) 方法Ⅰ中反应条件高温不易达到, 反应可能产生铜单质造成产物不纯。
(2) (1) 100L·mol-1 (2) BD (3) 正向不变
平衡正向移动可增加CH3OH产率。
只把容器的体积缩小一半, 即增大了容器内的压强, 平衡正向移动, 但温度不变, 故平衡常数不变。
32. (1) Na2CO3 AgNO3
(4) 106∶1不变
(5) 不变减小
(6) 0.21
【解析】先判断出各离子间可组成的物质为:Na2CO3、AgNO3和Ba (OH) 2, 再结合 (2) 向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量, 沉淀量先增加后减少但不消失, 则说明E为Al2 (SO4) 3, B为Ba (OH) 2, 又 (1) A、B两溶液呈碱性, 故A为碳酸钠;再根据D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀, 则D为AgNO3, C为盐酸。
(1) A的化学式为Na2CO3, D的化学式为AgNO3。
(4) pH=4的盐酸中, 由水电离出的c (H+) 水=c (OH-) 水=10-10, pH=4的Al2 (SO4) 3中, 由水电离出的c (H+) 水=10-4, 所以E、C中由水电离出的c (H+) 之比为10-4∶10-10=106∶1;把pH=4的HCl和醋酸混合, 由于两者的pH相同, 故醋酸的电离程度不变。
(5) 用惰性电极电解0.1mol·L-1 AgNO3与0.1mol·L-1 HCl各100mL混合后的溶液, 即电解HNO3溶液, 也就是相当于电解水, 故电解一段时间后, 阴极质量不变, 溶液的酸性增强, pH减小。
33. (1) -247kJ·mol-1 K21·K2·K3
(2) ac
(3) =K=10-7 y/ (x-y) mol·L-1
【解析】 (1) 依据盖斯定律, 由 (1) ×2+ (2) + (3) 得热化学方程式为:
根据化学平衡常数的概念得上述反应化学平衡常数K=K21·K2·K3。
(2) 反应达到平衡状态时, V (正) =V (逆) , 因反应前后体积发生变化, 当体系压强保持不变时, 说明反应已达到平衡, a项正确;因反应前后均为气体, 质量不变, 混合气体密度始终保持不变, b项不正确;CO和H2的物质的量保持不变, 说明反应已达到平衡, c项正确;CO和CO2的系数不等, CO的消耗速率等于CO2的生成速率, 反应逆向移动, 没有达到平衡, d项不正确。
34. (1) (2) (4)
(2) c (Na+) =c (SO2-4) >c (NH+4) >c (H+) >c (OH-)
(2) “0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合”, 生成等浓度的 (NH4) 2SO4和Na2SO4, 由于NH+4水解显酸性, 故离子浓度大小顺序为c (Na+) =c (SO2-4) >c (NH+4) >c (H+) >c (OH-) 。
(3) 从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是浓度商大于该物质的Ksp;沉淀的转化是难溶的转化为更难溶的:AgCl (s) +I- (aq) AgI (s) +Cl- (aq) 。
35. (1) 13
(3) 甲=乙<丙
(4) (1) 250mL容量瓶、胶头滴管
(2) 检查滴定管是否漏水
(3) b当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时, 锥形瓶内的颜色由浅绿色变为紫红色, 且半分钟内不褪色
(3) 等浓度的c (H+) 和c (OH-) 对水的电离的抑制程度相同, 而盐类的水解能促进水的电离平衡, 故甲=乙<丙。
(4) 还缺250mL容量瓶和胶头滴管;使用滴定管的第一步操作是检查是否漏水;酸性KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中。
(2) (1) 汽气比越大, CO平衡变化率越大 (2) 温度越高, CO平衡变化率越小
Ⅱ. (1) 由A流向B
(3) 19.2
【解析】 (1) 将第1个反应颠倒与第2个反应相加即得:
(2) 由图像可得, 汽气比越大, CO平衡变化率越大;温度越高, CO平衡变化率越小。
(3) 由平衡常数表达式, 将浓度换为平衡压强即可;因该反应为放热反应, 温度降低, 平衡正向移动, 平衡常数增大。
Ⅱ. (1) 由图可知, 通入甲烷的一极为负极, 通入氧气的一极为正极, 故电子流动方向由A流向B。
(3) 当电路有0.6mole-转移, 有0.3molCu生成, 质量为19.2g。
3.小升初数学操作题专项训练题 篇三
小数数学六年级复习动手操作题训练
班级 姓名 分数
1、按要求在下面方格中作图并完成填空。
1)画出图形①中轴对称图形的另一半。
2)量一量：图②三角形ABC中，顶点A在顶点C的( )偏( )( )°方向。
3)画出图②中三角形ABC绕顶点C按顺时针方向旋转90°后的图形。
4)画出图③中梯形按2:1放大后的图形，放大后的梯形的面积是( )cm2。
5)画出图④向右平移4格后的图形。
2、按要求作图。
1)画出从上面观察图1所看到的图形。
2)分别画出下面图形绕A点顺时针方向旋转90°后的`图形及向右平移4格后的图形。
3、量一量、算一算、画一画。
1) 体育馆与校门之间的图上距离是( )厘米。经考察：体育馆与校门之间的实际距离为75米，这幅图的比例尺是( )。
2) 校园内有一个圆形花坛，花坛的圆心在校门北偏东500方向距校门50米处，花坛半径为25米，请在图上画出这个圆形花坛。 4.按要求画一画。
5.按要求画一画。
6.按要求填一填、画一画。(1格代表1cm2)
1)画出图①中长方形绕A点逆时针方向旋转90°后的图形;旋转后，C点的位置用数对表示是( ， )。
2)画出图②中三角形按3:1放大后的图形，放大后的三角形的面积是( )㎝2。
3)请在方格纸空白处设计一个面积为12㎝2的轴对称图形，并画出1条对称轴。
7.按要求涂一涂，画一画。
1)在长方形中涂色表示60%。
2)过A(2,3)点作直线k的平行线。
3)画一个面积是6cm2的平行四边形。
每个小方格的边长是1cm)
9.按要求画一画、填一填。
1)以直线b为对称轴，画出图①中圆的轴对称图形，并标上A’，A’点的位置用数对表示是( ， )。
2)分别画出图②中的三角形向上平移3格和绕点P顺时针旋转90°后的图形。
3)画出图③中的长方形按1:3缩小后的图形，缩小后的长方形的面积是原来图形的( )( ) 。
10.按要求填一填、画一画。
13. 按要求画图。
1)画出图①的另一半，使 它成为一个轴对称图形。
2)画出图②绕O点按顺时针旋转90°后的图形。 (3)画出图③按1︰2缩小后的图形。
14.测量、计算、画图。
1)量出下图中平行四边形的底和 高图上标上数据。(结果精确到整厘米数)
2)计算这个平行四边形的面积。
4.高考语句衔接题专项训练 篇四
1、依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是
梵高以杰出的才华对抗苦难， 梵高以自己瞬间的璀璨创造了人生的永恒。
①他用瘦弱的双肩 ②世界回绝他的真诚 ③托起了永不沉沦的船 ④却无法扼杀他的创作 ⑤托起了永远不沉落的太阳 ⑥托起了永远飘扬的旗
A.③①⑥⑤②④ B.①④⑤⑥③② C.①②③⑥⑤④ D. ②④①③⑥⑤
2、把下面几个句子组成语意连贯的一段文字，排序正确的一项是（）
①雏鸡最先啄开蛋壳，雏鸭也被惊醒，纷纷睁开眼睛来读春天。
②风笔频蘸水墨，碧波乍起涟漪，把个呆鹅都看得欢了，拍着翅膀“呱呱”地叫起来。
③鸭子“扑通！”一声落进碧水里，翻着筋斗洗个澡，“看这水墨染不染得绿我的羽毛！”
④它们最喜欢在春草的段落之间追寻，碰到读不懂的地方，就去啄一啄，嚼一嚼，草汁儿鲜嫩清香，甜中有些苦。
⑤鸡无事就在岸边打量风笔的气韵，跳着脚儿喊一声：“这笔好神奇哟！”
A.③①⑤②④ B.①④⑤③② C.①②③⑤④ D. ②④①③⑤
3、依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的`一组是（）
我曾有多少回踯躅于北京的大街小巷， 。可是当我在高楼上俯视大地时，簇拥在一座座大厦的周围，替它们点缀着色彩的树木，竟变得十分细小，似乎在观赏盆景里纤巧的树枝。
①那一片嫩绿的杨柳 ②使我想起繁茂的人生 ③我多么喜爱仰望北京城里蓊郁和葱茏的树木 ④而一簇簇苍翠和浓密的松柏，却又使我想起沉重和坚韧的日子 ⑤那伸向半空的榆树，和覆盖着茵茵草地的梧桐树 ⑥使我想起青春的光泽
5.高考物理电学实验题专项训练 篇五
①备有如下器材：
A.干电池1节;
B.滑动变阻器(0～20Ω);
C.滑动变阻器(0～1kΩ);
D.电压表(0～3V，内阻约2kΩ);
E.电流表(0～0.6A，内阻约2Ω);
F.电流表(0～3A);[来源：Z_k.Com]
G.开关、导线若干
其中滑动变阻器应选，电流表选 。(只填器材前的序号)
②用实线代表导线把图甲所示的实物连接成测量电路(图中有部分线路已连好)。.
③某同学记录的实验数据如下表所示，试根据这些数据在图中画出U-I图线，根据图线， 得到被测电池的电动势E = V，内电阻r = Ω.
【解析】①、分析本实验的电路设计后，可从电源的电动势仅为1.5V左右入手，得出滑动变阻器的电阻不能选得过大(一般为20Ω左右)，否则回路中的电流过小不便测量。再由所给电压和电阻的大小就可断定所选器材应为：B、E。
②、在连接实物图时，可先将电路图中的导线都标上号(如图所示)，再把它对应到实物上。
③、根据U—I图中的物理意义可得知：E=1.46±0.03V，r=0.70±0.05Ω。
测量电阻的情形就要复杂得多，首先要确定实验中滑动变阻器是采用分压还是限流作用;接着要确定电压表、电流表是采用内接，还是外接;有时题中还不直接给出合适量程的电压表或电流表，而需要把它改装成符合要求的电表。下面还是通过例题来与大家共同分亨这类电路的设计技巧吧!
【例2】从下列器材中选出适当的器材，设计一测量金属丝的电阻率的电路.要求操作简便，又尽可能有较高的测量精度，并能得到多组数据.
金属丝L (已知其长度为L0，直径为D，电阻小于50Ω);
电流表A1 (量程为10 mA ，内阻r1=40Ω);
电流表A2 (量程为500μA ，内阻r2=750Ω);
电压表V (量程为10v ，内阻为10kΩ);
保护电阻R1(阻值为100 Ω);
滑动变阻器R2(总阻值约为20Ω);
滑动变阻器R3(总阻值约为Ω);
电池E(电动势为1.5V ，内阻很小);
开关S 及导线若干.
(1)在虚线框中画出电路图，并标明所用器材的代号。
(2)若选出测量数据中的一组数据计算电阻率ρ ，则表达式ρ=____，写出题目中未给符号的意义是_____。
【解析】(1)、这是一道典型的电路设计，且在电路设计过程中要求选取合适的测量仪器。
关于电路的设计，笔者认为任何电路都离不开电源和电键，所以可以首先作出电路的电源和电键部分(如图1所示)。
6.综合题专项训练讲解 篇六
78减去17除102的商，再乘以64，积是多少？
23个915除以5的商，比4500少多少？
29的多少倍比5010多4270？
从什么数里减去60与35的积，得485？
26除214与124的和，再加上42，和是多少？
两个数相除，商和除数都是23，被除数最小是
[
A．529
B．575
C．552
138－43－57－38的最简便算法是
[
A．138－(43＋57＋38)
B．(138－38)－(43＋57)
25×46×40=46×(25×40)这是应用了
[
A．乘法交换律
B．乘法结合律
C．乘法分配律
D．乘法交换律和结合律
什么数比983多129？
从43.24里减去什么数得896？
748与596的和比20少多少？
1000减去349与478的和，差是多少？
36乘15的积加上80除5760的商，和是多少？
87与78的和比一个数多14，求这个数．
] ] ]
甲乙丙三个数的平均数是36，乙丙两数的平均数是28，那么甲数是多少？
95除135与815的和，商是多少？
一个数减去7与9的和，得98，求这个数
46加上某数的2倍得142，这个数是多少？
一个数的5倍与278的和是3288，求这个数。
甲乙丙三个数的平均数是36，乙丙两数的平均数是28，那么甲数是多少？
95除135与815的和，商是多少？
96与176的和除以96与80的差，商是多少？
400减去6除780的商，所得的差再乘15，积是多少？
780比25的12倍多多少？
一个数减去45与38的和，得26，求这个数。
某数的3倍加上12，和是72，求某数。
甲数是105，比乙数的5倍多30，求乙数。
一个数减去45与38的和，得26，求这个数。
某数的3倍加上12，和是72，求某数。
7.综合题专项训练讲解 篇七
1．浙江绍兴会稽山下有一座祭祀中国古代历史人物的陵墓和庙宇，内有歌颂这位历史人物的对联：“三过其门，虚度辛壬癸甲；八年于外，平成河汉江淮。”据《史记》记载，传说他“居外十三年，过家门不敢入。”这副对联歌颂的及《史记》里所盛赞的是：
A．神农教民农耕 B．黄帝创制历法 C．尧舜禅让 D．大禹治水 2．“宣尼若不删订六经，何处觅中华民族文化？杏坛（注：学校）早已昭告天下，此间有东亚炎黄子孙”。楹联褒扬的是
A．黄帝 B．孔子 C．孟子 D．司马迁 3．“气备四时，与天地明鬼神合其德，教重万世，继尧舜禹汤文武人之师。”下列各项中与对联所写的历史人物主张无关的是： A．“有教无类” B．“因材施教” C．“己所不欲，勿施于人” D．“法不阿贵” 4．“六字炳千秋，十四县民命食天，尽是此公赐予；万流归一汇，八百里青城沃野，都从太守得来”，此对联中的“太守”是指：
A．郑国 B．苏轼 C．李冰 D．欧阳修 5．“刚直不阿留将正气冲霄汉；幽愁发愤著成信史照尘寰。”对联颂扬的历史人物是 A.司马迁 B.班固 C.司马光 D.文天祥 6．“大肚能容容天下难容之事，笑口常开笑天下可笑之人。”该对联反映了我国古代： A．道教文化的发展 B．佛教文化的发展 C．基督教文化的发展 D．伊斯兰教文化的发展
7．郭沫若写的对联“世上疮痍，诗中圣哲；民间疾苦，笔底波澜”概括了谁的伟大成就？ A．李白 B．杜甫 C．白居易 D．杜牧 8．“怒发冲冠，只缘二帝蒙尘（注：指两位皇帝被掳走），壮志欲餐胡虏肉；精忠报国，而竟千秋遗恨，英雄未复旧河山。”下列选项中与此联有关的历史事件是：
A．白登之围 B．安史之乱 C．靖康之变 D．土木之变 9．“青山有幸埋忠骨；白铁无辜铸佞臣。” 对联中的“忠骨”、“佞臣”分别指：
A．魏征、杨国忠 B．岳飞、秦桧 C．周恩来、江青 D．孙中山、袁世凯 10．“风声雨声读书声声声入耳，家事国事天下事事事关心。” 此联为明东林党领袖顾宪成所撰。其出现的背景是
A．宦官刘瑾专权 B．权臣严嵩当道
C．崇祯帝时，宦官魏忠贤专权 D．明朝后期，知识分子提倡经世致用 11．在印度尼西亚的三宝市有这样一幅题联：“继张班立功异域，开哥麦探险之先河。”此联称颂的杰出人物和事迹是：
A．玄奘西行 B．马可·波罗来华 C．郑和下西洋 D．成吉思汗西征 12.“开辟荆榛，千秋功业；驱逐荷虏，一代英雄。”此联称颂的英雄是：
A．戚继光 B．郑成功 C．刘铭传 D．左宝贵 13．“写鬼写妖，高人一等；刺贪刺虐，入骨三分。” 此联是对何人作品高度而又恰如其分的评价？
A．罗贯中 B．吴承恩 C．吴敬梓 D．蒲松龄 14．“沈酐于东海西湖南州北国之游梦里西山尤壮丽，括囊乎天象地质人文物理之学笔端谈论自纵横。”这是一副嵌名联，描写的是北宋的科学家沈括，其主要著作是： A．《梦溪笔谈》 B．《农书》 C．《农政全书》 D．《齐民要术》 15．讽刺19世纪上半期中国社会现象的一副对联写道：“竹枪一支，打得妻离子散，未闻炮声震地，铜灯半盏，烧尽田地房廊，不见烟火冲天。”这反映了： A．外敌武力入侵的灾难 B．中国人惧怕洋枪洋炮 C．科学技术产生巨大威力 D．吸食鸦片危害无穷 16．“太平世界男女同权科举，天国春秋军民协力斩顽妖。”此联是洪秀全为天京文阁殿新考时撰写的门联。下列对其所含历史信息的理解不准确的是：
A．描绘了太平天国定都后的斗争片段 B．体现了太平天国倡导男女平等的政策 C．反映了太平天国时期的文化改革措施 D．表达了要彻底击退外国侵略军的意志 17．新疆有一座晚清名臣的祠堂，悬挂一副楹联：“提挈自东西，„„十年戎马书生老；指挥定中外，„„万里寒鸦相国寺。”它颂扬的是：
A．曾国藩 B．左宗棠 C．李鸿章 D．张之洞 18.章太炎1904年为某人70大寿所作的讽刺联：“今日到南苑，明日到北海，何日再到古长安？叹黎民膏血全枯，只为一人歌庆有；五十割琉球，六十割台湾，七十又割东三省，痛赤县邦圻益蹙，每逢万寿祝疆无。” 做七十大寿的“某人”是：
A．光绪皇帝 B．慈禧太后 C．李鸿章 D．袁世凯 19．1895年有人题联京师城门：“万寿无疆，普天同庆；三军败绩，割地求和。”其中“割地”是指
A．割九龙司给英国 B．割香港岛给英国
C．割台湾、彭湖列岛给日本 D．划分北京东交民巷为使馆界 20．以理学自命的大学士徐桐送给义和团的对联曰：“攻异端以正人心，仗神威以寒夷胆”。由此可见，徐桐是一位 A．爱国者、顽固派 B．叛国者、维新派 C．叛国者、洋务派 D．爱国者、革命派
21．在某个条约的签字仪式上，一个自称“中国通”的帝国主义分子写了一幅上联：“琵琶琴瑟，八大王王王在上。”一位中方官员义正辞严对了一幅下联：“魑魅魍魉，四小鬼鬼鬼犯边。”此条约是： A．《南京条约》 B．《北京条约》 C．《马关条约》 D．《辛丑条约》 22．“琵琶琴瑟八大王王王在上，魑魅魍魉四小鬼鬼鬼犯边。”这副对联反映的是中国什么时期的历史状况？
A．19世纪早期 B．19世纪中期 C．19世纪末 D．20世纪早期 23．“江左识丹忱，多君首赞同盟会；轩亭流碧血，恨我今招侠女魂。” 孙中山先生写的挽联是纪念谁？
A．徐锡麟 B．秋瑾 C.陆皓东 D．宋教仁 24．“七十二健儿酣战春云湛碧血；四百兆国子愁看秋雨湿黄花。”此联反映的历史事件是： A．萍浏醴起义 B．浙皖起义 C．黄花岗起义 D．武昌起义
25.对联“男女平权，公说公有理，婆说婆有理；阴阳合历，你过你的年，我过我的年。”非常有趣地反映了
A．洋务运动中的新气象 B．戊戌变法产生的社会变化
C．民国初年的社会风貌 D．中国共产党建立带来的社会变化
26.“作民权保障，谁非死后者？为宪法流血，公真第一人!”这是孙中山为谁而作的挽联？ A.徐锡麟 B．秋瑾 C.陆皓东 D．宋教仁 27.“或在圜中，拖出老袁还我国；余临道上，不堪回首话前途。”与这幅对联直接相关的背景是
A．袁世凯破坏《临时约法》，控制内阁 B．袁世凯就任中华民国大总统 C．袁世凯接受“二十一条” D．袁世凯复辟帝制 28．“一代宗师，仲甫先生；科学民主，二旗高挚，南陈北李，建党丰功，晚年颓唐，结叹由衷”此对联评价的人物应是：
A.鲁迅 B．李大钊 C．陈独秀 D．胡适
29．1919年春，上海各界人民积极参加爱国运动，上海“大世界”的娱乐场中的跑马场生意也随之萧条了，有人在其大门上帖了幅对联：“正应筹策补亡羊，哪有心思看跑马。”其中“亡羊”喻指：
A．帝国主义强迫中国签订《辛丑条约》 B．辛亥革命的果实被袁世凯所窃取 C．日本强迫袁世凯政府接受“二十一条” D．中国在巴黎和会上外交失败 30．“共争青岛归来，同看国贼罢黜；欢呼学生复课，庆贺商店开门。”以上这幅对联反映的历史事件是
A．保路运动 B．五四运动 C．五卅运动 D．一二·九运动 31．1924年，孙中山到黄埔军校视察时，看到学校门口贴着一副对联，上联是“升官发财请走别路”，下联是“贪生怕死莫入斯门”。孙中山看后非常高兴，对陪同视察的称赞道：“好，军人应当如此！”黄埔军校把下列哪项内容列为和军事训练同等重要的地位？
A．文化教育 B．政治教育 C．传统教育 D．礼仪教育 32.“升官发财请往他处，贪身畏死勿入斯门”。对这副对联理解不正确的是： A．体现了黄埔军校要培养有理想、不怕牺牲，以救国救民为已任的办学宗旨 B．说明黄埔军校把政治教育和军事训练放在同等重要的地位 C．说明黄埔军校培养的全部是中国革命的精英人物
D．体现了孙中山通过黄埔军校创办革命军，挽救中国危亡的革命理想 33．新民主主义革命时期，聂荣臻曾为当时一位革命烈士题写挽联：“„„并肩北伐，南昌广州，共举义旗，„„抗日军兴，血战大江南北，茂林惨变痛陷身„„”。挽联中逝去的历史人物应当是：
A.冯玉祥 B.叶挺 C.吉鸿昌 D.项英
34．挽联“壮志难移汉回各族模范，大节不死母子两代英雄”称颂的回族抗日英雄是 A．马本斋母子 C．谢晋元母子 B．杨靖宇母子 D．左宝贵母子 35．1975年蒋介石去世后，张学良曾写了一副“关怀之殷，情同骨肉；政见之争，宛若仇雠”的挽幛悼蒋，这幅挽幛坦露了蒋张之间近半个世纪的特殊关系，对“政见之争”的正确理解是：
A.蒋坚持“攘外必先安内”政策，张主张“先攘外再安内” B.东北易帜后，张没有真心服从中央
C.蒋坚持“攘外必先安内”政策，张以民族大义为重，主张联共抗日 D.张发动西安事变，蒋对张施以政治报复
36．2001年10月，张学良将军在美国夏威夷去世，其中一个网友写的挽联是“一代名帅，功泽九州，受千秋万代敬仰；百岁寿星，忠心爱国，誊五湖四海恩名”。张将军之所以受人景仰，是因为：
A．冲破“不抵抗政策”，领导了东北抗日斗争 B．宣布“东北易帜”，服从南京国民政府
C．促成了国共两党结束内战，实现第二次合作 D．晚年致力于祖国统一大业，推动两岸合作交流
37.1940年春，一位身处华东日本占领区的爱国人士撰写对联讽刺当局曰：国祚不长，八十多天儿皇帝；封疆何窄，两三条巷伪政权。据此推断，该对联讽刺的可能是：
A．袁世凯洪宪帝国 B.伪满洲国 C．汪伪政权 D．重庆国民政府 38.1941年旧历除夕，自诩是孙中山信徒的某君在南京的寓所贴出对联：“立民族民权民生之宏愿；开为党为国为民之大业。”气愤的人们在对联上略作修改“立泯族泯权泯生之宏愿，开伪党伪国伪民之大业。”“某君”指的是：
A.张学良 B.溥仪 C.汪精卫 D.蒋介石 39．“要打叭儿落水狗，临死也不宽恕，懂得进退攻守，岂仅文坛闯将；羞作空头文学家，一生最恨帮闲，敢于嬉笑怒骂，不愧思想权威。”陈毅此联是对谁的高度评价？ A．鲁迅 B．郭沫若 C．茅盾 D．巴金
40.“看红旗,五星不定；扭秧歌,进退两难”针对建国初期社会上某些人一度出现的这种惶恐心理,中国共产党和中央人民政府采取的举措是
A.稳定物价,统一财经 B.合理调整工商业 C.开展“五反”运动 D.进行三大改造
41.“先抓吃穿用，实现农轻重”横批“综合平衡”这是周恩来1962年在全国财经工作会议上的即兴对联。此联是对当时党中央哪一方针路线通俗易懂的注解 A.“一化三改造”过渡时期的总路线 B．“多快好省”建设社会主义的总路线 C．“一个中心，两个基本点” 的总路线 D．“调整、巩固、充实、提高”的八字方针 42．“正正反反，反反正正，正反一样；是是非非，非非是是，是非不分”。“老子英雄儿好汉，老子反动儿混蛋——基本如此”这两副对联是我国哪一历史时期的写照？ A．人民解放战争时期的国统区 B．新中国成立初期 C．社会主义建设时期 D．文化大革命时期 43.1976年“四·五运动”中，人民群众写下了大量的悼文、挽联。“五·四运动，四·五精神，顶天立地大英雄。生荣死哀，光耀二十世纪；八·一倡义，一·八赍志，赤胆忠心好总理，鞠躬尽瘁，恩被九亿神州。”张复同志写的这副挽联表达了对谁的讴歌、哀思？ A．毛泽东 B．周恩来 C．朱德 D．董必武 44.四川广安邓小平故居有一副楹联：“扶大厦之将倾„„安邦柱国，万民额手寿巨擎；挽狂澜于既倒，„„兴工扶农，千载接踵颂广安”。此联创作当不早于：
A．1949年
B．1956年
C．1966年
D．1978年 45．1979年安徽玉明公社社员叶旗衡家贴了这样一副对联：“借新账还旧账账账不清，吃一斤买一斤斤斤不剩。”横批：“已经过去。”这副对联说明了：
A．人民公社化运动挫伤了农民生产积极性 B．旧中国农民悲惨的生活状况已成过去 C．“大跃进”运动没有实现人民的愿望 D．农村经济体制改革取得了显著效果 46．下列为湖北省天门县农民彭立诚家的1974年、1980年、1983年贴出的三幅春联： 1974年的春联是：过年只有两升米，押岁并无一分钱。横批：我也过年。1980年的春联是：过年储米十余担，押岁存款上千元。横批：欢度春节。
1983年的春联是：人有勤劳致富两只手，家有吃穿住用四不愁。横批：永跟党走。这三幅春联内容变化的根本原因是
A．农民的辛勤劳动
B．农业经济的发展 C．家庭联产承包责任制的实行
D．十一届三中全会后党的农村政策
47．春联是中国特有的文学艺术形式，也折射出了历史的变迁，具有很强的时代性，据此判断以下农家百姓春联出现的先后顺序是①食堂巧煮千家饭，公社饱暖万人心②改革开放同添异彩，经济建设共展宏图③万里山河归人民，五亿群众庆新生
A．①②③ B．③①② C．①③② D．②①③
48．有一副春联：上联：二十四时节气，乾坤竞秀；下联：五十六朵奇葩，和睦同春；横批：天人合一。下列对节气和对联内涵的阐述正确的是①北宋科学家沈括创制了把二十四节气和十二个月统一起来的“十二气历”②二十四节气是农业发展的结果，反过来又促进了农业生产的发展③少数民族自己的传统节日都源于我国二十四节气④新中国成立后实行民族平等、民族团结和各民族共同繁荣的原则
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ 49．下列几条是建国以来某地农村百姓家盛行的春联集锦。按时间先后顺序排列正确的是①四海翻腾云水怒，五洲震荡风雷激 ②食堂巧煮千家饭，公社饱暖万人心 ③生意兴隆通四海，财源茂盛达三江 ④万里山河归人民，五亿群众庆新生
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．④②①③ 50“雨霁天晴,万紫千红增特色；凤鸣莺啭,三通两制促和平。”此对联最早可能出现于20世纪
A.50年代末60年代初 B.60年代末70年代初 C.70年代末80年代初 D.80年代末90年代初
参考答案
1—5:DBDCA
6—10:BBCBD
11—15:CBDAD
16—20:DBBCA 21—25:DCBCC
26—30:DDCDB
31—35：BCBAC
36—40：CCCAB 41—45：DDBDA
【综合题专项训练讲解】推荐阅读：
三年级数学专项训练题07-12
浮力计算题专项训练答案08-18
奥数方程式专项训练题07-26
1.四大名著导读专项训练题10-24
地理综合题训练06-27
《和差》综合训练题11-06
成语运用综合训练题08-23
初中语文文学常识专项训练题及答案10-01
语法专项训练六07-19
高三语病专项训练11-05