高中化学说课离子反应

高中化学说课离子反应（共12篇）

1.高中化学说课离子反应 篇一

离子反应

学号：2007131241 姓名：杨晓婉

一、教材依据

授课教材选自人民教育出版社出版的高中《化学》必修1，第二章第二节。

二、设计思想

（一）本节先让学生理解什么是电解质，什么是非电解质，引导学生去区分它们还有去探究电解质导电的实质。

（二）接下来让学生了解什么是电离，什么化合物可以电离。

（三）学习离子反应的概念及其发生的条件，先让学生了解强弱电解质，然后从概念出发总结离子反应发生的条件。离子反应的条件除了复分解反应外，还有置换反应等等也有属于离子反应的，引导出离子反应的实质。

（四）让学生了解什么是离子方程式及其书写时应该注意的事项，让学生懂得不同的化学方程式可表示同一类型的离子反应。然后再根据课后习题的第29页第5题的要求，规范学生对离子方程式的书写。

（五）最后再通过习题巩固所学知识。

三、教学目标

（一）知识与技能：

1)使学生了解电解质和非电解质的含义； 2)使学生了解离子反应和离子反应方程的含义；

3)使学生了解离子反应发生的条件和掌握离子反应方程的书写方法。

（二）过程与方法：

先让学生知道什么是强弱电解质，什么化学式该拆等，然后让学生了解离子反应及其发生的条件，接下来就得给学生强调一些注意事项，如离子方程式应该注意配平，是否电荷平衡和物料平衡，书写方程式时有没有漏或缺的。总之让他们写完方程式后应该认真检查。

（三）情感态度与价值观：

通过教学对学生进行科学态度和科学方法的教育。提高学生的判断、分析和解决问题的能力，加深学生对所学知识的理解。

四、教学重点与难点：

重点： 强、弱电解质，离子反应及其发生的条件和离子反应方程的书写方法。难点： 离子反应方程的书写方法

五、教学方法：

教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的基本程序进行教学→以习题来强化教学。

六、教学设计：

（一）1.精心设计，准备好实验仪器和药品，做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，引导学生根据实验现象来推理，这是建立强弱电解质概念的关键。当我们在强调比较导电性强弱时，必须条件相同。

2.在演示实验中要引导学生进行观察，比较灯光的亮度，讨论推断过程如下：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。

（二）1.由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应（即为复分解反应）和有离子参加的置换反应两类离子反应，先不要再扩大。

2.做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。

3.让学生探究离子反应的实质，理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。也就是最后过渡到为表示反应的本质（即生成沉淀、气体、水），用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。

（三）由于书写离子反应方程式是本节的难点。

所以教学步骤可以如下：

1.初学时，按书写步骤进行训练，要求学生刚开始书写时还是得按着步骤一步一步慢慢来，因为还不熟，减少出错。

2.步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可抓住若干条规律帮助学生记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。

3.强调离子反应方程式所表示的意义即其本质，加强读出离子方程式正确含义的训练。指导学生练习由化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式改写成相应的化学方程式。

（四）我们可以趁热打铁，花五分钟让学生做这些题，然后通过互动一起解决，这些习题训练可以粗略了解一下学生对本节知识掌握的情况，然后总结不足，而且得让学生自己总结不足且让他们思考该如何解决这些不足，把这转化为探究型的。下节课再对症下药，进行强化。

1.下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

2、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

七、教学反思：

由于同学们刚接触离子反应，所以对反应是否符合客观事实或化学规律都还不太清楚，化学式能否拆分都很容易处理不当，容易出现电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。我们在教学过程中就应该对这些多加以强调，跟学生强调离子反应方程式完成后一定要认真检查一下，看看物料是否平衡，电荷是否平衡减少一些不必要的出错。

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2+

2.高中化学说课离子反应 篇二

关键词：离子反应；发生条件；化学反应原理；弱酸相对强弱；教学建议

文章编号：1005–6629（2014）4–0035–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1 问题的提出

人教版《化学1》（必修）中将离子反应发生的条件总结为“酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生”[1]。这段表述从分类的角度说明了离子反应发生的条件，但由于此时尚没有引入弱电解质的概念，而且限于高一上学期的学生的思维水平，并没有深入地解释离子反应发生的实质。在《2013年北京卷考试说明》中，对离子反应的要求是“在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应”[2]，这是II级要求，即要求学生能够“理解与掌握”。而《化学1》中的说法显然难以使学生达到“理解与掌握”的层面。仔细阅读教材后，笔者发现在人教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节的“学与问”中有这样的表述，“在认识水解反应原理的基础上，你对高中化学必修课中所学的‘离子反应发生的条件有无新的认识”[3]。也就是说，在学习了《化学反应原理》中“弱电解质的电离”、“水的电离”以及“盐类的水解”这些知识后，学生应当再次思考离子反应发生的条件，深化认识。而学生的认识能够深化的动力之一是教师如何利用这些素材进行教学，并如何启发学生深入思考离子反应发生的条件，以达到《北京卷考试说明》中“理解与掌握”的要求。

同时，借助《化学反应原理》（选修4）中第三章第一节“弱电解质的电离”，深入分析离子反应发生的条件，从化学反应原理的角度认识离子反应本质，还有助于学生学习之后的盐类水解平衡、沉淀溶解平衡等相关知识，为学习“水溶液中的离子平衡”相关知识起到铺垫作用，也为学生对知识的融会贯通打下基础。如此看来，深化学生对离子反应发生条件的认识，是非常有必要的。这里所说的离子反应，针对的是没有难溶电解质参与的复分解型离子反应。

2 “比较弱酸的相对强弱”实验分析

2.1 从酸和盐相对用量的角度分析

在人教版《化学反应原理》（选修4）第42页实验3-2“比较弱酸的相对强弱”中，课本的表述为“向两支分别盛有0.1 mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象”[4]。在该实验中，醋酸与硼酸是过量的，而Na2CO3溶液是少量的，这样设计是因为酸与盐反应，Na2CO3溶液最终有可能生成H2CO3，H2CO3进一步分解放出CO2。如果此时Na2CO3溶液过量，则无论醋酸或硼酸的酸性较碳酸强还是弱，都不会生成H2CO3并进一步放出CO2气体，便失去了可观测的现象。也就是说，当酸与盐反应时，在没有难溶电解质参与的情况下，如果多元弱酸过量，将生成该酸一级电离对应的盐；如果多元弱酸盐过量，将生成该盐一级水解对应的酸。如果酸或盐少量，则情况就变得复杂了，需要再进一步结合弱酸的电离平衡常数加以分析。

2.2 从电离平衡常数的角度分析

针对“放出气体或生成水”这一标准来看，其实质是生成了更加难电离的分子（或离子）。也就是说，当没有难溶电解质参与时，复分解型离子反应的发生，需要有电离平衡常数更小的分子（或离子）生成，这是从定量的角度衡量“更难电离”的标准。

ha

盐类的水解反应同样是复分解型离子反应，同样符合复分解型离子反应发生的条件，只不过此时反应的程度一般来说不够完全，也就基本不会进行彻底，在宏观上缺乏可观测的反应现象。但无论水解反应是否发生，无论发生的程度是大是小，都可以按照离子反应发生的条件加以分析和判断，这样便从根本上统一了弱电解质的电离与盐类的水解两种不同的过程，也有助于学生对这部分知识的融会贯通。

5.2 对难溶电解质的沉淀溶解平衡的深入理解

人教版《化学反应原理》（选修4）中涉及了Mg（OH）2沉淀溶解在NH4Cl溶液的实验[11]，旨在从弱电解质的生成角度说明沉淀溶解的原因，这与前文所述的离子反应发生的条件是吻合的，即NH4+结合了由Mg（OH）2电离出的OH-，生成了更弱的碱NH3·H2O，将NH4Cl溶液换成显中性的CH3COONH4溶液，Mg（OH）2也可以溶解[12]。如此看来，深入理解离子反应发生的条件有助于深入理解沉淀溶解的原因，而非停留在酸碱中和反应这一表象上。

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现[13]。而衡量盐的沉淀溶解能力的标准除了溶解度以外，还有溶度积，溶度积是特殊的平衡常数，其实质与电离平衡常数、水解平衡常数无异。盐与盐的沉淀转化反应能否发生，同样可以按照离子反应发生的条件加以分析和判断，只不过此时不是生成更难电离的物质，而是生成更难溶解的物质，其实质都是向着某些离子更易被结合的方向进行。理解了离子反应的本质，就更容易理解与沉淀溶解平衡的有关反应。

6 如何看待有难溶电解质参与的酸和盐的反应

前文所述的酸和盐的反应，前提条件均是没有难溶电解质参与，为什么在分析酸与盐的反应时，要强调没有难溶电解质参与呢？

当有难溶电解质参与的酸和盐反应时，离子之间的相互结合不仅有生成弱电解质的倾向，还同时包含着生成难溶电解质的倾向，离子反应到底如何发生，就取决于这两个因素（即强弱电解质的转化以及难溶或易溶电解质的转化）哪一个为主。

在人教版《有机化学基础》（选修5）实验室制乙炔的实验中，用CuSO4溶液除去乙炔中可能混有的杂质[14]，发现CuSO4溶液中出现黑色混浊，这是CuS沉淀。也就是说，乙炔中混有的H2S气体与CuSO4溶液发生反应：

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

此时与Cu2+相比，H+和S2-的结合能力就成为了次要因素，该反应的发生虽然在表象上不符合“强酸制弱酸”的原理，但实际上却与离子反应发生的条件相吻合，Cu2+与S2-更易结合成CuS沉淀，如果从本质上理解离子反应发生的条件，上述反应发生的原因就不难说明了。

通过计算上述反应的平衡常数更能说明问题。查阅资料发现，常温下H2S的一级电离平衡常数为8.9×10-8，二级电离平衡常数为1.2×10-14。CuS的溶度积为6×10-36 [15]。经过计算，CuSO4+H2S=CuS+H2SO4的平衡常数K=1.78×1014，是比较大的，说明该反应确实可以发生，而且进行得比较彻底。

7 结语

离子反应发生的条件是生成更难电离的电解质或更难溶的电解质，而定量衡量其电离能力或溶解能力的物理量为电离平衡常数或溶度积。当有多元弱酸或多元弱酸盐参与反应时，还要进一步考虑各个物质的相对用量，以分析其对应的生成物。当既有可能生成弱电解质，又有可能生成难溶电解质时，则需要看两个因素的主次关系，以判断反应发生的情况。

参考文献：

[1]人教社化学室.普通高中课程标准实验教科书·化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007：33.

[2]北京教育考试院编. 2012年普通高等学校招生全国统一考试北京卷考试说明（理科）[M].北京：开明出版社，2011：233.

[3][4][5][6][8][9][10][11][13]人教社化学室.普通高中课程标准试验教科书·化学反应原理（选修4）[M].北京：人民教育出版社，2007：56～58，42～43，63～65.

[7][15]胡乃非，欧阳津，晋卫军，曾泳淮.分析化学（化学分析部分）[M].北京：高等教育出版社，2010：257，281.

[12]许洪福.也谈氢氧化镁在氯化铵中的溶解[J].中学化学教学参考，1989，（4）：47.

[14]人教社化学室.普通高中课程标准实验教科书·有机化学基础（选修5）[M].北京：人民教育出版社，2007：32.

在人教版《有机化学基础》（选修5）实验室制乙炔的实验中，用CuSO4溶液除去乙炔中可能混有的杂质[14]，发现CuSO4溶液中出现黑色混浊，这是CuS沉淀。也就是说，乙炔中混有的H2S气体与CuSO4溶液发生反应：

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

此时与Cu2+相比，H+和S2-的结合能力就成为了次要因素，该反应的发生虽然在表象上不符合“强酸制弱酸”的原理，但实际上却与离子反应发生的条件相吻合，Cu2+与S2-更易结合成CuS沉淀，如果从本质上理解离子反应发生的条件，上述反应发生的原因就不难说明了。

通过计算上述反应的平衡常数更能说明问题。查阅资料发现，常温下H2S的一级电离平衡常数为8.9×10-8，二级电离平衡常数为1.2×10-14。CuS的溶度积为6×10-36 [15]。经过计算，CuSO4+H2S=CuS+H2SO4的平衡常数K=1.78×1014，是比较大的，说明该反应确实可以发生，而且进行得比较彻底。

7 结语

离子反应发生的条件是生成更难电离的电解质或更难溶的电解质，而定量衡量其电离能力或溶解能力的物理量为电离平衡常数或溶度积。当有多元弱酸或多元弱酸盐参与反应时，还要进一步考虑各个物质的相对用量，以分析其对应的生成物。当既有可能生成弱电解质，又有可能生成难溶电解质时，则需要看两个因素的主次关系，以判断反应发生的情况。

参考文献：

[1]人教社化学室.普通高中课程标准实验教科书·化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007：33.

[2]北京教育考试院编. 2012年普通高等学校招生全国统一考试北京卷考试说明（理科）[M].北京：开明出版社，2011：233.

[3][4][5][6][8][9][10][11][13]人教社化学室.普通高中课程标准试验教科书·化学反应原理（选修4）[M].北京：人民教育出版社，2007：56～58，42～43，63～65.

[7][15]胡乃非，欧阳津，晋卫军，曾泳淮.分析化学（化学分析部分）[M].北京：高等教育出版社，2010：257，281.

[12]许洪福.也谈氢氧化镁在氯化铵中的溶解[J].中学化学教学参考，1989，（4）：47.

[14]人教社化学室.普通高中课程标准实验教科书·有机化学基础（选修5）[M].北京：人民教育出版社，2007：32.

在人教版《有机化学基础》（选修5）实验室制乙炔的实验中，用CuSO4溶液除去乙炔中可能混有的杂质[14]，发现CuSO4溶液中出现黑色混浊，这是CuS沉淀。也就是说，乙炔中混有的H2S气体与CuSO4溶液发生反应：

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

此时与Cu2+相比，H+和S2-的结合能力就成为了次要因素，该反应的发生虽然在表象上不符合“强酸制弱酸”的原理，但实际上却与离子反应发生的条件相吻合，Cu2+与S2-更易结合成CuS沉淀，如果从本质上理解离子反应发生的条件，上述反应发生的原因就不难说明了。

通过计算上述反应的平衡常数更能说明问题。查阅资料发现，常温下H2S的一级电离平衡常数为8.9×10-8，二级电离平衡常数为1.2×10-14。CuS的溶度积为6×10-36 [15]。经过计算，CuSO4+H2S=CuS+H2SO4的平衡常数K=1.78×1014，是比较大的，说明该反应确实可以发生，而且进行得比较彻底。

7 结语

离子反应发生的条件是生成更难电离的电解质或更难溶的电解质，而定量衡量其电离能力或溶解能力的物理量为电离平衡常数或溶度积。当有多元弱酸或多元弱酸盐参与反应时，还要进一步考虑各个物质的相对用量，以分析其对应的生成物。当既有可能生成弱电解质，又有可能生成难溶电解质时，则需要看两个因素的主次关系，以判断反应发生的情况。

参考文献：

[1]人教社化学室.普通高中课程标准实验教科书·化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007：33.

[2]北京教育考试院编. 2012年普通高等学校招生全国统一考试北京卷考试说明（理科）[M].北京：开明出版社，2011：233.

[3][4][5][6][8][9][10][11][13]人教社化学室.普通高中课程标准试验教科书·化学反应原理（选修4）[M].北京：人民教育出版社，2007：56～58，42～43，63～65.

[7][15]胡乃非，欧阳津，晋卫军，曾泳淮.分析化学（化学分析部分）[M].北京：高等教育出版社，2010：257，281.

[12]许洪福.也谈氢氧化镁在氯化铵中的溶解[J].中学化学教学参考，1989，（4）：47.

3.离子反应说课稿 篇三

教材的地位及其作用

本节课选自人教版的必修本一《化学》第二章第二节。离子反应是贯穿整个高中化学学习的重要线索之一。研究离子反应发生的条件及其书写，对以后的学习或是进一步深造都是很有必要的。有电解质参与的反应通常情况下都能写成离子反应方程式，只有让学生掌握离子反应方程式的基本知识，才能使他们理解 这些反映的实质。所以，本节内容在本章中既是重点又是难点。

二、三维目标

（一）知识与技能

1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2．通过实验掌握复分解型离子反应发生的条件。

3.通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力、观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。

（二）过程与方法

学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。

（三）情感态度与价值观

1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。

2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践。

3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。

三、教学构思

（一）教学重点与难点

重点: 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案及离子反应方程式的书写。

（二）教学设想

精心设计实验：化学是一门以实验为基础的自然科学，所以精心设计实验显得尤为重要。我首先设计一个产生白色硫酸钡沉淀的实验，其次设计了一个产生白色硫酸钡沉淀的flash画面，用来揭示离子反应的实质，把学生的思维推向一个高潮，激发学生的兴趣和求知欲。然后又设计了产生无色、无味的二氧化碳气体的实验，最后设计了中和反应实验，利用颜色的变化及Flash动态画面又一次激活学生的思维，体验反应的进行，最终达到了通过实验使学生认识离子反应发生的条件是产生沉淀、气体和水。

（三）教学方式

本节课采取的是“科学探究”的教学方式,即：“老师提出问题→学生自己动手实验、交流→分析思考→获取结论” 。

（四）教学思路和过程

积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，教师与学生在课堂上力争形成一个良性的、具有和谐关系的公共空间，在此空间中通过课堂师生间、生生间合作与交流，使学生作为主体主动积极参与到一种竞争与合作的学习环境中来，因此，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

4.高中化学《离子反应》教案 篇四

一、教学目标 【知识与技能】

会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。【过程与方法】

通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。

【情感态度与价值观】

学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。

二、教学重难点 【重点】

电离方程式的书写 【难点】

从电离的角度认识酸、碱、盐

三、教学过程 环节一：导入新课

【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢? 【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电?一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。

本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！

环节二：新课讲授

1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电? 【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成? 【学生回答】Cl-和Na+。

【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程? 【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+

(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。)2.酸、碱、盐的电离

【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质? 【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式： HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！

HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。

【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质? 【学生回答】NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH的电离方程式： NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-

NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH都能电离出OH-，因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。

【小组活动】列举常见的盐，思考如何从电离的角度定义盐? 【学生回答】

小组回答①：根据CuSO4、NaNO3、MgCl2等的电离方程式，能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。(错误答案，该设置的目的是引导学生认识到铵根离子当做金属阳离子对待。)小组回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐，但是电离出的阳离子不是金属阳离子。

小组回答③：盐能电离出的阳离子有金属阳离子、也有铵根离子，电离出的阴离子都是酸根离子。

……

【教师总结】由此可知盐是能够电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

环节三：巩固提升

【提出问题】从电离的角度判断Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是盐，它们的电离方程式如何书写? 本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！

解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的电离方程式： Na2SO4=2Na++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO32-

教师需要讲解NaHCO3属于酸式盐，电离时，电离成金属阳离子和酸式酸根离子。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：思考NaHSO4的电离方程式该如何书写?酸式盐的电离方程式的书写有什么规律没有?

四、板书设计

五、教学反思(略)

5.高中化学离子反应的优秀教案 篇五

学习目标：

（1）掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义

（2）学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。

（3）培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生

使用对比，归纳，总结的研究方法。

学习重难点：离子方程式的书写方法 教学方法：实验探究、归纳法 教学用具：多媒体、、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液。 用实验导入新课

实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。

填写实验报告：

讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？

2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？

3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？ [板书]一、强电解质、弱电解质 1、概念：

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。

2举例： 强电解质:

强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类NaCl、BaSO4

弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

弱碱：NH3.H2O 水

－＋

3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H

＋－

NH3.H2O NH4 ＋OH

－

H2O H+ ＋ OH

实验 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。 [板书]

二离子反应

1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤

写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）

改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解

质以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）

删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径）

查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）

以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。

讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的

实质。H++OH-＝H2O

[板书]②离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应 [小结] 1、

2、离子反应

（1）离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） ②离子方程式的意义 板书设计

一、强电解质、弱电解质 1、概念：

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。 2、强、弱电解质比较 2举例： 强电解质:

强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类：NaCl、BaSO4

弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

弱碱：NH3.H2O 水

－＋

3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H

＋－

NH3.H2 NH4 ＋OH

－

H2 H+ ＋ OH 二离子反应

1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） ②离子方程式的意义

6.离子反应一轮复习策略 篇六

关键词：高考；离子反应；复习策略

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）15-191-01

考纲解读：

知识与技能目标：

1、了解离子反应的概念和实质，掌握离子反应发生的条件。

2、能够正确书写离子反应方程式并判断正误。

3、能够利用离子反应发生的条件来解决离子共存问题。

过程与方法目标：通过离子反应的复习，提升归纳、总结和应用的能力。

情感态度与价值观目标：培养热爱化学的兴趣，并在解决实际问题中体会获得知识的乐趣。

命题方向：1、离子反应的条件。2、离子方程式的书写及正误判断问题。3、离子推断。

教学重点：离子方程式的正误判断是本节的重点内容。

教学难点：有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点。

直击高考：因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，并且每年所占分值比例均很大。解决这部分问题的关键是要牢固掌握概念的内涵和规律性，注重灵活运用，对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。因此设计了如下环节进行了教学。

教学过程：

教学环节：

知识回顾：

1、什么是离子反应？它的实质是什么？并举例说明。2、离子反应的发生条件可以分为几类？具体有哪些？3、按条件写出一下离子反应方程式。（1）Ba（OH）2与CuSO4反应（2）氯化铝与少量氢氧化钠反应（3）氢氧化钠与足量的二氧化碳反应（4）少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应4、请问下列离子不能共存的是：A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、NH4+、MnO4-、Cl- D.Na+、H+、NO3-、CO32-5、下列反应的离子方程式中，错误的是：A.用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B.铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag C.食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ D.硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S↑

知识点梳理：

学生看书并完成：复习资料中（一），电解质和电离方程式

展示高考热点：

板书二、离子方程式的书写及正误判断

1、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子表示的方程式。

2、离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应

3、离子方程式的书写方法：（1）写：写出正确的化学方程式；（2）拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；（3）删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；（4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等

学生练习2、离子方程式书写练习：

（1）实验室制取氯气（2）铜片加入浓硝酸中（3）钠与水反应（4）铁与盐酸反应（5）实验室制备氢氧化铁胶体 （6）碳酸钙加入醋酸溶液中（7）醋酸与氨水混合（8）碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液（9）碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液（10）碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液（11）澄清石灰水和少量二氧化碳反应（12）澄清石灰水和足量二氧化碳反应（13）H2SO4和Ba（OH）2溶液反应（14）NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液（15）NaHSO4溶液中加入过少量的Ba（OH）2溶液

板书三、离子方程式正误判断

投影（判断离子方程式书写正误的方法）：

学生练习3：下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

学生练习4：下列离子方程式正确的是（ ）

A.NaHCO3溶液显碱性：HCO-3+H2O H3O++CO2-3B.KOH溶液吸收少量SO2：2OH-+2SO2===2HSO-3 C.Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑D.碳酸钠溶液吸收少量醋酸：CO2-3+H+===HCO-3

7.人教版高一化学离子反应教案 篇七

（第一课时）

教学目的：

1、使学生了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的含义。

2、培养学生实验能力、观察能力，培养探究化学反应实质的能力。

培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

3、激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

4、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：

强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义，电离的本质。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：

［引言］前面我们学习了氧化还原反应，知道：根据反应中是否有电子转移可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

［板书］

第二节

离子反应

［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

［小结］

①

石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

［小结］

①

电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②

可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢?

［板书］一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

［讨论］下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小结］应注意以下几点：

①

电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②

电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

③

酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点：

（1）溶于水或熔化状态；注意：“或”字

（2）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（3）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?

［演示实验1-1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。

（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）

［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。

［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?（电解质的电离程度）

［板书］二、强电解质和弱电解质

［阅读］课本第14页。

［图示］NaCl在水中的溶解和电离情况。

［板书］

1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等（写出电离方程式）

2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．强、弱电解质的区别。（讨论后填表）

强电解质

弱电解质

电离程度

完全

部分

溶液里粒子

水合离子

分子、水合离子

同条件下导电性

强

弱

物质类别

强碱、强酸、大多数盐

弱碱、弱酸、水

化合物类型

离子化合物、某此共价化合物

某些共价化合物

［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?

［小结］BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程

［分析］随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮

渐暗

熄灭

渐亮

反应为：Ba(OH)2＋H2SO4

==

BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?

［板书设计］

第二节

离子反应

一、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。

2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、强电解质和弱电解质

1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。

2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．强弱电解质的区别。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?

[总结]

强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强电解质

强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

电解质

（全部电离）

大多数盐：如：NaCl、AgNO3

弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

弱电解质

弱碱：如NH3

•H2O、Cu(OH)2

（部分电离）

水：H2O

[布置作业]

P18习题

8.高一化学《离子反应》知识点梳理 篇八

一、 离子反应的概念

离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。

二、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：

1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

3卤族有：F-、ClO-

4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

5含金属酸根离子：AlO2-

3、与OH-不能大量共存的离子有：

NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。

例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH-

3SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-

⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是

A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④

[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。

例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是

A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-

[解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。

例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

[解题分析] 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件(H+)和碱性条件(OH-)下均符合题意。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除;选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在(Mg2+也不能在碱性条件下大量存在)，也排除;C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除;D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。

类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。

三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断

书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：

(1)没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑

(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

例4：下列能正确表示反应离子方程式是

A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O

C.往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O

[解题分析] 选项A中HClO是弱酸，不能拆开写;选项B Cu(OH)2是难溶物，也不能拆开写;选项C中电荷不守恒;选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O。

例5：下列反应离子方程式正确的是

A、氯化铝溶液加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

[解题分析] 选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项C，CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，总式(叠加得)：CO2+ OH-=HCO3-。故选项C正确。

[小结]离子方程式正误判一般进行“五查”：

1查及应是否符合客观事实

②查难溶、难电离(弱酸、弱碱)、易挥发气体是否写成化学式

③查来参与反应的离子是否等量消去

④查微粒总数及电荷数是否均配平

9.离子反应（第二课时）教学设计 篇九

本节课是高一化学必修1第二章第二节内容。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。而《离子反應》又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

二、设计思路

本节设计的主旨是：给学生以思想、给学生以方法、给学生以充分活动的时间与空间，以培养学生的能力为最终目的。学生在学习本节课之前，已经知道了电解质在水溶液中能电离出离子，在此基础上通过对一个问题的思考与探讨引出离子反应。学生通过讨论来分析两种溶液混合时哪些离子能发生反应，并思考作出判断的依据，通过学生的分析得出离子反应发生的条件，离子反应的本质，引出离子方程式，接着就正确书写离子反应方程式展开讨论学习，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

三、教学目标分析

知识与技能

1.使学生了解离子反应的概念，加深对复分解离子反应条件的认识，理解离子反应的本质，掌握如何正确地书写离子方程式。

2.培养学生归纳、概括的抽象思维能力；培养学生主动获得知识的能力。

过程与方法

对学生进行分组，采用设疑、分析、讨论、讲解相结合，掌握离子反应和离子反应方程式的书写。

情感态度与价值观

让学生在提出问题、思考问题、解决问题的学习过程中感受到成功获得知识的喜悦。

四、教学重点

离子反应的概念和离子方程式的书写

五、教学难点

离子方程式的书写

六、教学方法

情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

七、教学过程设计

先将学生按座位分成四队（红队、紫队、蓝队、绿队），告诉他们本节课的任务需要组和组之间相互竞争，组内互相合作来完成！（培养学生竞争的意识和互相合作解决问题的能力）

〖课堂引入〗回顾上节课学过的内容，然后引出问题——屏幕显示问题：A烧杯盛装100ml1molCuSO4和2molNaCl的混合溶液，B烧杯盛装100ml1molCuSO4和1molNa2SO4的混合溶液。⑴从微粒组成上看，A和B有什么样的关系？⑵向A和B两溶液中分别加入相同的BaCl2溶液，有何现象？写出两烧杯中发生反应的方程式？

学生思考后回答“两溶液相同”“都有白色沉淀生成”并动笔写出方程式，发现方程式却不相同。通过学生认知上的矛盾引入新课：相同的溶液，加入BaCl2后现象也相同，化学方程式却不同，引出离子反应

〖屏幕显示〗二、离子反应及发生条件

1.离子反应：有离子参与的反应。（同时教师板书：二、离子反应及发生条件1.离子反应：有离子参与的反应。）

〖教师提问〗水溶液中哪些离子相遇能发生反应呢？

〖屏幕显示〗当两种溶液混合时，哪些离子能反应？你做出判断的理由是什么？

〖学生交流讨论〗学生组内讨论之后，回答问题。

〖教师活动〗引导学生分析、归纳离子反应（复分解型）发生的条件及离子反应的本质，给出离子方程式的概念。

〖屏幕显示〗二、离子反应及发生条件

1.离子反应：有离子参与的反应。

2.离子反应发生的条件：有沉淀、气体、水生成。

3.离子反应的本质：离子浓度减小

4.离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

〖教师提问〗如何正确书写离子反应方程式？

〖屏幕显示〗请同学们写出你所分析的溶液中的离子反应方程式。并思考你是怎样写出这些离子方程式的？

〖学生活动〗讨论，动笔写出对应的反应离子方程式，并思考书写离子方程式的方法。

〖教师活动〗每对找1-2名学生回答对应的离子方程式，并让学生说出自己书写离子方程式的方法。

〖教师活动〗以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例讲解离子反应方程式书写步骤

〖教师提问〗所有学生书写离子方程式的方法都是这样的吗？有没有其他的方法？引导学生从先写出化学方程式，然后拆、删、查的方法来书写离子方程式。

〖屏幕显示〗5.离子方程式书写步骤：a.分析溶液中有哪些离子→找出能发生反应的离子→写出反应的离子方程式→删→查

b.写出化学方程式→拆→删→查（同时板书：写出化学方程式→拆→删→查）

〖教师追问〗这两种书写离子方程式的方法，最容易在什么地方出现问题？

〖学生活动〗思考，讨论，回答问题——针对写出化学方程式→拆→删→查的方法，最容易在哪些物质拆，哪些物质不拆上出现问题。

〖教师继续追问〗哪些物质能拆呢？上节课学习的强弱电解质是否会给你一定的启示呢？

〖学生活动〗互相讨论，得出答案——强酸、强碱、可溶于水的盐要拆成离子。

〖教师引导〗对于酸碱盐物质在水溶液中主要存在形式是什么，在写离子方程式时就以什么样的形式去写，和生活中很相似，少数要服从多数，所以主要的问题也是在“拆”上。

〖屏幕显示〗拆——强酸、强碱、可溶于水的盐

〖教师设问〗离子方程式比化学方程式更能体现出反应的本质，除此之外，分析刚才写过的离子方程式，看看离子方程式还有什么意义？

〖学生活动〗思考，讨论，归纳，总结，离子方程式可以代表一类型的反应。

〖屏幕显示〗6.离子方程式的意义：代表一类型的反应

〖学生活动〗练习：写出下列溶液或物质混合时发生反应的离子方程式？（已知醋酸（CH3COOH）是弱酸）

〖教师活动〗指导学生，及时鼓励与帮助学生。提问学生，并对学生的答案给出评价。

〖教师提问〗H++OH-=H2O可以代表什么反应？

〖学生活动〗对比分析，总结H++OH-=H2O代表强酸强碱生成可溶性盐和水

10.高中化学说课离子反应 篇十

网上课堂 [本讲主要内容] 1．离子反应的实质 2．离子方程式的书写

[学习指导] 1．离子反应的实质：

是反应物中某种离子浓度的减小。要正确理解这一概念，比如：金属钠与水反应，其离

+-子方程式可写成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，表面上看不出哪种离子浓度变小，实质上是水电+离出的H离子浓度变小了。

2．离子方程式的书写: 用实际参加反应的物质的离子符号表示化学反应的式子称为离子方程式。书写离子方程式时，无论是反应物还是生成物能溶于水且易电离的物质才能用离子符号表示，否则必须写化学式。一个正确的离子方程式，除了要注明离子反应发生的条件，生成物的集聚状态外，还要符合两个“守恒”，一是原子守恒，二是电荷守恒。

[例题精析] 1．下列离子方程式不正确的是（）A．氢氟酸与氢氧化钙溶液混合

--HF+OH=F+H2O B．过氧化钠投入重水中

+-2Na2O2+2D2O=4Na+O2↑+4ODC．氯化亚铁溶液久置于空气中变质

2+3+ 12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8FeD．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液

2+2-Ba+SO4=BaSO4↓

解：当我们不能准确判断离子方程式正确与否时，可先写出化学方程式，然后再改写成离子方程式，正确率会大大提高。

A项化学方程式为：2HF+Ca(OH)2=CaF2↓+2H2O，CaF2为难溶物，要写化学式。所以A项不正确。

+-B项化学方程式为：2Na2O2+2D2O=4NaOD+O2↑其离子方程式为：2Na2O2+2D2O=4Na+4OD+O2↑，B正确。

C项的化学方程式为：12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓其离子方程式为：2+3+12Fe+3O2+6H2O=8Fe+4Fe(OH)3↓，C正确

D项的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O，D不正确。本题选AD。

2．下列离子方程式书写正确的是（）A．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中

2+-SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO B．将少量的Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中

2+-+2-Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O C．Na2S水解

234一．选择题: 1．D

+--+A错，应写成2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，B错，应写成HCO3+H=CO2↑+H2O，C错，应写成+2+Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O 2．BC

+2+2+-B应该写成：Cu+2Ag=Cu+2Ag，C应该写成：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

3．A

+-+-B应该写成：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C写成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，D写成2+2-2+-Cu+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 4．A

+2+2+3+-2---B应该写成Fe+2H=Fe+H2↑，C应该写成：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，D应该写成：S+H2O⇌HS+OH

5．C +2+A改成：Fe+2H=Fe+H2↑，B的化学方程式是：Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O，其

2+--离子方程式为：3Ca+2H2PO4+4OH=Ca3(PO4)2↓+4H2O，D的离子方程式为：-+2+3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NO↑+4H2O 6．AC

-+A改成正确的是：HCO3+H=H2O+CO2↑，+-C改成正确的是：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

7．D

+-D的正确离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO 8．D

---D的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 9．BD

+-A错，改成正确的是CH3COOH+NH3=NH4+CH3COO，2+-C错，改成正确的是：BaCO3+2CH3COOH=Ba+2CH3COO+H2O+CO2↑

+2-2+--2+-2-10．2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O（或者写成2HSO4+Ba+2OH=BaSO4↓+SO4+2H2O），2+2-Ba+SO4=BaSO4↓ 11．D A错，其正确的化学方程式是：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO,改写成离子方程式--为：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO。

B错，其化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，改写成离子方程式为：2++3+2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。

C错，其正确的化学方程式为：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，改写成离子方程式为：+2-2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O 12．AC

-+B错，正确的离子方程式为：OH+H=H2O

2+-D错，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

13．B

A溶液最终变成Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2是溶于水的，得到澄清溶液。B发生的离子反--应是：C6H5O+H2O+CO2—→C6H5OH+HCO3，C6H5OH在常温下在水中溶解度小，形成乳浊液，使溶液浑浊。C、D两溶液不与CO2反应，保持溶液澄清。

[提高性训练题答案] 二．

14．（1）H--2S+OH=HS+H2O（2）H-2-2S+2OH=S+2H2O（3）2H-=S2-+HS-2S+3OH+3H2O 15．

（1）2H++CO2-3=H2O+CO2↑（2）CO2-+H+=HCO-33（3）AlO-+2+H+H2O=Al(OH)3↓

（4）4H++AlO-3+2=Al+2H2O 16．

（1）2HCO-+Ba2++2OH-=BaCO2-33↓+CO3+2H2O（2）HCO-+Ba2++OH-3=BaCO3↓+H2O（3）Mg2++2HCO-+2Ca2++4OH-3=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 17．

（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O（3）2Al3++7OH-=Al(OH)+AlO-3↓2+2H2O（4）AlO-+3+2+4H=Al+2H2O

[研究性习题答案] 18．

（1）2I-+Cl-2=I2+2Cl（2）2I-+Cl-2=I2+2Cl（3）2Fe2++Cl3+-2=2Fe+2Cl（4）2Br-+Cl-2=Br2+2Cl注意，还原剂的还原能力是I->Fe2+>Br-19．

（1）SCN-+Fe3+=[Fe(SCN)]

2+（2）Cu2++4NHH2+3·2O=[Cu(NH3)4]+4H2O（3）Ag++NH+ 3·H2O==AgOH↓+NH4 AgOH+2NHH]++OH-3·2O=[Ag(NH3)2+2H2O 20．

（1）NH+--

2-4+HCO3+2OHNH3↑+CO3+2H2O（2）①Fe+3+2O3+6H=2Fe+3H2O ②Fe+2H+=Fe2++H2↑

11.高中化学说课离子反应 篇十一

设计

一、教材分析 ⒈ 教材的地位及其作用

本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。⒉ 教学目标 ⑴ 知识与技能

①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

②初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。③认识电解质在溶液中反应的本质。⑵ 过程与方法

①化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情景，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。

③化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理，从本质上认识、掌握原理。⑶ 情感态度与价值观

学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。⒊ 教学重难点

1．从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。2．认识电解质之间的反应本质

二、学情学法分析

初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

三、教法

创设情景，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。整堂课围绕在对溶液导电的研究中，教学方法是实践法、发现法。

四、教学程序

我们学校从今年开始实行小班化，采用“两先两后---先学后教、先练后讲”的教学模式。教学中充分落实了以学生为主体，教师为主导的教学过程。本节内容，在特定的背景中学生领悟到溶液在导电，拓宽了视野的同时激起学生的好奇心——溶液中什么样的溶质可导电？为什么导电？整堂课由学生自己设计实验，探究物质导电的本质、导电的条件、探究电解质在溶液中反应的本质，【创设情境】

展示图片，从“家用电器—简易手电筒”的工作原理，引导同学获得信息。重点落实到探讨导电的液体物质是什么。【问题导入】

准备12种试剂和一套自己设计的简易测定物质导电性的装置，学生以组为单位设计实验方案，测定13次以上物质的导电性的实验。（目的：若简单的思维条件下，只能做12次，13次实验操作，促使学生深入思考。教师主导的切入点：不同的溶剂下物质导电性的变化或者溶液相互反应后的导电性的变化。）【设计方案】

学生的探究设计 要求：以一定的依据进行分类，每一类选择一种物质测定导电性，然后根据实验现象，分析本组所能解决 的问题。（目的：①如果学生设计的实验都进行测定在时间上是不允许的②培养学生在物质分类的

基础上对分类有更深的理解 ③为学习酸碱盐定义做准备）流程：学生自我思考，设计方案；小组交流，互相补充，达成共识；小组汇报。（目的：培养学生自主思考，小组学习的习惯，培养学生的表达能力，相互交流的能力。这个过程也实现了科学探究的理性化，即在一定的目的下完成实验的探究）

二、教师的探究设计

用导电装置测定CuSO4溶液的导电性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，让学生观察导电装置中灯泡的变化和溶液中的现象。（目的：在学生的认知水平达不到探究的目的时，发挥教师的辅助作用，给学生们一个探究的切入点。）【实验探究】

学生六人一组进行分组实验。

⑴ 连接测定导电性的简易装置。⑵ 测定所选试剂的导电性。【课堂纪实】

一、学生的探究设计：

学生能够用自己所学的知识进行分类，得到的两种结果是： 潜意识的根据组成分类——选择的试剂有：酸、碱、盐、有机物的溶液； 解决的问题：什么物质可以导电。潜意识的根据物质状态分类——选择的试剂有：蒸馏水、固体、溶液； 解决的问题：导电的原理、条件

这些与预期的相同，在第二种分类的情况汇报时，有的组认为应该测定蒸馏水的导电性，为此学生之

间展开了讨论，并达成了共识，水是使物质电离的条件。但是学生没有认识到乙醇也可以做溶剂，教师在此给予引导，不但突破了对分散剂认知的局限性，并凸显了水在电离中的作用，还为学习离子反应做了准备。

落实知识点：电解质、非电解质的概念；从微观、符号水平上认识电离；从本质上认识酸、碱、盐。（书写板书）

二、教师的探究设计：

学生的方案中有设计溶液相互反应后体系导电性变化的实验，但是学生在探究过程中，大多数的学生因为繁琐没有做，少数同学做了也没有达到实验目的（选择的试剂不同）。所以我课堂演示了这个“高难度”的实验（方案是学生设计的，只是选择了能达到探究目的的试剂，还要提示学生控制试剂的用量）。

落实知识点：认识离子反应、掌握离子反应的本质（书写板书）

【拓展应用】

手电筒中的溶液是电解质的溶液（目的：扣题，解决了创设情景中的问题，也为电解质理论中电化学知识打下基础）初中所学的化学反应中那些是离子反应？进行分类？（目的：寻找学生学习离子反应发生的条件，宏观的表现为生成沉淀、气体和水）用化学语言表示出离子反应的本质。（目的：促进学生在学习了电离方程式后会用微粒观分析电解质溶液间的反应，为下一课时学习离子方程式的书写打下基础）【教学反思】

科学探究的最终目的是达成和提高学生的科学素养。高中化学教学模式的演变过程我们是亲身经历者。从讲授、灌输到一定层面上的注重形式的探究，再到包含各种探究要素的一个完整的探究过程。本节课的教学设计我认为是一节较为完整的探究过程。教学环节在应用中关注本质问题，激发学生的求知欲从而形成提出问题的氛围，进而建立假设——制定研究方案——检验假设——得出结论——交流结果。从课堂的教学效果看，基本上达成了教学目标。但教学过程中，我也深刻体会到有的学生提不出问题（小组学习的优势此时体现），有的学生对科学研究的方法如控制变量法缺乏感悟（想不到测水的导电性），有很多同学对做实验的目的性不清楚，所以我感受到学生科学素养的提高是不可能仅仅依靠一种形式化的探究步骤来实现的，必须坚持在教学的点点滴滴中，必须坚持在每节课的教学设计中。教学过程中，还需处理好考试与教学的关系，在探究教学下，有的教师会感受到教学时间不够，知识点强化所需要的时间不够，如何解决？我的体会是：学生能自己悟到理解的并在小组交流中表达出来的不要再重复，教师在教学设计时一定要关注知识点的落实，关注典型问题的解决。

每堂课都要做到有效的教学设计，它在考验着教师的教学理念，它在考验着教师的教学功底，它在考验着教师的职业素养，它关系到学生科学素养的全面提高。让我们共同来实践吧。

【板书设计】 第二节 离子反应 第二节 离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．从电离认识化合物 3.从电离认识酸、碱、盐 电解质 酸 非电解质 碱 盐

12.高中化学说课离子反应 篇十二

例1 （广东理综卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）。

A.NH+4、Ba2+、Br-、CO2-3 B.Cl-、SO2-3、Fe2+、H+

C.K+、Na+、SO2-4、MnO-4

D.Na+、H+、NO-3、HCO-3

解析A组的Ba2+与CO2-3能够反应生成沉淀而不能大量共存;B组的SO2-3与H+能够反应生成气体和水、且SO2-3与Fe2+能够反应而不能大量共存;C组离子彼此不反应而能够大量共存;D组的H+与HCO-3能够反应生成气体和水而不能大量共存。故答案为C。

例2 （上海化学卷）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH+4、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO2-3、Cl-、OH-、NO-3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）。

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

解析因溶液无色，而Fe3+为有色离子，则Fe3+不能大量存在;因向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则可能是酸性溶液或碱性溶液;若为酸性溶液，CO2-3和OH-能够与H+反应而不能大量存在，且在H+存在下，NO-3（相当于稀硝酸）与铝反应不能产生氢气，则NO-3也不能大量存在，此时溶液中能大量存在的离子有H+、NH+4、Ba2+、Al3+和Cl-5种;若是碱性溶液，H+、NH+4和Al3+均能够与OH-反应而不能大量存在，且Ba2+与CO2-3能够反应生成沉淀而不能同时大量存在（二者只能存在其中之一），此时溶液中能大量存在的离子有Ba2+（或CO2-3）、Cl-、OH-和NO-34种;则溶液中能大量存在的离子最多有5种。故答案为C。

点评解答此类题目，就必须判断在溶液中离子间能否发生化学反应。若离子间有化学反应发生（如生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成气体、发生氧化还原反应、发生双水解反应、发生络合反应等），则不能大量共存;若离子间彼此不发生任何化学反应，则能够大量共存。同时，须特别注意题中要求的条件，如溶液的酸碱性、pH或指示剂颜色的变化、含有某离子或某物质的溶液中、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的是、与Al反应能放出H2的溶液、水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液、是否是无色溶液等（在常见离子中，Cu2+、MnO-4、Fe3+、Fe2+等为有色离子），从而准确求解。

二、考查离子方程式正误的判断

例3 （江苏化学卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。

A.氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液中CO2-3的水解：

CO2-3+H2OHCO-3+OH-

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO-3+I-+6H+I2+3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO-3+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O

解析A项错在将难电离的次氯酸写出离子形式，其正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO;B项错在用“”连接（盐类的水解一般是可逆反应），其正确的离子方程式为CO2-3+H2OHCO-3+OH-;C项错在电荷和得失电子不守恒，其正确的离子方程式为IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O;而D项符合离子方程式的书写原则。故答案为D。

点评解答此类题目，就必须判断其是否符合离子方程式的书写原则。若符合离子方程式的书写原则，则是正确的。若不符合离子方程式书写的任一原则（如不符合客观事实，表示各物质的化学式或离子符号书写不正确，质量或电荷不守恒，漏写部分离子反应，不符合反应物用量的关系等），则是不正确的。

三、考查离子的检验

例4（天津、福建、山东理综卷组合）下列关于离子检验的叙述正确的是（ ）。

A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B.检验溶液中是否含有NH+4，取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2+

解析对于A项，Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN无明显现象产生，如果该溶液既含Fe3+又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，A项错误;对于B项，检 验溶液中是否含有NH+4的方法是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝色则原溶液中含有NH+4，否则原溶液中不含NH+4，B项正确;对于C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，Na+的颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄色光可遮住紫色光，则K+的颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄色光后观察，C项错误;对于D项，若溶液中含有Fe3+，滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液也呈红色，则溶液中不一定含有Fe2+，D项错误。故答案为B。

点评解答此类题目，须根据有关离子的特性，应用有关反应原理，结合有关实验现象，并排除有关离子的干扰，从而正确判断。

四、考查根据离子方程式确定元素的化合价

例5 （海南化学卷）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO-+4OH- 2ROn-4+3Cl-+5H2O。则ROn-4中R的化合价是（ ）。

nlc202309020155

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

解析根据离子方程式两边电荷守恒原则得：3+4=2n+3，解得n=2;设ROn-4中R的化合价为x，从而得：x+4×（-2）=-2，解得x=+6。答案D。

点评解答此类题目，应首先根据电荷守恒原则求出离子所带电荷的数值，再根据有关元素的化合价建立代数方程进行求解。

五、考查离子方程式的意义或离子方程式的书写

例6 （上海化学卷）离子方程式2Ca2++3HCO-3+3OH-→2CaCO3↓+CO2-3+3H2O可以表示（ ）。

A.Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应

B.NaHCO3与澄清石灰水反应

C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应

D.NH4HCO3与澄清石灰水反应

解析根据离子方程式的意义可知，题给离子方程式可表示2mol Ca（HCO3）2与3 mol

NaOH的离子反应或3 mol NaHCO3与2 mol Ca（OH）2的离子反应，A、B项符合题意。或者根据离子方程式的书写原则书写，对于A项，当Ca（HCO3）2与NaOH的物质的量之比为2∶3时，其离子方程式为2Ca2++3HCO-3+3OH-→2CaCO3↓+CO2-3+3H2O;对于B项，当NaHCO3与Ca（OH）2的物质的量之比为3︰2时，其离子方程式为2Ca2++3HCO-3+3OH-→2CaCO3↓+

CO2-3+3H2O;对于C项，其离子方程式为Ca2++HCO-3+OH-→CaCO3↓+H2O;对于D项，其离子方程式为NH+4+HCO-3+Ca2++2OH-→CaCO3↓+NH3·H2O+H2O或NH+4+HCO-3+Ca2++2OH-→CaCO3↓+NH3↑+2H2O。答案为A、B。

点评解答此类题目，应根据离子方程式的意义，进行分析判断。或根据离子方程式的书写原则，分别写出各选项的离子方程式并与已知离子方程式进行比较，从而求解。

六、考查用离子方程式解释有关反应原理正误的判断

例7 （北京理综卷）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） （ ）。

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

B.该消毒液的pH 约为12：ClO-+H2OHClO+OH-

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-Cl2 ↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-

解析对于A项，NaOH溶液与Cl2反应（Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O）可制取漂白液，其离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，A项合理;对于B项，饱和NaClO溶液的

pH约为11（NaClO水解使溶液的pH约为11，其离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-），而该消毒液的pH 约为12（pH>11），主要是因为该溶液中含有一定量的NaOH，B项不合理;对于C项，该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，HCl与NaClO发生“归中反应”（2HCl+NaClOCl2↑+H2O+NaCl）产生Cl2，其离子方程式为2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O，C项合理;对于D项，CH3COOH的酸性比HClO的酸性强，该消毒液加白醋使NaClO与醋酸反应生成HClO（CH3COOH+NaClOHClO+CH3COONa）而增强漂白作用，其离子方程式为CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-，D项合理。故答案为B。

点评解答此类题目，既要分析判断所给离子方程式解释的反应原理或事实是否正确，又要分析判断所给离子方程式是否正确（一般可根据其反应原理先写出其化学方程式，再改写为离子方程式）;若二者都正确，则是合理的;若其中之一不正确，则是不合理的。

七、考查离子方程式的书写

例8（重庆、广东、福建理综卷组合）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。

解析因在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，实质是在H+存在条件下，ClO-2发生“歧化反应”生成Cl-、ClO2和H2O，则该反应的离子方程式为4H++

5ClO-2Cl-+4ClO2↑+2H2O。用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，实质是Al片表面的Al2O3与OH-反应生成AlO-2和H2O，则其反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO-2+

H2O。氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，实质是Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体和H+，则其反应的离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。答案为：4H++5ClO-2

Cl-+4ClO2↑+2H2O，Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。

点评解答此类题目，应分析反应原理，找出反应物和生成物，常可先写出化学方程式，然后改写为离子方程式。或通过分析反应实质，直接写出离子方程式。

（收稿日期：2015-07-13）