广州市华侨外国语学校

广州市华侨外国语学校（精选5篇）

1.广州市华侨外国语学校 篇一

【每日心情】参观广州外国语学校有感

虽然听说广州外国语学校的2013年的招生简章还没有出来，但是根据去参观学校的名校行家长回来反馈一些广外招生的情况，周边的叔叔阿姨都在爆料，具体还谈到报考广外考试的时间，及2013年招生的一些新的变动，让我们跃跃欲试，心里痒痒的，想早点看看是怎么回事。星期六下午我和同学怀着激动的心情乘坐着爸爸的车一起来到广州外国语学校参观。看到学校大门口良策分别挂着四大洲几个国家的国旗随风飘扬。看门的保安叔叔一脸严肃。我们只是绕着围墙，看了看外观。广州外国语学校是每年小升初报考的最热门学校之一，今年名校行之广州外国语学校参观的人数可谓也是熙熙攘攘，人山人海。

五年级:liyinn0956

2.广州市华侨外国语学校 篇二

江苏省常州市武进清英外国语学校由湖塘桥中心小学、湖塘实验初中联袂打造,是一所高定位、高起点的现代化民办学校。该校装备标准化教室80个,多媒体报告厅(演示室)6个,中西餐厅3个,微机室2个,科学实验室、书画室、音乐室8个,还配置了书法室、棋室、车模航模室、机器人室、舞蹈房等。该校在每个标准化教室都装备了投影仪、电子白板、视频展示台,并通过校内局域网实现了信息共享、电子阅览、电子备课及办公管理一体化。

该校秉承“让教育成为一次旅行”的办学理念,以“从这里获取走向世界的第一张通行证”为愿景,聘请了多名来自美国、英国、加拿大的外籍专职教师。同时,该校已与浙江海伦国际交流中心、美国ILP国际语言组织、IBO国际文凭组织等携手合作,引进国外先进教育理念,努力融合多元文化,为学生成长为大视野、大胸怀的世界公民奠定生命的底色该校先后被评为全国德育先进学校、全国新教育实验优秀学校、全国校园影视教育研究实验学校等。

3.广州市华侨外国语学校 篇三

随州市外国语学校是什么性质的学校？

随州市外国语学校始建于2006年，是一所涵盖初中、小学、幼儿园的全日制民办学校，学校先后被评为湖北省“四星级学校”、曾都区“人民满意学校”、曾都区“中小学民主评议合格单位”、随州市“中小学德育工作先进单位”、湖北省教育厅“国培计划”跟岗学习基地、湖北省民办中小学幼儿园协会第四届理事会副会长单位、全国 “特色建设先进学校”；2011年4月20日“湖北省民办基础教育改革创新研讨会”在我校召开，2012年5月23日“随州市第四届中小学校长任职资格培训”现场观摩会在我校举行，先后有各地市领导来校参观学习。2012年3月，学校成功申报了国家教育部“十二五”规划重点课题《民办中小学教师职业生涯规划与专业发展的方式与途经研究》，该课题于2012年5月6日顺利开题；2012年4月，学校又成功申报了湖北省教育科学规划“十二五”重点课题《中小学健康课堂建设与教师专业发展》，该课题于2012年9月23日顺利开题。自2008年首届毕业生参加中考以来，学校连续六年中考各科及总分各项指标均占全市第一，且遥遥领先，重点高中上线率达70%。学校在全国英语能力竞赛、作文竞赛、数学、物理、化学、生物、信息技术等学科能力竞赛中，频获大奖，获奖级别之高、人数之众，创随州

新高。

随州市外国语学校的规模如何？

学校现拥有初中部（沿河大道26号）、小学部北校区（汉孟路29号）、小学部南校区（烈山大道22号）、幼儿园（交通大道188号）4个校区，260名教职员工，87个教学班，并常年聘有外籍教师，在校学生达3500余人。

随州市外国语学校的具体位置在哪里？

我校的四个校区都处于随州市城区市中心位置。

初中部地址：湖北省随州市沿河大道26号

小学部地址：湖北省随州市汉孟路29号（北校区）

湖北省随州市烈山大道22号（南校区）

幼儿园地址：湖北省随州市交通大道188号

学校办学条件如何？

教学环境幽雅，办学条件优越。

现代化的教学大楼，一应俱全的功能教室，卫生整洁的师生餐厅，舒适美观的塑胶田径运动场，温馨宽敞的学生公寓„„是学子修身、养性、求学的理想圣地。

师资力量雄厚，教育理念先进。

校长熊仕荣是英语特级教师、湖北名师、湖北省民协副会长，在全省英语界享有崇高的威望，其身后还有一支事业心强、业务精，以中学高级教师、市区教坛新秀、市区级学科带头人骨干教师为主组成的高素质、高职称、高学历的教师队伍。初中部现有专业教师132名，其中高级教师36人，占27﹪，区级以上骨干教师（含学科带头人）35人，占27﹪，教师平均年龄33岁；小学部和幼儿园现有专业教师128人，均取得相关专业的大学教育学历和相关专业的教师资格，高级教师12人，区级以上骨干教师（含学科带头人）9人，教师平均年龄为27岁。学校全面提升教学理念，对学生以赏识、鼓励为主，引领学生通过努力逐步获取成功，体验成功的快乐，激发学习的兴趣。

学校实行怎样的管理体制？

学校实行董事会领导下的校长负责制，校长有办学自主权。学校的办学理念是什么？

教师：快乐工作，幸福生活。

学生：快乐学习，幸福成长，让每一个孩子成功。

随州市外国语学校的愿景是什么？

对社会：满足社会对优质教育资源的渴求，让更多的学生享受优质的基础教育。

对学生：以构建健康课堂、创办特色活动全面提升学生的综合素养，践行“快乐学习，幸福成长，让每一个孩子成功”的办学理念。

对教师：提供良好的工作环境和工资福利条件，提供成熟有效的培训机制和职业生涯规划指导，成为教师专业化的成长平台。使得每一位教师在关注每一个学生走向成功的同时，自己获得成功，在学校的不断发展中实现个体的成长。

对学校：创建“质量卓越、特色突出、随州一流、省内知名、国内闻名”的品牌学校。

应聘需要提交哪些资料？

1、个人简历一份（内容：出生年月、性别、籍贯、学习经历、在校获奖情况、学生会任职经历或社会实践活动经历、家庭成员情况、联系固定、移动电话）；

2、二本及以上学历学位证书、教师资格证书、普通话二级乙等以上证书（语文老师二级甲等以上），以及在学校取得的其他各类资格证书复印件；

3、有学生会任职经历或社会实践活动经历的证明。

我是应届毕业生，已参加过学校组织的实习，还需要在贵校实习吗？

学校的招聘分三大步：

第一步收集应聘者的个人简历及相关资料。我们在收到相关资料后会进行初步筛选，资格审查合格后，会电话通知讲课和面试。

第二步讲课。讲课在学校进行，内容主要是说课和试讲。

第三步是面试。了解应聘者的基本情况和对教育、教学的理解。通过了面试，你就成为我们团队的正式成员了！

一般来说，每年竞聘我校教师岗位的人都很多，而我们筛选后只通知20%的应聘老师参加讲课。应届毕业生由于没有实绩，难以与其它有业绩的在职教师竞争，如果不来我校实习的话，被通知参加讲课的几率会大大减小，在讲课环节中与有教学经验的教师竞聘的优势也不会明显。如果应届毕业生能主动联系我们来校实习，一方面可以更加全面的了解学校，增长教师的专业技能，提升竞聘能力，另一方面学校也可以全面了解你的实力，在实习期间如被共认非常有培养前途的，会被通知直接进入面试优先录用。

我是应届毕业生，怎样才能到学校实习？

请从见到本公告起主动联系我们。

初中部咨询电话：0722—3263123，3263068；

小学部咨询电话：0722―***315516（北校区）0722―***245989（南校区）幼儿园咨询电话： 0722－3580719***

实习的最佳时间为2013年2月17日至5月31日，我们一般会安排4周左右的时间实习，如因参加学校组织的考试或其他特殊情况

可以中途请假。

实习生由学校提供免费食住，但无工资。实习期间学校会指定优秀教师作导师，对实习生进行系统的岗前培训和指导，实习生要服从学校的工作安排。在实习期间，学校和实习生双方都有权随时中止实习，学校不承诺实习生毕业后的工作安排。

学校教师有什么样的保障和待遇？

学校实行结构绩效考评工资制，初中部年薪不低于4.5万元，小学部年薪不低于3.5万元，幼儿园年薪不低于3万元，平均工资都高于随州市公办学校的平均水平。所有人员一经通过面试即签订一年期的劳动合同，办理全套社会保险，学校免费提供食宿，子女可优惠入学就读，寒暑假带薪休假。合同到期后，学校和应聘教师双方都满意可再续签三年期的劳动合同。

学校属民办学校，请问评审教师职称、优秀教师等与普通公立学校有何不同？

没有不同，与公办学校相比民办学校评审职称没有名额限制，优势更明显。

随州市外国语学校

4.广州市华侨外国语学校 篇四

化学试卷

（考试总分：100分考试时间：80分钟命题老师：林青双审题老师：吕芳芳）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-6

4第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）

1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸

2．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是

①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）

⑤用明矾净水 ⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆

A．②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦⑧

+3．下列关于Na和Na的叙述中,错误的是．．．

A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似

C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

4．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁单质的过程没有涉及到的反应类型有

A．化合反应B．分解反应

④Al

D．全部 C．复分解反应D．置换反应 5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 A．③④B．②③④C．①③④

6.下列除去杂质的方法错误的是 ．．．D．全部

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．除去CO2中混有的HCl气体：将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶进行洗气

C．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是加热

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

7.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水

8.只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是

A.盐酸B.稀硝酸

9．下列离子方程式书写正确的是 ．．C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-══Al(OH)3↓ C．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ D.氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO2-+H2O 10．下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是

A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．Cu2+、Na +、NO3-、CO32-C．Na +、K+、OH-、Mg 2+D．H+、K+、HCO3-、CO32-

11．已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）

+

和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加

12．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3C．NaOH、Na2CO

3B．Na2O2、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO

313．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到

15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之 比为1：

2B．V1：V2=1：

4C．M点时生成的CO2为0mol

D．a曲线表示的离子方程式为： AlO2 +H+ H2O＝Al(OH)3↓ 16．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．

-+

17．等体积等物质的量浓度的盐酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4:5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量 18．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是

A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

C．过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2 D．在过程④溴元素均被氧化，过程⑤中溴元素被还原

19．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg

2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。根据上述实验，下列推测正确的是（）A．依据电荷守恒，推测一定存在K＋和NH4＋B．200mL溶液中含0.02mol CO32－ C． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D． 4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO

420．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

－

1第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、填空题（18分）

21.（8分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：___________________________。（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_______________________________。（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________

。（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol

电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。

22.（10分）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)（1）A、D代表的物质分别为_______、______（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _________________________

（3）反应②中，若B与F的物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________（填化学式）；（4）反应③中产物K的化学式为__________；

（5）反应④的离子方程式为_____________________________________________ 三．实验题（12分）

23．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。填写下列空白。

【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体）①实验前应先▲；②D装置的作用是▲。实验中除称量样品质量外，还需称▲装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。

③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存

在一个明显缺陷，该缺陷是▲。

【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①洗涤沉淀的方法是▲

②已知称得样品5.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为▲% 四．计算题（10分）

24．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成回答下列问题：

（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_____________________。（2）第3次实验中产生沉淀的质量是________g。（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为________mol·L。

（5）室温下取第3组实验所得溶液中的OH浓度为________。

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1温州市第二外国语学校2013学年第一学期学科知识竞赛

高一化学参考答案

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多

二、填空题（18分）21.（1）Al2O3 + 2OH－ == 2AlO2－ + H2O

（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3（3）2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3（4）8.1g 22．

（1）AlNa2O2

（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（3）CO2 CO（4）Na2CO3

－2－

（5）CO2＋AlO－2＋OH＋H2O===CO3＋Al（OH)3↓

三．实验题（12分）23．

方案一：①检查装置气密性；防止空气中CO2和水蒸气进入C装置②C

③A装置中产生的CO2未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中

方案二：①向过滤器中加入蒸馏水至页面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次②55.8% 四．计算题（10分）24．

（1）HCO3－+OH－+Ba2+ ==BaCO3↓ +H2O（2）29.55（3）3:2

5.广州市华侨外国语学校 篇五

经报请教育部批准，2014年中国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区及台湾省学生各批次录取最低控制分数线如下：

1.第一批本科院校文史、理工类：400分。

2.第二批本科院校文史、理工类：300分。

3.第一批预科院校文史、理工类：380分。

4.第二批预科院校文史、理工类：280分。

5.艺术类、体育类院校（专业）[录取与同批次招生院校普通类同时进行]：200分。

各招生院校可在教育部批准的录取最低控制分数线上自主划定本校录取最低控制分数线。

中国普通高校联合招生办公室