高一化学基础知识总结

高一化学基础知识总结（精选6篇）

1.高一化学基础知识总结 篇一

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

2.高一化学基础知识总结 篇二

一 物理知识在地理教学中的应用

1. 太阳的能量来源及太阳寿命

太阳是一颗恒星, 具有极大的质量, 约1.989×1030千克。巨大的质量会使太阳内部产生极端的高温高压, 太阳内部的温度达到1500万K, 压力达到2500亿个大气压。在这种极端的高温高压条件下, 太阳内部时刻发生着原子核聚变反应。4个氢原子核聚变成1个氦原子核, 核聚变会释放出强大的能量, 通过太阳本体辐射区、对流区及太阳大气发散出去, 这就是太阳的能量来源。

根据爱因斯坦质能方程, 我们知道太阳在释放强大能量的同时, 会以损耗少量的太阳质量作代价, 这个原理可以帮助我们计算太阳寿命, 即根据太阳质量的变化来计算太阳寿命。太阳的寿命约为100亿年, 目前太阳正处于壮年时期。上述热反应及质能方程可以表示为:

质能方程:E=mc2

上式中, E表示核聚变反应时释放的能量, m表示太阳在释放能量时的质量损耗, c表示光速, 11 H表示氢核, 24 H e表示氦核。

2. 风的形成

风的形成, 是大气运动章节的重点、难点所在。若不使学生弄懂, 对实际风向的判断往往会出错;理清楚了, 又对后面的气旋、反气旋及实际风向判断打下基础。对此, 可利用物理上的力的合成与分解、力的平衡原理进行分析。

在没有摩擦力等外力情况下, 空气质点受水平气压梯度力和地转偏向力作用, 发生运动偏转, 最后风向平行于等压线。此时, 水平气压梯度力与地转偏向力的大小相等、方向相反、合力为零, 二力达到平衡状态。例如高空大气中的风向, 就是气压梯度力和地转偏向力共同作用的结果, 风向与等压线平行。

但是, 地面的风还受到摩擦力的影响, 大气的运动还需要考虑摩擦力、水平气压梯度力和地转偏向力的共同作用。摩擦力永远和运动方向相反, 即与风向相反, 而地转偏向力又在运动方向右侧90° (以北半球为例) , 所以, 摩擦力与地转偏向力的合力和水平气压梯度力达到平衡时, 风是斜穿等压线吹的。一般摩擦力的影响可达距离地面1500米左右的高度, 在这一范围内的风向都斜穿等压线。摩擦力愈大, 风向与等压线之间的夹角愈大;摩擦力愈小, 其夹角愈小。借助物理知识, 可得下图。

通过对大气运动的剖析, 使学生对风的形成过程及原因掌握得清楚, 理解得透彻, 从而能实现对学科知识的迁移运用, 培养了学科能力。

此外, 在讲解“地球上的重力是由赤道向两极逐渐增大”这一规律时, 既要用到天体运动规律, 也可用力的分解加以解释;在讲解“地球公转速度在近日点较快, 在远日点时较慢”这一难点时, 可引导学生联系物理中的开普勒第二定律, 利用物理原理、数学计算来理解地理现象。

二 化学知识在地理教学中的应用

1. 喀斯特地貌的形成

喀斯特地貌, 是因前南斯拉夫西北部的喀斯特高原地表形态而得名, 后来泛指碳盐类所形成的石灰岩地区的一系列特殊地貌形态, 如石芽、石林、峰林、溶洞等。我国云南、贵州和广西等省区分布着广泛的喀斯特地貌, 这种地貌形成的根本原因是石灰岩 (碳酸盐类) 受到含有CO2的水的溶蚀。可用下列化学反应方程式:

该化学反应从正向反应说明了石灰岩被溶蚀形成溶洞、漏斗、地下暗河等;从逆向反应说明新的岩体形成钟乳石、石笋、石柱等, 从而使学生能够从现象到本质地认识喀斯特地貌的形成原因。

2. 臭氧层破坏的形成

在学习“大气环境中臭氧层遭破坏”这一现象时, 可以很好地利用化学反应方程式加以解释。氯氟烃在紫外线的照射下能光解释放出氯原子, 继而再与O3发生链反应产生O2。可用化学反应方程式表示:

由上述反应不难看出, 臭氧层中O3会不断遭到破坏, 而Cl原子的净消耗却为零, 只要有少量的Cl到达平流层, 即可使O3不断被耗损。

3. 酸雨的形成

随着工业的高速发展, 大气中的硫氧化物、氮氧化物等酸性气体含量急剧增加, 使得全球的酸雨危害越来越严重。我国是一个以煤为主要能源的国家, 全国二氧化硫排放量的90%来自煤的燃烧, 形成以硫酸型为主的酸雨类型, 其过程可用化学反应式表示如下:

二氧化硫的光化学氧化:

二氧化硫的催化氧化:

二氧化硫经过转化而形成的硫酸常以气溶胶形式存在, 遇水珠结合形成酸雾, 随雨水降下后, 便形成了酸雨。

另外, 在讲解“由于大气污染造成光化学烟雾的危害性”、“海洋污染物的主要来源及危害”、“化学农药和重金属造成的土壤污染”时, 都可以用到化学知识。

摘要：本文从地理学科的性质和高中地理新教材的特点出发, 结合当前素质教育、创新教育和研究性学习的有关理论, 简述了物理、化学学科知识在高一地理教学中的应用。

关键词：物理,化学,地理教学

参考文献

[1]金一鸣.教育原理[M].北京:高等教育出版社, 2002

[2]陶西平主编.课程改革与问题解决教学[M].北京:首都师范大学出版社, 2004

[3]冯新瑞.地理合作学习有效性探讨[J].中学地理教学参考, 2007 (1)

[4]赵清波.让学生在问题的自主探究中获得可持续性发展[J].中学地理教学参考, 2006 (8)

[5][美]威廉·维尔斯曼.教育研究方法导论 (袁振国译) [M].北京:教育科学出版社, 2003

[6]毛爱民.物理知识在地里教学中运用[J].物理教学探讨, 2007 (1)

[7]史瑞龙.中学生地理学科能力培养研究[D].西南大学, 2009

3.高一化学和初中化学教学的衔接 篇三

初高中课程为何难衔接有很多原因。目前在校的高中学生都是初中“课改生”，在初中成绩很不错，但是上了高中感到不适应新的教学方式。不仅学生学得吃力，而且教师教得也费劲，主要问题是初中化学基础知识不扎实。初中课改教材调整了很多内容，内容通俗、简单；部分教学内容删除了，降低了难度、深度和广度，理解、接受和掌握起来更容易了。初中教师讲得细、类型归纳齐全，学生很少注重独立思考和归纳总结。课时充足，进度较慢，讲授重难点内容和学生的知识盲点以及学生消化和巩固时间较多。

高中教材内容抽象概括，牵涉知识面广，受高考限制，教師一般不敢降低难度，初高中教材难度差距加大。高中教材知识点增多、时间紧，教师只能讲重点和规律，没时间反复强调重难点内容和知识盲点，学生没有充足的时间巩固与强化，教师更注重培养学生的学习能力。高一新生还按照初中的学习方法学习，完成作业困难，积压的盲点越多，越影响学生学习新知识，从而打击学生学习积极性，最终导致考试成绩不好。

如何解决初、高中化学课程体系衔接的问题，帮助高一学生尽快适应高中化学教学和学习特点是高一教师应该注重的问题，所以，高一的化学教师要重视初中与高中化学课程上的不同，应注重以下几点：教材的衔接、教学方法的衔接以及学生学习心理、学习方法的衔接。

一、做好教材衔接

高中化学教师要坚持课改要求，改进课堂教学，与初中化学老师进行交流，尽快了解新课改的教学思想与模式，完成初、高中化学学习中相关知识点的衔接，及初、高中课程改革的衔接。

高一化学教师应熟悉初、高中教材体系和内容。明确哪些知识点在初中已解决和未解决，哪些知识点在高中需要拓宽和加深。通过衔接初、高中教材相关知识，使学生能更好地理解初中化学知识，做到对高中化学学习有所帮助。

二、做好教学方法、学生学习心理、学习方法的衔接

高中化学要在初中化学的基础之上深化，知识密度、深度和难度加大，内容比较抽象。刚上高中的学生学习习惯、自学能力相对较差，高一学生在短时间内要接受更多的知识，但课上消化的时间少。根据初中学生的学习特点，高一化学教学难度、进度不要太快，要改变学生的学习节奏，由慢到快，把握整体学习的进度，要给予足够的时间培养学生的学习习惯和自学能力，培养独立思考能力和分析问题能力，并放慢速度多练、多写、多体会，从而达到应用掌握的水平。

教学上更多地采取启发式方法，激发学生学习兴趣、引导学生从本质上理解所学内容。教师应掌握教材、大纲，通过摸底测验，摸清学生学习的实际情况，使学生尽快克服学习化学的心理障碍，鼓励学生改进学习方法。利用各种教学手段，在化学教学中要发挥实验的优势，培养学生的学习兴趣，将学习兴趣转化为学习动力，利用教材上的图片和教学模型等直观材料，让学生认识到化学在社会、生活和经济中起着重要的作用。使化学教学过程成为在教师指导下学生主动学习知识的过程，能极大地调动学生的学习积极性。

课堂教学生学会知识，是为了学生课外学更多的知识。学生学习方法的指导应贯穿于化学教学的各个环节中，重视学习能力的培养，教师应结合教材内容给予学生各种知识的具体指导，照顾一些传统学习习惯，尽可能地留时间给学生复习，消化新的知识。高一教师有责任指导学生改进学习方法，使之适应高中化学的学习。高一时，教师要注意对学生阅读习惯、作业和实验规范的教育，培养和提高学习能力。高中的学习方法和思维方式与初中差异很大。高中学习要改变初中学习方法，使学生做到课前预习，明确重点难点，有针对性地听课，集中注意力听课，主动思考，提高学习效率。同时，教师应让学生重视知识和规律的形成，不仅仅对结论死记硬背。课后复习是关键的一环，通过教材和听课笔记，对课堂的内容进行总结，找出记忆规律和要点，找出不明白的地方加以解决，最后巩固练习。有问题随时向同学和老师请教；养成良好的自学习惯，尽量做到独立钻研。在做中练，不断找出好的学习方法。经常与学生沟通，了解学生的实际接受能力和理解消化情况，并针对性地指导和查漏补缺，备课时、讲课时要针对学生的实际学习情况。

高中学习能力利用远强于初中，体现尤其是化学实验上。要使学生掌握基本操作和规范，敢于实验，做好化学基本操作和实验设计的准备工作，勤于思考，善于观察，用化学实验解决问题。

总之，我们要认识高一化学和初中化学学习上的特点和实际困难，帮助学生由初中化学跨到高中化学台阶。做好化学教材知识衔接，做好教学方法、学生学习心理、学习方法的衔接，使学生为高中学习作好充分的准备，使学生能有效、正确地学习各种知识及技能。

4.高一化学知识点总结 篇四

1.原子的电子构型与周期的关系

(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除

226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。

(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。

2.元素周期表的分区

(1)根据核外电子排布

①分区

原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质

②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点

5.高一化学必修一知识点总结 篇五

制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)

2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

2

3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化铁

溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、

二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅单质与氢

氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反

应：sio2 + cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si

o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na

2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：n

a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe +

3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应：

cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +

o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +

h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2

+ 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +

2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧

气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no

+ o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no

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6.高一化学考试必考知识点总结 篇六

1.电离能、电负性

(1)电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大

(2)元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。

(3)电负性的应用

①判断元素的金属性和非金属性及其强弱

②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质

③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。(]

④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。