化学生活常识大全

化学生活常识大全（8篇）

1.化学生活常识大全 篇一

【精品资料】初中化学复习教案大全

第一章

空气.氧 第一节 空气 教案(1)教学目标

1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。教学重点

1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。教学过程

〔提问〕①下列变化是物理变化还是化学变化？

电灯发光（物理变化）爆炸（举例说明，既有物理变化又有化学变化）。②判断下列例子哪个是描述性质？哪个是表述变化的？ 〔讲解〕通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。〔提问〕空气是由什么组成的？ 〔板书〕第一节 空气

一、空气的组成和用途

〔演示〕实验 空气中氧气含量的测定 〔提问〕①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢？ 〔阅读〕课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。〔板书〕

二、空气的污染和防治 1.造成空气污染的主要原因 ①煤燃烧产生的烟雾 ②石油化工排放的烟雾 ③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。3.防止和减少空气污染的方法 ①工业三废的回收与处理 ②提高汽油、柴油质量

〔讲解〕1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成撐率倚в对自然界的影响。2.臭氧摽斩磾的形成──对自然界的影响等。[作业] 略

第一节 空气 教案(2)教学目的

1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。

2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。重点和难点

了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。教学方法

谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学 教学过程 〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种摽床坏接置蛔艛的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。〔板书〕空气

〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？

（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）

〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有： 〔板书〕

一、空气的组成

1.空气的成分及其体积分数（大约）：

〔讲述〕空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。〔提问〕你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）

〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？

（给学生一定时间的思考和议论）〔演示实验〕①展示如图装置

②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。〔提问〕①你看到了哪些现象？

②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？ ③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？

④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？ ⑤你认为这个实验成功的关键是什么？ 〔小结〕根据学生回答情况进行小结。

〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。

在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。〔板书〕2.稀有气体

稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

〔讲述〕稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途

〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。

〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。〔板书〕

二、空气的污染与防止 1.污染空气的物质

（1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。（2）气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。2.污染物的主要来源

（1）矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧（2）化工厂的废气（3）水泥厂的粉尘（4）燃放烟花爆竹

（5）焚烧枯枝野草树叶等 3.防止和减少空气污染的方法（1）工厂做到废气回收与处理（2）发展民用煤气生产（3）严禁燃放烟花爆竹（4）禁止焚烧树叶、野草（5）提高汽油、柴油质量

〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。〔练习〕（投影出示练习题）在相同条件下：

①分离100 L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。②分离______L空气，可获得42L氧气。

③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。〔作业〕略

第一节 空气 教案(3)教学目的

知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。重点难点

了解空气的组成及空气污染与防治。教学方法

实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学用具

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。药品：红磷、水。其它：火柴。教学过程

附1：课堂练习一

1.空气中按体积计算，含量最多的气体是 [ ]A．氧气 B．氮气

C．二氧化碳 D．稀有气体

2.在100升空气里氮气的体积大约是 [ ]A．78升 B．78％

C．21升 D．21％

3.空气中氧气与氮气的体积比约为 [ ]A．4∶1

B．1∶4 C．1∶5

D．4∶5 附2：课堂练习二

4.排放到空气中的有害物质，大致可分为 [ ]A．一类 B．两类

C．三类 D．四类

5.造成大气污染的有害气体是 [ ] A．氮气、氧气 B．稀有气体、二氧化碳 C．一氧化碳、二氧化硫 D．氮气、二氧化碳

6.下列情况一般不造成空气污染的是 [ ] A．煤燃烧生成的烟 B．汽车排气生成的烟雾 C．人呼出的二氧化碳 D．放鞭炮产生的烟雾

7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。8.在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。附3：课堂练习答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C7.人体 作物 8.保护环境 污染源

附4：随堂检测

1.将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。A．78％ B．21％

C．0.94％ D．0.03％（1）二氧化碳（）（2）氧气（）（3）氮气（）（4）稀有气体（）2.下列说法正确的是 [ ] A．空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成 B．空气中氧气的质量占21％，氮气占78％ C．在通常状况下，无色、无味气体一定是空气

D．空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成 3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内 [ ] A．是氮气 B．是氧气

C．是空气 D．没有物质 4.证明空气成分的科学家是 [ ] A．法国的拉瓦锡 B．瑞典的舍勒

C．英国的道尔顿 D．英国的普利斯特里 5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是 [ ] A．煤燃烧产生的烟 B．石油化工厂排放的废气 C．汽车排出的尾气 D．植物光合作用放出的气体

第四节 燃烧与缓慢氧化 教案（1 一．教学目的

1．掌握灭火原理，了解灭火器原理及使用方法。2．认识有害燃烧对空气的污染及危害。3．加强环保教育和环保意识。二．教学方法：

1．实验、电化结合；2．讲、议结合，三．教学过程：

[引言]：火，是大家熟悉的，火既能造福于人类、然而一旦失去控制，火又能给人类带来灾难。

[设置情景]：烧水时随意把燃着的火柴梗丢弃，造成失火，同学们惊叫，立即用简易灭火器扑灭。

[叙述]：幸亏同学们及时发现火情，否则会酿成大火，为了安全用火，今天学习燃烧与灭火这节课。[引出课题]：燃烧与灭火

[复习]：请同学们根据已学过的燃烧及燃烧的条件，带着以下几个问题，观察实验，思考回答。

[投影]：1．为什么是放在金属板上的白磷先燃烧？ 2．怎样才能使热水中的白磷燃烧起来？

[演示实验]：在盛有热水的烧杯中放入一小块白磷，然后盖上金属板，再在金属板上放一小块白磷，请观察燃烧的先后顺序。[学生答]：略。

[继续实验]：给热水中的白磷通氧气，观察现象，说明燃烧所需要的条件，并请同学上讲台完成磷燃烧的化学方程式。[学生答]：略。

[叙述]：燃烧的条件同学们学得很好，想一想灭火的原理呢？ [板书]：一．灭火原理 [学生答]：略。[归纳投影]：灭火原理椘苹等忌仗跫械娜我坏恪?BR> 1．将可燃物与空气隔绝。2．降低可燃物的着火点。[叙述]：灭火原理知道了，那灭火方法也就迎刃而解了，请同学们回答几个问题。[投影]：1．烧菜时，油锅起火应怎样扑灭？为什么？ 2．实验中不小心将酒精灯撞翻，应怎样灭火？为什么？ 3．电器着火怎样扑灭？为什么？[学生讨论]：略。

[叙述]：同学们回答得很好，请看录像《灭火原理与方法》。

[实践操作]：通过观看录像，由同学上讲台亲自使用灭火器（泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器）

[板书]：1．酸碱灭火器原理方程式（注：由学生写）Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋CO2↑＋H2O [归纳投影]：2．灭火方法

[叙述]：学习了灭火原理和灭火方法，了解了消防知识，但要明确，以防为主，以消为辅。要火烛小心，安全用火，因火灾除给人们带来巨大的人员及经济损失外还会污染空气，属有害燃烧。

[板书]：二．有害燃烧的危害及防治

[叙述]：空气是人类赖以生存的必需条件，每天每人呼吸约2万多次，吸入空气1～2升，大气污染严重将直接影响人类的健康与生活；影响动植物的生长；造成气候反常，破坏生态环境。请看录像。[录像]：《大气的污染和防治》

[学生讨论]：在我们生活周围还有哪些原因造成大气污染？应如何防治？[学生答]：略。

[叙述]：同学们讲得很好，煤等燃料的燃烧；焚烧拉圾；燃放烟花爆竹；抽烟等放出的大量烟尘、硫氮氧化物、尼古丁、一氧化碳还有致癌的苯并[a]芘等，危害极大，请看： [叙述]：从这些表格统计的数据中和同学们热烈的发言中可知，有害燃烧对环境污染的现状是触目惊心的，直接影响着人类的生活，威胁了整个人类的生存和发展，已引起全世界人民的关注。国际上定?月5日为全球人民提高环境意识和保护生存环境的共同行动日敗Ｎ夜寻鸦繁Ａ腥胛夜敬蠓宪法，并定每年3月12日为植树节。上海市府也相当重视环保，下决心要使上海在八五期间首先实现煤气化，并禁止在公共场所吸烟。现请看小小一支烟燃着所放出的有害物质及危害性。

[叙述]：从数据中可知，香烟中的有害物如此之多，因抽烟而得肺癌的得病率要大大高于不抽烟者。据英国调查报告说：撁?0秒钟就有1个人死于吸烟引起的疾病，由于香烟是不完全燃烧，产生有毒CO气体吸入人体会得动脉硬化、心脏病，造成人的智力下降，影响学习与工作，因此你们青少年不要染上吸烟的坏习气，并要积极参与宣传。大气污染已造成严重公害，我们作为地球村的村民，在思想上要引起足够重视，大家动手植树造林，想方设法采取物理、化学方法减少有毒、有害气体和烟尘的排放，把清洁、安全的空气还给人类，让祖国的天更蓝。争做优美环境的保护者。

[小结]：通过这节课的学习，请同学们小结一下，掌握了哪些知识？提高了哪些认识？[学生小结]：略。

作业：1．略

2．每人填写一份对环保及抽烟的认识表。

第四节 燃烧与缓慢氧化 教案（2）【教学目的】 1．了解燃烧、燃烧的条件及灭火原理。

2．了解爆炸、缓慢氧化和自燃以及它们与燃烧的区别和联系。

3．进一步树立内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的观点。

【教学重点】

燃烧条件 【实验准备】

演示实验：见课本〔实验l─10〕（也可利用补充实验）。补充实验：1．可燃物燃烧的条件 装置图：

说明：操作步骤

（1）将A口封住，不通空气（或氧气）只加热木炭。（2）将A口打开，只通空气（或氧气）不加热木炭。（3）将A口打开，又通空气（或氧气）又加热木炭。2．白磷由缓慢氧化而自燃 示意图：

说明：将少量（绿豆粒大小）白磷溶在少量二硫化碳里用滤纸吸净。再用镊子夹持滤纸，在空气中二硫化碳很快挥发，白磷和空气中的氧气发生缓慢氧化反应。由于缓慢氧化释放出的热量达到白磷的着火点（40 ℃）引起白磷自燃。【课时安排】1课时 【教学过程】 复习提问

（投影）下图是某学生设计的实验室制取氧气的装置。口答（1）指出图中的错误并加以改正。

板演（2）写出图中编号①—⑤的仪器名称：

（小结）结合作业讲评。解这类题要求叙述简练、语言准确，培养学生的语言表达能力。

指出错误时，最好用不应„„或没有„„。改正错误时最好用应„„。如：试管口没有略向下倾斜，应略向下„„。或试管口不应略向上倾斜，应略向下倾斜。引入新课

（说明）有条件的可以自己做实验录制，也可以节选电影、电视、科教片中有关燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的片断。也可以让同学讨论燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的发生条件和现象。做课本〔实验1?0〕补充实验1、2后，再进行燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃、着火点等概念的讲解并分析它们的区别与联系进行小结。也可以按以下边演示实验边进行总结的方法进行。讲授新课

一、燃烧〔实验〕〔补充实验1〕（观察）不通空气（或氧气）只加热，木炭不着火，石灰水不浑浊。只通空气（或氧气）不加热，木炭不着火，石灰水不浑浊。又通空气（或氧气）又加热，木炭着火，石灰水变浑浊。

（讨论）燃烧，燃烧的条件及灭火原理。

二、爆炸（提问）什么是爆炸？发生爆炸的条件并跟燃烧进行对比。

（小结）介绍常见易燃物、易爆物的安全知识，对学生进行安全教育以及突发事件的应急措施和报警方法。

三、缓慢氧化与自燃（实验）〔补充实验2〕（观察）白磷自燃的过程和现象

（板演）白磷 + 氧气→五氧化二磷

四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系：

（讨论）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系。

（小结）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系与区别。它们都属于氧化反应，都放出热量。但由于反应的条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度、能否达到着火点、能否发光放热是有所区别的。

（阅读）课本第18?0页划出概念和记忆要点。（练习）课本第21页习题1、2、3板演4 本节小结

l.燃烧条件和灭火原理。

2.了解燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系。布置作业

复习课本第1?1页参考本章小结的知识脉络。【板书设计】

第四节 燃烧和缓慢氧化

一、燃烧

1．燃烧：课本第18页 2.．着火点：课本第19页

3．燃烧条件与灭火原理：课本第19页

二、爆炸

1．爆炸：课本第19页

2．爆炸的条件：课本第19页

三、缓慢氧化与自燃： 1．缓慢氧化：课本第20页 2．自燃：课本第20页

结论：白磷 + 氧气→五氧化二磷

四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系 都属于氧化反应，都放出热量。

条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度、能否达到着火点，反应的现象不同。

] 原子 教案之一 教学目标

1．理解原子的概念。了解原子、分子的相互关系，能用分子、原子观点理解化学反应的实质。

2．了解原子的构成。记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。3．了解相对原子质量的概念，明确相对原子质量与原子质量的区别，学会查阅相对原子质量表。教学重点和难点

重点：原子概念的形成。

难点：原子、相对原子质量概念的形成 第一课时 原子的概念 教学过程

〔复习引入〕复习分子的概念及其基本性质，并用分子观点解释物理变化、化学变化、纯净物和混合物等概念。

我们知道分子是很小的，那么，分子还能再分吗？

〔讲解〕我们曾学习了氢气+氧气 水的反应，在这个反应里就是氢分子与氧分子发生了化学变化生成了新的分子──水分子。由此说明分子在化学变化中，它的构成要发生变化。

〔设问〕分子的构成怎样变化呢？ 〔讲解〕以红色的氧化汞粉未受热分解生成银白色的汞和氧气为例。氧比汞是由许多氧化汞分子构成的。当它受热时，氧化汞分子会分解为更小的氧粒子和汞粒子，这些粒子重新组合，即每两个氧粒子重新组合在一起，形成一个氧分子，大量的氧粒子组合成了大量的氧分子，并聚积成氧气；而大量的汞粒子则重新聚积在一起组合成金属汞。

氧化汞分子的摲謹与摵蠑的示意图（见课本）。

〔设问〕从上面的形象图示来看，在上述化学变化中，氧粒子、汞粒子的种类和数目发生改变了吗？若未变，是什么发生了变化呢？

〔讲解〕显然在上述化学变化中，这些粒子的种类、数目均未发生变化，反应前的氧粒子、汞粒子与反应后的氧粒子、汞粒子在种类、数目上都是一样的。只是发生了这些粒子间的重新组合，组合的结果是使氧化汞变成了金属汞和氧气。〔结论〕我们将上述反应中的氧粒子、汞粒子叫做氧原子、汞原子。〔板书〕

一、原子：1．化学变化中的最小粒子。〔提问］原子有哪些基本性质呢？ 〔阅读〕阅读本节教材的相关段落。

〔板书〕2．原子的基本性质；(1)原子体积质量都很小(2)原子也在不停的运动。〔简述〕教材中的图说明原子的真实性。

〔提问与小结〕原子与分子的区别与联系是什么？在构成物质上有何异同。〔讲解〕一些物质由分子构成，如氧气、水等，这些分子则由原子构成的；还有些物质是由原子直接构成的，如汞和稀有气体等。〔课堂练习〕略。〔评讲〕指出错误，给出正确答案。

〔作业〕1．回忆课堂内容，整理笔记 2．原子后的练习题 教案说明

本节课可对比分子的概念，采用概念同化的方式、学好构成物质的另一种粒子──原子。讲解时，应重视氧化汞受热分解的形象图示。若条件许可，最好采用投影仪（或磁性黑板），用硬币或小圆纸片代替原子，即可很好演示氧化汞受热分解的情况。通过讲解分子的摲謹和原子的摵蠑，得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如对质量守恒定律及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、复分解反应等）能加深理解。第二课时 原子的构成与相对原子质量 教学过程

〔复习提问〕

1．什么是分子、原子？运用分子和原子观点解释水、酒精、氦的组成。2．用分子和原子的观点解释化学变化的实质。〔引入新课〕原子能不能再分呢？

〔讲解〕从前面的学习，我们知道分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中却不可再分。如果用其他方法，原子能不能再分呢？事实证明，原子在其他条件下仍是可分的。

〔设问〕原子可分成什么粒子？即构成原子的粒子是什么？ 〔板书〕

二、构成原子的粒子

〔讲解〕原子构成发现的简单过程。

近代原子学说创立于19世纪初，直到19世纪末，近百年的时间里，人们一直认为原子是不可再分的。历史发展到1897年，美国科学家汤姆生通过实验发现，不带电的原子中居然含有带负电的更小粒子──电子时，原子不可分的神秘面纱开始揭去。原子呈电中性，而原子中的电子却带负电，原子中必然还有带正电的粒子，而且电子所带的负电量必等于那种带正电粒子所带的正电量，沿此思路，1911年，美国物理学家卢瑟福进一步提出了原子构成的核型学说（或撔行窍凳綌原子模型），认为原子的构成就象行星围绕太阳运转一样，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带等量负电荷的电子构成，且电子围绕原子核作高速的圆周运动，卢瑟福还大胆预言了原子核仍是可分的。此预言，于1932年被他的学生，英国科学家查德威克用实验证明，原子核中还有更小的粒子──不带电的中子（此发现被称为核物理及其应用历史上的一块闪光的里程碑。可简单介绍一下中子的特性及应用）。正是由于中子的发现，围绕核物理学中的原子核的组成问题很快得以解决：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。〔板书〕

〔设问〕由于原子呈电中性，那么，核电荷数（即原子核所带的正电荷数）、质子数、核外电子数三者的关系是什么？ 〔板书〕

原子核所带的正电量= 核外电子所带的负电量 核电荷数= 质子数= 核外电子数

〔讲解〕同种原子所带的核电荷数相等，不同的原子的核电荷数不等。让同学看课本表几种原子的构成，老师对照此表讲解，同时在表中增加摵说绾墒龜一栏。〔阅读〕请看课本摫砑钢衷拥闹柿繑及下面一段课文至完。阅读时注意思考：为什么要引入相对原子质量的概念？相对原子质量的定义是什么？相对原子质量与原子的质量是同一个概念吗？二者有何异？ 〔板书〕相对原子质量

1．以一种碳原子（质子数、中子数均为6）质量的1/12（约1.66?0-27 kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。2．相对原子质量是个比值，是个相对质量。

〔讲解〕引导学生分析相对原子质量的概念，突出相对原子质量是一个比值，并以实例计算，学生便易于接受，进而说明原子质量与相对原子质量的区别与联系。〔课堂练习〕1．根据教材表中，氢、碳、氧、铁四种元素一个原子的质量，列式分别算其相应的相对原子质量，并将计算结果与书后的国际相对原子质量表进行对比。2．本节部分习题。

〔评讲〕指正学生做题的错误，强化本节课的主要内容，以代小结。〔作业〕1．本节习题

2．小结原子构成中的三粒子及其核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。记忆相对原子质量的概念。教案说明

本节课内容属了解内容，但要上好它很不易，因为本节内容不仅枯燥且有许多词句的表述是学生从未接触过，是陌生的。故此教案中，加入了有关认识原子构成的化学史实。讲解时可按照发现电子、原子核、中子与质子的时间顺序讲，并以粒子是否带电这条线索去启发学生的思路。同时，还可适当地穿插一些有关科学家生平的介绍。

分子 教案之一 教学目标

1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质，理解分子的概念。2．使学生学会应用分子的观点认识物理变化和化学变化的区别，纯净物和混合物的区别。

3．培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。教学过程

师：前面已经学过氧气的性质，知道氧气能跟许多物质发生化学反应。为什么物质能够发生这些化学变化呢？为了研究这个问题，就要学习有关物质结构的知识（初中只讲初步）。

物质的内部结构如何？物质到底是由什么构成的呢？例如，滔滔不绝的流水是可以无限分割的，还是由分到最后不能再分的水的粒子构成的？科学家们经过长期研究证明，物质都是由许许多多肉眼看不到的粒子构成的。这些粒子中有一种叫分子。水、氧气、二氧化碳、酒精等都是由分子构成的物质。分子是什么样的粒子呢？ 【板书】

一、分子的基本性质 1．分子是很小的粒子(1)体积小

师：以水为例，水是由许许多多水分子构成的，一滴水（按20滴水的体积是1mL计算）里大约有1.67?021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日日夜夜不停地数下去，要3万年才能数完。如果用水分子的大小跟乒乓球比，就好像拿乒乓球跟地球比一样。【板书】(2)质量小 师：仍然以水分子为例，1个水分子的质量大约是3?0-26 kg。分子虽然小且轻，却是真实存在的。课本上用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子的照片就有力地证明这一点。（组织引导学生看课本上的图。）【板书】

2．分子总是在不断地运动

【学生实验】在一只小烧杯里放入半烧杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入水中。（引导学生认真观察品红向水中扩散的现象，并告诉学生品红是由品红分子构成的。）

师：实验现象是什么？

生：品红慢慢扩散，水逐渐变红。

师：水变红，因为构成品红的分子运动到水分子中去了。同学们遇到分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快，温度低，分子运动慢。（引导学生列举生活中分子运动的实例。）【板书】

3．分子间有间隔

师：在1体积大豆中加入1体积小米，会不会得到两体积的两者混合物？ 生：不会，因为小米可以进入豆和豆之间的空隙内，所得体积小于两体积。师：分子间也有空隙（即间隔）吗？

【演示】把1体积（100 mL）水和1体积（100 mL）酒精充分混合（引导学生观察两种液体混合后的体积变化）。师：体积有没有变化？

生：两种液体混合后，体积不等于200 mL，而少于200 mL，说明分子和分子间是有空隙的。

师：构成酒精和水的分子之间都有空隙。当这两种分子混合时，有的分子挤占了空隙，使得总体积减小。

固、液、气态物质的分子间都有间隔，只是间隔的大小不同。一般讲，气态物质分子间间隔最大，液态、固态物质分子间间隔较小。

师：物质发生三态变化时，分子本身有没有变化？请举例说明。

生：分子本身没有变化，例如冰→水→水蒸气，只是水分子间的间隔发生改变，水分子没有变成其他分子。师：物质状态改变，分子本身没有变化，因此这是物理变化（即没有生成新物质）。如果分子发生变化，例如硫分子跟氧分子化合，生成二氧化硫分子，这是化学变化（即生成新的物质）。

（让学生自己举例，用分子的观点区分物理变化和化学变化。）【板书】

4．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

师：磷跟氧气反应，生成五氧化二磷。硫跟氧气可以反应生成二氧化硫。反应物中的氧气，不管用什么方法得到，都是由氧分子构成的，都有共同的化学性质。所以说同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。

师：分子尽管很小，却保持原物质的化学性质。例如，硫跟氧气反应，生成二氧化硫（副板书：硫+氧气二氧化硫）。反应中的硫是由硫分子构成的，硫分子具有硫的化学性质；氧气由氧分子构成，氧分子有氧气的化学性质；二氧化硫由二氧化硫分子构成，二氧化硫分子有二氧化硫的化学性质（即生成的二氧化硫分子不再有硫分子和氧分子的化学性质）。下面给分子下一个科学的定义。【板书】分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（边写边强调要点。）【板书】

二、混合物和纯净物

师：有的物质是由多种成分组成的，有的是由单一成分组成的。【板书】1．混合物由两种或多种物质混合而成。（即由不同种分子构成。）【演示】在两张滤纸上各放少量铁粉和硫粉，让学生观察各自的颜色、状态。再把两种粉末均匀混合，在一张滤纸上观察它的颜色、状态。用一个磁铁在混合物上方缓慢移动。

师：实验得知：铁粉和硫粉混合物的颜色跟铁粉和硫粉都不相同。磁铁能吸引混合物中的铁而不吸引硫。其实，混合物中的铁和硫能各自保持原来的性质。【板书】混合物中的各物质保持各自原来的性质。（请学生举出生活中熟悉的混合物。）

师：空气、海水等都是混合物。因为它们都是由不同种物质（即不同种分子）组成的。

【板书】2．纯净物是由一种物质组成的。（即由同种分子构成。）

师：氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以氧气、二氧化碳都是纯净物。

研究物质的性质只能使用纯净物。绝对纯的物质是没有的。平时所说的纯净物一般是相对的，它指杂质很少的物质。【作业】课堂练习和课后作业略。

第一节 水是人类宝贵的自然资源 教案示例之一 教学目标

1．介绍水在自然界的分布状况，并了解水在人类生产、生活中的重要意义，教育学生节约用水。

2．通过对水资源的污染和防治的介绍，进行环境保护教育和国情教育。教学过程

[引言]谜语撍肿ゲ黄穑坏杜豢蠓购拖匆拢家胨础 答案：水

[板书] 水 氢

水是人类宝贵的自然资源

[提问]我们每天都要喝水，都要用水，但我们真的熟悉水、了解水吗？如：(1)自然界中水的分布状况如何？

(2)水除了供人饮用以外，还有什么用途？(3)凡是无色透明的水都能喝吗？(4)水是无穷无尽的吗？ [板书]

一、自然界水的分布

[讲解]从太空观察，地球是一个美丽的蔚蓝色的星球。这是因为地球表面3／4的面积被水覆盖着。

地球上的水分布在海洋、湖泊、河流、冰川、雪地，以及大气、生物体、土壤和地壳中。自然界中水的总量约为1.4?018 t，占地壳总量的7％，为地球总量的0.2％。其中海水约占水的总量的97.2％，约覆盖地球表面的70％。陆地、大气和生物体内的水只占很少一部分。[板书]

二、水的重要性

1．水对生物体的重要作用 [讲解]水是生物体的重要组成成分。人体含水约占人体质量的2／3，鱼体含水达70％～80％，某些蔬菜含水甚至达90％以上。[阅读]水在人体中存在的有关内容。[练习]根据自己体重计算含水量。

[讲解]水在生物体的生理活动中，也起着重要作用。人的消化、吸收等生理活动一刻也离不开水。植物的光合作用、呼吸作用更是离不开水。此外，水在0 ℃～4 ℃之间具有反膨胀特性、对水生生物具有特殊意义。4 ℃时，水的密度最大，冷到0 ℃结成的冰，密度反而减小，因而浮在4 ℃的水面上。这无疑是给水生生物摻ㄔ鞌了一个温暖的家，对于生物的产生、生存和发展具有特殊意义。

没有水就没有我们生活的这个缤纷世界。没有水就不会有鲜艳的花朵，可爱的动物，当然就不会有我们人类。水是生命的源泉，我们不能想象没有水的世界会是什么样子。

[板书]2．水与工农业生产

[讲解]水与工农业生产关系密切。农业用水占人类淡水用量的60％～80％。工业生产、交通、电力等方面也都要用到水。

[讨论]讨论工农业生产及其它方面用到水的实例。[小结]总之，水是生命产生、存在、发展和繁殖的必要条件，没有水就没有生命。我们一定要爱惜水资源，保护水资源。[板书]

三、水资源的污染与保护

[讲解]长久以来，人们一直以为水是取之不尽、用之不竭的。这种想法是错误而且有害的。地球上总水量很多，但淡水量仅占总水量的1％，绝大部分又蕴藏在南极冰原和北极冰山之中，难以利用。可供人类采用的湖河径流和地下浅层水，仅占淡水总储量的0.35％。而人类的各种用水，基本上都是淡水。随着生产的迅速发展，人口的急剧增长，缺水已成为全球性的危机。

尽管如此，现在全世界水资源污染还十分严重。以我国为例，我国地表水年径流量约为26万亿m3，仅次于巴西、加拿大、美国和印度尼西亚，居世界第五位。但是，按人均年径流量计算，我国仅为2 700 m3，只相当于世界人均占有量的1／4，居世界第84位。而据统计，全国日废水排放量接近1?08t，其中90％未经任何处理，直接排入江河湖海。1 t废水能污染14 t清洁水。据调查，我国78条主要河流中54条遭受不同程度的污染，其中15条污染严重。长江以南，除内陆河外，已很难找到一条未被污染的河流。而在对全国有地下水水质资源的47个城市的调查中，发现已受到不同程度污染的有43个。全国有79％的人口在饮用有害的污染水。

水源污染对人类社会危害极大。[投影]人类历史上几次大的水污染事件

1．水俣病事件：1953～1972年日本九州熊本县水俣市发生有机汞污染水体，死亡百余人。患者耳聋眼瞎，四肢麻木，精神失常，疼痛惨叫。

2．痛痛病事件：1955～1979年日本富山县神通川流域发生镉污染水体。患者咳嗽等还可导致骨折，骨骼严重变形，在剧痛中惨死。到1977年已死亡200余人。3．莱茵河污染事件：1986年瑞士巴塞尔赞得兹化学公司一座仓库爆炸起火，大量有毒化学品流入莱茵河，酿成西欧10年来最大污染事故。殃及法、德、芬、卢等国，一些地区河水、井水、自来水禁用，莱茵河有可能因此撍劳鰯20多年。还有上海甲肝事件、阿拉斯加石油污染、海湾石油污染等，对人类社会都造成极大危害。

[讲解]现在全世界污水量已达4 000亿m3，使5.5万亿m3水体受到污染，占全球径流的14％以上。20世纪80年代以来，发展中国家水体污染日趋严重。印度大约70％的地表水已被污染；马来西亚的40条主要河流污染严重，致使鱼虾绝迹。全世界每天因饮用水污染而丧生的人达2.5万。发展中国家儿童的死亡，约4／5是与污染有关的疾病造成的。

水资源污染主要是由于工业三废──废水、废气、废渣及生活污水任意排放，还有农业上过度使用农药和化肥造成的。[小结]水对人类非常重要。所以，我们要坚决贯彻《中华人民共和国水法》和《水污染防治法》的精神，积极采取措施预防和消除对水资源的污染，从我做起，从小事做起，努力提高自己乃至全民族的环保意识，保护水资源，保护我们人类自己。

第二节 水的组成 教案示例之一 教学目标

1．复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。2．通过电解水的实验，使学生了解水的组成。

3．巩固撛诨Х从铮肿涌梢苑殖稍樱尤床荒茉俜謹的认识。4．了解水资源的利用和保护。教学用具

水电解器(霍夫曼电解器)、6 V低压直流电源、用氧气饱和的5％～15％氢氧化钠溶液(或1∶10的硫酸溶液)、木条、火柴、简易氢气发生装置(含试剂)、尖嘴导管、盛氧气的干燥集气瓶、蒸馏水一瓶。

【引言】在第一章里，我们学过氧、分子和原子的知识，知道纯净物和混合物、单质和化合物等概念。请同学们思考一下：什么叫元素？纯净物和混合物、单质和化合物的区别在哪里？

【讨论】让学生小组讨论，然后请一位同学回答，教师纠正。【投影】物质的简单分类

【讲述】水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。水究竟是纯净物还是混合物，是单质还是化合物呢？水的组成又如何呢？今天我们就来研究这个问题。

【板书】水的组成 【投影】

地球上水的分布

【讲述】地球表面约3／4的地方被水覆盖，水资源极为丰富，但可直接供人类生活、生产用的淡水仅占总水量的千分之一左右，十分有限。因此保护水资源十分重要。

[评注：教师在教学中极其自然地对学生进行节约用水的教育。] 【提问】根据生活经验，请学生自己归纳水的用途。(提问2～3人。)【投影】

【讲述】水是如此重要，那么水是由哪些元素组成的呢？下面我们用实验来回答这个问题。【演示】在水电解器玻璃管里注满水[这里的水是用氧气饱和的、含有5％～15％氢氧化钠溶液(或1∶10的硫酸溶液)]，接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。

师：注意观察电极上发生什么现象。生：接通电源后，电极上有气泡产生。师：两支玻璃管内的液面有什么变化？

生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。

师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是接正极一端玻璃管内气体体积的两倍。【讲述】水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质究竟是什么？我们通过实验来鉴定。【演示】用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。

师：注意观察现象。生：木条燃烧得更旺。

师：这种气体能使木条余烬复燃，当燃着木条远离尖嘴口时火焰渐灭。这种能使余烬复燃的气体是什么气体？ 生：氧气。【演示】用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。师：注意观察现象。

生：看到微弱的浅蓝色火焰(或听到爆鸣声)。

师：这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体。这种气体就是氢气。

【讲述】实验表明：水电解后生成氢气和氧气。引导学生思考这种变化是什么变化，这种反应属什么类型。(学生议论后，教师提问1～2名学生。)生甲：这种变化是化学变化。生乙：这种反应属于分解反应。

【讲述】水电解时发生分解反应。水分子分解生成氢分子和氧分子，转变成跟水的状态和性质都不同的氢气和氧气，说明分子是保持物质化学性质的微粒。练习：下列叙述正确的是 [ ] A．水由氢气和氧气组成B．水由氢元素和氧元素组成

C．水由氢原子和氧原子组成D．水由氢分子和氧分子组成

【讲述】要作出正确选择，必须理解物质由元素组成，分子由原子组成。元素只分种类，不计个数，分子既分种类又计个数。【讨论】学生讨论略。

【讲述】泛指的物质是宏观概念，它由元素组成。分子、原子都是微观概念。在表述分子的组成时，必须指出组成一个分子时原子的种类和个数。本题的正确答案是(B)。【演示】点燃简易氢气发生装置中产生的氢气，将点燃氢气的尖嘴导管伸入充满氧气的干燥集气瓶内。

[评注：教师在这里补充氢气在氧气中燃烧生成水的实验。这样，可以从另一侧面来加深学生对水的组成的认识。] 师：展示集气瓶，请学生仔细观察集气瓶内壁发生什么现象。生：原来干燥的集气瓶内壁蒙上一层水汽。【讲述】实验表明：氢气跟氧气反应生成水。

【提问】水电解后生成氢气和氧气。氢气跟氧气反应生成水，这个实验事实说明什么？

生：说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

【讲述】用一般的加热方法，水很难分解，因此人们长期以来一直把它当作一种单质，直到18世纪末，才证明水是化合物。【展示】展示一瓶蒸馏水。

【提问】纯净的水有哪些物理性质？

【讨论】先让学生议论，然后请学生回答(相互补充)。生甲：水是无色、无嗅、无味的透明液体。

生乙：水的沸点是100 ℃，水的凝固点是0 ℃。生丙：水的密度是1g／cm3。

【讲述】教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。

【讲述】水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子。原子能重新组合生成另一些分子，因此原子是化学变化中的最小微粒。那么究竟由几个氢、氧原子组成一个水分子呢？ 【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：撛谕峦瓜拢寤钠逵邢嗤姆肿邮实验测得电解时产生的氢气和氧气，体积比约为2∶1，可以认为水电解时产生的氢气和氧气的分子数目约为2∶1。氢和氧的分子都是双原子分子，所以可推测1个水分子中氢、氧原子个数比也约为2∶1。

[评注：教师在这里运用了阿伏加德罗定律的内容，来导出水分子中氢、氧原子的个数比。这样做，对学习基础较好的学生来说，会有利于提高他们分析推理的能力。如果学生的学习基础一般，可能会不易理解。] 【设问】水的化学式怎样写？ 【讲述】人们经过大量的实验精密测定，证实1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式应写成H2O。【小结】这节课学习了水的组成。水是人类宝贵的自然资源，它是维持生物生存、营造和谐生态环境必不可少的物质。水能造福于人类，也会给人类带来灾难。我们既要充分合理利用、开发和保护水资源，又要预防因水而引起的天灾人祸。【作业】1．实验测得水电解时得到两种气体的体积(在相同条件下)比是2∶1。试说明它们分别是什么气体。你能用什么方法来证明这两种是什么气体？

氢气的实验室制法 教案示例之一（图）教学目的

1.使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理 2.理解置换反应的概念

3.学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法 4.培养学生观察问题分析问题的能力 重点和难点

实验室制取氢气的反应原理和基本操作 教学方法 边讲边实验，引导、启发、探索式教法 教学过程

[引言] 上节课我们讲了水的组成，水电解可产生氢气和氧气，氢气和氧气都是初中化学的重点知识，从这节课开始我们将学习氢气。[设问] 研究一种具体物质是从哪些方面研究的？ 要求回答：从性质、制法、用途、存在等四个方面

[引言] 这节课我们将重点讨论在实验室是如何制取氢气的。[板书] 氢气的实验室制法

[设问] 回想一下氧气的实验室制法是从哪些方面讨论的？

学生回答：五个方面，即实验药品，反应原理，实验装置，收集方法，验满 [板书]

一、实验药品

学生实验（要求观察药品的色态，是否能发生反应，如果能反应比较一下反应的速率）

（请学生描述实验现象）

[讨论] 实验室选用哪种金属制取氢气更合适？

[小结] 根据实验现象可以看出镁反应速率太快，不便操作，铁虽能与酸反应产生氢气，但反应速率太慢，所以选用锌跟酸反应制取氢气比较合适。[讲解] 实验室制取氢气，其中的酸除了可用稀硫酸外，还可用稀盐酸。[板书]

金属

酸

锌

稀硫酸（稀盐酸）

[设问] 锌与稀硫酸反应除生成氢气外，还有什么物质生成？

[录相] 将反应后的残液蒸发，冷却后得到一种白色固体棗硫酸锌。下面我们用文字表达式把反应表示出来：

[分析] 首先让学生给物质分类，引出置换反应的概念。[板书] 置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。对比H2SO4和ZnSO4的化学式，找出相同的部分。[分析] 像SO4这样在许多化学反应中作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，化学上把这样的原子集团称为原子团。

[小结] 实验室制取氢气是利用了金属和酸的置换反应。[讨论] 1.锌与稀硫酸的反应需要什么条件？制备氢气时需要哪些仪器？ 学生回答：试管，导气管，集气瓶。2.如果需要制的氢气很多，中途想加酸，又不能停下反应，用什么方法？（漏斗）3.漏斗在液面上行不行？（需用长颈漏斗）

4.如让反应随时停下，随时进行怎么办？（加有孔的塑料板、止水夹）[板书]

二、仪器装置

1.简易装置：试管 长颈漏斗 导气管

[讲解] 实验室要制取大量氢气可用启普发生器 [展示] 启普发生器

[设问] 如何将制得的氢气收集起来？ [板书]

四、氢气的收集方法

[设问] 氧气可用什么方法收集？为什么？ 学生回答后小结

收集气体的方法主要由其物理性质决定。[设问] 你知道氢气有哪些物理性质？ 学生回答后小结

[演示] 用排水法收集氢气 用向下排空气法收集氢气 [讲解] 操作注意事项

[设问] 要想制得纯净的氢气用哪种方法更好？ 用排水集气法 [挂图]

[小结]

以上几种装置虽然所用的仪器、控制反应的手段各不相同，但它们的基本原理是相同的，实验室制取某种气体，选用哪种装置，主要是从原料特点，反应条件、需要气体的量等几方面考虑，有兴趣的同学，可以选择不同仪器，自己设计一种制取氢气的装置。[作业]（略）

第四节 氢气的性质和用途 教案示例之一 教学目标

1.了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质。2.了解检验氢气纯度的重要性及方法。教学重点

氢气的化学性质；氢气验纯的操作方法。教学用具

锌粒、稀盐酸、纸筒（1个）、小气球（1个）。启普发生器、酒精灯、导管、尖嘴导管、干燥烧杯、试管。教学过程

[复习] 氢气的实验室制法

[引言] 我们在实验室里通过锌和稀硫酸反应可以得到氢气，但是氢气有什么用？它具有哪些性质？我们一起来学习。[板书] 氢气的性质和用途

一、氢气的物理性质

[提问]（同时展示一瓶收集好的氢气和一个氢气球）1.你已知道氢气具有哪些物理性质？ 2.为什么可以用排水法收集氢气？ 3.充满氢气的气球，为什么会向上飞？

[小结、板书] 通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。

[讲述] 相同条件下，氢气是最轻的气体。在标准状况下，氢气的密度为0.0 899 g/L，为空气的1/14。中文撉鈹字取撉釘字的偏旁摂，以体现其是最轻的气体。下面我们来学习氢气的化学性质。[板书]

二、氢气的化学性质

[讲述] 氢气在常温下性质稳定，但在加热或点燃的条件下，能与许多物质发生化学反应。

[板书] 1.氢气的可燃性。

[演示] 课本中氢气的可燃性实验。[讨论] 实验现象。

[小结] 纯净的氢气在空气中安静燃烧火焰淡蓝色、生成水、并放出大量热。[提问] 请同学们书写化学反应的文字表达式。

[提问] 纯净的氢气可以在空气中安静地燃烧，可以观察到淡蓝色火焰，如果我们点燃了不纯的氢气，会出现什么现象呢？ [演示] 课本中点燃氢气与空气的混合气实验。

[讲述] 点燃前，纸筒内是纯净的氢气。拿掉小孔上的纸团，点燃。此时是纯净的氢气在空气中燃烧。但随着反应的继续，氢气越来越少，筒内压强降低，空气便进入筒内。此时筒内是氢气和氧气的混合气。由于大量氢气分子和氧气分子接触，反应时在短时间内放出大量热。如果是一个广口容器，那么气体冲出容器、发生爆鸣。如果是一个密闭或小口容器，就会发生爆炸。

实验测定，空气中混有氢气的体积占总体积的4%～74.2%，点燃时就会爆炸，这个范围叫爆炸极限。因此，我们在点燃氢气前必须先验纯！[板书] 点燃氢气前，一定要验纯。[提问] 如何验纯呢？

[演示] 课本中氢气的纯度检验实验

[提问] 如果氢气不纯，可否用同一支试管立即再收集一管氢气验纯？ [讲述] 刚试验过的试管内，火焰可能没有完全熄灭，如果立即用此试管去收集氢气，可能会把氢气发生器内的氢气引燃，造成爆炸。所以，应先用拇指堵住管口一会儿，使火熄灭。

质量守恒定律 教案 教学目标

1．用原子、分子的观点理解质量守恒定律的意义。

2．培养学生根据实验现象进行分析、推理、判断的能力。3．应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。教学过程

【引言】新课以前，先请同学用化学符号表示这样两个变化。【投影】①水在通电条件下生成氢气和氧气。②磷的燃烧。

【投影】请学生把答案写在投影片上，教师抽几个答案投影作纠正。【设问】这两个变化属于化学变化还是物理变化？为什么？ 【回答】略。

【设问】能否用原子、分子的观点来解释一下？

【回答】参加反应的各物质分子中的原子重新组合，生成新物质的分子。【讲述】由此看来，在化学变化中物质发生变化。那么，在化学变化中，参加反应的物质，数量有没有变化？ 【投影】当物质发生化学反应而生成其他物质时，反应物的质量总和跟反应后生成物的质量总和相比较，是增加？减小？还是相等？ 【演示】演示略。【讲述】实验步骤：

1．在锥形瓶里放10 mL碳酸氢钠饱和溶液，小试管里放5 mL稀盐酸，瓶口上套一只气球，锥形瓶必须密封。把装置放在托盘天平上称量。2．侧转锥形瓶，使两种液体混合。观察发生的现象。3．再进行称量。

【投影】结论：化学反应前后各物质的质量总和相等 【演示】在密闭容器中磷的燃烧。

实验步骤：1．称量装有少量磷的密闭容器的质量。2．引发反应。

3．冷却后第二次称量。

结论：化学反应前后各物质的质量总和相等。【思考】这两个演示实验说明什么？ 【投影】讨论：1．反应物是什么？

2．混合后根据什么现象判断已经发生反应？

3．反应前后物质的总质量有没有变化？（回答略。）

【投影】参加反应物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。【设问】化学反应中这种量的关系有没有普遍意义呢？请同学自己做实验来验证吧。

【学生实验】分三组做实验。

【讲述】小结第二点能说明质量守恒定律。【投影】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

【设问】怎样用道尔顿原子学说的理论解释质量守恒定律？（讨论略）。

【归纳】道尔顿认为，物质是由原子构成的，同种原子的性质和质量都相同。【讲述】用磁性黑板上的小棋子分析。用贴黄色纸的小棋子（即小磁块）代表氢原子，贴蓝色纸的代表氧原子。在这一反应中，氢分子中的氢原子和氧分子中的氧原子重新组合，形成水分子。

在这一变化中，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减。所以说，在化学反应的前后，各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和。

【投影】讨论：1．质量守恒定律是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为，物质只能相互转化，而不能任意消灭或创生。但是，当人们在赞美蜡烛高贵品质的时候常说：撜樟帘鹑耍倜鹆俗约簲，这里所说的毁灭自己，是否指物质任意的消灭呢？如何解释？

2．有人说：撁咎跞忌蘸笾柿吭黾樱得髦柿渴睾愣刹皇瞧毡楣媛伞他说得对吗？怎样解释？（回答略。）

【投影】思考：磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平能不能保持平衡，为什么？ 【作业】

1．18 g水充分电解后能得到2 g氢气，还能得到氧气多少克？ 2．将32.7 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，反应后冷却，称得固体混合物重23.1 g，这时产生氧气多少克？ 教学说明

本堂课中用原子、分子论分析化学反应，引出化学反应除了质的变化外，还有量的变化。通过设问，转入新的课题研究，使教学形成师生同步。以演示实验和学生实验架设桥梁，边观察，边思考，组织学生解决问题，从而过渡到本课的课题──质量守恒定律。又通过提出问题和学生讨论，把知识应用于新的情景，让学生加深理解质量守恒定律的含义。

化学方程式 教案 教学目标

1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。重点和难点

1．重点是正确书写化学方程式。2．难点是化学方程式的配平方法。教学方法

讲练结合，配合阅读。教学过程

【复习提问】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。〔板书〕化学方程式

一、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2 CO2 〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

〔板书〕磷+氧气 五氧化二磷（改成化学式）P+O2 P2O5 〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？ 〔板书〕

二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式P+O2─P2O5 2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。4P+5O2===2P2O5 3．注明反应发生的条件：4P+5O2 2P2O5（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）〔板书〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）

左边反应物，右边生成物；写好化学式，方程要配平；短线改等号，条件要注明；生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。〔板书〕

三、化学方程式所表示的意义和读法

〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义 〔板书〕4P+5O2 2P2O5 质的方面：略 量的方面：略

〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。〔总结〕略

第一节 碳的几种单质

一、素质教育目标

（一）知识教学点

碳的单质（金刚石、石墨、无定形碳）。

（二）能力训练点

培养学生在实验中的观察能力，动手能力，增强学生的记忆力。

（三）德育渗透点

联系我国古代发明的黑火药，适时进行爱国主义教育。通过介绍人造金刚石和C60新的超导研究中取得的重要成果，对学生进行爱国主义教育，认识摽平绦斯鷶的意义。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1．重点： 金刚石、石墨的物理性质及用途。

2．难点

金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。

3．疑点

碳和炭的区别是什么？

4．解决办法

（1）通过学生阅读教材、教师演示试验、学生动手实验等多种形式，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石、石墨的物理性质和用途，并理解木炭的吸附性。

（2）教师运用形象的比喻，帮助学生理解金刚石和石墨在物理性质上存在差异的原因。

三、课时安排

1课时。

四、教具准备

石墨的导电性实验装置，木炭吸附性实验装置，简易净水器的装置，玻璃片及玻璃刀。

五、学生活动设计

1．学生阅读教材第79页，观察教师演示用玻璃刀裁玻璃，学习金刚石的物理性质和用途。

2．学生亲手摸铅笔蕊粉未，使学生获得深刻的感性认识。

3．学生做石墨导电实验，加深对摰嫉缧詳的理解，培养学生动手实验的能力。

4．学生观察教师演示【试验5-2】、【试验5-3】，思考教师提出的问题，理解木炭具有吸附能力的原因。

5．学生阅读教材第81页，通过了解我国古代发明的黑火药，对学生进行爱国主义教育。

六、教学步骤

（一）明确目标

1．知识目标

（1）了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质和用途。

（2）理解金刚石、石墨由同种元素组成但物理性质不同的原因。

（3）木炭具有吸附能力的原因。

2.能力目标

培养学生的观察能力，对知识进行总结归纳的能力。

3.德育目标

培养学生的爱国主义情感。

（二）整体感知

本章主要是较为全面、完整地学习碳及其化合物的知识，内容包括物质的组成、结构、性质、制法、用途和鉴别等方面。从学习研究物质的角度看，本章具有典型性；从本章在全书中的地位看，具有承上启下的作用，占有重要的地位。

本节主要讲金刚石、石墨的物理性质和用途，并以木炭为例简介了无定形碳。通过对碳单质的学习，掌握固态非金属单质所特有的一些物理性质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系，这是学好本章内容的基础。

（三）重点、难点的学习与目标的完成过程

前面我们学习了氧气和氢气两种气态非金属单质，从这章开始学习碳及其化合物。首先学习碳的几种单质。

1．碳的单质：金刚石、石墨、无定形碳（木炭、活性炭、焦炭、炭黑）。

2．金刚石和石墨。

【教师活动】

（1）演示玻璃刀裁玻璃。

（2）让学生阅读教材第79页，用列表法引导学生总结出金刚石的物理性质和用途。

【学生活动】

（1）阅读教材第79页，用列表法总结出石墨的物理性质和用途。

（2）学生用手摸铅笔蕊粉未。

（3）石墨导电的实验。

【目的意图】通过学生阅读教材，培养学生的自学能力；通过学生观察努验和自己动手实验，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石和石墨特有的一些物理性质。

【教师提问】金刚石、石墨都是碳的单质，为什么在物理性质上存在巨大差异？

【教师活动】采用比喻的方法，把碳原子比喻成建筑用的砖，把金刚石、石墨比喻成用砖盖成的建筑物，指出两种摻ㄖ飻外形不同，牢固程度也存在差异，并绘出简单的图形。通过形象的比喻，帮助学生理解摻鸶帐褪锾荚拥呐帕胁煌瑪这句话中的关键词语。

小结

①一种元素可以形成多种不同的单质。由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。

②多种单质可能由同一种元素组成，如红磷和白磷。

3．无定形碳

【讲解】木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的单质，它们通常称为无定形碳。下面我们主要以木炭为例，学习它的物理性质和用途。

【学生活动】阅读教材第80页最后一段，列出木炭的物理性质。

【教师活动】

（1）演示：实验5-

2、实验5-3

（2）提问：在实验中分别观察到了什么现象？红棕色的二氧化氮和红色颜料到什么地方去了？

【学生活动】同座位同学相互讨论。

【目的意图】引导学生积极思考，从而抓住这两个实验反映出的事物的特征（这些物质的微粒被吸附在疏松多孔的木炭空隙表面上）。

【教师活动】

（1）木炭为什么具有吸附能力？

（2）引导学生从木炭的结构特点方面进行思考，并解释木炭具有吸附能力的原因。

【学生活动】总结木炭和活性炭的用途。

【教师活动】展示简易净水器，鼓励学生自己动手制作。

【目的意图】培养学生学习化学的兴趣、动手实验的能力。

【学生活动】

（1）阅读教材第81页，总结焦炭、炭黑的用途。

（2）阅读摵诨鹨选学内容。

【教师活动】联系我国古代发明的黑火药，对学生进行爱国主义教育。

（四）总结、扩展

1．碳和炭的区别。

碳：是指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。

炭：是指具体的物质。如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。

2．介绍C60新单质及我国在C60的超导研究中取得的重要成果，对学生进行爱国主义教育，认识摽平绦斯鷶的意义。

七、布置作业

书面作业：教材第82页习题1、2、3。

第二节 单质碳的化学性质 教案之二 教学目标

1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质。2．从碳原子的结构认识并掌握碳的化学性质。3．了解热化学概念。教学重点、难点 碳的化学性质 教学用品

木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯 [引言] 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。[板书]

一、碳的可燃性

[讲解] 煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。

[讨论] 煤的燃烧过程是怎样的？火焰旺时是什么颜色？添加新煤后，又变成什么颜色？炉温有什么变化？ [投影] 煤炉中的化学反应

[讲解] 在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。[板书] C+O2 CO22（氧气充足）2C+O2 2CO（氧气不足）

[讲解] 煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。

碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。[板书]

二、碳的还原性

[演示] 碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项）

[现象] 加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。

[结论] 白色浑浊物质是碳酸钙(CaCO3)，红色粉末是单质铜。[板书] C+2CuO 2Cu+CO2↑

[小结] 碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。练习： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。[板书] CO2+C 2CO 吸热

[讲解] 这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。[板书] 2CO+O2 2CO2

放热

[讲解] 由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。

[小结] 碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置。[作业] 略。

第一节 碳的几种单质 教案之一 刘松伟

北京一七八中

教学目的

1．使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。

2．通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。

3．培养学生阅读自学能力。重点和难点

金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系 教学方法

自学与讲解相结合 教学过程

[引言] 种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素──碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本章将学习碳和碳的化合物。[板书] 碳和碳的化合物 [实验]

1．用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。2．用玻璃刀裁玻璃。[引言] 从实验可见，铅笔芯的主要成份──石墨与玻璃刀上的金刚石不光摮は鄶不同，它们的撈⑵鴶也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。[板书]

第一节 碳的几种单质

[说明] 本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。1．金刚石的外形、硬度如何？有何用途？

2．石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？

3．无定形碳包括哪些物质？它们在结构上相似于金刚石还是石墨？各自的主要用途是什么？

[阅读] 学生阅读课本。

[讲述] 学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书 [板书] 1．金刚石与石墨比较

[提问] 1．什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？

2．生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，说明石墨有何性质？这与它的结构是否相关？与什么结构有关？

3．高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？ [实验] 1．用玻璃刀刻玻璃。

2．学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。

[提问] 上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？

[讨论] 根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。

学生讨论，教师引导分析得出结果。[设问] 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，为什么两种物质在物理性质方面有那么大的差异呢？

[讲解] 我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的砖块可以建造不同风格的建筑物。至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。

[引言] 碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。[实验] 1．木炭吸附二氧化氮 2．木炭吸附红色颜料

[提问] 红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了？木炭为什么可吸附这些物质？吸附时是否发生了化学变化？

[引言] 通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同学来小结。

[说明] 学生小结时，教师板书 [板书]

[小结] 学生谈对本节课的收获 [练习] 1．把性质与所决定的用途用直线连起来

2．选择

(1)金刚石是（）

A．单质

B．化合物

C．纯净物

D．混合物

(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是（）A．所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。

B．它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。C．它们是混合物，所以元素种类不止一种。D．把它们共同灼烧，所得产物只有二氧化碳。[作业] 略。

第二节 碳的几种单质 教案之二 熊美容

北京101中学 教学目标

1．使学生了解金刚石、石墨及木炭的物理特性。

2．使学生进一步了解金刚石、石墨及木炭的用途，物质的性质决定物质的用途这一辩证关系。教学重点和难点

物质性质及用途的关系。教学用品

投影片 教学过程

[提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？（学生讨论后，老师加以指正和说明）

[讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。

[阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。[投影板书]

一、金刚石和石墨的成份、物理性质及用途

（在讲述石墨导电性时穿插导电实验）

[讲解] 金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。

1．利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。

2．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。3．石墨可导电，可以做电极，又耐高温可做高温电炉的电极。

4．利用石墨传热性能好，并在温度骤然升高时不易炸裂，可做石墨坩埚。5．利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。[小结] 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。

[讲解] 在碳元素组成的单质中，还有一类单质是无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：撎繑与撎紨的不同写法）下面着重介绍木炭。

[演示] 1．将一个装有半瓶带浅红色水的锥形瓶，配上胶塞。把两块木炭放入带红色的水中后，塞上塞子再摇动锥形瓶，注意观察带红色的水中颜色的变化。2．把木炭放入盛满NO2气体的锥形瓶，塞好塞子，摇动片刻，观察现象。再加热锥形瓶，红棕色气体NO2又重出现，说明什么问题。（讨论实验后，得出结论）

[小结] 木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。[投影板书]

二、无定形碳（以木炭为例）

1．物理性质：灰黑色多孔物质，具有吸附性。能够吸附大量气体和小微粒。2．吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。3．吸附原理：（引导学生阅读课本有关内容。）

4．用途：木炭可作燃料、黑火药、制铅笔和做吸附剂等。[小结] 金刚石、石墨和无定形碳都是由碳元素组成的不同单质，性质和用途上存在着很大差别，这是由于它们的结构不同所造成的。

[讨论] 怎样证明金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同单质？ [作业] 略。

第一节 碳的几种单质 教案之三 严娥丽

北京教育学院宣武分院

教学目的 知识：了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。能力：通过碳单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识和学习方法的培养与教育。重点难点

金刚石、石墨的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。教学方法

观察法、讨论法。教学用品

仪器：铁架台、烧杯、漏斗、直玻璃管，带导管单孔塞。药品：木炭、活性炭、红墨水（或红糖水）。教学过程

附1：课堂练习一 1.自然界里存在的碳单质有__和__。在天然物质里硬度最大的是____，它可以做____等。____是最软的矿物之一，可用于制作__等。

2.金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是____，说明它们都是由____元素组成的____。但它们的物理性质却有很大的____，这是由于它们的晶体中____而造成的。

3.下列物质中，不属于碳单质的一组物质是（）A．金刚石和石墨 B．木炭和焦炭

C．活性炭和炭黑 D．一氧化碳和二氧化碳 4.下列说法正确的是（）A．一种元素只能形成一种单质 B．一种元素可能形成几种单质

C．同种元素组成的不同种单质性质相同 D．由碳元素形成的单质都是黑色的 附2：课堂练习二

5.木炭可用来脱色、除臭味，这是利用了它的（）A．可燃烧 B．稳定性

C．还原性 D．吸附性 6.木炭具有很强的吸附性，这是因为（）

A．木炭比木材轻

B．木炭不溶于水

C．木炭具有疏松多孔的结构

D．木炭不易跟其它物质发生化学反应 7.将下面碳的单质与它的用途用短线联接起来： 碳单质

用途

木炭

切割玻璃 活性炭

防毒面具 石墨

制作电极 焦炭

制黑火药 金刚石

冶金 炭黑

制油墨 附3：课堂练习答案

1.金刚石 石墨 金刚石 钻石、钻头等 石墨 铅笔芯和电极等 2.二氧化碳 碳 单质 差异 碳原子排列方式不同 3.D 4.B 5.D 6.C 7.附4：随堂检测

1.金刚石和石墨都是由____元素组成的__，但是它们的物理性质差异很大，这是因为它们的晶体结构中____而引起的。

2.木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所以它们可以____。

3.试举出金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑每种物质的一种主要用途。

第二节 单质碳的化学性质 练习

1．在试管里盛有少量黑色粉末，加强热后，有红色固体生成，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该黑色粉末是（）

A．氧化铜和四氧化三铁的混合物

B．氧化铜和炭粉的混合物

C．二氧化锰和炭粉的混合物

D．炭粉和四氧化三铁的混合物 2．两份质量相同的碳单质分别燃烧生成二氧化碳和一氧化碳时，消耗氧气的质量比是（）

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶2 3．下列反应中，既属于还原反应，又属于置换反应的是（）A．C+2ZnO 2Zn+CO2↑ ．CO+CuO Cu+CO2 C．C+CO2 2CO

D．2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 4．1.6 g某物质完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，该物质的组成中一定含有的元素是（）

A．碳、氢、氧三种元素

B．碳、氧两种元素 C．碳、氢两种元素

D．只含碳元素 5．氢气与木炭都具有的性质是（）A．都具有可燃性

B．都是无色气体 C．都具有还原性

D．都可做氧化剂

6．对化学反应C+CO2 2CO叙述错误的是（）

A．碳发生了氧化反应

B．碳置换了氧，是置换反应 C．二氧化碳发生了还原反应

D．碳是还原剂

7．在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．①②③④③B．①②③冖邸．②④④

D．①③④

8．两份质量相同的碳，分别生成二氧化碳和一氧化碳时，消耗氧气的质量比是（）

A．1∶1

B．2∶1

C．11∶7

D．7∶11 9．用木炭还原氧化铜的实验中，当给试管加热到一段时间后，观察到盛石灰水中的试管发生的变化是______，实验完毕将试管中粉末倒在纸上，可以看到______，这是因为______，化学方程式是______。

10．在密闭容器里盛有4 g碳和8 g氧气，加热使之充分反应，最后容器里得到______气体。

11．氧化铜与足量的木炭充分还原后，得到铜32 g，求参加反应的氧化铜多少克？

12．含杂质10%的木炭100 g，完全燃烧后可生成二氧化碳多少克？ 参考答案

第二节 单质碳的化学性质 练习参考答案

1．(B)2．(C)3．(A)4．(C)5．(AC)6．(B)7．(A)8．(B)9．变浑浊

黑色粉末变红

木炭具有还原性 2CuO+C 2Cu+CO2↑

10．一氧化碳和二氧化碳

11．设：参加反应的氧化铜质量为x。2CuO + C 2Cu + CO2↑

160

128

x

g

160:x=128:32 g

x=40 g 答：参加反应的氧化铜的质量为40 g。12．设生成二氧化碳的质量为x C + O2 CO2

g•10%

x x=330g 答：完全燃烧后生成330 g CO2。

第一节 碳的几种单质 练习

1．下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（）A．金刚石和石墨都是电的良导体 B．金刚石和石墨里碳原子排列相同

C．金刚石和石墨的燃烧产物都是二氧化碳 D．金刚石和石墨的熔点相同

2．制造普通铅笔芯的物质是（）

A．铅

B．铅粉和石墨粉的混合物 C．石墨

D．石墨粉和粘土粉的混合物

3．在工业上和日常生活上广泛应用石墨。但不能用于（）

A．作润滑剂

B．制造干电池

C．制铅笔芯

D．防毒面具 4．下列几种物质中除一种外都是无定形碳，这种是（）A．石墨 B．木炭

C．烟炱

D．焦炭 5．活性炭用于（）

A．制黑色鞋油

B．防毒面具

C．汽车轮胎

D．油墨 6．下列说法正确的是（）A．一种元素不一定只组成一种物质

B．一种单质可以由几种元素组成 C．同种元素组成不同的单质性质是完全相同的 D．由碳元素组成的单质都是黑色的

7．用墨汁书写的字多年不褪色，因为墨汁中的主要成分碳在常温下（）A．具有氧化性

B．具有还原性

C．化学性质不活泼

D．以上说法都不对

8．古代字画年深日久不变色，其中说明了碳在常温下性质______。9．金刚石坚硬耐磨，可作______，______，______。

10．炭黑可用作______的填料，可以增强其制品的强度和耐磨性。

11．石墨经加压转化成金刚石是______变化，液氧遇热后直接转化为气体是______变化。

12．气体或溶液里的物质被吸在固体表面上的现象叫做______。

参考答案

1．(C)2．(D)3．(D)4．(A)5．(B)6．(A)7．(C)

8．稳定

9．玻璃刀 切割大理石 钻头

10．橡胶

11．化学物理

12．吸附

第三节 二氧化碳的性质 教案之一 教学目标

1．使学生了解二氧化碳的物理性质和化学性质。

2．培养学生的动手能力、思维能力及根据实验现象分析、推理、判断的能力。实验用品

集满二氧化碳的集气瓶、烧杯，有两个阶梯的铁皮架、短蜡烛、细铁丝、铁架台、小塑料袋、玻璃导管、酒精灯、集气瓶、试管、石蕊试液、澄清的石灰水、标本瓶、投影仪、投影胶片、小白鼠或小麻雀等。教学过程

【引言】上节课我们学习了碳的化学性质，碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳。二氧化碳只占空气总体积的0．3%，假如从空气中除去这些二氧化碳，自然界的生命活动还能进行下去吗？

【投影】二氧化碳的循环(引导学生根据投影图示回忆自然课和生物课的有关知识。)【讲述】根据已有的知识，我们可以肯定地回答：不能！那么，对自然界的生命活动如此重要的二氧化碳，有什么重要性质呢？ 【板书】二氧化碳的性质 一、二氧化碳的物理性质

【提问】我们讨论物质的物理性质一般从哪几方面考虑？

【回答】从物质的颜色、状态、气味、溶解性、密度等几个方面考虑。

【讲述】各实验小组(2人)观察集气瓶中二氧化碳气体的颜色、状态，并闻一下气味(注意闻气味的方法)，回答观察结果。【板书】1．无色、无气味的气体

【设问】在加压冷却的情况下，二氧化碳还会是无色气体吗？

【讲述】当然不会。二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。干冰在-78.5 ℃吸收大量的热，直接变成二氧化碳气体。

(边讲边板书，并联系学生熟悉的樟脑丸简单介绍升华现象。)【板书】

师：二氧化碳的溶解性怎样呢？

【演示】分别将一瓶汽水和啤酒振荡后，迅速打开瓶盖，有大量气泡逸出。师：瓶中逸出的大量气泡是二氧化碳，请你解释上述现象。

生：汽水和啤酒在加压下溶有较多二氧化碳。打开瓶盖，压强减小，二氧化碳大量逸出。

师：二氧化碳在水里的溶解能力跟压强有什么关系？ 生：二氧化碳能溶于水，溶解能力随压强增大而增大。【板书】2．能溶于水(1∶1)师：同学们可以自己做实验，得到有关二氧化碳密度的知识。

【投影】向小塑料袋中倾倒二氧化碳。(教师作示范操作。)注意观察两端的小塑料袋是否依旧保持平衡，并说明为什么。

生：倒入二氧化碳的塑料袋一端向下倾斜，说明二氧化碳的密度比空气大。师：二氧化碳的密度是1．977 g/L，是空气的1.5倍。因此，可以像倾倒液体那样把二氧化碳从一个容器倒入另一个容器中。

【板书】3．密度是1．977 g/L，比空气的密度大。

师：二氧化碳的密度比空气大，所以实验室可以用什么方法收集二氧化碳？ 生：向上排空气法。

师：能不能用排水法收集二氧化碳？为什么？ 生：不能。因为二氧化碳能溶于水。

【小结】二氧化碳密度比空气大、能溶于水，因此二氧化碳只能用向上排气法收集。

【讲述】以上我们介绍了二氧化碳的物理性质，那么，二氧化碳有哪些重要的化学性质呢？ 【板书】 二、二氧化碳的化学性质

【投影】二氧化碳能使蜡烛火焰熄灭。

【演示】向放有两支燃着的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。要求学生注意观察，并叙述蜡烛先后发生的现象。

生甲：二氧化碳使蜡烛火焰熄灭。

生乙：下层阶梯上的蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭。师：第二名同学观察得更仔细。以上现象说明什么？ 生丙：说明二氧化碳不能燃烧，也不帮助燃烧。生丁：再次证明二氧化碳的密度比空气大。

【板书】1．一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

【讲述】任何事物都是相对的。也许有的同学要问：什么情况下二氧化碳能够燃烧？产物是什么？课下，老师将跟感兴趣的同学共同探讨这个问题。

【设问】实验证明二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。那么，它是否可以供给呼吸？

【讲述】同学们也许听过阿尔卑斯山撍拦范磾的故事吧！(教师扼要介绍故事梗概。)下面让我们用实验来揭开撍拦范磾的奥秘。【演示】把两只小白鼠(或小麻雀)分别放入盛有二氧化碳和空气的标本瓶中。要求学生观察比较小白鼠的活动情况：盛有二氧化碳瓶中的小白鼠呼吸逐渐停止，不能动了。另一瓶中的小白鼠活动正常。(引导学生分析现象，得出二氧化碳不能供给呼吸的结论。)【板书】2．二氧化碳不供给呼吸

【提问】那么，撍拦范磾中狗死的原因是什么？

【回答】像小白鼠一样，山洞中大量的二氧化碳使狗窒息而死。

【讲述】二氧化碳没有毒性，但它无法供给呼吸。当空气中二氧化碳含量达1％的时候，对人体就有害处；达到4％～5％时，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10％时，会不省人事，呼吸停止，导致死亡。

【设问】一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，二氧化碳的浓度往往很高。在进入这些地方前，必须先做什么实验，才能保证人身安全？

师：(用三只分别盛有含二氧化碳量各不相同的标本瓶模拟同学们郊游时遇到的三口撋罹當。)请同学们用实验的方法说明能不能进入这三口撋罹當？

【演示】(先引导学生讨论，然后选一名学生到讲台演示。)把三根系有细铁丝的燃着的蜡烛分别伸入撋罹當中，一瓶蜡烛火焰熄灭，一瓶蜡烛火焰燃烧不旺，另一瓶蜡烛燃烧正常。生：火焰熄灭或燃烧不旺，说明摼當中二氧化碳浓度过大，都不能进去。师：用类似的方法检验，就可保证人身安全。

师：下面我们将通过实验探讨二氧化碳能不能跟水反应。【投影】

*醋酸是食醋的主要成分，是一种酸 【实验】(教师指导学生做以上实验。)师：实验中同学们要仔细观察比较固体石蕊和石蕊试液颜色是否发生变化，叙述实验现象，分析其中的原因。

生：向固体石蕊通入二氧化碳，固体的颜色不变化。向石蕊试液中通入二氧化碳或滴加醋酸，紫色石蕊试液变成红色。师：以上事实说明什么？

生甲：二氧化碳不能跟石蕊直接发生反应。

生乙：在有水的条件下，二氧化碳才能跟石蕊发生反应。

生丙：二氧化碳与水反应，产生一种跟醋酸性质相似的新物质，使石蕊试液变成红色。

师：第三位同学回答得更明确、更具体。二氧化碳跟水作用，生成碳酸，它使紫色石蕊试液变成红色。(进而引导学生写出化学反应方程式。)【板书】3．二氧化碳跟水反应

师：大家再做一个实验。【实验】分别加热盛有碳酸和醋酸的两支试管(教师示范操作)，观察并叙述产生的现象，分析其中的原因。

生甲：盛有碳酸的红色试液，加热后又变成紫色，而盛有醋酸的红色试液却没有变化。

生乙：原因是能使石蕊试液变红色的碳酸受热后发生反应，生成其他物质。师：碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色，而醋酸加热不分解。

【板书】H2CO3==H2O+CO2↑

师：下面我们通过实验寻找二氧化碳的又一重要化学性质。【板书】4．二氧化碳跟石灰水反应

【实验】向澄清石灰水中吹入二氧化碳气体(教师示范操作)。师：产生什么现象？说明什么？ 生甲：澄清的石灰水变浑浊。

生乙：说明二氧化碳跟石灰水发生了反应，生成难溶于水的白色固体。

师：现象叙述准确，分析明确具体。石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳跟它反应后生成的白色固体，叫做碳酸钙。反应的化学方程式是 【板书】CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O 师：这个反应可用于鉴定二氧化碳。下面请同学讨论两个问题。

【投影】讨论1：为了使石灰浆抹的墙壁尽快干，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时墙壁反而潮湿？

讨论2：你怎样用实验的方法证明一瓶无色气体一定是二氧化碳？ 【回答】略(可由几个学生回答，相互补充)。

【小结】略(教师小结时，应强调二氧化碳的鉴定方法与鉴别方法的不同)。师：以上我们学习了二氧化碳的物理性质和化学性质，下面我们做练习。

【投影】练习1：有四瓶无色气体，它们分别是氢气、氧气、空气和二氧化碳气体。请用最简单的实验方法将它们区别开？

【回答】略(教师要引导学生用最简单的方法鉴别，同时要求语言简练、完整，表达准确、清楚)。

【投影】练习2：填写下表

【回答】略

(教师以2人～3人写在投影胶片上的答案进行小结。)（评注：采用类比的方法，及时检测和巩固所学知识，课堂教学效果较好。）【预习】二氧化碳的用途、制法 【作业】(略)教学说明

本课是初中教学的重点，教学中采用学生喜欢的多种形式，充分利用实验的多种技能，把二氧化碳的性质生动直观地介绍给学生，目的在于培养学生的动手能力、思维能力和观察分析、推断能力，使学生主动自觉地获取知识。第四节 二氧化碳的实验室制法 教学目标

1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提高学生分析和解决实际问题的能力。

2．简要介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有大致印象。实验准备

1．学生每组2人，事先备好有关的实验仪器。药品有大理石（碳酸钙）、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液。

2．教师应备好磁性小黑板一块、气体发生装置和收集装置图六幅，投影片一张（列表比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法）。教学过程

【引言】上节课学过二氧化碳的实验室制法，本节课再作进一步的研讨。先请同学们回答以下问题。

1．实验室里用什么药品制取二氧化碳？写出有关反应的化学方程式。【回答】实验室里用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2．请一位同学向大家介绍你所做过的两个家庭小实验：①纯碱跟醋酸反应。②鸡蛋壳跟盐酸反应。你在实验中看到哪些现象，得出什么结论？

【回答】①纯碱跟醋酸反应，产生二氧化碳气体。它使点燃的蜡烛火焰熄灭。②鸡蛋壳跟盐酸反应，产生的气体使澄清石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。

【讲解】纯碱（碳酸钠）是碳酸盐，大理石、鸡蛋壳中也含有碳酸盐。盐酸、醋酸都是酸。碳酸盐跟酸反应会生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解，生成二氧化碳。这就是实验室制取二氧化碳的反应原理。【板书】

一、实验室制取二氧化碳的反应原理

反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。

【讨论】是不是任何碳酸盐和任何酸都能作实验室制取二氧化碳的药品？ 【设问】实验室制取二氧化碳时，能不能把碳酸钙换成碳酸钠，能不能用硫酸代替盐酸？这是上一节课布置给同学们思考的问题。现在请大家动手做实验，通过观察实验现象、来分析解决这个问题。【实验】(1)将石灰石分别加入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，观察发生的现象（两支试管同时做对比实验）。

(2)将石灰石和碳酸钠分别加入盛有稀盐酸的两支试管中，观察发生的现象。【提问】请两位同学分别描述实验中看到的现象。【回答】

(1)石灰石跟稀盐酸反应，产生大量气泡。石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。

(2)碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。

【讲解】从上述两个实验可知，用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。从上述分析可以看出，研究制取气体的反应原理时，不仅要看该反应能不能发生，还要考虑到所选择的药品能不能顺利地制取气体。在家庭小实验中，同学们已经了解醋酸也能跟碳酸钙反应，产生二氧化碳。但是醋酸是弱酸，反应较慢，实验室也不采用。可见对具体问题要作具体分析，灵活掌握。

【板书】在实验室里常常用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳： CaCO3+2HCl==CaCl2＋CO2↑十H2O 【练习】选择合适的药品和仪器装置，分别制取氧气、氢气和二氧化碳。将正确的答案填在下表空格中。

提供选择的药品有石灰石、碳酸钠溶液、氯酸钾、高锰酸钾、锌粒、铜片、稀硫酸、稀盐酸。

提供选择的仪器装置如下：

（说明：1．供选择的仪器装置可画在硬纸板上，剪贴好，固定在磁性黑板左边，右边留给学生上台拼图。2．表格事先画在小黑板上，由学生上讲台填写空格。也可以准备两张投影片，一张为题目表格，一张为答案表格，用题目表格提问学生，然后展示答案表格进行讲评。）

【提问】1．请一位同学上台，把实验室制取氧气、氢气、二氧化碳所选用的药品和制取气体的化学方程式填写在小黑板表格相应的空格中。2．请一位同学回答实验室制取氧气、氢气、二氧化碳分别选用哪些仪器装置（学生回答选择的序号，教师填在表格中）。请一名学生上台在磁性黑板上把所选的仪器拼接成实验装置图。

【小结】通过以上学习，要求同学们掌握实验室制取气体的方法，然后将实验室制取氧气、氢气、二氧化碳反应原理的实验装置进行归类比较。【板书】

二、比较氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法（展示上述练习题答案表格）【引言】前面我们已经分析了碳酸钠和盐酸反应能迅速产生大量二氧化碳，工业上就是利用这一反应原理来制造泡沫灭火器的。【板书】

三、泡沫灭火器的反应原理 【演示】课本实验。【讲解】上述实验的化学原理和泡沫灭火器的原理是一致的。其反应的化学方程式是

【板书】Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋CO2↑＋H2O 【阅读】请同学们阅读课本有关章节内容。【作业】（略）教学说明

二氧化碳的实验室制法的教学安排2课时，第一课时通过复习氧气、氢气的实验室制法，归纳、总结出实验室制取气体的思路和方法，用以指导二氧化碳实验室制法的学习。授课采用师生共同讨论的方式。通过设问、思考、分析、讲解逐层深入，最后得出结论，并用于指导新知识的学习，着意在培养学生分析问题和解决问题的能力。第二课时讨论实验室制取二氧化碳的反应原理，指导学生对具体问题应作具体分析，在教学中运用边教边实验以及使用直观教具（用磁性黑板进行仪器装置拼图）、投影等手段相结合，调动学生学习的积极性，充分发挥教师的教学主导作用和学生学习的主体作用。第五节 一氧化碳 教案 教学目标

1．掌握一氧化碳的可燃性和还原性，并了解它的用途。2．初步培养学生对实验装置的评价、选择和设计能力。

3．比较一氧化碳、氢气和二氧化碳性质的异同点，引导学生掌握正确的学习方法和思维方式。

4．了解一氧化碳的物理性质、毒性和对环境的污染，加强环保意识。实验准备

(1)集满一氧化碳的集气瓶（瓶口用涂凡士林的毛玻璃片盖严），(2)两支分别盛满CO和CO2的试管（用橡皮塞塞住），(3)盛有水的水槽，(4)石蕊试液，(5)经过改进的CO还原CuO的装置。教学过程

【引言】碳元素有+2和+4价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天开始学习有关一氧化碳的知识。【板书】 一氧化碳

师：我们先学习一氧化碳的物理性质。【板书】 一、一氧化碳的物理性质

师：同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。它有没有颜色？有没有气味？能否溶于水？

生：没有颜色，但有气味，不清楚是否溶于水。【展示】盛满一氧化碳气体的集气瓶。（观察气体的颜色和状态。）生：一氧化碳是无色气体。

【演示】操作：(1)把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中，用投影仪演示，让学生观察水面是否上升。(2)用拇指按住盛一氧化碳的试管口，从水槽中取出试管，松开手指让一位学生闻气体气味（提示用正确的操作方法闻气味），(3)按(2)同样操作从水槽中取出另一试管，滴入2滴到3滴石蕊试液。【讲述】把两支盛满气体的试管倒置在水槽中。如果气体能溶于水，试管内的气压减小，大气压会把水压入管内，引起液面上升。如果气体不溶于水，液面不会有变化。你们通过实验得出什么结论？

生甲：一氧化碳不溶于水，无气味。二氧化碳能溶于水。

生乙：二氧化碳溶于水后，跟水反应生成碳酸，使石蕊试液变红。师：由此说明，平时闻到的煤气味并不是一氧化碳的气味。下面请大家填写下表。

【板书】

（气体的密度跟空气的比较可以通过比较气体的相对分子质量和空气的平均相对分子质量29得到。）

师：根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢？ 生：排水集气法或向下排气法。

师：用向下排气法行不行？不行，因为一氧化碳无色，无法知道气体是否集满，而且一氧化碳有毒，长时间收集会使实验者中毒。【板书】 二、一氧化碳的毒性和对空气的污染

【讲述】之所以引起煤气中毒，是因为一氧化碳被人吸进肺中，跟血液里血红蛋白结合。一氧化碳跟血红蛋白的结合能力比氧气大200倍到300倍，造成机体急性缺氧。当一氧化碳在空气中浓度为0.02％时，人在2～3 h后就会出现头晕恶心的症状；浓度达0.08％时，2 h即昏迷；浓度再高，将危及生命。

【提问】用化学方程式表示生成CO的两种途径。在什么情况下容易发生一氧化碳中毒？

生：2C＋O2 2CO，CO2十C 2CO 学生讨论，教师小结：(1)火炉通风不良，氧气供给不足。(2)当炉火快熄灭或刚加煤时，火炉里中下层煤炭燃烧产生的二氧化碳向上通过灼热煤炭会产生较多一氧化碳。因此，我们不宜长时间在密闭房间里使用炭火取暖。师：有人用炉火取暖，为了防止发生煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？为什么？

生：不行，因为一氧化碳难溶于水。师：有人说只要一闻到煤气味就把火炉搬出去，就不会造成煤气中毒这种说法对吗？为什么？

生：不对，因为一氧化碳没有气味。

【讲述】煤气中毒的预防措施和急救措施。【阅读】课本 【投影】

【板书】 三、一氧化碳的化学性质 1．可燃性

师：用煤炉烧水时，水开时常会溢出来，洒在通红的煤上，会发生什么现象？ 生：会听到搯陻的声响，同时火苗窜得很高。

师：对。这是因为发生下列反应：C＋H2O CO＋H2，产生的一氧化碳和氢气都能燃烧，发出蓝色火焰。【演示】一氧化碳的燃烧 【板书】2CO+O2 2CO2 师：在实验中看到什么现象？

生：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出大量的热。生：生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。师：应该怎样鉴别一氧化碳和氢气？ 生：把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有水珠的原气体是氢气，另一瓶是一氧化碳。生：也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有白色斑痕的原气体是一氧化碳，另一瓶是氢气。

［评注：认识一氧化碳的可燃性，既能联系生活实际，又能从跟氢气的可燃性和燃烧产物作比较中学活新知识，使旧知识得到复习、巩固、深化。］

【小结】由此说明，我们可以利用一氧化碳和氢气的可燃性，根据它们燃烧产物不同来鉴别。那么能不能用这一性质鉴别一氧化碳和二氧化碳？ 【板书】2．一氧化碳的还原性

【讲述】一氧化碳不仅跟氢气一样，有可燃性，也有还原性。原因是它们都夺取含氧化合物中的氧，使其还原。【板书】CO＋CuO CO2＋Cu 师：前面我们已学过氢气和碳还原氧化铜的两套实验装置。这些装置是否适用于一氧化碳呢？为什么？

【投影】用氢气和碳分别还原氧化铜的实验装置图（学生讨论后回答）生：用碳还原氧化铜的装置不行，因为不能把一氧化碳气体先装在试管里跟氧化铜反应。用氢气还原氧化铜的装置可以。

生：用氢气还原氧化铜的装置也不行，因为氢气无毒，一氧化碳有毒，多余氢气可放出，多余的一氧化碳会使人中毒。

师：对。我们要把氢气还原氧化铜装置中盛装氧化铜的试管换成硬质玻管（阅读课本中的实验图）。

师：从图中看到把反应生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，证明生成了二氧化碳。但是怎样证明一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊呢？ 生：在气体进入硬质玻管前先通入澄清石灰水。

师：一氧化碳有毒，因此可用气球收集尾气一氧化碳。那么能不能利用燃烧一氧化碳来除去尾气呢？应在盛有石灰水洗气瓶的导气管口处安置燃着的酒精灯，使一氧化碳变成二氧化碳。

【演示】按改进意见安装好CO还原CuO装置。

[评注：在这里，师生间通过提问和应答，使学生认识不能用木炭或氢气还原氧化铜的装置的原因。教师改进尾气的处理，增添比较一氧化碳和二氧化碳的部分性质，提高了该实验的效果。] 师：在用氢气还原氧化铜实验中，我们必须注意摿较攘胶髷，即先通气再点燃，先熄灯后停气。一氧化碳也应这样，请叙述理由。

生：先通入一氧化碳，赶出试管内空气，避免一氧化碳跟管内的空气混合，受热而引起爆炸。停止反应后，先熄灭酒精灯，仍继续通一氧化碳，防止灼热的铜遇到进入管内空气又生成氧化铜。【演示】一氧化碳还原氧化铜的实验 师：实验中看到哪些现象？

生：黑色固体变成红色固体，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。【讲述】下面我们来分析这个反应。【板书】

【讲述】物质的性质决定物质的用途。【板书】 四、一氧化碳的用途 师：一氧化碳可作气体燃料和用来冶炼金属，请分别说明利用一氧化碳的哪些化学性质。

（学生口述，教师板书。）【板书】

1．作气体燃料（可燃性）2．冶炼金属（还原性）

师：工业上利用一氧化碳的还原性，在炼铁厂把铁矿石还原成铁。完成一氧化碳跟氧化铁反应的化学方程式。生：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 【小结】通过本节学习，我们了解一氧化碳的各种性质，它既可能危害人类，又能造福于人民。我们只有掌握物质的性质，才能合理利用资源，防止污染，保护环境。

【作业】可以用几种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳？ 教学说明

本节课从学生熟悉的煤气出发，提高学生对课题的兴趣，增强学习的主动性。在教材处理上，把一氧化碳的毒性提到它的化学性质前讲述，以便加强知识的衔接。在讨论一氧化碳还原氧化铜装置时考虑有毒尾气的处理。此外，在全课中始终遵循认识方法论：实验椊崧蹢应用，尤其在类比氢气、碳和一氧化碳还原氧化铜所选择不同装置时，教育学生必须具体问题具体分析，切忌生搬硬套，同时对解决实验设计这一知识难点有了良好的开端。

2.化学生活常识大全 篇二

如在《金属的腐蚀与防护》的教学过程中, 充分运用科学 (金属材料) 、学科 (化学) 、生活之间的联系, 创设生活化的学习情境, 以激发学生的学习兴趣, 将情感、态度、价值观的培养与知识、技能的掌握和谐地统一起来。

一、创设生活化的情境导入新课

兴趣总是在一定的情境中产生的。如果, 在导入新课时, 教师创设一种良好的导入方法, 使学生从新课开始, 就被一种愉快和谐的气氛所陶冶、感染、激励, 就会唤起学生对学科学习的兴趣, 促使其主动参与学习。在“金属的腐蚀和防护”这节内容的开始, 我播放了电影泰坦尼克号沉船的那段影片, 让学生分析其原因, 引出金属腐蚀的问题与危害, 同学们再交流讨论自己身边观察到的金属腐蚀现象以及人们采取什么措施来防止金属的腐蚀。从而引出课题———金属的腐蚀与防护。我觉得, 这种用故事情节来导入, 能够将学生带入一个美的情境, 感受当时的情形, 体会金属腐蚀让人命悬一线的危机感。自然而然地学生就会想去分析原因并想方设法去解决问题。当然生活中学生也可以看到以前这类事情的发生, 我们再将知识生活化, 学生就很容易发现身边金属腐蚀的现象, 并且会联系到生活中人们的解决方案。这样学生就可以置身于一定的情境中, 产生问题, 结合已有知识经验, 将新旧知识相结合, 达到其认识冲突的临界点, 从而产生一种心理困境和心理需求, 表现出渴求解决问题的情绪状态, 在这样的状态下进行探索学习, 寻求新知。这样学生就可以置身于一定的情境中, 产生问题, 结合已有知识经验, 将新旧知识相结合, 达到其认识冲突的临界点, 从而产生一种心理困境和心理需求, 表现出渴求解决问题的情绪状态, 在这样的状态下进行探索学习, 寻求新知。

二、从生活化的情境中发现并提出问题

《新课标》强调:“学生的学习过程就是一个不断发现问题、提出问题、解决问题和再去认识更高层次问题的过程。问题对于学习过程来说, 有着至关重要的作用。以问题为中心, 围绕着科学的能激发学生思维的问题开展学习, 也是科学探究学习最重要的特征。”学生通过看完影片就提出了问题“这是为什么啊?”“我们怎么才能帮他们早点解决这个问题不让它发生沉船事件呢?”。这时, 就是我们对知识由现象到本质的认识过程了, 学生将感性认识与理性分析相结合来了解“什么是金属的腐蚀”、探究“金属腐蚀的条件是什么?”最后再根据所学知识来提出解决问题的方法。这就是人们常说的“要想晓之以理, 先可以动之以情”。

三、通过生活情境理解化学对生活、社会的作用

随着社会的发展和家庭教育的重视, 学生的知识面相比较而言有所扩大。学生更加希望自己所学知识的实用性。那么学习金属的腐蚀, 目的就是让他们解决实际问题。我让学生分析影响金属腐蚀的因素后, 结合影响因素提出解决方案。学生就提出许多的方法, 我再将其归纳。然后我让学生见习“牙医”———格林太太的牙痛病。在牙医治疗中巩固本堂所学知识 (电化学腐蚀———原电池原理) 为患者开出实用又经济的“药方”———即金属防护的方法。关于此内容, 我还展示了学生经常接触到的自行车的图片, 让学生们分析自行车上各零件、各部位采用的防护方法。最后学生自己总结各种方法, 我将其归类。这样的生活实例具有真实性, 接近学生已有的生活体验和知识经验, 我想这就能有效地促进学生对新知识的构建和内化。保加利亚暗示学家G·洛扎诺夫曾指出:“我们是被我们生活的环境教学和教育的, 也是为了它才受教学和教育的”。趁热打铁, 我把最近网络上谈的较多颐和园十二生肖的青铜兽首的图片 (某拍卖会场的) 播放出来, 提问“为什么至今这十二生肖兽首还是光彩照人?”借此来讲述金属防护的作用和好处。

将智力因素和非智力因素相结合后, 学生学会某些知识后, 我们就让他们来将其运用到实际生活中了, 将知识生活化。

参考文献

[1]教育部基础教育司.走进新课程[M].北京:北京师范大学出版社, 2002.

[2]刘洪波.化学课堂教学设计中如何创设问题情境[J].长春医学, 2006, 4 (1) :49-51.

3.如何让生活常识走进初中化学课堂 篇三

关键词：化学知识；融入生活；自主学习

初中生刚刚接触化学这门学科，需要教师以更好的方式引导他们入门。俗话说：“万事开头难。”引导学生进入一个新的学科也是如此。对于不同的学生，有的学生对新知识充满了好奇和探索的渴望，而有的孩子却毫无兴趣，觉得是很抽象的东西，根本就无法把握，面对不同的学生要使化学教学都能够取得良好的效果，就要求教师必须找到一种更好的教学方式与途径，引导学生自主学习，取得更好的成绩。

一、把握初中化学新教材的知识系统

初中化学新教材上册首先从三个方面带领学生开启化学之门：一是化学给我们带来了什么，阐述了化学在我们的现实生活里所涉猎的方方面面；二是化学研究些什么，阐述了化学研究物质的性质与变化、组成与结构及用途与方法；三是怎样学习和研究化学，主要是从实验、科学探究及化学符号突出化学学科的特征。接着从我们身边的化学开始，如性质活泼的氧气、奇妙的二氧化碳及自然界的水，拉近化学与生活的距离，从而激发学生的兴趣。然后介绍物质构成的奥秘，让学生从微观角度认识世界万物是由分子、原子或离子构成的。最后再讲认识化学变化，从燃烧现象入手，进一步了解化学变化与我们的生活密切相关。以金属的冶炼与利用收尾，为适应21世纪科学技术和社会可持续发展，让学生认识到环境保护和合理利用资源的重要性。

二、如何把化学知识融入生活

1.引导学生细心观察，发现身边的化学知识

要让化学真真实实地走进学生的生活，教师就要引导学生，细心观察，发现自己身边的化学知识，把生活中的常识化学知识化。如在野外烧烤后，临走时候要把自己用完的炭火用沙子和泥土掩埋，这样的常识是为了避免发生火灾，引入化学知识就是切断燃烧物和氧气的接触渠道，以保证没有燃烧的条件；马桶结垢要用洁厕灵清洗，这个常识所引入的化学知识就是酸碱中和反应生成盐和水；铁容器装食用盐或者咸菜过一段时间铁容器就会生锈，引入化学知识就是铁在盐水中易被腐蚀。

2.提出问题让学生用化学的知识解答

化学教师经常提出一些生活中的问题，让学生用化学知识来解答，不仅可以丰富学生的化学知识，还可以提高他们对化学学习的兴趣，以达到更好的教学效果。如，铁锅炒菜有哪些优点，为什么晴天晒衣服比阴天容易干，为什么夏天自行车车胎容易爆胎，为什么夏天坟墓旁会出现“鬼火”等。

三、丰富课堂内容

1.充分发挥化学实验的作用

化学实验是化学教学的必要手段，有的教师因为怕麻烦会把化学实验课省略掉，而进行课堂教学，这对化学教学是十分不利的，化学实验可以锻炼学生的动手动脑能力，也能加深学生对化学知识的理解和消化，对化学知识的掌握是相辅相成的。另外，化学实验是学生亲自动手，感受各种化学现象和制造另一种物质，会给学生带来更多的乐趣，提高他们学习化学的兴趣，进而激发他们自主学习的积极性，使教学达到更好的效果。

2.充分利用多媒体教学方式

随着科技的进步，教学的工具也在向现代化迈进，多媒体教学已经成为教学必不可少的教学手段，充分利用多媒体教学方式，演示物质的生成与各种化学变化，能使化学知识更为具体，更接近生活。同时，多媒体教学可以把化学知识与动画相结合，用一种学生喜闻乐见的形式进行课堂教学，学生也会从中感受到化学的乐趣与奥妙，从而激发他们的兴趣，而主动地进入自主学习状态。多媒体教学方式会给化学教学带来更多的方便和更好的教学效果。

3.带领学生走进化学的世界

要使化学教学取得良好的效果，教师要带领学生走进化学的世界，让学生感受到化学的魅力和无所不在的能力。带领学生走进工厂，感受工厂是如何利用化学知识进行生产的，比如，进入炼钢厂，让他们知道化学在冶金行业的巨大作用；进入化工厂，让他们知道化学在新材料行业的巨大作用；进入服装厂，让他们知道化学在印染行业的巨大作用。只有让学生充分感觉到，化学无处不在，化学与我们的生活息息相关，才能提高他们对学习化学的兴趣，提高他们对化学的认识，从而使教师达到更好的教学效果。

初中化学是化学的基础，是学生以后的化学学习的入门阶梯，让他们打好化学基础，为以后的学习做好铺垫，是初中化学教师义不容辞的责任。把化学知识引入生活中，不仅仅是为了让初中生能够更好地学习化学，也是为了他们在进入社会以后能够顺利地把自己所学的知识运用到社会实践中去。可以说，初中化学能帮助学生插上想象的翅膀在知识的晴空里飞翔。

4.化学生活常识大全 篇四

摘要

人类生活的各个方面，社会发展的各种需要都与化学息息相关。

首先从我们的衣、食、住、行来看，色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染，丰富多彩的合成纤维更是化学的一大贡献。要装满粮袋子，丰富菜篮子，关键之一是发展化肥和农药的生产。加工制造色香味俱佳的食品，离不开各种食品添加剂，如甜味剂、防腐剂、香料、调味剂和色素等等，它们大多是用化学合成方法或用化学分离方法从天然产物中提取出来的。现代建筑所用的水泥、石灰、油漆、玻璃和塑料等材料都是化工产品。用以代步的各种现代交通工具，不仅需要汽油、柴油作动力，还需要各种汽油添加剂、防冻剂，以及机械部分的润滑剂，这些无一不是石油化工产品。此外，人们需要的药品，洗涤剂、美容品和化妆品等日常生活必不可少的用品也都是化学制剂。可见我们的衣、食、住、行无不与化学有关，人人都需要用化学制品，可以说我们生活在化学世界里。

关键字：化工；人类；生活；

1.正文

最近关于食品安全的问题天天在新闻中报道，什么牛肉膏，什么瘦肉精，甚至连平时吃的玉米馒头也是假的，真是令人瞠目结舌。众所周知，我们周围的事物都是由许许多多的化学元素组成的，包括我们人体不可缺少的许多元素。这就让我们明白其实化学并不是很遥远，其实化学就在我们的身边，化学和我们的人类的关系是那么密切。所以说，化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。

化学是一门基础的自然科学，对人类有重大意义，跟生活也有很大关系。化学能帮人们做有用的事。衣、食、住、行、用，化学无所不在。

1.1在衣方面，化学可谓给生活增添温暖。

尼龙，分子中含有酰铵键的树脂，自然界中没有，需要靠化学方法得到；涤纶，用乙二醇、对苯二甲酸二甲酯等合成的纤维。还有类似的许多衣料，丰富了人们的衣橱。在食方面，化学同样重要。用纯碱发面制馒头，松软可口。各种饮用酒，经粮食等原料发生一系列化学变化制得。槟榔是少数民族喜爱的食物，在食用前，槟榔必须浸泡在熟石灰中，切成小块。到一定时间后，才可食用。

1.2在食方面

大家对“咸鱼”一定不陌生，可为什么鱼加上点盐就可长期放置，而不腐蚀、变质呢？其中的关键是食盐。食物腐败的原因是由于微生物细菌的作用。只要控制生物细菌的生长，就能防止食物腐败。食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是电解质，它的饱和溶液渗透压大于非电解质溶液（微生物细菌中的细胞中蛋白质溶液）的渗透压。当渗透压大的溶液和渗透压小的溶液间隔以半透膜（如细胞膜）隔开时则溶剂分子将从渗透压小的一方渗透到渗透压大的一方。即在食盐溶液存在下，微生物细菌细胞中的水分子将不断进入食盐溶液中去，导致细胞干枯致死，而起到防腐的作用。现代人类经过对化学的研究，食盐可以说是取之不尽，用之不竭的。在过去，人们没有掌握科学的方法，常常做菜没有盐或者盐中缺碘，导致了“大脖子病”等等。

氯化钠不仅在防腐领域也有良好的表现，而且创造了“ 死海不死”的特例。水乃生命的源泉，水的硬度高低跟人体健康关系极大。高硬度水中的Ca2+、Mg2+能跟SO42-结合，使水产生苦涩味，还会使人的胃肠功能紊乱，出现暂时性的腰胀、排气多、腹泻等现象，这就是“水土不服”的秘密。

1.3由于有了化学，我们的住房才有多彩的装饰

生石灰浸在水中成熟石灰，熟石灰涂在 上干后成洁白坚硬的碳酸钙，覆盖了泥土的黄色，房子才显得整洁明亮。化学炼出钢铁，我们才有铁制品使用。化学加工石油，我们才能用上轻便的塑料。化学锻烧陶土，才能使房屋有漂亮的瓷砖表面。

1.4化学反应是交通工具得以行驶的动力

没有燃料的燃烧放出热量，车辆根本无法开动。化学能是它们得以行动的最原始的能量来源，即使用了电做动力，也不能忘记化学能伟大的贡献。在现在，化学仍是交通工具的生命仍对人们出行起重大作用。

化学无时不在人们生活的各种活动中。洗涤剂是含磷的化合物，广泛应用于人们清洗器具、纺织、造纸、农药等部门。用磺铁矿燃烧制硫酸，作为重要的化

工原料。用“王水”检验金子是否纯。用酸洗去水垢。用汽油乳化橡胶做粘合剂。用氢氟酸雕画玻璃。用泡沫灭火器灭火。用二氧化碳加压溶解制爽口的汽水，用小苏打做可口的饼干。用腐蚀性药品清除管道阻塞。生活中，化学的频繁使用不是举例能举完的，它已与生活紧密联系在一起。

化学与医学也密切相关，供氧器就是利用过氧化钠与二氧化碳反应来制氧，挽救了许多人的生命，我就是其中一个。人们还应用科学的方法制造生理盐水，减轻病人的痛苦。近代，人类发明了许多新药品，攻克了不治之症，如青霉素等。但是，癌症和艾滋病仍令医生们束手无策，这两个重大难题，相信我们未来的接班人一定能够解决的。

在一些重大的科学领域里，化学的作用也不小，火箭发射所需燃料，就是利用了氢氧燃烧得水的原理。可是想一想以前，残酷的人类又把化学带入战争，日本帝国主义毫无人性地利用人做化学试验。现代人类已采取了措施，比如禁止使用核武器。

化学给人类生活带来了变化，有利也有弊，汽车尾气排放，造成大气污染，酸雨在警告我们，臭氧层空洞威胁着我们，环保成了化学给人们生活带来的一重大问题。

对于我们这一代担负的任务，只有好好学习科学文化知识，改善人类生活，或许将来，化学的益处更多些。弊处少一些。

2.结束语

5.感恩生活优秀大全 篇五

感恩生活优秀范文1

感恩，其实是无处不在的。我站在这里的理由是什么?就是感恩。感谢老师同学的支持爱戴，感谢学校给予的机会，感谢母亲的培养，感谢我自己的付出。因为感谢着这些，我今天便站在这里了。

宗教里最崇尚感恩的。他们感谢天神，感谢主。当然，我们感谢的，远比他们要多得多。感谢父母，他们给予你生命，抚养你成人;感谢老师，他们教给你知识，引领你做“大写的人”。感谢，他们让你感受到世界的温暖;感谢对手他们令你不断进取，努力。感谢太阳，它让你获得温暖;感谢江河，它让你拥有清水;感谢大地，它让你有生存空间。感恩是一种心态，一种品质，一种艺术。

感恩是乐观。感谢困难，感谢挫折，不是乐观么?感谢对手，感谢敌人，不是乐观么?对于我们不甚喜欢的一些人和事物，尽量想到它的正面，想到它对我们的利处，从而去感谢它，不是乐观么?所以，感恩，是一种乐观的心态。

感恩是礼貌。有人帮助了我们，我们随口说声“谢谢”，可能会给对方心里逞来一股暖流。有人为我们付出了许多，我们感谢他，他可能会更加多的帮我们。怀着感恩的心，是有礼貌是知恩图报。所以，感恩，是一种有礼貌的品质。

感恩是画笔。学会感恩，生活将变得无比精彩。感恩描绘着生活，将生活中大块的写意挥洒得酣畅淋漓;将生活中清淡的山水，点缀得清秀飘逸;将生活中细致的工笔，描绘得细腻精美。所以，感恩，是一种多样的艺术。

常说：“三有三为。”

心中有祖国，为祖国做件事，不是为了回报，感谢伟大的祖国么?心中有集体，为集体做件事。不是为了回报，感谢温暖的集体么?心中有他人，为他人做件事，不是为了回报，感谢生活中的每一个人常怀感恩之心，我们便会更加感谢和怀想那些有恩于我们却不言回报的每一个人。正是因为他们的存在，我们才有了今天的幸福和喜悦。常怀感恩之心，便会以给予别人更多的帮助和鼓励为最大的快乐，便能对落难或者绝处求生的人们爱心融融地伸出援助之手，而且不求回报。常怀感恩之心，对别人对环境就会少一份挑剔多一分欣赏。

“感恩的心，感谢有你，伴我一生，让我有勇气做我自己;感恩的心，感谢命运，花开花落，我一样会珍惜……”学会珍惜你的幸福，学会感谢你身边的一切，因为珍惜才会拥有，感恩才能天长地久。

感恩是我们生活中永恒的话题。学会感恩，学会热爱生活，我们将会感受到更多的快乐。

感恩生活优秀范文2

朋友，当你夏日躺在树荫下，看到赤日炎炎中挥汗劳作的父亲时，你能心安理得吗?当你冬夜坐在电视机前时，看到双手炸裂正编织御寒毛衣的母亲时，你能不为之震撼吗?当你安然地坐在公共汽车上，看到面前站着颤巍巍的老人时，你能无动于衷吗?拥有一颗感恩的.心吧!它能使你获得一种别样的幸福感觉。

这并非我，在此故作假设，如果你叩心自问，放眼四周，这种不关心父母、不尊重老人、不为家长分担家务的现象，你是否亲身经历过，或似曾相识吧?

在物质生活富裕的今天，我们许多同学都不懂得珍惜幸福生活，更不知感恩为何物。只知道一味地索取，从没想到过要回报。其实，自然界的一切还都知道感恩。大海给了鱼儿一个宽阔的天空，因为感恩，鱼儿回报给大海一片生机;天空给了鸟儿飞翔的领空，因为感恩，鸟儿回报给天空一处美丽;大地给了树木一片沃土，因为感恩，大树反赠给大地丝丝阴凉。大自然都懂得感恩，更何况我们人呢?

世界需要一颗感恩的心，因为感恩，所以美丽。

我们学过海伦的故事，她从小双目失明，连正常的行走也需要他人扶着，但是她没有因此而埋怨上天、埋怨父母没有给她一副健全的身体，她心怀着一颗感恩的心，感谢父母给了她生命，用笔写了一部又一部的文学作品回报社会和父母。正因为拥有一颗感恩的心，海伦变得更加坚强和勇敢，是感恩，让她体会到了人生的快乐。

感恩，其实不像你想像得那么遥不可及，其实它做起来也很简单。当他人向你投来赞许的目光时，你要回赠一个亲切的眼神;当得你到他人的帮助时，你要投去一个甜甜的微笑;当你受到他人的鼓励时，你要说一声我会努力的!落红不是无情物，化作春泥更护花这是落叶对根的感恩，谁言寸草心，报得三春晖这是儿子对母亲的感恩。

感恩，充实着我们的生活;感恩，塑造着我们的心灵;感恩，使世界变得更加美丽;感恩，是我们拥有爱心。让我们怀带一颗感恩的心，去感谢生活中的点点滴滴吧!

感恩生活优秀范文3

包含了许多，感恩父母，感恩花、果…。而不同的年龄对感恩也有不同的看法懵懂无知时的感动

小时候在我幼小的心灵里，觉得妈妈是我唯一要感谢的人。因为在那个时候，妈妈一个人把我拉扯大，十分不容易，在那几年里，妈妈既给了我母亲的呵护，又给了我父爱的深沉。每当妈妈劳累辛苦的时候，我都下定决心往后一定听妈妈的话，不让她受气，并且好好学习来报答妈妈年少无知时的感恩

随着年龄的增长，我到了年少，我渐渐发现，我们不仅应该感谢妈妈，还要感谢老师同学们。

老师，多么神圣的职业啊!我们从无年少，一步步长大，这是谁的功劳?我们呀呀学语到满口外语，这又是谁的功劳?我们从蛮横无理到彬彬有礼这又是谁的功劳?对，是老师。为我们这些年幼的孩子撑起了一片蔚蓝的天空呀!我应该去感谢那些老师，因为她们，把我们送向人生的舞台。

同学，也是值得我感恩的人。我忘不了当我做作业出色时，当我回答问题，正确时，同学们用掌声和赞许的目光给我力量与动力，我忘不了，当我被批评之后，留下的泪水，同学会用纸巾擦干，并且会安慰我，鼓励我，我忘不了当我摔倒时，同学就是我的拐棍，帮我分担那艰难的旅程。

也许两年后，我们会因为一张通知书各奔东西，但是我还会记住你们对我的点点滴滴的快乐与幸福。

谢谢你们，老师，同学们，有了你们，我的生活更加充实，更加幸福，更加快乐。

茁壮成长时的宽容

现在，我已经是个十七岁的女生了，我长大了，我想，我并不应该同年幼时懵懂，我一样只感谢妈妈，也不应该同年少时无知的我一样感谢老师同学母亲，现在的我已学会感恩一切。

感恩讨厌我的人们，能让我尽快的找到缺点，变到让人人喜爱，感恩喜欢我的人，因为有了你们让我的世界处处充满爱，感恩我攀登过的山峰，你的艰险，陡峭高耸，让我读出了人生的艰难与辛苦。感恩每一盏灯，因为你照亮了那夜晚潦黑的街道，感恩每一块绊倒我的石头，因为你让我的生活经历了疼痛，让我明白生活并不是一帆风顺的，并且我明白了经历过疼痛后要爬起来继续走完剩下的道路，感恩每一朵小花，因为有了你们在风中舞蹈我的世界才会充满芬芳，感恩…。

当你感受到爱的时候，当你感受到温暖的时候，当你感受到幸福的时候，请拥有一颗感恩的心。

未来我们还有很长的路要走，但是不管我上什么大学，做什么工作，我都会拥有一颗感恩的心。

年龄在变，思想在变，身份在变，但是新怀一颗感恩的心是我唯一不变的选择。

感恩生活优秀范文4

感谢您生下我这小生命，为我付出了那么多心血，您辛苦了。谢谢您这十年来对我的抚养和培育，这使我深深的体会到怎样对待人的一生而努力。每当听到《世上只有妈妈好》这首歌时，我就想到您爱我的那一幕幕……您是用眼睛爱我的：当我生病时。

您的眼神是那么焦虑;当我熟睡时，您的眼神是那么慈祥;当我获奖时，您的眼神是那么自豪……您是用手爱我的：当我摔倒时，您用手把我扶起;当我伤心哭泣时，您会用手为我擦干眼泪;当我遇到困难懈气时，您会拍拍我的肩，给我一股力量……

记得有一次，放学回家时下了大雨，我因为没有带伞，全身都湿透了，回到家我蜷缩在沙发上，您回来见了，着急地说：“思齐，怎么了?哪儿不舒服?”我有气无力地回答道：“我头晕。”您一听，连忙拿出体温表“天哪，40度!”您见了连忙抱起我，把我送去医院。

由于已经很晚了出租车已经没有了，在路上我的眼泪像断了线的珠子纷纷落下来，您便急得像热锅上的蚂蚁一样，那时我感觉您的脊背十分宽大，十分温暖。一分钟，两分钟，五分钟……二十分钟过去了，医院终于到了，现在整个世界对您来说已经消失，此时此刻您的心里只有我。

经过医生的精心检查，发现原来只要挂一天盐水，然后退烧就可以了。您心中的石头终于落了下来。您走到我的病床边，轻轻地扶摸着我的头，微笑着望着我，而我早已入睡。写到这一股暖流涌上我的心头，我不禁想起孟郊的《游子吟 》“谁言寸草心，报得三春晖”这些爱与恩情，怎样报答?唯独用真心去孝顺，关心她，因为她用真心为我付出青春，精力，乃至生命……

母爱是伟大的，母爱更是无私的。每一次成功都有母亲的鼓励，每一次失败都有母亲的教诲……假如今天是我生命中的最后一天，我们要做的第一件事情，就是报答养我育我的妈妈!“滴水之恩，当涌泉相报。”更何况妈妈为我们付出的不仅仅是“一滴水”，而是一片洋大海。感谢您——妈妈!

感恩生活优秀范文5

感恩是一种文明，感恩是一种品德，更是一种责任。人有了感恩之心，人与人、人与自然、人与社会也会变得更加和谐，更加亲切。感恩应是社会上每个人应该有的基本道德准则，是做人的起码的修养，也是人之常情。对于今天的广大青少年来说。

感恩意识绝不是简单的回报父母养育之恩，它更是一种责任意识、自立意识、自尊意识和健全人格的体现。懂得感恩，才会懂得付出，才会懂得回报。学会感恩，懂得感恩，应当成为每个人的美德。只要我们人人拥有一颗感恩的心，我们的校园、我们的社会也将会更加和谐，我们就能够拥有一个美好未来。

母校是培养我们茁壮成长的摇篮。我们深深地感谢母校的辛勤培养和教育，是母校为我们在人生成长的关键时刻打下了坚实的基础，是母校给了我们精神、品格、能力和学识，是母校，为你今后的人生筑起了宽敞的平台。我们所要做的唯有怀着一颗感恩的心回报自己的母校。

感恩是一种文明，感恩是一种品德。人有了感恩之心，人与人、人与自然、人与社会也会变得更加和谐，更加亲切。我们自身也会因为这种感恩心理的存在而变得愉快和健康起来，生命将得到滋润。

感恩不仅是一种品德，更是一种责任。感恩应是社会上每个人都应该有的基本道德准则，是做人的起码的修养，也是人之常情。对于今天的广大青少年来说，感恩意识绝不是简单的回报父母养育之恩，它更是一种责任意识、自立意识、自尊意识和健全人格的体现。只要我们人人都有一颗感恩的心，就会感到世界原来是那么美好。只要我们人人都有一颗感恩的心，我们的校园、我们的社会也将会更加和谐。

懂得感恩，才会懂得付出，才会懂得回报。有人说善良的本质就是有一颗感恩的心，有人说一个人如果有了一颗感恩的心，他就是一个幸福的人，对别人的帮助，哪怕是一点、一滴，我们都应当怀感恩之心。学会感恩，懂得感恩应当成为每个人的美德。

拥有一颗感恩的心，我们才懂得去孝敬父母。拥有一颗感恩的心，我们才懂得去尊敬师长。拥有一颗感恩的心，我们才懂得去关心，帮助他人。拥有一颗感恩的心，我们就会勤奋学习，真爱自己。拥有一颗感恩的心，我们就能学会包容，赢得真爱，赢得友谊。拥有一颗感恩的心，我们就会拥有快乐，拥有幸福。我们就会明白事理更快地长大，我们就能够拥有一个美好未来。

6.关于感恩生活作文（大全） 篇六

在生活、工作和学习中，大家都尝试过写作文吧，作文是通过文字来表达一个主题意义的记叙方法。你知道作文怎样写才规范吗？以下是小编精心整理的感恩生活作文6篇，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

感恩生活作文 篇1

王符曾说过：“生活需要一颗感恩的心来创造，一颗感恩的心需要生活来滋养。”是的，人生在这个世界上，如果没有一颗感恩的心，那么他的生活是枯燥无味的。

前苏联谚语说道：“父母之恩，水不能溺，火不能灭。”当我们渐渐长大，待在父母身边的日子一天天减少，而又再回不到从前的时候。你是否发现父亲那已斑白的两鬓，那魁梧的身躯已不再挺拔，那远去的背影越显沧桑；母亲脸上快布满皱纹，手上满是老茧，身子越发矮小？如果你发现了就不要回到家时与他们争吵，把自己不满的事情化为怒气发泄在他们身上。他们将我们抚育这么大不是为了让我们和他们变成仇家的。感恩父母不一定就是要我们物质偿还，他们想要的可能就是我们的一句问候，一次陪伴罢了。如果一个人将父母的恩情都抹灭了，他必定会被这个世界孤立。

当我们在生活中获得成就时，除了感恩父母，还应该有我们的老师，俗话说一日为师，终身为父。居里夫人曾说：“不管一个人取得多么值得骄傲的成绩，都应该饮水思源，应该记住是自己的老师为他们的成长播下了最初的种子。”

我曾听我们老师说以前成绩好的学生毕业后，根本不会来参加集体聚会，因为他们认为自己的成绩靠的是自己，与他人无关。说这话时老师的眼睛闪烁着泪光。为什么现在我们的那颗感恩的心变得冰冷了呢？这算不算是忘恩负义呢？英国谚语中提到：“忘恩比之说谎、虚荣、饰舌、酗酒或其他脆弱的人心的恶德还要厉害。”感恩是美德中最微小的，忘恩负义却是品行中最不好的。

生活是舟，距离是海。有你相伴，绝对精彩。朋友是灯，帮你驱散寂寥，照亮期盼；朋友是茶，帮你过滤浮躁，储存宁静；朋友是糖，帮你冲淡苦涩，挂满甜蜜。

生活是什么？我们苦苦追寻。也许生活就是这个寻寻觅觅的过程。我们在生活里搜寻到了太多感动。当我们用最真挚的双手把它们怀抱胸前时，才发现：自己是世界上最富有的人。所以，我们真该认认真真地生活。怀着感恩的心来品味所有。

感恩生活作文 篇2

你对生活有一颗感恩的心吗?

Daniel是一个平平常常的中学生。他整天在家长望子成龙的迫切希望下逃一般地伴着晨星奔波到学校，然后又在老师那令人恐惧的目光中迷迷糊糊地熬完八节课，最后回到家里面对面前比小时候堆的雪人还多的白色作业纸。一天又一天，就这样过去了，生活似乎没有带给他什么。

终于有一天，他随意看了一篇文章，这是一位哲人做的一个简要的统计：如果把地球看作一个100人的村庄，那么有30个白人，70个非白人，50个人营养不良，1人拥有电脑、1人拥有大学文凭，1人在出生，还有1人在死亡……Daniel想：“他会在纸上写字，但没有足够的钱买台电脑打字，却胜过那20亿的文盲;他虽然面对那不太自由的生活，但没有疾病去困扰他，与那5亿病人比起来，他是幸运者，有时他觉得，自己好多都得不到满足，但想起那好多连饭都吃不上的人，他还是应该知足了……”

Daniel从来没有想过，自己是那么幸福，为什么不用一颗感恩的心去看待生活呢?

不久，他入睡了，梦中说：他们学校要到苏州乐园游玩，他高兴得一蹦三尺高，那时，他对生活又充满了感恩……

其实，我们快乐与否，只是取决于你的心态。

从那以后，Daniel就对生活充满了感恩，因为他知道，任何一个健在的人都是生活的幸运儿。

感恩生活作文 篇3

十二年的时光匆匆而过。这十二年中，难免有些抱怨与哀伤。有时候会突然觉得上天对我很不公平，把我抛弃在了一旁。但有时又转念一想，其实，我所拥有的，已经够多了，我所过的日子，所用的.东西，以及所有的所有，都已经超过了许多人，我何不尝试着去感谢生活呢？

感谢生活给了我一位年轻漂亮的妈妈，给了我一位知书达理的爸爸，更给了我许多和蔼可亲的亲人。这得我能够在困难的时候多一份鼓励，多一份帮助，多一份关怀；也使得我能在伤心的时候多一份陪伴，多一份呵护，多一份关心；更使得我在骄傲时多一份提醒，多一份呵护，多一份叮咛。

感谢生活创造了我自己。虽说我是父母所生的，但还有一部分则是生活所创造的吧。这样的我，能在挫折中对自己说一声没关系，下次继续努力；能在快乐中对生活说声谢谢你。我能够知足，常乐，笑面对未来就是对生活最好的回报了。

感谢生活给我创造出许多欢乐与悲伤。我将在快乐中茁壮成长，在悲伤中汲取教训，每天活得自由，幸福，并笑面对每一天。同时，也感谢生活让我收获了友谊，亲情，师生情。一想到那些年我们一起走过的路，一起笑过的，一起哭过的，一起迎接的风风雨雨，一起玩耍时，我就能打从心底里感到满足。

感谢生活……

既然生活给了我们这么多，那我们何曾不去感谢生活呢？知足，常乐，做好自己那便是很好的了。每天笑口常开地对生活说一声：“谢谢！”一起牵着生活的手，迎接给好的明天。

感恩生活作文 篇4

当我在读《感恩生活》这本书时，耳边不禁响起了那熟悉的旋律：“感恩的心，感谢有你，伴我一生，让我有勇气做我自己……”

是的，作为一个人，一定要学会感恩。曾有一位名人说过：“爱心是一种责任，感恩是一种智慧。”在这个世上，有很多人贪财利益，得到好处后就忘了他们的恩人，以前的誓言都抛到了脑后。最后弄得人人和他们作对，落得一个寒酸的下场。则另一些人重友情、亲情，他们，肯定会受到上帝的恩赐。

这本书，让我对感恩这两个字有了更深的印象。在这么多故事里，最令我感动的，还是那个故事：“善心如水”。“有一对夫妻，在一家企业做小职员，后来下了岗。好在他们平时极有人缘。下岗不久，便在邻居的帮助下开了一家火锅店。

没几个月，夫妇俩就有了许多‘回头客’，每到吃饭时间，几个大小乞丐都要到这家火锅店来行乞。而且夫妇俩给乞丐的饭菜，都是新鲜饭菜，并不是顾客的残汤剩饭。有一天深夜，火锅店起了大火，碰巧丈夫到外地去了，店里就妻子一个人。那些乞丐冒着生命危险跑进店里，一次又一次地把液化气罐和易燃物品搬运到安全地带。后来，火灭了，火锅店保住了。

夫妇俩决定要更好得对待那些乞丐，但那些乞丐却莫名其妙的失踪了。终于，夫妇俩在另一个城市找到了他们，但他们已经变为以捡垃圾为生了。老乞丐见了他们，满泪盈眶说：‘在小城乞讨的日子，只有你们夫妇俩把我们当人，是你们夫妇俩的尊重使我们重新恢复了自尊和自信。尽管我们目前仅能靠捡拾垃圾为生，但我们感到非常快乐和幸福。’”看完了这个故事，我也热泪盈眶，我真切的感受到，夫妇俩所做的是都是发自内心的，像水一样泰然而安详。就像这个故事的题目“善心如水”。我觉得我们应该都像这对夫妇一样，无论他人是贫还是富，都应该善待他人。

读了这本书，我，学会了感恩……感恩如同花儿一样，只要你用心的去灌溉她，照顾她，她就会结出人世间最最美丽的果实！但总有一些人故意冷淡她，放弃她，最后，连一个知心的朋友都没有。

是的，人世间需要爱！然而爱，是靠我们大家共同努力的！我的耳边又响起了那首大家都耳熟能详的歌曲：“只要人人都献出一点爱，世界将会变成美好的人间……”

感恩生活作文 篇5

我的各科成绩中没有让人值得夸奖的，我的外表没有让人惊讶的美丽，我家的房子没有让人羡慕的豪华，但我认为自己生活在一个快乐幸福的感情世界里，因为我有感恩的心，我的生活时时绽放着炫目的光彩，在我生命的长廊里永久地闪耀着光芒。

春天，我要将感恩之心献给朋友。没有春雨的滋润，哪有绿叶的生机？没有绿叶的相衬，哪有红花的美丽。有“红花”的帮助，才有充满自信的我。

夏天，我要将感恩之心献给帮助过我的陌生人，是他们让我明白了成功需要持之以恒，让我懂得坚持需要忍耐。如果世界上失去他们，那么我的人生将无法想像。

秋天，我要将感恩之心献给我的恩师，我不会忘记，遭遇尴尬时老师那鼓励的眼神，不会忘记成绩落后时老师那鼓励的笑脸，不会忘记取得成功时老师那无言的喜悦。何止这些，是您，引导我在书中攀登；是您，教会我在知识海洋中遨游；是您，给了我人生的航向。您每一个动作、每一个微笑都在我心中扎下了根，我会在老师迈进教室时献上深情的祝福。

冬天，我要将感恩之心献给母亲。母亲是我心的依靠与归宿。襁褓中，母亲用甜温的乳汁，浇灌我即将绽开的生命之花；童年时，母亲用深情的呼唤牵引我走出病魔的掌控，走向健康；少年时，母亲中殷殷的期盼牵引我走入知识的殿堂，做一个有学问的人。

生活在感恩的季节里，我要让这颗感恩的心，让我手中的笔不地的转动着，记下最真最美的文字，表达最真最美的情感。

感恩生活作文 篇6

没有让人夸奖的优秀成绩，没有让人惊讶的美丽外表，也没有让人羡慕的豪华家居，我却固执地认为，自己生活在一个快乐而幸福的情感世界里。因为感恩的存在，我的生活时时绽放着诱人的光彩。

春天，我要将感恩之心献给大地。没有春雨的滋润，哪有绿叶的生机;没有春风的轻拂，哪来花朵的艳丽。有春天无私的奉献，才有秋天累累的硕果。朋友，漫步在春意盎然的大地上的时候，请带上自己的感恩之心，有了这种心态，自然的一草一木，都会成为你最好的朋友。

夏天，我要将感恩之心献给农民。是他们，让原野充满着绿色;是他们，让园圃飘荡着果香;是他们，让汗水变成了粮食。他们用自己的双手，让贫瘠的土地变得不再苍凉;他们用自己的智慧，唱响了新农村建设的赞歌。如果世界失去他们，将无法想象。

秋天，我要将感恩之心献给老师。不会忘记，遭遇尴尬时老师那鼓励的眼神;不会忘记，成绩落后时老师那鼓励的笑脸;不会忘记，取得成功时老师无言的喜悦。教师节来临了，我会将自己窗台上那一束刚刚开放的花朵，放到老师的窗前;我会默默地拿起抹布，精心地收拾老师教学的舞台;我还会在老师迈进教室时，献上深情的祝福。

冬天，我要将感恩之心献给父母。父母是我们心灵的依靠和归宿。有雨的日子，他们是头顶撑起的一把伞;伤心的时候，他们是为我们擦去泪花的手帕。找一个寒冷的冬日，让父母站在我的身后欣赏我的杰作。我认真地洗菜，我精心地调配，我细心地炒菜。当我将制作出来的美味佳肴送到父母嘴边的时候，我看到了世间最美丽的笑脸，虽然我的小手已经冻得通红。

7.让生活走进化学课堂 篇七

一、开放课堂教学, 让化学课堂走进生活

要提高化学教学效率, 必须要让化学课堂走进生活。因为学习化学, 课堂45分钟显然是不够的, 而在生活中的很多化学知识都可以作为学习化学的着眼点。例如, 学习金属元素时, 教师就可以引导学生在生活中发现这些元素并且观察他们的性质, 包括各种金属生锈过程中颜色的变化, 从而了解很多金属表面需要刷漆、涂油或者镀锡、镀铬的目的等。学习二氧化碳时, 教师可以让学生了解灭火器的原理;学习二氧化硫时, 教师可以让学生搜集关于酸雨形成及危害的资料, 可以给学生解释为什么很多露天的石刻都会毁损严重, 为什么很多酸雨集中区的土壤上种植的作物生产效率都会迅速下降。又如越是表面光亮的菜刀, 其质地越是不好。那种银白色的刀往往是不锈钢制造的, 用百炼钢制造的刀是最好的, 其硬度和韧性都很好。而优质的菜刀, 表面是黑色或幽蓝色的, 这和淬火方式的不同有关, 蓝色是形成Fe3O4保护层, 一般的淬火形成的是黑色保护层。通过这些内容, 让学生一下子就感觉到, 原来化学离生活这么近, 这样就找到了学习的支撑点。

二、课堂举例要贴近生活, 让生活走进化学课堂

化学, 是一门源于生活的科学, 生活中的化学, 化学中的生活, 可以说生活本身就是一堂生动的化学课。因此, 教师在化学课堂中列举的例子一定要立足于生活实际, 尤其是要贴近当地生产生活实际, 例子要本着“贴近”原则, 比如讲硫酸铜时, 如果是农村的中学, 我们可以讲授硫酸铜是波尔多液的主要成分, 而波尔多液是一种保护性的杀菌剂, 可有效地阻止很多作物病害的孢子发芽, 防止病菌侵染, 并能促使树体叶色浓绿、生长健壮, 提高树体抗病能力;如果是城市的中学, 因为城市家庭很多都有养观赏鱼的习惯, 我们可以讲硫酸铜的作用:防治某些金鱼的病害, 如鱼的原生寄生虫病, 如体外寄生的鞭毛虫、纤毛虫、吸管虫、中华鱼蚤等[1]。在化学课堂教学中, 教师常向学生介绍一些贴近生活的例子, 会使教师的讲课更有声有色, 学生也会听得津津有味, 这样, 课堂效率自然更高。

三、开展第二课堂, 让生活与课堂教学有机结合

传统的化学教学主要分为两大场地, 一部分在课堂上, 主要讲授理论知识, 一部分在实验室, 主要传授相关的化学实验操作技能。化学课程是受应试思想影响最为严重的科目之一, 因为长久以来我们的化学课堂组织形式基本没有任何变化, 即使有变化也不过就是更新了部分教学仪器, 教师的综合素质比以前有所提高, 但教学的核心理念并没有改变。而生活化走进教学课堂, 是一种理念上的改变, 我们可以充分利用第二课堂, 让学生们在第二课堂中把化学知识与生活紧密联系在一起, 达到理论与实践的有效结合[2]。例如, 组织学生成立课外化学与生活兴趣小组活动, 做一些与生活相关的化学实验, 看化学科学普及的电影片、录像片, 参观化学工厂, 收集整理化学与生活谜语, 走进社区书写化学与生活关系的黑板报等等, 这些活动都会使学生感到化学知识与生活原来如此紧密, 而且是那样的丰富多彩, 使学生努力学好化学[3]。

化学是基于生活实践的认识而产生的一门应用型学科, 其产生与发展永远不可能脱离生活的范围。而初中化学课堂同样也是, 离开生活的例子、实验都不可能是学生最爱学的, 当然更不可能是效率最高的。所以, 将化学与生活相联系, 用贴近生活的例子、贴近生活的教学方式, 才能最终让学生感觉到化学与生活的紧密联系, 才能真正提高他们学习的积极性。

参考文献

[1]百度百科.硫酸铜[EB/OL].http:∥baike.baidu.com/view/4360.htm, 2011-12-30.

[2]李英豪.如何开展化学第二课堂活动[J].新教育, 2009 (8) .

8.让化学走进生活 篇八

关键词:化学与生活;问题与兴趣;实验与能力

文章编号:1008-0546(2010)02-0080-02中图分类号:G633.8文献标识码:B

doi:10.3969/j.issn.1008-0546.2010.02.0341

生活中处处有化学,日常生活以及材料、能源、环境、生命科学等诸多问题,都体现了化学与人类、社会发展的密切关系以及化学发展的最新成果。因此,在教学中重视学生的生活经验,密切联系学生的生活实际,从学生熟悉的生活情景和已有的生活经验提炼素材,从丰富、生动的现实生活中寻找学习的主题,对于学生从化学的角度去认识社会的可持续发展,培养学生对自然社会的责任感,以及形成综合的科学观和对有关社会问题作出判断的能力是大有裨益的。同时,我认为化学走进生活是化学课改的必由之路。

一、 创设问题情境

问题是思维的源泉,更是思维的动力。现实的、有趣的、具有挑战性的问题情境,容易激活学生已有的生活经验和化学知识,激发学生学习的愿望。教学时要注意从学生熟悉的生活经验出发,选择学生身边生动有趣的、有利于学生探索的事物,创设鲜明的问题情境作为素材,以激发学生的学习兴趣和动机。如:学习“碳酸盐检验”时,可创设以下问题情境:用久的烧水铝壶内为什么会沉积水垢?有哪些危害?怎样除去水垢?你能向父母正确解释吗?有人用锤子敲打能行吗?水垢的主要成分是什么?可用厨房中的食醋,也可用实验室中的盐酸除去,要强调一定不能过量,为什么?学习“燃烧的条件”时,可以从魔术入手,将棉手帕浸入2体积95%的酒精和1体积水配好的混合溶液中,浸透后取出,轻轻拧干,用坩埚钳夹持,在酒精灯上点燃并轻轻抖动手帕,火焰熄灭后,原来的棉手帕完好无损,你能解释其中的原因吗?为什么?从而引出燃烧的条件和灭火方法。生活中还有很多诸如这样的例子,如家中的食盐为什么会变潮?铁锅为什么会生锈?怎样除锈?怎样防止铁锅生锈?铝比铁活泼,为什么铝制品比铁制品更经久耐用?为什么有些地方的地下水不能直接饮用?有些水为什么洗衣服泡沫很少?还可以从新闻入手,挖掘新闻中蕴含的化学知识,设置生活情境,引发学生的好奇心和求知欲。如:安徽阜阳的大头婴儿事件,是由于假奶粉中,蛋白质的含量过少,由此引入蛋白质是生命的基础物质。蛋白质有哪些物理性质、化学性质?如何检验?常见的实例如:用甲醛浸泡过的海鲜,能吃吗?为什么可以用加热的方法消毒医疗器械?怎样区分羊毛和棉纱线?成人和儿童除需要蛋白质,还需要摄入一定量的维生素,否则会生长发育会出现障碍。有很多人也因摄入维生素不足而患营养缺乏症,但是大多数人认为多吃蔬菜、水果就能解决问题,你认为行吗?由于烹饪的方法不科学,使食物中的维生素遭到破坏或者流失,你能根据各种维生素的性质,确定正确的食用方法吗?这些贴近生活的例子可以大大调动学生学习的积极性,增加课堂的活跃气氛。我认为创设问题情境是教学生活化的重要前提。

二、 创设实验情境

要学会游泳,就得亲自下水游一游。通过体验与感受建构属于自己的认识体系。实验是进行科学探究的主要途径,更是创设,呈现教学情景的基本素材和良好方法。通过实验可以创设许多真实、生动、直观而富于启发性的教学情景,有助于培养学生学会从化学的视角观察、研究自然和社会实际,能够使学生通过动脑、动眼、动手、动口的有机结合,而获得全面的发展。例如:酸、碱、盐是初中化学的教学重点,而综合运用这些知识又是一个难点。从学生已知的生活经验出发设计实验,如“皮蛋配料成分的检测”,课前布置学生查找皮蛋制作的有关内容,使学生知道制作皮蛋的原料主要有食盐、生石灰和纯碱。课堂上找来部分配料加水溶解、过滤,然后讨论;滤渣、滤液中可能有那些成分?经过讨论,使学生明确原料在水中能发生如下化学反应:CaO+H2O=Ca(OH)2 ;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;滤液中可能有Ca(OH)2、NaOH、NaCl或Na2CO3 、NaOH、NaCl。还可以设计这样的实验情景,劣质皮蛋食用后有麻涩感,如何除去?通过实验内容的生活化和实验用品的生活化来把实验和生活很好地联系起来。如在学习第五章《石灰石利用》中,我国雄伟壮观的大理石、汉白玉建筑为什么会被八国联军一把火烧了呢?动手实验一下。让学生明白:大理石、汉白玉之所以粉身碎骨的原因。再让学生联系生活在中生鸡蛋怎样变成熟鸡蛋?学生异口同声地回答:“加热煮熟”,紧接着让学生回答怎样将生石灰变成熟石灰呢?是不是加热煮?教师立即否定“不是加热煮,而是加水”。学生很惊讶,兴趣盎然,立即动手做做看。这样就能把碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙相互转化的内容,得到巩固和加深。这是从实际情景中产生问题,通过实验探究,感受成功的喜悦,激发学生学习的动力。

在实验探究CO2的制法和性质时,有的学生很快按要求完成了需要探究的实验,此后,我开放实验室,要求他们做他们想做的实验,于是有的学生用排水法来收集CO2气体,发现还能收集到CO2气体,有的学生看到澄清的石灰水变浑浊了,还继续通入CO2气体,结果发现变浑浊的石灰水又变澄清了;有的学生向变浑浊的石灰水中滴加稀盐酸,结果发现变浑浊的石灰水又变澄清了;有的学生把刚生成的CO2气体直接通到用紫色石蕊浸泡过的干燥小花上,结果干燥的小花变红了。还有部分学生做了CO2的灭火实验,有位好奇的同学将点燃的镁插入CO2的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧,学生对燃烧的条件和灭火方法产生了质疑,既对基础知识加深巩固,又对基础知识进行拓展。由于问题来自于自己实验或者同学的实验,学生讨论得非常积极,这样的探究不仅有利于学生提高实验技能并牢固掌握了所学知识,而且最大限度地发挥了实验室的效能。

三、 培养生活能力

化学教学不仅要从学生的生活中提出化学问题,还必须结合现实生活中的实际问题,让学生运用化学知识和化学的思维方式去看待、分析与解决问题,从而使学生体验到化学的价值,进一步感受到化学与现实生活的紧密联系,提高学生的实践能力,使学生的思维在简单的应用中得到“活化”。

实践是学生学习的重要环节,是知识理解的延伸和升华。化学知识源自于生活,但又不等同于生活。化学教学过程中要让学生结合自身的生活经验和已有的认知水平,围绕问题的解决,把自己所学到的化学知识自觉地运用到各种具体的生活实际问题中,从而提高学生的化学素养。如在学习盐的性质时,牙膏中都有摩擦剂,不同品牌中的摩擦剂的种类不同,如:

据你推测,牙膏摩擦剂的溶解性上是

(填“易溶”或“难溶”)。请学生自己设计一种制备碳酸钙的实验方案,写出流程图,说明设计方案的优点。如在学习碱的性质时,Ca(OH)2的性质有哪些?有哪些应用?系统总结用于制备氢氧化钠,改良酸性土壤,但不能与铵态氮肥同时使用,这样会降低肥效,配制农药波尔多液,建筑上用于砌砖抹墙等等,使知识前后连贯,融会贯通,同时使学习成为学生适应社会发展的必要手段,使学生学习的范围不断扩大至社会生活的各个层面,学生的学习不能停留在掌握某些知识上,而应着力培养能力。从日常生活中找出问题来探究。如酱油、水果等pH值的测定,酸碱度对头发的影响,比较食盐和白糖溶解性的大小,将鸡蛋放入盛食醋的茶杯中观察蛋壳表面产生的气泡,以及用厨房内的用品来鉴别精盐和碱面(Na2CO3)等。通过这些活动使学生感到化学就在自己身边,化学与生产、生活、社会密切相关。在一定程度上增强了学生关心自然、关心社会的情感。