九年级化学中考专题复习教案――有关化学式的计算（精选10篇）
1.九年级化学中考专题复习教案――有关化学式的计算 篇一
1．为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了
如图所示的实验：
1）写出石灰石与稀盐酸反
应的化学方程式：。
（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，（3）可观察到在1、2两处中有一
处有明显的现象发生，该实验现象是。
（3）3处的澄清石灰水变浑浊，这是由于
2．化学是一门以实验为基础的科学。实验室里现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器，回答有关问题：
①②③④⑤⑥⑦⑧
（1）利用上述仪器和药品做“制取二氧化碳的实验”，反应的原理是＿＿＿＿＿＿＿___（用化学方程式表示）；选择仪器后，连接装置并检查＿＿＿＿＿＿。
2）若补充一种玻璃仪器＿＿＿（填仪器名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是＿＿＿（填序号），反应的化学方程式为_____________。
3.回答下列问题： ⑴右图中A烧杯盛有浓氨水，B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水。过一会儿，观察到的现象是，本实验说
明。
⑵氨气（NH3）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气
体和一种常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式
为，其基本反应类型是。
4.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。
浓硫酸
F
(1)仪器甲的名称是
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式
为，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的．．装置连接顺序是()→()→()（填装置字母代号）。
(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式
为，若用右图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从端通入（填“a”或“b”）。
5．（2.5分）A～G是初中化学常见的物质，它们之
间的关系如右图所示。其中①是中和反应，乙
是一种红色粉末，“”表示物质间的转化
关系，“—”表示两种物质能相互反应（部
分反应物、生成物及反应条件未标出）。回答下列问题：(1)B的化学式是(2)写出反应①的化学方程式：。
(3)写出反应②的化学方程式：。
6．实验是研究物质性质的重要途径。甲烷除具有可燃性外，还具有什么性质？小
军按右图装置进行实验，一段时间后，观察到
黑色的氧化铜变为红色，白色无水硫酸铜变为
蓝色，澄清的石灰水变浑浊。（白色无水硫酸
铜遇水变蓝）
(1)写出C装置中反应的化学方程式：。
(2)写出A由此说明甲烷还具有性。
7．二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。
【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按下列图示进行实验。观察到
实验(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花变红，(Ⅱ)中的小花不变色。
【评价反思】小虎对小丽的实验方
案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。
【拓展应用】二氧化硫也是实验室一种污染气体，常用碱液吸收。写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：。
8．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。元素Sr形成的粒子结构
示意图如右图所示。
（1）Sr属于元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）右图所表示的粒子的化学符号是。
（3）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是________________（填序号，下同），与Sr化学性质相似的是______________。
9．在初中阶段，我们已经学习了利用某些仪器和药品制取气体，下图所示A—E装置可供实验室制取有关气体时选用。
（1）写出图中有标号仪器的名称：a；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2可选用的发生装置和收集装置是；该反应的化学方程式是。
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取。如果要制取氨气你应选择的发生装置和收集装置是。为验证氨气的部分性质，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到两种现象：①滴有酚酞的水会进入集气瓶中，②。
10.实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，承德固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1)该样品中碳酸钙的质量为__________
(2)计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
12.实验室常用下列
装置制取气体，请你
根据所学知识回答
下列问题。
（1）写出所指仪器
名称。a；
（2）以上装置图中共有两处明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：
①；②。
（3）实验室选用C和E装置可以制取的气体是（填化学式）。
（4）装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点。
13.下图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：
（1）仪器⑤的名称是_______。实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品
是____________（填序号）。（2）③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为_____________，实验前检查此装置气密性的方法是________________。
23.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。48．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
[查阅资料]白磷的着火点40℃。
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
[现象分析]
[得出结论]氧气约占空气总体积的1/5。
13．（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑
（2）2处液体由紫色变成红色
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应，生成了白色的碳酸钙沉淀
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑装置的气密性
（2）酒精灯 ①③⑥⑦⑧
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
23.（2.5分）⑴酚酞溶液变红
分子不断运动（或浓氨水具有挥发性，氨气能溶于水生成碱„）
⑵ 4NH3＋3O2点燃6H2O＋2N2置换反应
MnO224．（3.5分）⑴集气瓶⑵2H2O
2⑶Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑b 2H2O＋O2↑BFD
四、分析题（本题共2小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5分）
25．（2.5分）⑴CaO⑵Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（或与其它酸反应）
⑶3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO
226．（2.5分）⑴Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
⑵CH4＋4CuO △
4Cu＋CO2＋2H2O还原
五、探究题（本题共2小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共7分）
27．（2分）将干燥的紫色小花放入二氧化硫气体中小花不变色
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
2.九年级化学中考专题复习教案――有关化学式的计算 篇二
一、内容分析：
“物质的分类”是初中化学的精髓内容，是学习一些基础理论、元素化合物知识的基础；它贯穿初中化学的始终，对知识起到了承上启下、统领全局的作用。所以，它是初中化学教学的重点，也是历年中考的热点。由于它涉及20多个基本概念，而且知识点分散，相关的题型多变，所以它又是初中化学教学的难点。
二、教学重、难点及解决措施
1、教学重点：（1）宏观物质的简单分类和知识体系的建立；
（2）单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。
2、教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。
3、解决措施：（1）配合微观认识，进一步理解概念，建立体系；
（2）学生互查互助，完成对概念的理解和认识。
三、教学目标
根据“课程标准”和“教科书”的要求，并结合所带班级学生的接受能力，确定本节课目标如下：
四、教学过程
（一）创设情境 引入课题【设计意图】知道分类无处不在；了解物质分类的意义；点明本节课复习的内容。
（二）课堂热身 以学定教
〖生〗完成《课前检测〖师〗巡视，发现学生问题。
【设计意图】通过定时练习，找到学生存在的问题，提高课堂效率。
（三）展示“目标” 明确方向（时间1分钟）
〖投影〗展示本专题涉及的“考试说明”，并要求学生默读一遍。
【设计意图】明确复习目标和内容，做到心中有数、学有目标、练有方向。
（四）构建“物质的分类”概念图
〖过渡〗我们学过20多个关于物质类别的概念，分散在上、下两册化学课本里，比较零碎。在复习时，多用“树状”分类法整理这些概念。
〖投影〗说明学生在学习过程中需完善的“树状”概念图。
【设计意图】明确分类对象，提出课堂要求。
〖过渡〗分类标准不同，物质的类别也不同。初中化学对物质进行分类是依据“物质的组成”这一标准。
【设计意图】明确掌握初中化学物质分类的依据；知道物质分类有不同的标准。1.混合物和纯净物 〖投影〗
〖师〗
1、从微观角度认识混合物和纯净物。
2、结合《课前检测》举出混合物和纯净物的实例。（混合物：空气、溶液、合金等。纯净物：铁、冰水混合物、氧气、氯酸钾等）
3、明确物质的初步分类及分类标准。
4、纠正《课前检测》中的1、2、3、5、6（双氧水）
【设计意图】
1、从微观、宏观角度认识物质，加深对物质分类的理解。
2、学生亲自动手画树状概念图，体会简约之美、享受成功之乐。2.单质和化合物 〖投影〗
〖师〗
1、从微观角度认识单质、化合物。
2、、明确纯净物的分类及分类标准。〖生〗
1、画出树状概念图。
2、要求学生说出单质、化合物的概念。（相互交流）
3、练习1：请在空格中填写物质的类别
（1）在化合反应中，生成物一定是
，而不可能是
。（2）在分解反应中，生成物可能是
或
，但反应物一定是
。（3）在置换反应中，生成物一定是
和
，反应物也一定是
和
。（4）在复分解反应中，生成物一定是
，反应物也一定是
。〖师〗单质的分类：金属、非金属、稀有气体（对各类单质做简单介绍）【设计意图】
1、从微观组成的角度认识单质和化合物，加深对它们的理解。
2、通过在化学反应中物质类别的变化，进一步整合学科知识。
3、学生亲自动手画树状概念图，体会简约之美、享受成功之乐。
3.无机物和有机物
〖师〗化合物的分类：无机化合物和有机化合物
〖生〗
1、熟悉化合物的分类标准及什么是无机化合物和有机化合物。
2、练习2：写出甲烷和酒精的化学式。
3、画出树状概念图。
【设计意图】
1、从组成的角度认识无机物和有机物。
2、学生亲自动手画树状概念图，体会简约之美、享受成功之乐。
4.氧化物、酸、碱、盐
〖师〗无机化合物的分类：氧化物、酸、碱、盐
〖生〗
1、画出树状概念图。
2、练习3：在氧化物、酸、碱、盐这四类物质中，一定含有氢元素的是__________，一定只含有两种元素的是_______。
【设计意图】
1、从组成的角度认识氧化物、酸、碱、盐。
2、学生亲自动手画树状概念图，体会简约之美、享受成功之乐。
（1）氧化物
〖生〗练习4：
下列物质中一定属于氧化物的是（）A.氧气跟某物质反应的生成物
B.能分解出氧气的化合物
C.含有氧元素的化合物
D.由氧元素和另一种元素组成的化合物 〖投影〗〖师〗
1、氧化物的分类：金属氧化物和非金属氧化物
2、金属氧化物+酸=盐+水；
非金属氧化物+碱=盐+水
3、纠正《课前检测》中的4
〖生〗
1、画出树状概念图。
2、练习5：各写一个金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应的化学方程式。【设计意图】
1、进一步从组成的角度认识氧化物。
2、通过化学方程式的书写，加强知识的融合。
3、学生亲自动手画树状概念图，体会简约之美、享受成功之乐。
（2）酸、碱、盐
〖师〗酸、碱的概念及组成
〖生〗练习6：写出两个酸与碱反应的化学方程式。
（盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钡反应）
〖师〗分析得出空格中填写的物质类别
〖生〗在空格中填写物质的类别：酸+碱=
+水
〖师〗
1、盐的概念：金属离子和酸根离子组成的化合物。
2、纠正《课前检测》中的6
【设计意图】
1、进一步从组成的角度认识盐。
2、通过化学反应的微观过程，加深对盐的组成的理解。
（六）课堂总结（时间3分钟）
〖生〗展示自己完成的“物质的分类”的概念图。
〖师〗教师展示的“物质的分类”的概念图。并进行简单小结。【设计意图】知识总结。展示成果，提高兴趣。
（七）作业布置（时间5分钟）〖生〗完成《课后提高》
3.九年级化学中考专题复习教案――有关化学式的计算 篇三
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都标有“严禁烟火”字样或图标。下列图标与燃烧和爆炸无关的是()
2．煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是()
A．SO2、NO2 B．CO、CO2 C．烟尘 D．未充分燃烧的汽油
3．据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧作助燃剂，液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是()
A．甲烷是化合物 B．甲烷具有可燃性
C．液态氧是由氧原子直接构成的 D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
4．下列做法错误的是()
A．加油站内严禁烟火 B．电器起火应立即用水灭火
C．炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火 D．发现火情应及时拨打119
5．下列对环境友好的是()
A．提倡使用一次性木筷 B．大力增加绿地面积
C．生活垃圾随意丢弃 D．大量使用燃油车代步
6．2019年3月30日，四川省凉山州木里县境内发生森林火灾，当地政府迅速组织人员展开扑救工作。扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带。该方法利用的灭火原理是()
A．隔绝空气或氧气 B．降低可燃物的着火点
C．降低温度至着火点以下 D．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
7．下列做法符合安全要求的是()
A．油锅着火，用菜扑灭 B．燃气泄漏，点火检查
C．室内起火，开窗通风 D．电器着火，用水浇灭
8．烧柴禾时，通常把柴禾架空一些才能燃烧更旺，这是因为()
A．柴禾是可燃物 B．散热的速度快
C．柴禾和空气能充分接触 D．可以降低可燃物的着火点
9．消防安全，人人有责。下列有关灭火器使用方法的分析不正确的是()
A．提灭火器时，手靠近瓶口，容易提起
B．拔保险销时，放开手柄，有利于拔出
C．用力压手柄时，手靠近瓶口，容易压下
D．对准火源根部扫射，灭火物质覆盖可燃物，快速灭火
10．在下列五种物质中，可能造成雾霾的是()
①汽车排出尾气形成的烟雾 ②石油化工厂排出的废气 ③天然水蒸发成水蒸气 ④植物光合作用放出的气体 ⑤煤燃烧产生的烟尘
A．②④ B．①②⑤ C．③⑤ D．①③④
11．能源是社会发展的基础。下列说法错误的是()
A．燃料充分燃烧可以节约能源 B．煤、石油和天然气都是不可再生能源
C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 D．人类需要的能量都是通过燃料燃烧获得的12．页岩气与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是()
A．它是混合物 B．它是不可再生能源
C．它的主要成分是甲烷 D．加压使它液化，其分子间的间距不变
13．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是()
A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔绝可燃物
C．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳隔绝了空气
D．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧
14．依据如图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程如下：
①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。
下列说法错误的是()
A．红磷燃烧，产生大量白雾
B．实验过程②的a中无明显现象
C．实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯
D．对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气
15．用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水，开始时会发现与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑。下列说法不正确的是()
A．燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素 B．燃料本身也可能含有水分子
C．加大空气的流量可以减少炭黑的生成 D．提高水壶的高度可以减少炭黑的生成二、填空题(本题包括6个小题，共37分)
16．(3分)2019年3月30日，四川凉山森林火灾；2019年4月15日，法国巴黎圣母院烧毁。火灾的频繁发生，对社会造成了无法估量的损失。针对以下灭火方式，写出相应的灭火原理。
(1)将森林大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是____；
(2)油罐着火时用水喷淋灭火，其灭火原理是____；
(3)野炊时用沙土将火堆掩埋，其灭火原理是____。
17．(6分)我国首次在南海试采可燃冰(主要成分含有甲烷水合物)获得成功，对促进能源安全保障、优化结构都具有重大意义。请回答下列问题：
(1)甲烷的化学式是____。
(2)可燃冰燃烧是将化学能转化为____能。
(3)甲烷不充分燃烧会生成____、CO2 和水，要使其充分燃烧，你的做法是___。
(4)可燃冰____(填“属于”或“不属于”)新能源，目前人们正在开发和利用的新能源还有____(填一种即可)。
18．(9分)(威海中考)利用燃料燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。
(1)原始人使用木柴燃烧释放的____能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代，现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯(C3H6)燃烧的化学方程式为____。从微观角度分析丙烯液化与丙烯燃烧两个过程的主要区别：____。
(2)燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为___，铜的使用使人类社会迈入青铜器时代。
(3)在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：
下列说法正确的有____。
A．参加反应的与的质量比为16∶32
B．反应前后各元素的化合价都不变
C．该反应属于氧化反应
D．点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸
E．生成的可作气肥
(4)结合上述事例，谈谈燃烧的价值：___。
19．(6分)利用所学习的有关燃烧与灭火的知识完成下列小题。
(1)阅读材料，回答问题。
材料一 某年1月份某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气造成人员中毒身亡。
材料二 氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380 ℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
①请说出聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质：____。
②点燃的烟花在引发这场火灾中所起的作用是____(填字母)。
A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物
③根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因：___。氢氧化镁受热分解的化学方程式为___。
(2)可燃性气体或粉尘在空气不流通的空间里聚集到一定浓度后，一旦遇到明火就会发生爆炸称为闪爆。下列物质可能会发生“闪爆”的是____(填字母)。
A．CH4 B．CO2 C．N2 D．面粉
20．(6分)我国大推力运载火箭“长征五号”发射成功，标志着我国具备了建造空间站的能力。
(1)空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，氧气在电极的___极产生。产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为____。
(2)为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，“长征五号”的箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃烧具有____的优点。
(3)“长征五号”的助推器用液氧、煤油作推进剂。
①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的____不同进行分离的；
②我国适合炼制航天煤油的石油非常少，目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。煤液化制煤油发生的是____(填“物理”或“化学”)变化。
21．(7分)煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示。
(1)第①步操作发生的是____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)步骤③中，SO2进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为＋6价，X的化学式为____。
(3)经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化为合成气(CO和 H2的混合气体)，步骤④中生成的甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为___，该反应的基本类型是____。
(4)循环气的主要成分是___和少量未完全分离出去的甲醇。
(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点：____。
三、实验探究题(共9分)
22．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
(1)如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为____，水中白磷不能燃烧是因为____。
(2)改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是____。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____后才能对试管加热。
(3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是____。
(4)“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2)，往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2和另一种物质(NaOH)，其反应的化学方程式为____，该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是___。
四、计算题(共9分)
23．一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2＋3H2O=====C2H5OH＋3O2，研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968 gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？
(2)若每天一棵树平均可吸收48.4 g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于__20__棵树吸收的CO2。
答案
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．(铜仁中考)为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都标有“严禁烟火”字样或图标。下列图标与燃烧和爆炸无关的是(C)
2．(广州中考)煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是(A)
A．SO2、NO2 B．CO、CO2 C．烟尘 D．未充分燃烧的汽油
3．(杭州中考)据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧作助燃剂，液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是(C)
A．甲烷是化合物 B．甲烷具有可燃性
C．液态氧是由氧原子直接构成的 D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
4．下列做法错误的是(B)
A．加油站内严禁烟火 B．电器起火应立即用水灭火
C．炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火 D．发现火情应及时拨打119
5．下列对环境友好的是(B)
A．提倡使用一次性木筷 B．大力增加绿地面积
C．生活垃圾随意丢弃 D．大量使用燃油车代步
6．(邵阳中考)2019年3月30日，四川省凉山州木里县境内发生森林火灾，当地政府迅速组织人员展开扑救工作。扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带。该方法利用的灭火原理是(D)
A．隔绝空气或氧气 B．降低可燃物的着火点
C．降低温度至着火点以下 D．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
7．(盐城中考)下列做法符合安全要求的是(A)
A．油锅着火，用菜扑灭 B．燃气泄漏，点火检查
C．室内起火，开窗通风 D．电器着火，用水浇灭
8．烧柴禾时，通常把柴禾架空一些才能燃烧更旺，这是因为(C)
A．柴禾是可燃物 B．散热的速度快
C．柴禾和空气能充分接触 D．可以降低可燃物的着火点
9．(台州中考)消防安全，人人有责。下列有关灭火器使用方法的分析不正确的是(C)
A．提灭火器时，手靠近瓶口，容易提起
B．拔保险销时，放开手柄，有利于拔出
C．用力压手柄时，手靠近瓶口，容易压下
D．对准火源根部扫射，灭火物质覆盖可燃物，快速灭火
10．在下列五种物质中，可能造成雾霾的是(B)
①汽车排出尾气形成的烟雾 ②石油化工厂排出的废气 ③天然水蒸发成水蒸气 ④植物光合作用放出的气体 ⑤煤燃烧产生的烟尘
A．②④ B．①②⑤ C．③⑤ D．①③④
11．能源是社会发展的基础。下列说法错误的是(D)
A．燃料充分燃烧可以节约能源 B．煤、石油和天然气都是不可再生能源
C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 D．人类需要的能量都是通过燃料燃烧获得的12．页岩气与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是(D)
A．它是混合物 B．它是不可再生能源
C．它的主要成分是甲烷 D．加压使它液化，其分子间的间距不变
13．(宜昌中考)下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是(B)
A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔绝可燃物
C．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳隔绝了空气
D．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧
14．(日照中考)依据如图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程如下：
①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。
下列说法错误的是(A)
A．红磷燃烧，产生大量白雾
B．实验过程②的a中无明显现象
C．实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯
D．对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气
15．(德州中考)用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水，开始时会发现与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑。下列说法不正确的是(A)
A．燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素 B．燃料本身也可能含有水分子
C．加大空气的流量可以减少炭黑的生成 D．提高水壶的高度可以减少炭黑的生成二、填空题(本题包括6个小题，共37分)
16．(3分)(湘西中考)2019年3月30日，四川凉山森林火灾；2019年4月15日，法国巴黎圣母院烧毁。火灾的频繁发生，对社会造成了无法估量的损失。针对以下灭火方式，写出相应的灭火原理。
(1)将森林大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是__清除可燃物__；
(2)油罐着火时用水喷淋灭火，其灭火原理是__降低温度至可燃物的着火点以下__；
(3)野炊时用沙土将火堆掩埋，其灭火原理是__隔绝氧气__。
17．(6分)我国首次在南海试采可燃冰(主要成分含有甲烷水合物)获得成功，对促进能源安全保障、优化结构都具有重大意义。请回答下列问题：
(1)甲烷的化学式是__CH4__。
(2)可燃冰燃烧是将化学能转化为__热__能。
(3)甲烷不充分燃烧会生成__CO__、CO2 和水，要使其充分燃烧，你的做法是__增大氧气的浓度__。
(4)可燃冰__属于__(填“属于”或“不属于”)新能源，目前人们正在开发和利用的新能源还有__太阳能__(填一种即可)。
18．(9分)(威海中考)利用燃料燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。
(1)原始人使用木柴燃烧释放的__热__能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代，现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯(C3H6)燃烧的化学方程式为__2C3H6＋9O2=====6CO2＋6H2O__。从微观角度分析丙烯液化与丙烯燃烧两个过程的主要区别：__丙烯液化是分子间的间隙变小，是物理变化；丙烯燃烧是变成了其他物质的分子，是化学变化__。
(2)燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为__2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑__，铜的使用使人类社会迈入青铜器时代。
(3)在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：
下列说法正确的有__CDE__。
A．参加反应的与的质量比为16∶32
B．反应前后各元素的化合价都不变
C．该反应属于氧化反应
D．点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸
E．生成的可作气肥
(4)结合上述事例，谈谈燃烧的价值：__燃料燃烧产生的热量可用作取暖、做饭__。
19．(6分)利用所学习的有关燃烧与灭火的知识完成下列小题。
(1)阅读材料，回答问题。
材料一 某年1月份某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气造成人员中毒身亡。
材料二 氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380 ℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
①请说出聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质：__可燃性__。
②点燃的烟花在引发这场火灾中所起的作用是__B__(填字母)。
A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物
③根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因：__氢氧化镁受热分解成氧化镁，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气__。氢氧化镁受热分解的化学方程式为__Mg(OH)2=====MgO＋H2O__。
(2)可燃性气体或粉尘在空气不流通的空间里聚集到一定浓度后，一旦遇到明火就会发生爆炸称为闪爆。下列物质可能会发生“闪爆”的是__AD__(填字母)。
A．CH4 B．CO2 C．N2 D．面粉
20．(6分)我国大推力运载火箭“长征五号”发射成功，标志着我国具备了建造空间站的能力。
(1)空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，氧气在电极的__正__极产生。产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为__4H2＋CO2=====CH4＋2H2O__。
(2)为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，“长征五号”的箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃烧具有__热值高、产物无污染__的优点。
(3)“长征五号”的助推器用液氧、煤油作推进剂。
①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的__沸点__不同进行分离的；
②我国适合炼制航天煤油的石油非常少，目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。煤液化制煤油发生的是__化学__(填“物理”或“化学”)变化。
21．(7分)煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示。
(1)第①步操作发生的是__物理__(填“物理”或“化学”)变化。
(2)步骤③中，SO2进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为＋6价，X的化学式为__SO3__。
(3)经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化为合成气(CO和 H2的混合气体)，步骤④中生成的甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为__CO＋2H2=====CH3OH__，该反应的基本类型是__化合反应__。
(4)循环气的主要成分是__一氧化碳、氢气__和少量未完全分离出去的甲醇。
(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点：__原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染__。
三、实验探究题(共9分)
22．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
(1)如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为__温度没有达到红磷的着火点__，水中白磷不能燃烧是因为__可燃物没有与氧气充分接触__。
(2)改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是__不污染空气，更环保__。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并__擦干__后才能对试管加热。
(3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是__氧气__。
(4)“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2)，往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2和另一种物质(NaOH)，其反应的化学方程式为__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__，该反应是__放热__(填“吸热”或“放热”)反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是__滴水过多降低了温度，使温度达不到脱脂棉的着火点__。
四、计算题(共9分)
23．一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2＋3H2O=====C2H5OH＋3O2，研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968 gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？
(2)若每天一棵树平均可吸收48.4 g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于__20__棵树吸收的CO2。
解：设生成乙醇的质量为x。
2CO2＋3H2O=====C2H5OH＋3O2
46
968 g x
＝ x＝506 g
若每天一棵树平均可吸收48.4 g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于＝20棵树吸收的CO2
答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506 g。
4.九年级化学中考专题复习教案――有关化学式的计算 篇四
第一轮
课题：我们周围的空气（1）
一、目标解读：
1、知道空气的组成以及空气的污染和防治
2、知道氧气的性质和氧气与某些物质反应的现象
3、能熟练书写氧气与某些物质反应的化学方程式
4、理解四大基本反应类型概念，并能熟练区分
二、典例分析：
例1、空气中体积分数最高的气体是（ ）
A 氮气 B 氧气 C 二氧化碳 D 稀有气体
例2、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，这一现象说明空气中含有（ ）
A 氮气 B 氧气 C 水蒸气 D 二氧化碳
例3、在一个密闭容器内有X、、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下
物质XZQ
反应前质量/g00840
反应后质量/g4624014
则该密闭容器中发生的反应属于（ ）
A 化合反应 B 置换反应 C 分解反应 D 复分解反应
三、达标练习：
1、继“足球分子”C60之后，科学家又发现了另一种“足球分子”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，则未来的火箭燃料，N60属于（ ）
A 高分子化合物 B 非金属单质 C 金属单质 D 混合物
2、对下列物质燃烧现象的描述正确的是（ ）
A 红磷在空气中燃烧产生白色浓雾 B 细铁丝在氧气中燃烧后生成白色固体
C 硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰 D 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
3、为了除去密闭容器内空气中的氧气，又不增加新气体，可燃物最好选用（ ）
A 木炭 B 细铁丝 C 石蜡 D 红磷
4、通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，密度小，难溶于水，下列收集方法错误的是（ ）
A 排水法 B 排水法和向下排空气法 C 向下排空气法 D 向上排空气法
5、按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是（ ）
A 得到的产物为绿色物质 B 大分子物质分解为小分子物质
C 参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物
D 参与化学反应的原子全部重新组合成无毒物质
6、写出下列变化的化学方程式:
（1）一种暗红色粉末在氧气中燃烧，并产生大量白烟
________________________________________________________
（2）一种淡黄色粉末在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
________________________________________________________
（3）一种黑色固体在氧气中燃烧，发出白光，生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊
________________________________________________________
四、拓展提高：
7、在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是（ ）
A 硫在氧气中燃烧 B 石蜡在空气中燃烧
C 高锰酸钾受热分解 D 铝箔在氧气中燃烧
8、甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热至发红光的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。已知乙气体约占空气体积的4/5，则：
（1）这些物质分别是：
甲： 乙：
丙： 丁：
（2）丙与澄清石灰水反应的化学方程式为：
9、下列表示的气体物质中，属于混合物的`是（ ）
10、某研究性学习小组设计了如下图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50c2、高20 c的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以c为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。他们的操作过程如下：
a．检查装置的气密性；
b．加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15 c处；
c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖。
d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计)
(1)在操作a中检查装置气密性的方法是_____________。
(2)在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是 (填字母)。
A．红磷 B．木炭 C．铁粉
5.中考化学专题复习资料 篇五
有关化学式的计算 主要内容:
1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。考题形式：
以选择题、填空题、计算题三种题型为主。典型考题：
例1：据Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含
种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝
。例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3 点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。
例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）
A．无法确定
B．23%
C．46%
D．32.6%
例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为
；
②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾
g。（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为
；
②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为。
例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（）A．X2Y4
B．X2Y6
C．X3Y2
D．X2Y3
例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（）
A．XY2
B．X2Y3
C．X3Y4
D．X2Y
例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。
例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为
。随堂练习：
1、某元素的＋3价的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为13：6，则这种元素相对原子质量为（）
A．26
B．52
C．78
D．104
2、某元素相对原子质量为27，其硫酸盐的相对分子质量为342，则该金属元素硝酸盐（化合价不变）的相对分子质量为（）
A．89
B．151
C．213
D．240
1、下列化肥中含氮元素的质量分数最高的是（）
A．NH4Cl
B．NH4NO3
C．(NH4)2SO4
D．CO(NH2)2
2、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）A．1:1
B．7:11
C．11:7
D．14:11
3、某金属元素，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n，则该金属元素的化合价为（）
4、由X、Y两种元素组成的化合物中，X和Y的质量比是3：1，又知X与Y的相对原子质量之比是12：1，则能够表示此化合物化学式的是（）A．XY4
B．XY3
C．XY
D．X2Y
5、化合物X2Y3中含Y为50％，化合物YZ中含Y为25％，则化合物X2Y2Z3中含Y的质量分数为（）
A．14.29%
B．28.57%
C．42.86%
D．57.14%
6、含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）A．CuO
B．Cu
C．Fe
D．SiO2
7、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（）A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氧两种元 C．只含碳、氢两种元素 D．无法确定
10、葡萄中由含量丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。求：①白藜芦醇的相对分子质量； ②白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；
③含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比。
11、有一灰锰氧（高锰酸钾的俗名）样品（杂质中不含有氧元素），经分析知，含氧元素的质量分数为34.2％，计算该样品中高锰酸钾的质量分数。
12、金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M，若该氧化物的化学式M2O3，求M的相对原子质量。
专题复习二
有关化学方程式的计算 主要内容：
1、理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比含义，并能运用它们进行分析计算；
2、根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应，含杂质物质反应进行分析和计算。考题形式：
以选择、填空、计算等形式为主。典型考题：
例1：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g。求原混合物中氯酸钾的质量。点拨：根据质量守恒定律求得氧气的质量。（守恒法）
例2：有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为1.75g。原混合物中铜的质量是多少？
点拨：有多种解法，差量法最为简单。
例3：在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少？ 点拨：无数据计算题。找出题中隐含的数量关系。
例4：t℃时，将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为25％。求所用盐酸中溶质的质量分数。
点拨：用守恒法求出反应生成CO2的质量，是本题的突破口。
例5：在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则可观察到的现象是（）A．天平保持平衡 B．铝也有剩余
C．天平指针偏向放镁的一方 D．天平指针偏向放铝的一方
点拨：本题是酸与金属反应的计算题，而且考察了天平平衡问题。
例6：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源。它能跟CO2发生如下反应：2Na2O2＋2CO2＝＝2Na2CO3＋O2现将含少量Na2CO3杂质的Na2O2样品80g，将它与足量的CO2充分反应。试计算：
①与盐酸反应的固体质量（计算结果精确到0.1g）；
②该样品中Na2O2的质量分数（计算结果精确到0.1％）。点拨：本题是信息给予类计算题。
随堂练习
1、在室温下，将Mg、Al两种金属分别投入足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸中，反应结束后，溶液的质量仍相等，则投入的Mg与Al的质量比是（）酸过量
A．1:1
B．24:27
C．27:24
D．32:33
2、若干铜粉和铁粉的混合物，跟足量稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（）A．20%
B．40%
C．50.4%
D．80%
3、镁粉和碳酸钙的混合物，在氧气中充分煅烧并充分反应，生成混合物的总质量无变化，则原混合物中镁粉和碳酸钙的质量比是（）
A．6:25
B．33:50
C．11:4
D．33:100
4、在一定条件下，12g碳和16g氧气在密闭的容器中恰好完全反应后，容器内存在的是（）A．22gCO和6gCO2
B．28gCO2
C．22gCO2和6gC
D．28gCO
5、向一密闭容器中充入H2和O2的混合气体，其质量比为1：4，经点燃，充分反应后生成了5.4g水，原混合物的总质量为（）
A．5.4g
B．6.0g
C．7.2g
D．8.0g
6、有氧化铜和铜组成的混合物144g，在空气中经充分加热后，其质量变为160g，此混合物中氧化铜和铜的质量比为。
7、分别用11g氢气、21g一氧化碳、31g碳还原足量的氧化铜，得到金属铜最少的是。
8、将10g铁片放入某硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将覆有铜的铁片取出并干燥后称重，称得质量为10.8g，则参加反应的硫酸铜的质量为。
9、现有KMnO4和MnO2的混合物若干。当加热分解完全后，MnO2的质量为开始时的三倍，则原混合物中MnO2的质量分数为。
10、将12.5g铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得红色物质13g。求原混合物中铜的质量分数。
11、有一包有氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末32g，将它装入试管中，用酒精灯加热红色的铜不再继续产生为止。冷却后，分离得到16g铜。若反应后木炭粉有剩余，求原黑色粉末中氧化铜的质量分数。
12、实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，加热制取氧气，待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7g。为节约药品，将固体残渣放入55g蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液。计算：
①回收得到二氧化锰的质量；
②滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）
专题复习三
有关溶液的计算 主要内容： 典型考题：
例1：医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。点拨：稀释前后溶质的质量不变。
例2：实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，与配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是。
例3：向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为。
点拨：利用十字交叉法解题。
例4：有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液 C．把溶液蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体
例5：配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4℃时的水多少毫升？
点拨：溶液中在体积上，1＋1≠2。
例6：一定温度下，将ag某固体纯净物放入bg水中，充分搅拌后完全形成透明溶液。假设所的溶液中溶质的质量分数为c％，下列关系式肯定不正确的是（）A．c%＝ ×100% B．c%＜ ×100% C．c%＞ ×100% D．c%≥ ×100%
例7：已知在某Na2SO4溶液中Na+与水分子个数比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为（）
A．3.8%
B．7.8%
C．2%
D．4.2%
例8：把氯化钠和氯化钙的混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6％的碳酸钠溶液。恰好完全反应。试求：①原混合物中氯化钠的质量分数；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。点拨：涉及的反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
随堂练习
1、有ng质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加水（）A．0.5ng
B．ng
C．2ng
D．3ng
2、把agNa2O放入bg水中，刚好形成t℃时NaOH饱和溶液，则此溶液中溶质的质量分数为（）
3、已知H2SO4溶液的密度随其溶质的质量分数的增大而增大。若将溶质的质量分数为3a％的H2SO4溶液与a％的H2SO4溶液等体积混合，则所得H2SO4溶液中溶质的质量分数（）A．等于2a％
B．大于2a％
C．小于2a％
D．不能确定
4、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（）
A．0.5%
B．2%
C．2.5%
D．5%
5、有ag质量分数为15％的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为30％，可采用的方法是（）A．蒸发掉溶剂的B．蒸发掉g溶剂
C．加入ag硝酸钠
D．加入ag硝酸钠
6、用50mL20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)制备5％的硫酸溶液，需要加入的质量是（）A．178g
B．171g
C．150g
D．143g 7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度（）
A．0.9g/cm3
B．1.0g/cm3
C．1.1g/cm3
D．1.2g/cm3
8、配置500mL溶质的质量分数为20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)，需要溶质质量分数98％的硫酸(密度1.84g/mL)的体积是
mL。
9、（2003年辽宁省中考题）某课外兴趣活动小组对一批铁样(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行试验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
加入的铁样品
充分反应后，烧杯＋剩余物 甲
9g
208.7g
乙
9g
158.7g
丙
14g
163.7g
请认真分析数据，回答下列问题：
①哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； ②计算样品中铁的质量分数；
③计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1％）
专题复习四
质量守恒定律的理解和运用 主要内容： 典型考题：
例1：潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X。根据质量守恒定律，你认为X是（）
A．Na2O
B．CO
C．O
D．O2
例2：在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子数与氧原子数之比为（）
A．
B．
C．
D．
例3：1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子的个数比为1：2；⑥分子中C、H原子的个数比为1：4，其中正确的是（）A．①②⑥
B．①②⑤
C．①③⑥
D．①④⑤
例4：在反应4A+3B=2C中，2.7gA完全反应后生成5.1gC。已知B的相对分质量为32，则C的相对分子质量是（）
A．34
B．68
C．102
D．204
例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9。已知2.8gA跟一定量的B完全反应，生成8.8gC，则在此反应中B和C的质量比是。
例6：有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应后只生成30克D。若增加10克C，A和C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为（）A．3:2
B．2:3
C．5:2
D．5:3 例7：将15gA物质，24gB物质，8gC物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中含8gA，30gC，还含有一种物质D，若A，B，C，的相对分子质量依次为28，32，44
18，则它们之见所发生反应的化学方程式为（）
A．A+B=C+D
B．A+2B=C+2D
C．A+3B=C+2D
D．A+3B=2C+2D
例8：配平下列化学方程式：
①
FeS2+O2=Fe2O3+SO2 ； ②C3H8+O2=CO2+H2O；③NH3+O2=NO+H2O。
随堂练习：
1、据反应方程式H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S+X+H2O，推断物质X的化学式为（）A．SO2
B．SO3
C．H2S
D．Na2O
2、现将A、B两物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）
A．1:1
B．2:1
C．4:1
D．5:1
3、下列有关数量关系的判断中，错误的是（）
A．ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则a+b=c； B．mg锌放入ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n
4、X、Y、Z3种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16gZ、8g新物质w和若干X，则参加反应的X和Y的质量比是（）A．1:1
B．1:2
C．3:5
D．2:5
5、有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为：B＋C＝＝A+D，反应后的物质中只有5gA、5gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为。
6、已知反应2NO+O2==2NO2，现将NO和O2的混合气体30g充分反应，得到23gNO2，则源混合气体中NO和O2的质量比为（）
A．11:4
B．15:8
C．15:23
D．1:1
7、某反应A+B＝＝C+D，若A和B的混合物35g，恰好完全反应生成5gC。而生成C和D的混合物7g需要5gA，则4gB和足量A充分反应能生成g的D。
8、在反应2A+2B==C+2D中，A、B、C的质量比为5：2：3。现有15gA与足量的B反应，可生成gD；若已知C的相对分子质量为m，则D的相对分子质量为。
9、有化学反应A+B==C+2D，已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D g。现已知物质的相对分子质量A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量为。
10、在反应A+B==C+D中，反应物的质量比为A:B=5:2，若完全反应后生成的C和D共2.1g，则消耗反应物A为
g，B为
g。
11、某物质发生完全燃烧反应，反应式为CxHyOz＋(x＋－)O2 xCO2+H2O，若一个分子的CxHyOZ与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z的值分别为（）
A．2，3，4
B．2，6，1
C．1，3，2
D．1，2，3
10、（6分）某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的 质量分数为30%．求：
(1)该金属的相对原子质量。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
30、（宿迁市2009学年度初三第二学期普通中学第一次四校联考）两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1gH2，则这种混合物的可能组成是
（）A、Mg和Al
B、Fe 和Zn
C、Fe 和Mg
D、Fe和Al 20．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是
Ａ．48g
Ｂ．72g
C．144g
6.九年级化学中考专题复习教案――有关化学式的计算 篇六
复习目标：
1.掌握酸的通性,碱的通性，酸碱中和反应及Ph.2.在回忆化学性质的基础上，能熟练书写有关的化学方程式
3.通过独立思考、小组交流，构建酸、碱、氧化物、和单质之间的知识网络，并能熟练运用这些知识
复习过程：
[导入]：即将中考了，老师送给同学们一份“见面礼”——三句话（师生齐读）：“我很棒”;“我真的很棒”；“我们真的真的很棒”！
[思考]
刚配制了一瓶澄清石灰水，放置一段时间后澄清石灰水变浑浊了，瓶壁出现了少量的白色固体。瓶壁上为何有白色物质？白色物质是什么？如何除去？
[过渡]刚才我们运用到了酸碱盐的知识，本节课我们大家一起来对酸碱盐的知识进行回顾和归纳，希望通过本节课的学习孩子们能够把本单元零散的知识系统化。
知识点一（观看幻灯片并思考）：酸碱盐组成的特点：
酸：在水溶液中解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：在水溶液中解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
知识点二常见的酸和碱的特性：由教师描述一种物质的特征学生告诉老师答案（观看幻灯片4）
[小结]：
特性
盐酸（HCl）
硫酸（H₂SO₄）
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙Ca(OH)
[过渡]:同学们都看过喜羊羊和灰太狼没有？观看幻灯平10帮助喜羊羊找到回家的路。由此你想到了酸
碱的哪些化学性质？并根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）。
知识点三：常见酸和碱的化学性质（运用5指法帮助学生记忆酸碱的化学性质）
酸的化学性质
碱的化学性质
1)
————————————
1）————————————
2)
————————————
2）—————————————
3)
————————————
3）—————————————
4)
————————————
知识点四：中和反应及其应用：（教师引导学生归纳）
1）
定义：——————————————
2）
实质：——————————————
3）
用途：——————————————
知识点五：溶液酸碱度的表示方法——PH
5)
溶液的酸碱性与PH的关系
6)
测定溶液PH的方法
7)
PH的应用
二、合作探究
思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？
（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液（）
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（）
（3）向水中不断通入二氧化碳（）
（4）向水中加生石灰（）
三、课堂总结：重点掌握黑板上的酸碱的化学性质及化学反应方程式。
最后教师送给同学们一首歌曲化学版的《青花瓷》。希望同学们能够在优美的旋律中学习化学知识。
四、课堂回顾训练----观看幻灯片（18-21）
1.学校化学兴趣小组的同学，取一定质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，不知二者是否恰好完全中和。
提出问题：溶液中的溶质可能是什么？
你的猜想是___________________
2.某实验员发现实验室有三瓶失去标签的无色溶液，可能是氯化钠溶液、稀盐酸、石灰水中的一种，请帮助实验员将其鉴别出来。你的方法是？
提示：物质鉴别题的一般步骤：取样品--加试剂--观察现象--得出结论
最后教师送给即将中考的孩子们寄语：放飞激情与梦想，展示拼搏与信念
7.初三化学实验专题复习教案 篇七
时间：2007-5-22星期二第六节
地点：化学实验室
执教：黄凯
一、课题初三化学实验复习
二、教学目标
1、知识与技能
①了解化学实验常用仪器的使用；
②了解常见气体制取的思路，明确所要制取的气体的化学反应原理，能根 据反应物的状态及反应条件，选择制取气体的发生装置，能根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。
③了解常见气体的干燥与净化
2、过程和方法
①通过市质检考试题目的分析，帮助学生认识自身在化学实验基本技能 的缺漏，提高学生应试能力。
②通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力
3、情感、态度与价值观
培养学生学习化学的正确方法，提高学生实际应试能力。培养学生严谨的科 学态度和联想、发散思维能力以及对所学知识触类旁通、举一反三的能力。通过对事物认识的过程，潜移默化地渗透实事求是，实践出真知的认识论观 点。
三、重点和难点
重点：常见气体制取的发生装置和收集装置的选择。
难点：常见气体的净化和干燥
四、课时安排一课时
五、教学过程
1、引入：与学生交流、讨论质检试卷有关实验部分题目的得失，了解学生解题情况和实验基本技能的掌握情况，从而引入主题。
2、复习主题：①②③
（一）、常见气体的制取
（1）反应原理
（2）发生装置与收集装置
（3）净化与干燥
（二）常用仪器的使用
3、作业布置
8.九年级化学复习计划 篇八
一学期紧张而忙碌的工作和学习即将结束，而巧妙的复习工作是期末考试的有力保证，复习中我们会坚持“5个有利于”的指导思想，执行课程标准，落实课改理念。坚持素质教育的导向，贴近生活和社会实践，体现知识融合，既注重基础知识和基本技能复习，又注重学生的创新精神和实践能力的培养，引导科学探究，突出学科特色，着眼终身发展。
二、复习中的注意点：
1、注重对学生基础知识、基本技能、基本方法和基本观点的培养，体现义务教育阶段的基础性和普及性。
2、注重学生在实际情境中提取信息、分析和处理问题的能力的培养和方法的指导。关注学生分析问题、归纳总结的能力，以及灵活应用知识、在创设的情景中解决现实问题的能力与创新思维能力，力求贯彻“知识在课内，问题在课外”的基本思想与理念。这几年的中考试题信息量较大，阅读量也很大，这就需要培养和提高学生处理信息、分析问题和解决问题的能力和速度。
3、关注社会，联系生活实际，体现时代性和教育性。本复习中要注重强化化学与生活、生产、社会热点、科技前沿的联系，情境设计中避免无用信息，关注人的健康，居住和生活环境及能源问题，联系社会热点，体现时代性和教育性，强化化学在解决各类现实问题中的应用价值。
三、复习时间安排
复习从1月11号开始。所有化学课的复习时间预计为7课时。
四、复习内容和方法
1月11号：
第六章复习。重点：溶液的判断，溶质、溶剂的确定
饱和溶液、不饱和溶液的转化
溶解度曲线的应用
1月12号：
第五章复习。重点：金属的化学性质
金属活动顺序表的应用
石灰石的利用
氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的检验方法
1月13号：
第四章复习。重点：燃烧的条件和灭火的方法的判断
化石燃料的利用
质量守恒定律的应用
化学变化中的定量计算
1月14号：
第三章复习。重点：微粒的性质
原子的构成
元素的组成
物质组成的表示方法
1月17号：
第二章复习。重点：氧气的性质和制法
二氧化碳的制取和性质
自然界的水
1月18号：
第一章复习。重点：物质的性质和变化
化学研究的对象
化学探究的一般过程和方法
1月19号：
基础知识过关。重点：已学内容中的元素符号、离子符号、化学式的过关
化学方程式的过关和整理
9.九年级化学中考专题复习教案――有关化学式的计算 篇九
一、专题导入
二、专题知识梳理
常见考点之一：修辞手法
六种常用修辞手法的定义：
（1）比喻：是根据事物之间的相似点，用乙事物（喻体）跟甲事物（本体）作比。比喻分为明喻、暗喻和借喻三种。
要注意的是，用“像”“仿佛”不一定就是比喻。
（2）拟人：是把事物当作人，把它写成有人一样的感情和人一样的动作神态。
（3）夸张：是为了更突出、更鲜明地表达某一事物，对事物的形象、特征、作用、程度等作扩大或缩小的描述。
（4）排比：是把内容紧密关联、结构相同或相似、语气一致的几个句子或短语接连说出来。句子或短语量上够不上三个的，不是排比。
（5）反问：是为了加强语气，用疑问句的形式表示确定意思的修辞方法。以肯定形式问表示的是否定的意思。
（6）设问：是为了引起别人的注意，故意先提出问题，不直接把自己的看法说出来的修辞方法。特点：自问自答。
比喻、拟人、夸张等修辞手法的主要作用是增强语言的形象性，设问、反问、排比等修辞手法的主要作用是增强语言气势。
常见修辞的答题模式
比喻、拟人的作用：生动形象地写出了＋对象＋特性。
排比的作用：强调了＋对象＋特性，有气势、加强语气、一气呵成等。夸张的作用：强调突出了+对象+特性，给读者以鲜明而强烈的印象。
设问的作用：引起读者对＋对象＋特性的注意和思考。
反问的作用：加强气势，强调了肯定的语气，强化了对……的……之情；引发对……的思索，引起读者思考和关注。
答题套路：这篇文章运用了XX的修辞手法，如“……（某一段话）”，使(能)“……（套修辞作用）”
注意：在写作时一定要结合文章的具体内容来写，否则就会很空。
常见考点之二：记叙顺序
（1）顺叙（按事情发展先后顺序）
作用：叙事有头有尾，条理清晰，读起来脉络清楚、印象深刻。（2）倒叙（先写结果，再交待前面发生的事。）
作用：造成悬念、吸引读者，避免叙述的平板单调，增强文章的生动性。（3）插叙（叙事时中断线索，插入相关的另一件事。）作用：对情节起补充、衬托作用，丰富形象，突出中心。
常见考点之三：描写 人物描写又细分为：
（1）肖像描写（2）外貌描写（3）神态描写（4）动作描写（5）语言（对话）描写（6）心理描写
人物描写从另一个角度看，又可以分为：正面描写、侧面描写、细节描写。人物描写作用：塑造人物性格；推动情节发展；揭示文章主题。环境描写又可以分为：自然环境描写和社会环境描写。自然环境描写（景物描写）句的主要作用：
（１）、表现地域风光，提示时间、季节和环境特点；（２）、推动情节发展；（３）、渲染气氛；
（４）、烘托人物形象（或人物心情、感情）；（５）、突出、深化主题。
三、专题精讲
（一）记叙文开头的作用
文章的开头是除题目外最先映入读者眼帘的内容。一个恰到好处的开头，往往能迅速抓住读者，给读者明晰 均可起到开篇点题的作用。
如《一起长大的玩具》的开头：“忘记了是在哪一年的庙会上，看到了一种通体漆黑的泥玩具，形状像狗，又像猴，有的像独角兽，有的像九头燕，奇禽怪兽，多的是，我一时看得眼花缭乱。”开篇直接点明本文的写作对象是玩具，引起读者的阅读兴趣。
2、总领全篇，引出下文
有些文章在开头用简洁的话语概述全文的总体内容，后文围绕这一概述从不同方面具体描述，这类文章的开头即起到了总领全篇并引出下文的作用。
如《只要翻过那座山》的开头即属此类：“只要翻过那座山，就能看见大海。”开头用一句话总领全文，点明后文。
3、设置悬念，吸引读者
有些文章的开头设疑或提问，往往能起到制造悬念、抓住读者、激发阅读兴趣的效果。如宗璞《紫藤萝瀑布》的开头：“我不由得停住了脚步。”看似一句不起眼的话，却能让人不由自主地产生疑问：“作者为什么会不由得停住了脚步？”读者的心一下子就被抓住了。
4、写景状物，渲染气氛
有的文章以写景状物开头，这类开头或展示人物活动的环境，或交代故事发生的背景，已达到渲染气氛、烘托人物、展开故事的作用。
如《海鸥乔那坦》的开头：“清晨的海面波光粼粼，一艘早航的渔船撒向海面的网，引来了成群的海鸥”开头的这段环境描写交代了海鸥的生活背景。
5、抒发感情，奠定基调
有些文章的开头往往通过词语的含义、感情色彩或某些修辞、表达方式来体现或明快、或晦暗、或激越、或舒缓、或爱怜、或讨厌等不同风格和感情，借以奠定文章的基调。如朱自清的《春》的开头：“盼望着，盼望着，东风来了，春天的脚步近了。”运用反复、拟人的修辞手法表达了作者盼望春天的强烈感情，欢快、抒情的格调跃然纸上。
（二）记叙文的结尾
记叙文中一个成功的结尾，能使读者更深入、更透彻地理解文章内容，增强文章的感染力。不同的结尾在文中往往起着不同的作用。
1、画龙点睛，卒章显志
有些文章的结尾处以全文的内容为依托，用简洁的语言，通过议论或抒情的表达方式明确地表达主题或写作意旨，起到画龙点睛的作用。
如周素珊《 主题进一步挖掘，使之更加接近事理的本质。
梁衡《母亲石》的结尾：“我知道在东南沿海有很多望夫石，而在荒凉的西北却有这样一块温情的望儿石，一块伟大的圣母石。它是一面镜子，照见了所有慈母的爱，也照出了所有儿女们的惭愧。”不仅首尾呼应，而且总结全文，深化文章的主旨，在赞颂母爱伟大的同时，警醒天下儿女多关爱母亲。
3、照应前文，首尾呼应
某些文章的结尾或者与文章的标题、开头相照应，或者与前文的某一部分相应和，从而使文章显得结构紧凑、浑然一体。如莫怀戚的《散步》的开头写到：“我们在田野散步：我，我的母亲，我的妻子和儿子。”，结尾则是：“这样，我们在阳光下，向着那菜花、桑树和鱼塘走去。到了一处，我蹲下来，背起了母亲，妻子也蹲下来，背起了儿子。我的母亲虽然高大，然而很瘦，自然不算重；儿子虽然很胖，毕竟幼小，自然也轻。但我和妻子都是慢慢地，稳稳地，走得很仔细，好像我背上的同她背上的加起来，就是整个世界。”两段在情节、人物、内容上均构成了照应，使文章显得严密紧凑。
4、抒情议论，升华主题
有写记叙文在结尾通过抒情和议论的表达方式对文章主题进行拓展，使文章主题在原有的基础上得以升华。
鲁迅的《故乡》的结尾：“我想：希望是本无所谓有，无所谓无的。这正如地上的路；其实地上本没有路，走的人多了，也便成了路”这段议论含蓄、深刻，一语双关，启发人为创新生活勇敢地开辟道路，使全文的思想感情得到升华。
四、专题过关 检测题1：
蓝 丁立梅
①她报出她的姓时，我们都讶异极了。蓝，蓝色的蓝。那会儿，我们正站在蓝蓝的湖边，蓝蓝的天空倒映在湖中，如一大块蓝玉。她的名字，应和了眼前的景色。
②我们一行人游西藏，她是半道上加进来的。之前，她一个人已游完拉萨，还在一家医院里，做了一天的义工。五十多岁的人，看上去不过四十出头，明丽得很。小导游喊同团稍上年纪的女人阿姨，却叫她蓝蓝姐。
③我们都羡慕她的明媚和精神气。几天的西藏行走，我们早已疲惫不堪，高原反应也还在折磨着每一个人，一个个看上去灰头土脸的，她却饱满得枝叶葱茏。“你真不简单”，我们由衷地夸赞。她听了，哈哈大笑，开心极了。
④她爱笑，热情，说话幽默。一团的人，分别来自不同地方，彼此间有戒备，一路上都是各走各的，少有言语。她的到来，恰如煦风吹过湖面，泛起水花朵朵。众人受她感染，都变得活泼起来亲切起来，有说有笑的。原来，都不是冷漠的人哪。
⑤很快的，她跟全团的人混熟了。这个头疼，她给止疼药。那个腹泻，她给止泻药。有人削水果，不小心被刀划破了手，她伸手到口袋里一掏，就掏出几块创口贴来。仿佛她会变 魔术。大家对她敬佩和感激得不得了，她却轻描淡写地说，这没什么，我只不过多备了点常用药。
⑥西藏地广路遥，从一个景点到另一个景点，往往相距几百公里。天未亮，我们就摸黑上路，所有人都睡眼惺忪，根本来不及收拾自己，只把自己囫囵塞进车子了事。她却披挂完整，眼影，眉线，口红，样样不缺，妆容精致。我们忍不住看她一眼，再看一眼，心里生出无限的感喟与感动来。
⑦知道她的故事，是在纳木措。面对变幻无穷风光诡异的圣湖，她孩子一样地欢呼奔跑，然后，双膝突然跪下，泪流满面。我们都吓一跳，正愣怔着不知怎么办才好时，听到她喃喃地说，感谢上帝，我来了。
⑧原来，她身患绝症已两年。医生宣判的那会儿，她只感到天崩地塌。她在意过很多，得失名利，都曾是她的主题曲。她玩命地去争，甚至因此忽略了家庭。当她知道自己的生命，只剩下短短三个月时，曾经双手紧握着的那一些，都成浮云了，她只要自己能活。
⑨她重新打理自己的生活，养花种草，出门旅游，还常常去做义工，生命变得充盈起来。每天清晨睁开眼，看到窗外 子拿着绣针，在西晒阳光下低头做着十字绣，一针一针，绣着一幅画，绣着寸寸光阴。远远看去，也是一幅画。
⑮和她住在同城，却也不总见面，为此我常常自责。忙碌了一天，下班后只想回家，休息日只想放松，只觉得精力不够，不够再去腾出心打点一份感情，然而她有。
⑯我接到她的电话，说已经坐公交车到了单位门口，我急忙跑出去。看到她穿着齐整，站在银杏树下，在过往的人流中冲我笑，又露出那点少女般的羞涩。她的手里拎着沉重的布袋书包，都是吃的，牛肉蒸饺、炒花生、山楂酱、红烧肉、柿子、白萝卜。她从西向东，穿过多半个城市，只为给我送饭。有时候时间晚了，也会在我回家时路过的公交站点下车，于尘埃中等我。我接了沉重的布袋书包，开车绝尘而去，留她在黄昏的暗影里，继续等候开回的公交车。
⑰衣柜里的衣服换了一茬又一茬，压箱底的是一件紫色缎面棉坎肩，她亲手缝制的。床上的床品换了一套又一套，压床底的是一床粉色缎面的棉被，她亲手缝制的。有些东西，不可再生，而你却贪婪地想此生永远拥有，只好压在箱底。
⑱有时候，我想，如果我有能力，就给她建造一个世界，好比秦王的阿房宫，唐王的大明宫，我要把她妥妥地雪藏起来。有时候我又想，她的整个世界，无非是我开放的平安幸福花。如此深情如此夜，我真想热热地唤一声，娘。夜深同花说相思。她叫花儿，我的娘亲，已经老去，正在更老。
(选自《2013年季度精选集〈读者·原创版〉春季卷》，有改动)
1、文章开头介绍母亲的名字有何作用？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2、联系全文，说说 有了这种强烈的占有欲，他就千方百计地去接近那个盲眼老头。盲眼老头很友善，也很豁达。没费多少力气，就和他成了很要好的朋友。他简直有点喜出望外。盲眼老头孤苦伶仃一个人。每天早晨他便准时赶到公园去陪老头一块儿遛鸟。他把那只鸟看得比什么都贵重。隔个一天两天，他便去买很多鸟食，送到老头家。他和老头一边聊着天，一边看鸟儿吃食物。常常就看得走了神，失了态。好在这一切，盲眼老头无法看见。
有一天，他终于有点按捺不住了，对盲眼老头说：“你开个价，把这只鸟卖给我吧。”他的话说得很诚恳，可盲眼老头听了，先是吃了一惊，继而摇了摇头：“这只鸟儿，怎么我也不会卖的!”
“我会给你掏大价的，”他有些急了，“万儿八千，你说多少，我掏多少。”
“你若真的喜欢这种鸟的话，我可以托人帮你买一只。”盲眼老头也极其诚恳地说。“我只要你这只!”
不管他好说歹说，盲眼老头自然是不卖。此后又交谈了几次，老头仍然是那句话：“不卖!”一次次的失望，使他感觉到自己的心像堵了一块什么东西似的，便病倒了。他心里明白是因为什么。
几天以后，盲眼老头才得知他病了，而且知道是因为这只鸟儿。他虽然对鸟儿是那样恋恋不舍，还是咬了咬牙提了鸟笼拄着拐杖来到他家中。“老弟，既然你喜欢这只鸟，我就将它送给你吧。”
听了这话，他激动得差点掉下泪来，从床上忽的坐起来，一把握住老头拄着拐杖的手，久久地不肯放下。
“老弟，其实它不过是一只极普通的鸟。我买的时候才花了十多元钱。不过，这多年……” “老兄，你别说了。我想要这只鸟，并没有将它看成是什么名贵的鸟。” 几天后，盲眼老头又拄着拐杖去看他，也是去看那只鸟。可是进屋时，却没有听到鸟的叫声。盲眼老头忍不住了，问：“鸟儿呢?阿捷呢?”
许久许久，他才说：“我把鸟放了。”他没敢正眼去看盲眼老头。可他能想像得出盲眼老头听了这话时那种满脸诧异的样子。
“什么?把鸟放了?你怎么可以放了阿捷呢?”果然，盲眼老头说话的声音变得异常激动。“是的，老兄。我把鸟放了。你不知道，我这一生判了几十年的案子，每个案子不论犯法的是平民百姓或是达官贵人，我都觉得自己是以理待人，判得问心无愧。可是我却判错了一个案子。当我发现了事实真相后，未来得及重判，他就病死在牢狱里了。我现在不在岗位了，这事也没有任何人知道。可自见了你提的鸟笼和笼中那只叫阿捷的鸟儿后，我的心就再也不能安宁了。老兄，我错判的那个青年也叫阿捷呀!”他说着说着泪水扑面而下。泪眼朦胧中他发现，听了这话盲眼老头竟变得木木呆呆，慢慢用手去擦拭那双凹陷下去的眼睛淌出的泪水，但始终没有说一句话。
几年后，盲眼老头先他而去了。他亲手为其操办后事。就在为盲眼老头整理遗物时，从盲眼老头的一个笔记本里发现了一张照片，照片上是一个身强力壮的后生。他看着看着，不禁心头一震：这不就是那个被错判的阿捷吗……
1、文章 ________________________________________________________________________________________
3、本文以“一只鸟”为题，请简要概括“一只鸟”在全文中的作用
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
参考答案： 检测1 结构上，首尾照应，与文题相呼应；在内容上，开头交代了惊讶的原因。结尾突出了文章的中心“生命是如此的珍贵，理当爱惜”。表达了对主人公的敬佩与赞美之情。
检测2
1、母亲的名字是秀华，与绣花同音。是为后文描写母亲绣花的手艺高超做铺垫。
2、对母亲的感激、疼爱、体贴、思念之情。（意思对即可）
3、抒情的表达方式，作用是总结全文，点明文章中心，深化主题
课后作业
1、运用了外貌描写、神态描写，生动形象的写出了鸟儿的外表漂亮，声音清脆悦耳，充满生机。为后文描写作者非常想得到那只鸟儿所做的努力做铺垫。
2、①盲眼老人用父亲喊儿子般亲昵的口气“捷儿，捷儿”地叫着那鸟儿，他的心就像发生了强烈的地震一般，非常不安——为后面交代“他”错判阿捷的情节做铺垫。
②他和老头一边聊着天，一边看鸟儿吃着他带来的食物。常常看着看着就走了神。——暗示这只鸟引发了“他”的痛苦回忆。
③“我只要你这只！”他口气坚决地说。他好说歹说，盲眼老头还是不卖。——暗示这只鸟对双方都有不同寻常的人生意义。
3、①作为题目，引起阅读兴趣。
②作为贯穿全文的线索。所有情节、人物都与“一只鸟”密切相关。
10.九年级化学中考专题复习教案――有关化学式的计算 篇十
【课题】化学实验方案的设计（基础知识与典型例题）
综合实验方案设计的一般方法：明确实验目的、要求；构思实验方法、步骤；选择实验仪器、药品；观察现象、记录数据分析、得出结论。
一、性质实验方案设计
例题
1、设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞
（1）利用下图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：____接____，____接____，____接____。
(2)写出实验现象和有关的化学方程式（小结）性质实验方案设计要点：
①熟悉各种性质的验证途径，提高发散思维能力； ②重视基本操作要点及注意事项；
③注意整体设计的可操作性、有序性、严密性； ④注意文字表达。
二、实验装置创新设计 实验装置创新设计要点：
掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等。
例题
2、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有
-闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图2-6-6。
根据要求填写下列空白：
(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是____。
(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是____________。
(3)仪器①的橡皮塞上应有____个孔，原因是____________。(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有_________现象。
3(5)实验需用约10％H2O2溶液100mL，现用市售30％(密度近似为1g/cm)H2O2来配制，其具体配制方法是____________。
-(6)实验时仪器①中ClO与H2O2反应的离子方程式是________________。
三、性质检验实验方案设计
例题
3、某学生要做检验碳酸钠粉末中含有少量的氢氧化钠和氯化钠的实验。他的实验设计了7个步骤，其中5个步骤所用试剂及实验操作均已写明，实验步骤如下：
a.取少量样品放入试管甲中；b.再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液；c.过滤，取少量滤液盛在试管乙里；d.向试管里加入适量蒸馏水，振荡；e.滴入几滴酚酞试剂 f.g.试将上面尚缺的两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验操作的顺序排列。（注意排除CO32-对OH-和Cl-的干扰）
（小结）物质检验实验方案设计要点：物质检验尽可能利用特征反应，注意检验顺序、排除干扰。
四、制备实验方案设计
例题
4、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。
设计的制取过程是：制氯气 → 加净化和干燥氯气 → 制氯化铝（易潮解，易升华）
请回答下列问题：
从上面仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。（小结）要点：
列出可能的几种制备方法和途径，从方法是否可行，装置和操作是否简单、是否经济与安全等方面进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法，在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格有效的控制。
制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防挥发，同时要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。
五、定量测定实验设计例题
5、碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2(OH)2 CO3、Mg4(OH)2(CO3)
3、Mg5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案，包括：（1）测定原理（2）测定实验的装置图（3）简要的操作步骤。可选用的仪器、试剂和用品如下： 主要仪器：天平（附砝码）、大试管、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管、药匙（固定及连接仪器自选）
试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰（小结）定量测定实验设计要点：
实验项目包括：一定温度下硝酸钾溶解度的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、质量百分比浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、中和热测定。
保证测定结果具有较高准确度和精确度,对于实验结果的分析，一般是要求考生分析实验的关键、细节以及产生误差的因素等。
（总结）化学实验设计应注意的问题
1.供选用药品和装置是部分、刚好或有剩余。
2.题目条件有无特殊要求。如采用最简单、最合理的实验步骤。
3.实验过程中的隐蔽性操作，如必要的干燥、除杂、冷凝、静置、振荡、等不能忽略
4.所需药品应准确描述，如粉末、固体、溶液、饱和、澄清、酸性、浓、稀、浓度值。仪器要注明规格。
5.防倒吸、防爆炸、防潮解、防氧化、防污染等（基础训练）
1、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）
A、测得其pH＝7
B、跟钠反应生成氢气
C、电解时得到H2、O2，体积比为2∶1
D、1.013×105Pa时沸点为100℃
２、某气体混合物中可能含有SO2、N2、CO2，检查其中是否含有CO2的正确方法是（）A、用燃烧木条检查是否使火焰熄灭
B、使混合气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水 C、使混合气体通过NaOH溶液，再通入石灰水 D、使混合气体通过Na2CO3溶液，再通入石灰水 ３、利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如右图中实验装置的是
（）
①浓氨水与固体NaOH ②H2O2溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片
④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸
A、①⑤
B、②④
C、④⑥
D、③⑤ ４、(2004·理综北京)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2S03溶液(BaCl2)B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液)D．HClO溶液(石蕊试液)
５、检验右图装置的气密性，通常是将导管放入水中，①用手握住试管，观察到导管口有气泡冒出，②手离开试管后，导管中有一段水柱上升，说 明装置不漏气。请回答：
(1)此法的原理是------------。
(2)某同学操作时，只做了①没有做②，他即认为装置的气密性良好。你认为他的结论是否正确?(填“是”或“否”)。理由是-------。６、某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如下图)，请完成下列问题：
(1)该实验的目的是-------------。
(2)该实验的原理是(用化学方程式表示)-------------。
(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)——---------，实验所用试剂为-------------。
(4)检查本装置气密性的最好方法是-------------。
(5)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2主要现象为---------------------；③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是----------------------------。７、纯碱中常含有少量NaCl杂质。甲同学用下面的装置测定ng纯碱中Na2CO3的质量分数。
其实验步骤：
a．按装置图组装仪器，并检查其气密性； b．称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g； c．称量ng纯碱样品，并将其放人广口瓶内；
d．从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；
e．再次称量干燥管D的总质量为m2g。请回答：
(1)装置c的作用是----------------------；装置E的作用是--------------------。
(2)计算Na2CO3质量分数的数学表达式为(用m1、m2、n表示)。
(3)请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白。可选择的主要仪器：①托盘天平②烧杯③玻璃棒④铁架台、漏斗(过滤器)⑤干燥管⑥酒精灯⑦烧瓶⑧蒸发皿
供选择的试剂：a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．AgNO3溶液d．碱石灰e．稀盐酸
8、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：
试根据下图回答问题：
(1)盛澄清石灰水的洗气瓶开始一段时间可能没有现象，其原因是————————————。(2)洗气瓶中醋酸二氨合铜([Cu(NH3)2]Ac)的作用为————————————。
(3)实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是————————。(4)若用空气代替干燥的N2，行不行——————————，其理由是——————————。
9、为测定已变质的过氧化钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为一具有良好弹性的气球；称取一定量的样品放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞 将稀H2SO4全部滴人气球中。
(1)Q内发生反应生成--------------------种气体，其中的反应有-----------------个氧化还原反应。(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2S04前必须关闭-------(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开--------------------。
(3)当上述反应停止，将K1、K2、K3。处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是----。(4)导管a的作用是------------。
(5)b中装的固体试剂是---，为何要缓缓打开K1-------。(6)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是-----------(上述体积均已折算成标准状况)。
10、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式---------------。
(2)从装置工、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O-------------mol。(3)以下是另一种将C02转化为O2的实验设想
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：
①上图中，装置a由——-------------、——------------、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是---------------------------。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是----------------------------。
④装置b中填充的物质可能是-----------------------(填入编号)。e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置C的出口处相连(铁架台不必画出)。（能力训练）
1、资料显示；“氨气可在纯氧中安静燃烧„„。”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是------；碱石灰的作用是-------。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是-----；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是-----。
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因---------------------------。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通人的先后顺序是--------------------------，其理由是-------------------------。②氨气燃烧的化学方程式是-----。(2004年北京理综试题)
2、亚甲基蓝(MethyIene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White)。亚甲基蓝的结构简式如下：
著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：
①如图所示在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H20、3g C6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴O.2％的亚甲基在蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；
②关闭活塞a、b，塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色；
③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；
④关闭活塞a、b，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色；
以上③、④可重复多次。
试回答：
(1)某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，溶液显无色。若再振荡A试管，溶液能否显蓝色?---------。(选填“能”或“不能”)(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通人足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色?——----(选填：“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b，通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色?---------(选填：“能”或“不能”)
(3)该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有------------------------------。(4)从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是---------，亚甲基蓝的作用是---------；
(5)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，可推测维生素C具有---------性；
(6)该实验中③、④操作能否无限次重复进行?(选填：“能”或“不能”)，理由是---------。
(参考答案)
1、D
2、B
3、B
4、A
5、(1)当手握住试管后，温度升高，气体体积膨胀，导管口有气泡；当手离开后，温度降低，气体体积缩小，大气压将水压人导管，导管内形成一段水柱。
(2)否
当手握住试管时，温度升高较快，即使有少量漏气，导管口有气泡；当手离开后，温度降低缓慢气体体积缩小得慢，空气会从漏气处进入试管，不会形曲一因此只做①不能证明不漏气。
6、(1)验证N0与02反应，N02与H20反应。(2)2NO+02=2N02，3N02+H20=2HN03+NO(3)圆底烧瓶和烧杯NO、02、H20(4)安装好装置，先夹上K3，关闭K1，打开K2，在储水瓶中装入水。再打开K1，使水注入储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否则其气密性不好。
(5)②盛NO的集气瓶内出现红棕色 ③用手或热毛巾捂热圆底烧瓶7、8、(1)高温下PbO跟碳反应生成的主要产物是CO的缘故。(2)用来吸收CO气体，防止污染空气。(3)高温、低压。(4)不行。因为在高温下空气中的02要与碳反应生成CO及C02，另外空气中少量的CO2及水蒸气也能带人氧原子，从而影响实验结果。
9、(1)2，1(2)关闭K1、K2，打开K3(3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中(4)平衡分液漏斗上、下的压强使H2SO4能顺利滴下(5)碱石灰，控制气体的流速使C02被充分吸收(6)C02与O2的体积为xmL，02的体积为ymL，故CO2的体积为(x-y)mL，可知Na202与Na2CO3的物质的量之比为2y:(x-y)，Na202的纯度78y/53x+25y×100％
10、(1)2H2+C02=2H2O+C(2)10(3)①分液漏斗烧瓶②盐酸③防止水解④e g⑤（能力训练）
1、(1)①(NH4)2C03或NH4HCO3 ②吸收水和二氧化碳(2)①4NH3+502=4NO+6H20 2NO+O2=2N02
②2N02(气)==N204(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N204。(3)①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，若先通入氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。②4NH3+3O2=2N2+6H2O
2、(1)不能(2)不能 能(3)振荡的剧烈程度(或填溶解氧气的浓度)(4)还原剂催化剂(或催化剂兼作指示剂)(5)还原性
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