高中化学原电池含答案测试题

2024-08-04

高中化学原电池含答案测试题（共8篇）

1.高中化学原电池含答案测试题篇一

初中化学专题——酸碱盐测试题(含答案)供借鉴

酸、碱、盐

测试题

一、选择题

(每小题只有一个选项符合题意)

1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是（）

A.它们是水分解反应的催化剂

B.可以增加水的导电性

C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质

2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有（）

A.氢原子

B.氢元素

C.氢离子

D.酸根离子

3.下列物质组成中一定含有氧元素的是（）

A.化合物

B.酸C.碱D.盐

4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有（）

A.3个B.4个

C.5个

D.6个

5.下列含氧酸中，易挥发的是（）

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.稀硫酸

6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（）

A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl

C.H2SO4、HCl、NaOH

D.NaOH、H2SO4、NaCl

7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）

A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子

C.既含有硫酸根离子又含有银离子

D.一定不含有碳酸根离子

8.下列溶液的pH值小于7的是（）

A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液

9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是（）

A.CuSO4和NaOH

B.浓盐酸和浓硫酸

C.NaHCO3和HCl

D.NaOH和HCl

10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是（）

A.KCl

B.尿素

C.(NH4)3PO4

D.CO2

11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（）

A.二氧化硫

B.一氧化碳C.二氧化碳

D.氨气

12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是（）

A.Al2(SO4)3

B.CaSO4

C.Fe2(SO4)3

D.HgSO4

13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为（）

A.ab／2B.2b／a

C.2a／bD.b／2a

14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）

A.CuSO4

B.(NH4)2CO3

C.Na2CO3D.AgNO3

15.下列说法中错误的是（）

A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应

B.可用铁制容器配制波尔多液

C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾

D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物

16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）

A.Cu和Mg

B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和Cu

D.Cu

二、多选题

(每小题有1—2个选项符合题意)

17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体

A，则A可能是（）

A.Fe2O3

B.CO2

C.CuO

D.Na2O

18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是（）

A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液

B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液

C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是（）

A.⑤④③②①

B.④①②③⑤

C.②③①④⑤D.④①②⑤③

20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液

②氢氧化钠溶液

③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）

A.①②③B.③②①

C.②③①

D.③①②

三、填空题

21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。化学方程式分别为：

(1)(3)

(2)

(4)

22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变________。这是浓H2SO4使它________的缘故，这是浓H2SO4的________性。

23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)

24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实

验，有下列现象：

(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；

(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；

(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：

甲为：________

；乙为：________；丙为：________。

25.某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：

(1)试判断：A是________，B是________。

(2)写出下列化学方程式：

①生成C沉淀的反应：_____________________________；②生成F沉淀的反应：_____________________________；③生成D沉淀的反应：________________________；④生成E沉淀的反应：__________________________________。

26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：

(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：

A________

B________

C________

D________

E________。

(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：____________________________________

B+E：________________________________________。

27.现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：

(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①和无色滤液①，则原混合物中一定含有________________，一定不含有________。

(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________。

(3)向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A.如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________溶液；如

果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_______溶液。

四、计算题

28.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全

反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。

(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

29.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：

(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；

(2)反应后的溶液的主要质量分数；

(3)未反应的锌的质量是多少克?

参考答案

一、选择题

1.B

2.C

3.C

4.B

5.C

6.D

7.D

8.C

9.D

10.D

11.B

12.A

13.B

14.B

15.B16.C

二、多选题

17.AC

18.CD

19.B

20.B

三、填空题

21.NaNO3

①Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3

②Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3

③NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

④2NaOH+Cu(NO3)2＝

Cu(OH)2↓+2NaNO3

22.黑

炭化

脱水性

23.略

24.甲CuCl2

乙Ba(OH)2丙

Na2SO4

25.(1)A

Ba(OH)2

B、Cu(OH)2

(2)①BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3)2②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH④2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4

26.①A

AgNO3

K2CO3

Ca(NO3)2

KNO3

HCl

②AgNO3+HCl＝AgCl

↓+HNO3

k2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

27.①MgCl2

KOH;CuSO4

②BaCl2

③KNO3

NH4Cl

K2CO3

Na2CO3

四、计算题

28.①10g

②含KCl

25.7%

29.①19.6％

②28.6％

③4g

审题与思路：假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl，可确定白色沉淀只有Mg（OH）2，则可确定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。

据（2）中“加入KON溶液，无任何现象”可确定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。

（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量的CO2-

3，又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。所得固体A中只含有2种元素，则一定不含有KNO3，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得的固体A应为KCl。若A中含2种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为K2CO3，就只能为Na2CO3溶液。

解答：（1）KOH、MgCl2

CuSO4、NH4Cl

2.高中化学原电池含答案测试题篇二

一、单选题

1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．He

B．

C．1s2

D．

2．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）

A．XYZ

B．X2YZ

C．X2YZ2

D．X2YZ3

3．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是

A．原子中均含有22个中子

B．为同一核素

C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体

4．已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如表所示：

元素

电负性

2.5

4.0

1.2

2.4

上述四种元素中，最容易形成共价键的是（）

A．X与Y

B．X与W

C．Y与Z

D．Y与W

5．下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()

A．Ne，Ar

B．F－，Mg2＋

C．Al，O2－

D．Cl－，Ar

6．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断（）

①都是主族元素,最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱

⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

A．④⑤正确

B．①③⑥正确

C．②③⑤正确

D．都错误

7．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）

A．X元素可能显+4价

B．X为非金属元素

C．X为第5周期元素

D．X的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+

8．下列说法中错误的是

A．同一原子中一定没有能量相同的电子

B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则

C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

9．下列关于含氮微粒的表述正确的是（）

A．N2的电子式为

B．N3-的最外层电子数为6

C．N3-的质子数是20

D．氮原子未成对电子的电子云形状相同

10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W

C．原子半径：T＞Q＞R

D．单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

11．下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是

（）

A．2s

B．2s

C．2px<

2Py

D．2px=

2py

12．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是

A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键

B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体

C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁

D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙

13．X、Y为两种元素的原子，X的‒1价阴离子与Y的+1价阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性大于Y的电负性

C．X‒的半径小于Y+的半径

D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

14．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数

之和为24。则下列判断正确的是

A．气态氢化物稳定性：Y＞T

B．R能分别与X、Z形成共价化合物

C．R位于元素周期表中第二周期第VA族

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

15．下列表示正确的是

A．含20个电子的氯原子的符号为：3517Cl

B．四氯化碳的球棍模型：

C．氩的原子结构示意图：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

二、填空题

16．已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)─具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是_______，这四种离子的半径由大到小的顺序是_______。

17．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态14C原子中,核外存在___对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为____。

(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__其中氧原子的杂化方式为_______。

(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_____。

18．填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。

(1)第三周期原子半径最小的元素________。

(2)第一电离能最大的元素________。

(3)电负性最大的元素________。

(4)第四周期中第一电离能最小的元素________。

(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。

(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。

(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________________。

(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是__________________。

(9)写出铜元素在周期表中的位置________________，它位于________区。

19．已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C

两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：

（1）A原子的原子结构示意图为_____，D元素在元素周期表中的位置为______。

（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为______________，C、D两元素形成的化合物化学键类型为__________。

（3）请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式：___________。

20．（化学选修3-物质结构与性质）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

在周期表所列元素中电负性最大

位于周期表中第4纵行

基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：

（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。

（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________（用表示阿伏加德罗常数的值）。

三、元素或物质推断题

21．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)B为__(填写元素符号)，D的最高价氧化物对应的水化物是__(填写化学式)，离子半径大小B__C(填“>”“<”或“=”)；

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：__；A、B两元素形成的化合物属于__(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__。

22．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G六种元素，原子序数依次增大。A

元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为___________；E3+的离子符号为___________。

(3)F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________

(4)

D元素的第一电离能___________(填“＜”“>”或“=”)Al元素的第一电离能，其原因是___________。

(5)G元素可能的性质___________。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．其原子半径大于锗

D．其第一电离能小于硒

四、实验题

23．镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

(1)

“位置和结构”

①铝元素在周期表的位置是______________镁原子电子式________________________

(2)

“基本性质”

②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是__________(不定项选择)

A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

(3)设计实验验证“金属性：Mg

Al”

实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg

Al”

③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是_______

A．用砂纸打磨镁片和铝片

B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

④通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是____________________________

实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml

1mol/L

MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L

NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg

Al”

甲试管现象__________________________

乙试管离子方程式___________________________

实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg

Al”，⑥请在下框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg

>Al；

可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

______________________

五、计算题

24．(1)已知氢有3种常见原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2种常见核素原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

(2)质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为______，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为________。

(3)2

AO32-电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为__________。

参考答案

1．D

2．A

3．C

4．B

5．B

6．D

7．D

8．A

9．D

10．B

11．D

12．A

13．B

14．B

15．C

16．b>a>c>d

D(n+1)─>Cn->An＋>B(n+1)+

17．2

V形

sp3

P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

18．Cl

1s22s22p63s2或[Ne]3s2

第四周期第ⅠB族

19．第四周期第ⅦA族

离子键

Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

20．(共15分)

（1）d

（2）N＞O＞C

（3）4

F—H…F

F—H…O

O—H…F

O—H…O

（4）SiO2＞CO2平面三角形

sp2SO3、BF3(其他合理答案均可)

（5）H4Cu3Aucm2

21．O

H2SO4

＞

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

共价

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

22．N＜O＜F

Fe3+

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去

23．第三周期第IIIA族

·Mg·

A、B

溶液中无色气泡产生的快慢或金属溶解的快慢

溶液中出现白色沉淀

Al3++

4OH—＝AlO2—+

2H2O

24．5

10∶9

8∶9

10∶9

3.高中化学原电池含答案测试题篇三

学科：化学

教学内容：原电池原理及其应用

【基础知识精讲】

以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应.紧抓这个基本原理去解决各种类型的原电池问题.【重点难点解析】

重点：①原电池原理；

②金属的腐蚀原理与防护.难点：金属的电化学腐蚀与防护.1.正确判定原电池

2.原电池正极和负极的确定(1)由两极的相对活泼性确定.(2)由电极现象确定.通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成，电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极.3.原电池工作原理：以Cu-Zn原电池为例.资料有大小学习网收集

资料有大小学习网收集负极(锌板)：Zn-2e=Zn被氧化，锌板不断溶解；正极(铜板)：2H+2e=H2↑被还原，表面置出气泡.电子流动方向：负极(Zn)经导线正极(Cu).Cu-Zn原电池发生的总反应跟锌和酸的反应是一致的，但电子却经外接导线发生迁移，形成持续的电流，使化学能转化为电能.构成原电池的反应必须能自发地进行氧化还原反应.从理论上讲，任何一个氧化还原反应都可设计成原电池，只不过要求氧化反应和还原反应必须在两极上分别进行，使与两极连接的导线里，产生持续电流.【难题巧解点拨】

例1：把a,b,c,d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞b C.c ＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a 分析：根据原电池原理，较活泼的金属为负极，被氧化溶解；相对不活泼的金属为正极，冒气泡或析出金属.电子由负极经外电路流向正极，电流方向与电子方向相反等进行推断可得：

a＞c＞d＞b 答案为B.例2 下列装置能够组成原电池，产生电流的是()

分析：根据构成原电池的条件必须同时满足：(1)要有活泼性不同的两个电极.(2)要有电解质溶液.(3)要有导线，能形成闭合回路.用此条件进行判断：在A中两个电极的金属相同，不符合条件，在(D)中没有电解质溶液，乙醇是非电解质.故只有B、C符合条件

答案：BC 例3：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：

2Ag+Zn(OH)Ag2O+Zn+2H2O 此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O D.Zn 分析：根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应.元素化合价会升高，所以在放电过程中被氧化的是Zn，即Zn为负极.答案:为D

【命题趋势分析】

常考知识点：

1.原电池的概念、工作原理 2.电极反应和电池反应 3.原电池原理的应用

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资料有大小学习网收集 4.结合物理的电学、工农业生产.【典型热点考题】

1.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是()A.正极附近SOC.负极附近SO2--4浓度逐渐增大

B.负极附近SO2--4的浓度逐渐减小

2--42--4的浓度逐渐增大

D.正负极附近SO的浓度基本不变

本题参考答案：D

-12.锌与100ml1mol·L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，或②

-1溴化铜，或③醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成H2的速率(ml·min)，预计三种方案的速率大小是()A.①＞③＞②

B.③＞②＞①

C.②＞③＞①

D.①＞②＞③

本题参考答案：C 3.如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.(1)片刻后可观察到的现象是()A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是

.2+本题参考答案：(1)D(2)加CuSO4溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解、减轻，Cu在银圈上得电子，沉积在其上，增重.4.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是

，原因是

.试管里的水面会上升，最终上升高约为，原因是

.本题参考答案：铁丝表面形成一片红褐色铁锈；发生吸氧腐蚀；试管体积的气反应，时间足够时铁消耗空气中全部O2，在空气中O2约占总体积的1515；铁和氧

.5.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的资料有大小学习网收集

资料有大小学习网收集燃料电池，完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO+2CO正极反应式：

2--3-4e→4CO2

2CO；总电池反应式：

2--.本题参考答案：O2+2CO2+4e

；2CO+O22CO2

【同步达纲练习】

1.关于铜、锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是()

+A.锌是正极，铜是负极

B.H在溶液里流向铜片

C.电流由锌流向铜

D.电子经外电路由锌流向铜

-12.铁钉和炭棒用导线连接后，浸入到0.01mol·LNaCl溶液中，可能发生的是()

-A.炭棒上有H2析出

B.炭棒附近产生OH C.炭棒上有O2析出

D.铁钉被氧化 3.下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是()A.Cu、Ag、AgNO3溶液

B.Zn、Cu稀H2SO4

C.Fe、Zn、CuSO4溶液

D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液 4.实验中欲制得H2，最好的方法是()A.纯锌与稀H2SO

4B.纯锌和浓H2SO4

C.纯锌与稀盐酸

D.粗锌(含铜杂质)与稀H2SO4

5.钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是()2+-A.Fe-2e=Fe

B.2H2O+O2+4e=4OH-+C.4OH-4e=2H2O+O

2D.2H+2e=H2↑

6.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是()A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松透气的土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中

D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中.7.铜铁在锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe由+2价转化为+3价 ②氧气被还原 ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3、H2O ⑤杂质碳被氧化而除去.A.①②

B.③④

C.①②③④

D.①②③④⑤

8.有a,b,c,d四种金属，将a,b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a,d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出.据此推知它们的活动性由强到弱的顺序为()A.dcab

B.dabc

C.dbac

D.badc 9.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O22ZnO 所用原料为锌粒、电解液和空气.则下列叙述中，正确的是()

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资料有大小学习网收集 A.锌为正极，空气进入负极反应

B.负极反应为Zn-2eZn C.正极发生氧化反应

D.电解液肯定不是强酸

10.燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液.()下列关于甲烷燃料电池的说法中，正确的是()A.负极反应为：CH4+10OH-8e=CO-2--32+

+7H2O B.负极反应为：O2+2H2O+4e4OH

C.随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动 D.随着放电进行，溶液的PH不变.11.常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极.放电时锌极上的电极反应--是：Zn+2OH-2e Zn(OH)2，氧化银极上的反应是：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，下列判断中，正确的是()A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应 B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应 C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应 D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应 12.以下现象与电化腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D.银质奖牌久置后表面变暗

13.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应式为：2H2+O22H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使水蒸发，下列叙述中正确的是()A.工作时，电解质溶液的PH逐渐增大 B.工作时，能见到浅蓝色火焰 C.工作时，H2为正极，O2为负极

-D.电极反应式为：负极：2H2+4OH-4e=4H2O

-正极：O2+2H2O+4e4OH

14.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是()A.Pb为正极被氧化

B.PbO2为负极被还原

C.SO2--4-只向PbO2处移动

D.电解液密度不断减小

E.溶液的PH不断减小

15.锌锰干电池的正极是石墨炭棒，它放电时的总反应可表示为：+2+Zn(固)+2MnO2+2NH4Zn+Mn2O3(固)+2NH3+H2O，在电池放电时，正极表面发生反应的物质是()

+2+A.Zn

B.石墨

C.MnO2和NHD.Zn和NH3

16.锂电池是一种新型高能电池，它以轻质、高能而受到普遍重视，目前已研制成功了多种锂电池.某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，若该电池提供0.5C电量(1mol电子的电量为96500C)，则消耗正极材料的质量(其它损失不计)约为()5A.3.63×10g

B.3.5g

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资料有大小学习网收集 C.4.51×10g

D.43.5g 17.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量()A.CuSO4溶液 B.CuS固体

C.铜

D.镁条 18.下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 B.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 D.把铜片和铝片连接一起浸入浓HNO3中，铝片表面有气泡产生.【素质优化训练】

1.铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为Pb+PbO2+2HS2O4=2PbSO4+2H2O，由此可以判断：(1)原电池的电极材料：正极为，负极为.(2)两极的电极反应式：正极为，负极为

.(3)工作一段时间后，蓄电池里电解溶液的PH(填“变大”“变小”或“不变”).2.1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式：

(1)负极：

.(2)正极：

.3.称取三份锌，分盛三支试管，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积.若反应终了时，生成H2一样多，且锌没有剩余.(1)用“＞”“、”“=”或“＜”回答以下问题： ①参加反应的锌的质量为：.②反应完毕，需反应时间的多少为：.(2)简答：

①反应所需时间最长的一种酸的原因是：.②乙、丙反应所需时间是否相等?答：.其原因是：.4.如何利用Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池，画出装置图，写出电极的反应式.5.电子表所用电池的两极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

--Zn+2OH-2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=Ag+2OH 总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 下列判断正确的是()A.Zn为正极，Ag2O为负极 B.Zn为负极，Ag2O为正极

C.原电池工作时，负极区溶液的PH减小 D.原电池工作时，负极区溶液的PH增大

6.由Cu片，Zn片和300ml稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当铜片上共放出3.36L(标况)的气体时，H2SO4恰好用完，产生这些气体消耗锌 g，有

-1个电子通过了导线，原稀H2SO4的物质的量浓度为 mol·L.7．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如下图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电.资料有大小学习网收集 -

4资料有大小学习网收集

(1)a是极，b是极，电极反应式分别为，.(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供.已知这种电池发1度电时能生成350g水，试计算能量转化率.［2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+572KJ］.(3)这种电池的输出电压为1.5V.要使标有1.5V，1.5W的小灯泡连续发光0.5h，应消耗标况下H2多少升?

【生活实际运用】

1.电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为.2.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了Ag2S.有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器侵入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失.试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为；正极发生的反应为；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为：

3.在一个盛有AgNO3溶液的烧杯中，放入质量相同的锌片和银片.两块金属片与一个小灯泡相连，经过一段时间后，从溶液中取出金属片，这时发现二者的质量有相同的变化，试确定所形成原电池的有效功率(完成电流功对理论可能功之比).【知识验证实验】

1.自制热敷袋原理：铁粉在水存在下能与空气里的O2反应，放出热量 4Fe+2H2O+3O22Fe2O3·H2O+Q 准备：取一只约80×120mm的自封式塑料袋，另用布缝制一只略大于塑料袋的布袋.操作：

(1)用大头针在塑料袋上扎几十个针眼(袋的两层同时扎穿).(2)称取15g小颗粒状活性炭，40g还原铁粉，5g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15ml15％食盐水，用玻璃棒搅拌均匀.(3)把烧杯里的混合物全部加入扎过孔的塑料袋内，封上袋口，把这塑料袋放入自制的布袋中，扎住袋口.(4)反复搓揉这袋5-8分钟，能感觉布袋的温度明显上升，可用热敷.3--+2-2.根据可逆反应：AsO4+2I+2HAsO3+I2+H2O，设计出如下的实验装置，A烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，B烧杯中装有I2和KI溶液.两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U形管相连，该装置称为盐桥.其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因连通而导电.C1、C2棒为惰性电极.现进行如下操作：

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(1)向A溶液中逐滴加入浓盐酸，发现电流计的指针发生偏转.(2)若改向B溶液中滴加40％的NaOH溶液，发现电流计的指针向相反方向偏转.试回答下列问题：

①两次操作中，电流计的指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡原理解释之

②(1)操作过程中，C1棒上发生的反应是；(2)操作过程中，C2棒上发生的反应是.+本题参考答案：①由于［H］的变化，使化学平衡向不同方向移动，发生不同方向的反

-应，其结果是电子转移方向不同.②2I-2eI2；AsO33+H2O-2e

AsO3--4+2H

【知识探究学习】

1.原电池

课文里所讲的原电池，是为了便于说明原电池化学原理的一种最简单的装置.如果用它作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应用.这是什么原因呢?主要是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通.这种作用称为极化作用.为了避免发生这种现象，设计了如下图的原电池装置.在两个烧杯中分别放入锌片和锌盐溶液、铜片和铜盐溶液，将两个烧杯中的溶液用一个装满电解质溶液的盐桥(如充满KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻)连接起来，再用导线将锌片和铜片联接，并在导线中串联一个电流表，就可以观察到下面的现象：

(1)电流表指针发生偏转，根据指针偏转方向，可以判断出锌片为负极、铜片为正极.(2)铜片上有铜析出，锌片则被溶解.(3)取出盐桥，指针回到零点，说明盐桥起了沟通电路的作用.2+发生上述现象的原因是由于锌比铜活泼，容易失去电子变成Zn进入溶液，电子通过导

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资料有大小学习网收集线流向铜片，硫酸铜溶液中的Cu从铜片上获得电子变成铜原子沉积在铜片上.由于电子从锌片流到铜片，所以锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应.-2+ Zn-2e=Zn

2+-Cu+2e=Cu 2+2+总反应式：Cu+Zn=Cu+Zn

2+一定时间后，溶液会因带电离子的积累(ZnSO4溶液中的Zn离子过多，CuSO4溶液中的2-SO4离子过多)而阻碍电子的转移.但有盐桥存在，允许溶液中离子迁移，以中和过剩的电荷，起了沟通电路的作用，使传递电子的反应能继续进行.于是，锌和CuSO4的氧化还原反应的化学能转变成外电路上电子流动的电能.从分析铜-锌原电池的组成可以看出，原电池是由两个半电池组成的.锌和锌盐溶液组成一个半电池，铜和铜盐溶液组成另一个半电池.组成半电池的导体叫电极，失去电子的电极为负极，得到电子的电极为正极.不参加电极反应的电极叫惰性电极，如铜电极.上述原电池的装置可用符号来表示：

Zn｜ZnSO4‖CuSO4｜Cu 负极盐桥正极

每个半电池都由两类物质组成，一类是可作还原剂的物质，如锌和铜，称为还原型物质.另一类是可作氧化剂的物质，如ZnSO4和CuSO4，称为氧化型物质.相对应的氧化型物质和还原型物质组成氧化还原电对，常用如下符号表示：2+2+Zn/Zn,Cu/Cu.不同氧化态的同一元素的离子或单质等也可构成氧化还原电对，如3+2+--Fe/Fe、Cl2/Cl、O2/OH等.2+

参考答案: 【同步达纲练习】

1.BD 2.BD 3.BC 4.D 5.B 6.C 7.A 8.B 9.BD 10.AC 11.A 12.D 13.D 14.D 15.C 16.C 17.C 18.B 【素质优化训练】

1.(1)PbO2 Pb(2)PbO2+2e+SOPb-2e+SO2--42--4+4H=PbSO4+2H2O

+=PbSO4(3)变大

3+2.(1)Al-3e=Al

-(2)2H2O+O2+4e=4OH

3.(1)①甲＝乙＝丙 ②甲＞乙＞丙

+(2)①随着反应的进行，盐酸里［H］减小得最多，反应速率减小最快，时间最长.②不相等，丙中形成了铜锌原电池，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快.4.用铜和炭棒作电极，FeCl3溶液为电解质溶液.2+电极反应式(-)：Cu-2e=Cu

3+2+(+)：2Fe+2e=2Fe

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资料有大小学习网收集 5.BC

236.9.75、1.806×10、0.5

-7.(1)负；正； 2H2+4OH-4e4H2O；

-O2+2H2O+4e4OH(2)64.7%(3)0.325 【生活实际运用】

1.在潮湿的空气中，铜、铝线接触能形成原电池，使铝很快被腐蚀.3+2-2.【答案】 2Al-6e=2Al；3Ag2S+6e=6Ag+3S

3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3．【解答】设电化学过程和化学过程共溶解锌的物质的量为1mol，电化学过程溶解锌的物质的量为xmol，则化学过程溶解锌的物质的量为(1-x)mol 电化学过程：

2++负极：Zn-2eZn 正极：2Ag+2e 2Ag xmol2xmol 2xmol 2xmol(沉积在银上)化学过程：

+2+Zn+2AgZn+2Ag(1-x)mol 2(1-x)mol(沉积在锌片上)两极增重相等，则有：

108×2x=108×2(1-x)-65×1 x=0.35(mol)原电池的有效功率为：

0.351×100％=35％

4.高二化学原电池教案篇四

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m第四章电化学基础

第一节原电池

一、探究目标

体验化学能与电能相互转化的探究过程

二、探究重点

初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

三、探究难点

通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

四、教学过程

【引入】

电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。

【板书】§4.1原电池

一、原电池实验探究

讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！

【实验探究】

实

验

步

骤

现

象、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸

【问题探究】、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？

3、锌片的质量有无变化？溶液中c如何变化？

4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？

5、电子流动的方向如何？

讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。

【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。

问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？

学生：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

讲：为什么会产生电流呢？

答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。

（2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。

问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。

（3）原理：（负氧正还）

问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？

学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子

问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？

学生：锌流向铜

讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？

学生：溶液中的氢离子

讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。

讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？

学生：负极（Zn）

正极（cu）

实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！

讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为：

负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋

（氧化）

正极（cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）

讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。

注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料②满足所有守衡

总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

讲：原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。

转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？

学生：当然能，生活中有形形色色的电池。

过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？

二、原电池的构成条件

、活泼性不同的两电极

2、电解质溶液

3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液

4、自发的氧化还原反应

思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（c、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）

问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？

判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。

（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠

（2）[锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠]若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。

（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银圈下沉）

（4）Zn/ZnSo4//cu/cuSo4盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂）

（5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中

镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中

思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？

请将氧化还原反应Zn+cu2+=cu+Zn2+设计成电池：

此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。

其中，用到了盐桥

什么是盐桥？

盐桥中装有饱和的kcl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。

盐桥的作用是什么？

可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了cu2+而带上了负电。

盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。

导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。

三、原电池的工作原理：

正极反应：得到电子

（还原反应）

负极反应：失去电子

（氧化反应）

总反应：正极反应+负极反应

想一想：如何书写复杂反应的电极反应式？

较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式

例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2co3和Na2co3的熔融盐混合物作电解质，co为负极燃气，空气与co2的混合气为正极助燃气，已制得在6500c下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式：

负极反应式为：2co+2co32--4e-=4co2

正极反应式为：2co2+o2+4e-=2co32-

电池总反应式：2co+o2=2co2

四、原电池中的几个判断

.正极负极的判断：

正极：活泼的一极

负极：不活泼的一极

思考：这方法一定正确吗？

2.电流方向与电子流向的判断

电流方向：正→负

电子流向：负→正

电解质溶液中离子运动方向的判断

阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动

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5.高三化学教案：原电池篇五

【】欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：高三化学教案：原电池，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助

本文题目：高三化学教案：原电池

【要点扫描】

1.了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。会正确书写电极反应式及总反应方程式。

2.根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。

3.了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源

4.根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。

【知识梳理】

一.原电池

1.工作原理：

2.基本组成：

3.构成条件：

4.原电池正负极的判断方法：

原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是

5.电极反应式和总反应式的书写：

例。已知下列原电池的总反应式，请写出其电极反应式，并归纳如何根据原电池的总反应式正确书写电极反应式。

① Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

② 2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

③ CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

【归纳】根据总反应式书写电极反应式的基本思路：

负极：还原剂氧化产物(要不要介质参与?)

正极：氧化剂还原产物(要不要介质参与?)分享：

(1)若总反应式中没有H+参加反应，则若一极消耗H+，另一极必定生成H+。

(2)若总反应式中没有OH-参加反应，则若一极消耗OH-，另一极必定生成OH-。

(3)氢氧不够，水来凑。

6.PH值变化：

二.常见化学电源

(1)一次电池：一次电池的活性物质消耗到一定程度，就不能使用了。

如普通的锌锰电池：

碱性锌锰电池：

(2)二次电池：二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。

如铅蓄电池：

(3)燃料电池

燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池。它与一般化学电池不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包含活性物质，它工作时，燃料和氧化剂连续不断地由外部供给，在电极上不断地进行电极反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。

如氢氧燃料电池：

a.电解质溶液为硫酸时：负极;正极

b.电解质溶液为强碱时：负极;正极

c.电解质溶液为水时：负极;正极

如乙醇燃料碱性电池：负极;正极

小结：一次电池、二次电池、燃料电池的优缺点:

【典例精析】

例1.下列关于原电池的叙述，正确的是()

A.构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属

B.电子从负极流向正极，电流从正极流向负极

C.在电解质溶液中，阴离子从负极向正极移动，阳离子从正极向负极移动

D.原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应

解题体会：

例2.把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是

A.碳棒上放出氯气 B.碳棒近旁产生OH-()

C.碳棒上放出氧气 D.铁钉上放出氢气 E.铁钉被氧化

解题体会：

例3.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO3)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是

A.在熔融电解质中，O2--由负极移向正极

B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正级，电极反应为：O2+4e-2O2--

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e--+13O2--4CO2+SH2O

解题体会：

【反馈练习】

1.下列各组金属和溶液，能组成原电池的是

A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸

C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液

2.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+══Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是

(A)(B)(C)(D)

正极 Zn Ag Cu Cu

()

负极 Cu Cu Zn Zn

电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2

3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化()

A 不变 B 先变小后变大

C 逐渐变大 D 逐渐变小

4.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是()

A 负极有Cl2逸出，正极有H2逸出

B 负极附近Cl的浓度减小

C 正极附近Cl的浓度逐渐增大

D 溶液中Cl的浓度基本不变

5.关于如图所示装置的叙述，正确的是()

A 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B 铜片质量逐渐减少

C 电流从锌片经导线流向铜片

D 氢离子在铜片表面被还原

6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是()

A 电池工作时，锌失去电子

B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是()

A 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2

B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-====FeO42-+4H2O

C 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D 放电时正极附近溶液的碱性增强

8.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li-xe-C6Li1-x+x Li+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是()

A 锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6Li1-x

B 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小

C 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+x Li++x e-C6Li

9.如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()

A 铁圈和银圈左右摇摆不定

B 保持平衡状况

C 铁圈向下倾斜

D 银圈向下倾斜

10.将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系如图，其中正确的是()

11.根据右图所示的装置，回答下列问题：

(1)铁片与铜片不用导线连接，现象是，反应的化学方程式为。

(2)用导线把金属片连接起来，现象是，电极反应式为：负极，正极，反应的化学方程式为。

12.(1)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的，该极的电极反应是，电池工作时的总反应的离子方程式是。

(2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：，负极：2CO+2CO32-==4CO2+4e-。总反应：。

(3)铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断。

A 原电池的电极材料：① 正极;② 负极。

B 电极反应式：正极PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O，负极电极反应式为。

C 工作后，蓄电池里电解质溶液的pH(填变大变小或不变)。

理由是。

13.如右图所示组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)。

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡(填亮或不亮，填亮做a题，填不亮做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为;

Al电极上发生的反应为。

b.若灯泡不亮，其理由为。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡(填亮或不亮，填亮做a题，填不亮做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为;

Al电极上发生的反应为。

b.若灯泡不亮，其理由为。

14.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为：

Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是

① 以上反应是可逆反应 ② 以上反应不是可逆反应

③ 充电时化学能转变为电能 ④ 放电时化学能转变为电能

A ①③ B ②④ C ①④ D ②③

(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为

(3)另一种常用的电池是锂电池(很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成;电池总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2

试回答：锂电池比容量特别大的原因是

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因

15.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池，当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好全部用完。(假设锌片不放出气体)求：

(1)消耗锌的质量;(2)通过导线的电子数;(3)稀H2SO4的物质的量浓度。

原电池第一课时参考答案

[典例精析]

例1 BD 例2 BE 例3 BC

[反馈练习]

1.BD 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C 8.BD

9.D 10.A

11.(1)Fe片溶解，周围有气泡逸出 Cu周围无明显现象

(2)Fe片溶解 Cu周围有气泡逸出负极 Fe 2e-= Fe2+

正极2H+ + 2e-= H2 Fe + 2H+ = H2 + Fe2+

12.(1)负极 CH4 8e-+ 10OH-= CO32-+ 7 H2O

CH4 + 2O2 +2OH-= CO32-+ 3H2O

(2)2CO+ 2CO32--4e-=4CO2 2CO+O2=2CO2

(3)A.PbO2 Pb

B.Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C.变大，在过程中消耗了H2SO4

13.(1)亮

a.Mg2e-= Mg2+ 2H+ + 2 e-= H2(2)亮

a.2H2O + 2e-= H2 +2OH-Al 3e-+ 4 OH-= AlO2-+ 2H2O

14.(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。

(3)锂的摩尔质量小：2Li+ZH2OLiOH+H2

15.9.75g 0.3mol e-0.75mol/L

6.高三化学教案：原电池与电解篇六

教学目标

知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。

能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。

科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。

科学方法：应用实验研究问题的方法。

重点、难点原电池与电解池的比较。

教学过程设计

教师活动

一、电化学知识点的复习【设问】

电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢?

学生活动

回答：

原电池与电解池的不同点;原电池的工作原理以及电解池的工作原理;两极反应的判断和书写;电化学的应用。

很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出?

【投影】知识点的归纳，网络图

学生打出投影：

1.常见的电池

【设问】 ①构成原电池的材料是什么呢?

②原电池的原理是什么呢?

③它的原理与电解池有什么不同?

④常见的电池的类型?

看录像或投影：

回答：

①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。

②原电池是由化学能转化为电能的装置。

③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。

④常见的电池有：干电池;蓄电池。

几种电池示意图：

【设问】

根据示意图你能说明电池的种类吗? 回答：

锌锰电池(干电池)、铅蓄电池、燃烧电池(氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池)等。

【设问】

①电池的两极各发生了什么反应?

②电池正、负两极应该如何确定?

它的两极与电解池的两极有什么不同点?

③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理? 回答：

①活泼的金属为负极，发生氧化反应。

不活泼的金属为正极，发生还原反应。

②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极(阴极)。

原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。

③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。

【讲解】

电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。

【设问1】请举例说明不可逆电池(展示学生解剖的干电池)?

干电池的两极材料是什么?

电解质溶液是什么?

两极反应式如何书写?

总反应如何书写? 回答1：

如：锌-锰电池

两极材料是Zn、MnO2

电解质溶液是：NH4Cl

负极：Zn-2e=Zn2+

总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑ 【评价】纠正学生的错误，写出正确的反应。

【设问2】

还有什么实例呢?

两极材料是什么呢?

电解质溶液是什么呢? 回答2：

再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。

负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。

正极：2H++2e=2H=H2

总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+

什么是可逆电池呢?(看前面的图)谁能写出两极反应式?

总反应式又如何书写呢?

(教师指导学生书写)

铅蓄电池是可逆电池

两极反应式：

负极：Pb-2e=Pb2+

总反应：

【练习】

书写两极反应式。

若有：

(1)铜、锌、稀硫酸(2)铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀

(3)锌、铁放在食盐水中

(4)氢、氧燃烧电池(电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成)

(5)甲烷燃烧电池(电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下

根据信息写出(4)、(5)的电池总反应式。

板演：

(1)负极：Zn-2e=Zn2+

正极：2H++2e=2H=H2

(2)负极：2Fe-4e=2Fe2+

正极：O2+4e+2H2O=4OH-(3)负极：2Zn-4e=2Zn2+

正极：O2+4e+2H2O=4OH-

(4)负极：2H2+4OH--4e=4H2O

正极：O2+4e+2H2O=4OH-

总反应：2H2+O2=2H2O

正极：2O2+8e+4H2O=8OH-

【设问】

谁能够将燃烧电池小结一下呢? 回答：

在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：

负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子;总反应式为：两极反应的加合;

书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。

【评价】回答的很好。

燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：

负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应;

正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。

2.分析电解应用的主要方法和思路

【设问】

电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢?

在电解时离子的放电规律是什么呢?

电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化? 回答：

通电前：电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离)。

通电后：离子才有定向的移动(阴离子移向阳极，阳离子移向阴极)。

放电规律：

阳极：

金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根

阴极：

Ag+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Mg2+

溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。

因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。

请同学们看下列的归纳表格。

3.原电池、电解池、电镀池的判

断规律

(1)若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件判断，主要有“三看”。

【设问】看什么呢? 回答：

看电极;看溶液;看回路。

【投影】

先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反应。再看溶液：两极插入电解质溶液中。

【设问】

这样就可以形成电池了吗? 回答：

不能。

对，还应该看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。

【设问】

若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池? 回答：

是电解池。

【评价】不完全正确。(纠正后看投影)

(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。

【设问】为什么呢? 回答：

当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。

【评价】很好，根据电解液、根据阳极的电极材料，确定电解或电镀。

二、电化学的应用

1.原电池原理的应用

【设问】

请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据? 回答：

应用到实际中有：

(1)由电极反应现象确定原电池的正极和负极，用来判断电极金属活动性强弱。

(2)分析判断金属腐蚀的快慢程度。

(3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化，判断放电、充电。

【投影】

【评价】学生总结的很好，看以下归纳。

根据学生的回答小结：

原电池原理的三个应用和依据：

(1)电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加;负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。

(2)分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：

作电解池的阳极>作原电池的负极>非电池中的该金属>作原电池的正极>作电解池的阴极。

判断依据：

(1)根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。

(2)根据反应的速度判断强弱。

(3)根据反应的条件判断强弱。

7.高中化学原电池含答案测试题篇七

第Ⅰ卷（选择题共36分）

一、（18分，每小题3分）

1．下列词语中加点的字，注音全部正确的一组是（）A．翘首（qiáo）．B．浸渍（zì）．C．冗长（lǒng）．D．新正（zhēng)．伛偻（lǚ）．擂鼓（lèi）．

装帧（zhēng）．

嗔怪（chēn）．

唏嘘不已（xū）．

果实累累（léi）．祛除（qū）青睐（lài）愀然不悦（qiǎo）．．．夹（jiā）克蹿（cuān）红亟来问讯（qì）．．．2．下列词语中，没有错别字的一组是（）

A．凋敝攥住蛰伏涎皮赖脸 B．煊赫芜秽怄气铺张扬励 C．销毁浑号嬗变歧路亡羊 D．更迭装钉磋商锱铢必较 3．下列各句中，加点的成语使用正确的一项是（）

A．当代著名书法家王友谊凭借深厚的古文字学功底，殚精竭虑历时三载，完成了书法史上一项大工程，．．．．即用孔孟所处时代四种不同风格的代表性大篆创作了长篇书法巨制《四书》。

B．由于参加春节联欢晚会的演出，他从闻所未闻的草根人物，一下子成了万众瞩目的明星。．．．．C．航天员将在天宫一号中生活和工作数日，为将来在永久性空间站内工作未雨绸缪，中国希望成为继．．．．美国和俄罗斯之后第三个将独立维护的空间站送入轨道的国家。

D．国际旅游岛环保规划研讨会在综合楼第二会议室召开，来自全国各地的30多名专家学者参加了会

．．．．议，我校生命科学院院长张立华教授代表本地学者发表了一孔之见。4．下列各句中，没有语病的一句是（）

A．卡佛的小说世界里没有时尚生活的喧嚣与泡沫，只有对于一个具有良知的作家来说根本无法回避的最有质感的现实存在。

B．“希望工程”“春蕾计划”“微笑列车”“爱心包裹”……这些国人耳熟能详的名字不再是一个个慈善项目，而是一种种鲜活、生动、饱含国人情感记忆的慈善文化。

C．在中国哲学史上，墨子被评为“平民哲学家”，认为他的思想学说就反映了春秋战国时代平民的愿望，代表了广大下层民众的利益和要求。

D．饮用水水质问题在第三十届国际地质大会上，世界水文专家协会主席歇尔·奈特曾披露：全世界至少每天有五万人死于水污染引起的各种疾病。

5．依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（）

近年来出现了所谓国学热。

。重要的不是意见之争，而是学理或技术性争论。①就像自然生态需要多样性，不能随便说哪个物种是“坏的”，更不能随便认为哪种文化不应该存在 ②关于国学到底“好不好”这样的问题几乎没有意义 ③但居然演变成一种“轻浮”的文化争论，这就让人失望了 ④何况国学存在数千年，自有其伟大力量和深刻道理 ⑤过于随便地进行批判，没有任何建设性 ⑥国人对国学有兴趣，本是理所当然的事

A.⑥④②③①⑤ B.②①④⑤③⑥

C.⑥③⑤①④② D.②①⑤③④⑥ 6．下列关于名著的表述，有错的一项是（）

A．佩葛蒂先生是正直善良的渔民，住在雅茅斯海边一座用破船改成的小屋里，与收养的一对孤儿艾米莉和海姆相依为命，大卫和他们一起过着清苦和睦的生活。

（《大卫·科波菲尔》）

B．拉斯蒂涅负责高老头的丧事，两个女儿女婿派了两驾空车跟在灵柩后面。棺木是廉价买来的，他的丧葬费是他女儿无奈之下出的。（《高老头》）

C．堂吉诃德第二次外出当骑士时，劝说了桑丘做仆从，堂吉诃德许诺将来封他为总督。桑丘也想出去碰碰运气，加上当仆从能赚工钱便答应了。（《堂吉诃德》）

D．觉慧是一个充满朝气的叛逆者的典型，小说写了他许多大胆而又的“新潮”行为：有向“门户不当”的婢女鸣凤表示爱情，有帮助觉民逃婚等。（《家》）

二、（9分，每小题3分）

阅读下面的文字，完成7～9题。

“关公”文化的现实意义

正式制度的实施会受到非正式规范的影响，并且，当正式制度发生崩解的时候，非正式规范在社会整合方面展现出其异常强韧而深远的力量。其中，非正式规范“义”的作用特别值得我们审视和研究。“义”是儒家除了“仁”之外最重要的道德范畴。“义”在春秋战国百家争鸣时就提出来了，历经三千年不衰，国歌《义勇军进行曲》也是义字当头。在不同时代，对“义”有不同的语言阐述，但语意核心从未变化。董仲舒在《春秋繁露》中提出：“以仁治人，义治我；躬自厚而薄责于外，此之谓也。”这里用“仁”说明彼此关系宽容；繁体“義”字下有个“我”，可以看做自制、自律，与１８世纪亚当·斯密《道德情操论》中“利他”主张近似。唐中叶后随着茶瓷交易盛行，社会流动性增大，“义”“谊”混用，凸显了非血缘或乡邻之间的情义。宋代多国并立，出现“国家民族”概念，“义”的概念随之扩大，提升为家国担当的“忠义”。历代不断诠释，使“义”的观念贯彻始终，“义”的内涵不断丰富，外延不断扩展，逐步成为中华传统文化的道德基石之一。

“义”是关公文化中拥有最高道德含金量的决定元素。关公所代表的“义”，超越了血缘家族关系，成为调节更广泛社会关系的规范。政府在推动文化建设的过程中，其推崇的文化理念、行为规范和道德标准，应该是知识分子认同、老百姓熟知，并能唤起集体清晰记忆的某种具象。只有这样，文化建设才能起到和谐社会、繁荣经济、强盛国家的作用。而关公文化以及和它相联系的“义”就具备这样的特点。孔子、孟子都有理论著述流传至今，但关公没有，他是个地地道道的实践者，他用行动阐释“义”。这样，他的影响力超过所有人并流芳百世，到处都是关羽的故事和传说，关公成了世界上为数不多的没有做过一天皇帝，却被后人尊称为“帝”的人。关帝庙在中国有几十万座。由此可见，关公和他的“义”，是最有群众基础和最有具象特征的。关公与异乡异姓的刘备、张飞“恩若兄弟”，几经离合、艰辛备尝、同生共死的经历，不仅是文学艺术作品的重要内容，而且是关公崇拜者、信奉者的榜样。这种关系是历朝历代流动社会公共空间中最为需要的，因此它逐步演化为一种从普通百姓到上层官员，包括所有流动人口都效仿敬仰的待人接物的态度，成为中国人的基本道德标准之一。这也是关羽成为常年流动性群体如军队、商人、漕帮等尊崇备至的楷模的主要原因：每个人都希望合作者、同路者是个义士——“以仁治人，义治我”，懂得“利他”和自律的人。关公文化还通过宗教和史诗双重途径，远播到蒙、藏、满等多个民族和周边国家地区，至今遗存仍很多。关公不仅是海内外炎黄子孙和各民族崇敬的历史人物，也是民族和睦安康不可或缺的历史文化资源，可从中汲取扬弃后的营养，在理性精神的防火墙前适当重塑这一英雄人物。

（原载２０１7年１月２０日《光明日报》，有改动）

7．下列关于“义”的表述，不正确的一项是（）

A．“义”是非正式规范之一，在社会整合方面展现出异常强韧而深远的力量。B．“义”是重要的儒家思想，董仲舒在《春秋繁露》中将它诠释为自制、自律和利他。C．“义”属于道德范畴，早在春秋战国百家争鸣的时期就已经出现。D．“义”的内涵、外延随着社会发展而有所不同，但其语意核心从未变化。8．下列理解和分析，不符合原文意思的一项是（）

A．关公所代表的“义”，成为一种社会规范，它能调节超越血缘家族关系的更广泛的社会关系。B．关公摒弃空洞的理论著述，他用行动阐释“义”，是“义”的实践者，关公的故事到处流传。C．关公与朋友几经离合、艰辛备尝、同生共死，其待友之道是各朝代流动社会公共空间中最为需要的，它成为中国人的基本道德标准之一。

D．通过宗教和史诗的双重途径，关公文化远播到蒙、藏、满等多个民族和周边国家地区。9．下列推断，不符合原文内容的一项是（）

A．在儒家思想中，“仁”“义”本为一体，是用来处理人与人之间的关系的，它们的作用相同。B．“情义”“忠义”都属“义”的范畴，前者是随着历史发展和社会流动性不断增大而产生的，后者是随着宋代“国家民族”概念的出现而产生的。

C．“义”的概念贯穿中国历史历经三千年不衰，也是关公文化中拥有最高道德含金量的决定元素。D．重塑关公形象，弘扬“义”的传统，有利于推动文化建设，但对此类历史文化资源的利用须以理性分析、扬弃为前提。

三、（9分，每小题3分）

阅读下面一段文言文，完成10---12题。

张岱，字景山，吴郡吴人也。岱少与兄太子中舍人寅、新安太守镜、征北将军永、弟广州刺史辨俱知名，谓之张氏五龙。

郡举岱上计掾，不行，州辟从事。累迁南平王右军主簿，尚书水部郎。出补东迁令。时殷冲为吴兴，．谓人曰：“张东迁亲贫须养，所以栖迟下邑。然名器方显，终当大至。”随王诞于会稽起义，以岱为建威将军，辅国长史，行县事。事平，为司徒左西曹。母年八十，籍注未满，岱便去官从实还养，有司以岱违制，将欲纠举。宋孝武曰：“观过可以知仁，不须案也。”累迁抚军谘议参军，领山阴令，职事闲理。

后临海王为征虏广州，豫章王为车骑扬州，晋安王为征虏南兖州，岱历为三府谘议、三王行事，与典签主帅共事，事举而情得。或谓岱曰：“主王既幼，执事多门，而每能缉和公私，云何致此？”岱曰：“古人言．一心可以事百君。我为政端平，待物以礼，悔吝之事，无由而及。明暗短长，更是才用之多少耳。”

明帝初，四方反。兄子瑰、弟恕诛吴郡太守刘遐，太祖欲以恕为晋陵郡，岱曰：“恕未闲从政，美锦不．宜滥裁。”太祖曰：“恕为人，我所悉。且又与瑰同勋，自应有赏。”岱曰：“若以家贫赐禄，此所不论，语功推事，．．臣门之耻。”寻加散骑常侍。元徽中，为益州刺史，加都督。数年，益土安其政。建元元年，出为左将军、吴郡太守。太祖知岱历任清直，至郡未几，手敕岱曰：“大邦任重，乃未欲回换，但总戎务殷，宜须望实，．．今用卿为护军。”加给事中。岱拜竟，诏以家为府。陈疾，明年，迁金紫光禄大夫，领鄱阳王师。世祖即位，复以岱为散骑常侍、吴兴太守，秩中二千石。岱晚节在吴兴，更以宽恕著名。迁使持节、．监南兖兖徐青冀五州诸军事、后将军、南兖州刺史，常侍如故。未拜，卒。年七十一。岱初作遗命，分张家财，封置箱中，家业张减，随复改易，如此十数年。赠本官，谥贞子。

（节选自《南齐书·卷三十二·列传第十三》）

10．下列加点的词语解释不正确的一项是（）A．州辟从事辟：征召．Ｂ．恕未闲从政

闲：闲暇．

Ｃ．但总．戎务殷

总：统管

Ｄ．秩．中二千石

秩：俸禄 11．下列各组句子中加点词的意义和用法相同的一组是()A.①云何．致此 ②青泥何．

盘盘 B.①且．又与瑰同勋 ②臣死且．不避，卮酒且不避

C.①若以．家贫赐禄 ②臣以．险衅，夙遭闵凶 D.①乃．未欲回换 ②今其智乃．反不能及 12．以下各组句子,全都表现张岔为政有成的一组是()①谓之张氏五龙 ②事平，为司徒左西曹

③领山阴令，职事闲理 ④事举而情得

⑤益土安其政 ⑥且又与瑰同勋，自应有赏 A.①②⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.④⑤⑥

第Ⅱ卷（非选择题，共114分）

四、（28分）

13．把文中画线的句子译成现代汉语。（12分）

（1）张东迁亲贫须养，所以栖迟下邑。然名器方显，终当大至。（4分）

译：（2）岱拜竟，诏以家为府。陈疾，明年，迁金紫光禄大夫，领鄱阳王师。（4分）

译：（3）岱初作遗命，分张家财，封置箱中，家业张减，随复改易，如此十数年。（4分）译： 14．阅读下面一首宋词，然后回答问题。（8分）

临江仙·都城元夕

毛滂①

闻道长安灯夜好，雕轮宝马如云。蓬莱清浅对觚棱②。玉皇开碧落，银界失黄昏。客，端忧懒步芳尘。小屏风畔冷香凝。酒浓春入梦，窗破月寻人。

注：①毛滂：北宋衢州人，这首词写于词人羁旅河南之时。②觚棱：宫殿的屋脊。（1）这首词上片运用了哪些表现手法？描绘了怎样的景象？（4分）

答：（2）全词主要抒发词人怎样的感情？上片与下片在内容上有什么关系？（4分）答： 15．古诗文填空。（5题限选4题）（8分）

（1）___________ _____，无人会，登临意。(弃疾《水龙吟·登建康赏心亭》)（2），常在于险远，而人之所罕至焉。

谁见江南憔悴辛

（王安石《游褒禅山记》）

（3）于嗟鸠兮，！于嗟女兮。（《诗经·氓》）（4），幽咽泉流冰下难。，凝绝不通声暂歇。

（白居易《琵琶行》）

（5）。善万物之得时，感吾生之行休。

（陶渊明《归去来兮辞》）

五、（21分）

阅读下面的文字，完成16—19题。

恶人陈永林

二蛋的父亲死了，是肺结核。为治父亲的病，家里欠了一屁股债，自然没钱供他念书了。二蛋只好回家放牛，那年二蛋才12岁。

二蛋记得很清楚。那天，睡得正香，母亲喊他起床。睁开眼，他嘟哝道：“娘，天还没亮。”“早亮了，天这么暗是要下雨。”二蛋穿好衣服，牵出两头水牛来到村后的山上。

下雨了。雨很大，蚕豆大的雨点砸在二蛋脸上，辣辣地痛。轰隆隆的雷声在头顶上响个不停。二蛋牵着牛到了一棵古樟树下，二蛋把牛系在裸露在外的树根上，自己站在树下躲雨。一道极亮的闪电在眼前划过，接着一声巨响，二蛋眼前一黑，倒在地上。两头水牛“哞——，哞——”地叫起来。

当见到躺在地上的二蛋时，二蛋的母亲腿一软，就晕倒在地上了。醒来后，她嚎啕恸哭：“是我害了二蛋呀，老天爷。你咋不长眼，咋下得了狠心害我们这样的苦命人!”

雷声仍在头顶上轰隆隆地响个不停。

第二天，二蛋醒过来了，额上留下-块黑色的疤痕。他在床上躺了两天，再也躺不下去了。二蛋要放牛。这天是星期六，二蛋在山上放牛时，眼睛不时地往路口张望。往常星期六，村里跟二蛋一般大的人再不用上学了，都上山找二蛋玩，二蛋同他们有玩不完的游戏。可是二蛋盼了一下午，就是没人来找他玩。

傍晚，二蛋牵着牛回家，路上碰见了石头。以往二蛋和石头很玩得来，可这回石头见到了二蛋竟没命地跑，二蛋喊也喊不住。更奇怪的是许多小孩见到二蛋，都往家里躲。后来二蛋抓住了黑子问：“你见了我为啥要跑?”黑子的眼里满是惶恐，黑子说：“我娘让我别同你玩，说你是恶人——雷公不打好人的——娘说我同你玩了，也会遭雷打。”二蛋松开了黑子。

二蛋默默地回了家。

二蛋见了母亲问：“娘，我是恶人吗?”二蛋的母亲摇摇头：“你不是恶人。”二蛋又问：“那我怎么会遭雷打呢?”二蛋已是一脸的泪水。母亲把二蛋搂在怀里：“孩子，你是个好人，雷打你，只怪老天爷瞎了眼。”母亲的声音也哽咽了。

此后，二蛋变得不爱说话，整天阴着脸，目光也呆呆的。村里人说二蛋天生一副恶人的相，今后准会做出伤天害理的事。二蛋的母亲听了这些闲话很伤心。

一回，棉花家丢了一只鸡。棉花站在村头，对着二蛋家骂：“这是哪个遭雷打的偷了我的鸡?偷我家鸡的人不得好死!”二蛋母亲的眼里满是泪水。

二蛋的眉头紧蹙，眼里喷着怒火。二蛋一字一顿地说：“我终究会杀了她!”二蛋的母亲听了这话，心一抖，狠狠一巴掌甩在二蛋脸上：“孩子，你千万别有这种想法。我不希望你被别人说准，你现在是个好人，今后也是个好人。”二蛋说：“可他们不愿我做好人。”

后来村里丢了什么东西，都怀疑是二蛋偷的，就指桑骂槐地骂二蛋。二蛋都忍了。

转眼二蛋23岁了，该娶媳妇了。可没人愿为二蛋说媒。后来二蛋的母亲托外村人做媒，从几十里远的地方给二蛋找了个女人。订亲没几天，姑娘就退亲了，二蛋问她为啥退亲，人家说：“你们村里人都说你是遭天雷劈的恶人。”二蛋查出这话是棉花说的。

二蛋见母亲坐在床上默默地流泪，心里极为愤怒，他拿了把菜刀闯进棉花的家，对着棉花乱砍，边砍边吼：“我顺了天意，先砍死你，让天雷再劈一次。”棉花的男人想夺刀，也被二蛋砍倒在地上。棉花和她男人都死了。

二蛋被警察抓走了，村里人也又议论了：“我们以前说得没错，二蛋是个恶人。”“天雷只会劈恶人，老天有眼。”

16．二蛋被雷击中这一情节并不突兀，在前文有所体现，请以简要的文字概括这些内容，并分析其对小说情节发展的作用。(4分)答：

17．小说从哪些角度写了石头、黑子等孩子的表现?这些表现对二蛋性格变化起了什么作用?(5分)答：

18．从文中看，是哪些原因逼得二蛋走上了不归路?小说以“恶人”为题，依据小说探究，你认为谁是真正的“恶人”?请陈述观点并简要分析。(8分)答： 19．下列对小说有关内容的分析和概括，不恰当的两项是()()(4分)A．二蛋由于父亲病故，不得不辍学回家放牛，又意外地遭雷击，结果在村里落下“恶人遭雷打”的骂名。这种歧视逼得他日后走上了杀人之路。

B．二蛋遭雷击后，母亲吓得腿软、晕倒，从她哭诉的话语中，看出封建迷信思想残存于人们的思想意识中，也为小说的情节发展埋下了伏笔。

C．懂事的二蛋又放牛了，但村里的孩子都明白他是个“恶人”，不愿意跟他玩了，尽管是星期六不用上学，过去同二蛋有玩不完的游戏。

D．二蛋的母亲虽然一再解释，“孩子，你是个好人，雷打你，只怪老天爷瞎了眼”，“你不是恶人”，但她无助的劝说反而导致了二蛋心理的病态发展。

E．二蛋在被雷击、被孩子们排斥后，不爱说话，整天阴着脸，村里人就说二蛋天生一副恶人的相，今后准会做出伤天害理的事。对他的杀人，人们也不觉得意外。

六、综合语言表达（15分）

20．当宝玉、黛玉初次见面，听到黛玉也没有玉时，宝玉把自己的玉狠命地摔去。请以黛玉为描写的主体，对宝玉摔玉后的情景进行描写。

要求：①运用联想、想象的方式；

②至少运用两种描写手法；

③语言表达连贯、得体； ④不少于200字。

七、写作（50分）

21．阅读下面材料，根据要求写作。

《论语》中说“知其不可而为之”，而《孟子》中说“达则兼济天下，穷则独善其身”。对上述名言，你有何感悟和思考？请自选角度，自拟题目，写一篇文章。要求：①必须写议论文；②不少于800字；③不要套作，不得抄袭。

参考答案

1． D(A“帧”应读zhēn。B“擂”应读léi。C“冗”应读rǒng。)2．A（B“励”应为“厉”。C“浑”应为“诨”。D“钉”应为“订”。）

3．A（A殚精竭虑：竭尽心力思考谋划。使用恰当。B闻所未闻：听到了从来没有听到过的事。形容事物新奇罕见。C未雨绸缪：趁着天没下雨，先修缮房屋门窗。绸缪，缠缚，引申为修补。比喻事先做好准备，防患未然。不合语境，语境中只有做准备的意思，并不强调事故或灾害尚未发生前采取预防措施。D一孔之见：从一个小窟窿里面所见到的，比喻险隘片面的见解，多用作谦词。）4．A（B关联词语搭配不当。“不再是……而是……”改为“不仅是……而且是……”。C成分残缺。在“认为”前加“人们”。D中途易辙。）

5．C(第一步，确定首句。比较⑥②两句，其中第⑥句中的“有兴趣”跟“国学热”在内容上紧密相联，故选⑥。第二步，根据句子间的逻辑关系确定句序。第⑥句中的“本是”与第③句的“但”构成转折关系；第③句中的“‘轻浮’的文化争论”与第⑤句中的“随便地进行批判”在内容上紧密相联；而第①句是通过打比方的方法对第⑤句的解说；第①句与第④句构成递进关系。)6．B（拉斯蒂涅卖掉金表支付了丧葬费。）

7．B（张冠李戴。原文的表述是“……繁体‘義’字下有个‘我’，可以看做自制、自律”，而“利他”是18世纪亚当·斯密《道德情操论》中提出的与“义”的含义很接近的一种主张。）

8．B（无中生有。原文说“孔子、孟子都有理论著述流传至今，但关公没有，他是个地地道道的实践者，他用行动阐释‘义’”，关公是没有自己的理论著述，而不是“摒弃”理论著述。）9．A（“‘仁’‘义’本为一体”于文无据，“作用相同”与文中董仲舒的解释矛盾。）10．B（闲：通“娴”，熟悉。）

11．C（以：均为连词，表因果关系，因为。A何：代词，“云何致此”即“云以何致此”，“何”作介词的宾语，可译为“什么”/副词，用在形容词前，表示程度深，可译为“多么”。B且：连词，表并列，而且/连词，表让步，尚且。D乃：副词，表条件，才/副词，表转折，竟然，却。）

12．C（①是时人对张岱兄弟的选举，②仅仅陈述张岱官职变化，⑥陈述对象为张恕。这三项都不能表明张岱为政有成。）

13．（1）张东迁家境清贫需要给养，因而暂时滞留在小地方。但他的声名才干正在显露，最终会大有作为。(“栖迟”“名器”各1分，大意2分。)（2）张岱受职后，朝廷下诏让他以自己家宅作为官府。张岱上书陈说自己身患疾病，第二年，迁张岱金紫光禄大夫，统率鄱阳王师。(“拜”“领”各1 分，大意2分。)

（3）张岱先前写就遗书，分发家财，放置箱中封存，遗书随着产业的增减而改动，这样坚持做了十几年。(“遗命”“易”各1 分，大意2 分。)14．（1）比喻、夸张、想象。（2分，答两种即可。）

描绘了皇都璀璨辉煌、繁华热闹的元宵盛况：全城灯火，五彩缤纷；街上车马华丽，宫前火树银花；飘落的银河星灯辉映，令人分不清天上人间。（根据景象特点1分，简要描述1分。）

（2）第一问：抒发了词人身处异乡适逢佳节的孤寂凄冷的羁旅之愁和不能与亲人团聚的思乡思亲之情。第二问：上片虚写京城元宵佳节的盛况，下片极写现实处境之落拓。一虚一实，一乐一悲，以虚衬实，以乐衬悲。（每问2 分）

15．（略）

16.（1）①天这么暗是要下雨。②轰隆隆的雷声在头顶上响个不停.③自己站在树下躲雨。(答两处即可得2分)

（2）①为下文做铺垫或埋伏笔。(1分)②使行文结构严谨，情节发展前后照应。(1分)

17.（1）从行为描写和语言描写的角度写了孩子们的表现。(1分)（2）①小伙伴的言行伤害了二蛋单纯的孩童心灵，是导致他性格变化的重要原因。(2分)②孩子的言行受成年人落后观念的影响，这是导致二蛋悲剧命运的社会环境。(2分)18.（1）原因：二蛋娘的痛苦与无奈，周围人们对二蛋的冷漠和诅咒，棉花对他的人格污蔑，婚姻的失败。(2分)（2）探究：

①观点：封建迷信思想是真正的“恶人”。(2分)(答成棉花或其他村民是“恶人”的得1分，单独答孩子是“恶人”的不得分。)②分析：

a.表面看来棉花或其他村民是“恶人”，都对二蛋的悲剧命运有责任，但他们都是封建迷信思想的受害者。(2分)b.小说形象地再现了目前中国农村依然存在着畸形的社会现象，也力图深刻地说明扭转和改造人们思想意识的艰难。(2分)19.A B（C.错在“村里的孩子都明白他是个‘恶人’，不愿意跟他玩”，孩子们的言行受成年人的影响，未必“明白”；不敢跟他玩，未必是“不愿意”。D.错在“反而导致”。E“二蛋不爱说话，整天阴着脸”应该是在被雷击、被孩子们排斥后，之前如何，文中没有交代。）

20．（略）

21．参考高考作文评分标准。

[参考译文] 张岱字景山，吴郡吴县人。张岱年轻时和他的哥哥太子中舍人张寅、新安太守张镜、征北将军张永、弟弟广州刺史张辨都有名气，被称为张氏五龙。

郡里荐举张岱做上计掾，他不去，州里征召他去做了从事。渐渐升到南平王右军主簿、尚书水部郎。外放补做东迁令。当时殷冲做吴兴太守，对人说：“张东迁家境清贫需要给养，因而暂时滞留在小地方。但他的声名才干正在显露，最终会大有作为。”随王刘诞在会稽起义，朝廷以张岱为建威将军、辅国长史，行县事。事变平定后，张岱为司徒左西曹。他母亲八十岁时，他任期未满便去官离职返家侍奉老母，主管部门因张岱违反制度，想要纠察处分他。宋孝武帝说：“看他犯的这个过错可以知道他是个仁孝之人，不须追究了。”之后张岱累迁为抚军咨议参军，领山阴令，对所管的事务料理得很娴熟。

后来临海王为征虏将军、广州刺史，豫章王为车骑将军、扬州刺史，晋安王为征虏将军、南兖刺史，张岱作三府咨议、三王行事，同三王的佐属官员典签、主帅共事，事情办得好而且感情很融洽。有人问张岱说：“主王年幼，执事多门，而你每每于公于私都弥合得很好，你说你有什么高招能这样？”张岱说：“古人说一心可以侍奉百君。我处理政事，一碗水端平，不偏倚哪方，待人接物遵守礼仪，令人懊悔的事，无法

涉及。至于明暗短长，更依据才干多少而使用罢了。”

明帝初年，四方反叛。他哥哥的儿子张瑰、弟弟张恕，诛杀了吴郡太守刘遐，太祖打算任命张恕为晋陵郡太守，张岱说：“张恕不熟悉从政的事，美好的锦锻也不应乱剪裁。”太祖说：“张恕的为人，我是了解的。而且他与张瑰有同样功劳，自当有封赏。”张岱说：“假如因为我家中清贫而赏赐俸禄这就不必说了。要是说到论功行赏，那就是我家门的羞耻（因为忠心事主是我们应该做的）。”不久加封为散骑常侍。元徽年间，任益州刺史，加都督。几年之后，益州因他的治理而稳定。建元元年，张岱出京任左将军、吴郡太守。太祖知道张岱为官历来清廉正直，在他到郡没有多久，亲手书写诏书给他说：“大邦任重，才没打算换你还朝，只是统管的军务很多，做事须从实际考虑，现在任用爱卿为护军。”加给事中。张岱受职后，朝廷下诏让他以自己家宅作为官府。张岱上书陈说自己身患疾病，第二年，迁张岱金紫光禄大夫，统率鄱阳王师。

8.高中化学原电池含答案测试题篇八

1.了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式? 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理?

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施? 【自主复习】

一?原电池的工作原理 1.定义

把转化为的装置? 2.构成条件

(1)具有两个不同的电极(金属和金属或金属和非金属)? (2)具有溶液?

(3)形成 (或在溶液中相互接触)? 3.原电池的两极

负极:活泼性的金属,发生反应?

正极:活泼性的金属或导体,发生反应? 4.电极反应式的书写和电荷移动方向 (1)电极反应式的书写

负极: ,电极反应式: 正极: ,电极反应式: 电池反应: (2)电荷、电子移动方向

电子：由极,沿导线流入极

离子：移向正极, 移向负极 5.原电池正负极的判断

在书写原电池的电极反应式时,首先应正确判断原电池的两个电极哪一个是正极,哪一个是负极?常用的判断方法有:

(1)根据电子流动方向判断?在原电池中,电子流出的一极是负极;电子流入的一极是正极?

(2)根据两极材料判断?一般活泼性较强的金属为负极;活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极?

(3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断?阳离子向正极移动,阴离子向负极移动?

(4)根据原电池两极发生的变化来判断?负极总是失去电子,发生氧化反应,正极总是得到电子发生还原反应?

(5)根据现象判断?溶解的一极为负极,质量增加或放出气体的一极为正极? 二?发展中的化学电源

1.一次电池(不能充电,不能反复使用) （1）碱性锌锰电池:电解质为KOH

负极:Zn+2OH--2e-==Zn(OH):2MnO--2 正极2+2H2O+2e==2MnO(OH)+2OH 总反应:Zn+2MnO2+2H2O==2MnO(OH)+Zn(OH)2 （2）银一锌纽扣电池

负极：Zn＋2OH－

-2e-＝Zn(OH)2 正极：Ag-－2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH 总反应：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag

2.二次电池(可充电,可多次重复使用) 如铅蓄电池:H2SO4作电解液 (1)放电时:

负极:Pb+SO2--+2--4-2e==PbSO4 正极:PbO2+4H+SO4+2e==PbSO4+2H2O

总反应:Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

(2)充电反应为电解过程,是放电反应的逆过程

阴极:PbSO-2--+2-4+2e==Pb+SO4 阳极:PbSO4+2H2O-2e==PbO2+4H+SO4

总反应:2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4 3.燃料电池

(1)氢氧燃料电池：（一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2） ①用酸性电解质时:

负极:2H-++-2-4e==4H 正极: O2+4H+4e==2H2O

总反应:2H2+O2==2H2O

②用NaOH等碱性溶液时:

负极:2H----2+4OH-4e==4H2O 正极: O2+2H2O+4e==4OH 总反应:2H2+O2==2H2O ③中性溶液时：

负极: 2H-==4H+ 正极: O--2-4e2+2H2O+4e==4OH

总反应:2H2+O2==2H2O ④固体电解质：（氧化锆-氧化钇）

负极: 2H-+-2-2-4e==4H 正极: O2+4e==2O

总反应:2H2+O2==2H2O

(2)CH4燃料电池:电解质为KOH

负极:CH--8e-==CO2-:2O--4+10OH3+7H2O 正极2+4H2O+8e==8OH

总反应:CH+2OH-==CO2-4+2O23+3H2O (3)CH3OH燃料电池:电解质为KOH

负极:2CH--2-O 正极:3O--3OH+16OH-12e==2CO3+12H22+6H2O+12e==12OH

总反应:2CHOH+3O-2-32+4OH==2CO3+6H2O

（4）乙烷燃料电池：电解质为KOH溶液

负极：2C-→4CO2----2H6 +36OH3+28e+24H2O 正极：7O2+28e+ 14H2O→28OH 总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O （5）铝C空气C海水电池

电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。

负极：4Al－12e－===4Al3+；正极：3O－－

2+6H2O+12e===12OH 总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 三?金属的腐蚀与防护 1.金属的腐蚀

(1)概念：金属与周围的空气或液体物质发生反应而引起损耗的现象? (2)分类

一般分为腐蚀和腐蚀两种? (3)化学腐蚀

金属跟接触到的气体或液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀? (4)电化学腐蚀

①概念: 的金属跟接触时,因为发生反应而引起的腐蚀? ②分类

在金属外面的水膜呈较强酸性时发生析氢腐蚀? 以钢铁为例:

负极(Fe):Fe-2e-==Fe2+

正极(C):2H++2e-==H2↑

b.吸氧腐蚀

在金属外面的水膜酸性很弱或呈碱性或中性,溶解一定量O2时发生吸氧腐蚀? 以钢铁为例:

负极(Fe):2Fe-4e-==2Fe2+

正极(C):O+2H--22O+4e==4OH 总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

氧化过程:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 脱水过程:2Fe(OH)3==Fe2O3・nH2O+(3-n)H2O 2.金属的防护

(1)改变金属的内部结构,使其成为防腐蚀金属,如制成不锈钢等?

(2)加防护层,如在金属表面喷油漆?涂油脂?电镀?喷镀或表面钝化等方法? (3)电化学防护

①牺牲阳极的阴极保护法――原电池原理 a.正极(阴极):被保护的金属设备

b.负极(阳极):比被保护的金属活泼的金属 ②外加电流的阴极保护法――电解原理 a.阴极:被保护的金属设备 b.阳极:惰性电极

3. 金属腐蚀快慢的判断方法

(1)电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀? (2)同一金属在不同电解质溶液中的腐蚀速率: 强电解质>弱电解质>非电解质?

(3)原电池原理引起的腐蚀速率:两电极金属活动性相差越大,越易腐蚀? (4)对于同一电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快? 四?原电池原理的应用

1.加快氧化还原反应的速率

例如:在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快? 2.寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源? 3.比较金属活动性强弱

例如:有两种金属a和b,用导线连接后插入到稀H2SO4中,观察到a极溶解,b极上有气泡产生?根据现象判断出a是负极,b是正极,由原电池原理可知,金属活动性a>b? 4.设计化学电池

例如:以2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2为依据,设计一个原电池?

(1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应,分别作原电池的负极和正极?电极反应式:

负极:Cu-2e-==Cu2+;正极:2Fe3++2e-==2Fe2+

例1 (・广东理综)铜锌原电池(如下图)工作时,下列叙述正确的.是( )

A.正极反应为:Zn-2e-==Zn2+

B.电池反应为:Zn+Cu2+==Zn2+

+Cu C.在外电路中,电子从负极流向正极例2 某固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,其中O2-可以在其内部自由通过?其工作原理如图所示,下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A.电极b为电池负极,电极反应式为O-==2O2-2+4e B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C.若H作为燃料气,则接触面上发生的反应为H--+

22+2OH-4e==2H+H2O

D.若CC2--2-2H4作为燃料气,则接触面上发生的反应为2H4+8O-12e==2CO3+2H2O 例3 (2010・新课标全国理综)根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+

(aq)+Cd(s)

B.Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+

(aq)

C.2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+

(aq)

D.2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+

(aq)

例4、钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O?下列说法正确的是( )

A.反应①?②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水

C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

例5铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂?印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等? (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式

___________________________________________________?

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正?负极,并写出电极反应式? 正极反应________________________,负极反应_____________________________

例6 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压?高铁电池的总反应为:

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是( )

A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为:Fe(OH)--2-3-3e+5OH==FeO4+4H2O

C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强例7、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2==2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（） A、此电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极，O2为负极

C、工作时，电解液的pH不断减小

D、电极反应为：负极2 H2+4 OH--4e-==4 H2O 正极O2+2H2O+4e-==4 OH-

1、.(2010・长春市调研)用铜片?银片?Cu(NO3)2溶液?AgNO3溶液?导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)?以下有关该原电池的叙述中正确的是(

)

①在外电路中,电子由铜电极流向银电极

②正极反应为:Ag++e-==Ag

③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② B.①②④ C.②③ D.①③④

2、.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极?下列说法正确的是( )

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-==4OH- B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-==Al(OH)3

C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

3、.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是(

)

A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极 B.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑ C.③中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-==Fe2+ D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-==H2↑ 4、把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池．A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡； B、D相连时，D极发生氧化反应．这四种金属的活动顺序是 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A

5、(2010・安徽理综)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图,电池

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH- C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

6、一种燃料电池中发生的化学反应为;在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳?该电池负极发生的反应是( )

A.CH(g)-2e-==H+

3OH(g)+O22O(l)+CO2(g)+2H(aq)

B.O+

2(g)+4H(aq)+4e-==2H2O(l)

C.CHOH(g)+H+

32O(l)-6e-==CO2(g)+6H(aq) D.O2(g)+2H2O(l)+4e-==4OH-

7、某固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,其中O2-可以在其内部自由通过?其工作原理如图所示,下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是( )

A.电极b为电池负极,电极反应式为O2-