氯气的性质教案

氯气的性质教案（精选8篇）

1.氯气的性质教案 篇一

高一化学《氯气的性质》教案分析 【教学背景】

氯是典型的非金属元素，氯和氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。对氯气的性质、用途等进行比较全面的学习和研究，是以后学习、研究卤素性质相似性及其变化规律和氯碱工业知识的需要。同时，为学生正确掌握非金属元素的学习方法打下坚实基础。依据课程目标的标准，主要的学习目标是：

1.了解氯气的物理性质、化学性质、氯离子的检验方法。

2.理解氯的原子结构特点与化学性质的关系，初步认识物质的微观结构对其性质的影响。3.认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；通过了解氯气的“功”与“过”，初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。

4.通过实验，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和主动探索的优良品质；通过对氯气性质的推测----→实验----→分析----→得出结论的研究，应用观察、记录、科学抽象的科学方法，来研究物质的性质及其变化。培养透过现象、挖掘本质的探究精神。

本节内容强调氯气与生产、生活的联系，注意利用日常生活中的事例激发学生的学习兴趣，指导学生对氯气的性质进行实验探究，帮助学生更全面地认识氯及其化合物在自然和人类生活中的重要性。注意把握教学内容的深广度，对于卤素性质相似性及其变化规律只作简单介绍。【案例设计】 设计思路

本节采用“实验”、“对比”、“联想”的教学方式，以“提出问题----→实验探究----→分析、推理----→得出结论”等环节组织教学活动，帮助学生了解氯的主要性质，认识其在生活中的应用。结合有关内容，多样的演示实验和学生动手实验，在实验探究中培养观察能力、实验操作能力以及探究意识。设计中注意以下问题：

1.通过“展示一瓶氯气，让学生观察并描述其颜色和状态”；“请学生闻氯气的气味，强调闻气体气味的方法”；“向盛有氯气的试管中注入水”等实验来学习氯气的物理性质，培养学生观察能力，强化实验安全意识。

2.让学生回忆氯的原子结构推测氯气的化学性质，引导学生以氯的原子结 构与化学性质的关系为线索进行联想：

氯在元素周期表中的位置----→联想氯元素的原子结构特点----→联想氯气的化学性质（典型的非金属性）----→联想氯气的用途。

3.运用对比的方法引导学生学习：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃烧的演示实验，比较初、高中不同学习阶段对“燃烧”的条件及其本质的认识；比较Cl2分别与水、碱、碘化钾等化合物的反应产物，学习氯气的化学性质。

4.本节课的难点是氯气与化合物反应的化学方程式的书写。通过比较Cl2分别与水、碱等化合物的反应事实，找出氯气与有关物质反应的规律。

5.引导学生讨论氯气对人类社会的“功”与“过”，认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。教学过程 [学习情景创设] 瑞典化学家舍勒于1974年在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，把盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外地发现生成了一种具有强烈的刺激性气味的黄绿色气体。这立即引起了舍勒的兴趣，并对它进行了研究。他将制备出来的气体溶解到水中，发现这种气体的水溶液略显酸性；该水溶液还能使花朵、纸张、叶子等的颜色褪去；将蚱蜢放进装满这种气体的容器中，蚱蜢蹦跶几下就死去了。这种黄绿色的气体就是氯气。

氯气的水溶液为什么呈酸性？为什么能使花朵、纸张、叶子褪色？氯气是一种怎样的物质呢？

一、氯气的性质

[演示实验]出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。请学生观察并描述其颜色和状态；请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻气体气味的方法。然后，向集气瓶中注入少量水，充分振荡，观察溶液的颜色。

[观看影象资料]1915年4月22日，世界上第一次化学武器（氯气）的使用。

[交流讨论]从观察到的实验现象，你认为氯气具有哪些物理性质？氯气和氯水有什么关系？ [归纳小结]阅读教材中的相关内容，让学生归纳氯气的物理性质。1.物理性质：

氯气通常状况下为黄绿色气体，有刺激性气味，常温下能溶于水，1体积水大约溶解2体积氯气。氯气可以通过降温而变为液态和固态。氯气有毒,易液化。

[补充讲解]氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯气会使人窒息，甚至死亡。因此闻氯气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。但只要掌握正确的操作方法，实验是没有危险的。[交流讨论]物质的宏观性质是由微观结构决定的，根据氯的原子结构能否推测氯气的化学性质是否活泼？

引导学生运用氯的原子结构示意图，分析氯原子最外电子层结构特点，推测氯元素是活泼的非金属元素，容易结合一个电子，形成具有稳定结构的氯离子。[演示实验]（用实物投影仪）

（1）将两根细铁丝用砂纸打磨，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置于盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，加少量水于集气瓶中，观察溶液颜色。

（2）用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中。观察溶液颜色。（3）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。观察现象。

[归纳小结]由学生描述以上三个实验的现象，得出结论：氯气既能与金属单质也能和非金属直接化合。2.化学性质

（1）氯气和金属的反应

（2）氯气与非金属反应

[思考与讨论]通过H2在Cl2中燃烧的实验，与初中学习阶段对“燃烧”的认识比较，可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？你对“燃烧”的条件及其本质有什么新的认识？

（学生通过对比、交流、得出结论：燃烧不一定要有氧气，如Na、Fe、H2等物质均可在Cl2中燃烧。任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。）

[提出问题]自来水厂可以用氯气来消毒水，氯气能溶解于水吗？能与水发生反应吗？ [观察演示实验] 1.向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有4～5mL蒸馏水的试管放在一起，观察试管中物质的颜色。再向氯水和蒸馏水中滴入石蕊试液，观察现象。

2.把一装满Cl2的试管倒立在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，摇动试管，观察现象。3.将湿润的淀粉－碘化钾试纸蘸在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察现象。[交流讨论]（学生描述现象并尝试加以解释，教师注意帮助学生理解和表述）[归纳小结]（3）氯气与水反应，生成的HClO具有强氧化性 Cl2+H2O===HCl+HClO（4）氯气与碱反应

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（5）氯气与碘化钾溶液反应 Cl2+2KI===2KCl+I2 [交流与讨论]氯气广泛应用于生产和生活中，造福于人类。但任何事物都有两面性，对化学品使用不当或误用甚至滥用，也会给人类带来严重后果。请结合日常生活事例谈谈氯气的“功”与“过”。

（学生各抒己见，相互补充，逐步形成正确、合理地使用化学物质的意识）

[提出问题]Cl2跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯气中的氯有什么不同？

[归纳小结]氯化物中的氯是-1价的氯元素，氯气中的氯是结合成氯分子的0价态氯。可溶性氯化物溶于水时，能电离出Cl-。氯气由氯分子组成的。我们用AgNO3、稀硝酸检验Cl-；用淀粉--碘化钾溶液检验氯气。

[学生实验]在5支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察实验现象。再分别加入少量稀硝酸，观察、描述实验现象。[归纳小结]

二、氯离子的检验方法 1.试剂：AgNO3、稀硝酸

2.原理：溶液中的Cl-都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）

3.方法和结论：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出现白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则被检液中含有Cl-。）

[课堂讨论]自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒。请你设计一个实验方案来区别蒸馏水和自来水。[本节小结] 1.氯气是一种化学性质非常活泼的非金属，氯气能与绝大多数金属、非金属直接化合，还能与水、碱、碘化物等发生反应。2.氯离子的检验方法。

[课外作业]（建议补充使用以下部分习题）：

①将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当用日光照射一段时间，试管内液面不再上升时，剩余气体的体积约占试管容积的（）。A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4 ②用作麻醉剂的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（COCl2），反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（）。A.酚酞试液 B.氢氧化钠溶液

C.用硝酸酸化后的硝酸银溶液 D.用硝酸酸化后的硝酸钡溶液

3.科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，形成的物质可能是潜在的致癌物。世界环保联盟推广采用广谱性高效杀菌剂二氧化氯（ClO2黄绿色气体）。（1）目前，欧洲一些国家主要采用Kesting法（原料为氯酸钾和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物的纯度较低。写出该法制ClO2的化学方程式：。

（2）我国最近研究用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2），在氯气保护下成功制得ClO2，表示这一反应的化学方程式为。与上述方法相比，此法的优点是（写出其中一种）。

4.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧可吸收和阻挡太阳光中强烈的、有害的紫外线辐射，保护地球上的生物。氟氯烃（如CCl2F2）可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为： O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2（1）写出上述变化的总反应式。

（2）在上述变化中，Cl原子的作用是什么？ 5.研究性学习课题

①海水是人类获取氯、溴、碘的重要资源。查阅有关资料，了解海水晒盐的生产过程。将了解的情况与同学交流讨论。

②氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中有着广泛的应用。有条件的同学请到生产或使用氯气的工厂参观，也可以请教专家或查阅资源了解氯气的用途。将你获取得信息与同学交流。【案例评析】

本案例从学生已有的经验和社会生活实际出发，用实验、联想、对比的方式组织学生活动，具有以下几个特点：

1.由“舍勒发现氯气”的科学史实、“氯气作为化学武器”等资料，引发认知碰撞，充分激活学生的问题意识。

2.重视发挥实验的作用，强化实验对培养学生探究能力的功能。本案例设计了7个演示实验、1个学生实验，由实验探究得出氯气的物理性质和化学性质，让学生在学习中学会探究。3.在教学过程中，重视学法指导。注意引导学生利用结构推测性质、以实验验证性质，并采用对比、联想的学习方法，让学生在概括、推理、解决问题的过程中不断进行反思，在探究中学会学习。

4.引导学生讨论氯气的“功”与“过”，认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，培养学生初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。

2.氯气的性质教案 篇二

一、创设情境, 精心导入

老师: 同学们, 我们一起来看两张PPT图片 ( 如图1) . 图片展示的是什么内容?

学生: 第一张是氯气的颜色状态, 氯水的颜色, 氯气与金属钠、铁、铜、与非金属氢气反应的现象, 以及氯气使鲜花褪色的现象. 第二张是氯气的用途、用于消毒、制漂白粉 ( 液) 、制塑料等.

老师: 很好! 氯气化学性质活泼, 是重要的化工原料, 氯气是典型的非金属单质, 也是高考中的常考点, 今天我们复习氯气的性质. 请同学们把学案拿出来, 我们来看一看课前自主复习情况.

二、展示反馈, 构建网络

教师随机抽了第3小组一位同学, 该同学上台用实物投影仪展示自主复习学案 ( 如自主学习) , 并讲解. ( 教师在黑板上最右边给第3小组加1分)

例下面是验证氯气性质的实验装置图, 根据图2填写表1.

老师: 感谢这位同学的讲解和展示. 对这位同学的讲解大家是否有不同的看法? 十多位同学举手, 教师抽了第5组一位女生发言.

学生: A装置的方程式应注明氯气是足量, 因为氯气先氧化二价铁离子, 再氧化溴离子, 只有当氯气足量时才能都被氧化.D装置中氯气与水反应的方程式应该是可逆的.

老师: 还有不同看法吗?

几位同学举手, 教师抽了第8组一位男生发言.

学生: 我对刚才同学的发言有不同看法, 我认为这是一个连续装置, 对靠前的装置而言, 氯气应该是足量.

老师: 这位同学更正得很好. 我们在考虑问题时一定要具体情况具体分析, 当然前一同学能考虑到量不同反应不同, 也是很不错的. ( 教师给5组、8组各加1分)

老师: 下面让我们根据刚才的展示和教材内容进行氯气性质的知识构建, 请同学们在学案上画出氯气性质和用途知识网络图. 略……

老师: 好了, 下面我们来看看学习的效果, 请同学们完成“检测反馈”, 时间2分钟. 学生练习, 教师巡视.

老师: 好, 时间到, 哪个同学来展示? ( 学生踊跃举手) 教师随机抽了第2组一名女生, 该生上台展示答案 ( 如, 检测反馈) .

检测反馈:1. 灼热的铁粉中通入少量的氯气进行反应, 其产物是: FeCl3; 将少量Cl2通入到FeI2溶液中如何反应, 其反应的离子方程式为:2I-+ Cl2= I2+ 2Cl-.

2. 在滴有石蕊的SO2水溶液中逐滴加入氯水, 其现象为溶液由红色变为紫色再变为红色最后变为无色; 反应方程式为SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HClH2O + Cl2HCl +HClO

老师: ( 教师给2组加1分) 同学们有没有疑问? 可向展示的同学提出来.

学生: 我想问的是第2题中过量铁与少量氯气反应能否生成氯化亚铁? ( 第3组一名男生主动站起来, 教师给该组加1分. )

学生 ( 展示的同学) : 不能. 此处是在非水溶液中, 在水溶液中过量的铁才能把三价铁还原为二价铁.

老师: 同学们还有疑问吗? ( 教师稍停顿) 没有了. 好. 展示的同学回答得很好, 帮同学消除了心中疑问. 其他同学也做得不错, 说明大家掌握得很好, 希望同学们继续努力.

三、实验探究, 突破难点

老师: 同学们, 我们知道氯气溶于水得到氯水, 氯水中含有哪些溶质分子和离子呢?

学生: 氯水中的溶质分子有氯分子、次氯酸分子, 溶质离子有氢离子、氯离子、次氯酸根离子.

学师: 氯水有哪些主要性质呢?

学生: 酸性、氧化性、漂白性、能与银离子产生沉淀.

老师: 好. 下面请同学们分小组进行实验, 探究氯水的主要性质. 并做好交流准备. 学生分组实验, 教师巡视答疑.

老师: 好了, 各组基本上都完成了. 哪个组来展示交流? ( 学生踊跃举手) 请第7组的同学来展示交流.

学生: 在氯水中滴加硝酸银溶液, 产生了白色沉淀, 证明氯水中含有氯离子, 能与银离子产生沉淀. 在氯水中加入碳酸钠固体, 产生了气泡, 证明氯水有酸性, 含氢离子. 在氯水中加入有色布条, 布条褪色, 证明氯水有漂白性, 含次氯酸.

老师: 很好! ( 教师给第7组加1分) 第7组的同学通过实验证明了氯水的酸性、漂白性、与银离子的反应. 其他组有补充吗? ( 学生举手) 请第6组的同学补充.

学生: 我们观察到氯水呈淡黄绿色, 闻气味有刺激性气味, 说明氯水中含有氯分子. 在氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾无现象, 滴加氯水后, 溶液变为血红色, 证明氯水具有氧化性. 但我们不知道, 这是氯分子还次氯酸分子的作用?

老师: ( 教师给第6组加1分) 哪个组能帮助解答? 好, 第5组的同学谈谈你们的看法.

学生: 我们认为氯分子和次氯酸都能氧化二价铁离子, 但在新制氯水中氯分子浓度远大于次氯酸分子浓度, 因此, 我们认为在这里主要是氯分子起作用.

老师: 很好! ( 教师给第5组加1分) 第5组的同学从量上、从反应的概率上给我们做了解释. 能被氯气氧化的物质, 在与氯水作用时主要是氯分子在起氧化作用, 如, 与二价铁离子、碘离子、溴离子、亚硫酸根离子等. 还有其他方法吗? ( 学生举手) 请第1组的同学补充.

学生: 我们在石蕊试液中逐滴加入氯水, 溶液先变红, 后褪色, 证明氯水具有酸性和漂白性.

老师: 好. ( 教师给第1组加1分) 上面各组交流的方法都很好, 可能其他小组还有其他证明方法, 限于时间关系, 课后再进行交流. 下面请同学们参考屏幕上老师归纳的检验氯水性质的方法, 整理、完善学案.

师生交流、评价, 多种视域融合完成知识建构, 发挥了学生学习的主体作用, 充分利用了学生资源.

四、随堂巩固, 归纳总结

老师: 好, 下面进行课堂巩固练习, 时间2分钟.

学生练习, 教师巡视.

老师: 好, 时间到. 这样, 请组内同学交换互批, 相互讲解, 并推出组内答得最好的同学.

老师: 哪个组拿来展示? ( 第5组主动提供学案) 让我们一起来看这位同学的解答 ( 如课堂巩固) . 啊! 字迹非常工整, 其他组有补充吗? ( 教师给第5组加1分)

课堂巩固:1. 能用排饱和食盐水收集Cl2的原因是H2O +Cl2H++ Cl-+ HClO, 饱和食盐水中Cl-浓度很大, 抑制Cl2与水的反应, 同时降低了氯气在水中的溶解度.

2. 提高氯水中次氯酸浓度的方法是在氯水中加入不与氯气、盐酸反应的弱酸盐, 如CaCO3.

学生: 提高氯水中次氯酸的浓度还可以加硝酸银溶液. ( 第3组同学站起来回答)

老师: 可以吗?

学生: 可以.

老师: ( 稍停顿) 极稀硝酸银溶液可以吗?

学生: 不可以, 浓度太小, 使溶液体积增大太多, 可能使次氯酸浓度降低. ( 教师给第3组加1分)

老师: 还有要补充的吗?

学生: 没有.

老师: 好的, 这节课我们共同复习巩固了氯气的性质, 建构了氯气的知识体系, 探究了氯水的性质. 我们要注意元素化合物知识主要包括物质的结构、性质、制法、用途几部分, 在复习中还要注意用化学原理来理解元素的性质, 如, 本节课我们用了氧化还原反应原理、平衡移动原理来分析解释氯气、氯水的性质.

教师表扬本节课表现最佳的第3小组, 学生自发地热烈鼓掌.

总评:1. 教学内容选取———精. 一是既注重了氯气性质的全面复习, 更突出了氯水性质的探究. 抓住教材中的主要知识精髓, 特别是中学化学的核心内容. 在有限的时间内, 解决了学生最需要解决的问题, 突出了重点, 突破了难点, 提高了课堂复习的针对性和有效性. 二是教给学生“最有用”的知识, 帮助学生掌握主动学习的工具———“两类结构化的知识”. 学科知识的系统化、结构化———建构氯气知识体系、归纳氯水的性质. 学习方法的系统化、结构化———建构元素化合物知识的复习方法 ( 元素化合物知识主线、研究策略———“理论”指导“实践”) .

2. 教学过程设计———新. 在氯气性质的复习中, 没有“炒冷饭”式的对知识进行重复性的归纳, 而是通过具体的实验问题情境, 将氯气的性质串联起来, 激活学生的记忆, 在此基础上通过自主建构氯气知识体系. 既克服了学生的审美疲劳, 激发了学生的学习积极性和主动性, 学生又对知识进行了自主建构和重新认识, 在知识的融合和提升过程中促进能力发展.

3. 教学方法选择———活. 本节课灵活采用了学案导学、自主学习、小组合作学习、实验探究、交流展示、讲解评价等多种教学方式, 充分发挥了学生主体、教师主导的作用, 课堂开放程度高.

本节课还采用了小组调节性量化评价方式. 调节性量化评价是指在教师的指导下, 采用分数量化的方式, 营造、调节课堂学习氛围, 主要作用是组织和调节学生的学习行为和学习过程.在教学过程中, 教师较好地运用了调节性量化评价机制, 学生争先恐后地举手发言, 体现了量化评价的价值, 培养了学生的团队精神和主动协作的意识.

3.氯气的性质教案 篇三

实验原理

火柴是常见的生活用品。火柴头的主要成分是氧化剂(KClO3、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂。利用其中的KClO3与浓盐酸反应可以得到氯气。反应方程式如下:KClO3+6HCl=KCl+3H2O+ 3C12↑,产生的氯气具有氧化性,溶解于水形成的氯水具有酸性、漂白性。

实验器材

火柴、洁厕灵(含HCl配方)、蒸馏水、维生素C(药片或医院用VC注射液)、碘酒、淀粉、紫甘蓝、发酵粉、青霉素小药瓶、镊子、多用滴管(或眼药水瓶)

实验步骤及现象

1.取一只洁净的青霉素小药瓶,用多用滴管向其中滴加适量的洁厕灵;

2.提前准备一张大约2cm×2cm的小纸片,涂上碘酒与淀粉混合的蓝色溶液,取1000mg的维生素C片充分溶解在600mL的水中,得到约0.01mol·L-1澄清溶液,缓缓涂上纸片,利用其还原性将碘单质还原,直至蓝色恰好消失,即可得简易的淀粉-HI试纸A;

3.将紫甘蓝叶片捣烂,加热水浸泡数分钟即可得到紫甘蓝汁,用小纸片充分浸泡,得到紫色试纸B;

4.取一根火柴,将其插入青霉素小药瓶中,使火柴头完全浸没在浓盐酸中。观察火柴头表面有细小的气泡生成。溶液的颜色由无色慢慢变成了黄绿色;

5.用镊子夹取一小片湿润的试纸A放在青霉素小药瓶的瓶口,可见试纸逐渐变成了蓝色,说明HI被Cl2氧化成了碘单质;

6.用镊子夹取一小片湿润的试纸B放在青霉素小药瓶的瓶口,可见试纸先变红,再逐渐褪色,说明了氯水的酸性和漂白性;

7.实验完毕后,在青霉素小药瓶中投入少量发酵粉直至无气泡逸出,达到处理废液的目的。

本实验选取生活中常见的物品火柴头和青霉素瓶作为器材制备氯气,也可用84消毒液替代火柴头。实验材料易得,操作简单,微型化学实验保障氯气释放少,污染小,但现象仍然很明显。

参考文献

[1]周海花,张年宝,朱国宾.用微型化学实验来探究氯气的性质[J].化学教学,2004,(2):12

[2]蔡敏尧,黄龙飞,范淑平,端木守拙.维生素C的时钟实验[J].中学化学教学参考,2008,(8):12

[3]张凤,陈凯,柳闽生.一滴溶液的微型化学实验[J].教学仪器与实验,2008,(1):22-23

[4]陈凯,龙琪,张丽娜.一滴紫甘蓝汁的微型电解实验[J].化学教育,2008,(8):65-67

4.氯气的性质说课稿 篇四

探究学习和自主学习是课程标准中两种重要的学习理念，而苏教版高中化学必修1专题2《氯气的性质》中的观察与思考、活动与探索栏目为学生的探究学习和自主学习搭建了良好平台。为此，设计本节课意在让学生在实验和讨论中构建知识、培养能力，提高自身的科学素养，同时利用氯气的有毒性和氯气在工业生产过程中的重要用途，提高学生对化学、科技与生活之间的认识。在整个课堂教学中教师只是作为一名服务者和引导者出现，使学生成为课堂的主体，自主学习，构建一种和谐的教与学的双边关系。

二、说教材

元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6大知识模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。

本节教材在内容安排上有两大特点，充分体现了新课标的课程设置思想：①、注重实验教学，体现化学学科特点：以实验为基础是化学学科的最大特点，本节教材共编入了3个观察与思考实验，3个活动和探究实验和一个花朵被漂白的对照实验，这些实验将给学生以大量的感性认识，从而使学生更加容易理解相关知识，激发学生学习化学的兴趣。②、注重学生知识的构建，体现新课标的课程思想：传统的教材在描述某一物质的性质时，都是将其各种性质一目了然的分门别类的列出，而本教材在编写过程中打破了传统的形式。而是利用3个观察与思考实验让学生自己去分类总结出有关氯气的物理性质和化学性质，在实验安排上面也一改传统教材的编排方式，将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现，这将更加利于学生知识的构建。体现了在教与学过程中学生作为主体的新课程思想。

本节课的重点是氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用。而难点主要有氯气与水的反应以及氯水的主要成分

三、说教学目标

1.知识与技能

①了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力

②掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，认识氯气是一种很活泼的非金属单质的本质

③能运用次氯酸的性质解释漂白粉的漂白原理

2. 过程与方法

① 通过实验和观察，逐步掌握研究化学问题的科学方法，

② 通过问题讨论，掌握新制氯水具有漂白性的原因，体验化学知识的获得过程

3. 情感态度与价值观

① 培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度

② 激发学生透过现象探究本质的探索兴趣。尊重科学，以发展的眼光看待科学。

③ 利用氯气的毒性，提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感

④ 利用氯气的用途和毒性，提高学生对化学、科技与生活之间的认识

四、教学方法和策略

教师采用的教学方法和策略是否合理、有效，将直接关系到课堂教学的效果和学生能力的培养，针对本节教材的特点，笔者在具体教学过程中采取了以下教学方法和策略：

1、 加强理论指导，激发学生学习的积极性、主动性：在导出有关氯气的化学性质时，笔者利用一个讨论题“从氯气分子的结构预测氯气的化学性质”。在讨论过程中笔者引导学生从氯气分子的由什么微粒构成?氯原子的结构如何?氯原子的结构是否稳定?逐步引导学生得出物质的化学性质是由其结构决定这一科学理论，为学生的后续学习打下了理论基础。

2、 突出实验教学，加强学生能力培养：实验教学的成功与否将直接影响本节课的教学，在教材中所涉及的实验我将其分成两类：①教师演示实验②学生探究实验，在教师演示实验过程中培养学生的观察和思维能力，在学生探究实验过程中训练学生动手操作能力，在对实验现象的分析思考中使学生加深对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣。

3、 利用多种形式，培养和增强学生环保意识：化学在STS中起作重要作用，因而在具体教学过程中笔者利用多媒体技术投放20xx年重庆天原化工总厂氯气爆炸的实况，使学生认识到环境保护的重要性，并通过学生自己亲自去闻氯气让学生亲自感受一下当时在爆炸现场群众当时的状况。

4、总结归纳，注意学法指导：科学、有效的学习方法，对于学生提高学习效率起着重要作用。在教学过程中，除了交给学生应有的知识的同时，我注意和学生一起讨论分析得出一些学习某一知识点的方法，如物质的物理性质认识的一般方法，分析物质化学性质的方法：结构――性质等

五、说教学过程

1.引入新课：利用多媒体技术投放20xx年4月16日重庆天原化工总厂氯气爆炸的现场实况图片。引出氯气的教学

(设计目的：让学生了解氯气一种有毒气体，培养学生的环保意识)

2.新课展开：

(1)借助一个设疑：了解物质的物理性质一般又从那些方面认识呢?和一个学生实验和观察：先收集好的一瓶氯气并向其中加入大约10ml水，振荡后观察现象。总结出研究物质物理性质的一般思路，同时得出氯气重要的物理性质

(2)通过询问学生可以通过氯气的那些物理性质，在氯气工厂发生泄露是自救?以明确化学知识可以用来解答生活问题。同时设问除了利用物质的物理性质还能否利用氯气的化学性质?来引入有关氯气化学性质的教学。

(3)通过引导学生对几个实验的分析完成对氯气化学性质的教学 ：铜、铁、氢气在氯气中燃烧和氯气与碱溶液的反应等实验，同时在化学方程式的基础上要求学生标出氯元素的化合价，为下面通过化合价判断氧化剂打下基础

(4)借助教材中的活动与探究实验完成氯水具有漂白性的原因，同时依据学生的反应情况适当补充氯水的主要成分。

(5)再次提问面对氯气泄露我们应如何处理的问题?使化学知识再次与生活实际碰撞。

(6)借助网络收集的材料展示氯气在现实生活中的重大用途，让学生明白化学知识的重要性，强调事物的两面性。我们应多使用化学知识的有利面为人类造福。

3.课堂总结：(1)强调研究物质性质的一般思路和方法

5.氯气的性质教案 篇五

氯气的性质 教学对象:高中一年级

1教材分析: 本节内容在中学化学中的地位和作用(1)氯是比较典型的非常重要的非金属的元素．(2)本节内容是学习元素周期律的重要基础.(3)体会化学的创造性和实用性.(4)是离子反应,氧化还原反应等知识进一步巩固.2.学情分析

学生在初中学习了盐酸，氯化钠以及氯化钠跟硝酸银溶液的反应。对生活中见到的氯气，漂白粉用于自来水消毒也有等也有一定的感性认识。3.教学目标：

（1）了解氯元素的存在和氯气的物理性质，化学性质（2）了解cl-检验方法,认识氯及其化合物的广泛应用

(3)培养学生的实验操作技能,体会化学的创造性和实用性,提高化学学习的自觉性

(4)培养学生的观察能力,归纳能力,推理能力,分析比较能力.(5)通过去氯气性质的学习,培养学生的辩证唯物主义观点.4重点, 难点

重点:氯气的化学性质以及氯离子的检验 难点:氯气和水,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液的反应.5课时安排（1个课时）6.教学过程

导入新课: 地球上有丰富的海水资源,海水中有丰富的盐类资源,如果把海水中的盐类全部提起出来铺在地球表面可以使陆地升高150米.这些盐类主要是Nacl,占77.75％,今天我们就来探究富集在海水的中元素——氯

思考，回忆之前已掌握的知识。

请同学们翻开课本82页，阅读教材中的科学史话，”氯气的发现和确认”并思考制取氯气的化学方程式.看书,思考,了解氯气的物理性质

PPT(根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。

指出氧化剂,还原剂,还原产物还有氧化产物? MnO2 + 4HCl(浓)≜ MnCl2+2H2O +Cl2 ↑)强调反应原理中应注意的问题.板书:

一、实验室制取氯气

MnO2 + 4HCl(浓)≜ MnCl2 +2H2O +Cl2↑

引发学生思考制备氯气的原理,巩固学生前面学习的氧化还原反应的内容(PPT内容)”根据反应原理，你能设计发生装置和收集装置吗？”

那么实验室是怎样的制取氯气的呢,我们来学习制取氯气的实验装置

(翻到下一页PPT),大家可以看到实验室制备氯气的装置图,指着图片,这个是发生装置，是固体跟液体加热,因此叫固+液(加热)型,以后看到反应是固体跟液体加热的,发生装置一般就是这个.铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。这个是净化装置:先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。可以看到先洗气后干燥、气体从长导管进短导管出。气体收集用向上空气法,可以说明什么呢?..尾气用NaOH吸收.看看装配仪器的顺序及注意事项,PPT内容…

接下来同学们看一下这条新闻,思考氯气的物理性质.等下提问哦… 板书:

二、氯气的物理性质(色,状,水溶性,密度,毒性):(PPT内容).强调氯水跟液氯的区别.一个是混合物,一个是纯净物和氯气的有毒性。

【讨论】氯气有毒,我们该怎样正确闻气体的气味呢?答:用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,就像书上的图片那样.【过渡】下面我们来学习氯气的化学性质,氯原子最外层有7个电子,很容易得到一个电子形成8电子的稳定结构.?很容易得到电子说明什么呢?强氧化性,氯气是一种化学性质活泼的非金属单质,PPT(推测…….),那到底氯气的性质是不是这样呢?下面我们一起通过氯气与金属反应的实验来证明.,播放视频.,请同学们认真观察实验现象..通过实验视频我们可以看到氯气与钠,铁金属化合,生成金属氯化物,当然氯气能跟大多数金属反应比如Cu,Mg等.现在我们来总结一下Na Fe,Cu,与氯气反应的现象,翻到下一张PPT…….板书

三、化学性质:

1.与金属反应: Na+CL2==2NaCl 2Fe+3CL2==2FeCl3

Cu+Cl2==CuCl2 【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验请同学们认真观察实验现象,PPT内容,可以看到氢气在氯气中安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾生成.板书,与非金属的反应:

H2+Cl2=点燃=2HCl.当氢气与氯气在光照条件下反应时,现象:爆炸,瓶口有白雾生成，H2+Cl2=光照=2HCl.形成的氯化氢极易溶于水,吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,这也是工业制盐酸的方法,可以得出,在一定条件下,氯气与H2, P等非金属发生反应.【注意】烟和雾是不同的,由固体小颗粒形成的叫烟,由小液滴形成的叫雾.【讨论】:燃烧是否一定要有O2参加？PPT:燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应.提问: 1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？

（2）氯气溶于水为何有杀菌,消毒和漂白作用？接下来我们来学习下一个内容氯气与水反应.板书: 氯气跟水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO..氯气溶于水生成了盐酸跟次氯酸,我们来了解一下次氯酸的性质, PPT内容:(弱酸性 1.酸性：H2CO3 >HClO

2.不稳定易分解2HClO =光照=2HCl＋O2↑

3、强氧化性漂白作用: 可用于自来水的杀菌、消毒，能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂),同学们,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH溶液能否发生反应?若反应,其产物是什么呢?思考一下..板书:2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,其中NaClO是漂白液的有效成分, 现在请一位同学来说出氯气跟氢氧化钙的反应产物板书:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,其中Ca(ClO)2是漂白粉,漂白精的有效成分.对比两个反应,请问氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？

(氯气+碱 == 氯化物+次氯)比较漂白粉,漂白液,漂白粉的有效成分,是不是它们都含有ClO-,那么它的漂白作用应该跟ClO-有关?我们来看看漂白原理: 日常 : Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO

工业: Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成有HClO.所以起漂白作用的是HClO.那么,这里问大家一个问题,干燥的氯气杀菌、消毒和漂白作用吗？ 前面我们学习了液氯与氯水的区别?一个是纯净物,只含有氯气分子,一个是混合物,那新制氯水跟久置氯水的区别?新制氯水中含有的成分:分子有哪些.离子有哪些,久置的呢? PPT内容(新制氯水与久置氯水的区别)得出:实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色瓶中,防止光照分解.氯气与水的反应以及漂白性,漂白液,漂白粉的主要成分分别是什么?还有氯气跟碱性溶液的反应式是我们要重点掌握的内容,接下来我们学习下一个内容: 【过渡】 在日常生活中我们经常接触到含有氯离子的物质,如我们每天吃的食盐,那么对于氯离子我们如何来进行检验呢?板书四 氯离子的检验, 有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl– = AgCl  2Ag+ + CO32-= Ag2CO3



Ag2CO3

+ 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O ,根据上面的反应,请问,同学们, 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 显然是不对的,因为可能是Ag2CO3沉淀.那么我们怎么来检验氯离子呢?我们知道CO3-溶于酸, Ag2CO3也溶于酸, AgCl却不溶于酸..1.在被检验的溶液中加入

6.减法的性质教案 篇六

教案

班级：12级初英1班 姓名：张雅倩 学号：1218136301

《减数的性质》教案

预习自学，明确目标（环节一）

（一）课前预习： 有位同学在读百科全书，一共有234页，他昨天看了66页，今天看了34页，还剩多少页没看呢？ 学生演板。列出不同解答方法（二）学生生汇报解题思路：

从整体中去掉两个部分的和或依次去掉两部分的两种思路。让学生比较几种方法，思考哪种方法最简便

巩固练习。

1.算一算，比一比。

(1)85－8－2(2)126－70－26 85–（8+2）126 – 26 – 70 学生演板。每人算一个算式，可请你的同桌来计算另一个算式。2.认真看一看上面的两组题的算法。想一想：

(1)看看，比比都是怎样计算的，上下两种算法有什么相同？有什么不同？(2)由第一组的上下两题可以得出：（出示ppt）85－8－2 ○ 85-（8+2）（○内填 ＞，＜或＝号）(3)你会用喜欢的符号语言表示吗？ 如：a－b－c =（4）你会用数学语言叙述出这种计算规律吗？

一个数连续 ____ 两个数,等于一个数_____ 这两个数的_____。

3，由第二组的上下两题得出：（出示ppt）

126－70－26 ○126 – 26 – 70 你会用你喜欢的符号语言表示吗？ 如：a－b－c = 用数学语言叙述出这种计算规律。

一个数连续_____ 两个数，可以_____ 两个减数的位置，先_____ 第二个减数，再_____

4，购物：一个电脑桌497元，一种电脑椅203元，另一种电脑椅235元。带1035元买一张桌子和一把椅子，还剩多少钱？ 学生生汇报解题思路：

从整体中去掉两个部分的和或依次去掉两部分的两种思路。围绕两个算式的关系来分类 学生分类情况：

1、将有括号的分为一类，没有括号的分为一类。

2、将算式相等的归为一类。（有、无括号、是否相等）将两个结果相等的算式用“ =”连接起来。从结果说是相等，从意义说是表示从整体中去掉两部分求部分，但思路不相同。

小组合作探究，交流（环节二）：（出示ppt）

（一）相同点：

1、两个算式中的的三个数都相同，结果相等，顺序也相同；

2、都是从同一个数中去减；

3、算式所表示的意义相同。

（二）不同点：

1、运算顺序不同；

2、左式没有括号，右式有括号；

3、左式是两个减法，右式一减一加；

4、左式是从一个数中分别减去后两个数，右式是从这个数中减去的是这两个数的和。

（三）学生描述算式的意思：

一句话表达：从一个数里减去两个数的和，可以从这个数中依次减去这两个数；（连续）

字母表示：a-(b+c)=a-b-c„„

读一读这个规律。结合算式说说自己的理解。（1）85－8－2(2)126－70－26 引导学生说： 能凑整。从数字上看出来的。两个数相减得到一个整百数，减起来好算一些了。

反馈评价总结归纳（环节三）

课堂小结。

1、问：今天我们学习了哪些知识？

2、问：减法的性质可以帮助我们解决什么问题？

教师总结：

7.氯气的性质教案 篇七

关键词：化学基本观念,指导,教学

化学作为基础科学教育中重要的组成部分, 旨在培养学生的化学素养, 化学素养的核心要素是化学基本观念。《普通高中化学课程标准》中指出:化学课程要引导学生“形成基本的化学观念和科学探究能力”、“形成有关化学科学的基本观念”。因此, 让学生形成基本的化学观念, 是中学化学教学的一个重要目标[1]。宋心琦[2]认为学生能否牢固地、准确地, 哪怕只是定性地建立起基本的化学观念, 应当是中学化学教学的第一目标。背诵或记忆某些化学知识, 如三酸两碱、铁铜铝的性质, 水、甲烷、乙醇的化学式或结构式, 当然是有价值的, 但更重要的价值在于它们是化学观念及某些基本观念的载体。化学基本观念, 不是指具体的化学知识或者具体的实验操作, 是学生学习化学后, 遗忘了大部分的化学知识, 在头脑中留存的对化学的概括性的认识。毕华林[3]认为化学基本观念是学生通过化学学习, 在深入理解化学学科特征的基础上所获得的对化学的总观性认识。化学教学要以具体的化学知识为载体, 超越具体的知识, 引导学生通过思维活动, 形成化学基本观念, 从知识学习转向观念建构。

一、分析教材, 发掘具体知识中蕴含的化学基本观念

作为在教学活动中起主导作用的教师, 需要对教学内容有较为深入的理解, 清楚知识之间的内在联系, 将具有本质联系的知识点联系起来, 分析其中蕴含的化学基本观念。“氯气的性质”是沪教版化学1专题二第一单元“氯、溴碘及其化合物”中的内容, 知识点有:氯气的化学性质, 次氯酸的漂白性, 氯离子的检验。从知识之间的联系来看, 氯原子最外层有7个电子, 极易得到一个电子形成8电子的稳定结构, 是理解氯气化学性质的基础;次氯酸的漂白性是由于次氯酸根中的氯元素的价态决定的;氯离子的检验, 本质是氯离子与银离子结合成难溶于水的物质。氯气性质的学习为后面的氧化还原反应和溴、碘的性质的学习打下基础。本节教学内容的价值在于学生能从元素得失电子认识化学变化的实质, 认识到实验是探究物质的化学性质的基本方法。

根据以上的分析, 确定元素观、实验观作为指导“氯气的性质”的化学基本观念。

二、将化学基本观念与化学知识建立联系

教具体的化学知识与化学基本观念之间建立本质的联系, 可以加强观念教学的针对性和可操作性。

1. 元素观。

物质的变化实质上是元素的重组, 在化学变化中元素种类不变, 质量守恒;元素的性质取决于其对应原子的核外电子排布, 原子的核外电子排布不同且呈现出一定的规律, 元素周期表就是这种规律的具体体现[4]。

具体体现:氯原子的最外层有7个电子, 容易得到一个电子, 形成8电子的稳定结构, 所以氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质;次氯酸中氯元素极易得到两个电子成为氯离子;氯离子与银离子结合生成难溶的氯化银。

2. 实验观。

化学实验是人类认识、改造并应用物质、推动化学科学不断发展的主要手段, 科学严谨、实事求是的科学态度, [3]观察与思维的紧密结合是完成化学实验必须的基本方法。

具体体现:教师演示实验包括氯气溶于水、氯气与钠反应、氯气与铁丝反应、灼热铜丝与氯气反应、氯气与氢气反应;探究实验有比较新制氯水与盐酸的p H、新制氯水与盐酸分别和品红溶液的反应、氯水具有漂白性原因的探究、氯离子的检验。

三、用化学基本观念指导教育实践

化学教学应着眼于学生的认知发展, 用化学基本观念指导教育实践, 在促进和发展学生观念认识的驱动下, 学生对宏观事实观察、对微观本质进行分析, 使具体的化学知识的学习服务于化学基本观念的建构, 增进对化学知识的理解和应用。

以元素观和实验观统领“氯气的性质”的教学, 以实验感知化学变化的微观本质, 理解氯气的化学性质。

环节1:展示一瓶氯气, 回忆氯气的物理性质。

[问题]:为什么实验室中制取氯气, 不采用排水集气法?

[演示实验]:用一支100ml的针筒抽取80ml氯气, 震荡。

学生可以从实验现象中明确感知氯气溶于水的过程, 激发对氯气的学习兴趣。

环节2:氯气与金属和非金属的反应。

[问题]:氯原子最外层有7个电子, 可以推断其有哪些化学性质?液氯为什么可以储存在“钢瓶”中?燃烧一定要有氧气参与吗?

[演示实验]: (1) 钠与氯气的反应; (2) 铁丝与氯气的反应; (3) 灼热铜丝与氯气的反应; (4) 观看视频:氢气在氯气中燃烧。

学生根据氯原子最外层有7个电子可以推导出:氯原子容易得到一个电子, 形成负价, 因此氯气可以与易失去电子的物质反应。通过以上的实验, 学生对于“燃烧”有了新的认识, 知道氯气可以与大多数金属在点燃或者加热的条件下直接化和, 生成高价态金属氯化物;根据铁丝与氯气在常温下不反应, 在加热下能反应, 学生还能领悟到实验条件对于化学反应的重要性。教师正确的实验演示, 学生通过观察学习规范的实验操作, 根据实验现象分析验证前面的猜想, 对实验探究有了基本了解, 为实验探究氯气与水的反应奠定基础。

环节3:氯气与水的反应。

[问题]:氯气溶于水是简单的溶解过程吗?氯气能否与水发生反应?氯水有什么样的化学性质?

[学生实验]: (1) 用p H试纸分别测新制氯水和盐酸的p H。 (2) 在试管中加入等量的新制氯水和盐酸, 分别滴入品红溶液。

[讨论]:氯水使有色物质褪色, 是因为氯气分子吗?氯水中有哪些离子?

[学生实验]: (3) 两瓶干燥的氯气中分别加入一朵干燥的红花和湿润的红花。 (4) 新制氯水与硝酸酸化的硝酸银溶液的反应。

从学生实验可以认识到氯气溶于水不是简单的物理过程, 其中还伴随着氯气和水的反应, 生成酸性物质, 溶液中有氯离子及能使品红溶液褪色的物质, 从而引出次氯酸, 从微观角度对氯气与水的反应有了更深入的认识。学生通过实验操作, 亲身体验化学实验是认识、改造和应用物质, 推动化学科学发展的主要手段。学生观察与思维结合, 有效地促进学生化学实验观的形成。

老师在强调化学基本观念的化学课堂中, 注重所学知识的对学生深层理解能力和科学思维的影响, 纠正以往教学中过分注重知识的错误, 结合教学内容、教学目标和学生已有的知识水平, 从整体出发, 把握本质, 引导学生通过积极思维思考和反思, 从本质上理解和认知化学知识, 从而实现对化学基本观念的理解。以化学基本观念指导的化学教学, 有利于促进学生学习方式的转变, 增进对知识的理解和运用, 提高科学素养。[5]如果学生能够牢固地形成化学观念, 自觉地用化学视角观察社会生活现象、理解化学科学的研究方法、认识化学技术对发展人类文明的强大动力, 这才是对化学课堂教学的最高褒奖, 是对“从生活走进化学, 从化学走进社会”理念的最好诠释。

参考文献

[1]郑学裕.在教学中培养学生形成基本的化学观念[J].化学教学, 2012, (1) :13-15.

[2]宋心琦, 胡美玲.对中学化学的主要任务和教材改革的看法[J].化学教育, 2001, (9) :9-13.

[3]毕华林, 卢巍.化学基本观念的内涵及其教学价值[J].中学化学教学参考, 2011, (6) :3-6.

[4]李冉.基于观念建构的化学教学实践研究[D].新乡:河南师范大学, 2012.

8.氯气的性质教案 篇八

关键词：化学实验；氯气性质；置换反应实验；氯气扩散

氯气性质实验是高中化学必修一中的重要实验内容。基于此，笔者结合自身教学实践，就氯气性质实验的教学进行了新的探索，最终达到操作简便、趣味性强和实验效果明显的目标。

一、改进制取与收集氯气装置的教学探索

做好氯气性质实验首先必须制取、收集以及存储氯气。通常我们主要通过氯酸钾与浓盐酸的化学反应来快速制取氯气。为确保氯气制取的快速有效性，笔者将医用的密闭性和弹性比较好的塑料输液瓶替代传统的储气装置，这样即便存放时间久些也不会导致氯气外泄。

二、改进氯气漂白性与卤化物置换反应实验的教学探索

新人教版高中化学必修一中的氯气性质实验虽然进行了一定的改进，但还是分散性较大，导致氯气利用率低下的同时还带来了严重的污染，因而将氯气漂白性与卤化物置换反应实验进行改进就显得十分必要。基于此，笔者在教学中对其进行了改革，主要是把这两个实验综合且在同一装置中进行，不仅节约了氯气的使用量，还降低了污染，尤其是实验效果更明显。具体的改进策略为：

首先在装有氯化钙和五氧化二磷的干燥管（两端采用棉花隔开）的大小口处分别放置湿润和干燥的红纸，其次，在两个注射用的青霉素钠瓶中放入3毫升的四氯化碳，并分别注入1毫升的溴化钠溶液（1 mol/L）和碘化钾溶液（0.2 mol/L），并在广口瓶中注入浓度为10%的少量的氢氧化钠溶液，再用镊子将装有试剂的青霉素钠瓶移入两百毫升的广口瓶中，再将含有三通管的双孔塞塞上，并将三通管的下端插进四氯化碳层，且在另外一个容积为50毫升的烧杯中注入30毫升浓度为10%的氢氧化钠溶液，并将上述装置连接起来；最后再利用容积为20毫升的注射器从医用塑料输液瓶中抽取20毫升的氯气，并缓慢推入反应装置之中，就能观察到明显的实验效果。而为了将氯气带来的污染全部消除，就在反应之后推进60毫升的空气，并将其作为动力将反应装置内残余的氯气推入氢氧化钠溶液之中，这样就将氯气带来的污染全部消除了。

三、改进氯气与铁反应实验的教学探索

传统氯气与铁反应的实验主要是将空气中灼热的铁丝置于装有氯气的集气装置中，虽然具有明显的实验效果，但造成的污染极其严重，尤其在利用玻璃片对瓶口进行遮盖的过程中极易导致氯气扩散。因而笔者针对这一问题将铁丝改为铁粉，并增大了接触面积，将传统的集气装置更换为硬质的玻璃管，且在玻璃管的两端分别塞上橡胶塞（一端含有注射器，另一端含有气球），并将其固定在支架上。具体的做法是，在硬质的玻璃管的三分之一处平铺1克铁粉，在装置连接完毕之后，利用注射器将装置内的部分空气抽出，再对铁粉进行加热一段时间之后停止加热，与此同时用已经装有氯气20毫升的注射器将氯气推进玻璃管中，这样在加热过程中就能看见棕黄色的烟。为了确保反应更加充分，笔者通过反复推拉注射器的活塞而提高氯气的利用率，最后在硬质玻璃管温度降低至室温后将浓度为10%的5毫升氢氧化钠溶液注入硬质玻璃管中，将残余的氯气吸收，并出现红褐色的沉淀，从而将污染彻底消除。

四、改进Cl2与H2爆鸣实验的教学探索

传统实验采用在集气瓶中进行，用镁带的强光引爆氯气与氢气的混合气体。实验证明，用镁带的强光难于引爆，即使引爆，响声不大。同时镁带的强光易伤害眼睛，产生的氧化镁白烟会污染空气。因而笔者针对上述问题，采取用注射器以1∶1的体积比分别从气囊中抽取氯气和氢气，用注射针、橡胶塞、破小试管做成一个吹泡装置，在罐头瓶中倒入市售泡泡水，用吹泡装置在罐头瓶中吹出泡泡，用火直接点燃气泡。由于罐头瓶的空间大，可放大声音，因此，可产生连续响亮的爆鸣，又安全。

五、改进H2在Cl2中燃烧实验的教学探索

高中化学教材中提供H2在Cl2中燃烧的演示实验存在如下不足：（1）实验不够气密，容易造成污染；（2）设计不合理燃烧持续时间短，不能满足学生的认知需求；（3）燃烧产生的白色酸雾不容易观察。笔者通过分析和研究实践，进行了如下尝试改进：在单孔胶皮塞中插入尖嘴玻璃管，这样来增强气密性防止泄露污染。实验时我们先通进氢气并点燃，学生可以观察到氢气在氯气中燃烧时发出的“正常”火焰。然后滴加浓氯水，学生就可以看到发出苍白色的火焰，这时再把部分去底、内壁用水浸润过的矿泉水瓶倒置其上，这样水分充足，就可保證观察到产生白色酸雾，最后直至燃烧结束，实验完毕。

改进后有如下优势：部分实验器材就地取材，容易操作节约资源；气密性好，降低环境污染；让学生能更清晰地观察H2在Cl2中燃烧实验的发生和发展过程，容易将抽象的理论知识形象化，并能积极迁移，形成能力。

以上是笔者结合教学实践经验对氯气性质实验的探索和改进心得。笔者认为，我们一定要以发展的眼光看问题，要立足实际学情，认真分析教学内容相关知识之间的联系，积极完善和提升自身的专业素质，然后根据实际需要对各种化学实验进行改进，始终以“实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径”的理念开展高中化学教学工作，着力提高高中化学教学的有效性。

参考文献：

[1]白福秦.高一化学实验分析与实验教法建议[J].教学仪器与实验，1999（05）.

[2]李亚策.谈学习“氯气”一节几个易混淆的问题[J].数理化学习：高中版，2008（21）.