中考化学复习策略免费

中考化学复习策略免费（共10篇）

1.中考化学复习策略免费 篇一

2018年中考化学复习策略

白玉红

初中化学总复习一般采用四轮复习法。第一轮按章节复习，强化基础知识；第二轮为专题复习，即将所学知识分为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展、科学探究5个大专题，每个大专题下再分别有细化的小专题，目的在于将所学知识综合，增强知识结构化、网络化的程度，突出综合能力的提升；第三轮为模拟训练阶段，旨在增强应试能力；第四轮回归教材。以下是我针对中考考试说明制定的复习策略:

一、复习策略

第一轮复习：全面复习、夯实基础。

单元复习是综合复习的基础环节，通过对近几年中考化学试卷的认真分析后知道，中考试题中基础知识、基本技能的考查占有很大的分值，有相当多的试题是围绕基础知识和基本技能设计的，有些是课本习题的直接引用或变形后使用的，所以抓基础很重要。复习过程中要本着基础、全面、系统的原则全面展开。

（1）首先是基础。立足教材，要依据教材章节进行复习，展现知识由易到难的循序渐进过程，让学生在重温基础知识的同时，能达到深入地理解，使学生的认识在新的循环中进一步提高辩析和应用能力。

（2）关键是全面。即全面覆盖。不仅要把教材中每个知识点找准找全，不遗漏任何知识点，而且还要关注知识点的前后联系，以及在实际应用中的呈现方式和考查角度，进行全面细致的变式训练；使当地挖掘教材和知识内涵，根据实际情况设计复习题目，掌握好深度和广度。

（3）复习系统化。要建立知识体系，对单元知识点要进行归纳、梳理，找清相互之间的联系，与本单元相关的知识点，可以打破教材章节，不断融合、对比使学生形成较完善的知识体系,提高分析和解决实际问题的能力。

第二轮复习：构建网络、发展能力

专题复习采用分块的方式，可以巩固第一轮的复习成果，帮助学生建构知识网络。在复习时将课本中各部分相应的知识点按其内在联系进行归纳，整理，将散乱的知识点串成线、连成片、织成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。通过梳理知识结构，提炼解题策略，总结解题方法。按初中化学课标要求，将教材分成六个知识板块进行复习：即物质的化学变化、身边的化学物质、物质构成的奥秘、化学与社会发展、化学实验与科学探究、化学计算。专题复习要按照有利于巩固基础，有利于提高综合能力的原则，将相关联的知识综合在一起对学生进行全面的训练。

第三轮复习：综合模拟、查缺补漏

经过前两轮的复习，学生对基础知识、基本技能和基本的化学思想方法已基本掌握，并形成了较完整的知识体系，具备了一定的解题能力。第三轮复习则是以模拟考试和查缺补漏为主的综合复习。以《课标》和《考纲》为依据，结合近几年甘肃和部分省、市的中考试卷，对学生进行答题指导和答题技巧的培养，突出重点、要点、热点。要加强审题训练、提高表达能力、规范解题格式等，全面提高学生的综合能力和应试能力。

二，复习工作中的具体做法

１．要处理好考纲、教材与资料的关系

第一阶段，基础知识的复习（概念、规律）要以教材为本。近年来，中考命题总体上仍遵循“保持稳定，重视基础，贴近生活”的命题方向。考纲是复习的依据，教材是复习的根本，资料是复习的补充。要“抓纲务本”。抓纲就是要正确认识考纲对复习的指导作用；务本就是要充分利用教材，拓宽知识内容，延伸课后习题，并对教材中的一些资料卡片上的内容做适度的处理。在复习过程中要充分利用甘肃教育厅编制的《化学会考指导 》这本资料，做到精讲精练，对同类的习题要善于归纳，及时总结解题的规律和方法，提高效率，减少无效付出。

２．复习中要重视情境创设，进一步激发学生的学习兴趣

在复习中，将传统的由教师归纳、概括的知识转变为学生的归纳和总结，将要复习的内容课前布置给学生，由学生课后总结知识点，课上交流，学生互相补充，再由教师引导来完成。学生在选择、判断、总结的过程中，思维能力会有一定的提高，同时也激发了他们的学习兴趣。另外针对不同的教学内容，将一些知识融入问题中，把问题作为教学的出发点，通过问题来复习“化学知识”，激发学生的学习兴趣，提高复习的效率。如：酸和碱的性质是第十单元中的一个重要知识点，也是中考常考的知识点，在复习时如果总是围绕酸有什么通性、碱有什么性质来讲解，学生听得很乏味。在复习时可设计几个问题：如何鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液？如何证明盐酸与氢氧化钠确实发生了反应？对反应后溶液中的溶质你有何猜想等？通过学生的回答总结了知识点，学生运用知识、分析问题、解决问题的能力都得到了培养。最后，在复习课上，适当的增设有探究价值的小实验，可以调动学生的学习兴趣，使复习课生动有趣。３．重视分析历年中考试题，把握当前中考信息

尽管每年的中考试题力求稳定，但稳中有变，在往年的基础上，一定会有所变革。因此我们要通过分析近五年的甘肃中考试题，多方面采集信息，把握1８年中考的命题趋势。在教学中既要扫清基础性知识的障碍，又要对中考的考点和热点倍加关注，复习力争做到心中有数。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题；防火、防爆、防毒等安全知识；流行疾病的预防；维生素、微量元素与人体健康等知识，以及科学新发现、新技术等。这类题目体现了化学学科的实用性，既考查了学生对化学知识的理解与灵活应用，又培养了学生关心社会、关心自然的情感和品质，还体现了化学这门学科服务于社会、服务于生活的时代主题。所以，老师们密切关注这些方面的信息，经常与所学化学知识联系，适当地进行知识的迁移与应用，做到应对自如，得心应手。

4．注重有针对性的精选、精编习题是提高复习质量的关键 一说到复习就马上会联想到做题、讲题。茫茫题海，渗透各个知识点的习题类型多样，变化多端，如果不进行合理、科学的整合和处理，盲目的搞题海战术，浪费了学生的大量时间，效果却不好。为了处理好这个问题，首先，选编习题要注意把握好“三度”，力求广度、挖掘深度、降低难度；其次，加强习题选编的典型性。要精选精练，以一挡十，突出习题的典型性、通用性，做题不是越多越好，而是要针对学生的薄弱点进行针对性训练，做完后还应注意解题后的反思和总结；最后，选编习题要注意，巩固“双基”和综合应用相结合，难题与易题相结合，陈题与新题相结合。注意习题的 “落脚点”、“结合点”、“测试点”、“给分点”。通过以上有目的的训练后，学生的解题技能会得到极大地提升，对复习起到了事半功倍的效果。

５.关注实验，总结规律

随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点，建议教师充分挖掘课本上的探究题材，将验证性实验改为探究性实验，按假设或猜想设计验证方案的思路，开展研究性学习，以期熟悉解答要领。教师可以借鉴近几年的中考题，认真分析此类题目的特点，总结这类题目的解题规律，熟悉此类试题“猜想假设——实验探究——验证结论”的探究型试题命题方式，举一反三。千万不要将思维固化在那些“经典”的答案上。

６．加强学生的个别辅导工作,是复习工作的有效补充

复习阶段，学生的分化会日趋明显，如果施行“一刀切”的模式，势必会出现优等生吃不饱，学困生消化不了的情况，因此，个别辅导需要处理好“三个环节”

环节一，作业精挑细选，分层要求，提高练习效益。每天作业要以教师能改、学生能较好完成为度。

环节二，批改到位，纠错及时。即有发必收，有收必批，有批必评，有错必纠。尽量增加面批的次数，让更多的学生受惠。

环节三，成绩跟踪，尤其对临界状态的学生，每次考试完后，要做好试卷分析，找出答卷中的失误，及时查漏补缺。

中考复习是一个很重要的过程，无论计划、措施有多完善，都重在踏踏实实地落实。我会为了这个目标坚持下去。

在模拟训练的同时要注重回归课本，帮助学生找出失分点主要是因为书本中哪个知识点没有掌握好。这样做既帮助学生夯实基础，同时会使学生所学知识与考试题目紧密结合起来。

中考复习是一个很重要的过程，无论计划、措施有多完善，都重在踏踏实实地落实。我会为了这个目标坚持下去。

2.中考化学复习策略免费 篇二

一、弄清中考化学考试方向, 明确思路

目标是行动的指南。在中考化学复习中, 一些教师认为教师熟悉中考的要求就可以了, 没有必要让学生去了解。其实不然, 只有让学生了解中考要考什么, 学生在复习中才知道要复习什么。关注考试说明的变化, 有利于学生把握复习的深浅度和难易度。在这个过程中, 要指导学生根据考试说明, 了解考试的性质、方式、方向, 对试卷结构、考试内容有深层次的理解。结合近几年中考化学的试题情况来看, 其命题具有以下特点:

首先, 中考化学依然以基础知识为出发点。中学化学是义务教育阶段的基础性课程, 中考是终结性考试评价的一种手段, 自然会面向全体学生, 故而其基础性也就较为突出。从中考试卷结构来看, 以基础类问题为重, 故而在复习中要重基础, 不能偏离了基本方向。其次, 注重能力和关注学生的发展, 无论是“新课标”还是“说明”都明确了对学生的“知识能力要求”。如概念考试已经不再是单纯的记忆填空, 而是要求学生在理解的基础上应用, 虽然降低了化学计算的难度, 但在思维能力要求上又有所提升。因此, 在引导学生复习时, 对基础知识要系统掌握, 还要注重应用拓展, 培养问题能力, 做到随机应变。

二、以教材为核心, 注重归纳拓展

化学复习应以教材为主, 因为教材是中考命题的依据, 答题的基本知识点都源于教材, 并以教材为基础进行更新、变化和拓展。在引导学生复习时, 定要引导学生通读教材, 根据自己的实际和考试要求对基本概念、公式等进行“查漏”, 要注重把零散的知识点进行归纳整理, 形成系统性, 使其网络化。

在复习中, 对基本概念和基本理论要做到咬文嚼字、分析对比、整理归纳, 如元素符号、离子符号、化学式等的书写定要规范、熟练;对基本概念要掌握其内涵, 如氧化物的概念;对元素、单质及化合物要从其物理化学性质、用途、保存、鉴别方法等方面进行归纳, 形成知识链;在化学计算方面, 要能根据题干分析其所应用的化学概念、公式, 通过现象看本质, 掌握典型题型;对实验则要熟悉常规实验操作及其注意事项, 有关反应方程式、反应类型等要熟记于心, 要能根据物质的性质, 从制备、检验、鉴别、除杂、提纯等方面对实验进行深入分析。

在引导学生对基础知识进行整理的过程中, 要注意采用“分块”策略, 即将教材中零散的知识点串联起来, 形成系统。如复习“身边的化学物质”时, 以某化学物质 (如CO2或NaOH等) 为中心对其物理化学性质、用途、制法等进行梳理, 然后再进行横向比较 (如将盐酸和硫酸、氢氧化钙和氢氧化钠等物质进行比较) 。在对概念的深化理解上, 要摒弃死记硬背的方法, 提倡以类比归纳的方式进行。

最后, 要关注教材中的典型例题, 引导学生抓典型, 结合实际展开训练。对于典型问题, 在复习中要注重引导学生分析思路, 掌握方法, 然后进行针对性的拓展训练。在对基础知识进行梳理时, 还要注重引导学生把知识和生活联系起来。

三、根据学生实际查缺补漏, 做好考前冲刺

在化学中考冲刺阶段, 要注重引导学生从单纯解题的思路转变过来, 对基础知识理一理, 根据复习情况以及自己的知识掌握情况, 查缺补漏。在对自己的知识系统进行整理时, 要对应教材查找不足。如复习液体时, 要清楚某种液体是不是溶液、溶液的概念是什么、溶剂和溶质有什么区别、涉及哪些计算、计算中需要注意什么, 诸如此类的问题, 同时要注重归纳, 在归纳中不断地提升。

在冲刺阶段, 除了常规的基础性训练外, 还应引导学生根据自己的实际进行拓展训练, 尤其是问题解决类题型。当然, 在冲刺阶段还要注重对学生进行一定的心理疏导, 缓解学生的考前压力。

3.化学中考复习的基本策略 篇三

在进入化学总复习的时候，要认真阅读和分析《中考说明》和《新课程标准》，因为《中考说明》和《新课程标准》是命题的依据和标准，在总复习中一定要认真理解、体会《中考说明》中的内容。另外，要加强对近3年中考试题的研究，除了研究分析考试试题究竟发生了一些怎样的变化以外，还应琢磨中考命题的指导思想和特点，做到有的放矢。因为命题特点和命题的指导思想都对中考起着导向作用。

二、把握化学总复习的策略

1. 培养能力。化学是以实验为基础的自然科学，随着课改的深入，化学实验在中考中所占的分值大为提高，因此要提高学生的实验操作能力。

（1）抓基础，重操作，培养科学的实验态度和习惯。抓住每年中考中要求考查学生实验操作能力的这个机会，充分发挥学生实验主体的作用。采用形式多样的复习方法，鼓励学生大胆创新，然后让各层次学生演示正确的做法，教师再认真小结，强化实验的规范，发挥学生的主导作用，培养学生善于动脑、善于思考的科学实验态度和良好的实验心理品质。

在进行实验的复习时，对初中阶段几个重要的实验，比如氧气、二氧化碳的制取，酸、碱、盐的性质实验等要重复做，在训练学生做好实验的基础上，运用准确的化学语言描述实验现象，分析现象得出初步结论，正确书写实验报告，认真分析实验中出现的问题，分析原因，找出对策，有利于实验基本技能的培养和思维能力的提高。

（2）走进实验室，提高复习效果。总复习时走进实验室，可以提高复习效果。一般来说。每所学校在总复习的某个阶段都会开放实验室，这时应引导学生认真观察，避免出现“看热闹”、“走过场”的消极被动复习。实践证明：在复习的最后阶段让学生尽可能做自己设计的实验和重做课本中的重要实验，这在学生复习比较烦和累的时候，对学生学习化学的兴趣和信心有很大的帮助。

（3）加强综合性实验的练习。中考综合性实验，学生往往无所适从，尤其是对“仪器的选择”、“药品选用的要求”、“装置的连接”、“定性与定量的综合分析”，数据的处理、迁移能力等更无头绪。复习的时候，应熟记物质的特殊性质、掌握检验的程序、试剂和混合物分离与提纯的方法。探究性实验的复习要围绕课本上的内容展开，注意实验报告的书写格式，明确设计实验的一般思路，学会用科学性、安全性、可行性、简约性的标准评价实验。还要在学生重复做了几个重要的实验后，要求学生把跟实验有关的元素和化合物知识联系起来，在此基础上对所学的化学知识加深理解；还要把近几年各地中考的实验探究题归类出来，让学生练习，然后进行详细的分析讲解，让学生掌握探究题的解题方法。

2. 钻研习题。钻研习题的目的是让学生少做题，尽可能地减少重复训练。中考的复习时间有限，各科题目都很多，不可能把题目做完。但我们还要将知识做全面的复习，重点难点得以突破，学科的方法和技巧也要提高，因此我们科组的老师花了大量的时间钻研习题，分析近几年全国各省市的中考试题，了解中考试题的命题特点、趋势和走向，在此基础上精选有代表性的习题。在选题的时候应该做到：（1）我们要达到什么要求；（2）这一知识点有哪些应注意的细节；（3）要掌握这一知识点，应做哪些类型的题目。

如此，中考复习中我们就有一个清晰的思路，不致于陷入盲目的题海之中。一言以蔽之，教师心中有题库，学生精做题。

三、加强对学生复习方法的指导和辅导

1. 强化读题和审题训练的指导。每次考试总有些学生因为读题不仔细或审题不清而丢分，因此强化读题和审题训练的指导、克服非智力性因素丢分刻不容缓。特别是在填空题中要求写化学式或是物质名称的，很容易出现错误。每次考试后，要求学生看自己做错的题目，哪些是自己读题和审题出现错的，哪些是自己粗心错的，哪些是自己真正不懂的。做对的题目哪些是自己不懂蒙对的，哪些是自己完全掌握得好、做对的，都自己分析好，写好试卷总结。

2. 加强解题方法的归纳和总结。精选习题，加强解题方法的归纳和总结，减少重复性题目，起到举一反三的作用，有助于减轻学生的学习负担，提高学生的学习效率。

3. 加强化学解题规范性的指导。化学和其它的自然科学一样需要严谨，特别是化学用语等知识是以后学习化学的基础，加强化学解题规范性的指导，有助于减少学生非智力因素的失分，提高成绩；有助于学生的可持续发展。

四、注重反馈和矫正

1. 精选试题。定期进行限时训练并做到全批全改，认真统计分析每个学生的答题情况，找出学生学习中存在的问题。

2. 重视讲评。对学生考试中普遍出现的错误或典型的错误，教师要认真讲，帮助学生分析原因，矫正学生在审题、理解、推理、习惯等方面的失误。

3. 做好错题的归纳和总结。建立一本错题本，记录好错题，便于学生回顾和复习，有助于提高学生的学习效率。

4. 注意做好学生心理的疏导。学生成绩好了可能沾沾自喜，考差了可能悲观失望，这就要求我们做好学生心理的疏导工作。每次模拟考试后对化学不好的同学要与他们交流、沟通，询问他们考试成绩不好的原因。虽然这在知识上没有造成多大的影响，但从内心上去鼓励他们，让他们知道老师在乎他们、关心他们，这无形中起了不小的作用。重视他们的基础知识，提高他们的学习激情，只有学生自己树立正确的学习态度，才会使我们的化学复习做到事半功倍。

4.中考化学复习重点 篇四

要熟练掌握1-20号元素的名称和元素符号的书写。要正确书写化学式和方程式，熟记各种药品的俗称，颜色，气味。要熟练质量分数的计算，这是重点，初中的化学计算只有这一个，所以必需要会。各种气体的制取，收集都是重点，还要多做习题掌握题型。

[解题方法]中考化学答题技巧：先求准 再求快 贴近核心

要点提示

中考化学有哪些答题技巧?王俐老师指导考生：做选择题首先要稳，把所有选项看清楚，在题目关键词和易出错处做标记，以便答题和检查;做非选择题，要围绕核心问题思考和回答，完整简洁地表述;答题时以准确为先，其次才是速度。

选择题标记题目关键词

问：有什么好方法可以减少或避免选择题失分?

答：答题稳。许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。

看全面。ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。

做标记。标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。

巧联系。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

两检查。一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。

【例题解析】

问：能以具体试题为例，说说选择题的答法吗?

答：如哈市模拟题第6题“用微观知识解释事实”。首先要弄清涉及到的是哪种粒子，比如浓盐酸挥发是氯化氢分子运动的结果，不是氢离子、氯离子运动的结果。待选答案是两句话的，要分别看清每半句是否正确。

第11题是溶液图像题，只有饱和溶液才能用到溶解度求质量分数，还要看清问的是“溶质质量”还是“溶质质量分数”，此外对图像一个物质一个物质地分析，比一个温度一个温度地分析效果好。

有原子结构示意图或离子结构示意图的题，要根据结构示意图把微粒符号标出来再解题。

非选择题贴近核心问题作答

问：非选择题有哪些答题技巧?

答：注重情境。做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。

围绕核心问题。审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。

以最常见的方式作答。开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。

按逻辑顺序分析。从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。

表述完整环环相扣

问：表达书写应注意哪些问题?

答：①题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。

②回答问题要直接，不要转弯抹角;回答问题要精炼，不要重复叙述。

③回答问题时避免答非所问，如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。

④语言表述要完整，缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。

⑤语言表达要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。

⑥不要写错别字：不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。

5.中考化学复习方案 篇五

专题1 元素符号

1.【2017•苏州】下列元素名称与元素符号书写都正确的是( )

A.锌Zn B.硅SI

C.氯cl D.贡Hg

2.国际通用的元素符号是用元素拉丁文名称的1个或2个字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为( )

A.Ni B.NI C.N D.Na

3.【2017•贵州】下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是( )

A.He B.N2 C.H D.2O2

4.【2017•襄阳】我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。如图G1-1是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是( )

图G1-1

A.原子序数是“30”

B.元素符号是“Zn”

C.元素名称是“锌”

D.电子数是“65.41”

类型2 粒子结构示意图

5.【2017•河南】图G1-2为钠原子的结构示意图。下列说法不正确的是( )

图G1-2

A.钠原子的质子数为11

B.图中n的值为10

C.钠在反应中易失去电子

D.钠元素位于第三周期

6.【2017•河北】图G1-3所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( )

图G1-3

A.氧原子核外有6个电子

B.硫、氧均属于非金属元素

C.硫原子的相对原子质量为32.06 g

D.硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价

7.【2016•湘潭】根据原子结构示意图和微观示意图填空。

(1)如图G1-4A、B是两种微粒的结构示意图，回答下列问题。

图G1-4

①若A表示某元素的原子，则x=________。

②若B是某阳离子的结构示意图，则y的数值可能是下列选项中的________(填字母)。

a.11 b.10 c.9 d.8

(2)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图G1-5所示：

图G1-5

①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为________。

②若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

类型3 离子符号

8.请按要求用符号完成下列问题。

(1)由一种原子构成的两种不同分子_____________________________________________________。

(2)由一种原子形成的两种不同离子_______________________________________________________。

(3)由两种原子构成的两种不同分子________________________________________________________。

(4)含有两种原子的两种不同离子__________________________________________________________。

9.【2016•怀化】某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为 ，该元素的原子序数为________，原子核外有________个电子层;该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素的原子失去最外层电子所形成的离子为________(用离子符号表示)。

10.金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应。

图G1-6

该反应的化学方程式：2Na+Cl2=====点燃2NaCl。根据所给信息，请回答下列问题。

(1)当钠与氯气反应时，每个氯原子____________成为氯离子。

(2)从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的具体变化为____→____。

(3)氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的____________(填微粒符号)。

类型4 化学式与化合价

11.【2017•宜昌】下列物质的化学式写法错误的是( )

A.氧化镁写为MgO B.氧化锌写为ZnO

C.氧化铁写为FeO D.氧化钙写为CaO

12.笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1，则笑气的化学式为( )

A.N2 B.N2O C.N2O3 D.NO2

13.许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7。氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为____________，化学式为__________。

类型5 化学符号周围数字的意义

14.【2017•深圳】下列化学用语表示正确的是( )

A.五氧化二磷的化学式：P2O5

B.硅的元素符号：SI

C.碳酸根离子：CO3

D.三个氧原子：O3

15.【2017•连云港】下列化学用语表示正确的是( )

A.60个碳原子：C60

B.2个氢氧根离子：2OH

C.金刚石：Au

D.3个二氧化硫分子：3SO2

16.已知下列元素及其化合价，从其中选择适当的元素按要求填空。

Na0 Mg+2 N-3 H+1 O-2 S+6 Cl-1

(1)一种单质________________。

(2)两种元素组成的化合物________________。

(3)三种元素组成的化合物________________。

(4)四种元素组成的化合物________________。

17.从C、H、O、N、S、Fe六种元素中，选择适当的元素组成化学用语，按要求填空。

(1)用适当的化学符号和数字填空。

①4个铵根离子：________。

②3个二氧化硫分子：________。

(2)写出符合下列要求的物质的化学式。

①相对分子质量最小的氧化物：________。

②菱铁矿石的主要成分：________。

类型6 化学方程式

18.【2017•苏州】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：____________________________________________。

(2)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_________________________________________________。

(3)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：__________________________________。

(4)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_________________________________。

19.【2017•泰安】化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种。

(1)若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该反应的化学方程式：__________________________________。

(2)若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是________;请写出能产生黄色溶液的反应的化学方程式：________________________________________。

(3)若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：

①若均无明显现象，则A、B、C分别是________________________(填化学式)。

②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和反应的化学方程式：______________________________。

20.【2017•雅安】工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下：

图G1-7

(1)写出工业上生产尿素的化学方程式：______________________________。

(2)锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为Li，锂原子的结构示意图为 ，写出锂与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

参考答案

1.A [解析] 硅的元素符号应为Si;氯的元素符号应为Cl;Hg的元素名称应写为“汞”。

2.A [解析] 由题给信息镍元素的拉丁文名称为Niccolum，元素符号采用第一个字母大写，第二个字母小写，因此其元素符号应为Ni。

3.A [解析] He表示氦元素、一个氦原子，还可以表示氦气这种物质;N2表示氮分子不表示氮原子;H表示氢原子、氢元素，但不表示氢气这种物质;2O2表示两个氧分子，不表示氧原子，也不表示氧气这种物质。

4.D [解析] 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数;右上角的字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;最下面的数字表示相对原子质量;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为30，该元素的相对原子质量为65.41。

5.B [解析] 由原子结构示意图可知，钠原子的质子数为11;核内质子数=核外电子数，图中n的值应为8;钠原子的最外层电子数为1，在反应中易失去电子;在元素周期表中，元素所在的周期数与核外电子层数相等，因为钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于第三周期。

6.B [解析] 氧原子核外有两个电子层，共有8个电子，第一层2个，第二层6个电子;硫和氧都没有带“钅”字旁，都属于非金属元素;硫的相对原子质量是32.06，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”;氧元素在形成化合物时常显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以计算出SO3中硫的化合价是+6。

7.(1)①7 ②a (2)①27?14

②5O2+4NH3=====一定条件6H2O+4NO

[解析] (1)①当核电荷数=质子数=核外电子数时，粒子为原子，所以若A表示某原子的结构示意图，则x=17-2-8=7;②B是阳离子的结构示意图，在阳离子中，核内质子数>核外电子数，故y是大于10的数字。

(2)①D是氮气时其反应物是氧气与氨气，产物是水与氮气，其化学方程式是3O2+4NH3=====一定条件6H2O+2N2，则水与氮气的质量比为(6×18)?(2×28)=27?14;②依据质量守恒定律，可知D一定是氮的氧化物，因A、B的分子个数比为5?4，进而写出化学方程式是5O2+4NH3=====一定条件6H2O+4NO。

8.(1)O2、O3

(2)Fe2+、Fe3+

(3)H2O、H2O2

(4)SO32-、SO42-

(以上合理均可)

9.20 4 金属 Ca2+

[解析] 根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数可得，元素的原子序数为2+8+8+2=20;20号元素是钙元素，属于金属元素;从原子结构示意图看出该元素原子核外有4个电子层;在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成阳离子，所形成的离子为Ca2+。

10.(1)得到1个电子 (2)0 -1

(3)Na+和Cl-

11.C [解析] 镁元素、锌元素、钙元素在形成化合物时都显+2价，氧元素在形成化合物时通常显-2价，所以，氧化镁(MgO)、氧化锌(ZnO)、氧化钙(CaO)的化学式书写均正确;氧化铁又读作三氧化二铁，其中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3，故C项错误。

12.B [解析] 根据元素化合价书写物质的化学式：“正前负后、化简交叉”，氧化物中氮元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，化合物中各元素的正负化合价之和为0，故笑气的化学式为N2O。

13.高氯酸钠 NaClO4

[解析] 钠元素的化合价为+1，氧元素为-2价，氯元素为+7价，高锰酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素为-2价，锰元素+7价，与高锰酸钾类似，故钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为高氯酸钠，化学式为NaClO4。

14.A [解析] 硅的元素符号为Si;碳酸根离子表示为CO32-;三个氧原子表示为3O。

15.D [解析] 60个C原子应表示为60C;2个氢氧根离子应表示为2OH-;金刚石应表示为C，Au表示金元素、一个金原子或金这种物质;3个二氧化硫分子应表示为3SO2。

16.(1)Na

(2)MgO(或H2O或MgCl2或HCl等合理答案均可)

(3)MgSO4(合理答案均可)

(4)(NH4)2SO4(合理答案均可)

17.(1)①4NH4+ ②3SO2

(2)①H2O ②FeCO3

18.(1)2SO2+O2=====尘埃2SO3

(2)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

(3)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

(4)Fe3O4+4CO=====高温3Fe+4CO2

19.(1)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑

(2)HCl Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

(3)①HCl、NaOH、Na2CO3

②2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O

[解析] (1)A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C，可知B是过氧化氢，A是水，C是氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解成水和氧气。(2)已知的物质中，金属元素具有可变化合价的只有铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，

氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，所以C是盐酸(HCl);稀盐酸和氧化铁反应生成黄色的氯化铁溶液和水。(3)①A、B、C分别为酸、碱、盐，依次加入到同一个烧杯中无现象，则A是盐酸(HCl)，B是氢氧化钠(NaOH)，C是碳酸钠(Na2CO3);因为氢氧化钠加入盐酸中反应生成氯化钠和水，无现象，碳酸钠加入到氯化钠溶液中不发生反应，无现象;②如果能产生白色沉淀，则A是盐酸，B是氢氧化钙，C是碳酸钠;盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其中盐酸和氢氧化钙发生的是中和反应。

6.中考化学复习五环节 篇六

化学是从初三开始学的，对于刚接触化学的初三学生来说，化学是一门陌生的课程，如何学好化学也就成了他们的首要任务。我认为学好化学要从以下入手，只有把握好下面的步骤，才能够学好化学。

认真抓好“听、思、问、练、记”的学习五个环节，力求达到懂、会、透，提高课堂学习效率。

“听”是关键，思是核心，练是学习载体，课堂上能不能高度集中注意力，聚精会神听讲、自主练习，排除一切干扰和杂念去专心听讲和练习是决定学习效率高低的关键。有些同学课上精神不集中，打盹儿，做小动作，不注意听讲，而在课余时间补课，就如同拣了芝麻丢了西瓜一样，久而久之知识缺陷越来越多，造成学习吃力，形成恶性循环。更重要的是还要会听课，不仅听会知识的来龙去脉，对概念、例题要能理解同时更要学习和感受老师讲的每一知识点的方法与思路。要学会巧妙地完整记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记、以听为主、记为辅”的习惯，将听到的、看到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点、疑点，须掌握的内容和课本上没有的内容、易错、易混或对自己有启发的地方。当时没听懂的，没明白的地方，课下要及时请教老师和同学。还要记清课本内容和发散性问题及要求当堂完成的巩固性、检验性、提高性的训练试题。课后应全面系统地整理笔记，将自己对所学知识的理解，感受作笔录。这个过程可以提高每个同学的悟性也就是消化、理解变为自己知识的过程。

“思”是贯穿于整个课堂教学之中，只有主动、积极思考，才能使自己获得知识，实现由感性到理性的飞跃，因此课上要勤于思考，学会思考，积极参加讨论，敢于发表自己的看法，甚至是争论，以此来锻炼和培养自己思维能力及表达能力。从而达到使当堂所学知识能消化、理解。

“练”包括做练习题、思考题、化学实验操作等。要自己动手做一定量的实验、操作练习，才能积累大量的感性认识，俗话说“百闻不如一见”有其深刻道理。要“练”一定量的习题来巩固和消化所学知识并可培养一定的技能技巧，是达到会、透的一个重要环节。要通过作一定量的题自己能悟出什么道理，总结出一些规律来，要把作题的过程看成为培养自己的`思维和思维能力再提高的过程，做题后不要仅满足对答案，对解法而已，当每做稍有些难度的题后要回味一下，理顺解题思路逻辑关系和题目的类型是很有益的。可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷这便是一题多解的过程。能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件的互换来重解，这便是一题多变。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。

7.中考化学复习策略免费 篇七

一、将当地社会与经济发展问题与中考复习进行整合

由于当前在全国各地中考都实行自主命题制度, 在化学中考试题中往往会将一些与当地社会与经济发展相关的问题作为命题的背景, 来考核学生对化学知识掌握与灵活应用情况。常见的有与能源、材料、环境保护等知识相整合的试题, 在这些试题中将我国的能源结构特点、煤燃烧对空气的污染和酸雨、温室效应、二氧化硫的吸收、煤的综合利用、新能源的开发、新材料的开以与利用等知识点进行渗透。在中考复习中我们可以将这些问题与中考复习内容进行整合, 通过改编往年的试题与命制一些新题相结合, 让学生在了解家乡、认识社会的学习氛围中进行中考复习, 从而改变中考复习时学生感到枯燥与乏味的感觉, 全面提高中考复习的效率。如在2014年甘肃省部分市区的中考题中都以兰州市城区环境空气质量优良天数为背景知识, 考查与空气的污染与防治相关的化学知识。很显然这样的问题, 既考查与之相关的化学问题, 又激发了学生对生成环境的关心与对家乡的热爱之情。

二、将相关科技前沿问题与中考复习进行整合

在义务教育化学课程标准中在“课程资源开发与利用建议”部分明确指出:教师应注意从广播、电影、电视和报纸等大众媒体中, 选取一些与教学内容结合紧密并能反映现代科技发展最新动态、适合学生阅读和观看的资料供学生学习和思考, 体现化学课程与现代科技发展的密切联系。同时近年来全国各地在中考命题时非常注重将义务教育阶段化学知识与科技前沿问题的结合, 出现了一批以“神舟飞船”“嫦娥系列探测器”“钛合金”等科技前沿问题与中考试题结合的经典范例。从而有效地引领教学师在日常教学中对这些科技前沿问题的重视与关注。在中考复习阶段我们更要用心去搜集一些最新的科技前沿问题, 通过整合与改编将这些信息与初中化学知识有机结合, 做到起点高落点低, 让学生在了解最新科技前沿动态与科普知识的同时, 通过将最新科技前沿问题的与初中化学教学中的“燃料”“材料”“物质变化”“物质的构成”等知识进行紧密的结合, 既有效地落实了课程标准的要求, 又充分调动了学生在复习阶段的学习兴趣, 有效提高了中考化学复习的效率。

三、将近期社会热点问题与中考复习进行整合

为了体现化学教学的与时代发展的密切关系, 在近几年的化学中考试题中往往会出现许多与近期社会热点问题相关的化学试题。尽管这些试题一般都不会太难, 但由于这些问题的背景知识与社会热点问题结合比较紧密, 如果学生不熟悉这些社会热点问题, 在做题解时一方面会产生一些心理障碍, 另一方面会产生一些误解, 而不能顺利决问题。如有一道题中出现了“地球一小时”这样一个背景知识, 有部分学生不知道什么是“地球一小时”, 在做与之有关问题时就会出现错误。这就要求我们在中考复习中要善于捕捉一些社会热点问题, 将其与化学知识有效整合, 让学生在熟练掌握相关化学知识的基础上, 能准确了解这些相关的社会热点问题的相关信息, 既提高了学生综合素养, 又让学生对相关化学知识有了更新更全的理解。如在2013年3月底在上海和安徽等发生了新型的H7N9禽流感, 在当年全国各地的中考试题都不同程度地出现以H7N9禽流感为背景的中考试题, 通过这样一些试题的训练学生, 既可以学习到一些预防禽流感知识, 增强健康安全意识, 又能体会到化学在造福人类方面的巨大作用。

四、将环境保护问题与中考复习进行整合

从近几年全国各地的中考试题中可以看出, 环境保护问题一直是命题的热点。如在2014年和2015年中考试题都出现了以“雾霾”“PM2.5”相关的考题, 考查了“酸雨”“温室效应”等与环境保护相关的知识与问题。在义务教育化学教材有关环境保护问题不少, 但这些知识都是分散在不同的章节之中。在中考复习阶段我们可以将这些问题以专题形式进行集中复习, 使学生进一步强化环境保护意识。在有关环境保护类问题中, 空气的污染与防治和水资源的保护与利用是两类最大的考点。在复习时, 我们可以将这两块内容分别以“空气污染与防治专题”和“水资源的保护与利用专题”的形式, 集中进行复习, 使原来散乱的知识系统化、条理化, 增强学生对这些知识的理解与认识, 并提高学生解决相关问题的能力。

五、将食品健康问题与中考复习进行整合

综合近几年全国各地的中考试题, 食品健康问题在试题中一直是热门考点, 并且与一些社会热点问题紧密结合, 如“吊白块”“亚硝酸钠”“食品添加剂”等问题常考常新。在中考复习时, 我们要一方面让学生对教材中的相关知识非常熟悉, 能准确地记住相关知识点, 为解决这类问题做好准备。另一方面, 我们要关注一些近期的食品健康问题类新闻, 通过编制一些相关试题, 让学生了解这些问题的基本情况, 既要让学生在熟悉的知识环境中轻松地解决这类考题, 又让学生养成关心社会问题, 应用所学知识理论联系实际, 解决问题的能力。

六、将化工生产有关的问题与中考复习进行整合

8.化学中考“冲刺”阶段的复习策略 篇八

[关键词]中考化学；化学复习；策略

一、基础性回归

考前复习最关键的工作是让学生明白每一道中考题都是在教材中生成的，考试中简答题表述不清、化学用语表述困难、推断题思路障碍、实验题不慎失分等现象，都是不熟悉、不重视教材，因而没有形成核心知识结构造成的。所以中考前，教师都要安排一定的时间让学生回归课本，回归错题，查漏补缺。回归课本的目的，第一是增强自信心，“我把所有的书考前又学了一遍”。第二是减少遗忘，“把主干知识和重点知识又过了一遍‘电影”’。第三是捕捉意外的收获，“从来没有注意到的内容这次看到了”。这样能达到查漏补缺的目的。如2012年南京市中考题第21题第（4）小题：

你认为实验室制取气体时要注意的是：

①选择适当的反应，包括 和 ：

②选择合适的 ；

③需验证所制得的气体。

这道题的答案很容易，但是很多学生却没有完全答对，原因是他们的答案回答不到位，或是模棱两可，其实这道题的答案就在教材第六单元课题2“二氧化碳制取的研究”的本课小结里，学生只要花不到一分钟的时间阅读课本，了解实验室制取气体的一般思路和方法，问题就会迎刃而解。值得注意的是看书忌讳虎头蛇尾或一字不漏，不该看的细看，该看的不看。复习过程中很多学生只注重看教材上新课留下的痕迹，而习惯忽略教材的小结、课后习题、课外实验等内容。所以，临考前，指导学生如何高效地将教材内容进行梳理，如何在有限的时间内发挥学生的主体作用，调动学生的积极性是很重要的。如果学生能在考前一个月静下心来，很好地回归课本，就可以大大减轻学生的考前心理压力，从容自信地走进考场。

理论联系实际，以特定的问题情境为素材，解答现实生活中的化学问题是近年来中考化学命题的特点。在复习教学时要注意紧密联系实际，选择以环境保护、生态平衡、生活健康、化工生产、高新技术、资源和能源等社会广泛关注的信息为背景材料设计的情境新颖、内容广泛的题目。此类型题目的大量出现，指明了课程改革的方向，体现了化学学科的价值，能增强学生的环保意识，倡导低碳理念。因此，最后一个月的复习时间里，要注重理论联系实际，激发情感，培养学生的品质。

二、缜密性梳理

笔者认为，考前可以将主要的核心知识设计为某一个问题，以问题为载体进行复习。例如，以碳酸钠为核心，你可以想到什么？（哪些性质与用用途？哪些反应会生成碳酸钠？哪些物质可与碳酸钠反应？它们的化学方程式如何写？）这种思路可以用于单质、氧化物、酸、碱、盐等各代表物的考前复习。又如，以“质量守恒定律”为核心，你能想到什么？请准确地表达出来。（质量守恒定律的宏观与微观意义；化学方程式书写的原则与方法；相关的化学反应实例；根据化学方程式的计算及其注意事项；守恒法巧算；利用质量守恒推断物质的化学式、判断反应类型等。）这种思路可以用于化学原理知识的考前复习。再如，以“溶解度”为核心，你能想到什么？如何整理出相应的知识结构？（溶解度概念的要点是什么？什么是饱和溶液与不饱和溶液？溶解度曲线有哪些物理化学意义？如何运用溶解度曲线？溶解度与溶质质量分数有何关系？）这种思路可用于化学基本概念的考前复习。

考前一个月的时间里，以核心知识为主体，以课堂为载体，以学生自主学习为依托，全面复习中考考点，将每一节复习课都打造为实效而高效的课堂。

三、问题性排查

根据调查统计，学生每次的模拟考试下来，因自己失误丢分的平均达到5-12分左右。分析其原因，大多是审题不仔细、心理情绪干扰、应试技巧没掌握、短暂遗忘知识点等方面。有的学生对于题干中的关键字如少量、过量、元素符号、物质名称、化学式、正确、不正确等条件因粗心审题而忽略。如，2012年南京市中考题第27题第（3）小题：为确认Z的存在，需要将装置甲，装置甲中的液体名称是 。

根据该实验题设计的目的，要求学生能分析出验证CO2需要使用澄清石灰水，可是学生习惯用化学式填写，完全忽视了本题的要求是填写液体的名称。再如，学生书写化学方程式不配平，反应条件、气体符号、沉淀符号均忘得一干二净，这些失误，在中考中都是会丢分的。还有一些学生把常见的仪器名称书写错误，如把长颈漏斗写成长劲漏斗、水槽写成水巢等。

考生考试时的一字一词、一个符号、一个表达都是分数，书写是否合格，表达是否规范，都可以无形中增加考试的分数。因此，考前一个月时间里，利用每次的模拟考试的机会，注重训练考生仔细审题，规范书写，准确表达，简洁清晰答题，尽量训练学生在考前做到规范解题，尽量把失误降低到最小，而不是指望在中考中一次性做到完美。

四、针对性练习

纵观这几年的南京市中考化学试题，题型模式、知识点的考查、问题情境的设计等都比较稳定，也就是说，对常考的题型要在最后一个月的时间内尽全力弄清楚，搞清一题或一类题型，提高复习效率，那么中考多考几分就不是那么难了。

如，实验室制取气体的考查是每年必考的题型，一般占中考总分值的4-8分，大多数学生都认为这部分的分数很容易拿到。其实不然，有些学生在气体的洗涤、气体装置的连接、制取气体装置的选择等问题上都很容易出现问题。其中，“万能瓶”装置，既可以实现气体的收集、气体的除杂，还可以作为气体的吸收。收集气体时，当气体密度小于空气，且“万能瓶”是正放的时候，气体流向是短导管进气，作为其它作用时均是长导管进气；气体除杂和检验的装置连接中，装置顺序的选择坚持先检验后除杂再检验的一般原则；气体的吸收一般利用相应的化学原理进行设计。例如，为了检验混合气体中既有水蒸气又有CO2气体，设计的一般思路是先用无水硫酸铜检验水蒸气后再通过澄清石灰水检验CO2气体，最后可以用碱石灰吸收气体。

再如，生产流程的题型中，为了除去附着在产品上的杂质离子，提高产品的纯度或防止环境污染，可以让学生从复分解反应角度设计实验方案，较好地除去杂质离子；检验杂质是否洗涤彻底的方法，可以让学生取洗涤后的废液少许，根据杂质离子的不同相应加入不同的物质来检验；有些流程中，使用化学性质比较稳定的气体，如稀有气体、氮气等通过，一般的作用是排尽装置中的空气（或氧气），防止干扰实验。

五、差异性辅导

临近中考一个月的关键时期，为了使各层次的学生都能积极地投入到中考复习中去，都能在冲刺阶段有所收获，因材施教成了确保复习有效的关键。

首先，重点关注学困生，他们由于缺乏良好的学习习惯和受考前惧怕心理的影响，觉得自己的前途一片茫然。对于这样的学困生，教师要采用适当的补救方法，对他们进行正确的引导，帮助其树立自信心，就一定能收到意想不到的效果。其次，抓好中等生，由于他们的复习方法不是很科学，常常导致顾此失彼，这时教师可以选择一些中等难度的题目交给他们，强化规范解题技巧和答题思路，巩固练习。实践证明，中考中提高最明显的就是中等生了。第三个群体就是班级的化学尖子生，他们思维反应敏捷，知识点掌握牢固，他们常感觉课上“吃不饱”。对这些学生，可以把易错题、顿号难度系数大一些的题交给他们，在他们答对的前提下，根据不同学生的特点，课上安排他们讲出解题的思路和方法，这种做法不仅可以提升自身的学习能力，还能够帮助其他学生，共同进步。

参考文献

[1]莫柳梅.提高初中化学中考复习实效性之我见[J].基础教育研究，2013，（8）：48-49.

[2]姚 征.新课程理念下中考化学有效复习备考策略[J].中学教学参考，2013，（4）：96.

9.中考化学题型突破复习 篇九

题型训练(一)

1.用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是( )

A.尿素中有2个氮原子

B.尿素的相对分子质量是60 g

C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17

D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径

2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是( )

A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3

C.X是相对分子质量最小的氧化物

D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同

3.聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：

Ⅰ.2Mg+CO2=====点燃2MgO+C

Ⅱ.H2+Cl2=====点燃2HCl

由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应;②使用二氧化碳灭火也应有所选择;③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是( )

A.只有①② B.只有①③

C.只有②③ D.①②③

4.化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知：NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是( )

清洁剂名称 洁厕灵 “84”消毒液

有效成分 HCl NaClO

A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈

B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面

C.“84”消毒液中NaClO属于盐，其中氯元素的化合价为-1

D.“洁厕灵”与“84”消毒液混合后发生置换反应

5.氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100 ℃时熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3)，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是( )

A.NaNH2中氮元素的化合价为-3

B.NaNH2中氮元素的质量分数为35.9%

C.钠的熔点比铁的熔点低

D.该反应的化学方程式为4Na+4NH3=====△4NaNH2 +H2↑

6.模拟含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图KZ1-1所示，下列叙述不正确的是( )

图KZ1-1

A.该过程中可得到化工产品H2SO4

B.该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2

C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4

7.高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水，是高效、多功能水处理剂。

图KZ1-2

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为________。

(2)将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图KZ1-2所示的现象。写出K2FeO4与H2O反应的化学方程式(其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2∶5)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

8. 8月12日发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠(NaCN)。

(1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为____________________________________。

(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2X+2NH3===2NaCN+3H2

①X的化学式为________。

②NH3中氮元素的化合价为________。

9.现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉(干粉的主要成分是磷酸二氢铵)灭火。

(1)灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是________。

(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原理是__________________________________。

(3)报废灭火器中的NH4H2PO4可作化肥，但不能作为________(填序号)使用。

A.氮肥 B.磷肥

C.钾肥 D.复合肥

(4)铁制的灭火器罐体容易生锈。请你写出一种防止铁生锈的方法________。工业上常用稀盐酸除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是________________________________________。

10. B我国曾发生多次将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

(1)食盐主要成分的化学式为________。

(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是________。

(3)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为NaNO2+NH4Cl=====△NaCl+X↑+

2H2O，则X的化学式为________，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为________(填序号)。

A.+3 B.-3

C.0 D.+5

11.化石燃料属于不可再生资源，开发利用新能源就显得格外重要。

(1)近几十年来由于化石燃料的燃烧导致________含量不断上升，全球变暖。

(2)核能是为减少温室气体排放而开发的新型能源，但日本的核辐射使人们对碘­131的关注度极高，空气中含有极少量对人体是无害的，碘­131是人工合成的碘元素，其质子数为53，则其中子数是________。

(3)在催化剂作用下，乙醇(CH3CH2OH)与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+_______=====催化剂______+5H2O。

12.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图KZ1-3所示。

图KZ1-3

(1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________。

(2)上述生产过程中可循环使用的物质是________。

参考答案

1.D

2.C [解析] 由化学方程式可知固体质量减少，铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大;化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2(OH)2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2∶5;反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物;加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置。

3.D

4.A [解析] “洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应，不能用于清洁大理石地面;次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素呈+1价，氧元素呈-2价，所以氯元素呈+1价;通过NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O，结合质量守恒定律可知X是氯气，反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应。

5.D 6.C

7.(1)+6

(2)4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑

8.(1)NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑

(2)①C ②-3

[解析] (2)①由质量守恒定律和化学方程式2Na+2X+2NH3===2NaCN+3H2可知，物质X的化学式为C。②氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，可得x=-3。

9.(1)氮气

(2)NH4H2PO4=====△H3PO4+NH3↑

(3)C

(4)喷漆(合理即可)

6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O

10.(1)NaCl (2)Na+ (3)N2 D

11.(1)CO2 (2)78 (3)4NaOH 2Na2CO3

12.(1)2H2O+SO2+I2===H2SO4+2HI

10.2011年中考化学复习提纲 篇十

2010年中考化学复习提纲

（一）基本概念与原理部分

1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、13、化合物的命名：

（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；

（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。

14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。

8、构成物质的微粒：

（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；

（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH+4]和阴离子[如Cl—、CO2—3]。

9、原子结构：

（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数

10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。

11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O（2）地壳中最多的金属元素：Al

地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

15、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。

16、灭火的方法：（1）移走可燃物；

（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；

（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。

17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。

18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

21、化学符号的意义:

a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：⑴宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成； ⑵微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。

22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。

23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。（溶

3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：

燃烧的现象

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出燃烧的化学方程式

点燃

质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均

一、稳定。溶液不一定是无色的。

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

25、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。

26、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

2010年中考化学复习提纲

（二）元素化合物部分

1.测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（4）反应的充分程度不同

2．空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。

大量热

C + O2═══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色点燃

火焰，生成有刺激性气味的气体 S +O2 ═══ SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟

点燃

4P + 5O2═══2P2O5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑点燃 色固体

3Fe + 2O2═══Fe3O4

镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成点燃 色固体。

2Mg+ O2═══ 2MgO 5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。

6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。

7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。

8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。

9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。

10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

11、二氧化碳的化学性质：

18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。

19、金属的化学性质 点燃

（1）大多数金属可与氧气的反应

（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ；

加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑

（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O，该反应可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反应。

12、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。

13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的木条放在瓶口，看木条是否熄灭。

14、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体

16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。

17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

（2）4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO

（2）较活泼金属与酸反应放出氢气 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不与盐酸反应（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2 ★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2 20、金属资源的保护和利用

高温

（1）铁的冶炼原理： 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2（赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触 ②与水接触

★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

（4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu

2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。

21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。

22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，pH<7。碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，酚酞变红色，pH>7。中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色），酚酞不变色，pH＝7。

23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能酸，产生MgCl2,再将熔融状态的MgCl2电解，就能制得金属镁。（方程式要掌握）

4.蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法”

5.Na2CO3（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。反应原理是：向饱和食盐水中通入氨气，制得饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCO3）由于溶解度小结晶析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。（方程式要掌握）

6.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）,最简单的有机物是甲烷（CH4）与氢氧化钠反应生产黏性的物质。

24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。

25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。

26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。

27、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性，pH>7，但它不是碱，属于盐；碳酸钠晶体即Na2CO3•10H2O是纯净物，属于盐类，俗称口碱；碳酸钠晶体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为CuSO4·5H2O；无水硫酸铜CuSO4是白色固体，易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。

2010年中考化学复习提纲

（三）化学与生活部分

1.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2.从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度受温度的影响不大。先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，该变化是物理变化。海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取 溶解→过滤 →蒸发结晶等步骤除去。“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO2-4、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。”

3.从海水中制取金属镁的原理是：向海水中加入石灰乳，产生Mg(OH)2沉淀，然后将沉淀过滤，向其中加入稀盐

7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类，它是由C、H、O三种元素组成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一种有机高分子化合物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6，它在人体内氧化释放出能量（方程式要掌握）。蛋白质是构成细胞的基本物质。维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的作用，缺乏维生素A患夜盲症，缺乏的维生素C会引起坏血病。

8、人体中含量较多的元素11种，排在前四位的元素依次为 O、C、H、C。

微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。人体中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于身体健康。

9.除毒气外，对人体造成危害的物质主要还有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐。蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会失去原有的生理功能而变性，在急救重金属盐中毒时，可给患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白质在消化道中与重金属离子结合成不溶解的变性蛋白质，从而阻止重金属离子被吸收进入人体内，最后设法将沉淀物从肠胃中洗出。可溶性的重金属盐有毒如BaCl2有毒，却BaSO4无毒，但BaCO3虽然不

溶于水，但能和胃酸反应生成BaCl2，因此有毒，万一不慎服用氯化钡，应吞服鸡蛋白解毒,并加服一定量的解毒剂如MgSO4使其变为BaSO4沉淀。

10.烟草中的最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。常见的毒品有鸦片、、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻类等。

11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。（1）煤：也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（2）石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH4）。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

12.要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。因为氢气燃烧的产热量高，资源丰富（可以由水制得），燃烧后又生成水，不污染环境。目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系。该过程可以使化学反应产生的能量转化为电能；能够实现太阳能转化为电能；目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂。由于是一种易燃、易爆的气体，难液化，入石灰石和生石灰作为固硫剂。汽车尾气也是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳。（方程式要掌握）

20.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上消除污染,符合“绿色化学”的反应类型是化合反应。

21.“白色污染”是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染，防治措施是：研制、生产可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，减少使用不必要的塑料制品，回收各种废弃塑料。

贮存和运输既不方便也不安全。如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键的问题。

13.电池是一种将化学能转化成电能的装置。适合宇宙飞船上使用的燃料电池是O2----H2燃料电池。

14.我们学过的材料有金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料四类.玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成，它是混合物。常见的塑料有聚乙烯、被誉为塑料王的聚四氟乙烯，商品名称叫特氟隆，它们都是人工合成的有机高分子材料。玻璃钢是一种复合材料。

15.土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。常见的氮肥有硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、氨水NH3•H2O、尿素CO(NH2)2前四种氮肥又称为铵态氮肥，它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因为它们会发生化学反应，放出有刺激性气味的氨气NH3，使肥效降低。常见的复合肥有NH4H2PO4、KNO3等。

16.农药波尔多液用是胆矾CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。（方程式要掌握）

17.水的污染源：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。依据不同的水质标准对水资源进行分类管理；加强水质监测，禁止污水的任意排放；加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。处理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3 ,在没有指示剂的情况下最好用CaCO3。

18.大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

19.大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应，形成酸雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀。为减少和消除二氧化硫污染，可以在煤炭中加

2010年中考化学复习提纲

（四）化学计算部分

1.在化学式的计算中：某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的的质量分数；物质的质量等于该元素的的质量除以该元素的的质量分数。

2.相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。

3.金属与酸反应时，溶液的质量都增大。金属与盐反应时，溶液的质量增大还是减小，要根据反应前后盐的相对分子质量大小判断。

4.某温度下的饱和溶液，无论溶液质量是多少，饱和溶液的溶质质量分数一定等于该温度下的溶解度除以100+溶解度。

5.在一个化学反应过程中，反应后质量减少，减少的质量一定等于生成的气体的质量.。

6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质量。

7.化学实验数据分析计算题的解题思路是：根据实验数据对比分析出两种反应物质量各是多少时，恰好完全反应，且生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。或根据实验数据对比分析出与计算相关的一种反应物完全反应时，生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。

2010年中考化学复习提纲

（五）化学实验部分

1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。

2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。

3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。

4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。

5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码

7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。

8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。

9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。

10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。

11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）。

12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法)。

13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸馏法

（7）Cu粉（Fe粉）磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液，过滤；加入过量酸，过滤。

16、验证和除杂

(1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

(2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO，变红色，证明有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的CO:点燃尾气。

(3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI；混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。

(4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；

(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。

17、鉴定和判断

（1）观察颜色。蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3。

（2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H2S气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有刺激性气味。

（3）观察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色：CuSO4,红褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)2。黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。

（4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3（NH3是碱性气体，能使酚酞试液变红色)。

18、离子的检验

(1)检验H+:石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的碱如Cu(OH)2。

(2)检验OH-:石蕊试液；酚酞试液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。

(3)检验Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

(4)检验SO42－:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀产生。

(5)检验CO3—：加入HCl或稀H2SO4溶液，有气体产生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

19、实验探究(1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明CO2与NaOH发生了反应，生成了Na2CO3。(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。(3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。20、常用干燥剂：(1)浓H2SO4,气体干燥剂。(2)固体CaCl,气体干燥剂。(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含CO2、SO2的气体，(4)CaO或Fe粉，食品干燥剂(不能食用)。

21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。