人教版初中化学方程式

人教版初中化学方程式（14篇）

1.人教版初中化学方程式 篇一

人教版初三《化学》上、下册化学方程式小结

【化合反应】镁带在空气中燃烧

铝箔在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

纯氢在空气中燃烧

磷在氧气或空气中燃烧

硫在氧气或空气中燃烧

碳完全燃烧

碳不完全燃烧

铝缓慢氧化

一氧化碳燃烧

二氧化碳通过炽热碳层

二氧化碳和水反应

生石灰和水反应

【分解反应】电解水

过氧化氢分解制氧气

加热高锰酸钾制氧气

加热氧化汞

碳酸分解

高温煅烧石灰石

【置换反应】锌与稀盐酸反应

镁与稀盐酸反应

铁与稀盐酸反应

锌与稀硫酸反应（实验室制氢气）镁与稀硫酸反应

铁与稀硫酸反应

氢气还原氧化铜

木炭还原氧化铜

木炭还原氧化铁

铁片浸入硫酸铜溶液

铝丝浸入硫酸铜溶液

铜丝浸入硝酸银溶液

【复分解反应】

实验室制取二氧化碳（盐酸除水垢）

纯碱和稀盐酸反应（灭火原理）

纯碱和稀硫酸反应

烧碱溶液与硫酸铜溶液反应

火碱和稀盐酸反应

苛性钠和稀硫酸反应

石灰水与稀盐酸反应

熟石灰除去硫酸厂废酸

盐酸除水垢（成分之一氢氧化镁）

氢氧化铝中和胃酸过多

小苏打治疗胃酸过多

纯碱制烧碱

盐酸除铁锈

硫酸除铁锈

氧化铜和稀盐酸反应

氧化铜和稀硫酸反应

【其他类型】一氧化碳还原氧化铜

高炉炼铁主要反应原理

二氧化碳通入石灰水（检验CO2）

烧碱久置变质（吸收或除去CO2）

甲烷燃烧

酒精燃烧

葡萄糖酶解

2.人教版初中化学方程式 篇二

一、宏观分析

教科书的宏观分析是指从初中化学的整体出发, 分析教科书产生的背景和使用的背景、教科书整体结构、教科书资料储备的过程。[3]新教科书的变化主要体现在教科书的结构和体系上。

1.体系的调整

旧版本教科书包括活动与探究、实验、习题、讨论、资料、化学·技术·社会、调查与研究、家庭小实验、课堂练习、学完本课题你应该知道和单元小结等11种栏目, 而新教科书将活动与探究改为探究、家庭小实验改为课外实验、资料改为资料卡片、课堂练习改为练一练, 练习改为练习与应用, 名字方面出现改动;取消了拓展性课题, 其他栏目未作改变。教科书体系如图1所示[4]:

由图1可知, 改版后的新教科书栏目功能普遍加强, 栏目设置的位置更加灵活而得体, 形式表征更具有人性化, 栏目导入及相互之间的过渡和照应更加优化。

2.结构的调整

新教科书整体结构的变化主要体现在章节的设置和知识顺序的调整上, 主要将旧版第三章“自然界中的水”和第四章“物质构成的奥秘”进行对调, 并对部分内容进行微调, 其他章节基本不变 (如表1所示) 。

由表1可知, 新教科书将旧版三、四两个单元进行对调, 将元素和离子两个课题整合成分子和原子一个课题, 将课题化学式和化合价放在水这一单元。这样做不仅使书本总体上遵循从知识→理论→知识的编排顺序, 在局部也从物质构成的基本粒子→水→化学式和化合价这样的知识与理论交叉编排。研究表明, 旧版教科书的理论性内容编排集中, 穿插安排不够, 给教学带来一定困难。[5]新的编排方式, 同时将自然界中水的三个课题的顺序进行调换, 能有效地降低学生的学习难度, 体现了从宏观到微观、从生活走向化学的编写理念, 使学生较早而全面认识分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子[6], 将原子、分子和离子的内容进行整合, 有利于学生尽早地树立微粒观, 进而指导后续化学的学习。

在知识顺序方面, 改版教科书相对于旧版教科书有三个方面的较大改变:一是将原来附录中“连接仪器装置”内容移到第一单元课题3以正文形式出现, 凸显了化学实验技能重要性, 对学生实验操作的学习具有指导性意义;二是将第七单元原来的课题2和3合并为一个课题, 使燃料的利用及其对环境影响的知识的逻辑性和系统性增强;三是将第十一章盐和化肥拓展性课题“物质的分类”从拓展性课题变为一级标题, 使学生树立物质的分类观念, 为盐和化肥等的学习提供基础, 同时为复习应考和后续高中的学习打下基础。

二、中观分析

中观分析是通过比较教科书中栏目和内容的增减、调整, 研究新旧版本教科书带来的变化。新教科书相对于旧教科书在栏目上进行了一系列的调整, 主要是名字的调整。其栏目的功能与之前相比, 未作改变。本部分将通过实验、栏目 (实验除外) 和书本内容3个方面, 简要介绍初中化学教科书的变化情况。

1.实验的调整

实验是化学的“最高法庭”, 对初中化学更是如此。改版教科书在实验方面一共新增实验12个, 删减实验5个, 同时对若干个实验进行改动 (主要变动呈现如表2) 。由表2得知, 实验栏目的改动和内容的调整, 突出体现化学以实验为基础的特点, 增强实验的科学性、探究性、可操作性和趣味性。具体说明如下:

(1) 将初中化学重要的八个学生实验活动附在相应的单元后面, 突出了基础实验的重要作用。有的实验为教科书已有的, 有的是新加的, 增强了基础实验的地位和作用, 对教师的实验教学和学生的备考具有指导意义, 同时便于师生操作, 建议在评价方面相应加大实验的比例。

(2) 对若干个实验进行改动, 增加实验的科学性、趣味性和探究性, 使其符合新课程标准修订的精神。例如旧版上册27页删除利用红磷空气燃烧实验气体体积小于1/5的讨论, 一方面因中途关闭止水夹导致倒吸的水体积可能大于1/5, 另一方面课程标准修订淡化对其影响因素的要求, 只要求知道大致为1/5即可, 药品将锌粒改为石灰石体现节约意识。另外将下册39页实验将制作明矾晶体改为制作白糖晶体;第十单元1, 3对实验试剂的计量进行了改动;将旧版教科书下册55页Ca (OH) 2 的溶于水的实验改为对其性质的实验等等, 使实验的科学性和探究性得到加强。一些课外实验的改动, 加强了初中化学实验的STSE功能, 能激发学生学习化学的兴趣。

(3) 增强实验的可操作性和探究性。新教科书中将思考的问题和实验相结合, 增强了实验的探究性。例如上册80页将水电解实验由演示实验改为探究实验, 在培养学生思维方面可起到显著的效果; 将一个大实验拆成两个小实验;在实验中细化操作步骤, 在实验中增加了“注意”、“提示”、“想一想”等, 提供了实验方法引导, 安全操作注意事项和提示的问题等, 从而增强了实验的可操作性。

2.栏目的调整

改版教科书一共增加了43个栏目, 减少24个栏目, 同时也对多个栏目的内容进行了调整 (未对实验部分进行统计) 。栏目的调整如表3所示。由表3得知, 栏目的变化除增加的实验栏目出现变动以外, 主要体现在资料卡片、调查与研究和讨论栏目数量变动较大。栏目主要体现如下特点:

(1) 改动与实验以及生活相关的栏目, 增强前后的知识联系的流畅性, 并加强其STSE功能。例如下册旧版49页删除了较简单的酸碱判断的讨论;新版82页增加化学与农药功过的讨论、51页增加酸碱指示剂的发现等。

(2) 栏目的可操作性增强。与实验栏目类似, 一些栏目中增加了注意、提示、想一想、方法引导等;同时一些栏目 (例如新版下册36页探究溶解度曲线) 增加相应的坐标图等, 都使栏目的可操作性得到提升。

(3) 栏目内容的引入密切联系学生的生活和社会实际, 重视学生已有经验。例如新版24页的单元小结将几个主要概念改为填空形式、64页详细说明学习元素符号的意义;旧版140页删除酸雨危害的模拟实验等。

3.内容的调整

教科书内容是教科书的主干, 新版教科书总共对旧版教科书内容的改动有100余处, 细小的改动之处更多, 下面从标题、栏目和段落内容以及习题内容四个方面进行描述:

(1) 标题的调整。全书增加了物质由微观粒子构成的、分子可以分为原子、合理利用与开发能源、乳化作用、金属与盐酸、硫酸的反应、酸碱指示剂的作用、复分解反应发生的条件和物质的分类等9个一级标题, 删减了若干个二级标题。通过这样的调整, 将一些包含在其他标题中的或拓展性课题中的知识, 作为一个独立的部分, 一方面知识分类更为科学, 另一方面突出了这部分知识的价值。

(2) 知识的调整。改版教科书对旧版教科书的主干知识未做改动, 改动主要体现为增加各章各节和各段落的衔接语;增加图表和段落中化学物质的STSE相关知识以及内容的时代特征。例如改版上册增加了“低碳”知识 (P117) 、下册增加了讨论栏目增加了聚氟乙烯的功过问题 (P108) 等。此外在改版下册教科书第十章的单元小结中增加了盐的概念, 这对教师将酸、碱和盐的性质进行串联统一讲解起到很好的启示作用。值得注意的是由于存在缺陷, 新教科书删除了“化合价”的概念和将活泼金属与酸反应的剧烈程度作为判断金属活动性强弱的依据。

(3) 习题的调整。课后习题起着对本节课的基础知识的复习和巩固的作用。相对于老版教科书, 除了143道习题保持不变以外, 新教科书增加了47道, 删减了47道题。其中第四、五、六、十、十二章的习题变化较大。总体上习题的变化呈现如下特点:

习题容量增大, 类型增多。与过去相比, 每个课题后面的习题总量在增加, 习题类型由原来的单一类型变为现在的多种类型。例如在第十二单元中, 习题由原来的问答和计算题型改为新教科书的连线、填空、计算和问答题等多种题型。学生的能力也在其中得到综合锻炼。

习题的可操作性增强。例如在新教科书下册32页第九单元课题1的练习, 虽然题目总数不变, 但是删减了4题, 增加了5题, 题目篇幅由原来的半页增加到现在的一页, 每题增加了相应的指导语和表格等, 可操作性大大增强。

习题的指导性增强。由于习题的上述两个特点, 将习题细化, 类型多样化, 一方面开放性的试题有利于学生能力的全面发展, 另一方面也对复习应考提供很好的参考。例如改版教科书下册教科书第78页, 新增加了NaOH溶液的变质问题探究, 教师可以立足习题, 讨论离子共存和检验等一系列问题。这样对日常教学的指导性更强, 教师可以从书本习题出发, 对复习和应考进行思维发散, 习题的功能得到进一步挖掘。

三、微观分析

教科书的微观分析是指分析教科书内容、栏目等的排版样式、图片以及表格等颜色的设置等。主要变化如表4所示。

通过对比, 改版教科书在旧版教科书的基础上, 教科书的微观设计体现了教科书特点, 设计风格与初中物理教科书相统一。

四、初中化学教科书改版的启示

通过上述对比分析, 改版教科书在总体上使实验和习题内容更加细化, 栏目和内容的可操作性增强, 突出实验在初中化学学习的基础地位, 同时加强了教科书的美学价值。通过新旧教科书的对比分析以及在教学实践的使用情况, 笔者认为教科书的改编具有如下启示。

1.注重初中化学教学的实效性

初中化学课程应该体现启蒙性、基础性。人教版是目前使用最广泛的教科书, 改版教科书的发行使用, 无论是在中观、宏观, 还是在微观层面, 都体现了新教科书的使用观, 即从学生的实际出发, 通过教科书栏目和内容进行甄选和补充, 从而开展有效教学, 贯彻落实初中化学的教育功能。

2.全面贯彻新的课程标准精神

改版课程标准更加明确了化学概念和学科特征, 课程目标有显著变化, 同时强化了初高中化学课程的衔接等。[7]与之相对应, 改版教科书在一系列栏目和内容的设置上, 以及其中体现的STSE理念, 正是对化学概念以及学科特征的强化。取消拓展性课题, 将其作为正文的一部分等, 正是加强初高中课程衔接的具体体现, 即教科书的改版与课程标准的修订相一致。

3.重视化学学科的教育价值

义务教育化学课程标准明确规定:学生具备适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能、方法和态度, 具备适应未来生存和发展所必备的科学素养。[8]新教科书在内容上加强了初中化学的STSE理念, 在栏目设置和内容上都增加了许多生产、生活的内容, 教科书内容体系更为完善。教师在教学中要重视这种改变, 积极地将初中化学与生产、生活紧密联系起来, 使学生在素质教育的奶酪和中考应试的目标之间达到平衡, 从而培养学生义务段的化学方面的科学素养, 同时在其中激发学生学习化学、学好化学的兴趣。

4.凸显对教与学的指导作用

教科书中的一些重要概念的变动、内容顺序的调整、教科书的习题的变化、突出的八个重要基础学生实验, 对一些实验内容进行调整等, 这些改变对中学化学的具体教学和应考都有很好的导向作用。教师需要结合课程标准和所在地的考试说明, 正视这种变化, 斟酌这种变化对教学的影响。

摘要：人教版初中化学九年级 (上、下) 是目前全国使用最广泛的初中化学教科书。自2001年第1版发行以来, 为适应2011年版初中课程标准修订以及新形势下的要求, 2012年秋开始在全国使用人教版改版初中化学教科书。本文结合初中化学新课程标准的精神, 从宏观 (体系和结构的调整) 、中观 (实验、栏目和内容的调整) 和微观三个维度比较分析两版教科书的变化和特点, 具有以下启示:注重初中化学教学的实效性;全面贯彻新的课程标准精神;重视化学学科的教育价值;凸显对教与学的指导作用。

关键词：新课程标准,初中,化学,教科书

参考文献

[1]课程教科书研究所.义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级[M].第2版.北京:人民教育出版社, 2001.

[2]课程教科书研究所.义务教育教科书《化学》九年级[M].北京:人民教育出版社, 2012

[3]陈忠.21世纪中学生物创新实验设计与探索全书[M].通辽:内蒙古少年儿童出版社.1999:734.

[4]人教社.人教版九年级化学新教科书变化特点[EB/OL].[2013-07-07].http://info.gopep.cn/news/hot-content-id-13056.

[5]钱扬义, 王祖浩.国内外初中化学教科书编写的比较研究[J].化学教育, 2003 (03) :8.

[6]吴岐延.对人教社新课标教科书调整、整合的认识与思考[J].中学化学教学参考, 2012 (11) :28.

[7]高兴邦.评初中化学改版课程标准的变化[J].化学教与学, 2012 (11) :2-5.

3.人教版初中化学方程式 篇三

【关键词】初中化学 ； 新教材特点 ； 教学研究 ； 课程改革

【中图分类号】G633.7 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2014）27-0197-01

一、化学新教材的特点

1.新教材内容贴近生活，贴近社会

新教材加大以图代文和利用图画等创设学习情境的力度。教材精选了大量的彩色图画，让学生对化学产生亲近感，使学生爱看、爱学。充分利用每一个版面，做到版面图文并茂，布局清晰，有利于激发学生的阅读兴趣。

化学新教材在教材内容的选择上改变传统课程过分偏重学科知识体系的倾向，依据学生的已有经验和心理发展水平，在体现学科内容现代化的基础上，重视社会和个人发展的需要，从学生的生活经验和社会发展的现实中选择素材，努力做到教材内容贴近学生、贴近生活、贴近社会，实现课程内容的社会化和综合化。使学生在获得基本的化学知识的同时，能够感觉到学习化学很有用，能够解决自己身边的许多实际问题。

2.探究性学习是新教材的亮点

创新是一个民族的灵魂。如果说传统教学过程最大的缺失是忽略了学生学习的主体性，那么新教材的“探究性学习”正是对传统教育方式的补救。“探究性学习”强调尊重每一个学生的独特个性，珍视学生独特的感受、体验和理解，力求为每一个学生的充分发展创造空间，鼓励学生自己去探求、去发现。全面提高学生素质，培养学生的创新能力，适应时代的发展和社会的需要。 减少了验证性的实验内容，符合学生的好奇心理，有利于培养学生的实验意识、操作能力、观察能力、思维能力等。如：教材中 “交流与讨论”、“调查与研究”，“家庭小实验”给学生留下思考的空间，有利于开发学生的发散思维。（1）调查研究本地区的雨水的PH，（2）向当地农业部门和从事农业生产的亲友、邻居了解或家乡近年来使用化肥的情况，（3）自制叶脉书签等等。

3.教材全方位扩展知识面和发展学生创新思维

书中列出的“资料”，“化学、技术与社会”， “拓展性课题”等栏目，这是对知识的有益补充，可以满足学生的多元认知需要，有利于开阔学生的视野，增强学生以对化学的热爱。如：空气质量日报、预报，让学生知道空气污染问题，绿色化学让学生知道化學正在向无污染方向发展，质量守恒定律的发现与发展让学生知道化学定律的得出的曲折。本教材注重强调学生环保意识，通过对空气污染、水源污染、环境恶化的阐述，让学生意识到环境保护对人类生活的重要性，并由此引发学生增强环境保护的忧患意识和自我行动意识。书中共有39处之多有关环保的内容。

二、新教材使用存在一些问题

1.现行的评价机制制约了新教材的真正实施。

从本质上看，有不少教师还是用的老方法上新教材，呈现出“新瓶装老酒”的现象，使得新教材的优势无从发挥，新课标无从具体的落实；其二就是针对一线的教师有目的、有意义、有实效的培训太少，对具体的新课程实施的具体做法理解较为肤浅，新教材部分化学知识的系统性不足，淡化了某些重点知识，对教师教学存在不利，让老师难以把握知识的深浅程度，如补充的溶液、酸、碱、盐的相关知识要求程度不够，使初、高中化学知识脱节太大，让学生对后续高中学习化学知识感到困难。

2.学校在资源的配备上严重的不足，制约着新课程改革实施。

如：不少学校化学教师数量少，班额又大，造成工作量大，备课、批改作业等常规工作就占用了大量的时间，使得教师没有时间、也没有精力上好新教材，可谓是心有余而力不足。初中化学有23个探究活动，这些探究活动课前要花大量时间准备，课堂要占用较多时间，学习效率低，完不成预定的教学任务，老师担心考试跟不上，因此实际教学中就没有真正去一一落实。实际上，教材中的许多设想和意图难以实施，结果有些好的栏目和内容形同虚设。再如就是部分农村学校化学实验室以及各种器材、药品远远不能满足教学的需要。

3.教材安排不尽合理，教学任务、总复习与课时的矛盾。

新课程教材编排存在着先天不足，首先教材编排与学校课时安排存在矛盾。上课只能是四十五分钟一节课，而有不少内容教学中讲少了造成教材很难顺利完成，讲多了很难给学生思考探究的余地；第二，把教材分成上下两册，特别是下册内容过多，更是难为了师生，如今中考复习都是赶进度抢时间，升学看成绩，这样把教材分成上下册，更是加剧了矛盾，教学中造成前松后紧，教学效果严重受到影响。

三、教师教学中存在一些困惑

1.教师整体的素养有待进一步提高，中考评价制度没改变。

课改对教师的素养提出较高的要求，除要求教师的专业素质强，还要有一定的学科间渗透能力，敏锐的观察力才可能多渠道的吸收各种知识。虽然各种新课程培训以点带面，但在短时间内想提高综合能力对现有的大部分教师而言，依然是杯水车薪。在近几年的听课中，看到很多初中化学老师加强自身学习的紧迫感和动机水平在逐渐降低，愈发觉得初中化学老师有必要学习一些高中化学知识。另外中考的指挥棒，社会的评价依然是以成绩为重。既要培养学生的科学素养，又要培养学生的应试能力，课时紧张，教学任务繁重，结果教材中好的栏目和内容形同虚设。

2.学生素质普遍较低，良好的学习习惯没有养成。

初中课堂纪律令老师头疼，部分学生学习态度极不端正，这些问题困扰了大多数教师，教师的一部分精力用来狠抓课堂纪律，为自己的教学时间内赢得片刻安宁，一部分精力用来抓课程基础知识的巩固，为应试教育的结果不至于“太难堪”而努力，备课能让学生听懂就行，再有一部分时间用来批改作业，练习或试卷，此外很难再有其它时间用来反思教学过程是否还可以改进；能否利用课改契机、本学科的优势争取改变学生的学习态度。

4.人教版初中化学离子反应教案总汇 篇四

1.知识与技能：

(1)知道大气的主要污染物，知道大气污染物的来源及危害;

(2)知道酸雨、臭氧空洞、温室效应的形成原因，危害及防治

2.过程与方法：

通过对大气主要污染物的认识，了解其来源和危害，通过分析讨论来培养学生学会运用知识的能力，认识到化学知识在生活中的重要性。

3.情感态度与价值观：

学生分析大气主要污染物的种类、来源、危害，充分认识到人类生活与自然界的矛盾，充分认识到科学发展的局限性，从而进一步领悟科学发展观的深刻内涵，树立用科学来促进人与自然的和谐关系。

教学重点：大气主要污染物及其危害

教学难点：减少或消除酸雨、臭氧空洞、温室效应的方法

教学用具：多媒体

教学方法：阅读、交流、讨论、联系实际生活

【创设情境导入新课】

多媒体展示：

垣曲县历山视频，山西太原雾霾视频从而导入新课齐声诵读《我们和地球相依为命》

课题第四章保护生存环境

第一节改善大气质量

一、大气污染的危害

【出示学习目标】

1.知道大气主要污染物及其来源、危害

2.知道酸雨、臭氧空洞、温室效应产生的原因、造成的危害及防治

【自主学习合作交流1】大气污染的危害

学生阅读课本P72—73相关内容讨论回答下列问题：

1、干燥洁净空气的组成成分?

2、主要的大气污染物有哪些?

3、大气污染物的主要来源?

4、大气污染的危害?

学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充。

【自主学习合作交流2】酸雨

阅读课本P73相关内容讨论回答下列问题：

1、什么是酸雨?它是怎样形成的?请用化学方程式来表示酸雨的形成过程?

2、酸雨有哪些危害?

3、如何防治?

学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充。

【自主学习合作交流3】臭氧层受损

阅读教材P74“臭氧层受损”内容，回答：

1、臭氧层有何作用呢?

2、什么原因导致了“臭氧空洞”的形成呢?

3、臭氧层受损造成的危害?

4、为了保护臭氧层，人类采取了哪些措施?

学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充、引导分析

氟氯代烷是如何破坏臭氧层的呢?

O3→O2+O

Cl+O3→ClO+O2

ClO+O→Cl+O2

总反应式为：2O3→3O2

【自主学习合作交流4】温室效应和全球气候变暖

阅读教材P76完成“思考与交流”内容

学生讨论交流后回答，教师点评补充。

【课堂小结】

一、大气污染的危害

1.酸雨2.臭氧层受损3.温室效应与全球气候变暖

(1)形成原因

(2)危害

(3)防治

【学以致用】

1、P72思考与交流

2、课后作业：P811、2、3

【课后拓展】

5.人教版初中化学必背知识点 篇五

些物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

2、缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

5、可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物;

⑵与空气(或O2)接触

⑶温度达到可燃物着火点

6、灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

7、环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

化学的学习方法

一、勤于预习、善于听课做笔记。

要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课?认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

二、常复习，多记忆。

课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。要牢记化学的各个名词，定义，并且要仔细加以区分，比如化合物，纯净物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以区分比较，要扣定义里面字眼，谁包括谁都要搞清。一旦真正搞清了。常见的化学反应是必须牢记的，要会默写，条件(加热、光照、催化剂，箭头?可逆，不可逆都需要注意，反应过程的现象就不用说了，重要的都得记住。化学中的公式，就像记数学公式那样把它理解，记住融会贯通灵活运用，注意变通

三、吃透课本，联系实际。

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。

四、重视实验，培养兴趣。

化学是一门以实验为基础的学科，要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

五、在学习化学之前准备好两个笔记本。

一个“错题本”专记自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因记下正确和好的解法。另一个“好题本”对于一些好题，好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。

化学的学习技巧

牢固掌握化学用语

认真运用化学工具是学好化学学科最起码的条件。在初中阶段，同学们要特别掌握的化学用语有：

部分元素名称、元素符号和分类2准确掌握物质的名称、俗称及化学式

化学式是该物质最小微粒(一般指分子)中元素种类和原子个数的组合式。书写要准确，学会命名，熟悉俗称。

为了准确掌握化学式的书写，同学们在学习“化合价”时，要在理解的基础上，熟练掌握“化合价”的运用，确保化学式书写准确。

准确书写化学方程式

化学方程式是运用化学式来表达化学反应的正确结果，是以化学反应事实和质量守恒定律为依据，指导化学工业生产。

书写化学方程式，根据化学方程式进行有关的计算是同学们学习化学的重点和难点。同学要注意这部分的学习、理解和记忆。

认真理解和掌握化学基本概念

基本概念是初中化学重点学习部分。对基本概念要准确理解。并能运用基本概念来分析化学反应现象。基本理论是研究化学现象的根本。但初中所学的原子理论、分子理论都是初步的、基础的，但基本理论对今后学好化学课程、做好化学研究将是极为重要的。

认真观察实验现象，真实记录

提高化学实验的动手能力。化学实验是研究物质化学变化最有力的说明。化学也是以实验为依据的。同学们要学会观察实验、操作实验、描述实验现象和过程、记录准确的实验现象和结果，完成好实验报告。

熟悉重要物质的组成和性质

初中化学所研究的物质，都是与我们生活密切相关的物质。例如：我们要学习人类需要的第一物质氧气，第二物质水，等等。学习时不仅感到亲切，熟悉，而且通过学习也会对它的性质、组成、结构、变化、用途有了进一步了解。

学会把化学知识与生活实际、社会实践相结合

6.人教版初中化学方程式 篇六

第十章

常见的酸和碱

课题2

酸和碱的中和反应（第一课时）

一、学习目标

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。

2、了解盐的定义以及中和反应在实际中的应用。

二、自主学习

情境引入：

为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？

1、【探究一】：中和反应

（1）.提出问题：酸与碱能否发生反应呢?

（2）.作出假设：。

（3）.设计实验方案：现在有稀盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

我能设计多种实验方案:

方案a.在烧杯中加入约5mL，滴入，用滴管慢慢滴入，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液颜色；

方案b.________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________；

方案c.________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

______；

方案d.________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

______。

（4）.实施实验：

a.各小组按照自己设计的方案合作完成实验探究.b.取变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热,玻璃片上有

生成。

（5）.分析与结论:通过上述探究,我得出结论,盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和

。反应的化学方程式。

（6）.问题与交流：我加入指示剂是为了，方案

在时酸和碱恰好完全反应。其它方案在指示剂颜色变化时也是酸和碱恰好完全反应吗？为什么？

2、.完成下列化学方程式

KOH

+

H2SO4

—

Ca(OH)2

+

HCl—

分析小结：观察上述三个化学方程式，生成的氯化钠、硫酸钠和氯化钙都是由

和

构成的,这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出

和。

和

作用生

成和的反应，叫做中和反应。

表达式：

酸

+

碱

→

+

3.中和反应的实质是酸中的离子和碱中的离子作用生成水。

【练一练1】

(1).下列物质属于盐的是（）

A

CuO

B

Cu(OH)2

C

CuSO4

D

HCl

(2).填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式

CuSO4

类别

(3).下列反应中属于中和反应的是（）

A．CuO＋H2Cu＋H2O

B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O

C．2H2＋O22H2O

D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O

4.【探究二】：中和反应在实际中的应用

(1).改变_______________。

酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

(2).处理_______________。

硫酸厂的污水可以用

进行中和处理，化学方程式：_____________________。

(3).用于__________。

胃酸过多可以服用某些

性物质的药物，以中和过多的胃酸，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________。

人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些

等碱性物质(如肥皂水或NH3·H2O)中和蚊虫分泌的蚁酸。

【讨论】：根据你的生活经验或查阅资料，举出利用中和反应的实例

【练一练2】：

下列物质：①氢氧化铝

②稀盐酸

③熟石灰

④浓硫酸

⑤烧碱

在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。可以除去水壶内水垢的是____

_；可用于治疗胃酸过多的是____

_；农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_____

_；可用作某些气体干燥剂的固体物质是_____

_；可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。

三、检测反馈

(1)．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A.改良碱性土壤

B.改良酸性土壤

C.促进植物的光合作用

D.提高农作物产量

(2).质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈

（）

A、红色    B、蓝色    C、紫色    D、无色

(3).下列反应，属于中和反应的是（）

A.Ca(OH)2+

CO2=CaCO3↓+H2O

B.CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

C.Cu(OH)2

+

H2SO4

=CuSO4+2H2O

D.AgNO3

+

HCl

=AgCl↓+

HNO3

(4).人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的（）

A.食盐水

B.肥皂水

C.橘子汁

D.米醋

(5).某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。

6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

四、课堂小结

7.人教版初中化学方程式 篇七

一、化学实验对于高中化学教学的作用

化学实验在整个高中化学教学中占据着重要的地位,是提高高中学生化学素养的主要方法和途径。在整套“人教版”化学教材中,化学实验等一系列科学探究案例,在实际教学过程中起着不可让替代的作用。通过一系列关于化学实验的教学内容和教学环节,我们可以看出其对高中化学教学的作用,主要体现在以下几个方面:

其一,进行化学实验操作的过程,就是通过一定的科学探究学习手段来理解化学知识的过程。也就是说,在化学实验的同时,不仅可以创新整个化学知识的探究过程和探究方法,还可以更加深入地掌握相关化学知识。

其二,化学实验为高中学生的化学学习过程提供了科学的方法,可以帮助学生实现在对化学课程的学习中所需要进行的总结问题的特点、收集数据信息、验证和评价等一系列学习任务。

二、“人教版”高中化学教材在教学中存在的问题

“人教版”高中化学教材虽然在对化学实验探究的关注程度上相对高于其他版本的化学教材,但也存在许多不足。例如;教材中提供给学生的实验模式老旧,缺乏吸引力;实验过程中过分强调实验情境,在整个教学程序以及实验环节的设计上存在一定欠缺;学生“主体性”作用扩大化, 教师参与较少,整个实验过程缺乏规范性指导等。

三、化学实验教学改进措施

1.全面重视实验教学,规范实验教学的管理。要想从整体和宏观上改进化学实验教学,首先得做到教学观念上的变革,重视整个化学实验教学工作。其次,就要从相关规范和制度上入手,规范对整个化学实验教学的管理和指导。对于此,相关教育管理部门应该在实验器材和设备等硬件设施装配齐全的情况下,通过具体文件或者相关规定的方式,做好对学校化学实验教学的监督和管理。所监管的主要内容包括教师的实验操作技能水平、安全性操作等。同时,学校也应该加强对化学实验教学的具体操作环节和实验课程的管理。其中包括,实验内容的选择、实验课程中的课堂纪律和实效性、学生参与的积极性以及老师参与程度等。

2.合理开展高中化学实验教学工作。作为保证高中化学实验教学正常开展和教学质量的提高,广大教育工作者以及高中化学教师应该加强对整个高中化学实验教学的研究和开发力度,争取开发出全面适合学生学习习惯、接受程度的化学实验,合理开展高中化学实验教学工作。在整个教学过程中,相关化学教师都应该时刻保持高度的职业精神和奉献意识,深刻挖掘“人教版”高中化学教材,充分做好培养学生进行科学实验和探究型学习的能力。鉴于此种情况,相关教师一定要在认真研读教材的基础上, 合理设计具体化学实验的操作环节, 以保证化学实验教学工作的高质量开展。

8.人教版初中化学方程式 篇八

一、 渗透STSE教育的插图

新课标的基本理念之一：即从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，帮助学生理解化学对社会发展的作用，能从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的有关问题，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题；了解化学制品对人类健康的影响，懂得运用化学知识和方法去治理环境污染，合理地开发和利用化学资源；增强学生对自然和社会的责任感；使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。

必修1、2中引入了大量的联系生产生活相关图、科学家肖像图、环保图，共有67幅之多，通过挖掘这些插图蕴藏的教育功能，可以对学生进行深层次的情感教育。

新课标教材必修1的第一章《化学实验基本方法》的第一个问题就是化学实验的安全，教材中设置了“一些常用危险化学品的标志”的插图（P4图1－1），这一类插图可以在课堂上用来配合实验安全的教育。引导学生进入实验准备室，对照课本的插图思考相应的易燃易爆类实验药品的存放方法；引导学生回忆马路上遇见过的石油运输车上的标志等等。通过观察图片，体会图片的应用，让学生接触生活中的化学，学以致用，深刻地感受身边的化学。

又如，必修1中学习铁的氧化物的时候，老师可以先提出 “北京故宫的围墙是什么颜色的？为什么经过风吹雨打它还能历久常新”等问题，然后引导学生通过对故宫城墙图片的欣赏（P56图3－17），对铁的氧化物的颜色产生浓厚的兴趣，同时也被祖国的历史文化所感染，穿插情感的教育。

而彩色玻璃、五彩缤纷的烟花、净水剂、人造骨头关节等实物图片都属于联系生活生产相关图，这类图片能使学生在学习的过程中始终保持轻松乐学的学习态度，借助这些图片引导学生探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教材中的每一幅插图都经过精心的编排，符合学生的认知规律，同时也注重了学生思维与情感的培养，在图片诱发的浓厚兴趣下的学习，远比只是一句话的板书或一次简单的文字记忆的效果好得多。

通过教材插图的使用，引导学生了解化学与社会和技术的相互联系，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念，增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。

二、 帮助学生形成化学基本概念与基础理论的插图

化学基本概念和基础理论是化学知识板块中的重要组成部分，往往也是学生觉得难度最大的部分，利用教材中相关的微观、原理模拟图、模型示意图等36幅插图有利于学生对抽象的化学概念、原理的理解与掌握，可以纠正其可能存在的模糊概念和相异构想，有效地降低教学的难度。

比如在“离子反应”这个概念的学习中，P28图2-9插图“NaCl在水中的溶解和电离示意图”属于微观图。在课堂的教学中可以让学生在仔细观察这三幅图后，用自己的语言描述这三幅图的含义。第一幅：氯化钠刚加入水中时，二者没开始接触，氯化钠的密度大沉在水下；第二幅：水分子接触到氯化钠表面，准备开始“抢夺”钠离子和氯离子；第三幅：每六个水分子“抢”走一个氯离子，每五个水分子“抢”走一个钠离子，这些钠离子、氯离子脱离原来的氯化钠晶体，分别以水合钠离子、水合氯离子的形式“跑到”水中去“自由啦”，通过这个生动的“演讲”活动，学生既可以利用这几幅插图直观地理解物质溶于水时，受到水分子的作用离解成自由移动的离子的微观的、抽象的过程，又可以锻炼他们的表达能力，可谓一举两得。而且经过这个活动之后，学生碰到“离子反应方程式的书写”、碰到“离子共存的判断”等相关问题时，脑海里就会“条件反射”出：该电解质在水分子的作用下，离解自由移动的离子……而不仅仅是在脑海里反映出电解质的化学式！

学习氧化还原反应时，积极地引导学生分析属于模型示意图的P34图2-13“氯化钠形成示意图”，可以使学生形象地理解氧化还原过程中：反应前，反应物的原子的不稳定的电子层结构→判断如何才能得到稳定结构→通过得失电子形成稳定的阴、阳离子→阴、阳离子的静电作用结合成稳定的化合物。这样的模型示意图使学生在没有学过原子的核外电子的分层排布的知识的基础上，也能理解并掌握原子最外层电子的得失关系和电子转移的方向，再通过图像中钠离子与氯离子的最外层8电子稳定结构，使学生彻底地理解离子键的形成本质。假如这部分的知识没有很好利用插图去讲解，只是让学生从课本的文字去理解，或老师把结论简单地告诉学生，学生是很难理解和掌握氧化还原中的“什么原子得电子、什么原子失电子？”、“怎么失、怎么得？”、“失多少、得多少？”、“得失电子后的阴阳离子怎么结合成离子化合物？”等等相关的知识点的。

三、 培养学生观察能力与动手能力的插图

利用必修1、2教材中包括实验装置示意图、仪器实物图、操作示意图等的54幅实验插图来创设实验情境，可以突破时空的限制，提高学生的观察能力与动手能力。

新教材中对新的实验基本都配有相应的插图，在进入实验室前，应充分地利用这些插图进行仪器的组成、用途和操作要点的介绍，特别是同类对比的实验，利用装置图和学生们一起分析各部分的作用，一起讨论“这样设计的优点是什么？”、“还可以用哪些仪器替代？”等问题，为进入实验室真正做实验打下良好的基础。

案例1：必修1的第4个科学探究：铁与水反应的设计实验。这是高一学生的第一个设计实验，他们没有实验设计的经验和思路，在教学中如何避免老师的“代设计”或者学生的“乱设计”呢？引导学生认真观察、分析P46图3-8铁粉和水蒸气反应这幅插图，发挥这幅插图很强的示范性和科学性的教学功能，能很好地达到这个实验的教学目的。

观察要点1：两种反应物的状态是怎样的？为什么？

观察要点2：水蒸气作为反应物，提供的途径是什么？

观察要点3：反应条件是什么？

观察要点4：采用哪种反应容器？有没有其他容器可替代？

观察要点5：如何检验产物？

由于学生带着思考对装置插图进行了细致的观察和认真的分析，认识到该插图装置的优点和不足，也充分认识了设计整个实验必须要考虑的各个环节，在动手进行设计时就能提出更完美的设计。

设计要点1：湿棉花提供水蒸气的量有限，替代装置应如何选择？

设计要点2：固态物质与气态物质相互反应的装置有什么选择？

设计要点3：反应物铁粉和生成物四氧化三铁都是黑色的，选择什么方法证明反应的发生？

设计要点4：选择什么装置收集验证氢气？

设计要点5：其他要考虑的因素：加热的顺序，氢气的验纯。

由于安排了学生对P46图3-8铁粉和水蒸气反应这幅插图进行认真的观察和分析，充分挖掘了装置插图的内涵，发挥了插图的引导作用，在设计的过程，激发了学生的兴趣和思考（包括实验步骤、观察细节、详细记录和设计总结各环节的思考），认识了设计整个实验必须考虑哪几部分，各部分如何选择装置，等等，最终通过插图的观察、实验的设计和实验的进行整个过程，培养了学生的观察能力和动手能力。

案例2：必修2中乙酸的酯化反应的教学中，在学生进入实验室进行实验前，先组织一个看图讨论活动，活动的第1部分：让学生仔细观察P69生成乙酸乙酯的反应装置图（图3－16），把观察过程中自己的发现记录下来，归纳如下：

1、参加反应的物质有：乙醇、浓硫酸、乙酸，它们全部都是液态的。

2、反应条件是必须加热，酒精灯的温度能达到该反应所需的温度。

3、加热时试管要倾斜一定的角度。

4、吸收乙酸乙酯时要用饱和碳酸钠溶液。

5、吸收乙酸乙酯时，导管口不能插入液面下以防倒吸。

6、实验所需的仪器包括酒精灯、试管、带胶塞的导管、带铁夹的铁架台。

活动的第2部分：在学生仔细观察后，让他们在这些发现的基础上，讨论与他们发现相关的内容：

1、参加反应乙醇、浓硫酸、乙酸三种物质加入的顺序应该是怎样的？

2、用酒精灯加热时，应该注意什么？能不能让温度迅速升高？需要使用温度计来控制温度吗？

3、加热时试管一定要倾斜吗？直立加热可以吗？还有什么仪器可以替代试管，哪种仪器更适合这个实验？

4、饱和碳酸钠溶液可能有什么作用？饱和碳酸钠和生成的乙酸乙酯都是无色的，有什么方法可以更利于观察乙酸乙酯？

5、防止倒吸的装置需要改进为倒扣的漏斗吗？

6、如果要提高乙酸乙酯的产率，从改进制取装置出发，你有什么建议？

这样，借助一幅装置图，让同学们从实验仪器的组成和作用、各试剂的作用和实验的改进三个方面充分地预习了这个实验，锻炼了学生的实验观察能力和分析能力，还可以把物质的物理性质（沸点）、液体的加热方法、冷凝管的使用、指示剂的使用等结合起来，锻炼了学生发现问题、解决问题的动手能力。

四、 培养学生分析处理图表数据能力的插图

新课标三维目标中的过程和方法要求学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

化学是一门以化学实验为基础的学科，而定量的化学实验获得的结果往往以曲线坐标图、数据表格图、物质变化关系图等为载体，再通过理解、应用、分析这些载体的认知能力和综合能力来得到最后的实验结论。在平时的教学过程中发展学生的读图和分析问题的能力至关重要。

案例1（读数据表格图）：在介绍烷烃的物理性质时，老师不是简单地将结论：“碳原子数越多，溶、沸点越高，相对密度越大”这句话作为一个知识点告诉学生，而应充分利用必修2P55的插图（表3-1），先让学生了解读这类图表的规律：先看横、纵行的名称，了解横行（研究哪几项）和纵行（按什么规律变化）；再看各项内容是怎样变化的；最后着重分析变化原因。在了解了读这类图表的方法后，让学生认真观察插图3-1中各项的变化情况，引导学生分别经过比较、分类、归纳、概括得出这个图表的含义：

比较：纵行七种烷烃由上至下所含的碳原子数逐渐增加、溶沸点逐渐变大、相对密度逐渐变大。

分类：所含碳原子数1～4个的甲烷～丁烷溶沸点低于0℃，常温时为气态；所含碳原子数5个以上，17个碳原子以下烷烃熔点低于0℃、沸点高于0℃，常温时为液态；17个碳原子以上的烷烃溶沸点高于0℃，常温时为固态。

归纳：烷烃所含的碳原子数越多，相对分子质量越大，相对密度就越大，溶沸点也就越高。

概括：烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。

这样，学生不仅通过自主理解、分析得到了“碳原子数越多，溶、沸点越高，相对密度越大”这个结论，更重要的是，在这个过程中，学生在老师的引导下学会了对图表数据等信息的分析处理的方法，读图能力大大加强，并且通过对该图的比较、分类、归纳、概括，也锻炼了学生分析、归纳的能力。类似这样的表格还有表1-1、3-2等等，都可以采用相同的策略达到较好的教学效果。

案例2（读物质变化规律图）：在必修2元素周期律的教学中可以先让学生自己读P16的图1-9，找出图中概括的含义和两条规律，然后利用图来分析从左至右、从上至下的两个方向原子结构的变化规律，在充分理解了该图中反映出的四个规律（由左至右、由右至左、由上往下、由下往上）的基础上，让学生进行“模仿作图”的练习：“在分析图1-9后，请作出同周期从左至右的元素的金属单质与水（或酸）反应的快慢变化规律、非金属单质与氢气反应快慢的规律”，还有最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的变化规律，同主族元素从上往下的各种变化规律等等。这样，学生通过看图→读图→解图→作图的训练，借助一幅图，可以掌握四个知识点，变化出更多的图，那就可以掌握更多的知识点，而且规律一致，学生的印象更加深刻。如果没有这样的插图，学生只能通过文字的理解、记忆，效果会大大降低。如果在平时的教学中，时刻穿插着学生读图、解图的训练，总结读图、解图的规律，那将大大提高学生分析图表、提取信息、分析问题的能力。

新教材的图片帮助师生强化了化学的社会价值，以达到全面发展学生的科学素养的目标，因而，教师选择的各种教学策略都应该找准着眼点，抓住关键。但在实施教学的过程中应该恰当地、充分地，并且具有整合性地利用好教材插图，通过充分挖掘教材插图的内涵，渗透STSE教育，帮助学生形成化学的基本概念与基础理论，培养学生的观察能力与动手能力、分析处理图表数据的能力，有效地完成新课程标准要求的三维目标，使学生将更适应现代生活和未来发展的需要。

参考文献

[1] 宋心琦.新理念 新课标 新教材.北京：人民教育出版社，2004.

[2] 普通高中课程标准实验教科书 化学 必修1.北京：人民教育出版社，2004.

[3] 普通高中课程标准实验教科书 化学 必修2.北京：人民教育出版社，2004.

[4] 邓峰，钱扬义.高中化学新教材（必修）图像系统的教学功能初步研究.课程·教材·教法.2006（3）:78-81.

9.人教版初三化学空气教案 篇九

1.了解空气的重要成分。

2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和

用途。

3.初步了解空气污染的危害，知道空气是宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感

4.初步学习科学实验的方法，通过“磷的燃测定空气的含量，有意识引导学生进行观察、记并初步学习分析实验现象o

教学重难点

学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数

教学工具

集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋、投影仪

教学过程

一、提出问题

师：没有空气就没有生命!人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸人了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它?看到了它吗?没有。那么本节我们就是要通过实验证明空气的在，还要探究空气的组成成分。

[提问]空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗?(组织学生讨论，然后教师提问。)

生1：把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽中，用力向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集瓶内确实存在空气。

生2：吹气球，发现气球鼓起了，说明有空气了。

生3：用打气筒给车胎打气。

生4：夏天电风国转动，一阵风扑面而来，说明空气在流动。(同学们争先恐后回答，教师作总结。)

[提问]以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢?如何证明这些气体的存在?(组织学生讨论，然后教师总结。)

生1：第一单元中“探究蜡烛的燃烧”实验说明了空气中含有氧气。

生2：第一单元中通过对吸人气体的探究实验说明了空气中含有二氧化碳气体。

生3：食盐放在空气中一段时间变潮湿了;早晨的露珠;冷藏的饮料放置空气中外壁出“汗”等现象，说朗空气中含有水蒸气。

[总结]大家回答得很好。从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。

[提问]那么，空气中还含有其他气体吗?各种气体的体积分数又是多少?

二、探究活动

师：下面呢，我竹j将分组实验，请同学们设计一个实验，粗略地测定空气中所含氧气的体积分数。 (提示：可以自己自主设计实验，参考课本实验 2-1。)

师：我观察各小组设计实验，大部分用-蜡烛燃烧”进行实验探究，但是你们得出的实验结果与科学家的结论是否一致?不一致。为什么?想一想，蜡烛燃烧后的产物是什么?(分析：蜡 十氧气≠二氧化碳十水，二氧化碳是气体，占据了一定的体积，所以结果会偏小，小于1/5。同时引导学生改用在空气中能够燃烧，但又不生成其他物质的可燃物)liuxue86.com

10.人教版高一化学教案 篇十

新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。

【课标分析】

知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【教材分析】

本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。

通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

【学情分析】

学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。

【教学目标】

知识与技能：

1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;

2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。

过程与方法：

具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

情感态度与价值观：

1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力;

2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观;

【教学重点】

用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。

【教学难点】

11.人教版初中化学方程式 篇十一

关键词：高中化学；教学方法；学习能力

化学学科的教学主要分成两部分：一是化学理论教学，二是化学实验教学。而实验是理论的基础，这就要求教师在实际课堂教学中，要将实验与理论相结合。化学学科的主要特点就是应用性和探究性比较强，这就要求教师在重视理论教学的同时，不断地改进教学方法的提高学生的学习兴趣和学习效率。

一、培养学生的自学能力

传统的教学方式是老师讲授，学生通过听课及记笔记学习。这种教学方式很难提起学生的学习兴趣，学生的学习也比较被动，并且，这种教学方式在一定程度上束缚了学生独立思考的能力。只有通过培养学生的自学能力，才能有效地提高学生的学习效率。化学学科学习能力的培养，可以从以下两个方面入手：

1.重视学生的阅读、思考能力

阅读能力是学生自学能力的基础。阅读过程中，要求学生自己学着勾画重难点，同时对章节知识进行归纳总结，利用学过的知识进行对比学习，并用图表等格式将分散的知识点编成纵横的知识网络。如在有机化合物甲烷、乙稀、乙炔的教学时，教师可以引导学生回顾已经学习过的实验室制备气体的方法，如制备氯化氢、氧气、氢气等的制备方法，让学生对比思考如何制备以上三种气体。

2.改进教学方法，训练学生的学习方法

知识的积累固然中要，但是仅凭记忆或者机械的题海战术是不科学的。化学学科的理论知识虽然很多，但它实际上却是一门应用性和灵活性很强的学科，如果学生没有科学合理的学习方法，学习起来不仅会比较吃力，学习效果也不好。教师在课堂教学过程中，应注意边教学边总结方法，培养学生对学习法的重视而不仅是对当时知识点的把握。

二、利用实验或情景设置，激发学生的学习兴趣

实验是理论学习的基础，化学的很多理论都是从实验中获得的。引导学生积极地参与化学实验，让学生在实验过程中观察并分析实验现象，最终得出结论，不仅可以激发学生的学习兴趣，还可以提高学生对知识的领悟力。例如，在讲授Na2O和Na2O2的化学性质时，可以通过设定对比试验，同时向装有Na2O和Na2O2的试管中加入少量水，观察实现现象。然后，再分别用带火星的木条伸入试管中，观察现象并分析试验结果。这样可以引起学生的好奇心，培养他们积极思考和探究学习的欲望。此外，也可以设置一些探究性试验，让学生参与其中，可以提高学生的动手能力，培养创新意识并激发学生的学习兴趣。

三、加强课堂交流和讨论

新的教学理念是鼓励学生参与教学活动，鼓励学生通过自主思考和讨论得出结论。教师可以通过课堂设疑，让学生通过讨论和思考，接受新知识。有效的设疑不但可以引起学生的注意力，激发学生的学习兴趣，还能提高学生的自主学习能力。一个恰到好处的问题，可以使学生展开积极地讨论和思考。

设疑方法可以在课程开始时设疑、重点及难点处设疑或者在知识关键点处设疑。比如，在人教版高一化学必修一中铝及其氧化物的性质的教学中，可以通过演示实验演示Al2O3及Al（OH）3分别和HCl及NaOH的反应，让学生根据所学知识分析反应产物具体是什么，并写出相关的反映方程式，同时提问Al2O3和Al（OH）3究竟是酸性氧化物（或氢氧化物）还是碱性氧化物（或碱性氢氧化物）。学生可以带着问题，有目的地去阅读教材并运用所学的知识和预习获取的信息分析并解决问题，这无疑提高了学生的学习主动性和学习兴趣。

四、运用多种教学方式

教学是实现教学目标的主要途径。运用恰当的教学方法可以有效提高教学效率。随着教育制度的不断改革，教学方法也在不断地改革，形式也变得多种多样。像传统的讲授法、讨论法、启发教育等，以及现代的多媒体教学法等等。教师可以根据需要及实际情况选择不同的教学方法。比如，学生在学习分子、原子、原电池原理等的理论知识时，由于实验比较少，而且内容很抽象，学生理解起来会比较难，教师可以运用多媒体教学，对相关的原子结构等理论进行结构模拟，而对于原电池，可以用模拟幻灯片等来加强学生对原电池充放电过程中电子转移、电流方向等的理解。

运用现代教育思想，结合传统教育方式，运用先进的现代教育技术激发学生的学习兴趣，培养学生的自主学习能力，将实验与理论相结合，培养学生的观察能力和阅读能力，不仅可以提高学生的化学学习能力，对其他科目的提高也有很大的帮助。

参考文献：

［1］陈新平.关于高中化学教学方法的几点要求［A］.新一代：下半月，2010（１１）：214.

［２］张红灯.浅谈化学教学方法与创新能力的培养［J］.新课程：中学版，2010（12）：20.

［３］何树元.人教版高中化学课堂教学方法反思［J］.读写算：教育教学研究，2011（24）：79.

12.人教版初中化学方程式 篇十二

课程标准要求学生在了解化学反应速率含义的基础上, 进一步理解化学反应速率的表示方法, 知道化学反应速率的定量表示方法, 并掌握通过实验测定某些化学反应速率.本节课主要目的是让学生通过设计实验定量测定锌与硫酸的反应速率, 让学生学会对反应速率从定性的描述转变为定量测定的科学研究思路和方法, 并让学生在实践中培养合作精神, 理解科学、技术与社会的相互作用, 形成科学的价值观和实事求是的科学态度.为了对概念的理解更科学更全面, 同时给下一节课内容的学习创设问题情境, 本节课实验结合了人教版与苏教版教材内容, 将比较反应速率和测定反应速率结合起来, 使实验目的更明确, 更完整.

一、教学设计基本程序

采用“预学检测→认知冲突→引导归纳→典例应用→动手实验→分析归纳→思维拓展”的教学思路和方法, 注重概念的理解和运用, 引导学生树立“理论指导实验、实验服务应用”的化学学习思想, 让学生从身边走进化学, 从化学走向社会.

二、教学过程

化学反应速率的教学过程如表1所示.

3. 教学反思

对于化学反应速率概念及进行简单计算采用先学后教, 有关内容安排在预习案中, 学生课前完成, 学生完成的情况很好.课堂上对有关问题再进行加深讨论, 让学生的理解从“物质的量浓度”拓展到“可计量的性质”, 使学生形成完整科学的概念, 在后面比较和测定化学反应速率的实验方案讨论中学生讨论比较全面.

13.人教版高一化学离子反应教案 篇十三

（第一课时）

教学目的：

1、使学生了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的含义。

2、培养学生实验能力、观察能力，培养探究化学反应实质的能力。

培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

3、激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

4、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：

强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义，电离的本质。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：

［引言］前面我们学习了氧化还原反应，知道：根据反应中是否有电子转移可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

［板书］

第二节

离子反应

［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

［小结］

①

石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

［小结］

①

电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②

可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢?

［板书］一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

［讨论］下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小结］应注意以下几点：

①

电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②

电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

③

酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点：

（1）溶于水或熔化状态；注意：“或”字

（2）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（3）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?

［演示实验1-1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。

（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）

［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。

［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?（电解质的电离程度）

［板书］二、强电解质和弱电解质

［阅读］课本第14页。

［图示］NaCl在水中的溶解和电离情况。

［板书］

1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等（写出电离方程式）

2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．强、弱电解质的区别。（讨论后填表）

强电解质

弱电解质

电离程度

完全

部分

溶液里粒子

水合离子

分子、水合离子

同条件下导电性

强

弱

物质类别

强碱、强酸、大多数盐

弱碱、弱酸、水

化合物类型

离子化合物、某此共价化合物

某些共价化合物

［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?

［小结］BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程

［分析］随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮

渐暗

熄灭

渐亮

反应为：Ba(OH)2＋H2SO4

==

BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?

［板书设计］

第二节

离子反应

一、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。

2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、强电解质和弱电解质

1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。

2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．强弱电解质的区别。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?

[总结]

强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强电解质

强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

电解质

（全部电离）

大多数盐：如：NaCl、AgNO3

弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

弱电解质

弱碱：如NH3

•H2O、Cu(OH)2

（部分电离）

水：H2O

[布置作业]

P18习题

14.人教版高一化学必修二教案 篇十四

教学目标

1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。

2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。

3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。

教学重难点

教学重点：

氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

教学难点：

氯水的性质及漂白原理;氯气的实验室制法。

教学工具

实验仪器、多媒体

教学过程

新课导入

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。

[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反应

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

[探究2]视频播放氯气与铁的反应

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2=CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反应

实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

[阅读思考3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

[点击高考试题]

1.下列说法正确的是()

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

答案：B

3.下列实验过程中，不会产生气体的是()

解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

答案：C

4.

教学方法：

实验法、讲授法

教学用具：

实验仪器、多媒体

教学过程：

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。

[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反应

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

[探究2]视频播放氯气与铁的反应

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反应

实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

[阅读思考3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

[点击高考试题]

1.下列说法正确的是()

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

答案：B

3.下列实验过程中，不会产生气体的是()

解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

答案：C

4.(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是()

A.浓硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.饱和NaCl溶液

解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。

答案：AB

课堂总结及评价：

这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过实验激发学生学习兴趣。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，并利用这些知识为生活服务。

[小结]这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将继续学习Cl2的其他性质。

板书设计：

第二节富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1.原子结构

2.物理性质

3.化学性质：

(1)与金属反应

(2)与水反应

4.用途：活动与探究

(1)H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同?

(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?

(3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。

(4)人在“死海”中为什么不会下沉?

(5)上网查找资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。

附调查表