初中化学基本知识

初中化学基本知识（11篇）

1.初中化学基本知识 篇一

初中化学知识总结---

化学之“最”47例

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3.空气中含量最多的物质是氮气。

4.天然存在最硬的物质是金刚石。

5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

8.最简单的有机化合物CH4。

9.相同条件下密度最小的气体是氢气。

10.导电性最强的金属是银。

11.相对原子质量最小的原子是氢。

12.熔点最小的金属是汞。

13.人体中含量最多的元素是氧。

14.组成化合物种类最多的元素是碳。

15.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

16.最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

17.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

18.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

19.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

20.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

21.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

22.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

23.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

24.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

25.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

26.单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

27.当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

28.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

29.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

30.教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

31.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液

32.过滤操作中有“三靠”“三低”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

33.三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

34.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

35.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

(3)不尝药品的味道。

36.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

37.工业三废：废水、废渣、废气。

38.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。

39.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

40.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

41.煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

42.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。

43.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹。

44.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

45.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

46.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。

47.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

2.初中化学基本知识 篇二

1 理解记忆

初中化学概念很多, 有些学生常常用背诵的方法来学习, 以至于事倍功半, 收效甚微。对这些基本概念, 要理解得深, 才会记忆得牢。教师在教学中要善于抓住概念中关键性的字、词进行剖析。

如“物质与氧发生的反应, 叫做氧化反应。”概念中的“氧”是指氧元素, 包括单质氧气和化合物中的氧元素。如:H2+O2→H2O中H2发生了氧化反应, 它是与氧气发生的氧化反应;H2+CuO→Cu+H2O中H2也发生了氧化反应, 它是与氧化铜中的氧元素发生了氧化反应。两个反应中的H2都发生了氧化反应。通过两个反应的比较分析, 抓住了对“氧”这一关键字的理解, 从而记住“氧化反应”这一概念。

又比如置换反应, 可让学生做下面这道练习题:

你认为下面说法中哪一种是错误的?说明理由。

1.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应。

2.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。

3.黑火药爆炸反应是置换反应。2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑

分析: (1) 有单质和化合物参加的反应不一定就是置换反应, 如2CO+O2=2CO2 CH4+2O2=CO2+2H2O; (2) 有单质和化合物生成的反应也不一定就是置换反应, 如2KClO3=2KCl+3O2↑CuO+CO=Cu+CO2; (3) 黑火药的爆炸反应虽有单质和化合物参加, 也有单质和化合物生成, 但是参加反应的单质或化合物和生成的单质或化合物都不只是一种, 也不是置换反应。因此, 该题答案为“以上说法都是错误的”。经过这样的层层分析讨论, 学生对置换反应有了深刻的理解, 从而形成牢固的记忆。

2 趣味记忆

强调理解记忆, 并不排除必要的机械记忆, 如元素符号、地壳中含量居前四位的元素、碱和盐的溶解性等;有些内容虽然是有理论依据的, 但限于学生的知识水平, 暂不要求学生知道为什么, 如元素或原子团的化合、金属活动性顺序等。对这些内容可通过机械记忆将其熟练的记住。为防止枯燥, 可采用不同方式, 激发其兴趣提高记忆效率。

趣味方法一, 卡片记忆。把元素符号和名称做成小卡片, 即一面写元素名称, 另一面写元素符号, 通过正反两面对比记忆的方法, 以游戏的形式读名称、写符号, 看符号、写名称, 可以将常用元素符号很快记住, 并能熟练地书写。

趣味方法二, 谐音记忆。如地壳中含量居前四位的元素为:“氧硅铝铁”, 其谐音为“养闺女贴”, 意思是“养了个闺女还要倒贴, 不划算”, 这样就增加了趣味性, 印象深刻, 记忆牢靠。

趣味方法三, 韵律记忆。如金属活动性顺序可分为三组进行记忆:“钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅氢, 铜汞银铂金”;1~20号元素可分为四组进行记忆:“氢氦锂铍硼, 碳氮氧氟氖, 钠镁铝硅磷, 硫氯氩钾钙”。这种四字短语, 抑扬顿挫, 前后押韵, 易于诵读。

趣味方法四, 歌谣记忆。如化合价可编成歌谣的形式进行记忆:一价钾钠银铵氢, 二价钡钙镁汞锌;三五价有磷和氮, 四价为硅二四碳;一二铜来二三铁, 铝是三价要记清;氧显负二经常见, 四六负二硫出现。硝酸根和氢氧根, 还有氯酸一价根;硫酸碳酸二价根, 三价根是磷酸根;氟氯溴碘负一价, 锰有正价二四六七;氯有正价一五七, 我们学习要认真。

趣味方法五, 顺口溜记忆。如对于盐的溶解性可以编成顺口溜记忆:钾、钠、铵盐、硝酸盐, 都能溶于水中间;盐酸盐不溶银、亚汞;硫酸盐不溶钡和铅;碳酸盐只溶钾、钠、铵。

3 兴奋与强化记忆

人类是靠多种感觉器官来认识事物的, 如视觉、听觉、嗅觉和触觉等。教师要善于调动学生各种感官的积极性, 充分发挥学科优势, 运用多种教学手段, 使学生接收和处理信息, 获取知识, 增强记忆。就拿化学方程式来说吧, 学习化学离不开化学方程式, 化学方程式是化学中最常用、最重要的化学语言, 在考试中很少有学生不出现失误, 所以化学方程式是初学化学者的一个难关。怎样才能记住化学方程式呢?不妨尝试下面两种记忆方法。

一是联系实验实际, 强化记忆。课本中一些重要的具有代表性的化学方程式都配有实验, 通过观察实验, 知道什么物质参加了化学反应, 发生了什么现象, 反应是在什么条件下进行的, 生成了什么物质, 对这些一清二楚了, 写方程式便得心应手, 记忆效果自然比死记硬背好得多。

二是手脑并用, 兴奋记忆。化学是实验科学, 我们要努力创造条件, 让学生动手动脑进行化学实验。心理学研究结果告诉我们, 单纯依靠听觉获得的知识只能记住约15%, 从视觉获得的知识能记住约25%, 如果两者结合起来, 可记住约65%。通过多种感官同时接受知识能在大脑皮层上激发多点兴奋, 形成多通道, 留下很多“同一意义”的痕迹从而使记忆痕迹强化, 加速记忆和提高记忆, 收到过目不忘的效果。对于相类似的化学反应, 应弄清其本质, 这样不仅可减少记忆数量, 还可发展学生思维能力, 收到举一反三, 触类旁通的效果。如:记住了CaCO3与HCl反应, 不难写出Na2CO3或K2CO3或BaCO3与HCl的反应, 还可写出Na2CO3或K2CO3或BaCO3与HNO3的反应, 并能理解实验室为什么不用石灰石与硫酸反应来制取二氧化碳。

4 提炼关键字、词记忆

把化学知识中的一些关键字词进行提炼, 形成记忆点。如实验室用KClO3和MnO2或用KMnO4加热来制取氧气的步骤可简单地记为查、装、定、点、收、离、熄 (其谐音为:茶庄定点收利息) ;水通电分解生成氢气和氧气的实验中, 两极生成的气体及其体积比可简单记为正氧负氢, 氢二氧一 (即电源的正极产生氧气, 电源的负极产生氢气, 氢气和氧气的体积比为2/1。) ;催化剂的概念可简略地记为“一改变, 两不变”, 即改变其他物质的化学反应速率, 而在化学反应前后本身的质量和化学性质不发生改变;溶解度的概念可简略记为一定温度下, 100克溶剂, 溶液达饱和, 溶质克数定;四种基本反应类型可记为多变一 (化合) , 一变多 (分解) , 一单换一单 (置换) , 成分相互交换 (复分解) ;用H2或CO还原CuO的操作顺序可记为:通、点、撤、停。 (即先通入还原性气体以排尽空气, 再点燃酒精灯加热;实验结束时, 先停止加热, 继续通入还原性气体直到试管冷却。) ;过滤操作可记为“一贴、二低、三靠”等等。

5 比较、总结记忆

比较、总结记忆法, 可将分散的、零星的、没有多大联系的知识进行概括、归纳成系统的有规律的进行记忆。

(1) 初中化学之“最”:空气中含量最多的元素是N;组成化合物种类最多的元素是H;地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别为Al和O;人体中含量最多的金属元素是Ca;导电、导热性最好的金属是Ag;硬度最高的金属是Cr;熔点最高的金属是W;熔点最低的金属是Hg;原子是化学变化中的最小微粒;分子是保持物质化学性质的最小微粒。

(2) 初中化学之“三”:化学中的很多内容都跟“三”有关, 以“三”为统帅, 可记住很多知识。例如构成物质的微粒有三种:分子、原子、离子;构成原子的微粒有三种:质子、中子、电子;酒精灯的火焰分为三层:外焰、内焰、焰心;可直接加热的仪器有三种:试管、坩埚、蒸发皿;收集气体的方法有三种:排水法、向上排空气法和向下排空气法;不饱和溶液转化为饱和溶液由三种方法:增加溶质、减少溶剂和改变温度;常见的三种强酸是盐酸、硝酸和硫酸;浓硫酸有三性是:难挥发性、吸水性和脱水性;复分解反应发生的条件须具备三个条件之一:生成沉淀、气体或水;铁矿石的主要原料有三种:铁矿石、焦炭和石灰石;

工业三废指的是:废渣、废水、废气;当今世界上做为能源主体的三大矿物燃料是:煤、石油和天然气;当前面临的三个重大环境问题是:全球气候变暖、酸雨和臭氧层被破坏。

(3) 初中化学之“色”:根据“颜色”可记住许多知识, 帮助我们鉴别物质。如蓝色沉淀为Cu (OH) 2;红褐色沉淀为Fe (OH) 3;白色沉淀有很多, 其中BaSO4和AgCl既不溶于水, 也不溶于稀硝酸;硫在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰;硫和氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰;CO、CH4、C2H5OH燃烧时, 产生蓝色火焰等等。

(4) 比较鉴别:如干冰不是冰, 是固体二氧化碳;水银不是银, 是金属汞;铅笔中不含铅, 主要成分是石墨;纯碱不是碱, 而是碳酸钠;决定元素和原子种类的是质子数;决定元素化学性质的是原子的最外层电子数;决定元素化合价的是原子的最外层电子数。

(5) 俗名记忆:氢氧化钠的俗名有烧碱、火碱、苛性钠;氢氧化钙的俗名有熟石灰、消石灰;碳酸钠的俗名有纯碱、苏打;碳酸氢钠的俗名又叫小苏打;汞的俗名是水银。

3.初中化学教学基本方法小议 篇三

首先要做好俩个喜欢：

1.做一个让学生喜欢的化学教师

教师与所教的学科知识有一定的连带关系。如果学生喜欢上某位教师，那门学科的教学质量就会明显提高。假如学生不喜欢某位教师，那么，学生就与那位教师不配合，教学效果就自然低下了。因此，在具体的教学中，教师应在学生面前树立良好的形象，用自身的人格魅力感化学生。教师的人格魅力不仅仅体现在知识的渊博方面，还体现在个人的涵养上。

教师欲在学生面前树立完美的形象，首先要有渊博的知识，课堂教学有深度、广度。这就需要教师认真备好每堂课，课后还要做好自身的“充电”工作。其次，转变自身在课堂教学中的角色。在传统的教学中，教师主宰着课堂，学生不敢对所学的知识“插嘴”、“多话”。这种课堂，貌似师道尊严，但学生的内心不敬佩教师，学生自主学习的积极性也没有调动起来，不利于学生综合素质的提高。新课程教学要求教师与学生平等、共同开展合作学习，因此，要创设和谐、民主的教学课堂。

2.让学生喜欢化学

化学是一以实验为基础的自然科学，它有很多独特的魅力。学生刚学化学时，常常被化学实验的各种现象所吸引，因此，在初中化学教学中，教师可以利用各种实验让学生喜欢化学，比如烧不坏的手帕、魔棒点火等。其次，要注意化学与学生的生活进行紧密联系。事实证明，学生对于联系生活的知识最感兴趣，比如怎样进行灭火、胃酸的治疗、水污染的防止、铁制物的防锈等。这不仅能提高学生学习化学的兴趣，而且能培养学生的分析能力与解决问题的能力。

其次是四个清楚：

1.概念清楚

化学概念是化学现象的抽象和概括，每一个概念，都有具体的内容和使用范围，概念教学至关重要。因此，①注意概念的意义；②重视概念之间的相互关系；③注意概念的作用；④突出概念中的关键字、句，结合实例加以记忆。

2.实验清楚

学生在最初接触《化学》这门课程时，是一种望而生畏的恐惧心理，如何让学生感受到《化学》是一门有趣而又与生活实际紧密相联的科学是化学教师上好第一节化学课的关键，因此，在学习课题1时教师可以设计几个趣味实验，如“点不燃的手帕”、“雨落花开绿叶出”、“空瓶生烟”等奇景，激发学生进一步探究学习的兴趣和欲望，使他们感受到学习化学的愉悦性。

生动有趣的化学实验是引导学生学习兴趣的重要因素，也有利于培养学生的观察能力，操作能力和逻辑思维能力。如制取氧气的实验，应先向学生讲清楚仪器的装置，使用的药品，反应的条件，上集方法和气体如何检验。再让学生观察氯酸钾和二氧化锰加热产生大量气泡的现象，最后介绍反应原理及反应方程式。

3.化学用语清楚

化学用语是描述、揭示各种物质的组成、性质、结构和变化规律的，具有简明、直观、概括性强的优点，要求学生熟练地掌握重要的常用元素符号、分子式、化学方程式等化学用语，达到会写、会读、会用，了解它们的化学意义，逐步熟练地掌握这些工具。为了达到这一目的，在教学中应该分散难点，形象记忆，循序渐进，反复练习，书写规范，灵活应用。

4.举例清楚

教师所举例题，一要有代表性，代表某种类型，代表某种类别；二要有针对性，为了使学生掌握某种方法或技巧，或纠正某种错误；三要题型新颖，富有启发性，并要有一定的梯度。教师在讲解例题时，要注意到不同程度的学生，根据学生实际做到精、中、慢。

精：基础知识、重点知识做到精讲，突破难点，脉络分明，方法灵活。

中：以中等程度的学生为基础，兼顾两头，选用适当的选择题，使全体学生的思维都得到发展。

慢：针对程度比较差的学生，教师在讲解重点内容、疑难知识时的速度要放慢一些，要给学生有一定的思考时间，必要时要强调、重复。

二、听课明白

教师把课讲清楚了，学生不一定就明白了。因为教学过程是师生之间共同活动的双边过程，学生学习积极性至关重要。因此，教师必须从实际出发，从学生掌握知识的程度不同，加强疏导和引导来提高教学效果。

1.培养学生良好的学习习惯

在化学教学过程中，教师要自始至终严格要求，从一字一词一句抓起，培养学生严谨的科学态度，学习科学知识，一定要认真；要注重引导学生养成良好的学习习惯，课前预习，课中注意听讲，从理解入手，课后复习并独立完成作业。

2.开拓学生思维

教师的任务就是开拓学生的思路，把“讲懂”变成学生“想懂”，进而提高同学们的自学能力。要达到这一目的，注重技能培养，使学生学会取巧，变巧为快，培养学生敏捷思维。在讲授知识时，联想前后知识，比较相似概念，使知识成为一个完整的网络结构，从而培养学生的思维的广阔性。

3.对学生进行学习方法的指导

在化学教学中，不仅要教给学生知识、能力，还要教给学生学习的方法，通过典型示例介绍他人学习经验或自己在实践中摸索、创造出一些学习的方法，来提高教学质量。

最后我们上完每一节课要重视反思。

有一位教育家曾经指出：“一个教师写一辈子教案不一定成为名师，假如一个教师写三年反思有可能成为名师。”他指的反思就是教学后记。教师都会对教材处理和教学过程设计等花费大量的心血。在课堂教学之后，如发现确实有独具匠心之处是应该归纳和总结；另外，再具体的教案也不可能预见师生思维发展、情感交流的全部情况，课堂上，随着教学内容的展开，问题情境的创设，或者一些偶发事件的产生，教师总会忽然产生一些灵感，这些聪明的闪光点往往“突如其来，忽然而去，不由自主”，不及时利用教学后记去捕捉，稍纵即逝，会再也想不起来，造成很大的遗憾。教学反思的内容主要有如下几方面：1.记录学生的困惑和问题；2.记录教学中的疏漏和探索；3.记录教学中的亮点。

4.初中化学教学基本反思 篇四

2、激情：热爱所教的学科，要找一种不吐不快的感觉，找一种与学生分享快乐的感觉;用教师的激情点燃学生学习热情。

3、契机：抓住每一个教育的契机，不放过任何一个教育的最佳机会。

4、悬念：课堂教学要有悬念，要利用问题或问题组给学生提供闪光的机会，让学生告诉学生。

5、规矩：教师的教学要有特点，形成规矩，并且要引导学生尽快适应教师的教法。教有规矩，学有方圆。

5.初中化学知识要点大总结 篇五

（一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）① 水通电（正极O2 负极H2，体积比1:2）2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过 再通过。④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有 ；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

（二）空气

4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%

5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C O2 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ⑶磷在空气中燃烧 4P 5O22P2 O5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg O2 2MgO 现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体 ⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe 2O2 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)2H2 O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地

燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。⑻ 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2(OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

（四）氧气的制法：

10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理： ①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 MnO2 O2 ↑ ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl 3O2 ↑ 实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应：③水通电（正O2 负H2，体积比1:2）2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑

（五）氢气的性质和用途

11．氢气的性质（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（2）化学性质 ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）现象？（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ 铁和稀硫酸反应 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑ ⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑ ⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

(六)铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色 ②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝

FeSO4 ＋H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

14．生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）

(七)单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量 碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2 2CO ②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO

2（八）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质 ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象），怎么用实验证实可以反应？。③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。

（九）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，怎么收集？。

20．一氧化碳的化学性质 ①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 2CO2 ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO ＋ CuOCu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

（十）碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）制二氧化碳可用硝酸代替盐酸？ CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑（实验室制取CO2的反应）CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）

（十一）有机物

23.甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热

24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶 酒精燃烧 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O 甲醇（CH3OH）有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物

（十二）酸 碱 盐 氧化物

26.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO

427.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸（H2 SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4

30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO

22NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）③氢氧化钠跟盐反应 a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH Fe2（SO4）3=3Na2SO4 2Fe（OH）3↓ b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu（OH）2↓ c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg（OH）2↓

31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2 Ca（OH）2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca（OH）2 =CaCO3↓ 2NaOH 写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO

6.初中化学知识点总结 篇六

(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途

(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)

a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火

焰;氧气中—紫蓝色火焰)

③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

(2)氢气(H2)

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl

a.填充气、飞舰(密度比空气小)

b.合成氨、制盐酸

c.气焊、气割(可燃性)4.提炼金属(还原性)

② 还原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

(3)二氧化碳(CO2)

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)

a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

b.制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

②氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)

(4)一氧化碳(CO)

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)

a. 作燃料

b. 冶炼金属

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

7.初中化学基本知识 篇七

化学是一门涉及范围广, 综合性强以及分析程度极深的教学学科, 囊括到的知识体系众多且知识点繁杂, 因此它具有一定的复杂性以及全面性。所以, 要想让学生在初中阶段学好化学具有一定的困难性, 想要时间短时间内起效果的可能性是非常小的。因此, 教师要想在真正意义上教好化学, 使学生能够有效的学好化学, 就要建立一定的化学体系, 而这种化学体系的形成需要化学的基本观念做指引, 使之贯穿于整个化学体系当中。在化学当中, 核心的知识观念则为物质的特性以及变化, 也就是说, 要以物质为中心, 形成一定的化学思维以及意识, 能够在脑中形成基本的物质世界, 并主动通过一系列化学公式等媒介来进行深度理解, 这样学生学习到任何阶段或者范围的化学知识时, 都能够有效的打开思路, 进而提高学习效率。因此, 教师要加强学生的化学基本观念培养, 通过一定的教学手段和活动方式来调动学生的主动学习性, 提高其分析思考能力, 最终有效提高学习成绩。

二、培养学生化学基本观念的方法

1. 重视化学基本观念培养, 尽早进行教学规划

从化学基本观念在初中化学教学的重要作用性中可以看出, 化学是一门繁多冗杂、综合性强的学科, 并且每个知识点都会涉及到很深的细节分析。因此, 要建立完整的化学基本观念, 不能依靠临阵磨枪, 而是要有对学生的化学基本观念培养意识, 了解化学基本观念对学生的阶段学习的重要性, 从初始阶段就进行化学基本观念教学的培养, 尽早的让学生能够接触到基本的化学观念。为了使教学效果能够更加明显且有效, 教师就要秉着循序渐进的原则, 将基本观念缓慢的渗透到每个阶段的化学知识点当中去, 使学生能够更加顺利的将知识点和化学基本观念结合在一起, 这样学生不仅能够通过化学观念更好的理解细节化的知识点, 还能够通过逐渐增多的知识点来加强对化学基本观念的理解度, 可谓是一箭双雕。但是教师在初中化学初步教学中要注意, 尽量避免学生对化学基本观念有硬性理解的可能性发生, 比如说对每个化学公式有着统一标准的答案, 比如说记住教师的相关回答却没有自己的想法。这两种现象的形成只会使学生的思维更加的僵化。所以, 教师要注重这方面的问题, 采用适当的教学方式, 例如可以通过话语引导方法, 使学生联想到现实生活当中的例子, 比如当讲到强酸强碱可溶时, 教师可以提到柿子是强酸性的水果, 葡萄是强碱性的水果, 那么两者的果汁是可以溶合在一起的。通过教师的引导, 学生就会将知识与其所经历过的现实生活当中的实例结合在一起, 这样能够提高现下知识的理解与分析效率, 充分的调动了学生的学习积极性。并且知识与现实的相结合提高了学生的学习的趣味性, 使学生明白了化学在自己生活当中的重要作用, 进而对化学有了强烈学习的欲望。总之, 要通过化学基本观念形成与化学知识之间的互相影响与促进, 使学生能够不断的在化学知识的领域中攀升。

2. 加强情景式化学教学, 促进趣味活动开展

在各个学科的教学当中, 情景式教学方法是最普遍采用的有效方式之一。情景式教学, 就是能够将学科知识与现实实践活动有效结合在一起, 通过两者的有效结合, 来提高学生对知识的理解程度, 提升学生的学习兴趣。同样, 情景式教学方式对于化学教学也是一样的, 也可以在化学课堂上展开, 比如在进行镁这种物质的化学教学当中, 如果教师只是单一的用语言进行灌输, 例如镁在空气中燃烧, 产生三种现象, 既发出耀眼的白光, 放出热量, 生成白色粉末。再单列出一个公式, 2Mg+O2点燃2Mg O, 那么结果只会使学生的理解与学习更加的僵化, 且容易降低学生的学习热情。但是如果运用情景式的化学教学, 教师首先在前面通过化学管瓶等设施来进行镁的物质反应实验, 让学生亲眼看到过程的实施, 再自己动手进行一遍, 那么不仅会增加学生对这种物质反应的印象, 还会调动学生的学习兴趣, 提高了学生的分析能力, 将自己的思想与外界相连接, 由内到外的进行体验与总结, 使思维更加外在, 并学会以观察的眼观看化学领域以及身边的世界, 进而积极影响着其他生活价值的产生。

三、结语

随着教学领域不断的教学改革与创新, 化学作为影响未来生活与科技的重要学科也必然会进行更深入的体系改革, 想要有效的提高学生的化学理解能力与分析能力, 就要培养学生的化学基本观念, 也就是要重视对学生的化学基本观念培养, 尽早进行教学规划, 使学生提前接触到化学基本观念, 进而提高学生的学习积极性;就要加强情景式化学教学, 促进趣味活动的开展, 通过多次的相关设备采用, 来进行实践操作, 进而加强学生对知识的理解力, 加深知识印象, 提高学习热情。但是化学基本观念培养不是一朝一夕就能够完成的, 要秉持耐心且循序渐进的原则, 以量改变质, 相信最终一定会实现初中化学的有效教学。

参考文献

[1]杜明成.基于化学基本观念构建的教科书设计[J].化学教育.2007 (10) .

[2]陈晓燕.初中化学教学中培养学生化学基本观念策略探究[J].理科爱好者, 2010 (2) .

8.初中化学基本知识 篇八

关键词：初中化学教学；基本观念；培养策略

化学是初中生首次接触到的学科，教师在教学中能否培养和提高学生的化学基本观念，将直接关系到学生今后学习化学的效率。当前的素质教育宗旨就是培养学生学习和掌握正确学习方法，并使其具備良好的化学基本观念，这对于提高学生的化学知识运用能力有着至关重要的意义。所以，各学校以及教师应该结合其他优秀教学经验，取长补短，在培养学生化学基本观念的同时，提高初中化学整体的教学质量。

一、阻碍初中生形成化学基本观念的因素

1.中学生学习化学的兴趣

兴趣是最好的老师。在初中化学教学中，教师不能一味地向学生灌输化学知识，还应该积极培养学生学习化学的兴趣。由于化学教学中的很多知识点都与学生的实际生活有关，而这正是学生学习化学的主要兴趣以及动力来源。但是这种兴趣也是短暂的、表面的。如果在教学中忽视了对学生学习兴趣的激发以及培养，随着教学的逐渐深入，学生就会慢慢跟不上进度，进而出现厌倦甚至抵触心理。

2.中学生思想中的化学观念

在正式开展化学教学之前，学生就已经在日常生活中接触并掌握一些与化学相关的现象及知识，并在脑海中形成了一些零碎的知识。而这种知识的储备是在学生观察自然现象并通过联想得到的，是学生生活经验的一部分。但是这些没有经过验证的知识，会让学生逐渐形成关于物质世界怎样运作的观念，也就是科学观念。如果这些观念与化学观念相一致，那么也会给学生深入学习化学知识提供很大便利。

二、形成初中生化学基本观念的有效策略

1.加大对化学基本观念培养的重视力度

培养学生的化学基本观念是一项综合性且需要长期进行的教学任务，教师应该在教学前期就让学生接触一些化学的基本观念，并根据学生的年龄特征以及教学进度，来确定化学基本观念发展的层次、梯度以及基本要求，使培养化学基本观念和学习化学知识这两项教学任务能共同进行。具体来说，在初中化学教学初期，教师应该结合学生当前掌握的知识经验，向其讲授一些基础性、描述性的化学观念，将这些观念作为认知后继问题的基础。在这一过程中引导学生利用这些观念来解释生活中的化学现象，学生在其中也会认识到化学观念的作用，从而在化学基本观念的驱使下深入学习。另外，学生在不断积累化学知识的同时，他们的化学基本观念也会进一步得到发展和完善。

2.做好实验教学课程

化学是一项实践性较强的学科，很多知识点只有通过实验才能为学生所掌握。教师在进行初中化学教学时，应该做好实验课程的设计，通过实验向学生直观地讲解化学知识，加深他们的印象。第一，针对化学知识点，设置相应的实验课题，促使学生在实验过程中更深入、更全面地了解化学世界，进而为学生掌握化学知识以及培养化学基本观念提供便利；第二，在实验前，教师应该将本次实验所需的材料、设备等准备好，不仅要保证化学教学的效率，更应该确保实验教学课程的安全性，从而让学生能通过实验巩固所学化学知识。

3.灵活运用情景式教学法

情景式教学法是运用最普遍且较为有效的教学方法之一。化学知识的实践性、应用性较强，且与学生的实际生活密切相关。而教师想要确保学生能在教学过程中形成化学基本观念，就必须将真实具体的社会生活情境与教学内容相连，为学生创造并提供一个参与、交流以及表达亲身经历的机会。这不仅有助于学生了解化学在实际生活的价值，同时还有效促进学生化学观念的建构。举例来说，镁在空气燃烧时，会产生三种现象，即发出耀眼的白光—产生热量—生成白色粉末，教师再列出相应的化学式，这种教学方式单调乏味，学生不仅容易出现思维僵化，严重时还可能削减学习化学的兴趣。将情景式教学法融入教学，教师可以通过相应实验向学生展示镁的燃烧反应，再由学生自主进行一次，在这一过程中，学生的积极性也会被充分调动起来，分析能力也会得到相应提高。

综上所述，化学基本观念的培养是决定学生掌握化学知识程度的关键。教师应该在初中化学教学中，对阻碍学生形成化学基本观念的因素加以研究，并合理运用情景式教学等方式，提高对化学基本观念培养的重视，通过实验来激发学生学习化学的兴趣，进而培养学生形成良好的化学基本观念。

参考文献：

[1]吾尔列吾·达列力汗.试论初中化学教学学生的化学基本观念培养[J].读与写（上，下旬），2015（21）：501.

9.初中化学基础知识点 篇九

1、大多数金属可与氧气的反应

点燃

2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固体 点燃

4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固体 点燃

3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体

注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，

从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属>H )

H2SO44 + H2↑2+ H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑

H2SO44 + H2↑2 + H2↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO44 + H2↑2+ H2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： 一价金属相对原子质量法： M(H2) =

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应(条件：参加反应的金属>化合物中金属元素)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色

2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色

10.初中化学实验安全知识 篇十

化学系是什么地方?全都是危险品，有毒的，有害的，大把大把的，弄不好就来个爆炸之类的，万一碰上个钢瓶炸了，里面还是氯气，那整个大学可能都要腾空几天。所以周围消防队的都知道，化学系着火，那至少就是四五辆车的规模。不过火势一旦失控，那还是要报警的，但是假报警也难免。

一个同学就遇到过。做催化剂的，要用到很多硝酸盐，这个东西一般需要在使用前烘干一下，一百度出点头，放到烘箱里面就好了。但是那时候机器都老，控温不灵啥的，偶尔会赶上。这次就让哥们赶上了。

大中午的，都回去吃饭了，哥们走之前把新弄来的一公斤硝酸盐放到烘箱里面，下午回来好用。吃饭时间不长，哥们还是第一个回来的。一进楼道就发现，怎么浓烟滚滚的?黄色的烟雾充斥着整个楼道，还有呛人的味道。哥们可就不敢往里走了，立刻报火警去。结果当时学校电话管制，传达室的电话连个火警都拨不出去，哥们步行一公里跑到校外的邮局打火警电话。

消防队一听化学系着火，自然不敢怠慢，一辆指挥车加上四辆消防车立刻赶到，比哥们回去的都快。这时候烟也散了。一查原因，就是那一公斤硝酸盐惹的祸。烘箱太老了，控温失灵了，到了温度还继续加热，然后就超过硝酸盐的分解温度了，放出来的什么一氧化氮二氧化氮，自然是浓烟滚滚。没什么损失，但是祸算是惹下了。系里学校的头头脑脑也到了。没事就好，但是善后还是很罗嗦，写总结写报告折腾一个够。直接后果呢，个个教学楼的电话都通了。

2蒸馏实验

没过多久，又出事了。一个学生做蒸馏试验，违反操作规程(这个，做实验的时候几乎都难免违反)，也是中午去吃饭，结果蒸馏的东西喷出来了，屋子里面还有明火，那就着起来了。这次厉害，有机实验室，易燃的溶剂试剂很多，着起火来非常壮观，很快就烧到了通风橱。老式的通风橱都是木质结构，楼上楼下是连着的，于是顺着通风橱就向上蔓延。通风处还都是作危险试验的地方，于是楼上的实验室接着着火。

很快，整个楼就浓烟滚滚了。不知道谁报的警，反正这次出动了一辆指挥车八辆消防车，但是到的时候，已经蔓延了，不大好控制了。消防车的龙头就先冲楼上冲，我一个同学还没跑出去，立刻跑到了窗口，大喊一声：不许放水!我这里有钠!这可是见水就着火的玩意，吓得消防的立刻把水停了。这个哥们已经跑不出去了，后来是搭着消防车的云梯下来的。

后来不知道什么方法总算把火势控制住了。然后检查，发现整个楼需要改造，停了好几个月。说起来后怕，再晚一会儿，或就烧到一间放着氯气钢瓶的实验室了，那要是真炸了，就够上新闻联播的了。

然后开总结会，大会上，领导讲话，说，在国外么，实验室着火了，觉得你应付不了，保命要紧。在国内么，这个，还是需要顾及一下国家财产的，不过也是人身安全更加重要。然后说，那个楼太旧了，找学校要钱要了好久，不给修，早就不合格了么，出大事情就难免了，这次趁这个机会彻底修修。我们新盖的化学楼么，就不应该出大事情。你看，那个不远的那个B大，新盖个化学楼，设计不好，没几个月，烧了一片，南边的那个N大，新盖个化学楼，也是没多久，烧了两层。我们的化学楼呢，设计好，最多只会烧一间。

没过多久，新化学楼果然着了一次火，据说那个热闹呀，里面的瓶瓶罐罐怦怦的满处乱飞。我师兄当时在场，那间实验室门锁着，他报的警。但是，果然没有蔓延，的确只着了一间。优良的设计还是非常重要的。

最早是在高中的时候，我是课代表，化学的，于是就要帮老师准备课堂演示实验，于是就有了化学实验准备室的钥匙。这么多药品和试剂，好玩啊，做碘化氮(轻轻一压就会炸的)，硝化棉······炸炸炸······

3液氨

然后到了大学，本科毕业设计，大量用液氨，有一次泄漏了，一片白茫茫中戴上猪鼻子呼吸器进去实验室关阀门，其他人纷纷作鸟兽散······

二楼实验室的水磨石地面有一小块跟其他地方不一样，是某师兄杰作：可燃气体(丙烯+氨)跟氧气+氮气混合，加料顺序错误，在混料用的钢瓶里炸了，瓶体很结实没事，瓶口的角阀像炮弹一样向上飞出去，把楼板(16cm钢筋混凝土)打个洞，还好人没事······

做高压反应器实验，飞温，压力暴涨，25MPa的压力表，指针转了个圈打回来，在零点位置的小铜柱上打弯了，还好自己设计的反应器，怕死，余量狂放，做得像老式炮管子，一点事也没有(经费花掉无数)······

某老学部(现在已经故去了)，因为要戴眼镜，一只耳朵是塑料的······

三乙基铝，满满一注射针筒，针头堵住了，给憋在里面了，沙坑里放进，一狗票胆小鬼，远远地丢石头，丢了整整一下午······

4金属钠

上海，梅雨季节。

有人用金属钠，用镊子从广口瓶里面取一块，拿到另一个桌子上切碎，压成钠片，如此往复多次。不小心把一块钠掉到了地上，地上比较湿，再加上从钠上滴落的煤油，于是一着火，一条火线就奔着放金属钠的那个桌子就去了，多亏有人牺牲皮鞋，一脚踩灭。

着火也见过几次，大的小的都有，说句可能大家不相信的话。表现最好的是民工兄弟，奋不顾身而且动作合理;其次是博士哥们，虽然拿着灭火器，但就是不敢往上冲;最次的是博导，有一博到看见实验室着火，奋勇向前，大家一不留神，他老人家一盆水泼进去了;至于女生，她们能不添乱已经谢天谢地了。

高中做化学实验，浓硫酸和什么玩意反应，老师反复说试管口不能冲人，得冲着无人的角度。但是屋子大，她管不过来，一转身我们就调整炮口互相模拟着开炮，没想到还真有个试管喷了，对方那小子吓一跳，上下看看衣服没事，也就算了。转天哭丧着脸，说里面毛衣烧成筛子啦。

后来大学时候跟着教授去工厂合作，进了大门才发现这可真不是闹着玩的，巨大的反应釜，高压，高温，易燃······

还在中试的时候，有一天也不知道怎么回事，压力突然急剧增高，一两秒钟就达到了我们计算值的两倍多，大伙全都傻眼，这时候已经六十好几的老教授高喊一声，跑啊，我们才反应过来跟着跑。没错，跟着跑，因为他老人家已经窜出去老远了。

过后没事，压力也恢复正常了，工厂的头头请大伙吃饭压惊，席间独缺一人: 老先生日间发力过猛闪了腰，只好在旅馆躺着稀饭就咸菜了。

我在肿瘤实验室做本科论文时，有间专门培养肿瘤细胞的无菌室，两道门，进去出来的时候都要换衣服鞋子，再用酒精把身上能擦的地方都擦一遍。做实验前后也都要用酒精把实验台和工具全擦一遍。所有的实验都要在酒精灯的明火上方做无菌操作。

不知大家看出问题来了没有，说简单点就是你要在全身及四周可接触到的东西都涂满了酒精的状态下烤火玩。

现在回头看很可怕，可是当时几乎没有人意识到这样有什么安全问题(可能学生物的接触酒精已经多到麻木了，完全忽视它的易燃性)，以至于方圆50米内没有任何灭火器材。于是出事是必然的了。

有一天我蹲在无菌室门外洗瓶子，突然“BANG”的一声，只见一个火球从我眼前掠过，拿起我放在一边漂洗瓶子的大盆，连水带瓶子一股脑扣在头上。我当时就吓住了，只盯着看费了老大劲洗好的瓶子叮叮当当全砸地上了，一担眼，看到眉毛头发都烧得不成形的师姐，这才反映过来发生什么事了。然后两人二话没说，她掀了一块桌布，我扯了一片窗帘，沾了水冲进去扑火。

还好火势不大，易燃物不多，也没打翻什么瓶瓶罐罐的，火一下就扑灭了。只是无菌室那套几十万的通风设备报销了，另外，大部分的培养细胞不是熟了，就是染菌了。

那个师姐之后好几个月都是画的眉毛，长发变超短发。

导师搞了十几个灭火器回来，每个桌子下都放一个，每个新人想用无菌室，学灭火先。化学系着火倒真是家常便饭，每年不烧个一两次都觉得有点奇怪。记得有一个同学忽然提到过去两年化学系都没有着火了，正说着呢，就看见近处的某个窗户黑烟滚滚……得，这一下子烧了三年的份，从2楼烧起，一直烧到4楼，楼板据说都快要烧穿了。

还记得有位师兄讲过的段子。

话说他当年新进实验室，有一次需要一个大瓶子装液体，结果新瓶子用光了，上面催得急，从墙角顺手就拿了一个脏瓶子想去洗干净了再用。看着里面油乎乎的，他也没多想，顺手就灌了小半瓶子水进去，然后弯下腰去拿去垢剂(抱歉，这个东西说顺口了，就是洗衣粉之类的)，装去垢剂的是一个大包装，他一只手拉不出来，就整个人钻进了柜子，慢慢向外拖。就在这个时候，就听见天崩地裂般的一声响(这是原话)，然后眼前一亮，接着一黑就晕了过去。

怎么回事呢，瓶子里面是煤油，煤油是干什么用的呢。化学系的都知道，是专门用来装钠的。那个瓶子里面的钠剩的不多，也就大大小小几十克的若干小颗粒。上面的煤油层上浮满了灰尘。不仔细看，是看不见的。钠遇见水，把水分子还原成氢气，然后生成氧化钠。氧化钠遇水生成氢氧化钠，就是烧碱。这个反应是剧烈放热的，同时烧碱水溶的时候，也会剧烈放热。

那煤油瓶子，装进去了半瓶子水，就立刻起了反应，生成了烧碱溶液，上面飘着煤油。因为反应太剧烈了，而且温度非常高，于是就把瓶子给爆开了，爆开的同时，生成的氢气再次爆炸，这个时候，上面漂着的煤油就整个的雾化了，于是形成了第三次爆炸。这个过程跟空爆弹的工作原理和反应过程基本上是一致的。整个过程说得快，反应的更快。所以只听到了一声响。

实验室的门窗，包括面向走廊的隔离墙的一部分，整个的飞了出去。你想象一下在实验室里面来个炸弹，而且还是威力特别大的那种，会是什么情况?整层楼房的玻璃，还有实验室上下层的玻璃，完全碎掉了。拿一位当时在隔壁做实验的师姐的话来说，是感觉整个楼随着那声巨响跳了几跳。感觉上可以跟7级地震差不多了。

值得庆幸的是，那间实验室，是小实验室，当时只有倒霉师兄一个人在里面，还是趴在柜子里，所以漫天飞舞的玻璃碎片，其中好多直接扎进不锈钢水槽里面，差点来了一个穿透，都打在了空处。还有浓度很高的烧碱溶液，泼在身上可以整个的烧个半熟的量，基本上都泼在了天花板和四面的墙上。还有，无论是门窗还是隔离墙，都没有砸到人。还有那些碎掉的玻璃，也奇迹般的没有造成大的伤亡事故。

那个最倒霉的家伙，大难不死的蜷在柜子里面，上面是2寸厚的木板试验台(多些当年没有奸商阿，那么多玻璃都是打在了上面，没有一个穿透的)。他之所以晕了过去，是因为空爆弹把空气中的氧气直接给烧光了的缘故。但是随着门窗飞走，后来的新鲜空气立刻补充了进来。

所以一个钟头之后，消防队员跟爆破专家冲进来的时候，发现这个早应该炸得粉身碎骨的家伙正晕乎乎从柜子里面往外爬。柜子门被冲击波扭曲了，卡在那里，他哼哼唧唧的卡在里面。当送往医院做完全面的检查之后，才发现除了身体表面接触烧碱造成的轻度烧伤之外，他几乎是毫发无伤的。唯一的损失是新买的牛仔裤，被烧碱烧得满是麻子眼。不过早没法穿了，因为被救护人员用剪刀直接剪成了碎片。

5精胺和腐胺

不过着火倒真不算是什么。顶可怕的是某些创新人士，胆大妄为。有位老兄，合成一个什么东西需要用到精胺或者腐胺，这两个东西不是学化学的可能不知道。说起来没什么，可真是顶风臭出几里地的超级臭弹，空气中浓度达到几十个ppm就能把人给熏晕了，所以这东西剧毒，属于超级危险的物质。每年要生产几微克，都需要在公安部挂个号。这位老兄大上报告去，等了两个月，实在是不耐烦了。自己土法上马，心想我就几微克，能有什么了不起的。

说干就干，他在里面防毒面具全副武装，小心翼翼的进行合成反应了。过了一会儿，觉得怎么这么安静阿。这寻思着今天有什么活动，这帮学生们怎么就这么早溜了。冷不丁有人拍肩膀，着实下了一跳。心想不是告诉这里合成剧毒危险品，别人禁止入内么。回头一看，几个穿防化服的举着枪??高压水枪，对着自己呢。

这老兄忘了，这通风橱可是直接连接到外面的。这里面合成的东西，顺着通风管道可就进了通风管了。然后顺着通风管，就飘到了外面，然后被下风口的进气口顺便又抽回了化学楼。这东西可是能熏死臭鼬的。

不一会儿，大家就呆不住纷纷跑出来了。好在都是学化学的，一琢磨就知道是什么东西，立马报警，警察一听，这么大事，这赶上超级的恐怖事件了，层层上报公安部，然后传到中央军委，军委指示，出动防化部队包围学校，调集人员，准备城市进行紧急疏散。

这位老兄干了没有一个下午，就捅出了这么一个天大的漏子来，也算是前无古人了。好在反应还没完成，合成的仅仅是毒性和臭度低了若干个数量级的前体。所以这位老兄就在防化部队的护送之下，找了个空地，周围拉起围栏，一帮当兵的，就端起了枪来。开水，好好给我涮。这位老兄自己闻不到，他要是摘下防毒面具，立马能被自己熏死。你要是不好好洗刷洗刷，绝对是要出人命的。好在周围有专业人士啊，结果这位老兄免费冲了一个下午的澡，从穿着衣服洗，一直洗到只穿一条裤衩，从石炭酸到蒸馏水，换着样的来了一遍。最后据说拉到澡堂子里面又泡了好几个钟头。

直接的后果是，化学系大楼开门停课三个月，在2个月之内没人从化学系周围200米的范围内走过。男澡堂停业一个礼拜，楼上的女澡堂开了一天，也停业了。门大开。以前排队挤都挤不进去的地方，大家都绕着走。化学系新生教育第一课，绝对不允许合成的化合物的第一名和第二名，以及若干名，都用大红字写在了化学系一进门的墙上。对了，那年年底化学系重修，据说整个墙壁都糊上了几厘米厚的水泥，不知道是不是也是与这件事情有关。

除了这些以外，再说几件绝对不能相信自己人的典故，全部事实，细节有变动，免得大家猜到原来是谁干的。

某人作有机合成的，全部反应大概16步。做到第十四步的时候，来实验室实习的本科生把他装产品的瓶子给当脏瓶子泡碱缸里了。当时他做了大概快一年了。(还好他同时在作几个实验)。

某人在做沉降分层。为了减少扰动，他连搅拌完的搅拌棒都没拿出来，放了一周，眼看分层差不多了，来了一个美女，顺手帮他把搅拌开了。吐血。

某人作计算的，这个有历史了。那时候的计算机很贵，待遇也很好，房间里都有空调的。随着课题组的发展，实验室添了好多空调和计算机，因为老师钱不是很多，所以就没有买UPS，实验室也没扩容。某个夏天，实验室某几人觉得太热，出于保护机器和自己，开了空调，好死不死三台(还是两台)一块开的，于是跳闸，此人辛辛苦苦算了两个多月的心血毁于一旦。这还没完，过了几个月，已经不用开空调了，实验室突然断电，此老兄跑到实验楼门口怒吼苍天，这次的数据又没了。老师立马买UPS，这哥最后延期半年毕业。

某学生在仪器室修插座，突然短路，屋子里跳闸了。正好他站在电闸边上，好死不死他还把电表箱子的门打开了。一断电，他手倒快，顺手就给推上去了，估计不会超过两秒。于是实验室某仪器价值3万多一块板子给烧了，全修好下来化了4万以上。

实验室搬家。有一瓶价值5万左右的产品，不知哪位大侠和废液放到一起了，新来的小MM不知道，往里面倒了点废液。作东西那位捶胸顿足。

某男，估计是动手能力强，在实验室修东西来着。实验服口袋里放了把钳子就去做核磁了。只知道大家一个多月不能做核磁，当时核磁老师什么也没多说，“你去请老板，我去找大头”。

某人，觉得销毁金属钠要用酒精，最后生成醇钠。要不干脆金属钠倒到碱缸(酒精-氢氧化钠或氢氧化钾)里算了。于是他就这么做了。他没事，一看不好就跳开了，在碱缸旁边做实验的兄弟休息了半年才回来，那时候是夏天，大家都穿短裤。倒金属钠的是一博士后，被烧伤的兄弟再也没有在公共浴室洗过澡。

烘箱的温度指示不好使，大家就在上面插了一根温度剂凑合。突然有一天发现温度计已经打破很久了。全实验室大概有5-7个人，上一次看到完整是半年前。

6同位素

验室里面不怕懒人，就怕勤快的特别是既不懂，又勤快的。

当年生物系里面出的最大的一次事故，就是一个本科生造成的。倒不是超净台里面烧烤之类的，那些太小儿科。而是做同位素标记。本来是一个博士生带着本科生做。样品已经完全加好，就差加入同位素然后开始反应了。这个时候那个博士生忽然有事情，要离开一小会儿。

那个时候，所有的这类试验都是在同位素室里面做的。进去之前要穿隔离衣，他们是做蛋白的，所以还要加一件铅背心。另外双层手套，鞋套。很是繁琐。结果这个博士生一出去，时间就拖得长了一点。当时大概是快吃饭了，这个本科生心想(这是我猜得)，我顺手给你加了同位素不就得了。就加一样儿，有什么了不起的。

说干就干，他就从冰箱的铅盒子里面，把同位素拿出来了。因为同位素有两到三层保护，他戴着双层手套，手脚就不利索。加了样后按照规定，加样器的枪头，要放到专门的容器里面处理。他倒是没忘。但是忘了先把同位素的盖子给盖上了。结果他一手拿着样品，这个要放到水浴锅里面去的。一手拿着加样枪，去放枪头。放了枪头，一回头把同位素哗啦一下子给扣到地上去了。然后他就一哆嗦，把刚加好的样品，几毫升给掉了地下了。

其实到了现在，也没什么，赶紧报告上去，不要让人进来，让专人来处理。也就不会出什么大事故。可是这位大概被吓坏了。怕被处分，就自以为是的想自己处理掉算了。

自己处理的话，首先是要把同位素液体用餐巾纸吸干，放到同位素专用废料里面去。但是恰巧同位素室里面用光了，这位同学就很勤快的自己跳出来拿了。为了省事，他就没换衣服鞋套的，就出来了。

同位素溅到地上得本来不多，但是架不住浓度极高啊。他的鞋套就把一部分同位素给带了出来。然后他就拿了纸回去处理了。把同位素液体给处理完了，但是地面上残留的那些量还是很多。怎么办么?

这位好死不死的要拖地。这个时候博士生回来了，一看怎么不做试验了。他就说不小心把样品给打了。博士生说也没什么。你把地给拖一拖算了。我们下午再做。这博士生可不知道这地上还有同位素呢。还以为是他没加同位素的反应呢。

结果这位牛人就真拖了，还是很卖力的拖了好几遍。涮拖把的水，就直接进了下水道了。

碰巧的是，这天学校里面来检查实验室安全。打开盖格式计数器，实验室里面那叫一个响阿。立刻就发现了，然后检测下水道，也是被污染的利害。学校里面害怕极了，立刻关了实验室来检查、停业整顿。查来查去，最终查出来了事情的缘由。

整个实验室的被污染的地面，全用磨沙机削了一层，上下水管道，全换，实验室的污水直接流进了万泉河，这个可是没招了。最后全系通报，好在学校里面比较爱面子，这件事情才没捅出去。

这个还不算是特别的利害，想当年技物系的几个牛人，愣是把好好的一座大楼给污染了。拆不得，也用不得。只好闲置在那里，搞得是阴森恐怕。

11.初中化学教师独立命题的基本路径 篇十一

关键词：初中化学，试题编制，命题路径

文章编号：1005－6629(2011)03－0044－04

中图分类号：G632.479

文献标识码：B

随着减轻学生过重课业负担一系列措施的落实，原先一直由教研部门“代劳”的命题工作现改由学校组织实施。通过对我区20所初中2010年春学期期末考试化学试卷的调研发现相当一部分试题内容随意性大，许多试题是从网上直接下载的“原题”；一些试卷知识点考查重复；个别试卷出现偏题怪题；大多数试卷制作粗放。笔者以为，有必要从试题的编制、试卷的制作、命题资源库的建立等方面，对命题作规范要求。

1试题的编制

1.1命题准备

准备好《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》(我市还有《中考考试说明》)、教科书、化学工具书和化学专业期刊，用来明确知识范围和能力要求、校研题目的科学性、严密性和准确性。

1.2编制命题规划书

根据考试性质(如单元、期中、期末、中考模拟等)，将课程标准中的知识点进行排查，从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度，对目标的水平和要求逐一筛选，确定命题框架、考试范围与内容以及各知识点的测试要求，制定出详细的命题规划书。

说明：①知识块为科学探究(含实验)、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展等五个一级主题；②难度为容易题、较容易题、中等难度题、难题；③目标要求为识记、了解、理解、初步学习、初步学会；④试题来源为原创、改编。

试题难度比例一般为：容易题：较容易题：中等难度题：难题=4:3:2:1。在知识块上，大致的分布是：科学探究(含实验)占25％、身边的化学物质占30％、物质构成的奥秘占10％、物质的化学变化占20％、化学与社会发展占15％。重要知识点覆盖率在95％以上。

这份命题规划书在命题过程中仍可按需调整。

1.3编制非选择题

初中化学测试中的非选择题一般有填空、简答、实验和计算等，分值约占60％。由于非选择题涉及的知识点多、能力要求较高，要先集中精力命制非选择题。非选择题以原创题为主，改编题为辅。

1.3.1确定试题的立意

试题的立意即测量目标，测量哪一方面的行为目标，涉及到那些知识内容。从命题角度看，试题围绕哪个主题展开，引导学生关注何种现象，体现怎样的能力考查主旨。它是试题设计的核心，统率着试题设计的全过程。

确定了立意，命题思路也就呈现出来。笔者参加盐城市2008年中考化学命题时，正是“5.12汶川大地震”后，我们考虑试题应当与抗震救灾结合起来：选取能说明化学在救灾与重建中应用的几个知识点。

1.3.2挑选情景材料

根据命题的思路收集材料，在材料收集的过程中，对原先确定的命题思路也会起到修改、完善。

情景材料来源主要是由平时学习而积累，要固定阅读一到两本权威的化学教学专业期刊，还需要重视报纸、网络、教科书和相关教辅资料中的材料改编工作。挑选的材料应该与学生学习经历过的材料有类似或是全新的材料，如果使用的材料考生很熟悉，或者在平时复习训练中经常用到过，测量的行为目标就可能转化为测量记忆内容，这样测量结果的效度就会降低。

我们从报纸上收集到化学在救灾与重建中应用的有关材料：①地震造成一列含有12节油罐车的货运列车在宝成铁路109号隧道里起火，消防人员迅速采取封堵隧道口、注水冷却等措施进行灭火；②地震发生后，全国各地为灾区紧急提供各种救灾物品；③我市派遣卫生监督、疾控等专业人员赶赴灾区，协助做好饮用水安全工作；④我省对口支援德阳市的灾后重建工作，正在搭建一批简易安置房，安置房采用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹心板做墙体；⑤国家药监局公布的抗震救灾急需的药械目录。

1.3.3设问

精心设计适当的设问能引导考生做出与测量目标或行为目标一致的应答。

设问的要义在于保持整个题目递进通畅并运用“概括”“分析”“解释”对题目合理拓展，因此，要考虑设问和材料结合的科学性，同时对材料进行必要的调整和完善。

如化学在救灾与重建中应用题，我们对材料①的设问是“其灭火原理是(A.清除可燃物、B.隔绝空气、C.使温度降到着火点以下)”，考查学生对灭火原理的掌握情况；对材料②，在提供了“方便面营养成分表”基础上，设问是“方便面所含的营养素主要有蛋白质、________、油脂、无机盐和水”，考查学生对人体六大营养素的了解情况；对材料③的设问是“自来水厂主要通过A吸附沉淀(用明矾)B投药消毒(用漂白粉等)C静置沉淀D过滤等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_________(填序号)；可用________试纸检测水的酸碱度是否达到标准”，考查学生对自然水进行净化过程的了解和学会测定溶液酸碱度的方法对材料④的设问是“为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，下列措施合理的是(A.表面喷漆、B.经常酸洗、C.经常水洗)”，考查学生对防止金属锈蚀的简单方法的了解；对材料⑤的设问是其中防护口罩主要是利用活性炭的性：考查学生对活性炭的吸附性能的了解。

1.3.4磨题

与课程标准、考试说明、教科书核对，防止超纲。认知性学习目标的水平中“知道、记住、说出、列举、找到”等属于识记层次，“认识、了解、看懂、识别、能表示”等属于了解层次，“理解、解释、说明、区分、判别”等属于理解层魄技能性学习目标的水平从低到高为“初步学习”“初步学会”。如果在期中期末考试，命题一般不应高于相应的要求，如果是面向中考的，一般不低于相应的要求。

与命题规划书对照。看问题的目标要求是否参差不齐，要从考查低层次的能力过渡到考查较高层次的能力。

修饰语言。一是使材料用足用好，并能用问题把各个材料连成一个系统；二是使指向、指令更清楚，必须对问题的限定语进行反复修改，以控制难度。

1.3.5答案与分值设计

不是难题的分值就一定要很高，容易题的分值就一定低，一般“难点小分值，中档中分值”。如果是基础性测试的，分数尽量向知识方向靠，否则向能力方向靠。还要考虑回答的内容是多了还是少了?

答案贵在简洁，包容性必不可少，要突出关键词。在答案设计过程中，要考虑这样的设问会不会影响主干知识?

然后，修正填写好命题规划书中非选择题部分的知识点分布，为选择题命题奠定基础。

1.4编制选择题

初中化学选择题通常为“四选一”型，每小题2分，总分值约占40％。

1.4.1确定知识范围

对非选择题中已考查的知识点，分知识块作统计，预设选择题所在的知识块，尽量使整卷知识点分布广

核心知识得到重点考查。

物质的变化、物质的分类、元素化合价、化学方程式的书写、化学反应基本类型、有关化学式的简单计算、实验基本操作、实验现象描述、质量守恒定律等知识通常在选择题中考查。

1.4.2编题

选择题的编制一般以改编题为主，原创题为辅。

原创，大致与编制非选择题一样，只是内容上简单些。一是找到新材料，然后设置问题；二是按教科书核心知识创设材料；三是设计旨在分析概念和判别解释的正误。

改编，是对中考原题或其他题目改编。方法多种多样，有时把若干个题目改造成一题，有时可把主观题改造成选择题。如正反逆转法(正向问题反向问)嫁接法(将不同的题目进行合理组合)、题型互换法(原来的填空改编成选择)、语言描述图形化等。

试题的题干应该有意义，应该有明确的刺激情境。没有题干或刺激情境的试题，如“下列说法正确的是”，应尽可能不出，尽管这种题型可以考查四个独立的知识点。组合选择题和反向选择题一般在没有办法时才设置。

选项在内容上和语法上要有比较好的同质性，以降低可能的猜测概率；选项分别与题干在内容和表述上构成合理的逻辑关系；各选项要独立，不要重叠或相互排斥。选项意思互相排斥，意味着两者之间至少一个是无效的；迷惑项尽可能与题干某些部分相关，使得每个迷惑项看起来都是可能的，一般可利用教材上的语言或真理性的措辞、以及学生的典型错误作为迷惑项。

1.4.3磨题

一是修正填写命题规划书中的目标要求，避免知识点的重复与遗漏，适当进行改题，甚至是换题。二是检查题干是否简洁?问题的指向是不是明确，是不是人为地设置了障碍?题干和选择项是否实现了较好的对接?各个选择项字数是不是相差不多?

1.5合卷与校对

一是检查题目的科学性。包括材料的引用是否真实可信?剪裁、组合、转换是否违背了原意?当然还有错别字的问题。试卷的内容上，无论是时事新闻，还是生活百科，—定是从正面且具有积极向上的意义出发，主要想从试卷的内容上让学生有所得。

二是情境材料的呈现方式应该多样化，试卷中应含有一定量的实验装置图、操作图、流程示意图、曲线图和一些表格，使试卷卷面更加活泼、美观，增加试卷的亲和性。

三是每道试题内容要互相独立，试题之间要避免互相提示。

四是试题是否由易到难排列，难点是否分散。区分度好的题目一般在选择题中安排1到2个，在填空、推断、实验、计算中都要适当的体现。

五是通过对试题多次逐磨、修改使试题的语言精炼，简洁适当，使学生正确地理解题意，提高答题的效率。

六是调控全卷的阅读量和学生作答量。卷面总分为100分的试卷的总字数一般不超过3500字(含非中文字符)，学生作答字数不超过600字(含非中文字符)。

1.6参考答案与评分标准

做参考答案与评分标准的过程，也是对整卷的校验过程，两者必须高度吻合。其实，在前面试题的编制过程中，各题的参考答案与评分标准已形成，这里只是从整卷角度进行整合。

2试卷的制作

以Word软件为例。

2.1排版

试卷纸一般用B4纸(即通常说的8开纸)。在“文件”－“页面设置”－“纸张”中，将纸型大小选为B4；“页边距”中“上、下”为2厘米，有密封线的试卷“左、右”为4厘米，没有密封线的试卷“左、右”为2厘米，“方向”为横向；“文档网格”中“栏数”为2。行间距设固定值，一般为18～20磅。

题目一般不跨页。通常通过调整题号、改变行间距达到要求。选择题选项的上下要对齐。填空题空格的长度一般以学生作答的最多字数的2倍为宜，若制作答题纸，则要在试卷上的空格处有印有“▲”。

中文一般用宋体，英文一般用Times New Roman字体。字号为五号。

试卷页脚应有“化学试卷第几页(共几页)”字样。

2.2图片的处理

插图、框线图和结构示意图等图片，线条要圆润清晰，对比度适中。

对不符合要求的图片，可在Photoshop中处理，并将图片分辨率设为300像素以上。

图片中的图、文字、符号等应“组合”在一起，防止重新排版时造成错位。

图片的放置。较小的图片一般选择“四周型”，并放置在试卷的右侧，较大的图片一般选择“浮于文字上方”，放置在预先留下的空行上。格式可在“格式”－“图片”－“设置图片格式”－“版式”标签中设置。

2.3化学方程式、化学式、离子符号

化学方程式、化学式一般用直接输入或从资源库中拷入，要处理好化学式中的上下标、化学方程式中的气体和沉淀符号。反应条件一般用图片形式呈现。

对复杂的化学方程式、离子符号(如“CO^2-₃”等)一般要用“Word”自带的“Microsoft公式3.0”处理。在“编辑”一“对象”中可以找到“Microsoft公式3.0”。

3命题资源库的建立

要想使命题更科学，制卷更快捷，就要注意在平时积累，建立自己的命题资源库。

3.1试题库

试题库一般由题目、考查内容、题型、试题解析、答案、目标要求、难度、出处等方面构成。按题型(选择题、填空题、简答题、实验题、计算题、综合题等)，由易到难排列。

不仅要注意省内各大市的中考试题还要放眼全国，更要关注全国各省市的竞赛试题，还应该多一双眼睛看高考、看高中试题的命题思路与方向。

3.2图片库

包括单个仪器图(如试管、酒精灯等)、装置图(如洗气、气体发生、气体收集、加热、干燥装置等)、连续装置图、曲线图(如溶解度曲线图、一些表示反应进程的曲线图)、结构示意图等。

3.3化学方程式库(包括离子符号、化学式、化学反应条件(如△等)。

化学方程式一般按反应类型存放，九年级化学教科书(人教版)中共有化学方程式约50个。稍复杂的离子符号主要有SO^2-₄、CO^2-₃、HCO^-₃等。

3.4命题模板