化学的基本反应

2025-02-08

化学的基本反应（共11篇）

1.化学的基本反应篇一

3、置换反应： (1)定义：一换一 (2)基本形式：A+BC=AC+B

酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

三、置换反应：

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26-31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32-33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

4、复分解反应：(1)定义：相互交换(正价与正价交换)(2)基本形式：AB+CD=AD+CB

(3)实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碱(可溶)与盐(可溶)反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

盐(可溶)与盐(可溶)反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

复分解反应的条件：满足下列任意一个条件(1)有水生成 (2)有气体生成 (3)有沉淀生成

四、复分解反应

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱+酸→盐+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)

注意：碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2

16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

2.化学的基本反应篇二

一、化学反应平衡理论

化学平衡的研究主要针对可逆反应来讲的, 主要指既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应的方向进行的化学反应, 大部分化学反应都是可逆反应。

满足可逆反应条件的物质放在一起, 刚接触时反应的程度比较剧烈, 但是随着反应的进行逐步停止, 这是从宏观角度分析的。其实从微观上来看化学反应并没有停止, 只不过是化学键的断裂和形成达到了动态的平衡。化学反应是一个持续反应的动态过程, 当正逆反应速率相等时, 往往给人反应结束的假象。在实际的生产中, 为了精确掌握化学反应进行程度, 需要引入相关的概念更好的用于工业生产。

1、化学平衡常数

化学平衡常数的定义是:在一定条件下可逆反应不管从生成物还是反应物投料, 最终都会达到反应平衡状态。这时生成物化学计量数次幂乘积与反应物化学计量数次幂乘积之比是一个常数, 这就是化学平衡常数, 用K表示。化学平衡常数有浓度平衡成熟和压强平衡常数之分, 它的引入为人们定量的研究化学反应奠定了基础。

2、化学平衡移动

化学平衡移动意义在于, 当改变外界条件比如温度、压力和反应物、生成物浓度时, 打破了原有化学平衡状态使其最大限度的向正方向进行, 这在工业生产具有重要的意义。

(1) 浓度对化学反应的影响

从化学平衡常数定义分析来看, 当反应温度不变时, 增加反应物浓度必然会使化学反应向正方向移动, 从而引起生成物浓度的增加这样才能达到最终的平衡状态;同样将生成物移走, 对于原有的平衡状态来看, 相当于增加了反应物的浓度, 反应也会向正方向移动, 提高反应物的利用率, 这在工业生产上应用比较广泛。

例如, 对于N2+3H2=2NH3可逆反应来讲, 让化学平衡向生成NH3的方向移动, 在其他条件不变的前提下, 可以在反应容器中充入N2或者H2使它们的浓度增加。在实际的生产中为了获得多的NH3, 需要将生成的NH3尽快的移走, 降低NH3的浓度。这样反应就能向正方向移动。

(2) 温度对化学平衡的影响

改变浓度是在化学平衡常数不变的情况下遵循的规律, 但是当化学反应温度发生变化会引起化学平衡常数的变化。经过物理化学家们的潜心研究, 终于发现了温度对化学平衡的影响, 其满足克拉伯龙方程, 即当升高温度化学反应向吸热的方向移动, 降低温度化学反应向放热方向移动。所以, 在工业生产中根据化学反应的吸、放热采取相应的措施, 让其向着生成物方向移动。

(3) 压强对化学平衡的影响

压强对化学反应的影响主要针对反应物中有气体或者是生成物有气体反应, 由化学平衡常数来看, 化学方程式中分子数增加和减少的反应, 压强对其产生的影响也不同。经过试验证明, 在其他条件时, 增大压强有利于向化学分子数小的方向移动, 减小压强有利于向化学分子数增大的方向移动。

二、化学反应速率理论

不同化学反应其反应速率有着明显的区别, 比如, 酸碱中和以及爆炸反应比较猛烈, 部分氧化反应进行缓慢。为了将化学反应更好的为化工生产服务, 需要对化学反应详细的研究, 经过研究最终用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢。

1、浓度对化学反应速率的影响

浓度对化学反应速率的影响, 是通过影响化学平衡进行过程实现的。对于大多数化学反应, 增加生成物或者降低生成物浓度有利于向正方向移动, 但是并不是所有的化学反应都遵守这个规律。比如, 某组分对化学反应速率的分级数是零, 不管增加还是减少该组分都不会对化学反应速率造成影响;当某组分反应分级数是负数, 增加其浓度不会提高原反应的速率, 相反会降低其速率。对于某化学反应, 当确定了催化剂和外界温度后, 浓度就成为影响其反应速率是重要因素。

2、温度对化学反应速率的影响

很早以前人们就发现温度对化学反应速率有重要影响。化学反应除了浓度对反应速率有影响外, 和化学速率常数也有着密切的联系, 温度对化学反应的影响主要通过影响反应速率常数实现。反应中如果整个体系的活化能降低, 其反应温度就越高, 反应速率也就越快。但是对于复杂的反应体系来讲, 温度升高有利于向活化能高的方向移动。

3、催化剂对化学反应速率的影响

催化性具有选择性, 比如某种物质在一个反应中是催化剂, 在其他反应中就不一定是催化剂。对于具有主副反应的体系, 可以选择合适的催化剂达到促进主反应抑制副反应的目的。另外, 在化工生产中需要研究影响催化剂中毒的因素, 避免由于使用工业设施不慎, 导致催化剂中毒情况的发生。催化剂中毒使催化剂不能发挥最佳的催化效果, 影响反应的进行。

三、总结

化学是重要的基础学科之一, 它和其它学科一起在促进国家经济快速发展上扮演者举足轻重的角色, 是人类改造自然的重要手段, 是人类文明进步的重要标志。很早以前人类就开始利用化学知识为生产服务, 在当今社会化工行业的迅速发展与化学取得的研究有着重要的内在联系。

通过对化学反应工艺因素进行分析, 了解影响化学反应方向和速率的因素, 对提高化工原料利用率, 缩短化学反应时间具有重要的意义。现在化学应用的领域越来越广泛, 大到国防科技、宇宙探索, 小到食物的保鲜等。因此, 我国要加强化学领域方面的研究, 让化学为我国的经济发展做出更大贡献。

摘要：化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学, 在国防建设, 提升人们生活水平上发挥重要的作用。现代科技发展和化学的联系更为紧密。本课题主要探究影响化学反应方向和速率的因素, 为人们更好的利用化学进行工业生产提高参考。

关键词：化学反应,反应工艺,因素分析

参考文献

[1]王晓娟.《化学反应原理》教材的比较研究[D].天津师范大学2008

3.复分解反应是基本反应类型吗篇三

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发生反应。

2、酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、酸+盐：强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

复分解反应注意事项

异常要注意的.是，碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。因为根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。

4.化学的基本反应篇四

随笔：

易混易错点

1.反应的热效应与反应条件的关系

很多同学认为反应发生需要加热的反应为吸热反

拖2下列说法正确的是()

A.需要加热才能发生的反应，这不一定对。有的需加热的反应为吸热反应。如：C(s)+H2O(g) CO↑(g)+H2↑(g)为吸热反应。而有很多需加热的反应为放热反应。如大多数燃烧反应，需点燃才能发生。因为燃料燃烧需达到着火点。而燃烧一旦开始，就放出大量的热量，就不用再加热。

2.化合反应与分解反应的热效应

很多同学认为化合反应为放热反应，分解反应为吸热反应，这不够准确。如C+CO2 2CO这个反应为化合反应，却是一个吸热反应，2HI H2+I2这个分解反应却为放热反应。不过，大多数化合反应为放热反应，大多数分解反应为吸热反应。

3.燃料燃烧时空气的量的控制

有同学认为燃料燃烧时，要使燃料燃烧充分，就要有足够的空气，因为空气越多越好，殊不知，过量的空气会带走大量的热量，浪费了能量。

4.反应热与物质状态的关系

答案: CD(解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以C、D选项是正确的)

【例题3】在相同温度下，相同质量的H2发生下列反应放出的热量，分别为Q1和Q2：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放热Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放热Q2

则Q1和Q2的关系为( )

A.Q1>Q2B.Q1

C.Q1=Q2D.无法确定

【分析】因为将液态水汽化，需要吸收热量，反过来，气态水液化要放出热量，所以Q2>Q1

【解析】B

【例题4】解释“燃着的蜡烛一扇就灭，而炉火越扇越旺”这一事实。

【易错分析】不会用所学化学知识解决实际生活中所遇到的问题。这是化学素质教育的重点之一，本题可利用燃烧充分燃料的条件进行解释。

【解析】大量空气的急速流动会带动大量的热量，使蜡烛达不到着火点而熄灭。而炉火通入足量的空气，使之充分燃烧，故越扇越旺。应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定很易发生

C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.吸热反应在一定的条件下也能发生

拖3下列说法正确的是( )

A.分解反应要吸热，需加热才能发生

B.化合反应一般为放热反应，常温下就可发生

C.需高温才能进行的一定为吸热反应

D.吸热反应在常温下也可发生

答案: D(解析：一个反应发生的条件与反应的热效应无关，如燃料的燃烧是一个放热过程，但需要点燃，即加热达到其着火点。分解反应不全为吸热反应，分解反应也不一定需加热的条件，如碳酸的分解。化合反应不全为放热过程，在常温下不一定发生，如H2与O2化合成H2O需点燃)

拖4同温同压下，相同质量的固态硫和液态硫燃烧发生以下反应放出的热量分别为Q1和Q2

S(s)+O2(g)=SO2(g)

放热Q1

S(l)+O2(g)= SO2( g)

放热Q2

则Q1与Q2的关系为()

A.Q1>Q2

B.Q1

C.Q1=Q2

D.无法确定

答案: B[解析：将固态硫燃烧分解成两个过程：先将固态硫液化(此过程吸热)，再将液态硫燃烧(放热Q2)，所以Q1

方法技巧

1.化学反应过程中的能量变化

(1)化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

(2)反应中能量定恒。

(3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

2.两个或多个分子化合成一个分子的.化合反应一定为放热反应，或一个微粒变成两个或多个微粒的过程一定为吸热过程。

如：NH3+HClNH4Cl

一个分子分解成两个或多个分子的分解反应为吸热反应。或两个或多个微粒变成一个微粒的过程一定为放热过程。

如：NH4HCO32-NH3↑+H2O↑+CO2↑

注意：“个”与“种”的区别。

(1)可燃物燃烧的主要条件：①与空气接触;②温度达到着火点。

(2)灭火方法：隔绝空气或使可燃物温度降至着火点以下。

【例题5】已知NaOH溶液与稀盐酸反应放出的热量为Q1，等浓度、等量NaOH溶液与CH3COOH(醋酸)反应放出的热量为Q2，则Q1、Q2的相对大小()

A.Q1>Q2B.Q1

C.Q1=Q2D.无法确定

【分析】NaOH、HCl均为强电解质，其溶液在混合之前均完全电离，混合后，H+与OH-结合成水放出热量;而醋酸为弱电解质溶液，电离的醋酸分子较少，当与NaOH溶液混合时，CH3COOH先电离出H+，需吸收能量，然后H+与OH-结合又放出能量，所以Q1>Q2。

【解析】A

【例题6】下列过程属于吸热过程的是()

A.H++OH-=H2O

B.NaCl=Na++Cl-

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Cl+Cl=Cl2

拖5已知H2SO4溶液与NaOH溶液反应放出的热量为Q1，等浓度、等量的H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应放出的热量为Q2，测Q1、Q2的相对大小为()

A.Q1>Q2

B.Q1

C.Q1=Q2

D.无法确定

答案: B(解析：因为两个微粒合成一个微粒的过程一定放热，故H++OH-H2O放热，Ba2++SO2-4BaSO4↓也放热，H2SO4与NaOH反应，只有H++OH-H2O，而H2SO4与Ba(OH)2反应，除H++OH-H2O外，还有Ba2++SO2-4BaSO4↓发生)

拖6海湾战争引起油井着火，下列措施不可以考虑灭火的是()

A.设法降低火焰温度

B.设法降低着火点

C.设法堵住油井出口

D.设法使火焰隔离空气

答案: B(解析：根据燃料燃烧的条件：①达到着火点，②燃料与空气接触，因此灭火可以采取的措施：①降低火焰温度至着火点以下;②使燃料与空气隔绝。而着火点是物质的属性。不可能改变)

拖7下列过程属于放热过程的有()

A.NH4HCO32- NH3↑+H2O↑+CO2↑

B.CaCO3 CaO+CO2↑

C.SO3+H2O=H2SO4

D.2CO+O2 2CO2

答案: CD(一个微粒变成多个微粒的过程吸热，多个微粒变成一个微粒的过程放热)

拖8水蒸气通过炽热的煤所产生的混合气体，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。试选用下列试剂确认这四种气体的存在：①澄清石灰水;②无水硫酸铜;③炽热的氧化铜;④浓硫酸。假设每步反应均充分进行，则混合气体依次通过试剂的顺序为_______。

答案: ②①④③②①(解析：四种气体中首先要确认的是水蒸气，通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝，说明含有水蒸气;再通过澄清石灰水即可确定CO2;将混合气体经浓硫酸干燥后，通过炽热的氧化铜，CO、H2均被氧化，通过检验氧化产物来确认它们的存在，具体做法是：通过炽热的氧化铜后，依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水)

【分析】A、C、D都属于两个微粒合为一个微粒的形式，为放热过程。而B为一个微粒变成两个微粒的形式，所以为吸热过程。

【解析】B

图1-3-1【例题7】如图131所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是____________。

(2)产生上述现象的原因是____________。

(3)写出有关反应的离子方程式。

(4)由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量_______(填“大于”“小于”“等于”)原来镁片和盐酸的总能量。

【分析】镁与盐酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯溶液温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，从而饱和石灰水变浑浊。

【解析】(1)镁片上有气泡产生，镁片逐渐溶解至最后消失，烧杯中石灰水变浑浊。

(2)镁片与盐酸反应，镁与盐酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯中溶液温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。

(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑

(4)小于

随笔：

名题活题创新探究

例题分析解答【例题8】能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。例如自然界中的煤即为一级能源，而氢气则是一种高效没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取;2H2O通电2H2↑+O2↑，该反应为吸热反应。

(1)除了题中提到的以外，你还能列举出一些一级能源和二级能源吗?

一级能源;

二级能源。

(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是_______。

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

(3)我国的能源消耗以煤为主，煤炭的储量占世界储量的13%，仅次于美国、前苏联，居世界第三位。据估计，全世界石油和天然气的资源于80年后将枯竭，煤炭最多能供应200～3。能源紧缺已成为世界经济和社会发展的一种制约因素。节约能源是解决能源紧缺的重要途径。根据你所学的化学知识，简述提高煤的利用效率的途径和方法?

【分析】解答(1)问的关键要运用题目所给的信息，认定一级能源和二级能源概念的界定。(2)根据氢气燃烧为放热反应，知水的分解反应为吸热反应，所以水分解释放能量是不可能的。

【解析】(1)一级能源有：石油、天然气、太阳能、草木、风能、水能、地热能、海洋能、潮汐能等;二级能源有：电能、水煤气、沼气等。

(2)AC

(3)①使煤充分燃烧。(一是燃烧时要有足够多的空气，二是煤与空气要有足够大的接触面积)。②热能的充分

拖9(广东高考题)

(1)日常生活和工农业生产所需要能量的主要来源为_______，特别是_______燃烧所产生的能量。

(2)氢气作为燃料具有其他燃料所不及的优点主要有，_______，_______。

(3)科学家预言：未来理想的燃料，可取自于绿色植物，即把植物中的纤维素用适当的催化剂与水作用生成葡萄糖(C6H12O6)，再在催化剂与水作用下使葡萄糖分解成乙醇(C2H5OH)和二氧化碳，乙醇是一种理想的燃料，试写出葡萄糖在催化剂作用下生成乙醇和二氧化碳的化学方程式_______。

答案: 解：(1)化石燃料化学反应产生的煤、石油、天然气

(2)质量一定时燃烧放出的热量多燃烧产物无污染可以再生

(3)C 6H12O6催化剂2C2H5OH+2CO2↑

拖10(典型例题合)航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

下列对此反应的叙述中错误的是()

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

答案: D(解析：此反应为一个自身氧化还原反应，N元素、O元素化合价升高被氧化，Cl元素化合价降低被还原，NH4ClO4既作氧化剂，又作还原剂)

利用。(通过改进设备，防止热能损失，提高热能的利用率)。③煤的气化和液化。(固体煤经过处理变为液体或气体，燃烧时可减少污染，燃烧效率高，也便于运输)。

【例题9】 (上海市检测题)天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O，C3H8+5O2 3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为用液化石油气，应采取的正确措施是()[来源:ZXXK]

A.减小空气进入量，增大石油气进气量

B.增大空气进入量，减小石油气进气量

C.减小空气进入量，减小石油气进气量

D.增大空气进入量，增大石油气进气量

【分析】从CH4、C3H8燃烧的方程式可知，等量的CH4与C3H8燃烧，C3H8需要的O2比CH4需要的O2多，为使燃料充分燃烧，可以减少燃气进气量或增大空气进入量或将两个措施同时进行。

【解析】B随笔：

知识链接

氧化还原反应的广泛应用

氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用，现作一些简单介绍。

我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。例如，制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法;制造黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法;制备贵重金属常用湿法还原等等。许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。

在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮，SO2-4转变为H2S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的化合价态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。

我们通常使用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能变成电能，或把电能变成化学能。

人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等。煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。

由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，学习和逐步掌握氧化还原反应对同学们生活和今后参加工作都是很有意义的。

能力达标检测

1.下列变化中，属于吸热反应的是()

A.白磷自燃B.工业上制氧气

C.葡萄糖在人体内氧化分解D.铝片与盐酸反应

答案: B(燃烧反应全为放热反应，所以白磷为放热反应，工业上制O2通常用电解H2O来制取，而我们知道，2H2+O2 2H2O放热，所以水分解吸热;葡萄糖在人体内氧化是人体能量的主要来源，故为放热过程)

2.吸热反应一定是()

A.贮存能量B.释放能量

C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总能量高于生成物总能量

答案: AC(吸收的能量转化为化学能贮存起来)

3.下列说法正确的是()

A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B.煤和石油属于可再生的化石能源

C.需要加热的反应是吸热反应

D.大多数的化合反应是放热反应，而大多数的分解反应是吸热反应

答案: AD

4.将煤处理后变为气体燃料的目的是()

A.提高燃料效率，减少大气污染B.提高煤的价格[来源:Zxxk.Com]

C.主要是为了更好地保管D.减少运输环节

答案: A(将固体燃料气化，燃料燃烧时与空气充分接触，燃烧充分，燃料利用率提高，同时产生CO含量减小)

5.下列说法不正确的是()

A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

答案: AD(化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料。不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃料效率。所以A、D选项的说法是错误的)

6.下列说法不正确的是()

A.白磷在空气中可自燃说明白磷在空气中的氧化是放热反应，且白磷着火点低

B.煤炭燃烧需加热才能进行，因此该反应是吸热反应

C.相同温度下，相同质量的固体硫和硫蒸气完全燃烧放出的热量相同

D.所有燃烧反应必须有氧气才能进行

答案: BC(白磷在空气中不点自燃，说明着火点低，燃烧放出的热量，使白磷继续燃烧;燃料燃烧为放热反应，但在常温下，一般的燃烧需加热至温度达到着火点，故B不正确;因硫从固态变成液态要吸收热量，故C不正确)

7.有关能源的下列说法不正确的是()

A.煤、石油、天然气为化石能源B.化石能源为非再生能源

C.氢能为可再生能源D.化石能源是可再生能源

答案: D(化石能源是古代动植物遗体通过几万年或几十万年才形成，不可再生)

8.下列说法不正确的是()

A.物质燃烧总是放热的

B.化合反应是放热反应，分解反应是吸热反应

C.有些放热反应，在引发反应时往往需要加热

D.放热反应在反应发生时都不需要加热

答案: BD(大多数化合反应为放热反应，大多数分解反应为吸热反应，但不全是，反应的条件与热效应无关)

9.下列物质加入水中，显著吸热的是()

A.NaOHB.生石灰

C.NH4NO3晶体D.浓H2SO4

E.NaCl晶体

答案: C(强碱固体物质溶于水是放热过程，浓酸溶于水是放热过程，NaCl等一般盐溶于水，热效应不明显)

10.等质量的碳在一定条件下发生如下反应，放出的热量分别为Q1、Q2，2C(固)+O2(气) 2CO(气)C(固)+O2(气) CO2(气)

则Q1、Q2的关系为()

A.Q1>Q2B.Q1

答案: B(前者可认为碳燃烧不完全)

11.已知31g的白磷变成31g的红磷是放热反应，下列两个反应中：

4P(白)(固)+5O2(气) 2P2O5(固)+Q1

4P(红)(固)+5O2(气) 2P2O5(固)+O2

则Q1和Q2的关系正确的是()

A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1

答案: B(将白磷燃烧分解成两个过程：先将白磷转化为红磷，要放出热量，然后红磷燃烧，又放出与红磷燃烧相等的热量)

12.某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。

(1)若E1>E2，则该反应物为_______热反应，该反应的过程可看成是_______。

(2)若E1

答案: (1)放将能量释放出来的过程(2)吸吸收能量，将能量贮存起来的过程

13.氢气被公认是21世纪理想的能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：

(1)。

(2)。

(3)。

答案: (1)一定质量H2燃烧，放出的热量多(2)燃烧产物无污染(3)可以再生

14.铁粉和硫粉混合后，稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个反应是反应。(填“放热”或“吸热”)

答案: 放热

15.利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝(Na2SO410H2O)的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热的作用，使室内保持较低温度。晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持较高温度，利用化学原理分析热能的转化过程。

答案: 当太阳照射时，Na2SO410H2O分解吸收热量，使室温度不至升高很多，晚上，气温下降，Na2SO4与H2O结合成Na2SO410H2O又放出热量，使室内保持温暖。

参考答案

【一拖二】

1.D(解析：燃烧是发光发热的氧化反应，这不是乙醇作为燃料的优点，其他三点均为乙醇作为燃料的优点)2.CD(解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以C、D选项是正确的)3.D(解析：一个反应发生的条件与反应的热效应无关，如燃料的燃烧是一个放热过程，但需要点燃，即加热达到其着火点。分解反应不全为吸热反应，分解反应也不一定需加热的条件，如碳酸的分解。化合反应不全为放热过程，在常温下不一定发生，如H2与O2化合成H2O需点燃)4.B[解析：将固态硫燃烧分解成两个过程：先将固态硫液化(此过程吸热)，再将液态硫燃烧(放热Q2)，所以Q1

9.解：(1)化石燃料化学反应产生的煤、石油、天然气

(2)质量一定时燃烧放出的热量多燃烧产物无污染可以再生

(3)C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑

10.D(解析：此反应为一个自身氧化还原反应，N元素、O元素化合价升高被氧化，Cl元素化合价降低被还原，NH4ClO4既作氧化剂，又作还原剂)

【能力达标检测】

1.B(燃烧反应全为放热反应，所以白磷为放热反应，工业上制O2通常用电解H2O来制取，而我们知道，2H2+O 2H2O放热，所以水分解吸热;葡萄糖在人体内氧化是人体能量的主要来源，故为放热过程)2.AC(吸收的能量转化为化学能贮存起来)3.AD4.A(将固体燃料气化，燃料燃烧时与空气充分接触，燃烧充分，燃料利用率提高，同时产生CO含量减小)5.AD(化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料。不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃料效率。所以A、D选项的说法是错误的)6.BC(白磷在空气中不点自燃，说明着火点低，燃烧放出的热量，使白磷继续燃烧;燃料燃烧为放热反应，但在常温下，一般的燃烧需加热至温度达到着火点，故B不正确;因硫从固态变成液态要吸收热量，故C不正确)7.D(化石能源是古代动植物遗体通过几万年或几十万年才形成，不可再生)8.BD(大多数化合反应为放热反应，大多数分解反应为吸热反应，但不全是，反应的条件与热效应无关)9.C(强碱固体物质溶于水是放热过程，浓酸溶于水是放热过程，NaCl等一般盐溶于水，热效应不明显)10.B(前者可认为碳燃烧不完全)11.B(将白磷燃烧分解成两个过程：先将白磷转化为红磷，要放出热量，然后红磷燃烧，又放出与红磷燃烧相等的热量)12.(1)放将能量释放出来的过程(2)吸吸收能量，将能量贮存起来的过程13.(1)一定质量H2燃烧，放出的热量多(2)燃烧产物无污染(3)可以再生14.放热15.当太阳照射时，Na2SO410H2O分解吸收热量，使室温度不至升高很多，晚上，气温下降，Na2SO4与H2O结合成Na2SO410H2O又放出热量，使室内保持温暖。

【课本习题】

一、1.放出吸收2.放热吸收能量吸热

二、1.NaOH溶液与盐酸反应以及其碱与酸的中和反应，其实质都为OH-+H+H2O，由题意知，该反应为放热反应，所以中和反应都是放热反应。在中和反应中，反应物和生成物的能量变化为(如图)：2.使煤炉中的煤充分燃烧，应采取的措施有：①将煤块或煤粉制成像蜂窝煤球等形状的煤，以增大煤与空气的接触面积;②适当开大炉门，使炉内有充足的空气。还可以在炉身的中上部开个二次通风口，使煤燃烧产生的可燃性气体(CO)进行二次燃烧。

【复习题】

一、1.在反应过程中发生电子转移得还原失氧化2.2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑失去升高还原氧化得到降低氧化还原3.(1)未达到电荷守恒Cu+2Ag+Cu2++2Ag(2)将难溶于水的碳酸钙写成了离子形式CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(3)将难溶于水的氢氧化铜写成了离子形式Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O4.参加反应的各反应物的总质量等于各生成物的总质量;若反应为放热反应，参加反应的各反应物的总能量等于各生成物的总能量与反应放出的热量之和。若反应为吸热反应，参加反应的各反应物的总能量等于各生成物的总能量与反应吸收的热量的热量之差。即物质在发生化学变化时，保持能量守恒。5.(1)酸性作用(2)氧化性作用

二、1.AD2.BC3.C4.C5.C

三、1.(1) 氧化剂：CuO还原剂：CO

(2氧化剂：CuSO4还原剂：锌片

(3)CO2+2O=H-CO2-3+H2O

(4)Ba2++2OH-+SO2-4+2H+=BaSO4↓+2H2O

2.(1)不正确。在金属活动性顺序中，Cu位于Mg的后面，此反应不能发生。此式无法改正，只能废除。

(2)不正确。H2CO3很不稳定，对其要用CO2和H2O表示。此外，该化学方程式未配平。

应改为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(3)正确。

(4)不正确。AgNO3在水中易溶、易电离，不该用分子式表示之。

应改为：Ag++Cl-AgCl↓

(5)不正确。H2CO3很不稳定，对其要用CO2和H2O表示。

应改为：CO2-3+2H+=CO2↑+H2O

四、1.该白色固体为CaCl2和Na2CO3的混合物，有关反应的离子方程式为：

白色固体溶解于水：Ca2++CO2-3=CaCO3↓;

沉淀中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;

滤液中滴入AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓。

2.该白色粉末由Ba(NO3)2、CaCl2和K2CO3组成。有关反应的离子方程式为：

粉末加入水中：Ba2++CO2-3=BaCO3↓

Ca2++CO2-3=CaCO3↓

悬浊液中加入稀硝酸：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

②的溶液中滴入硫酸：Ba2++SO2-=4BaSO4↓

可能还有反应：Ca2++SO2-4=CaSO4↓

5.初三化学教案：化学反应中的计算篇五

【学习目标】

1、在认识化学反应中各物质之间的质量关系的基础上，学会根据化学方程式进行简单的计算。

2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，理清解题思路，培养分析问题、解决问题的能力。

3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义

【情境导入】

氢气是未来的理想能源，人们正在探索一种光解反应器，装载入汽车中，可直接将水分解成氢气和氧气，作为汽车能源。那么，同学们能否计算出加满一桶水18千克，能让汽车跑多远呢?首先应弄清楚的是：18千克水能分解产生多少氢气?

【回顾反思】

电解水的化学方程式：。

以上化学方程式表示的意义：

(1) ;

(2) ;

(3) 。

【探求新知】

(1)从微观的角度分析电解水过程中分子之间的定量关系：水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。

(2)从宏观的角度分析电解水过程中各物质之间的质量关系：水、氢气、氧气之间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。

【归纳小结】

化学反应中各物质的质量比等于化学反应方程式各物质的与相应乘积之比。

【讨论交流】

1.如果有36g水通电完全分解，可生成多少克氢气

2.如果要生成16g氧气需电解多少克水?

【归纳小结】根据化学方式计算的解题步骤：

(1) ;(2) (3) ;(4) ;(5) ;(6) 。

【实际应用】根据前面你掌握的计算方法，尝试解决下列问题。

1.工业上通过电解Al2O3制金属铝，反应方程式为2Al2O3通电4Al++3O2↑。如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需电解多少千克Al2O3?

1. 氢气是未来理想的汽车燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100 km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氧气。一桶水大约18kg，请你自编一道有关化学方程式的计算题并解答。

自编题目：

。

解答：

【能力提高】饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙(化学式为CaO2)。过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投入过氧化钙多少克?

化学素养评价5—4

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23

( )1.4克氢气完全燃烧，生成水的质量为:

A、38克 B、 36克 C、 34克 D、240克

( )2.铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化铁，那么铁氧气四氧化铁的`质量比为:

A、56:32:232 B、56：16：232 C、56：64：232 D、168：64：232

( )3.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是:

A.该物质只含有碳元素和氢元素

B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1

C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

( )4.在4A+5B = 4C+6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为:

A.68 B.34 C.17 D.51

( )5.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物质

反应前质量（g）

6．4

3．2

4．0

0．5

反应后质量（g）

待测

2．56

7．2

0．5

下列说法中错误的是:

A. a和b是反应物，d可能是催化剂。

B.反应后a物质的质量为4.64g

C.C物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1

6.现有一杯过氧化氢溶液680克，其溶质质量分数为10%，求含过氧化氢多少克?

7.68克过氧化氢与二氧化锰混合可以制得多少克氧气?

8.用过氧化氢溶液与二氧化锰混合可以制氧气，若混合后生成了9.6克氧气，请问需要10%的过氧化氢溶液多少克

9.实验室用石灰石(主要成分为CaCO3)跟盐酸反应的方法制取二氧化碳.今要制取4.4克二氧化碳，如用含杂质20%的石灰石作药品，需要这种石灰石的质量为多少?

10.实验室用石灰石(主要成分为CaCO3)跟盐酸反应的方法制取二氧化碳.现有200克含碳酸钙80%的石灰石与500克盐酸恰好完全反应，试求：

(1)生成二氧化碳的质量(2)所用盐酸的溶质质量分数

11. 100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)生成氯化钠的质量：(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

6.化学的基本反应篇六

1 基本药物内涵与我国基本药物制度概况

1.1 基本药物的概念与内涵

一开始, 基本药物基本上就是价格较为便宜的常用药。2002年, 世界卫生组织修改后的基本药物概念为“基本药物是满足人群优先医疗需要的药物”。实际上, WHO希望扭转基本药物等于廉价药的印象, 希望强调基本药物“满足人群卫生保健优先需要”的特征, 强调其“相对优越的成本-效益性” (也就是性价比) 。

1.2 我国基本药物制度概况

1996年, 中国首次发布了国家基本药物中成药和化学药品目录。2009年8月18日发布《关于建立国家基本药物制度的实施意见》, 正式启动国家基本药物制度建设工作。《国家基本药物目录》 (2012年版) 已经2012年9月21日卫生部部务会议讨论通过, 现予以发布, 自2013年5月1日起施行。

2 药品不良反应监测是基本药物制度的重要保障

2.1 药品不良反应监测是发现药品安全风险的最后一道屏障

我国药害事件往往是通过药品不良反应监测手段而发现的。齐齐哈尔第二制药有限公司在购买药用辅料丙二醇用于亮菌甲素注射液生产时, 购入了假冒的丙二醇, 致多人肾功能衰竭;安徽华源生物药业有限公司生产的克林霉素磷酸酯葡萄糖注射液 (欣弗) 造成全国范围的重大药害事件;鱼腥草类注射制剂因严重不良反应而被暂停。药品不良反应监测系统在药品质量问题造成的药害事件和不良反应问题发挥了重要作用, 阻止了更多损失的发生。在基本药物制度的实施过程中, 药品不良反应监测已被作为一项基本手段和常规措施, 以保障基本药物制度的顺利落实。

2.2 快速发展的药品不良反应监测工作为基本药物监测奠定了基础

2.2.1药品不良反应监测的法规体系已趋于完善。《药品不良反应报告和监测管理办法》已于2010年12月13日经卫生部部务会议审议通过, 现予以发布, 自2011年7月1日起施行。

2.2.2全国药品不良反应监测体系进一步扩大。我国已建立了国家药品不良反应监测中心, 全国300多个地市都成立了药品不良反应监测机构, 已初步建成了国家、省、地市为基础的药品不良反应监测和管理组织体系。

2.2.3药品不良反应病例报告的数量和质量大大提高。2012年全年收到药品不良反应病例报告120万余份, 比2011年报告总数增长了40.8%。截至2012年底累计收到药品不良反应病例报告已达到527万佘份。2012年国家药品不良反应监测中心收到的新的和严重的病例报告比2011年增长了65.8%。我国药品不良反应监测数据总体质量和可利用性在不断提高。

2.2.4药品的风险控制手段日益丰富。目前对药品风险所采取的控制手段也越来越多样化, 如约谈生产企业或召开企业沟通会;发布《药品不良反应信息通报》;生产企业采取召回及主动暂停生产销售等风险控制措施。

2.3 药品不良反应监测结果为基本药物品种遵选提供参考信息

国家基本药物目录原则上3年调整一次, 药品不良反应监测的结果为基本药物品种遴选提供参考信息。通过对基本药物不良反应的监测, 发现不适于人群广泛使用的药品将不再纳入到《国家基本药物目录》中。

3 基本药物制度促进了药品不良反应监测工作的全面发展

3.1 推进了基层监测机构的建立。

2010年34个省级药品不良反应监测机构中, 6个尚无下级监测机构。而到2012年, 我国已在全国333个地市均建立了监测机构或指定了专门人员负责药品不良反应监测工作。

3.2 药品安全的预警与应急工作得到进一步强化

基本药物制度加强药物药品不良反应病例报告、调查、评价、处理工作程序和机制。药品不良反应及时发现并处理聚集性事件非常重要。我们需要建立健全风险评估和预警体系, 对可能发生的药品质量安全问题及时预警, 必要时应立即采取暂停销售使用等控制措施。

结束语

WHO公布的资料显示, 全世界1/2死亡病例的死因不是疾病本身, 而是不合理用药。药品不良反应的产生是受当前科学技术对人体、药品、使用方法以及上市前审批的限制而导致的必然结果, 是药品的基本属性, 是不可避免的。我国的基本药物制度与药品不良反应监测是相互影响、相互促进的关系。不良反应监测是基本药物制度实施的重要保障。在基本药物制度的实施过程中, 药品不良反应监测和再评价已被作为一项基本手段、常规措施, 保障基本药物制度的顺利落实。药品不良反应监测工作在基本药物制度实施过程中也得到进一步加强。基本药物促进了药品不良反应报告、调查、分析、评价和处理制度, 主动监测并报告药品不良反应信息, 主动开展基本药物安全性研究工作。

摘要：本文对我国基本药物制度与药品不良反应监测的关系进行综述。

关键词：基本药物,监测,关系

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7.提升九常见的化学反应篇七

一、取代反应

有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

1、卤代反应：如甲烷、苯的卤代反应。

2、硝化反应：如苯、甲苯硝化反应。

3、水解反应：卤代烃的水解、酯的水解、油脂的水解(包括皂化反应)、二糖和多糖的水解、蛋白质的水解。

4、酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。

注意点：①取代与置换不同，置换中一定有单质参加反应，并生成一种新的单质，而取代则不一定有单质参加反应或生成。②被取代的一定是有机物分子中的原子或原子团，而用来取代的原子或原子团可以是有机物分子中的原子或原子团，也可以是无机物分子中的原子或原子团。

二、加成反应

有机物分子中不饱和碳原子跟其它原子和原子团结合生成新物质的反应。通常不饱和碳原子主要指C=C、C=O(一般不含羧酸或酯中的C=O)、碳碳叁键以及具有一定不饱和性的苯环。

1、在催化剂的作用下，烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛、酮及油脂及氢气发生的加成反应。

2、常温下含有不饱和碳原子的有机物与卤素单质、卤代氢的加成反应：如烯、炔、油脂等有机物。如乙烯→氯乙烷。

3、与水的加成反应：烯、炔等含有不饱和碳原子有机物在催化剂作用下，可以跟水发生加成反应。如乙烯水化生成乙醇。

注意点：①发生加成反应的主体都是含有不饱和键的有机物，加成的物质往往是非金属单质(H2、Cl2等)或小分子化合物(H2O、HX等)。②不饱和键是发生加成反应的前提条件下，不饱和键含碳碳之间的双键、三键，还有碳氧之间的双键、碳氮之间的三键。

三、消去反应

有机物在适当的条件下，从一个分子内脱去小分子(如水、HX等)，生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应。

1、醇的消去：如实验室用乙醇制取乙烯。

2、卤代烃的消去反应：如溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去可得到乙烯。

注意点：①卤代烃发生消去反应的条件是与强碱的醇溶液共热，(若与强碱的水溶液共热发生水解反应)②卤代烃发生消去反应结构条件是连接卤原子的碳原子还有一个相邻的带有氢原子的碳原子，否则不能发生消去反应。③醇的消去是在浓硫酸、加热条件下，如乙醇制乙烯，温度控制在170°C、浓硫酸做催化剂。④醇的消去也是要具备结构上的一个条件即连接羟基的碳原子还有一个相邻的带有氢原子的碳原子，否则不能发生消去反应。

四、聚合反应

由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫聚合反应。聚合反应分为加聚反应和缩聚反应。聚合反应中的小分子叫单体，反应后生成的高分子称聚合体。

1、加聚反应：是指不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。发生加聚反应的单体可以是一种，也可以是多种，单体可以含一个C=C双键，也可含两个C=C双键。

如：单烯烃的加聚、炔烃的加聚、二烯烃的加聚等。

2、缩聚反应：单体间通过缩合反应生成高分子化合物，同时生成小分子(如H2O、HX、NH3等)的反应。

如：酚醛缩聚、醇酸缩聚(如乙二酸和乙二醇)、羟酸缩聚(如乳酸)、氨基酸缩聚等。

注意点：加聚反应是单体通过加成不饱和键断开，相互连接生成高聚物，但没有小分子，而缩聚反应是有机物中活性基团通过缩合除生成高聚物外，还生成小分子。

五、有机反应中的氧化还原反应：

有机反应中的氧化还原反应是从得失氧氢的角度判断是否发生氧化或还原。

1、氧化反应：通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。

(1)有机物的燃烧都是氧化反应。

(2)不饱和烃、苯的同系物、醇类、醛类等被酸性高锰酸钾或其它氧化剂氧化。

(3)醇的去氢氧化。

(4)醛的加氧氧化：醛基C—H键断裂后加入氧，醛基被氧化成羧基。甲酸、甲酸酯、葡萄糖等分子中含有醛基，所以也可以发生加氧氧化。醛类及含醛基的化合物除在一定条件下发生催化氧化外，还能被银氨溶液、新制Cu(OH)2，这些弱氧化剂氧化。

(5)苯酚常温下在空气中放置可被氧化生成粉红色物质。

2、还原反应：指有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。烯、炔、苯和苯的同系物、酚、醛、酮、不饱和油脂等可催化加氢。

8.化学反应热的计算-说课篇八

各位评委老师，大家下午好，今天，我要说的课题是“化学反应热的计算”，下面是我的说课环节。我将从以下四个方面进行我的说课。

首先是教材分析。本节课选自人教版化学选修四《化学反应原理》第一章第三节化学反应热的计算。

在此之前，学生在必修二第二章初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这不仅是每年高考的必考内容，也是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也有重要意义。

本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

接下来是学生情况分析。处于高中的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的能力，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反应与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的知识。但是这种联系已学知识与技能的能力并不完全，需要进行必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。

结合学生以上特点，我设计如下三维教学目标：

（一）知识与技能目标

1．了解反应途径与反应体系。

2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；学会用给出的化学方程式之间的关系推导出要求解的问题。

（二）过程与方法目标

1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力； 2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

（三）情感态度与价值观目标

1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。

2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。

本节课的教学重难点是:1.盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；

2．根据热化学方程式进行反应热的计算.为了更好的落实三维目标，突出重点，突破难点，我设计了以下教学策略进行课堂教学：新旧知识联系策略，知识联系生活策略，概念形成策略，练习-反馈策略。这将在我的教学过程中体现出来。

下面，我向大家展示我设计的教学过程。我将本课题分为两个课时进行，第一课时，主要是盖斯定律的认识与应用、还有反应热的计算学习。第二课时主要是利用盖斯定律计算反应热的巩固练习，使学生达到熟练应用的目的。我将本节课整体设计为七个部分：

首先是知识铺垫部分：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，我为学生设计测定给出氢气燃烧先生成水蒸气、再液化为液态水的反应热，“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)

△H2=-44kJ/mol 提问学生，H2的燃烧热△H应该是多少？

做好知识与理解的铺垫，复习燃烧热的概念及其计算，从旧知出发能把学生的认知情绪激发起来，并为新知的掌握做铺垫。

其次是创设情景引入新课部分：如何测出给定反应的反应热：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?

让学生思考并回答：①能直接测出吗？如何测？

②若不能直接测出，怎么办？

创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣

然后是盖斯定律的引出部分：运用知识联系生活策略，分析教材中的插图1-9，在进行类比，运用概念形成策略引导学生得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解，培养阅读自学能力和自我检查的意识。

第四是盖斯定律的应用部分：回答刚才提出的问题，教授学生此类问题的解题方法。

可通过几条已知方程式为例：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

ΔH1=？

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=—283.0KJ/mol

C(s)+ O2(g)==CO2(g)

ΔH3=—393.5KJ/mol

引导学生观察未知反应热的化学反应方程式中的物质，与已知反应热的方程式的物质的关系，用图表的方式将其直观地向学生展示，然后通过其反应热的关系，一步步求出从已知的反应热求未知的反应热。从这个例子推广到其他难以通过实验求得的反应热计算。

适当练习，通过练习，加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用。

第五是反应热的计算部分：以书上例题加以讲解。对于例题1、2只是简单的反应热计算，并没有涉及盖斯定律，学生自学基本能够掌握，所以让学生自己练习，再加以点评，运用练习-反馈策略使学生更好的巩固反应热和盖斯定律的使用。对于例3，涉及相对复杂的盖斯定律的应用，学生还比较陌生不熟练，作为重点来讲解，再次强化学生对盖斯定律的认识和运用，使其得到巩固。

接着是课堂练习部分：利用课后习题进行课堂练习，及时巩固，及时发现问题，及时解决。

最后是小结部分：通过板书总结和强化本节课的重难点，促使学生的知识条理化、系统化。布置课后作业。

本节课最大的亮点是运用大量的习题，巩固强化学生对盖斯定律的理解和应用、计算。并且以典型题目为例，教授学生解这一类题的方法，使之做到举一反三。

最后是我的板书设计。

我的说课到此结束，谢谢大家。

板书设计：

第三节、化学反应热的计算

一、、盖斯定律

1．盖斯定律的内容：

ΔH3=ΔH1+ΔH

22.盖斯定律的应用：

二、化学反应热的计算

副板书：

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)

△H2=-44kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

ΔH1=？

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=—283.0KJ/mol

C(s)+ O2(g)==CO2(g)

9.中学化学反应的“五大”关系篇九

如果两种物质发生反应, 其生成物又能与过量的某反应物继续反应, 那么这两个反应就呈连续关系, 后一反应可称为前一反应的连续反应.对于存在连续反应的计算, 如果考虑问题不全会导致漏解.

例1 向20 mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30 mL NaOH溶液, 充分反应后得到0.78 g白色沉淀, 则NaOH溶液的物质的量浓度是 ( )

①1 mol/L ②2 mol/L ③5mol/L ④8 mol/L

(A) ①② (B) ②③

解析;依题意若只发生:

AlCl3+3NaOHAl (OH) 3↓+3NaCl

生成0.1 mol Al (OH) 3沉淀, 则需NaOH 0.03 mol, 其浓度应为 $\frac{0.03 m o l}{0.03 L} = 1 m o l / L$ ;若考虑连续反应的发生, 则0.04 mol Al3+中还有0.03 mol发生了:

又消耗NaOH 0.12 mol, 则共需NaOH0.15 mol, 其浓度为 $\frac{0.15 m o l}{0.03 L} = 5 m o l / L .$

答案: (C)

二、平行关系

一种物质能同时与多种物质反应时, 如果该物质足量, 则多个反应同时发生, 互不影响, 可称为平行反应.需注意的是某些平行反应十分隐蔽, 如Mg在空气中燃烧, 除Mg与O2的反应外, 还隐含着Mg与N2的反应;金属与浓HNO3反应生成NO2, 则隐含着与稀HNO3反应生成NO.对于这类隐蔽的平行反应, 解题时必须深入发掘, 否则会导致错解.

例2 为了测定某铜银合金的成分, 将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol/L的浓HNO3中, 待合金完全溶解后, 收集到气体6.72 L (标准状况) , 并测得溶液pH=0, 假设反应后溶液的体积仍为80 mL.则合金中银的质量分数 ( )

(A) 18% (B) 36%

解析:根据上述分析, 合金完全溶解后共发生了4个化学反应:

被还原的HNO3的物质的量等于反应生成气体的物质的量: $\frac{6.721}{22.4 m o l / L} - 0.3$ mol.

反应后溶液的pH=0, c (H+) =1 mol/L, 参加反应的HNO3的物质的量: (13.5-1) mol/L×0.08 L=1 mol, 其中未被还原的HNO3为:1 mol-0.3 mol=0.7 mol.

设合金中Ag的物质的量为x mol, Cu为ymol, 由质量守恒和电荷守恒可列出方程组;

${\begin{cases} 108 g / m o l \times x m o l + 64 g / m o l \times y m o l = 30.0 g \\ x m o l + 2 y m o l = 0.7 m o l \end{cases}$

$\begin{array}{l} 解得 ∶ x = 0.1, y = 0.3 . \\ w (A g) = \frac{0.1 m o l \times 108 g / m o l}{30.0 g} \times 100 % = 36 % \end{array}$

答案: (B) .

三.先后关系

由于反应的难易不同, 当一种物质与多种物质反应时, 如果该物质不足, 则反应有先后关系.解题的关键是要清楚反应的实质, 注意反应的先后顺序, 只有这样才能避免错误.

例3 已知碘水与Na2SO3能发生反应:Na2SO3+I2+H2O2HI+Na2SO4.现向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中, 通入一定量氯气后, 将溶液蒸干并充分灼烧, 得到固体剩余物质的组成可能是 ( )

①NaCl、Na2SO4 ②NaCl、NaBr、Na2SO4 ③NaCl、Na2SO4、I2 ④NaCl、NaI、Na2SO4

(A) ①② (B) ②③

解析:本题是根据卤素氧化性递变规律设计的一道试题, 主要考查Cl2与多种还原剂反应时反应顺序的问题.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中, 通入一定量氯气后, 根据还原剂的还原性强弱 (还原性:NaBr<NaI<Na2SO3) 顺序及氧化还原反应的规律, 发生反应的先后顺序为:①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl, ②2NaI+Cl2=2NaCl+I2, ③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2.将溶液蒸干则HCl、Br2、Cl2挥发, 灼烧I2升华.若通入的Cl2是足量的, 上述三个反应充分进行, 得到的固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4;若通入的氯气是不足量的, 则先发生反应①, 如Na2SO3未被完全反应, 此时还有反应:Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O, 则固体剩余物肯定有NaCl、Na2SO4;同时, 根据通入Cl2的量不同, 固体剩余物质的组成有所不同, 通入Cl2的量由少到多, 固体剩余物可能还留下NaBr、NaI、Na2SO3或NaBr、NaI或NaBr.

答案: (A) .

四、循环关系

如果A与B反应生成D, D与C反应重新生成A, A与B又继续反应, 使得反应循环进行, 直至某反应物完全消耗为止, 这样由A, B, C组成的混合物所发生的反应就呈现循环关系.解这类试题的关键是要能根据循环关系, 找出总的反应方程式.

例4 室温下, 在容积为90 mL大试管里充满了NO2气体, 然后倒置在水槽中, 至试管内的液面不再上升时, 再通入一定量的O2, 则试管内液面继续上升, 最后试管内留有10 mL气体, 则通入O2的体积可能是 ( )

①32.5mL ②22.5mL ③15mL ④20mL

(A) ②③ (B) ①③

解析:通过对反应过程的分析, 不难得出残留气体的可能组成为O2或NO.本题的反应有:3NO2+H2O=2HNO3+NO, 2NO+O22NO2;总反应方程式为:4NO2+O2+2H2O=4HNO3.

①若剩余的气体为O2, 则发生;

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4 mL 1 mL

60 mL 15 mL

通入O2体积是反应掉O2和剩余O2之和, 所以V (O2) =22.5 mL+10 mL=32.5 mL.

②若剩余的气体为NO, 则由3NO2～NO知, 剩余10 mL NO可看成30 mL NO2与水反应转化而来, 则与O2、H2O反应转化为HNO3的NO2为:90 mL-30 mL=60 mL.

4NO2+O2+2H2O4HNO3

4 mL 1 mL

60 mL 15 mL

所以通入O2体积;V (O2) =15 mL

答案: (B) .

五、可逆关系

中学化学有许多可逆反应, 在解该类试题时如果疏漏可逆关系, 解题时很容易得出错误的结论.解可逆反应的试题常用极限法找出符合题意的可能的最小值或最大值, 从而确定取值范围.

例5 将16升NO和NH3混合气体在某一密闭容器可发生下列反应6NO+4NH36H2O+5N2, 达到平衡后测得混合气体体积为17升, 则原NO和NH3体积比为 ( )

①3∶5 ②3∶4 ③3∶2 ④3∶1

(A) ①② (B) ②③

解析:通常同学们会用体积差量法和过量思想分二种情况讨论:①若NH3不足, 则

V (NH3) =4升, V (NO) =6+6=12升, 所以

V (NO) ∶V (NH3) =3∶1.②若NO不足, 则

V (NO) =6升, V (NH3) =4+6=10升,

V (NO) ∶V (NH3) =3∶5, 就选 (D) .其实, 本题是建立在可逆反应基础上的有关化学平衡问题的计算, 即在任何状态 (平衡或非平衡) 下, 反应物NO和NH3都不会完全反应, 故V (NO) 与V (NH3) 的比值应处于这两种极端情况之间.

答案: (B) .

10.化学反应与能量的变化教案篇十

D.化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关

解题体会：

例2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ( )

①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1 C(s)+12O2(g)===CO(g);△H2

②S(s)+O2(g)===SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)===SO2(g);△H4

③H2(g)+12O2(g)===H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H6

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);△H8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

解题体会：

例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1

下列说法正确的是 ( )

A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1

B.反应①中的能量变化如右图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1

解题体会：

例4. ( )已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);△H= +242kJmol-1

B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -484kJmol-1

C. H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g);△H= +242kJmol-1

D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);△H= +484kJmol-1

解题体会：

例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H= —571.68kJmol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H= —282.9kJmol-1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 ( )

A.2：1 B.1：2 C.1：1 D.2：3

解题体会：

例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )

A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H= +725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H= -1452 kJ/mol

C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H= -725.8 kJ/mol

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H= +1452 kJ/mol

解题体会：

例7. 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s); △H1=-2983.2kJ/mol

② P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s);△H2=-738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式。相同的状况下，能量较低的是 ;白磷的稳定性比红磷 (添“高”或“低”)。

例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：

化学键 C-H C=C C-C H-H

键能(kJ/mol) 414.4 615.3 347.4 435.3

11.化学反应与食品检测的关系篇十一

摘要:当前，食品安全问题已经成为人们普遍关注的热点问题，其中化学污染是威胁食品安全的重要因素之一。利用各种基于化学反应的检测方法对食品的化学污染程度进行检测，能够在很大程度上为人们的食品安全提供保障。导致食品出现化学污染的原因主要包括滥用添加剂、药物残留(如农药残留)、重金属污染、真菌毒素污染、环境污染、包装污染等，在本文中，笔者针对以上化学污染分析和探讨了各种基于化学反应的食品检测方法。

关键词:食品安全;食品检测;化学反应

“民以食为天，食以安为先。”食品安全问题直接关系到我国亿万群众的身体健康问题，容不得半点懈怠，但是稍早前发生的“敌敌畏火腿事件”、“苏丹红事件”以及仍然没有被人淡忘的轰动全国的“毒奶粉(三鹿三聚氰胺事件)”和“地沟油事件”，无不在挑战人们对食品安全容忍的底线。在媒体的`曝光下，人们已经对我国食品的安全性产生了严重的质疑。例如，现在吃植物制品害怕各种“毒素”，吃动物制品害怕各种“激素”，甚至喝饮料也饱受各种“色素”的困扰，其中，化学污染是威胁食品安全的重要因素之一。面对严峻的食品安全问题，笔者参考了众多的资料，总结了各种各种基于化学反应的食品检测方法，希望能够为食品安全贡献一份力量。

一、食品检测中的各种方法分析

(1)色谱法在食品检测中的应用。如果导致食品污染的化学物质为有机化合物，则最优的选择便是利用色谱法对其化学污染程度进行检测。色谱法能够对有机化合物进行有效地分离和分析，利用该有机化合物的保留时间进行定性分析，利用峰面积进行定量分析。

第一，GC法(气相色谱法)的应用。GC法(气相色谱法)通常用来检测有机农药等有害物质，它可以依照不同的分配系统来进行分离，检测效果令人满意。安琼、董元华以及倪俊等人利用正己烷(C6H14)来提取，将PCB209与PCB2作为内标，利用GC法(气相色谱法)对禽蛋当中的微量有机氯污染物质进行快速检测，测量典型多氯联苯类化合物以及各种有机氯农药的残留数值。经过检测，各种待测物的回收率限定在84.32%至116.78%，最小检出数值范围在0.08 ng/g至0.35 ng/g之间，RSD(相对标准偏差)的范围在6.0%至18.0%之间。第二，LC法(液相色谱法)的应用。如果待检测物质的热稳定性比较差、分析沸点比较高、相对分子质量比较大，则优先选择LC法(液相色谱法)进行检测。钱疆、卢声宇、黄杰等利用乙腈(C2H3N)进行稀释、四氯化碳(CCI4)进行萃取、采用高效液相色谱法进行分离、紫外308nm处对食品当中的甲醛(HCHO)进行检测，实验显示该方法的检测限是0.3μg/L，同时其它脂肪醛不干扰测定。

第三，IC法(离子色谱法)。IC法(离子色谱法)是LC法(液相色谱法)的一种模式，不仅可以用来分析阴离子和阳离子，同时也可以对多组分离子进行测定。姚敬和钟志雄利用IC法(离子色谱法)对各种酱腌菜(主要是辣味萝卜条和咸菜头等)当中所含有的硝酸盐与亚硝酸盐含量，212nm波长，AS4A-SC色谱柱，的检出限是0.018mg/kg，其回收率是91.2%至106.3%之间;的检出限是0.016mg/kg，其回收率是92.06%至103.8%之间。Mariana A利用IC法(离子色谱法)，依照离子的电化学活性以及固有特性，对甲醛次硫酸氢钠(NaHSO2・CH2O・2H2O，俗称“吊白块”)进行了检测，样品的提取、离心和净化采用流动相超声进行，利用峰面积对标准溶液浓度进行定量分析，利用特征阴离子保留时间进行定性分析，其RSD(相对标准偏差)的范围在0.7%至3.9%之间，回收率在90.0%至96.0%之间。

(2)光谱法在食品检测中的应用。第一，FAAS法(火焰原子吸收光谱法)。常规的FAAS法(火焰原子吸收光谱法)检测食品中的金属需将样品消化完全，马玲采用非完全消化FAAS测，定羊肉中Ca、Fe、Mn、Cu、Zn等5种元素，RSD(相对标准偏差)小于2.81%，回收率为96.5%至101.1%。第二，GFAAS法(石墨炉原子吸收光谱法)。GFAAS法(石墨炉原子吸收光谱法)常用于痕量元素如铅、镉、锡等检测。刘建等将饼干及其他干燥的固体食品制成均匀的悬浊液，以磷酸铵为基体改进剂，石墨炉直接进样测定，同时与湿法消化测定结果进行F检验，F0.05(6.6)=4:28。

二、结语

由上可见，随着社会的发展与进步，人们食品安全意识有所提高，检测能力和检测方法也有了进一步改进，类似于二英类化学污染物的检测在基层检测机构也将作为常规检测项目来开展，对确保食品安全具有重要意义。

参考文献

[1]安琼，董元华，倪俊等.气相色谱法测定禽蛋中微量有机氯农药及多氯联苯的残留[J].色谱.：20(2)：167～171

[2]钱疆，卢声宇，黄杰，蓝锦昌，张玉燕.液相色谱-电化学法检测食品中甲醛合次硫酸氢钠[J].理化检验(化学分册).(2)：103～105

[3]姚敬，钟志雄.紫外检测离子色谱法测定酱腌菜中的亚硝酸盐、硝酸盐[J].中国卫生检验杂志.：16(3)：306，356

[4]马玲.非完全消化火焰原子吸收光谱法测定羊肉中5种微量元素[J].中国卫生检验杂志.：15(6)：691～692

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