新人教版小学英语全套

新人教版小学英语全套（共8篇）

1.新人教版小学英语全套 篇一

新课标人教版高中化学选修四 全套教学案 目 录

化学键与化学反应 化学反应的热效应 化学反应的快慢 化学反应速率 化学反应的方向与限度 27 化学反应的利用

盐类的水解学案 一 49 盐类的水解学案 二 55 原电池－化学能转化为电能 电能转化为化学能学案 74 化学键与化学反应 化学反应的热效应 课标解读

课标要求 学习目标

量变化的主要原因

通过生产生活中的实例了解化学能 与热能的相互转化

能举例说明化学能与热能的相互转化 了解反应热和焓变的含义能用盖斯定律进

行有关反应热的简单计算 1化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从

知道键的断裂和形成是化学反应中能

微观角度认识化学反应的反应热及焓变 2热化学方程式及其书写燃烧热及中和热的定义 3掌握盖斯定律及焓变的简单计算

知识再现

知识点1化学变化中的物质变化与能量变化 物质变化的实质旧化学键的断裂和新化学键的生成

能量变化的实质破坏旧化学键需要吸收能量形成新化学键需要放出能量化学反应过成中在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化如下图

也可以从物质能量的角度来理解 概念

反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量 或换算成相应的热量 来表示叫反应热

放热反应 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应 吸热反应 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应

燃烧热25°C101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热单位kJmol或Jmol 提示 1 规定要在25°C101kPa下测出热量因为温度压强不定反应热的数值也不相同

规定可燃物的物质的量为1mol 3 规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准所谓完全燃烧是指物质中下列元素完全转化成对应的物质C----CO2 H----H2O S----SO2 等

中和热在稀溶液中酸和碱发生反应时生成1molH2O这时的反应热叫做中和热

提示 1 必须是酸和碱的稀溶液因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热 2 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是573kJmol而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量其中和热小于573kJmol 3 以1mol水为基准所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数即H2O的系数为1 常见的吸热反应和放热反应

吸热反应其特征是大多数反应过程需要持续加热如ＣaCO3分解等大多数分解反应H2 和I2ＳＰ等不活泼的非金属化合ＢaOH2·8H2O和NH4Cl固体反应CO2和C的反应

放热反应燃烧中和金属和酸的反应铝热反应等

说明吸热反应有的不需要加热如ＢaOH2·8H2O和NH4Cl固体反应多数需要加热放热反应有的开始时需要加热以使反应启动即反应的吸放热与反应条件无关

知识点2化学反应的焓变 概念

焓用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量叫做焓

化学反应的焓变化学反应过程中反应物总能量与生成物总能量的变化叫做反应的焓变热化学研究表明对于在等压条件下进行的化学反应如果反应中物质的能量变化全部转化为热能同时可能伴随着反应体系体积的改变而没有转化为电能光能等其他形式的能则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化表达为 Qp＝△H 其中Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热 △H＝H反应产物－H反应物

△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为化学反应的焓变 知识点3热化学方程式及其书写

概念热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式

意义既表明了化学反应中的物质变化也表明了化学反应中的能量变化 书写注意事项

要注明反应物和生成物的聚集状态若为同素异形体要注明名称因为物质呈现哪一种聚集状态与它们所具有的能量有关即反应物的物质相同状态不同△H也不同

要注明反应温度和压强因为△H的大小和反应的温度压强有关如不注明即表示在101kPa和25°C 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数而是表示物质的量故化学计量数可以是整数也可以是分数相同物质的化学反应当化学计量数改变时其△H也同等倍数的改变

△H的表示在热化学方程式中△H的＋－一定要注明＋代表吸热－代表放热△H的单位是kJmol或Jmol 知识点4焓变的计算――盖斯定律及其应用

盖斯定律化学反应不管是一步完成还是几步完成其反应热是相同的也就是说化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关而与具体的反应进行的途径无关如果一个反应可以分几步进行则各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同这就是盖斯定律

盖斯定律的应用

盖斯定律在科学研究中具有重要意义因为有些反应进行的很慢有些反应不容易直接发生有些反应的产品不纯有副反应发生这给测定反应热造成了困难此时如果应用盖斯定律就可以间接的把它们的反应热计算出来例如

CS＋05O2ｇ CO g 上述反应在O2供应充分时可燃烧生成CO2O2供应不充分时虽可生成CO但同时

还部分生成CO2因此该反应的△H无法直接测得但是下述两个反应的△H却可以直接测得 CS＋O2g CO2 g △H1-3935kJmol COg ＋05 O2g＝CO2 g △H2＝-2830kJmol 根据盖斯定律就可以计算出欲求反应的△H 分析上述反应的关系即知 △H1＝△H2＋△H3 △H3＝△H1－△H2＝-3935kJmol－-2830kJmol ＝-1105kJmol 由以上可知盖斯定律的实用性很强 3．反应热计算

根据热化学方程式盖斯定律和燃烧热的数据可以计算一些反应的反应热 反应热燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的只要掌握了它们的定义的内涵注意单位的转化即可 关于热化学方程式的简单计算的依据

a热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比还等于反应热之比

ｂ热化学方程式之间可以进行加减运算 典题解悟

下列说法正确的是

物质发生化学变化都伴随着能量变化 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量 〔解析〕该题主要考察化学反应中能量变化的理解与应用

物质发生化学反应都伴随着能量变化伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化物质发生物理变化核变化如原子弹的爆炸也都伴随者能量变化在一个确定的化学反应中反应物的总能量设为x与生成物的总能量设为y之间的关系为①x y化学反应为放热反应②x y化学反应为吸热反应③x≠y 答案AC 已知化学反应2Cs＋O2g 2COg2COg＋O2＝2 CO2g都是放热反应据此判断下列说法不正确的是其他条件相同

12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 将一定量的C燃烧生成CO2比生成CO时放出的热量多 〔解析〕放出热量的化学反应反应物的总能量一定高于生成物的总能量C和CO的燃烧反应都是放热反应因此BC两项的说法正确12g并不是全部的反应物所以A项的说法不正确由于C CO放热CO CO2放热根据盖斯定律得C CO2比C CO放热多即D项说法正确

本题考察的主要是化学反应中的能量变化及其原理的理解和应用 答案A 例31g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气吸收1094kJ的热量相应的热化学方程式为

C＋H2O＝CO＋H2 △H＝＋1094kJmol Cs＋H2Og＝COg＋H2g △H＝＋1094kJmol Cs＋H2Og＝COg＋H2g △H＝＋1313kJmol 05Cs＋05H2Og＝05COg＋05H2g △H＝－6565kJmol 〔解析〕热化学方程式的书写应注意需表明反应物生成物的状态放热与吸热热量数值与反应物的量有关

答案C 变形题沼气是一种能源它主要是CH405mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出445kJ的热量则下列热化学方程式中正确的是 CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l △H 890kJmol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l △H 890kJmol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l △H －890kJmol 05CH4 g O2 g 05CO2 g H2O l △H －890kJmol 〔解析〕05mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出445kJ热量即1mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出890kJ的热量根据热化学方程式的有关规定要标明聚集状态要标出热效应故符合题意的是C项

答案C 在同温同压下下列各组热化学方程式Ｑ2 Q1的是 A 2H2g＋O2g＝2H2Og △H＝－Q1 2H2g＋O2g＝2H2Ol △H＝－Q2 S ｇ O2g＝SO2 g △H＝－Q1 S ｓ O2g＝SO2 g △H＝－Q2 Cs＋05O2 g ＝CO g △H＝－Q1 Cs＋O2 g ＝CO2 g △H＝－Q2 H2g＋Cl2 g ＝2HClg△H＝－Q1 05H2g＋05Cl2 g ＝HClg△H＝－Q2 〔解析〕应根据热化学方程式特性来分析此问题①首先分析同一物质不同状态转化的能量变化例如Ａ中因H2Og

H2Ol放热故Ｑ2 Q1Ｂ中S ｓ

S ｇ 吸热而且Ｓ在燃烧时必须由固态变为气态才能燃烧故Ｑ2＜Q1②其次分析化学计量数的影响例如Ｄ中Q1＝２Q2③再分析不同物质在反应中相互关系及反应热的影响例如Ｃ中碳不完全燃烧生成ＣＯ而ＣＯ还可以燃烧放出热量故Ｑ2 Q1 答案ＡC 已知Zns＋S斜方＝ZnSs△H1＝－2060kJmol ZnSs＋2 O2＝ZnS O4 s △H2＝－7768kJmol 试求由单质反应生成ZnS O4 s 的反应热即Zns＋S斜方＋2 O2＝ZnS O4 s 的△H 〔解析〕虽然这个反应不能直接发生但是将已知的两个反应式相加即得 Zns＋S斜方＋2 O2g＝ZnS O4 s 根据盖斯定律△H＝△H1＋△H2＝－2060kJmol＋－7768kJmol＝－9828kJmol 答案由单质生成ZnS O4 s 的反应热△H＝－9828kJmol 变形题 已知热化学方程式

Fe2O3 s ＋3COs＝2Fes＋3CO2g△H＝－25kJmol 3Fe2O3 s ＋COs＝2 Fe3O4 s ＋CO2g△H＝－47kJmol Fe3O4 s ＋COs＝4 FeO s ＋CO2g△H＝19kJmol 写出FeO s 被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式

〔解析〕依据盖斯定律不管反应是一步完成还是分几步完成其反应热是相同的我们可以从题目中的有关方程式分析从方程式3与方程式1可看出有我们需要的物质但是方程式3必须通过方程式2有关物质才能和方程式1结合起来

答案将方程式1×12－方程式2×16－方程式3×13 可表示为1×12－2×16－3×13得

FeO s ＋COs＝ Fe s ＋CO2△H＝ －25kJmol ×12－－47kJmol×16－19kJmol×13＝－11kJmol 夯实双基

已知下列三个热化学方程式

①C s ＋H2Og＝COg＋H2 g △H＝＋1315kJmol ②12H2g＋12Cl2g＝HClg△H＝－923kJmol ③ H2g＋12O2g＝H2Og△H＝－2418kJmol 则以上三个反应的反应热大小关系正确的是 A①＞②＞③ B③＞②＞① C③＞①＞② D①＞③＞②

2下列过程中△H小于零的是 A NO2转化为N2O4 B 醋酸的电离 C 硝酸铵的水解 D氯酸钾分解制氧气

3有如下三个反应方程式 H2g＋12O2g＝H2Og△H＝akJmol H2g＋12O2g＝H2Ol△H＝bkJmol 2H2g＋O2g＝2H2Ol △H＝ckJmol 关于它们的下列叙述正确的是

A 它们都是吸热反应 B abc均为正值 C a＝b D 2b＝c 4下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生

C 反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定 D 吸热反应在一定条件下也能发生

5固体碘在受热时发生升华现象有关叙述正确的是 A 破坏的是分子间作用力未破坏I-I共价键因此未发生吸热反应 B 碘受热升华吸收热量发生了吸热反应 C 碘受热升华未破坏共价键不供应热量也能发生 D 碘受热升华热能转化为化学能

6在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为12已知 Cs＋12O2g COg△H1＝－11035kJmol COg＋12O2＝ CO2g△H2＝－28257kJmol 则与100g炭完全燃烧相比损失的热量是 A 39293kJ B 248942kJ C 78492kJ D 32743kJ 7已知CH4 g ＋2O2g＝CO2 g ＋2H2Ol△H＝－890kJmol当一定量的CH4 g 完全燃烧生成CO2 g 和H2Ol所放出的热量为74kJ时所需要空气在标况下的体积约为空气中N2O2体积比为41计算

A 3724L B 1862L C 93L D 2050L 8含NaOH200g的稀溶液与足量的稀盐酸反应放出287kJ的热量表示该反应的热化学方程式是

A NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝＋287kJmol B NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝－287kJmol C NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝＋574kJmol D NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝－574kJmol 9已知方程式2H2g＋O2g＝2H2Ol△H1＝－5716kJmol则关于方程式 2H2Ol＝2H2g＋O2g △H2＝的说法正确的是 A 方程式中化学计量数表示分子数 B 该反应的△H2大于零 C 该反应△H2＝－5716kJmol D 该反应与上述反应属于可逆反应 10在一定条件下COCH4燃烧热化学方程式分别为 COg＋12O2 g ＝CO2 g △H＝－283kJmol CH4g＋2O2g CO2 g ＋H2Ol△H＝－890kJmol 现有标况下的896LCOCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ则COCH4的体积比为

A 13 B 31 C 12 D 21 11下列说法中正确的是 A 1molH2SO4与1molBa OH 2完全中和所放出的热量为中和热 B 中和反应都是放热反应盐类的水解都是吸热反应 C在101kPa时1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 DCO燃烧是吸热反应

12已知2H2Ol＝2H2g＋O2g△H1＝＋5716kJmol CH4g＋2O2g CO2 g ＋2H2Ol△H2＝－8903kJmol 1gH2和1gCH4分别燃烧后放出的热量之比约是 A 134 B 117 C 231 D 461 13在做中和热的测定实验时使用下列用品不是为了减少实验误差的是 A 碎塑料泡沫 B 环形玻璃棒 C 底部垫纸条 D两个量筒 14红磷P和白磷P4均为磷的同素异形体已知 ①两者在氯气中燃烧均有白烟雾产生

②P4 s ＋5O2＝P4O10 s △H1＝－29832kJmol P s ＋54O2＝14P4O10 s △H1＝－7385kJmol 1 写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式 2写出白磷转化为红磷的热化学方程式 由此可知红磷比白磷 填稳定或不稳定 15．写出下列热化学方程式

1SiH4是一种无色的气体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2 s 和H2Ol已知室温下2gSiH4自燃放出热量892kJ其热化学方程式为

2沼气是一种能源它主要成分是CH405mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ热量则其燃烧的热化学方程式为

16已知2H2g＋O2g＝2H2Og△H＝－484kJmol 2H2g＋O2g＝2H2Ol△H＝－572kJmol 若在标况下将H2和O2的混合气体点燃爆炸后在恢复到标况下气体体积减少336L求反应放出的热量

17把温度为13°C浓度为10molL的酸溶液和11molL的碱溶液各50mL混合〔溶液密度均为1gmL生成的溶液的比热容为c＝4184J g·°C 〕轻轻搅动测得酸碱混合液的温度变化数据如下

反应物 起始温度t1°C 198 △H1

终了温度t1°C 中和热

HCl＋NaOH 13HCl＋NH3·H2O 13 193 △H2 1试计算上述两组实验测出的中和热△H1＝ △H1 2实验中碱过量的目的是

3两组实验结果差异的原因是 能力提高

1摇摇冰是一种即用即冷的饮料吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是 A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰 2下列属于放热反应的是 A Al＋稀盐酸 B Ba OH 2·8H2O＋NH4Cls C KClO3受热分解 D CaO＋H2O 3天然气CH4液化石油气C3H8燃烧的化学方程式为CH4＋2O2 CO2＋2H2O C3H8＋5O2＝3 CO2＋4H2O现在有一套以天然气为燃料的灶具欲改为燃烧液化石油气应采取的正确措施是

A 减少空气进入量增大石油气进入量 B 增大空气进入量减少石油气进入量 C 增大空气进入量也增大石油气进入量 D 增大空气进入量或减少石油气进入量

4已知葡萄糖的燃烧热是2804kJmol当它氧化生成1g水时放出的热量是 A 260kJ B 519kJ C 1558kJ D 5673kJ 5在25°C101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热2268kJ下列热化学方程式正确的

A CH3OH l ＋32O2＝CO2g＋2H2Ol△H ＝＋7258kJmol B 2CH3OH l ＋3O2＝2CO2g＋4H2Ol△H ＝－1452kJmol C 2CH3OH l ＋3O2＝2CO2g＋4H2Ol△H ＝－7258kJmol D 2CH3OH l ＋3O2＝2CO2g＋4H2Ol△H ＝＋1452kJmol 6已知H2g＋Cl2 g ＝2HClg△H＝－1846kJmol则反应 HClg＝12H2g＋12Cl2 g 的△H＝ A ＋1846 kJmol B －923 kJmol C 3692 kJmol D＋923 kJmol 7由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热2418kJ写出该反应的热化学方程式

若1g水蒸气转化为液态水放热244kJ则反应H2g＋12O2g＝H2Ol的△H＝ kJmol氢气的燃烧热为 kJmol 8已知酒精燃烧的热化学方程式是C2H5OH l ＋3O2＝2CO2g＋3H2Ol△H ＝－13703kJmol 现燃烧01g酒精生成CO2g和H2Ol放出的燃料能使100g水温度升高多少度已知水的比热容为c＝4184J g·°C 高考聚焦

12005江苏 4．氢气H2一氧化碳CO辛烷C8H18甲烷CH4的热化学方程式分别为

H2 g 12O2 g H2O l △H －2858 KJmol CO g 12O2 g CO2 g △H －283 KJmol C8H18 l 252O2 g 8CO2 g 9H2O l △H －5518 KJmol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l △H －8903 KJmol 相同质量的H2COC8H18CH4完全燃烧时放出热量最少的是

A．H2 g B．CO g C．C8H18 l D．CH4 g 答案B 2 2005全国13．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水并放出热量bkJ则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A 2C2H2 g ＋5O2 g ＝4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝－2bkJmol B C2H2 g ＋52O2 g ＝2CO2 g ＋ H2O l ΔH＝2bkJmol C 2C2H2 g ＋5O2 g ＝4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝－4bkJmol D 2C2H2 g ＋5O2 g ＝4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝bkJmol 答案A 32005天津 29．14分磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物31 g的单质磷P在32 g氧气中燃烧至反应物耗尽并放出X kJ热量

1通过计算确定反应产物的组成用化学式表示是 其相应的质量g为

2已知单质磷的燃烧热为Y kJmol则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热

ΔH＝

3写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 答案1P2O3 P2O5 275 355 2－ 20X－Y kJmol 3P s ＋O2 g ＝P2O2 s △H＝－ 20X－Y kJmol 4 2005江苏21．8分通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱也可以估算化学反应的反应热△H化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差

化学键 Si－O Si－Cl H－H 1 460 360 436 431 176 347

H－Cl Si－Si Si－C

键能kJ·mol－

请回答下列问题

1比较下列两组物质的熔点高低填 或＜ SiC______SiSiCL4_________SiO2 SiCl4 g ＋2H2 g Si s ＋4HCl g 2 3＋236 夯实双基答案1-5 CADCDA 6-10 CBDBA 11－13 BCD 1412P＋3Cl2＝2PCl32P＋5Cl2＝2PCl5 2 P4 s ＝4Ps△H＝－292kJmol 稳定

SiH4g＋2O2g＝SiO2 s ＋2H2Ol△H＝－14272kJmol CH4g＋2O2g＝CO2 s ＋2H2Ol△H＝－890kJmol 16 286kJ 17 1 △H1＝－569kJmol △H2＝－527kJmol 2 碱过量是为了提高实验准确度因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降NH3·H2O则易挥发也使NH3·H2O浓度下降

NaOH是强碱在水溶液中完全电离跟HCl反应时放热较多NH3·H2O是弱碱只有部分电离发生电离时要吸热中和时放热较少

能力提高答案1-6B AD D A B D 7 H2g＋12O2g＝H2Og△H＝－2418kJmol－2857 2857 8 712°C 化学反应的快慢 化学反应速率 课标解读

课表要求 学习目标

1知道化学反应速率的涵义和定量表示法

2认识外界条件影响化学反应速率的一般规律 1能够运用反应速率的定义式进行简单计算

2解释温度浓度压强催化剂对化学反应速率的影响 3了解活化能化学反应速率常数的基本涵义 4认识催化剂在生产生活和科学领域中的重大作用

知识点1化学反应速率 1化学反应有快慢之别

⑴ 对于不同的化学反应进行的快慢有很大的差别有些反应进行的很快甚至可在瞬间完成如离子反应爆炸反应等有些反应则进行的很慢基本上看不出变化如金属的腐蚀橡胶的老化等还有些反应开始时很慢但反应进行一段时间后不断加快如自催化反应等

⑵从化学反应实质看化学反应速率 化学反应的实质就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程也就是反应物分子中化学键的断裂生成物分子中化学键的生成过程如果反应物分子的结构稳定即反应物的化学键键能较大则反应物就较难发生化学反应相对来说反应速率就慢些

⑶从化学反应的过程看化学反应速率 大多数化学反应都是分若干步完成即在一定条件下某反应物间的化学反应都有自己特殊的反应历程反应物的结构和性质以及反应条件共同决定着一个化学反应的历程而反应历程的差别又造

知识再现 成了化学反应速率的不同即不同的反应物有不同的反应历程相同的反应物在不同的条件下也会有不同的反应历程因而其化学反应速率也不一样

2化学反应速率 ⑴基本概念

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量化学反应速率可以用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示即

v＝⊿n／⊿t 式中⊿t表示某段时间间隔⊿n表示该时间间隔内反应物或生成物的物质的量的变化

对于体积不变的化学反应体系通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率即

v＝⊿c／⊿t ⑵表示方法

对任意一个化学反应mAnB＝pYqZ反应体系中各物质的浓度分别表示为c A c B c Y 和c Z 则反应速率分别表示为

v A ＝⊿c A ／⊿tv B ＝⊿c B ／⊿t v Y ＝⊿c Y ／⊿t v Z ＝⊿c Z ／⊿t 关于反应速率的几点说明

① 一个确定的化学反应涉及反应物和生成物多种物质在中学化学里通常笼统地说化学反应速率快慢时往往是对整体化学反应而言如HClNaOH NaClH20反应很快而 CH3COOH＋CH3CH2OH＝CH3COOC2H5＋H20反应很缓慢定量表示化学反应速率时是对某种具体物质而言如在N23H2＝2NH3中v N2 ＝05mol Lmin 等 ② 某一段时间内的化学反应速率实际上是指这一段时间内反应的平均反应速率而不是指某一时刻的瞬时速率

③ 化学反应速率是标量无论是反应物还是生成物其化学反应速率值都取正值不取负值

④ 在一定温度下固体或纯净液体物质单位体积内的物质的量保持不变即物质的量浓度为常数因此它们的化学反应速率不适合用单位时间内物质的量浓度变化来表示但可以用单位时间内的物质的量的变化来表示

⑤ 由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同所以在同一个化学反应里用不同物质来表示的化学反应速率不一定相同例如2SO2O2 2SO3在1min内的时间里当SO2的浓度减少05mol／L时O2浓度减少025 mol／LSO3浓度增加05mol／Lv SO2 v SO3 05molLV O2 025molL因此在同一个化学反应里虽然用不同的物质表示的化学反应速率值不一定相同但它们的实际意义却是完全相同的即一种物质的化学反应速率也就代表整个化学反应的速率而且用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比

知识点2影响化学反应速率的因素

1影响化学反应速率的因素有内因主要因素和外因两个方面内因是指参加反应的物质的性质外因是指反应进行时所处的外界条件如温度浓度压强和催化剂等

2外界条件对化学反应速率的影响

⑴浓度对气体或溶液中发生的化学反应在其他条件不变时增大反应物浓度可以增大反应速率而与反应物总量无关

例如在298K时反应H2O22HI 2H2OI2的 反应速率v与反应物浓度有以下关系

v kc H2O2 ×c HI 其中比例系数k称为反应速率常数可见在k一定的条件下反应速率随反应物浓度的增大而增大

有关解释在其他条件不变时对某一反应来说活化分子在反应物中所占的百分数是一定的因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比也就是和反应物的浓度成正比当反应物浓度增大时单位体积内分子数增多活化分子数也相应增大譬如原来每单位体积里有100个反应物分子其中只有5个活化分子如果每单位体积内的反应物分子增加到200个其中必有10个活化分子那么单位体积内的有效碰撞次数也相应增多化学反应速率就增大因此增大反应物的浓度可以增大化学反应速率

说明①反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率通常反应速率常数越大反应进行的越快

②反应速率常数与浓度无关但受温度催化剂固体表面性质等因素的影响 ③总反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果不能随意根据反应的化学方程式直接写出对于很多反应这种关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定的关系

⑵压强对有气体参加的化学反应若其他条件不变增大压强反应速率加快减小压强反应速率减慢

有关解释对于气体来说当温度一定时一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成正比也就是说如果气体的压强增大到原来的2倍气体的体积就缩小到原来的1／2单位体积内的分子数就增大到原来的2倍所以增大压强就是增加单位体积里反应物的物质的量即增大反应物的浓度反应速率相应增大相反减小压强气体的体积就扩大反应物浓度就减小反应速率也随之减小

说明 ①若参加反应的物质为固体液体或溶液由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响可以认为反应速率不变

②改变压强的涵义一般是指

a气体物质的量不变改变容器的容积比如像SO2 g 2H2S g 3S s 2H2O l 多种反应物都为气体的反应改变容器的容积后各种气体的压强浓度同时并同倍数的变化

b气体的容器容积不变充入气体比如像 SO2 g 2H2S g 3S s 2H2O l 的反应气体的容器容积不变充入SO2气体p SO2 c S02 都增大充入O2气体p O2 c 02 都增大同时充入SO2和O2气体p SO2 p O2 与c S02 c 02 都增大

③像化学反应ZnH2SO4 ZnSO4H2↑生成物中有气体反应物中没有气体增大压强速率不增大减小压强速率也不减小

④与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响要分情况而定在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应SO2 g 2H2S g 3S s 2H2O l a充入N2并保持容器的容积不变时虽然容器内气体的总压增大但由于气体的容积不变反应物气体的物质的量浓度不变所以化学反应速率不变

b．充入N2并保持容器内的总压不变时必然是容器的容积增大而气体容积的增大一定引起反应物浓度的减小所以化学反应速率减小

⑤密闭容器的涵义 是指容器全封闭不漏气容器内外之间没有物质传递密闭容器不等于容器体积不变

⑶温度当其他条件不变时升高温度可以增大反应速率降低温度可以减小反应速率 范托夫经验规律一般地温度每升高10℃反应速率增大2～ 典题解悟

例1在密闭容器中进行合成氨的反应开始时的氮气浓度为8molL氢气的浓度为20molL5分钟后氮气的浓度为6molL求v N2 v NH3 v H2 〔解析〕在这个反应中⊿t＝5min ⊿c N2 2molL所以v N2 ⊿c N2 ／⊿t 2molL÷5min 04molLmin再根据γ N2 γ H2 γ NH3 132得⊿c H2 ＝6 molL ⊿c NH3 ＝4 molL所以 v NH3 08 molLminv H2 12molLmin 答案在此反应中N2H2 NH3的反应速率分别为04molLmin12molLmin08 molLmin 变形题 对于反应A g 3B g 2C g 下列各数据表示不同条件下的反应速率其中反应进行得最快的是

Av A 001 mol Ls Bv B 002 mol Ls CvB 060mol Lmin Dv C 10mol Lmin [解析]对于同一反应在不同条件下的反应速率进行比较时必须选定同一种速率单位和同一种物质这样比较才有意义

如选择B物质和单位mol Lmin 并依据各物质的速率比等于化学方程式中计量系数比进行必要的换算

A中v B 3v A 3×60×001 mol Ls 18mol Lmin B中v B 60×002mol Ls 12mol Lmin C中v B 3v C 2 15 mol Lmin 因此应选A 答案A 例2在mAnB pC的反应中经过10s的反应后各物质的浓度变化为A减少amolLB减少05amolLC增加amolL则该反应的化学方程式为______________________ 〔解析〕根据单位时间内各物质浓度的变化比等于各对应物质的化学计量数之比即mnp＝212故反应的化学方程式为2A＋B＝2C 答案2A＋B＝2C 例3对10ml1mol／L盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O下列措施能使化学反应速率提高的是

A加入一定量的CaCl2 B加入15molL的盐酸5ml C 加入05 molL的盐酸5ml D 加入5mlH2O [解析] CaCl2是反应的生成物其浓度的最大不能增大反应速率15molL的盐酸使1molL的盐酸浓度增大05 molL的盐酸使1molL的盐酸浓度变小水从一个方面讲它使反应的生成物其增加不能增大反应速率从另一方面讲它是反应物HCl的溶剂其增加使HCl浓度减小

答案B 变形题 在温度不变恒容容器中进行反应H2 2H 若反应物浓度从01molL降到006molL需20s那么由降到所需时间应为

A等于10s B 等于12s C 大于12s D 小于12s 〔解析〕若反应以相同的速率进行所需时间为t＝0024÷004×20s 12s而实际上反应速率随浓度的减小而减小故浓度由006molL降到0036molL实际需要的时间大于12s 答案C 例4对于反应N2＋O2＝2NO在密闭容器中进行下列哪些条件能加快该反应的速率

A缩小体积使压强增大 B体积不变充入氮气使压强增大

C体积不变充入氦气使压强增大 D压强不变充入氮气体积增大 〔解析〕压强对速率的影响本质是对浓度的影响A缩小反应体系的体积总压增大各物质的浓度均增大故反应速率加快B体积不变充入氮气反应物浓度增大反应速率加快C体积不变充入氦气总压虽增大但体系中各物质浓度均没有改变故反应速率不变D压强不变充入氮气导致体积增大各物质的浓度除氮气不变外其余均减小故反应速率减慢

答案AB 变形题 根据化学反应2SO2＋O2 2SO3取nSO2nO2相同总质量也相同的混合气体不含SO3两等份分别置于密闭容器AB内AB两容器均能使其中的温度保持不变A还能使其中的压强不变B能使其容积保持不变设AB中的正反应速率分别为ab逆反应速率分别为ab下列关系中正确的是

Aa＝b Ba＞b Ca＞b Da b 〔解析〕反应从正反应开始随着反应时间的延长气体物质的量减小A中温度不变压强不变容积变小了B中温度不变容积不变压强变小了a＞b正确该可逆反应中的正逆反应速率都能受压强的影响a＞b也正确

答案BC 例5把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中 发现H2的生成速率v随时间t的变化如图所示 其中t1～～

〔解析〕镁与盐酸溶液的反应是放热反应该反应中并存两 个影响反应速率的外因一是反应放出的热使反应体系 温度升高化学反应速率加快二是反应使盐酸的物质 的量浓度降低化学反应速率减慢由图像可知在t1～～1．对于可逆反应2SO2O2 2SO3正反应为放热反应决定反应速率的最主要因素是

A．温度 C．压强

B．SO2O2的性质 D．催化剂

2．在可逆反应中改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量

C．增大压强

B．升高温度

D．使用催化剂

3．在2L的密闭容器中发生下面反应A g 2B g 3C g 经过3min后A的物质由10mol 变为7mol则下面表示的反应速率正确的是 A．vA 1mol·L－1·min－1

B．vB 1mol·L－1·min－1 C．vC 2mol·L－1·min－1 D．vB 2mol·L－1·min－1 4．可逆反应4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 若反应速率分别用 表示则关系正确的是

A． B． C． D．

5．在2AB 3C4D的反应中下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是 A．vA 05mol·L－1·min－1 C．vC 08mol·L－1·min－1

B．vB 03mol·L－1·min－1 D．vD 1mol·L－1·min－1 6．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N23H2 2NH3 经测定3秒末的氢气的反应速率为03mol·L－1·S－1则6秒末NH3的浓度为

A．12molL B．大于12molL C．小于12molL D．不能确定

7．有如下反应mA g nB g Q当加压后反应速率如图所示推断系数m和n 关系是

A．m n B．m n C．m n D．无法确定

8．一定温度下向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气3min后测得容器内的压强是起始时压强的09倍在此时间内用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为

A．02mol·L-1·min-1 B．06mol·L-1·min-1 C．01mol·L-1·min-1 D．03mol·L-1·min-1 9．在ab两个相同的容器中分别加入相同量的A和B发生可逆反应A g 2B g 3C g 正反应为放热反应 两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示则ab两曲线不同的可能原因是

A．a的温度高于b B．a使用了催化剂而b未用 C．a的压强大于b D．a的温度低于b 10．可逆反应mX g nY g pZ g 在不同的温度T1T2和不同的压强P1P2下产物Z的物质的量 n 与时间 t 的关系如图所示则下列判断正确的是

A．mn p B．mn p C．增大压强平衡向正反应方向移动 D．升高温度平衡向正反应方向移动

11．将固体NH4I置于密闭容器中在某温度下发生下列反应NH4Is NH3 g HI g 当达到平衡时c H2 05mol·L1c HI 3mol·L1则NH3的浓度为

A．35mol·L1 B．4mol·L1

C．45mol·L1 D．5mol·L1

12．升高温度时化学反应速率加快是因为 A分子运动速率加快使反应物分子间的碰撞机会增多

B反应物分子的能量增加活化分子百分数增大有效碰撞次数增多化学反应速率加快

C该反应的过程是吸热的 D该反应的过程是放热的

13．铁与稀硫酸反应制取氢气下列措施能使生成氢气的速率加快的是 A增加铁的量 B增大硫酸的浓度 C加热 D增大压强 14．在气体反应中能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是

①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A①③ B②⑤ C②④ D①⑤

15．地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子该臭氧层的存在能吸收和阻止太阳的有害紫外线辐射可是人为的大气污染物会破坏臭氧层如超音速飞机排放物中的氮的氧化物它们和臭氧及氧原子发生如下反应

O3＋NO＝NO2＋O2 NO2＋O＝NO＋O2 这两个反应反复循环请回答

⑴以上两个反应的总方程式为________________________由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起________________作用

⑵氮氧化物的作用使总反应分为两步进行作用的实质是_______ A降低了每步反应所需的能量 B提高了反应物的平均能量 C增大了反应物的碰撞次数 D降低了反应物的平均能量 16．3分某温度时2L的溶器中XYZ三种物质的量随时间的变化如图所 示由图中数据分析该反应的化学方程式为 反应开始至1minZ的平均反应速率为

17．5一定温度下在一密闭器中充入NO2发生发反2NO2 2NOO2达平衡时混合气体中NO2的浓度为006mol·L-1O2的浓度为012mol·L-1 求1NO2的起始浓度2达到平衡时NO2的转化率 能力提高

1．反应2SO2 O2 2SO3经过一段时间后SO3的浓度增加到了04molL在这段时间内用O2表示的反应速率为004mol Ls 则这段时间为

A． B．C．D．

2．按温度每升高10℃化学反应速率增大2倍来计算若某反应由50℃升温到80℃反应速率比原来增大

A．4 倍 B．6 倍C．8 倍D．9 倍

对于A2 3B2 2C的反应来说以下化学反应速率中最快的是

A．v B2 08 mol Ls

B．v A2 04 mol Ls C．v C 06 mol Ls D．v B2 2 mol Ls 4．在3L密闭容器中充入2 molSO2和一定量O2反应生成SO3气体当进行到6 min时测得n SO2 04mol若反应只进行到3 min时容器内n SO2 为

A．小于12 molB．08 molC大于08 mol．D．小于08 molc H 相同的两份酸溶液甲为盐酸乙为醋酸分别与锌反应若反应后放出氢气一样多有一份中锌有剩余以下判断正确的是

①反应所需时间乙 甲 ②开始反应速率甲 乙

③参加反应的锌的质量甲 乙 ④整个阶段平均反应速率乙 甲 ⑤盛盐酸溶液中锌有剩余 ⑥盛醋酸的锌有剩余 A．①②③ B．①③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤

6．已知可逆反应A2B 2MN正反应为放热反应在一定条件下达到平衡时A在反应混合物中的质量分数为a若要通过改变条件使A的质量分数变为2a则下列各项可改变的条件中一定能达到目的的是其中a 50

A．增大容器体积

C．升高反应温度

B．增大反应容器内压强 D．使用适量催化剂

7． 把镁带投入盛有稀HCl的容器里产生H2的速率与下列因素①盐酸浓度②温度③镁带的表面积④容器的密闭情况⑤溶液的氯离子浓度有关系的是 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

8．对于反应A B C下

A．增加A的物质的量

B．升高体系的温度

C．增加体系的压强 D．减少c的物质的量

9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的

A．NaOH 固体 B．极稀的盐酸 C．CH3COONa 固体 D．H2O 10．对于在密闭容器中进行的反应N2O22NO下列条件中不能加快该反应速率的是

A．缩小体积 B．充入更多的NO C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度

11．氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中在温度10℃压强101105P条件下使之反应经过5min测定物质的浓度分别为c HCl 025molLc O2 02molLc Cl2 01molL则

反应的方程式____________________________________________ 开始时c HCl _________________c O2 ____________________ 从开始反应到v HCl _________________以HClO2Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______________ CH3COCH3 和碘在酸性溶液中发生如下反应CH3COCH3I2→CH3COCH2IHI-25℃时该反应的速率由下列经验式决定V k·c CH3COCH3 ·c H 式中k 273×10-5已知开始时c I2 001 molLc CH3COCH3 01 molLc H 001 molL问25℃时当溶液中的I2反应掉一半时通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢 高考聚焦

120XX年全国理综11．已知反应A2g2B2g 2AB2g的△H 0下列说法正确的是

A．升高温度正向反应速率增加逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 20XX年广东对可逆反应4NH3g5O2g 4NOg6H2Og下列叙述正确的是

状态

C．达到化学平衡时若增加容器体积则正反应速率减小逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是2v正NH3 3v正H2O A．达到化学平衡时4v正O2 5v逆NO B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3则反应达到平衡3．20XX年全国理综反应2SO2O2 2SO2经一段时间后SO3的浓度增加了04mol·L-1在这段时间内用O2表示的反应速率为004mol·L-1·s-1则这段时间为

A．01s B．25s C．5s D．10s 4．20XX年全国理综在恒温恒容条件下能使A g B g C g D g 正反应速率增大的措施是

A减小C或D的浓度 B增大D的浓度 C减小B的浓度 D增大A或B的浓度 答案部分 夯实基础 2 3 4 5 6 7 11 12 13 14

B B B C B C B 9 10

C BC BC B B C B 15．⑴O3＋O＝2O2催化剂 ⑵A 16．3XY 2Z01mol·L-1·min-1 17．103mol·L-220 能力提高 2 3 4 5 C B CD C

C C B A D 7 8 9 10

C11．⑴．4HClO22Cl22H2O g ⑵．045molL025molL ⑶．004mol Lmin 4∶1∶2⑷．1314 12．I2反应掉一半时

反应速率

而开始时因此比开始时快 高考聚焦 1 2 3 4

B A C D

化学反应的方向与限度 课标解读

课标要求 学习目标

1了解反应能否自发进行的判据---焓变和熵变判据能用焓变和熵变说明化学反应自发进行的方向

认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用初步掌握控制反应条件的一些方法N2 3H2 2NH3 CaCO3＝CaO＋CO2 可见由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程即

ΔH－TΔS 0 反应能自发进行 ΔH－TΔS ＝0反应处于平衡状态 ΔH－TΔS 0 反应不能自发进行 知识点2 化学平衡移动原理

化学平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的一个条件 如浓度温度压强等平衡就向能够减弱这种改变的方向移动AgCl在溶液中存AgCl Ag Cl-的平衡当向其中加入氨水时NH3和Ag结合存在Ag 2NH3 [Ag NH3 2] 的平衡因此当NH3达到一定浓度时较大 AgCl就溶解了用总反应式 AgCl 2NH3 [Ag NH3 2] Cl-来说明当NH3浓度增大时平衡向右移动AgCl溶解

2压强

对于有气体参加的反应增大压强平衡向气体体积减小的方向移动减小压强平衡向气体体积增大的方向移动

对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应改变压强化学平衡不移动

例工业合成氨 N2 3H2 2NH3

采取的条件之一是高压目的就是通过增大压强使平衡向右移动增加原料气的转化率提高平衡混合气中NH3的含量

3温度

升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡向放热方向移动

无论是吸热反应还是放热反应升高温度反应速率都加快达到化学平衡的时间就短降低温度反应速率则减慢达到化学平衡状态所需时间就长 例在一恒容密闭容器中存在 2NO2 N2O4放热 的平衡当给容器加热时可以看到混合气体颜色加深当降低温度时混合气体颜色变浅

典题解悟

例1 天津2004 一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2发生下列反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 达

2.新人教版小学英语全套 篇二

新一轮课程改革的最大受益者是学生。在英语教学中，每位英语教师的教育理念应该是人本主义，首要定位就是人的教育。我们应该相信，每一个学生都蕴藏着极大的学习潜能，每一个学生都有自己丰富而独特的内心世界。因此，教师要充分发挥学生的主体作用，注重学生的全面发展，让学生具有持续学习的能力，为学生终身学习打下基础;要注意激发和培养学生的学习兴趣，帮助学生树立自信心，形成有效的学习策略，养成良好的学习习惯。教师要尽可能地提供学习空间，让不同的学生在学习过程中获得乐趣，获得满足感与成功感。多年来，教师在英语教学中总是把帮助学生掌握英语知识放在教学的首位，而忽视了学生的精神世界。实际上，学生的社会责任感、严谨的学习态度、积极的情感都直接影响他们的英语学习。作为教师，在英语教学中要尊重学生，注重情感教学。

虽然学生之间存在差异, 但是教师应该给每个学生提供平等的学习机会, 针对他们的差异性提供切合他们实际的学习指导。实际上, 在英语教学中, 我们也会发现学生在英语学习中表现出来的差异如:女生长于记忆单词、规则, 男生长于阅读思考;有的学生口头表达能力很强, 有的学生善长书面表达。教师在教学中要根据所教学生的不同特点进行指导。

二、英语教学要重在培养学生的综合语言运用能力

在新一轮课程改革中，国家推出的新的《全日制义务教育普通高级中学英语课程标准(实验稿)》对英语课程内容和目标作了如下表述：基础教育阶段英语课程的总体目标是培养学生的综合语言运用能力。这种能力的形成建立在学生语言技能、语言知识、情感态度、学习策略及文化意识等素养整体发展的基础之上。

掌握语言技能是语言学习的主要目的。所谓语言技能包括听、说、读、写四个方面的技能，以及这四种技能的综合运用能力。听和读是语言的输入，也就是吸收的技能，说和写是语言输出，也就是表达的技能。一个人运用语言的能力必须在吸收信息与表达自己的交际过程中得到提高。在英语教学中，听、说、读、写既是学习目的，又是学习手段。所以，教师在英语教学中，一定要引导学生通过大量的听、说、读、写的实践，提高他们综合运用英语的能力。

学生运用语言能力的高低是与他们的情感态度、文化意识和学习策略相关的。英语教学一定要注重心理因素和英语文化背景，其不仅是影响英语学习的重要因素，更是人的发展的一个重要方面。一个人只有对英语文化背景感兴趣才能抱着积极的情感，主动参与，善于配合，乐于进取，把英语学好，才能对英语学习保持一股持之以恒的热情与动力。同时，教师还要指导学生选择正确的英语学习的策略。学习方法(包括应试技巧)就是充分运用智慧和智谋，也就是讲究学习策略。现在的英语教学提出以学生发展为本，提出备课要备学生，提出要教给学生学习方法，实质上就是要讲究英语学习策略，以便在英语学习的过程中提高学习的效率。

三、英语教学要充分利用IT技术

IT技术(Information Technology)即信息技术。近年来，IT技术的迅速发展，引起了教育的极大变革。利用IT技术改革传统的教学模式，让科学的教育理念和先进的教学手段走进课堂，是教育发展的必然趋势。那么，IT技术在英语教学中应用的基本理念应该是什么?仅仅是追求教学方式层面上的变化吗?答案远非如此。我们认为，IT技术在英语教学中应用的基本理念应该包括以下几方面的内容。

使课堂成为充满活力与创意的学习场所，使学生成为主动学习者。这里包括两方面的问题：一是课堂教学技术层面上的问题，二是学生在英语学习中的主体作用问题。

多媒体技术、网络技术的普及为英语课堂情景教学改革提供了契机，注入了活力。将学生置身于一定的语言环境中，让学生在一定的语言环境中领悟语言、操练语言、运用语言，效果一定会更好。教师可利用计算机的动画演示和学生的实际操作，发展学生的探究性学习，拓展学生思维的广阔性与独特性。例如，教师可以制作这样的课件：布置一个展览中心，包含最新词汇的科技展品，可让学生用鼠标拖动放在展览中心的某个位置，让学生通过自己的创意练习“intend/plan to do”“There be...”等句型，操练词汇。在这种练习中，学生充分地表现了自我，其抽象思维能力与形象思维能力得到了同等发展，创新意识也孕育在他们对美感布局的实践操作中。

当今的学生，如果不及时掌握IT技术，绝对适应不了未来的时代。英语教师在课堂上使用IT技术，并不仅仅是为了帮助学生学习英语，更重要的是培养学生的一种意识，让学生掌握运用IT技术的能力，特别是运用IT技术迅速有效地从网络探索信息、选择信息、管理信息和处理信息的能力，取其精华，去其糟粕，使学生具有广阔的视野、分清良莠的能力。从另外一个角度来看，一个能迅速有效地从网络获取和处理信息的学生，在学习英语的过程中也会始终处于主动地位。

四、英语教学要采用科学的评价方式

在英语教学中，我们多年来采用的评价方式是单一的，主要是笔试。近年来，随着素质教育的深入及考试改革的发展，在高考和中考中开始出现听力测试，但就全国而言，平时及期终考试都是笔试一统天下。教师注重终结性评价的结果，却忽视了对学生的学习过程进行评价。这样教师就不能及时掌握学生学习过程中出现的问题，适时调整教学。传统的评价一般都是由英语教师对学生的学习进行评价，而忽视了英语教师对自己的教学和学生对教师的教学的评价，忽视了学生的自我评价和小组评价。所以，华东师范大学教科院院长陈玉琨教授指出，“我们外语教学实用性不强，效率不高，与我们的外语教学评价有关。我们评价的方法比较单一，评价的观念比较落后，从而必然会制约外语教学，制约外语高素质人才的培养”。他同时提出，“我们有必要深入研究外语教学评价的问题，通过评价的改革促进整个社会进步”。

五、构建新型英语教学方式是一个完善性的提法

我们提出新型英语教学并不意味着把以前的英语教学斥之为传统英语教学而一概否定。如同我们讨论素质教育一样，提倡素质教育并不意味着现行教育就是应试教育，现行教育有着许多优良的传统与好的做法，但存在着应试教育的弊端。提倡素质教育是一个完善性的口号。探索新型英语教学也是一个完善性的口号，而不是一个否定的批判性口号。新型英语教学是现行英语教学的进步与发展。它不否定现行英语教学的优良传统和富有成效的教学方法，它是在总结多年来我们英语教学的经验与教训的基础上提出的进一步发展的目标。只有带着广泛的、联系和发展的观点来看待本文提出的新型英语教学，才能真正实现英语教学的更加完美。

摘要：英语教学随着科学技术的迅猛发展, 信息技术的广泛运用, 面临着前所未有的挑战。英语教学如何适应时代的发展, 这是每一个英语教育工作者面临的现实问题。英语教学改革是新一轮基础教育课程改革的重要内容之一。它要求英语教学者在总结经验教训的基础上, 对英语教学的观念、目标、内容、策略、手段、评价等各方面进行重大改革, 以适应21世纪人才培养的需要。这不得不引起英语教学工作者的思考。

3.新人教版小学英语全套 篇三

第一次教学设计：

教学过程：

一、情境导入，揭示课题

1.创设情境，认识新朋友乐乐，开始出现一张图猜猜谁是乐乐。

2.跟乐乐进入数学王国碰到一扇密码门，密码是由1、2和3组成的两位数，每个两位数的十位数和个位数不能一样，通过密码门就能进入数学王国。

通过小组合作，交流汇报，学生板演，教师引导，得出三组不同的排列方法：

第一组：12、21、13、31、23、32学生介绍自己的想法。

教师引导：你先选了哪两个数字调换位置？再选了哪两个数调换位置？揭示调换位置法。

第二组：12、13、21、23、31、32学生介绍自己的想法。

教师引导：先选1固定在十位上，和剩下的2、3分别组成12、13；再选2固定在十位上，和剩下的1、3分组成21、23；然后选3固定在十位上，和剩下的1、2组成31、32。揭示固定十位法。

第三组：引导既然可以固定十位来摆数，那是不是也可以固定个位摆数呢？

得出21、31、12、32、13、23学生介绍自己的想法。

教师引导：这种方法先选1固定在个位，再选2固定在个位，然后选3固定在个位，分别和另外的两个数组成不同的数。可以把这种方法叫什么呢？揭示固定个位法。

教师小结：引导学生要有顺序的思考，才能不重复不遗漏。

揭示课题并板书：排列与组合。

二、探究新知

1.握手问题。进入数学王国，碰见两个新朋友，想跟他们握手表示友好，每两个人握一次，可以握几次。

2.吃点心问题。数学王国的小精灵看小朋友这么能干，来给大家送点心了，面包、包子、饼干，送给三个小朋友各一种，一共有多少种送法？

三、巩固学习

三个人拍照留念，可以怎么排位子？

四、小结

你学会了什么？

第一次反思：教学设计要从教材内容编排出发。

旧版人教版小学数学中数学广角中第一课时把排列与组合放在一起，而新人教版小学数学教材中，数学广角的第一课时只有排列，并没有组合的内容摄入。我在备课中，没有仔细研究新教材，理解新教材，把握手问题和吃点心问题放进了第一课时，这两个都是组合的典型例题，因此我做出了修改。而在一开始的导入中，我出示两个小朋友让学生猜谁是乐乐，这个知识点也不符合本课要求，因此删去。

第二次教学设计：

教学过程：

一、情境导入，揭示课题

（删去谁是乐乐这个环节，直接导入，进入密码门，其他一样。）

揭示课题并板书：排列。

二、探究新知

1.用红黄蓝三种颜色，分别涂头和身子，有多少种涂法？

（我的出发点是想创新，不用书中的涂北城南城的例子，又为了方便做课件，我设计了这样一个涂头和身子的例子。）■

2.考考你？用0、2、3能组成几个不同的两位数？

（这个例题也是在第一次试教中教研员指出的一个对于新知识的练习。）

三、提升拓展

1.三个人拍照留念，可以怎么排位子？

2.吃点心问题。（变成排列问题，三种点心按顺序先后吃，可以怎么选择？）

四、小结

说一说你学会了什么？

第二次反思：教学设计的案例要符合实际生活。

虽然这次试教发现了很多问题，但是其中给我印象最深的就是我设计的用红黄蓝三种颜色，分别涂头和身子，有多少种涂法的问题。我的出发点是想与众不同，没想到我的例题却出了问题，试问世上哪有红色的头蓝色的身子呢？这个问题确实没有任何实际的意义，也无法激起学生的学习兴趣。

数学来源于生活，寓于生活，并用于生活，因此，在数学教学中，老师要以生活为背景，真实的设计教学案例，使学生把数学和生活紧密联系起来。

第三次教学设计：

教学过程：

一、情境导入，揭示课题

揭示课题并板书：排列。

二、探究新知

1.考考你？用0、2、3能组成几个不同的两位数？

2.练习一：（课本中）用 红、黄、蓝 3种颜色给地图上的两个城区涂上不同的颜色，一共有多少种涂色方法？

3.练习二：从读、好、书三个字中任选2个字，一共有多少种选法？

4.练习三：从读、好、书三个字中任选3个字，一共有多少种选法？

“梅花香自苦寒来，宝剑锋从磨砺出。”虽然本次上课并不成功，在教学中也有很多欠缺，但是这次经历却给我留下了无线的思考。我的每一次试教，对教学设计的每一次改动，对课堂的每一点冲动，每一点思考，每一滴努力的汗水都是一次次收获，无论将来怎么样，我都会用这样一种信念来坚持我的工作，成长我的专业素养。

4.新人教版小学英语全套 篇四

1、《走，我们植树去 》说课稿 教材分析：

《走，我们植树去》以生动的语言描述了少先队员积极参加植树活动的情景，展现了植树造林给大自然带来的变化和给人类带来的好处，号召人们积极投入到绿化祖国的活动中去。

教学目标：

1、正确、流利、有感情地朗读课文，背诵课文。

2、自学本课6个生字，理解生字组成的新词，培养学生的自学能力。

3、理解诗歌内容，了解植树的重要，体会少先队员们要用实际行动绿化祖国的决心，教育学生从小要增强环保意识。教学方法：

为了较好的实践新课标的理念，抓住课文的重点，突破难点。课前请学生亲近大自然，去郊区体会树木的给大家带来的清新。在为学生创设平等对话的教学氛围的同时，倡导启发式、讨论式的教学，引导学生进行自主、合作的学习方式，鼓励学生探求语文知识，提高语文素养。

教学设计：

一、以“趣”导路，营造氛围

创设课文的情境，使学生产生了学习本文的兴趣，情感也被调动起来。再通过教师的语言描述，带领学生“穿越时空”，走进文本。

二、以“读“铺路，感悟语言

第一二自然段主要体会我们少先队员决心去植树，心情很高兴。先请学生自读一、二自然段，自行感悟到少先队员心情很高兴、决心很大。接着问“从哪儿看出少先队员去植树的决心很大?” “走”单音词后面的停顿，“我们一起去植树”后面的感叹号 “哪些词句说明少先队员的心情很高兴?” 和煦的春风、轻快的脚步、欢声笑语 再引导想象少先队员在路上行走和植树时欢乐的情景。指导用欢快的语气读有关句子。

第三、四、五自然段主要写了植树造林给大自然带来的变化和给人类带来的好处，这是课文的重点。现根据学生的实际经验，让学生说说植树有哪些好处?然后请学生朗读课文三、四、五自然段。在此基础上进一步理解词句，指导朗读。讲解光合作用帮助学生理解“绿色工厂”，指导读好“给我们送来清新的空气，让每个人都健康、幸福”。联系上下文理解“亿万棵树连起来，就染绿了祖国的版图”一句，说说“绿色的希望”指什么。想象祖国处处是“参天的大树”后的景象除了“盖房，架桥，造船，铺路”外树木还有哪些用处?指导读好第3、4、5节。

课后，设想给学生预留一些和听、说、读、写有关的选择性作业。通过这些语文实践活动，鼓励学生运用多种方法，从不同的角度，进行多样化的探究。

教学反思：

《走，我们去植树》这不是一篇假诗，不是一首想像诗，而是一首实践加思考的诗，是一首通过实践来说理的一首诗。植树是为自己、为他人、为人类、为社会、为今天、为未来创造，我们应该让学生拥有这种创造。作者用自己的智慧头脑展示了孩子们的希望，展示了人类需要的环境。这一句句创造之语，很容易感动四年级的学生，但感动归感动，让他们真的行动起来，那是难的，特别现在城市的小孩真的很难有这种体验，城市的植树往往是由专门的劳动者来做，而农村的孩子这种体验还是有的，因为大多数的农村每一年都有着植树的活动，他们摸一摸，看一看，也会有着灵动。但不管是有，还是没有，但能以诗的方式主动表白自己的感动的学生却是很少的，所以在一课上，特别对于四年级学生来说，也应该引导他们学着用诗的方式记下自己的感动。课后有第五题是：选择学校的一种树木，查阅资料、按名称、外形特征和作用三个方面向同学们作介绍，其实也可以模仿着课文的形式，让学生以诗的方式介绍，也许更能够激起学生的创造欲望。

2、《第一朵杏花》说课稿 教材分析：

课文讲了我国著名科学家竺可桢研究物候学的一个小故事，赞扬了竺可桢一丝不苟的科学研究态度，说明只有通过精确、细致的观察，才能掌握事物变化的规律。这篇课文人物形象鲜明，语言清新流畅，适合训练学生分角色朗读。

教学目标：

1、能正确、流利、有感情地朗读课文。

2、学会本课的8个生字，绿线格内的1个生字只认不写。理解由生字组成的词语。

3、给课文分段，并说说段落大意。能理解含义深刻的句子。

4、学习竺可桢在科学研究中一丝不苟的态度，懂得只有通过精确、细致的观察，才能掌握事物变化的规律。教学重难点：

重点：引导学生抓住关键句子，抓住学习中疑点，边读边想，体会人物的思想感情。

难点：学习竺可桢在科学研究中一丝不苟的态度，懂得只有通过精确、细致的观察，才能掌握事物变化的规律。教学方法：

重点引导学生读通课文及在读中感知课文内容。让学生带着问题，自读课文，并指导学生运用多种方法理解词语。在初步读正确、读流利的基础上，引导学生再读课文，基本读懂每个自然段的意思，理清课文脉络，竺可桢在科学研究中一丝不苟的态度。至此，还为学生预留了一项作业：描写竺可桢在科学研究中一丝不苟的态度的句子，读一读，也可以抄一抄。为下一步品读课文打好基础。教学过程：

一、激情导入，走进文本

基于学生对课文的初步理解，上课伊始，我首先引导学生 说说这篇课文写了哪位科学家的故事？[板书：竺可桢] 然后问 ：课文写了竺可桢几次看杏花的情景？（两次）分别是什么时间？（一年前，一年后）并以此为切入点走进文本。

二、重点突破，读中感悟

（一）第一次看杏花，培养学生自主学习的能力

（学习第1---5 自然段）1.自由读，说说读懂了什么？还有哪些地方不明白？画一画，品一品，让学生采取小组合作的方式，读一读、议一议，发表自己独特的见解

这里主要引导学生抓住第3小节，体会带点词的作用。出示投影片：“是啊，杏花开了。”说着，竺爷爷弯下腰来，习惯地问：“你知道杏花是哪天开放的吗？”（弯下腰来：说明竺爷爷平易近人和蔼可亲。“习惯地问”说明竺可桢在坚持长期物候观测的日子里养成了主动探索，实事求是的科学精神和态度。）在充分的理解基础上，引导学生朗读1-5自然段，采用分配角色朗读。四人小组练读。一个读竺爷爷的话，一个读小孩的话，一个读旁白，一个做评委。

（二）第二次看杏花，发挥想象，入情入境

这一部分大多数内容都是对话，重点放在对话朗读，请学生通过多种形式朗读，体会人物的感情、语气，想象之后，给句子加上提示语。出示投影片。窗外一个小孩急切地叫道：“竺爷爷！竺爷爷！”竺爷爷（）地问：“什么事情呀？”小孩子（）地说：“竺爷爷，杏花开啦！”竺爷爷（）地问：“什么时候？”小孩子（）地说：“刚才。”竺爷爷（）地问：“是第一朵吗？”小孩子（）地说：“是。”（2）读第二遍：同桌讨论，每一句该用怎样的语气读？指名说说，归纳答案：奇怪、高兴、激动、自豪、半信半疑、肯定。（3）读第三遍：根据提示与读出语气，指导朗读。（4）读第四遍：指名生一个读竺爷爷的话，一个读小孩子的话，其余读旁白。

老师及时过渡：从同学们的朗读中，不难听出竺爷爷和小孩子都非常激动、非常兴奋。那老师不禁要问小孩子为什么高兴？竺爷爷为什么高兴？（小孩子是为自己终于完成了竺爷爷去年交给的任务而高兴，竺爷爷是为自己终于弄清了第一朵杏花开放的时间而兴奋。）

除了对话部分，你还可以从哪里看出？出示投影片，朗读体会带点词语的作用“竺爷爷顷刻间象年轻了几十岁，立即兴冲冲地快步走到前院。”

“郑重”什么意思？你从“郑重地计下”第一朵杏花开放的日子又体会到什么？（“郑重”的意思是严肃认真。从“郑重地计下”可以看出竺可桢对科学研究严谨、一丝不苟的态度。[板书：一丝不苟]师述：是的，“一丝不苟”，竺爷爷的话也证实了这一点。

三、抓住关键词语，点明中心

投影片出示竺可桢说的那句话：“我需要的是精确的时间。搞科学研究，不能使用‘大概’、‘也许’这些字眼，也不能用估计和推断来代替观察。”个别读，读完交流读懂了什么。结合第一次看花来说说，什么是“精确”。从而体会出竺可桢取得成就的原因。老师乘机小结“正如竺爷爷所说的，他正是通过长年的精确观察，才掌握了气候变花的规律。[板书：精确观察]师补充《竺可桢和自然日记》：竺可桢精确观察大自然：什么时候第一朵花开，第一声蛙鸣，第一次雷声，第一次落叶，第一次降霜，第一次下雨------他的笔记本是大自然的缩影。”

四、深化主题，总结迁移

先请学生有感情地朗读课文，总结：课文讲述了我国著名科学家竺可桢研究物候学的一个小故事，赞扬了竺可桢一丝不苟的科学态度，说明只有通过精确、细致的观察，才能掌握事物变化的规律。学了本文，你觉得应向竺爷爷学些什么？自由交流。

3、《燕子》说课稿 教材分析：

《燕子》描写了燕子的外形和它在烂漫无比的春天从南方赶来，在天空中、湖面上飞行，在电线上休息的情景。课文共四个自然段。第一自然段写燕子活泼可爱的样子。第二自然段写燕子在春光烂漫时从南方赶来了，为春光增添了许多生趣。第三自然段写燕子在天空中、湖面上飞行的情景。第四自然段写燕子落在电线上休息。本文语言清新明快，描写准确生动。燕子活泼可爱的外行特点、追赶春天的候鸟习性、轻快灵活的飞行姿态、文静优雅的休息场面，都一一跃然纸上，动静结合、有声有色，字里行间流露出作者对春天及“燕子”这一春天使者的喜爱之情。

教学目标：

１、能正确、流利、有感情地朗读课文，背诵课文。

２、学会本课生字，理解由生字组成的词语。

３、会用“活泼”“偶尔”造句。

４、通过朗读，观察，想象，感受燕子的可爱和春天的美丽，激发学生对大自然的热爱之情。教学重难点：

重点：能正确、流利、有感情地朗读课文，背诵课文。难点：初步体会动静结合的写作方法的和谐美。说教法、说学法：

１．情境创设：着名小学语文教学专家李吉林大力提倡情境教学，即是以生动形象的场境，激发学生的学习情绪，把教师的语言和情感，教学内容及课堂气氛作为一个广阔的心理场，作用于学生的意识，达到学生主动学习和整体、和谐发展的目的，其特点是形真、情深、意远。在本课的教学中，我以创设情境贯穿整个教学的始终，课始《小燕子》歌曲的播放，带给学生美妙的听觉享受，孩子们便在不知觉中随着音乐轻哼、跟唱，他们身心愉悦、主动投入，这便形成了一个和谐的学习氛围，拉近了学生与文本的距离。再如精读课文第二自然段，感受春天的美景时，将品味文字与欣赏图片相结合，学生兴致盎然，在优美的视觉享受下更深、更好地体味了文本的语言，孩子们积极主动地投入到学习中，且学得轻松、记得牢固。再如感受“电线杆之间的几痕细线，多么像五线谱哇”这一抽象的情景时，借助于幻灯片的演示，孩子们便较轻松地享受到了这一意境美。

２．自主品悟：《语文课程标准》指出：学生是语文学习的主人，阅读教学是学生的个性化行为，不应以教师的分析来代替学生的阅读实践，应让学生在主动积极的思维和情感活动中，加深理解和体验，有所感悟和思考，受到情感熏陶，获得思想启迪，享受审美乐趣。因此，在本课的教学中，我给予了充分的时间让学生自读体会，如学习第二自然段，自由读一读，春天带给你什么感受？再好好读一读，你是从哪儿感受春天的美？等，都力求通过一些粗略、宽松问题创设引领学生积极主动地读中品味。再如学习燕子的飞行、歇息时，同样让学生自由充分地读，让学生自主地感受和体验，体会文本语言文字的精妙及一动一静的美

３．师生互动、生生互动：语文课堂应是一个开放而有活力的课堂，是一个宽松而又和谐的课堂，作为引领者的教师和作为学习主人的学生都应积极主动地参与、投入，是谓“教学相长”。在本节课中，师生、生生都很大程度地进行了互动，如教师的多次引导，学生的合作交流：和同桌说一说你感受到的美等，课堂明快、活泼。

４．拓展延伸：《语文课程标准》提出语文教学依据教材走出教材、走向开放的大语文教学观，在这节课结束部分我设计了两条开放性的作业：1摘抄描写春天的诗句，这有助于拓展与文本关联的知识积累、紧密联系了本单元的另外几篇课文；创作歌词，这有助于学生运用积累、创新表达，深化体验。两种不同的作业设计，留给了学生较大的空间，便于他们自主选择更适合其个性特征和个体需求的方案，课内与课外交相互应，在实践中全面提高了学生的语文素养。

教学方法：

１．情境导入：即由复习燕子的外形切入到精读．

２．精读品悟：即指导学生感受春景美和燕子美．着重引导学生多种形式地对文本进行朗读，可抓住一些重点词句品味，做到有感情朗诵，尝试背诵．

３．小结拓展．设计开放的作业，延伸深化． 4.《苹果里的五角星》说课 教材分析：

《苹果里的五角星》，这是一篇讲读课文，课文主要讲了邻居家的小男孩把他在幼儿园里学到的横切苹果的方法传给我的事，告诉人们：创造力来源于打破常规的思维方式。全文内容浅显，叙述清楚，重在引人思考，给人启迪，是适合学生朗读的好教材。

教学目标：

知识目标：学会本课生字，注意“魅”字的读音，理解生字组成的词语。技能目标：能正确流利有感情地朗读课文，会用“清晰”“魅力”造。情感目标：能从课文内容中得到启示――创造力来源于打破常规的思维方式。设计理念：

“语文课的意义绝不仅仅在于教给孩子某种知识和技能，更重要的是，它通过一篇篇凝聚着作家灵感、激情和思想――代表人类创造的精神财富的文字，潜移默化地影响一个人的情感、情趣和情操，影响一个人对世界的感受、思考及表达方式：并最终积淀为精神世界中最深层、最基本的东西――价值观和人生观。”因此，本文教学重在读中感悟，受到启迪，明白打破习惯思维方式的重要。

教学过程：

一、导入新课。

1、今天我想给大家们讲一故事，不知你们是否喜欢？什么故事呢？是关于韩国三星集团创始人李秉哲的故事。在讲故事之前，我想问问大家，你们是否见过卖报纸，想一想他们是怎样卖报的？谁能来学学卖报的过程？

2、你们想知道李秉哲是怎么卖报纸的吗？

两个小报童在车站卖报。一个报童卖报没有什么与众不同，卖出一份报纸，收回一份报款，卖出多少，收回多少。另一个报童的卖报的方式却大不一样，他不停地把手中的报纸一一往候车乘客的手中塞，而并不急于收受报款，等手上报纸没了，他再一一回收报款。同样是在车站卖报度日，不同的卖报方式似乎决定了两位报童的不同的命运。这后一个报童不仅在车站赢得了更大一块“蛋糕”――成为国际知名大企业的老总，他就是韩国三星集团的创始人李秉哲。

3、从这个故事中你发现什么？（老师为什么先讲这个故事？）

4、揭示课题，解题激趣。板书课题。课题中的五角星为什么要加引号？

二、初读课文

1、请同学们自由阅读课文，可以大声读，可以小声读，可以默读„„读完几遍后，感觉自己没有阅读障碍了，再试试提出一些问题。

（生自由阅读课文）

2、请说出你们还不能理解的问题

如：一般人为什么不拦腰切苹果？我想知道这个五角星最早是由谁发现的？作者为什么要写这篇文章？“这鲜为人知的图案竟有那么大的魅力”这句话，是什么意思？“是的，如果你想知道什么叫创造力，往小处说，就是换一种切苹果的方法。”为什么说换一种切苹果的方法，就能理解了创造力？

„„

能提出问题也是一种学习方式。爱因斯坦说：“提出问题比解决问题更重要。”你知道这是为什么吗？（思维是从问题开始的，提出了问题，才促使我们去解决问题。）

3、问题暂时留到下节讨论。先说说你读后知道了什么？（能说出课文主要内容。）

（课文记叙了邻居家的小男孩一次来我家玩时，把他在幼儿园学到的横切苹果的有趣发现传给“我”。他的切法是拦腰切苹果。）

4、这件事为什么给我如此深刻的印象呢？初步说一说原因。

三、作业：

1、练习朗读课文。

2、思考提出的问题。回家操作：用不同的方法切苹果，看看能发现些什么。第二课时

一、检查复习

1、听写词语。

2、说说课文主要讲了一件什么事。

二、汇报交流。

说说你回家切苹果的情况，你是怎样切的，分别看到了什么？

四、学文探索，体会何谓创造。

1、一般人是怎样切的？理解 循规蹈矩

2、课文中的小男孩是怎样切的？理解拦腰切下去（1）演示一下切法。

（2）由此产生了怎样的图案？理解 横切面 果然

3、一般人为什么不拦腰切呢？你想过没有？（思维定势作用 或是出于方便 出于公平想不到切苹果还需要创造性思维）

4、“这鲜为人知的图案竟有那么大的魅力”这句话，是什么意思？ 理解 “魅力”。文中指什么？（小男孩的喜悦，传递秘密的远。）

4、“是的，如果你想知道什么叫创造力，往小处说，就是换一种切苹果的方法。”为什么说换一种切苹果的方法，就能理解了创造力？

（所谓创造，就是要打破思维定势，用他人没有用过的方法，发现新秘密。自己寻找出解决问题的办法。有时需要自己提出问题等。）

5、出示名言警句

（1）、好奇心是学者的第一美德。――（居里夫人）

（2）、我最怕/人们睁开眼睛/毫不惊奇/对白昼习以为常/活着/不追求童话的幻想/而出入 ――（罗日?杰斯特文）

（3）、健康的好奇心会帮助你消除无知。

6、说说你从小男孩切苹果的方法中想到了什么。安排练笔。写一写，再交流。

7、把你感悟最深的语句多读几遍（最后一节），建议背一背。

五、作业：

1、有感情地朗读课文。

2、用下列词语造句。清晰 魅力

3、学了课文，你想探索什么？（想知道第一个发现这秘密的人是谁吗？还想探索其他吗？）5.《最佳路径》说课稿 教材分析：

这篇课文是以平白朴素的语言向我们讲述了世界建筑大师格罗培斯为设计迪斯尼乐园的路径而大伤脑筋，后来从一位年老的葡萄园主身上得受到启发，最终他设计的路径被评为世界最佳设计。这堂课的重点和难点就是要让学生弄清楚格罗培斯的设计与法国南部农民卖葡萄有什么联系。而这个联系就是从老太太卖葡萄的方法上得到了“给人自由，任其选择”的设计灵感。但当我继续深读下去，我觉得这联系不仅仅如此。其实许多园主卖葡萄的方法是给顾客摘好葡萄，这正和格罗培斯前50次的设计一样，是在为游客设计他认为最佳的路径。而老太太卖葡萄的方法却是让顾客自己去摘葡萄，让顾客挑选自己认为最好的葡萄。从老太太的卖葡萄的方法上，格罗培斯受到启发，于是他的设计观念有了转变，从原来为游人设计转变为让游人自己设计。而最佳设计的获得这“以人为本”的设计理念是不可或缺的。我认为这篇课文不仅仅让我们懂得“给人自由，任其选择”的人文思想，还让我们懂得在遇到困难时，要学会多角度、多层次地思考。

教学目标：

1.引导学生在读、思、议中明白格罗培斯的迪斯尼乐园路径设计为什么被评为世界最佳设计以及它与法国南部农民卖葡萄之间的联系。

2.懂得尊重他人，相信他人，给人自由与选择的机会，其中蕴含着巨大的价值。3.从格罗培斯设计路径的过程中，学会遇到问题，多角度、多层次地考虑。

教学重难点：知道格罗培斯的迪斯尼乐园路径设计为什么被评为世界最佳设计以及它与法国南部农民卖葡萄之间的联系。

说学情：

5.新人教版六年级上册英语教案 篇五

1.能够理解并会朗读Let’s read部分的短文，并回答课后问题。

2.会唱歌曲“The way I feel”。

3.了解Good to know部分内容。

二、教学重点与难点

1.重点是理解并正确朗读短文。

2.难点是理解条件状语从句和时间状语从句，并简单回答。

三、课前准备

1.教师准备本课时所需的词卡。

2.教师准备录音机和录音带。

3.教师准备本单元的挂图。

四、教学过程

1、Warm-up

(1)播放Let’s chant，师生一齐吟唱。

(2)教师出示Let’s learn的教学挂图，随意指向图中的一个人物，要求学生根据人物特征快速配音，如“I have a cold”。

2、Presentation and practice

(1)“辨别真假”活动。

学生分成两大组，一组说“I have a headache.”同时做头疼或其他动作和表情，另一组来判断，动作和句子意思一致，说：Yes.不一致说：No.

(2)教师接着说新句子：I have the flu.同时做打喷嚏，咳嗽，提示学生flu的意思。并问学生：How do you feel if you have the flu? 让学生回答各种症状，如：I have a headache. I have a sore throat. 教师说：If you have the flu, you should go and see the doctor or take some medicine. 教授新单词medicine和短语take some medicine。

(3)指导学生阅读短文，用简单明了的图片理出文章的线索，分化篇章难点，帮助学生理解文章大意.引导学生边思考边阅读文章。

Sore throat see a doctor

Nose hurt have the flu take some medicine and drink hot water

Have a headache stay in bed

(4)Let’s sing.教师用简笔画画三张脸来表示happy, sad 和mad. 教师播放录音，学生静听，教师略讲歌词大意，学生跟着学唱歌。

(5)Good to know.学生看Zoom的四种表情，再请学生读句子，然后与Zip手举的四种颜色连线，并核对答案。

(6)活动名称：哑剧表演

活动目的：巩固新词组，并导入句型“What’s the matter…? / Do you have a ….”

活动准备：准备一些写有词组的小纸片。

活动过程： 把词组写入小纸片，抽到纸片的同学表演动作，其他同学运用“What’s the matter…? Do you have a ….” 提问，要求表演的同学运用“I feel sick. / I have a…”来回答。

(7)看病开处方。

一名学生扮演医生，另一名学生扮演病人，医生边询问病情边给病人开处方，增强学生的口头语言表达能力.

D: Good morning, … S: Good morning, doctor.

D: What’s your name? S: My name is …

D: What’s the matter? S: I feel sick.

D: Do you have a headache? S: Yes.

D: Do you have a fever? S: I don’t know. I feel very cold.

D: Do you have a sore throat? S: Yes.

D: Come to me and say “Aha” S: Aha…

D: You have a cold. S: Oh. What should I do then?

D: I’ll give you some medicine. Drink some water and stay at home for three days.

处方：

Name: Mike Age: 12 Sex: F

Symptom(症状): Have a headache，Sore throat，Nose hurt

Diagnosis(诊断)： have a bad cold

Advice (建议) ：take some medicine and drink hot water stay in bed

3、Consolidation and extension

(1)学生听读P18五遍。

(2)表演动作表情给家长看，并用英语介绍。

五、板书设计：

Unit 2 What’s the matter, Mike?

have the flu take some medicine

drink hot water stay in bed

6.新人教版小学音乐一年级下册教案 篇六

课

题 《 红 眼 睛 绿 眼 睛 》 教学目标

1、学唱歌曲《红眼睛绿眼睛》。

2、了解小学生常见的行为规范。

3、能在心里默唱《红眼睛绿眼睛》的歌曲片断。教学重点 学唱歌曲《红眼睛绿眼睛》 教学难点 记忆歌词 教具准备 图片“红灯牌”“绿灯牌” 导学过程 二次备课

一、听唱歌曲《红眼睛绿眼睛》，做游戏。

1、教师提问：同学们上学是采用什么交通方式到学校的？生：走路、坐公共汽车、骑自行车、家长开车送等等。

2、师：在城市的街道和公路上行走，应注意行人靠右，大人带着，走人行横道，注意看车，看红绿灯信号等等。在城市交通里，红绿灯是警察的帮手，与警察共同指挥交通秩序，保证行人和车辆的安全通行。红灯和绿灯各有不同的作用，例如，红灯亮时，车辆行人停止通行，绿灯亮时，车辆行人可以通行。

3、听音乐，做游戏。

找一名同学手拿一张红纸牌和一张绿纸牌，听教师唱歌，教师唱到“红灯红，红眼睛，眼睛眨一眨车子停一停”时，生举红牌，唱到“绿灯绿，绿眼睛，眼睛眨一眨车子向前进”时，同学举起绿牌子。

4、跟唱歌曲《红眼睛绿眼睛》，做游戏。跟老师一边唱一边举牌子。

请一名同学做警察举牌，其他同学边唱边扮演行人和车辆，看见红灯停止做动作，看见绿灯继续行走。

二、看图表、作判断，选择放声歌唱与心里默唱。

1、请一位同学做警察举牌子，举红灯时，教师在心里默唱，举绿灯时，教师大声歌唱。教师做警察举牌子，学生们默唱或放声唱。

2、看图表，选择大声唱或心里默唱。

教师将红绿纸牌换成画有吸烟、鸣喇叭、走人行横道、废品扔到垃圾箱等图案的标志，请学生们自己判断，哪些行为是应禁止的，需要亮红灯；哪些行为是值得提倡的，需要亮绿灯。然后请同学们用两种不同的方式或行为表现出来。

课堂小结：我们不仅要上课遵守课堂行为规范，还要遵守交通规则

板书设计

《 红 眼 睛 绿 眼 睛 》 遵纪守法好少年

课

题 《 小 蚂 蚁 》 教学目标 1．要求学生用赞美的情绪演唱好歌曲《小蚂蚁》。通过演唱歌曲，教育学生学习小蚂蚁遵守纪律、互相帮助，勤劳勇敢的精神，从小养成讲文明，懂礼貌的好习惯。

2．通过学习歌曲，让学生感受歌曲两大乐句节奏相同、曲调不同的特点，初步培养学生的节奏感和专心听音乐的习惯。

3．通过跳集体邀请舞这一活动，培养学生的表演能力、与同学的协作能力，同时主要培养学生讲文明、懂礼貌的行为习惯和集体合作的精神。教学重点 感受和表现歌曲。教学难点 歌词的记忆。教具准备 课件、小蚂蚁头饰，学生提前搜集的蚂蚁资料等。

导学过程 二次备课 一．组织教学。

（l）让学生边听着《小蚂蚁》音乐，边按节拍踏步走进教室。

（2）做一个拍手律动。让学生听着小蚂蚁的音乐跟着教师拍手，每四小节的前两小节分别在胸前左右拍手，每四小节的后两小节分别作邀请动作、招手动作、点头动作和握手动作（听着音乐做两遍）。二．导入新课。

（提前让学生搜集关于蚂蚁方面的资料，观察、了解蚂蚁有什么生活习性，学生有了这方面的资料准备，教师就可以提问。）教师提问：“课下，你们观察到蚂蚁有什么特点？你对蚂蚁有哪些方面的了解？” 学生回答：“蚂蚁的群体性很强；善于合作；蚂蚁见面相互用触角问好，用触角传话，很有礼貌；蚂蚁懂得天气，一到下雨天他们就把家搬到树上；蚂蚁注意积蓄，具有吃苦精神；蚂蚁的种类很多；蚂蚁的分工不同，有指挥的、有传信的、有搬运的、组织得很有秩序。” 根据学生的回答，教师及时提示、引导，给予表扬。然后播放音乐课件；（几幅蚂蚁图）第一幅：蚂蚁面对面相互用触角问好（体现蚂蚁讲文明、懂礼貌）。

第二幅：蚂蚁排队搬运粮食，同时有指挥的，有传信的，各有分工（体现蚂蚁遵守纪律，很有秩序）。

第三幅：蚂蚁集体搬运一种大的食物（体现人多力量大，齐心协力、合作精神）。

边放画面，边放《小蚂蚁》伴奏音乐，教师达朗诵歌词，让学生自己来理解、记忆小蚂蚁的特点。然后教师总结：蚂蚁这样讲文明、懂礼貌，蚂蚁能做到的，我们更能做到。接着对学生进行这些方面的教育，教师说蚂蚁的行为真值得我们歌颂，今天我们就来学习一首赞美蚂蚁的歌曲，歌名就叫《小蚂蚁》。

（用这种方式导入新课，可以引导学生学会观察生活，观察大自然，培养学生讲文明。懂礼貌，从而激发学生学习歌曲的兴趣。）三．听录音唱。

让学生完整欣赏一遍《小蚂蚁》这首歌曲，体会情绪，感受节奏。教师边听音乐，边加上动作表演一遍。

听完后，让学生观察大歌谱（课件），教师领学生数出一共有16小节旋律，前八小节是第一大乐句（教师视唱），后八小节是第二大乐句（再现唱），然后提问：谁观察出两个大乐句有什么相同的地方，有什么不同的地方？

这时教师拍着手，唱着音高，拍出节奏，让学生边观察边感受，找出两大乐句节奏相同，音高木同的特点。4.朗读歌词。

让学生先听教师跟着音乐按节奏读一遍歌词，然后学生再听着音乐接节奏朗读一遍。5.填唱歌词。

先听录音范唱，小声跟唱一遍歌词，再听伴奏音乐跟唱一遍。6.做歌词接龙游戏。

为了让学生便于记住歌词，让学生做歌词接龙的游戏，先是老师和学生接龙，然后学生分组接龙，采用出声接龙和默唱接龙交替进行，直至学生掌握记熟歌词。7.表现歌曲。

板书 设

计

《 小 蚂 蚁 》

蚂蚁讲文明、懂礼貌

蚂蚁遵守纪律，很有秩序

课

题 《

小

胖

胖

》 教学目标

1、学唱歌曲《小胖胖》。

2、自行设计表演动作。

3、了解领唱与齐唱这两种演唱形式。教学重点 设计表演动作 教学难点 如何由有声的演唱过渡到“无声的”演唱，从而达到培养学生内心节奏的目的，以及在演唱中与他人合作的能力。教具准备 录音带、节奏卡 导学过程 二次备课

一、复习歌曲《红眼睛绿眼睛》，上节课做的游戏。

二、教师演唱歌曲《小胖胖》。

1、教师演唱，学生根据歌词内容，对小胖胖的行为作出判断，举红牌或举绿牌。

2、教师将歌曲中“领唱”与“齐唱”两部分用两种不同的声音演唱，并同时表演两种不同的角色。学生判断歌曲中有几个人物（叙述者与听众）？

3、教师演唱，学生分两组分别表演叙述者与听众两个不同的角色。

三、学生跟着教师一起唱。

1、学生跟老师学唱歌曲。

2、学生一边唱一边自行设计表演动作。

3、学生分两组对唱并表演。

四、领唱与齐唱

1、教师唱“领唱”部分，学生唱“齐唱”部分。

2、学生唱“领唱”部分，教师唱“齐唱”部分。

3、学生以多种形式演唱歌曲，领唱、齐唱、对唱等。

五、课堂小结：我们要做个懂礼貌的好学生。

课

题 《春天来了》 教学目标 1.学会歌曲《小雨沙沙沙》，培养学生有表情唱歌的能力。2.能说出沙锤的名称并初步学会演奏方法。

3.培养学生能正确的感知美，理解音乐作品，进一步激发培养学生对音乐的兴趣。教学重点 1.进一步激发学生学习音乐的兴趣，在音乐活动中培养学生的想象力和创造力。

2.在音乐实践活动中培养学生的合作协调能力。教学难点 1．学生探索沙锤的不同节奏型的演奏。用沙锤为歌曲《小雨沙沙沙》伴奏时，强弱力度的控制。

2.学唱歌曲时，对歌词的记忆。教具准备 录音机、磁带、多媒体课件、电子琴自制打击乐器沙锤 导学过程 二次备课

一、听“春天”

1.组织教学：听《大雨和小雨》的音乐，进教室，老师和学生一起做律动, 师生问好。

2.猜谜语激趣导入：

二、说“春天”

1.引导学生说“春天来了，下起了小雨，我们的身边会有什么变化？”启发学生联系自己对自然景象的观察，然后说出春天来了周围景色的变化。2.欣赏歌曲：《小雨沙沙沙》并请学生模仿下小雨的声音，使学生有一种身临其境之感。

三、唱“春天”

1.请同学们静静地听，歌中有谁，说了些什么?”

2.播放背景歌曲出示歌词学生有感情地自己读。3.跟老师有节奏的读歌词。4.教师范唱。

5.用听唱法教唱歌词。

6.学生在熟悉歌曲旋律的基础上，学唱歌谱。

7.请同学们拿出彩笔把两句完全相同的旋律涂上颜色。8.学生完整地齐唱歌词。9.分组齐唱、分角色分句唱。要求学生要有表情地演唱。

10.认识沙锤，并学习其演奏方法。出示沙锤实物，让学生认识沙锤。演示沙锤的基本演奏方法。出示：“大雨、小雨、雨过天晴”景象的三幅图，让学生用沙锤演奏 11.用沙锤为歌曲伴奏。

12.歌表演，用动作来表现我们的歌曲（探讨、创编）

四、小结：

1.请学生说说，通过学习歌曲《小雨沙沙沙》懂得了什么？ 2.下课，伴着歌声让学生律动走出教室。

课

题 《春天音乐会》 教学目标

1、使学生在聆听音乐作品的过程中获得愉悦的感受与体验。

2、培养学生在音乐体验中的想象能力和联想能力。

3、用人声以及打击乐器来表现《春天音乐会》，培养学生的合作协调能力以及音乐表现能 教学重点 欣赏、表现歌曲，培养学生的创造力和想象力。教学难点 学生用声音及打击乐器来表现《春天音乐会》是否贴切 教具准备 多媒体教学课件 导学过程 二次备课

一、创设情境：

1、学生随《森林狂想曲》进教室。

2、音乐礼仪：师生问好。

二、进入情境：

1、描绘春天：

（1）从刚才我们进教室的乐曲中，你听到了什么？仿佛看到了什么？（2）你们喜不喜欢春天？为什么喜欢春天？（3）你是怎样感受到春天已经悄悄来临了呢？

2、了解春天：看录像，了解春天的自然常识。

三、新授：

1、导入新课：

（1）你们喜欢春天的音乐么？看过音乐会么？

（2）看过什么样的音乐会？你印象中的音乐会是怎样的？

教师总结：你们看过各种各样的音乐会，但是有一场音乐会你们肯定没看过，那就是《春天音乐会》。

2、了解春天的声响：（1）小组讨论交流汇报。

A、春天是用什么样的声音、什么样的歌声来互相问候的？ B、你能不能模仿一下？（2）听录音，学生回答：

师：老师这也截选了一组有关春天的声响，你们听听表现的都是什么？

（3）听后，教师总结：如果把这几种美妙的声音交错在一起，就象是开了一场音乐会。

3、出示课题：《春天音乐会》

4、欣赏春天：

（1）听听都有谁参加了这场音乐会？（2）教师简笔画并介绍春笋。（3）教师和学生合作读歌词。

5、歌唱春天：师生跟着录音演唱，感受音乐的美并理解音乐内容。

6、感受春天，培养学生的想象力和创造力：

（1）你们喜欢春天开的音乐会么 ？想不想参加呢？

（2）你们得用自己的方式方法来参加？（身体的动作、声音、周围物品的声音）小组讨论交流汇报后随着录音感受《春天音乐会》。

7、表现春天：用打击乐器伴奏，培养学生的合作协调能力和音乐表现能力。（1）听听打击乐器的声响并做《找朋友》的游戏。（2）分组表现歌曲的角色，找同学扮演春笋指挥。（3）学生可以用相同的打击乐器表现不同的角色。

四、喜欢春天：创造性发挥，培养学生的 想象能力和联想能力。

1、学生分成四组表现春天四重奏。

2、复习歌曲《小雨沙沙沙》，并用自己制作的沙球演奏。

3、除了音乐，还可以用什么样的形式赞颂春天？

4、与其他学科的文化相结合：集体朗读课文《春天来了》。（教师展示课件）

五、小结：

1、总结本单元的内容：今天我们参加的是春天音乐会，下次将参加夏天音乐会。现在让我们走出教室，走向大自然，去感受一下春天的气息，体会一下春天的味道。

2、学生随《森林狂想曲》走出教室。

课

题 《春天悄悄来临》 教学目标 1.使学生在聆听音乐作品的过程中获得愉悦的感受与体验

2.激发和培养学生对音乐的兴趣。教学重点 在音乐活动中培养协作精神和创造能力。教学难点 通过音乐活动《春光好》，激发学生对音乐的好奇心和探究愿望。教具准备 多媒体教学课件 导学过程 二次备课

一、导入新课

1、在预先不告诉学生曲名的情况下，播放管弦乐曲《春天悄悄来临》。

2、让学生为该曲命名。

3、告诉学生曲名。

4、再播放一遍《春天悄悄来临》，同时，播放有关春天来临时万物复苏、冰雪消融的音像资料。

5、启发学生用语言、动作、图画等来表达对乐曲的感受。

二、用课本上的插图引入音乐活动《春光好》。

1、介绍有关“春游”、“春耕”的常识。

2、教师组织学生展开讨论，如何用声音、语言、动作来表现“春游”和“春耕”。

3、用多种打击乐器模仿“春游”、“春耕”的音响，可参照上述音乐材料分析。

三、拓展延伸

1、结合课本上的插图图画，鼓励学生创编以“春游”、“春耕”为主题的音乐游戏。

2、用声音、语言、动作等表现“春游”、“春耕”游戏中的情节。

课

题 《云》 教学目标 1.学习歌曲《云》。2.激发和培养学生对音乐的兴趣。教学重点 认识附点二分音符，歌曲演唱中的一字多音和音准。教学难点 感受歌曲形象,表现歌曲情境。教具准备 多媒体教学课件 导学过程 二次备课

一、聆听《云》伴奏音乐

1、谜语:天上有个魔法师,老爱喜欢做游戏;

变牛变马又变羊,大家看得笑嘻嘻。

2、讨论:

(1)出示白云和乌云卡片。听音乐,你觉得适合哪张图片?为什么?(《海上风暴》片段)

(2)那你觉得“白云”的音乐应该是怎么样的?

(3)再听音乐,你满意吗?为什么?(歌曲伴奏)

3、随机反馈教学

(1)根据音乐想象情绪画旋律线

(2)自由探索听辨音乐节拍及感受节拍特点

(3)自由模拟“云飘”律动

以学生为学习主体,师生互动创设音乐情境,同时互动分析初步感受歌曲旋律特点,为歌曲学习作好情感铺垫和知识铺垫。

二、歌曲学习

1、录音范唱教师范唱

2、看方格谱尝试按节奏念歌词

3、学唱歌词第一段

随机指导:A、一字多音及音准 B、高位置演唱及气息控制

4、自学歌词第二段:指导“点儿”儿化音的演唱

5、完整演唱歌曲

6、分组尝试,自学看谱用碰铃和三角铁为歌曲伴奏。

7、自由组合表演:

分工情境表现:“白云”、“帆船”“雨点”。

8、组合表演:打击乐器、表演、演唱组合

挖掘教材资源,引导学生运用方格谱进行歌词的尝试学习,运用字母谱进行歌曲旋律的视唱练习,初步培养学生音乐课本的解读能力。同时,尊重学生,随机指导解决演唱难点,训练低年级学生初步的演唱技能。

三、填词练习

1、谈话:“春雨落下来,还会落到哪些地方呢?”

2、自由组合创编填词练习。(小黑板出示)

3、按自由组合读拍填词。

4、配乐歌谣朗诵。(歌曲伴奏音乐)

5、尝试演唱填词的歌谣。

6、创编歌谣表演唱。

挖掘教材内容,学科综合进行音乐拓展学习。引导学生在合作中开展填词、读拍、朗诵、演唱等系列尝试活动,进一步培养学生的音乐学习兴趣,训练学生的歌曲演唱技能。

四、课外拓展

1、讨论:“云变成雨,那云是谁变的呢?”

2、“超级变变变”:听组合音乐“水声?云?小雨沙沙”进行流水——云——雨的自由律动演唱。

3、听组合音乐律动出教室。

通过游戏,通过音乐进行有关学科知识渗透,同时,课堂延伸,鼓励学生课外音乐学习。

课

题 《小动物在唱歌》

第二课时

教学目标

1、进一步理解感受声音的强弱，并能正确地运用到歌曲的演唱之中。

2、通过歌表演活动，发展学生的创造能力和表演能力。教学重点 进一步感受声音的强弱，掌握力度记号，并能正确运用到歌曲演唱之中。教学难点 进一步感受声音的强弱，掌握力度记号，并能正确运用到歌曲演唱之中。教具准备 录音机、磁带、钢琴、打击乐器 导学过程 二次备课

一、创设情境，体验感知

1、教师出示大鼓和铃鼓，请学生敲击这两种乐器，感受乐器的声音力度：哪件乐器发出的声音强？哪件乐器发出的声音弱？

2、在音乐中“强”用什么表示？“弱”用什么表示？ f 强

p 弱

出示卡片：

3、播放录像：

A：小女孩敲击碰铃。

B：新年晚会上人们静听新年钟声。

4、教师提问：

谁发出的声音强？谁发出的声音弱？ 在音乐中怎么表示？ f 强

p 弱

二、巩固提高：

1、复习歌曲《小动物唱歌》

2、你能背唱这首歌曲吗？

3、引导学生注意发现歌谱中出现的“f”和“p”，引导学生知道，“f”是强，出现此记号时，应该唱的强一些，“p”是弱记号，出现此记号时，应该唱的弱一些。并请同学们正确地运用到歌曲演唱之中。

三、拓展练习

1、拿出自己绘制的头饰，粘在老师准备好的空白头饰上，戴在头上参加歌表演活动。

2、演唱形式可齐唱、可领唱，可创编歌词演唱；表演中可拍手，模仿所叫的动物的典型动作。

四、课堂小结：

1、本世课你有什么收获？

2、你是否从同学身上学到了一些知识？

课

题 《咏鹅》

《口哨与小狗》 教学目标

1、通过学习根据古诗词创作的歌曲《咏鹅》，体会中国古诗词的韵味，感受乐曲中描绘的鹅的音乐形象——悠闲自在。

2、通过欣赏乐曲《口哨与小狗》，体会乐曲欢快活泼的情绪。教学重点

1、学习《咏鹅》，感受中国古诗的韵味，体验乐曲中“鹅”的音乐形象——悠闲自在。

2、体会乐曲《口哨与小狗》欢快活泼的音乐情绪。教学难点

1、学习《咏鹅》，感受中国古诗的韵味，体验乐曲中“鹅”的音乐形象——悠闲自在。

2、体会乐曲《口哨与小狗》欢快活泼的音乐情绪。教具准备 钢琴、多媒体 导学过程 二次备课 课前交流，激发兴趣：

活动: “古诗大赛”

教师在课堂教学开始以前，组织学生进行此项活动。看谁背诵的古诗多，准确。

一．组织教学

1.师：请小朋友们听音乐（播放歌曲《春晓》）进教室（站立）2.师生问好：上课，小朋友们好 二．创设情境，导入新课

师：谁知道刚才播放的这首欢快的歌曲题目是什么？ 生：《春晓》

师：真聪明！对，《春晓》。《春晓》的歌词是一首唐诗，你们会背吗？（生：会）好，老师起个头，会的小朋友一起来背诵。（生：背诵）小朋友们真棒！你们知道《春晓》是描写哪个季节的吗？ 生：春天

师：为什么说描写春天？ 生答。

师：嗯，说的很好。那在春天你还有哪些发现呢？ 生答。

师：1..你发现小草变绿了，真不错！2.嗯，花也开了，说的很好！3.你观察的真仔细。师：春天的景色这么美，老师真想到外面走走，你们呢？ 生：也想

师：不但大家想出去走走，就连小动物们也纷纷从家里走出来了。师：你们看谁来了？（出示《咏鹅》歌曲伴奏FLASH课件）生：鹅

师：嗯，一群漂亮的大白鹅，他们在做什么呢？你能用优美的语言描绘一下吗？ 生答。

师：你说的真好。

师：小朋友们看，这幅画面中的鹅在水中游的是多么的悠闲自在呀，它们游水的姿态美吗？（生：美）回答的真响亮。

（一）了解古诗

师：你还能用诗来描绘一下吗？ 生：《咏鹅》

师：真聪明！你引用了唐代一位小诗人写的古诗《咏鹅》 师：那你知道这位小诗人是谁吗？ 生：骆宾王

师：那老师来告诉你，这位小诗人名叫骆宾王。（对，是骆宾王。）他写这首诗时，年龄和我们差不多大，只有七岁呢，因为这首诗写的特别好，所以一直流传到现在。

（二）读古诗

师：请小朋友们一起朗诵古诗《咏鹅》（播放背景音乐）

师：你们读的真不错。这是一首大家非常熟悉的古诗，谁能说说看它写了些什么？ 生答。师：小朋友们说的真好，骆宾王用简单的四句诗就把鹅那优美的体态以及对鹅的喜爱之情表达的淋漓尽致。(三)探究新知 探究一：

1、学习歌曲《咏鹅》

2、教师为学生讲解诗词的含义。

3、教师引导学生按节奏朗读歌词，体会诗意。

4、教师范唱。

5、学生跟录音唱歌曲。

6、体会歌曲悠闲自在的情绪。探究

二、欣赏乐曲《口哨与小狗》

1、初听乐曲：

（1）你听到了哪种动物的叫声？（2）除了小狗你还听到了什么声音？

2、再听乐曲：

（1）主人与小狗在做什么？（2）他们的心情是怎样的？

3、你如何表达歌曲中的情绪？

提供给学生简单的打击乐器或提醒学生用简单的肢体语言表现。

三、巩固拓展：

对比这两首乐曲的情绪：

《咏鹅》的情绪是优美抒情的。

《口哨与小狗》的情绪是欢快活泼的。

四、课堂小结：

1、这节课你表现怎么样？

2、你有哪些收获？

将今天学习的歌曲《咏鹅》唱给爸爸妈妈听。

板 书 设

计 咏鹅

口哨与小狗

悠闲自在 欢快活泼

×

×|×

0|××

×× | × —|

鹅

鹅

鹅，曲项 向天

歌。× ××| ××

×| ××

×× | × —||

白

毛

浮绿

水，红掌

拨清

7.新人教版小学英语全套 篇七

一是其内容与必修的内容重复过多。在新人教版选修一 (以下简称选修一) 的教材中, 总共安排了九大改革, 其中中国四个, 外国五个。但是在人教版历史必修一的第五课《古代希腊民主政治》中对梭伦改革的历史背景、内容和影响都作了比较详细的论述。而“欧洲的宗教改革”则在人教版历史必修三的第六课《文艺复兴和宗教改革》中也作了比较系统的讲述。九大改革中的两大改革在必修教材都有详细的论述, 再加上“戊戌变法”在历史必修三的第十四课《从“师夷长技”到维新变法》中也有讲解。这对教师来说很难把握, 详细讲解等于浪费时间, 因为其内容的主体部分在必修教材基本上已经讲解到位, 不讲又怕影响学生, 在这一点上师生都觉得难以取舍。

二是所选部分改革不具有代表性。中外历史上有影响的改革很多, 教材所选择的改革应该要具有代表性。教师只有通过对有典型代表性改革事件的讲述, 才能从中找到改革规律, 为学生的自主学习和终身学习奠定基础。但在选修一的第六单元中却介绍了埃及的穆罕默德·阿里改革。这是一场通过学习西方先进技术来巩固封建统治的封建性质改革, 与中国的洋务运动有着很多的类似之处。这场改革除了在地域上代表非洲之外, 其他没有什么明显的代表性。当时社会发展的趋势是近代化, 但它的主观目的是维护封建统治, 而且改革后期由于统治者的对外扩张没有使埃及摆脱内忧外患的困境, 埃及最终成为西方的势力范围。相比之下, 日本的“大化革新”和俄国的彼得一世改革更具有代表性, 特别是日本的“大化革新”, 基本上是在唐文化的影响下策动的, 开启了日本的封建化进程, 充分体现了以中国为中心的儒家文化的世界影响, 这对增强学生的民族自豪感和自信心, 弘扬中国传统文化具有深远的意义。

三是对同一类型的改革重复过多。正如刚才所述, 由于历史上的改革林林总总, 所选择的改革应该在某一方面具有代表性, 我们发现在选修一第七、第八单元分别对18世纪60、70年代资产阶级改革中的俄国农奴制改革和日本的明治维新进行详细论述, 不是说这两个改革不重要, 只是说它们具有很多相同点:都是在工业革命的推动下进行的自上而下的改革, 都使本国走上了资本主义道路, 但都不彻底, 保留了大量封建残余等等。在有限的篇幅中简述两个同一类型的改革有点不科学, 因为学生在学习过程中假如只学到一个改革, 也会联系到同时期同类型的其他改革和革命。另外教师在教学过程中也可以通过开展课外探究性学习来培养学生的学习能力。选修一在这里介绍一下叶卡捷琳娜二世改革或者腓特烈二世改革效果可能更佳。因为叶卡捷琳娜二世推行了一系列改革措施, 强化了国家政权, 将农奴制推上了发展顶峰, 在她在位期间, 俄罗斯领土得到了极大的扩张。腓特烈二世改革加强了普鲁士的实力, 确立了普鲁士的欧洲大国地位, 为德国统一奠定了基础, 腓特烈二世是欧洲开明君主的典型代表。

四是改革内容涉及领域不够全面。历史上的改革非常多, 不同类型的改革不胜枚举。但我们发现选修一过于侧重政治改革, 思想文化领域的改革只是谈及欧洲宗教改革, 而对于经济制度的改革则没有明显的反映。当前, 绝大多数改革涉及的层面肯定包含政治、经济、思想文化、军事等方面, 但在教材中我们也许需要向学生重点呈现一些经济制度的改革, 例如税赋制度方面的“初税亩”、“两税法”、“一条鞭法”、“摊丁入亩”等改革就是很好的改革范例。经济是社会发展的主要动力, 是推动政治、思想文化变革的根本原因, 介绍经济改革不仅有利于把握教材内容, 还有利于为今天的经济体制改革提供借鉴。此外, 重视经济改革, 其实就是等于触动了以经济建设为中心的这个时代主题。

五是内容过于繁琐, 不利于学生开展探究性学习。在教学过程中我们一线教师普遍认为除教材呈现的内容外, 我们没什么内容可重点讲述和分析的, 因为教材已经把该呈现的都呈现了, 根本没有“犹抱琵琶半遮面”的意境。教师在教学过程中很多时候就像语文教师在归纳段落大意, 况且教材在内容上条理已经很清晰, 基本上是每单元的第一节课讲改革背景, 第二节课讲改革内容, 第三节课讲改革的结果和影响。由于教材内容繁琐, 教师在教学中又没有很多可以展开的余地, 学生就没有必要进行其他的探究性学习, 只停留在对知识点的了解和理解上, 而考试对于教材而言又基本上偏离教材, 很少考教材具体的知识点, 这就使得教材像一块“鸡肋”。要求学生认真重视教材可能“费力不讨好”, 不重视教材又不利于学生养成良好的学习态度和学习方法, 师生对教材都不好处理。教材的编排体例, 应该切实符合学生的认知规律、详略得当、通俗易懂、重点突出、简洁生动, 否则, 容易冲淡教学主题, 背离新课程标准的基本精神。当然高中历史教师也可自行对教科书进行重新处理, 体现在教学实践中就是必须把握好每个改革的核心和实质, 阐述清楚教科书要表达的观点和理念, 顺利完成教学任务和目标。

六是高考考试内容侧重中国史。湖南省从2010年开始进行新课改后的高考, 迄今为止已经经历了整整四年, 在这四年的高考题中我们发现, 改革考试全部都是中国史的有关内容:2010年考的是“宋代改革榷盐法”, 2011年考了“盟旗制度”, 2012年考了“王莽改革”, 2013年考了“清末新政和戊戌变法”。由于教材中的中国史改革只有四个, 所以学生在学习和复习中往往会忽视世界史, 因为很多学生就会产生这样的想法即“你不考我就不看”。因此, 高考改革应与新课程改革同步进行, 充分发挥高考的学科导向作用, 重视世界史有关改革内容的考查。在经济全球化和世界一体化的社会大环境下, 中国史与世界史并重, 既有利于培养学生的民族情感和爱国主义, 也有利于引导学生放眼世界, 培养其开阔的国际视野。

8.新人教版小学英语全套 篇八

一、 某些用词及表述应力求准确

物质的量部分?穴P12?雪关于1摩尔物质含有的微粒数教材中直接把含有6.02×1023个粒子集体计量为1摩尔，把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数，这一概念的提出过于简单，不能体现科学态度。初中教材中关于相对原子质量已提到C12，因此，这里还应该从科学定义出发把0.012kgC12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，含阿伏加德罗常数个微粒集体为1摩尔，阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1。另外，这部分概念中的微观粒子教材中统一称为“粒子”、建议还是改为“微粒”好，这样更能体现物质的量是用来表示原子、分子、离子、电子等微观粒子集体的物理量。

关于胶体概念?穴P22?雪的引入容易使学生误解，教材首先从分类原理列出9种分散系，明确指出分散剂可以有气、液、固三种状态，然后指出“当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液”。这样给出概念易误认为胶体这一分散系的分散剂只能是液体，如果在后面再补充胶体的分类，学生才可能对胶体的概念全面掌握。

硅酸盐部分?穴P65~66?雪有几处表述不够准确，把硅酸盐定义为“由硅、氧和金属组成的化合物的总称”;把硅酸盐的溶解性表述为“一般都不溶于水”;关于铝硅酸盐的形成提到Al3+置换硅酸盐中的Si4+。其实，硅酸盐成分复杂，有许多硅酸盐的组成里含有氢;硅酸盐可分为可溶性和不溶性两大类，如Na2Si03、K2Si03等可溶;硅酸盐中不存在Si4+离子的，Si4+离子也很难形成，建议可用Si?穴Ⅳ?雪表示。另外这一部分还提到Al与Si在元素周期表中位置相邻，这一概念是超前的。

关于氯水的漂白问题?穴P72?雪，实验4-5刚刚通过实验证明干燥氯气无漂白性，但立即阐述“最初，人们直接用氯气作漂白剂”，这种表述教师理解但学生有意见，还是把氯气改为氯水好。

Si02晶体结构中?穴P63?雪?眼Si04?演四面体结构的示意图不全面，不便于学生认识它的空间网状结构，应给出有许多硅原子和氧原子的立体结构模型。

二、 某些内容编排不够切合实际

在第一章第一节混合物的分离和提纯中安排了萃取这一实验基本操作，由于学生没有相应的基础知识，对一种溶质在两种互不相溶溶剂里溶解性不同缺少感性认识，再加上分液漏斗的使用要求又比较高，放在这里介绍学生很难掌握。

物质的量这部分无论是内容还是教学课时安排都显得不够，物质的量历来是教学的难点，学生经常将有关概念混淆，对物质的量的理解和掌握有一个过程，要经过反复训练，学习气体摩尔体积和溶液的物质的量浓度也可以进一步加深对物质的量的理解和运用，而气体摩尔体积也只是简略给出结论而未讨论原因，溶液物质的量浓度的计算也突出不够，这样编排并不能很好地形成以物质的量为中心的计算，学生并不能在初中化学计算水平上提高一大步。

元素化合物知识是按照分类思想编排的，金属部分先讨论金属单质分别与氧气、水、碱的反应，然后讨论氧化物、氢氧化物、盐的性质，而每一部分将Na、Al、Fe放在一起讨论，非金属部分硫酸、硝酸也放在一起，突出浓硫酸和硝酸的强氧化性，这样编排在实际教学中感到知识零乱，缺乏系统性，不便于学生全面系统掌握某一元素及其化合物的性质，建议还是将各元素分开讨论，便于形成知识网络。

关于教材的习题安排，计算题比例太低，整个教材习题量注意题量控制，总计78题，除常见的选择题、填空题、问答题外，增加了大量的实践性习题，如实验设计、调查、讨论、查询、撰写调查报告、小论文等，注重科学探究和能力培养，但所有的习题中只有3道小型计算题，这对化学计算能力的培养是不利的，而计算能力的培养要靠平时的练习，学生在本册教材中学习了大量元素化合物知识，应增加这方面的计算题。

三、 某些重要知识应予适当补充

教材中有许多内容缺少相应知识铺垫，有些不能从本质上理解，只能死记硬背，因此一些重要的基础知识、基本原理及方法应予补充。前面已提到气体摩尔体积部分应增加影响物质体积的因素，才能便于理解气体摩尔体积以及一定量的气体体积受到温度和压强的影响。学习了氧化还原反应以后，应在适当地方介绍氧化还原反应方程式的配平，否则后面众多元素化合物的反应方程式不知配平的方法，难以掌握。硅单质的有关知识给得太少，可以讨论硅与氧气的反应，硅的工业制法等，因为这些性质有着重要的应用。氯气的实验室制法应该讨论，反应原理是一典型的氧化还原反应，实验装置属于固体和固体反应需要加热的一类。讨论卤素时，碘的升华、溴的挥发、特别是I2与淀粉的反应应该介绍，因为这一性质应用较多。S02性质中应该补充它的还原性。

一学期的教学实践我们深感有两个突出的问题。一是教学要求难以把握，课标要求有些笼统，而教材内容又高度浓缩，这就要求老师认真研究，对比新旧教材，合理取舍，把握教学的重点和难点，而这些对教学经验不足的教师特别是新教师是很难做好的。二是教学内容与教学课时的矛盾十分突出，教材的知识内容多，基本上是过去一学年的内容，教学课时又很少，造成教学中存在蜻蜓点水的现象，况且对学生而言学科又很多，因此学生很紧张，知识掌握不很牢固。