化学教育教学案例

化学教育教学案例（共14篇）

1.化学教育教学案例 篇一

捕捉灵感、挖掘潜能

乌丹六中

我在教授科学版九年义务教育三年制初级中学化学第七章第二节饱和溶液不饱和溶液的教学时，我当时按照已经准备好的教学思路走进课堂，满怀信心地实施课堂教学。根据多年的经验，这堂课教起来并不难，只要把饱和溶液的概念通过实验形象化的给出，方便学生 理解即可；在继续深化饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液关系，让学生准确地用语言描述其四个概念间的关系，即达到其教学目的。

课堂教学中所用的实验没有用教材上现成的试验。这节课教学的开始便从现实生活入手，我选择生活中最熟悉、最多见的食盐和水来做试验，让学生感受到化学与生活的距离之近。我设计的试验是这样的，在室温下，选择一个量程为250毫升烧杯，在烧杯里加入100克水，分四次向烧杯里加入10克食盐，而且加完食盐后用玻璃棒充分搅拌，保证食盐充分溶解，同时观察且记录结果，记录结果如下：

第一次：加入10克食盐，结果是全溶无食盐剩余。

第二次：再加入10克食盐，结果是全溶无食盐剩余。

第三次：再加入10克食盐，结果是全溶无食盐剩余。

第四次：再加入10克食盐，结果是部分溶解有食盐剩余。

[注：未溶食盐是4克]

第一次所得溶液、第二次所得溶液，、第三次所得溶液均能溶解食盐故称为不饱和溶液，第四次所得溶液已经达到不能溶解食盐的状态，也就是说达到溶解极限，其极限值为36克，溶液称为饱和溶液。据此可借此试验全过程，分析总结得到饱和溶液与不饱和溶液的含义；此时有位女同学问：“老师，所有固体物质在100克水中溶解均有极限值吗？”听完后，我大脑中突然有了新感觉，感觉到第四次试验溶解达到极限，其极限值为36克，已经为固体溶解度的理解无形中提供了相当不错的理论基础，何不借此顺水推舟把固体溶解度与学生一起学完，同时也给这位女同学一个解释。这样把下一节难理解的概念轻而易举得学会了，为下一节学习提供了很大方便，做到难点分散，教材有机整合。于是我这样做了，教师的教与学生的学配合得非常默挈，有水到渠成之感，过去对固体溶解度的教学之困得到解决，而且收效奇佳。真有点“山穷水尽疑无路，柳暗花明又一村”的感受。

真是瞬间的灵感为解决教学难点提供了挈机，可见稍纵即逝的灵感，我们如果不注意便会离我们远去，教学中我们要时刻注意捕捉这种灵感，时刻注意挖掘这种教学潜在资源，开辟教学新天地，帮助学生更好地学习，真正地做学生学习的引路人。

2.化学教育教学案例 篇二

新课程改革倡导建立充分调动与发挥学生主体性的多元化的学习方式, 重视学生的主动性、能动性和独立性。这一方式的转变, 不仅意味着学生在学习态度、意识、习惯、品质等方面的转变, 而且意味着学生作为一个生命个体, 其主体力量的增强和生命价值的彰显, 最终意味着课堂焕发出生命力。

在提倡素质教育的今天, 我们都明白“授人以鱼, 不如授人以渔”的道理。但如何让学生在课堂教学中作为主体, 积极主动地去探索知识, 从而培养学生的观察、思维、动手、创新等能力, 仍是目前困扰教师的一大难题。作为一名普通的中学化学教师, 我很想让每一堂课都能使学生有更多的机会主动体验探究过程, 以激发学生的学习热情, 提高课堂效率。现以《氨气》的教学为例, 与各位同仁共同探讨。

二、情境描述

在上课前一天, 我给学生提出这样一个问题:从氨气的化学式NH3, 你能知道氨的哪些性质?提示学生可从化学键理论、分子结构、元素周期律和周期表、氧化还原规律等方面入手探究, 并尽可能设计实验来验证这些性质。

课堂上学生分组讨论, 气氛热烈。对于一些浅显的性质学生比较容易推出来。

有的学生可能以前闻过氨气, 提出氨气在常温下为气态, 有刺激性气味。这时我给每个小组发一只装满氨气的试管, 依次传下去, 让学生看一看, 闻一闻。一些农村的学生兴奋地说, 与化肥碳铵的气味一样, 有反应快的学生马上说是碳铵分解为NH3了。这时课堂气氛很活跃, 有学生想知道碳铵是什么, 有学生说谁想打瞌睡就给他闻氨气, 等等。

从氨气的化学式NH3可知, 其摩尔质量为17 g/mol, 氨气的密度比空气小, 标况下密度为0.771 g/L, 所以学生推出氨气可用向下排空气法收集。这是旧知识的运用。

有学生从元素周期律和周期表的知识推出NH3的稳定性强于CH4、PH3, 弱于H2O、HF。学生能学以致用。

有学生从化学键的知识推出NH3的电子式, 但不会分析其分子结构。我提示:N原子有一对电子没有被共用, 那三个N—H键会不会分布成完全对称正三角形?请推测NH3为极性分子还是非极性分子。由于在前面已讲过这个知识, 所以学生很容易推出。我继续引导学生思考:既然NH3为极性分子, 那它在水中的溶解度如何?学生马上想到NH3易溶于水。如何用实验来证明?有学生说, 将装满NH3的试管倒置在水槽中, 观察水面上升的高度。这时我给学生演示书上的“喷泉实验”。学生对实验的“动感”现象和鲜明的“色差”现象极为惊讶。这时学生的求知欲被激发, 思维能力也活跃起来。由喷泉的现象极易想到瓶内气体的压强急剧减小, 从而证明了NH3极易溶于水;由“无色变红色”的现象, 也顺理成章地认识到NH3的水溶液为碱性。我再进一步引导学生学习NH3与水反应的化学方程式及氨水的性质。为了加深学生对的理解, 我给每个小组发一瓶氨水, 让学生打开瓶塞, 闻其强烈的刺激性气味, 认识NH3·H2O的不稳定性, 理解第一个“”的含义。然后进一步提出在实验室如何用浓氨水来制取氨气。学生很容易想到将浓氨水加热即可。有个别学生提出在浓氨水中加入固体NaOH, 虽然不能从平衡移动的知识来解释, 但他知道固体NaOH溶于水要放热。我再让学生从OH-的浓度增大来理解第二个“”的含义。这样从NH3的结构推出物理性质再推出化学性质, 层层递进, 学生易于理解和接受。

从NH3的氮元素的化合价为-3, 可推知NH3有还原性, 可与O2、F2等氧化性的物质反应。这时我引导学生从氧化还原的规律写出NH3分别与O2、Cl2、CuO反应的化学方程式。

对前面的几个性质, 学生在原有的知识和教师的引导下能一步步地理解和接受, 但NH3还有哪些性质?我提示学生NH3的结构中N原子还有一对电子没有被共用, 而H+的核外没有电子, 当两者相遇时, 如何使它们都能达到稳定结构。学生从配位键的角度来理解NH3与H+结合成NH4+的过程, 从而认识到NH3能与酸反应生成盐, 进一步认识NH3是碱性气体。我准备了一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、一瓶浓氨水和红色石蕊试纸。先让学生用湿润的红色石蕊试纸放在浓氨水瓶口上方, 观察现象。再分别将蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近, 观察现象, 从而总结出挥发性的酸与氨气在空气中相遇产生白烟, 最后学生总结出检验氨气的方法。这样从结构推出性质, 再用实验来证明, 学生易于理解, 印象深刻。

由于学生还没有学习氢键, 所以我从共用电子对的偏移及原子半径大小补充了NH3与NH3、NH3与H2O之间氢键的形成, 便于学生理解NH3易液化, 易溶于水的性质。这样学生对NH3有了个全面的了解。

三、问题讨论

这节课的设计思路是:由氨气的结构推出其性质, 再用实验来证明其性质, 最后由性质联系用途。这样层层推进, 学生易于理解。另外, 通过让学生自主参与学习过程, 培养学生的学习能力、思维能力、分析能力, 让学生学会学习。学生较轻松地掌握了知识的重点和难点, 且学到了分析问题、解决问题的科学方法。虽然教学效果较好, 但我觉得该节课还存在以下几个问题:

第一, 时间不够。大纲要求的一节课内容, 至少要两节课才能完成。若再将喷泉实验引申和归纳, 则需三节课。

第二, 在拥有优秀生源的班级开展探究式学习还可行, 但在基础较差、条件艰苦的偏远山区的学生中开展研究性学习较困难。

第三, 在课堂上开展研究性学习时, 学生有时会因为某个问题一直深入讨论下去, 或扯到其他不相干的问题上, 难回到主题上来, 从而浪费课堂时间, 学习重点不突出, 教学任务难以完成。

第四, 如果我每节课都尽量让学生主动探索学习, 讨论学习, 教师最后再归纳、总结、补充, 从长远来看, 学生会在探究知识的过程中养成科学的态度, 获取科学的方法, 逐步形成终生学习的意识和能力, 这正是素质教育的体现。但由于课堂时间有限, 学生做题少了, 训练少了, 复习少了, 教师讲评少了, 短期的教学成绩肯定会受影响。而现在对教师的考核以分数为上, 教师很难体现自身的价值。如何把握“探究程度”与“知识点落实”使其两全其美, 是值得教师深入研究的课题。

四、教育反思

3.《金属的化学性质》教学案例 篇三

新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。”学生学习金属的化学性质主要通过实验、图片和讨论等途径获得。化学是一门实验科学,实验探究是学生发现问题、解决问题、获得知识、提高能力、加深体验的重要途径。鉴于此,我在授课时应以实验探究的方式突出化学学科的特色,以此激发、培养和维持学生学习的积极性。

二、前期分析

1.教材分析

金属的化学性质为高中化学必修1第三章《金属及其化合物》第一节的内容,从教材的设置看,是学习元素化合物知识的开始,既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化,又为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识材料;同时本课时要介绍的金属性质研究获取方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法,将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础,因此本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用。

2.学情分析

学生在初中已经学过有关金属的性质,在知识目标实现方面没有障碍;在学习钠、铝学习过程中,学生已具备氧化还原、离子反应等基本理论,如何通过实验验证,设计实验以及如何提取重要信息,避免学生只顾看实验现象而忽视了思考的情况出现,需要教师适时且适当地点拨。

三、教学重难点

1.教学重点

钠的氧化和钠与水的反应

2.教学难点

化学学习方法的养成

四、教学过程

引入新课

多媒体展示北京奥运烟花营造出火树银花不夜天的美景,引出本节内容。

学习新课

1.金属与非金属的反应

金属有许多共同的物理性质,如良好的导电、导热性,不透明,有金属光泽,延展性,金属有哪些共同的化学性质?现在请同学们结合图片写出有关的化学方程式并指出反应类型。

【师生评价并出示化学方程式】

【思考与交流】这些反应表现了金属具有哪些化学性质?

【小结】略。

【深入探究】金属这些化学性质是由什么决定的?请同学们完成教材46页思考交流3。

【释疑】金属元素最外层电子数较少,易失去电子,因而性质活泼。也就是结构决定性质,Mg的性质初中已经学过,下面重点学习Na、Al两种金属的化学性质。

【过渡】在大家的桌上有一种新的金属——钠,看一看它是如何保存的?

【观察回答】闻、看后答出是煤油。

【设疑】钠为什么存放在煤油中呢?钠有什么样的性质?

【实验探究1】指导学生分组做实验3-1。取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。

【设问】同学观察钠的切面的颜色发生了变化,为什么?

【追问】钠常温下尚能与氧气反应,如果是加热呢?你估计反应现象如何?

【实验探究2】演示实验3-2。把一小块金属钠放在石棉网上(说明:钠的燃烧实验在坩埚中进行比较规范,但不易观察,改在石棉网上进行。操作时注意:钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯),加热,观察有什么现象? 现象:钠先熔化成白色小球后燃烧发出黄色火焰,生成淡黄色固体。

【小结】 以上两个反应中还原剂都是Na,氧化剂都是O2 。Na与O2反应条件的不同,产物不同。

【过渡】相当多的金属在一定条件下都可以与氧气反应,比如铁和镁,回忆镁带燃烧有什么现象?也有些金属的性质我们不是非常熟悉,比如铝,铝能否在酒精灯焰上点燃呢?请同学们通过实验探讨这个问题。

【科学探究1】加热铝箔。

现象:铝箔熔化并失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着。

原因:Al2O3的熔点(2050℃)远高于铝的熔点,所以熔化的液态铝不会低落。

【科学探究2】先用砂纸打磨铝箔后加热。

现象:熔化的铝仍不滴落。

原因:铝很活泼,在空气中很快又生成一层新的氧化膜。

【视野拓展】阅读资料卡片,了解铝的氧化膜。

金属原子的最外层电子数较少,易失去最外层电子,单质都表现出还原性。当遇到氧化剂时,就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外,还能被Cl2、S等其他非金属所氧化。

【过渡】铁、铝或铜制水壶可用来烧水,说明这几种金属与热水不反应,是不是所有金属都不与水发生反应呢?

【板书】2.金属与水的反应

【师生小结】略。

五、教学反思

本节课通过采用实验探究法,按照思考、交流、分析、得出结论的方法进行启发式教学。通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象感受化学世界的美妙变化,激发学生学习兴趣,同时有利于他们形成良好的实验习惯和严谨的科学态度。本节课最大特点是充分利用实验探究,在演示实验、对比实验、分组实验探究中,以最近发展区理论为指导,在提高学生学习兴趣的同时,又帮助学生完善了自身科学素养,达到授生以“渔”的目的。

4.化学教学案例 篇四

1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

二、山东考试说明：(与课标要求一致)

1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

三、课标解读：(教学目标)

1、依据导学案的预习资料，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。

2、经过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法;经过分析醇的结构，明白其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。

3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。

4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。

5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的进取性。

四、教学评价：

课标评价：

根据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标能够看出本节课的重点是醇的化学性质，教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点;对于其他几个教学目标要求明白的层次，能够说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。

历年考试试题评价：

几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的知识，重点考察乙醇的化学性质：代替反应(与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应)、消去反应、催化氧化。具体体现：

(1)学业水平考试试题：

(山东省)

4.若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是

A.水B.无水酒精C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液

分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。

22.(8分)现有下列四种有机物：

①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

(1)能与浓溴水反应生成白色沉淀的是(填序号，下同)，能发生银镜反应的是，能发生水解反应的是。

(2)②发生消去反应的化学方程式是。

分析：考察乙醇的的化学性质：消去反应。

(山东省)

6.下列物质中加入金属钠不产生氢气的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙醇的化学性质：与金属钠的反应

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸能够用化学方法合成，也能够由淀粉经过生物发酵法制备，利用乳酸能够合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

请根据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：

(1)写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式：

(2)写出乳酸与浓硫酸共热生成C6H8O4的化学方程式：

(3)(II)的反应类型是。

分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸发生酯化反应

(2)高考试题：

(山东卷)

33.(8分)(化学-有机化学基础)

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

(1)H中含氧官能团的名称是。B→I的反应类型为。

(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。

(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。

(4)D和F反应生成X的化学方程式为。

分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸反应酯化反应、催化氧化反应。

(2010山东卷)

33.(8分)【化学——有机化学基础】

利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

根据上述信息回答：

(1)D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是____。

(2)写出A生成B和E的化学反应方程式______。

(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_____。

(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________

分析：考察乙醇的化学性质：乙醇分子间脱水(代替反应)

五、学习目标：

1、经过预习交流认识醇与酚的区别，能够列出几种常见的醇的结构、物理性质以及用途。

2、经过教材介绍、表格分析，总结饱和一元醇的物理性质，明白氢键以及影响结果。

3、经过知识回顾，结合分析醇的结构特点掌握醇的化学性质，能够熟练写出醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物相互转化的方程式。

4、结合资料介绍和生活实际了解醇在生产生活实践中的应用

六、教材分析：

(一)教材位置：

本节在有机反应类型及反应规律的学习之后，学生已经具备了根据必须结构的有机化合物推测可能与什么样的试剂发生什么类型的反应、生成什么样的物质的思路和意识。本节资料是学生初次运用所学规律推测一类物质可能发生的反应，让他们用演绎法学习醇的性质并发展这种思路和方法，为后续学习打下基础。

(二)教材处理：

基于醇与酚的区别以及几种常见的醇的性质和饱和一元醇的物理性质的规律学生经过预习能够独立完成，所以此环节教师能够完全放手给学生来完成，充分体现学生自主学习的作用。对于醇的化学性质，经过回顾乙醇的化学性质推测醇的化学性质，从断键的角度推测产物，从而总结出醇消去、催化氧化反应的规律。

(三)与人教版教材的比较：

编排的位置：

两个版本都是在介绍了烷烃、烯烃、苯及其同系物、卤代烃的基础上引入的，都是把醇作为烃的衍生物的第一种代表物进行介绍的，呈现的位置基本相同。

知识上的比较：

人教版对于醇的介绍从整体上分析比鲁科版相对简单，具体体现：

1、几种常见醇：人教版主要介绍了乙二醇和丙三醇的结构和物理性质的共性之处，对于甲醇的结构和物理性质没有介绍。

2、饱和一元醇：两个版本都对饱和一元醇的通式、沸点以及水溶性做了详细的介绍，经过表格数据的分析得出相关结论。但两个版本的切入点不一样，鲁科版注重知识的系统性和完整性，人教版注重培养学生分析问题、解决问题的本事，注重联系生活实际。

3、醇的化学性质：两个版本都介绍了醇与金属钠、浓氢卤酸、消去反应、氧化反应，但知识的呈现方式不一样，人教版注重实验的探究作用，对于醇分子间脱水的反应只是在资料卡片上出现，鲁科版则注重从官能团的角度进行分析，从断键上分析规律，帮忙学生理解。

结论：经过两个版本的比较，进一步明确本节课的教学任务(重点知识)：

1、乙二醇与丙三醇的结构和物理性质

2、饱和一元醇的通式、水溶性的规律、沸点的规律

3、醇与金属钠、浓氢卤酸的反应以及醇的消去反应、氧化反应的规律。

七、学情分析：

学生在必修资料及前面章节资料的学习中，已经对乙醇的结构和性质有所了解，并且能够从结构上简单区分醇和酚，可是从结构上对性质进行推测方面的本事还不太熟练，尤其对断键位置与反应类型间的关系上不能很熟练区分。

八、教学重点、难点

根据醇的结构推测醇的性质，掌握醇的化学性质

九、教学策略：

课前准备：(学案导学)

经过导学案指导学生做好预习准备，填写课前学案，明白乙二醇、丙三醇的结构和物理性质，能够推出饱和一元醇的通式，并根据相关数据分析饱和一元醇的沸点、水溶性的规律;根据已有知识和教材资料总结醇的化学性质，能够写出乙醇与金属钠、浓氢溴酸的代替反应、乙醇的消去反应、乙醇的氧化反应的方程式。

课堂探究：(交流、检测、讲解、练习相结合)

经过小组交流之后进行课堂提问或小测的方式检查预习作业，并对重点知识进行强化和补充，对于醇的化学性质从官能团的角度引导学生分析，帮忙学生理解结构对于有机物性质的重要性，强化结构决定性质的理念，同时由乙醇的性质引导学生分别探讨1-丙醇或2-丙醇的性质，知识得到提升;结合对应训练巩固本节知识，体现知识的迁移应用。

十、教学过程中注意的问题：

1、重点要突出：本节课的重点知识是醇的化学性质，课堂上不要把过多的时间安排在几种醇的介绍以及饱和一元醇的讨论上，这样势必会影响到醇的化学性质的学习，造成前松后紧，重点知识模糊不清。

5.化学教学案例分析 篇五

新课改实施以来，贯彻以学生发展为本的思想，把促使全体学生的可持续发展以及使学生有个性的发展作为教学设计的出发点，把学生终身学习必备的基础知识、基本技能和方法的学习，以及创新精神和实践能力的培养作为教科书设计的重点，全面、辩证地反映学生发展、社会需求以及学科内在规律这三个要素对教学设计的整体要求，在课程改革新理念的指导下，合理设计教学设计.《溶解度》是九年级化学粤教版下册第七单元的教学内容。设计实验从观察比较食盐和砂子在水中的变化开始，引导学生进入对溶解现象观察、描述的一系列活动之中，进一步理解溶液所具有的特征。通过对一杯水里能溶解多少食盐的探究，旨在于让学生理解溶质在某一溶剂中溶解具有一定的限度，意在指导学生根据问题讨论制定简单的研究计划，并通过对“50毫升水中能溶解多少食盐”这一问题的自主研究活动，初步感知和经历探究性实验的方法和步骤。同时获得“一定量的水只能溶解一定量的食盐”的认识。

探究分为两步。第一步：食盐在水里能无限溶解吗？这是学生们在观察了食盐在水中的溶解现象，探究过食盐在水中怎样溶解得快之后常会提出的问题。那么，一杯水里究竟能溶解多少食盐呢？这就是本课第二部分要重点探究的问题。第步：一杯水里究竟能溶解多少食盐？学生们两人一组在讨论的基础上制定一份简单的研究计划。随后，各小组一边实验，一边做活动记录。最后，教师引导学生在班上交流研究结果。

本课没有什么知识难点，操作技能也比较简单。但学生在学习过程中，只是理解的不够细致，只求了解个大概，故在实际应用中容易出错，理解不到位，容易出现知识性错误，包括在处理和回答问题时仍运用生活语言回答问题，与所学的化学知识脱节。我的设想是在活动过程中，培养他们细致的观察习惯和态度，引导他们科学地进行观察和实验，初步经历探究性实验研究活动过程，抓住本质，深刻理解随着溶解的进行，溶液组成也在发生着相应的变化。

这节课的研究问题不是由我生硬地提出而是创设情景以演示实验和谈话的方式让学生根据自己生活中的经验主动的去发现问题，想要亲自动手研究的问题，这样有效的激发了学生学习的积极性、主动性。

其实让学生真正科学地经历过程并非易事，学生在课堂热热闹闹地活动起来，并不等同于真正的科学探究过程，有形无神的活动不是我们所倡导的，关键是看你的教学设计是否有利于学生在活动中自主发挥作用，并清楚地意识到自己是自身行为的主导者、科学探究活动的主人，无论得到的答案是对或错，都应当是调查研究的结果。我这节课的设计正是给学生大量的时间一勺一勺的加食盐，边搅拌、边观察、边记录，让学生真正经历科学探究过程。

这节课设计时没有告诉学生应该用什么方法研究，具体怎样操作，考虑到学生实际情况，只提出了50毫升的条件，怎样制定研究计划都交给学生充分讨论。这给学生自主地进行科学探究提供创造空间。

这节课我安排了学生合作交流和汇报修改的活动，学生研究计划的制定、实验活动的开展、实验结果的讨论、汇报都是通过小组合作、全班交流实现的，有效地促进了学生合作交流的习惯和能力的培养。

总体上看，这节课在理念上我是突出了教学生怎样学而不是学什么，在教学上强调让学生真正而不是形式地经历科学探究过程

巧妙地设计问题，利于化学概念的教学

化学概念原理是掌握化学知识的基础，是学好化学的关键，在教学中也一直非常重视，如何提高化学概念原理教学的有效性呢？《饱和溶液与不饱和溶液》一节的教学给了我很大的启示。

我在讲《饱和溶液与不饱和溶液》时，记得我是用一个小故事引入的：“饭前喝汤，健康又苗条；饭后喝汤，越喝越胖。”妈妈边说边给小明端来了一碗汤，小明一尝淡了，要妈妈加点盐；小明一尝，还说淡，还要加盐；小明一尝，还说淡，还要加„„。我就问学生食盐是否能无限制地溶解在这碗汤中？学生异常兴奋，有的说能，有的说不能，有的说不知道。我问：你们想不想验证你的猜想？学生：想。我让各小组制定好实验方案后进行实验。我下去巡视时，发现有的学生用水多了，放了好多溶质都没到饱和。有的同学用水少，一会就饱和了。看大多数同学做完了，我问：你的猜想正确吗？有的说正确，有的说不正确，意见不一致。我又问“你在实验中通过什么现象判断食盐能否无限制地溶解？学生拿起试管说：看溶液中有没有不溶解的食盐。如这里面有不溶解的食盐，证明已经不能无限溶解了。学生们一致点头。然后，我引导同学们思考：为什么现象不一样，问题出在哪里？抽取不同结论的两个小组进行汇报，找到了原因。原来是用水量不同，所用溶质的量也就不一样。通过再次实验，最后得到了一致的结论：能不能无限制的溶解食盐，要指明在一定量的水中。„„经过教师的一次次的问，学生的一次次的探究，学生逐步把握了“无限制溶解”、“在一定量溶剂中”、“在一定温度下”、“这种溶质的”这四个关键词语，形成了饱和溶液和不饱和溶液的概念。

回想这节课，在整个教学过程中，学生都能积极主动性参与学习，情绪高涨，切身感受到了学习的快乐，品尝到了成功的喜悦，而且不同的学生得到了不同的发展。我已不是课堂的主角，而是学生学习的引导者、合作者、帮助者。回顾在以往教本节课时，我给出概念，讲解关键词语，演示实验；而学生呢？听、划、记、看。这节课却不同：我是将概念中的关键词设计成四个问题，针对问题设计了探究活动，通过活动来帮助学生理解关键词、主动建构概念。在实施我看到了学生们互相学习、互相促进，我讲的虽少，而学生说的多了，思维更活跃了，学习的积极性、主动性增强了。学生真正成为课堂的主人、学习的主人了。通过对这节课教学的反思，我受到了很大的启示：设计问题要从学生熟悉的生活情境出发，符合学生的认识发展规律，学生会处在兴奋状态，学生的学习兴趣易被激发起来。把要解决的问题设成一些简单的探究活动，调动学生积极主动的参与学习。学生在冲突中不断的自我探究，在探究的过程中会不断完善、形成概念。这样比生硬的灌输更有效。

教学案例分析《常见的碱》

教学目的：

1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。

教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。教学难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。实验准备：

1、（实验8-8）、活动与探究

2、补充实验

3、提前一天用20%的氢氧化钠溶液浸泡新鲜的鸡爪。教学过程 : 老师： 同学们，你们好！你知道生活中有哪些碱吗？ 学生： 有熟石灰，有草木灰，有氢氧化钠„„ 板书：

二、几种常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）

演示： {实验8-8}，引导学生观察，然后互相交流。

板书：

1、氢氧化钠的物理性质：白色固体，极易溶于水同时放热，易潮解（密封保存）。

展示： 用氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪和一只新鲜的鸡爪。老师： 由此现象说明氢氧化钠具有什么样的性质？ 学生回答：有很强的腐蚀性。

老师： 通过这个实验，你有什么感想？ 学生： 使用时要小心，戴上手套。

老师： 因为它有强的腐蚀性，皮肤触上就象火烧一样，所以俗称火碱、烧碱、苛性钠。提问： 如果不小心，将碱液沾到皮肤上，应如何处理？ 学生：用水冲洗。

设问： 氢氧化钠有以上的性质，但它有那些用途？ 课件展示： 氢氧化钠的用途（略）提问： 日常生活中还有那些常见的碱？ 学生： 熟石灰。

板书：（2）氢氧化钙{Ca(OH)2} 演示：{实验8-8}学生观察，然后引导学生联系生活，归纳出氢氧化钙的一些性质与用途。

板书：

1、氢氧化钙的物理性质：白色粉末，微溶于水。

2、特性：有腐蚀性。

3、俗称：熟石灰、消石灰。制备：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量热)生石灰 熟石灰

4、用途：

提问：常见的碱还有哪些？这些碱都具有哪些相似的化学性质？ 板书：（3）碱的化学性质

学生实验： 活动与探究（1）、（2）、（3）

老师巡堂指导，引导学生回忆、归纳、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结。

老师： 都 做好了吗？（教师一一地检查各小组）谁来说说碱有哪些相似的化学性质呢。一学生：碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。另一学生： 碱溶液能与二氧化碳反应

另一学生： 碱溶液能与某些非金属氧化物反应 „„

演示： 补充实验（盐酸与氢氧化钠溶液的反应；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应），并引导学生观察现象，然后教师小结。

老师总结： 指出 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗称、和碱具有的相似的化学性质，强调使用碱液时要十分小心。

课件展示练习：

1、有两瓶溶液，一瓶是石灰水，一瓶是氢氧化钠溶液，如何用化学方法将它们鉴别？

2、下列表述，错误的是（）。

A、氢氧化钠溶液易潮解；B、氢氧化钙溶液有腐蚀性；

C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠；D、酚酞试液遇碱溶液变红。

3、下列物质长时间敞口放在空气中，质量会增加且会变质的是（）。

4、下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是（）。A、生石灰；B、氢氧化钠固体；C、氢氧化钙。案例分

1、本节教学紧密联系生活实际，从生活中常见的碱的角度创设教学情景，引入新课，诱人深入，开发学生的生活经验，激发学生兴趣。

2、展示新鲜的鸡爪与用氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪令学生惊讶，亲眼目睹氢氧化钠的腐蚀性之强烈，自然引入使用它该注意什么了。教学设计的各个环节衔接紧密，一环扣一环，非常自然。

3、本课题的教学思路清晰，授课语言流利、简练，教态自然，板书工整，充满自信与熟练。对学生的回答能恰当地肯定、评价。

4、从总体上看，本节教学中充分体现了新课标中以学生为主的教学思想，教师演示实验都很成功。采用多媒体，有效突破了本节教学的重难点。我认为这节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，教学效果比较好，基本上能够体现新课程理念下学生的主体地位，从整体教学过程及学生的练习反馈来看，这是一节较成功的新授课。师生的互动及小组生生互动进行的很好。师生关系融洽、和谐，课堂气氛热烈，在教师面前学生没有顾虑、没有拘束，敢于发表自己的看法，使学生的学习积极性得到激发，为完成教学目标奠定基础。

5、贴近生活，联系社会实际，增加动手实践能力是激发学习兴趣的重要方法；贴近生活、联系社会实际、增加动手实践能力是学生的强烈希望和要求，也是学生适应现代生活和未来发展、提高科学素养和人文素养的需要。因此，教学时要充分发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用，注意从学生熟悉的身边现象入手，寻找新的视角和切入点，引导他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习的兴趣，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对化学知识在生活实际中应用的认识，关注人类面临的与化学相关的社会问题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题作出价值判断，培养学生的社会责任感、参与意识与决策能力。

6、加强学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，是关注学生个性发展、激励学生走向成功、改进我的教学方式的有利途径；

7、本节课教学过程中，不仅采用了小组或团体的形式，通过观察、记录和分析、归纳，评价学生在活动过程中的表现和活动成果；更在学习结束后，令学生自我反思探究过程的活动表现，对自己的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，以达到学生自我激励发展的目的。

教学案例分析《酸、碱、盐的复习》

复习是一个十分重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅仅是帮助学生整理知识、形成知识系统的过程，同时也是培养学生创新思维和提高实践能力的好机会。以往的复习课，我很注重知识点的串讲和知识点的运用，但我发现学生只是习惯于做笔记，没有真正理解，所以复习效果不尽人意，更谈不上思维的创新和能力的提高。我想只要改变这种以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。

[教学目标]本课学习目标是复习酸、碱、盐的性质，以及由性质引出来的酸、碱、盐的区别方法。

[教学过程] 课前我做了大量准备工作，精心挑选了4组物质：

a.稀硫酸、石灰水、硝酸铵溶液 b.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 c.稀硫酸、石灰水、碳酸钠溶液 d.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液

将每组物质在区别时可能涉及的物质名称和仪器列出名单，交给实验老师准备好实验用具。我想通过创设生动的情境，设置巧妙的问题，激发学生兴趣，启发学生思考，调动学生思维的积极性，达到低起点、高要求的复习设想。

课堂上，我将事先设计的4组物质写在黑板上，问：“4组物质在类别上有什么共同点？”同学们都回答：“分别是酸、碱、盐的溶液。”我说：“你们能将它们区别出来吗？”学生开始分组讨论。

有的组的同学拿出小纸条将区别的试剂罗列出来，有的组的同学翻出酸、碱、盐的溶解性表一一核实，有的组的同学时而大声分辩各抒己见，有的组的同学则各自思考„„

当同学们讨论结束后，我让同学说出他们的方案：

a组的方案有：（1）CO2、Fe（2）CaCO3、CuSO4（3）BaCl2、CuSO4（4）Na2CO3（5）BaCl2、FeCl3（6）Fe、石蕊溶液（7）Mg(OH)2（8）Ba(OH)2（9）CO2、Ca(OH)2（10）CO2、BaCl2

b组的方案有：（1）看颜色、Na2CO3（2）CuSO4（3）Fe（4）测pH值（5）看颜色、FeCl3（6）看颜色、NH4NO3（7）Ca(OH)2（8）大理石、看颜色或CO2（9）敞口放置，看质量变化（10）组内的物质反应 c组的方案有：（1）HCl、石蕊溶液（2）H2SO4、石蕊溶液、CO2（3）用组内物质两两反应（4）Na2CO3（5）大理石、酚酞溶液、H2SO4（6）CO2、酚酞溶液（7）CO2、石蕊溶液（8）HCl、CO2（9）HCl、酚酞溶液（10）组内的物质反应

d组的方案有：（1）CuSO4、Ca(OH)2或 Ba(OH)2（2）Fe、BaCl2（3）Na2CO3、BaCl2（4）石蕊溶液（5）AgNO3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl2、石蕊溶液（8）Na2CO3、CuSO4（9）NH4NO3、BaCl2（10）BaCl2、AgNO3

我将同学们的方案写在黑板上，不加评论。只是说：“这些方案的对与否，请同学们自己动手检验一下。”同学们开始动手实验。

[创设情景，再次探究，先动脑，再动手]：有的同学边做实验，边发感慨：“这个方案简单，这个方案操作复杂，这个方案很妙，我没有想到„„”也有的同学通过做实验对黑板上的方案提出了不同看法：例如a组中的（7）；d组中的（5）„„对于同学们提出的看法，我让他们说出理由，并再次质疑：“如何加以改正呢？”有了前面的讨论和实验，同学们很快说出了正确的方案。

实验结束后，我指着黑板上的方案，问：“每组的方案很多，大家能不能从诸方案中找出一个最佳方案？”学生本以为做完实验后就万事大吉，思维陷入一种停滞阶段。

再设置一个问题，让学生的思维掀起一个高潮。当出现一个新的问题后，他们马上活跃起来，纷纷发表自己的观点，指出别人的不足，课堂辩论气氛热烈，一个好的方案引起全班鼓掌喝彩，一个繁复的方案让同学们修理得一目了然。

已经下课了，同学们的情绪仍然很兴奋，于是把书写有关的化学方程式当成自主课后作业。本节课表面上没有复习罗列酸、碱、盐的性质，但学生学会了用酸、碱、盐的性质解决一个具体的问题，从而使学生将所学的知识转化为能力，化学复习课充满活力和智慧。

6.初中化学教学案例3 篇六

一、教学背景与定位：

课题：第三单元课题一

教学起点分析：在上节中学生已经了解到在物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水做知识载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到分子在化学变化中分解成原子，原子再重新组合形成新的分子，从而理解化学反应的实质。教学的起点定位于引导学生从观察宏观现象到用微观观点分析化学反应的实质。

教学主要方式：实验探究。

二、教学资源与设备：

仪器与药品：水电解器 13 套（玻璃管中注满了 10%~15% 的 NaOH 溶液），启普发生器一套，锌，稀硫酸，火柴，烧杯，橡皮导管，尖嘴玻璃导管

三、教学实录：

（一）提出问题导入

知识回顾：我们已经知道，水在加热时变成水蒸气。水的三态变化，只是水分子间隔改变。而“每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成”，这一事实始终没变。

问题1：那么，如果在水中插入电极，通以直流电，情形是否有所不同呢？

（二）解决方法：

用实验验证

学生猜想同或不同

问题2：那么用什么来验证我们的猜想呢？

学生猜想：实验

（三）学生分组实验（共 13 个小组，每组 4 人，实验时学生只需插上电源即可）

展示多媒体指导实验

要求：在实验中要学生学会运用观察法，仔细观察实验现象（1）两个电极，两支玻璃内液面有什么变化：

学生观察后得到：两个电极产生气泡，并且与正极连接产生的气泡慢，负极连接产生的气泡快。通电一段时间后，两极玻璃上部汇集的气体体积比大约是 V 正极： V 负极 =1 ： 2。（每次学生回答实验现象后，教师出示正确的答案。）

问题3：水通电产生气体是什么呢？是不是水蒸汽呢？我们来检验一下。

（2）用燃着的火柴接近液面下降较快的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察所发生的现象。

学生观察后得到：管中的气体被点燃

问题4：这种气体是不是水蒸汽呢？为什么？

学生回答：不是，因为水蒸汽不能被点燃。

教师对学生的回答做补充：对，这种能被点燃的气体就是氢气。也就是在氢气球里所装的气体。

（3）用带火星的木条，接近液面下降较慢的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察所发生的现象。

学生观察后得到：带火星的木条复燃

问题5：这种气体是不是水蒸汽呢？（学生回答不是之后教师总结）

教师总结：这种能使带火星的木条复燃的气体就是氧气，也就是我们呼入的气体。

（板书）水通电文字表达式：水→氢气 + 氧气

教师分析并总结此反应特点：反应物一种，生成物二种，像这种由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应，我们叫它是分解反应。分解反应首先必须是化学反应，而且要符合“一变多”的特点。

练习巩固：判断下列反应是否为分解反应 ：

（1）蒸发食盐水

（2）碳酸钙→氧化钙 + 二氧化碳

（四）发散思维多角度分析实验

看待一个问题，我们不能仅限于表面，而应从多角度分析，深入思考。下面老师提醒几个角度，你们分析一下。（1）从能量角度

（2）从元素组成的角度

（3）从微粒的角度（此时将很多问题展示给学生，让学生无所适从）

教师一一点拨，生逐一回答

（1）水吸收了电能生成了氢气和氧气

教师总结：化学变化中伴随着能量的变化，通过化学反应，我们不紧得到了所需要的千千万万的新物质，而且也可以吸收或释放能量，从而实现能量的转换或储存。

（2）水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。

（五）建立模型得出化学变化实质

结合课本中的模型

问题6：想象一下，刚才看到的水通电形成氢气和氧气在微观世界里，他们的微粒经过了怎样的变化？小组讨论

学生进行小结：水在通过时，水分子里的氢原子跑到了一起，形成氢气。氧原子跑到了一起，形成了氧气。

教师评价：这位同学说得比较好，有没有同学补充一下。学生自己进行补充：水通电时，水分子里面的氧原子和氢原子分开，每两个氢原子形成一个氢分子，氢分子聚集在一起形成氢气，每两个氧原子形成一个氧

教师总结：刚才所说的电解水，生成氢气和氧气与加热水变成水蒸汽，他们的微粒变化有什么不同呢？

学生回答：水通电时分子变成了原子，原子重组成新分子 ；水加热时，分子没变，变的只是分子的间隔

教师总结：这就是物理变化和化学变化的本质区别

（六）介绍分子原子构成的常见物质

教师总结：我们知道水，氢气，氧气都是有分子构成的，分子是构成物质的一种基本粒子，实际上，原子、也是构成物质的一种基本粒子，有很多物质就是由原子直接构成的，比如（抬手）看手上的这枚戒指，就是由金原子构成的，而中间的钻石，也就是金刚石是由碳原子构成的，还有惰性气体氦气也是有氦

原子构成的。因为原子也是一种微观粒子，当然也就具有微观粒子的的一般性质。

（七）小结

通过这节课，你都学到了什么？（学生自我总结）

四、教学效果与课后反思评价

7.化学教育教学案例 篇七

在教学实践中,我们发现多数学生觉得精细化学品化学枯燥无味,被认为是一门较难的课程。为此,笔者近年在精细化学品化学教学中引入案例教学,受到学生的普遍欢迎,取得了较好的效果。

1 案例教学及其背景

案例教学,是指在教师的指导下,再现案例情景,引导学生对特殊情景进行讨论,以提高学生实际运用知识能力的一种教学方法[2,3]。它由哈佛大学法学院于1921年创立,其目的是通过学生参与个别案例的分析和讨论,加强学生对法律规则和条文的理解[4]。由于该法成效显著,随后逐渐被应用于社会学、管理学、经济学、医学、心理学等学科的教学中[5]。目前,案例教学法已成为国际MBA教育的主流方法。近年来,国内诸多高校和培训机构对此进行了实践,取得了良好的教学效果[6,7,8]。

2 精细化学品化学案例教学的应用

在教学实践中我们发现,在讲授理论知识的同时穿插一些学生感兴趣且具有一定知识内涵的典型案例,并提出相关问题引导学生运用已有的知识进行分析讨论,可以很好地调动学生的学习积极性,极大地促进师生的互动性,进而提高课堂教学效果。

比如,在讲解食品添加剂前先插入一个案例:苏丹红事件。接着由该事件引导学生思考:①什么是食品添加剂?②使用食品添加剂应该遵循哪些原则?③食品添加剂按用途分哪几类?④如何评价食品添加剂的毒性?⑤“不含任何添加剂”的说法是否科学?

让学生对以上问题展开充分讨论后,教师总结:食品添加剂能够改善食品的品质,提高食品的质量和档次,满足人们对食品风味、色泽、口感的要求。对食品添加剂要科学对待,适量食品添加剂对人体无大碍,滥用食品添加剂有害人体健康。没有绝对不含食品添加剂的食品。因此我们在购买食品时,要持有科学的态度,不要被商家的花言巧语所蒙骗,做一个科学、理智的消费者。

3 案例教学法效果评价

3.1 充分调动了学生的学习积极性

案例教学法选用学生熟悉的,贴近他们实际的活生生的案例来进行教学,能唤起学生的学习兴趣,使学生感受到专业知识与生活之间的密切联系,变传统的“书本中学专业知识”为“生活中学专业知识”,使精细化学品化学课富有浓浓的生活气息,大大提高了学生的学习积极性。多数学生除了在课堂上积极参与教学互动外,在课后还通过多种方式主动与教师作进一步的交流和探讨。

3.2 加深了对知识的理解和掌握

与传统的满堂灌填鸭式教学相比,案例教学法将学生的学习过程由“被动学习”变为“主动学习”,使学生真正成为学习的主人。学生主动掌握整个学习过程,自发、自觉地投身学习,这必然加深学生对知识点的理解和掌握,因而极大地提高了教学质量。

3.3 提高了学生从事科研和解决实际问题的能力

案例教学再现案例情景,给学生以投入感、真实感,训练学生提出问题、解决问题的能力。此外,学生还可以就自己感兴趣的精细化学品主动去查阅相关文献,积极参与学院开展的多种科研活动,这不仅开阔了学生的视野和思路,加深了对相关领域的认识和了解,还培养了学生从事科研和解决实际问题的能力,为将来的科研和择业打下坚实的基础。

4 结 语

案例教学法是精细化学品化学教学中的一种非常有效的教学方法,有助于调动学生的学习积极性,培养学生从事科研和解决实际问题的能力,有效提高课堂教学质量。然而,案例教学法也对授课教师提出了很高的要求,这一方面要求教师所设计的案例源于生活且切中基础理论的核心问题,另一方面要求案例教学深刻、生动、富有时代气息,能激发学生的学习兴趣,最好教师将自己的科研全面渗入本科教学,将科研优势转换为教学优势,让学生身临其境,让课堂个性飞扬。

参考文献

[1]马文辉,张树军,郭祥峰,等.构建精细化学品课程教学新模式[J].高师理科学刊,2007,27(3):111-113.

[2]雷呈.案例教学法在生物化学教学中的运用和评价[J].高师理科学刊,2011,31(5):107-110.

[3]陈千,马玉琴,李婷.案例教学在卫生管理专业教学中的应用探讨[J].卫生职业教育,2009,27(8):79-80.

[4]陆家政,陈菲,蒋京,等.药学院无机化学课中的案例教学[J].大学化学,2011,26(6):16-18.

[5]秦川,荣国斌.有机化学教学中加强案例教学[J].化工高等教育,2006(2):84-85.

[6]赵静,葛柳燕,王春红.案例教学法在外科教学中的运用研究[J].护理教育,2005,19(4A):644-645.

[7]朱榆红,李燕,熊静,等.案例教学法在神经病教学中的应用[J].昆明医学院学报,2007,28(3B):65-68.

8.化学教育教学案例 篇八

一、融合STS教育的高中化学教学策略特点

1.强调合作学习：整个教学过程以学生为中心，教学的形式更加丰富，如讨论、角色扮演、辩论、实验活动、专题研究、参观、调查、展示、作决策等。教师是教学过程的参与者和组织者，是学生学习的合作者、指导者和服务者，教学过程既是学生解决问题的过程，也是学生生活的一部分，真正体现化学从生活中来，到生活中去。

2.课堂内外教育资源的整合：多样化的教学方式打破了课堂的界限，很多教学需要走出课堂，同时参与教学的人员也不仅仅是教师，还包括其他的社会人力资源，教学资源也不再仅局限于教科书，还包括各种各样的书刊、报纸、网络、工厂、实验室、博物馆等。

3.突出以问题为导向的主题教学：新时期的课程编制的重点不再是侧重知识的背诵，转而注重调查、比较、解释、综合的过程，注重以问题为导向的综合课程。在高中化学教学中融合STS教育，将日常生活、社会问题的相关议题融入教学，以问题为导向组织主题教学，重视学生经验的获得，重视提出问题、解决问题的过程，重视引发学生对科学及社会问题的关注，注重让学生去搜集和分析所得到的信息，引导学生进行探究，然后依据所学知识解释社会问题。这样可以培养学生做决策和解决具体问题的能力，培养学生的社会责任感，对学生解决问题能力和价值判断能力的提高具有不可替代的作用。

4.强调综合：STS议题所提供的社会背景和综合任务，使学生能在更广阔的背景下考虑科学技术问题，加强对多学科知识综合运用解决问题的能力，同时使科学的理性精神中融入了人文关怀，比如对社会问题的关注、社会责任感等。同时学生在合作学习中获得解决问题所需要的完整的知识和方法，提高了学生运用科学、技术解决生活和社会问题的能力。

二、高中化学教学中融合STS教育的教学案例

教学题目:海水中的氯(新教材高一年级第一学期第二章开发海水中的化学资源)。

背景：2005年3月29日晚，一辆在京沪高速公路行驶的罐式半挂车在江苏淮安段发生交通事故，引发车上罐装的液氯大量泄漏，造成29人死亡，436名村民和抢救人员中毒住院治疗，门诊留治人员1560人，10500多名村民被迫疏散转移，大量家畜(家禽)、农作物死亡，已造成直接经济损失1700余万元。京沪高速公路宿迁至宝应段(约110公里)关闭20小时。

提供氯气有关资料：氯Cl，原子量35.5。氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。密度为3.214g/L,大于空气，可溶于水和碱溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂。氯气遇水后生成次氯酸和盐酸，再分解为新生态氧，在高压下氯气液化成液氯。氯气有强烈腐蚀性，设备及容器极易被腐蚀而泄漏。氯气吸入人体后，主要作用于气管、支气管、细支气管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯吸入后，还可刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。

问题1：根据氯气的性质，设想几种在氯气泄漏时逃生的方法。综合课堂回答：1)逃走;向高处逃;向上风方向逃(体现了氯气的毒性、氯气的密度大于空气)；2)用湿毛巾捂住鼻了(氯气能与水发生反应)；3)向氯气瓶不断洒水；4)把钢瓶投入碱液中(氯气能与碱反应，由此作为氯气的吸收手段)。

问题2：已知氯气与烧碱反应可生成氯化钠、次氯酸钠(NaC10)和水，写出该反应的化学方程式。

三、案例分析

9.刘金波 化学教学案例 篇九

单位：嘉峪关市第五中学

作者：刘金波

利用电化学实验，深入探究氧化还原反应本质

刘金波

嘉峪关市第五中学

735112

一、主题内涵

科学探究活动是培养科学观念与能力的最关键的途径，也是培养创新精神与实践能力最有效的手段。对科学探究的具体设计力求突出科学素养，体现学生的主体作用，符合学生的心理特点，从学生身边熟悉的事物出发，为学生所喜爱，并让学生参与科学探究活动的开发。因此，怎样在化学课堂中更好的处理好“知识点的落实”与“充分运用探究手段”的关系是落实学生主体地位，实现化学总体教学目标的基本前提。

二、案例描述

《氧化还原反应》是人教版化学第一册第一章第一节的内容。教材中对氧化还原反应的教学，是高中化学的重点和难点。在后续的课程中，对氧化还原反应又做了深化，学习了氧化还原反应的配平、常见的氧化剂还原剂及电化学。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。我做了三次教学尝试，理念不同，方法不同，效果各异。

第一种教法：

1、引入新课：举例，根据学生所学知识，要求学生举出几个氧化反应和还原反应的例子。并要求学生分析这些反应中的化合价变化情况。

2、归纳：根据化学价变化情况，归纳出氧化还原反应的特征及氧化还原反应的定义。

3、引申：根据物质结构理论分析化合价变化的原因，进一步加深学生对氧化还原反应的认识。

第二种教法：

1、引入新课：先介绍初中化学中所讲的物质结构理论，及其重要意义。

2、根据学生的水平，提出一些氧化还原反应的例子，要求学生探究这些反应的本质。

3、概括总结：得出氧化还原反应的定义。及氧化还原反应的判断方法。

第三种教法：

1、根据初中化学对氧化还原反应的定义，要求学生举例，并分析这些反应中的化合价变化，得出氧化还原反应的定义。

2、分析：先做银锌原电池的电学实验，并分析银锌电池中发生的反应。得出氧化还原反应的定义。

3、观察氯化铜和锌的反应，及铜锌原电池中所发生的电学现象，引出本课课题，要求学生通过探究这些实验，得出这些反应的本质。

4、引导学生从物质结构的角度对氧化还原反应进行说明，并得出氧化还原反应的新定义。

三、案例分析 第一种教法具有传统教育的特点，在课堂上充分调动了学生的积极性，但没有为探究的深入培植肥沃的土壤，学生对氧化还原反应的实质认识不深刻，因此使得学习的过程中途陷入了尴尬的境地。最后还是有那么一点照本宣科的味道，不利于学生科学探究能力的培养。

第二种教法已初步形成了探究的理念，给了学生理论指导。但是局限性在于：

1、把问题探究过于广泛，对学生的理论思考能力要求太高，学生不容易得出结论。

2、实验设计上存在超前性，学生还没有学到有关的知识，不容易设计出一个合理的方案来解决问题。和教学理论中的“摘桃子”理论相悖，不利于学生的成长。这些对学生科学探究能力的提高及思维的严谨性都不是很有帮助。

第三种教法不仅给学生提供了最大限度的思考空间，而且还在实验操作中强调了观察能力和总结、分析能力，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较符合新课程标准提倡的新理念。

把这种探究式的教学方法与传统的教学活动作比较：在传统的教学设计和教学活动中，教师只关心教学流程的程式化、细节化，有时为了赶进度，不惜牺牲学生领会、理解教学内容的时间，从而以教师对教材、教案的认知过程代替学生对学习内容的认知过程，使“双边活动”变成了“单项传递”，丧失了教学过程中学生的能动性、创造性和应有的情感性。新课程强调“把思考还给学生”，强调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和形成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中通过感受、领悟而获得积极的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方达到相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程。通过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和接受知识的过程，转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和全面发展的体验过程。

为了尽快适应新课程改革的需要，我觉得教师要尽快转变自己的“意识”，虽然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要将教材作为教学活动的载体和媒介之一，要从“施工图纸”式的教案向“探究”式的教学设计转变，要从知识性的备课向发展性的教学设计转变。比如在实验教学中，可将实验“观看”改为实验“观察”，验证性实验改为探索性实验，演示性实验改为学生分组实验，课内实验改为课外实验，封闭的实验室管理改为开放式管理，变实验知识为实践能力等多种教学处理方法。

四、问题的争议

1、传统教学是否真的应该摈弃？但传统教学确实有这么一个优点：课堂知识点容量大，可以缓和化学课课时紧张的特点。

2、新课程改革是否适合于所有学校、所有教师和所有学生？会不会有时由于学生之间的个体差异和整体氛围，探究性的课在时间方面和对学生的课堂驾驭方面会比较难掌握，从而影响知识点的落实？学校在多大的程度上能容忍这种课业拖拉，课堂气氛活跃或过度活跃？

3、如何把握“探究程度”与“知识点落实”两全齐美的度？教师引导探究的最佳时机是什么时候？

5、化学学科对学生精神世界的“感染熏陶”的基本途径有哪些？

6、如何恰到好处的指导学生实验，使他们既不会由于讲解太泛而无从下手，也不会由于讲解太细而产生预习的惰性？

10.九年级化学教学案例1 篇十

《溶解度》教学案例

《溶解度》是九年级化学下册的教学内容。设计实验从观察比较食盐和砂子在水中的变化开始，引导学生进入对溶解现象观察、描述的一系列活动之中，进一步理解溶液所具有的特征。通过对一杯水里能溶解多少食盐的探究，旨在于让学生理解溶质在某一溶剂中溶解具有一定的限度，意在指导学生根据问题讨论制定简单的研究计划，并通过对“50毫升水中能溶解多少食盐”这一问题的自主研究活动，初步感知和经历探究性实验的方法和步骤。同时获得“一定量的水只能溶解一定量的食盐”的认识。探究分为两步。第一步：食盐在水里能无限溶解吗？这是学生们在观察了食盐在水中的溶解现象，探究过食盐在水中怎样溶解得快之后常会提出的问题。那么，一杯水里究竟能溶解多少食盐呢？这就是本课第二部分要重点探究的问题。第二步：一杯水里究竟能溶解多少食盐？学生们两人一组在讨论的基础上制定一份简单的研究计划。随后，各小组一边实验，一边做活动记录。最后，教师引导学生在班上交流研究结果。本课没有什么知识难点，操作技能也比较简单。但学生在学习过程中，只是理解的不够细致，只求了解个大概，故在实际应用中容易出错，理解不到位，容易出现知识性错误，包括在处理和回答问题时仍运用生活语言回答问题，与所学的化学知识脱节。我的设想是在活动过程中，培养他们细致的观察习惯和态度，引导他们科学地进行观察和实验，初步经历探究性实验研究活动过程，抓住本质，深刻理解随着溶解的进行，溶液组成也在发生着相应的变化。

11.化学教育教学案例 篇十一

一、引入化学

化学是与我们生活密切相关的一门学科，我们的柴米油盐酱醋茶都和化学联系紧密，吃穿住行也和化学息息相关。只是学生在学习化学之前很少将其与我们的生活联系起来，这个时候，教师应当引导学生去将生活和我们的化学联系起来。如果单纯的讲解化学的定义，学生基本上都很难理解，教师可以结合生活中的实例来展开教学，让学生对化学有一个初步的认识。

下面是笔者总结的几个比较好的例子。

1 、家里做饭时燃烧天然气 这是我们每天都会看到的现象，也是和化学联系密切的例子。教师在列举这个例子的时候，可以讲解天然气可以燃烧的原因、燃烧的现象、以及燃烧所带来的效果。这个例子大家都非常熟悉，所以学生很容易就理解了。

2 、四大发明----火药 火药是让我们中华民族的每一个人都感到骄傲的发明，学生从小学幼儿园就开始接触，相信他们早已耳濡目染了。火药的制备以及其燃烧爆炸时的现象都涉及化学反应，同时也可以有机的和例子1中的天然气燃烧衔接起来。火药也和军事以及大家玩的烟花有关，而军事也是大家比较感兴趣的一门学科，教师可以结合大家的兴趣开支教学。

3 、大家穿的衣服 衣服的制备过程，同样涉及化学变化，教师可以介绍衣物的材料，不同材质的区别，可以从颜色、手感、质地等方面来展开阐述。

以上几个例子都是学生平常较为常见的，教师在讲解的时候，要尽量的引导学生来思考，比如让学生比较不同的同学穿的衣服的不同，这样更能够吸引大家的兴趣，切忌满堂灌。有条件的学校可以结合PPT给学生放一些视频短片或图片，这样会使课堂生动活泼。

二、教程讲解

在初中化学教材中的第一课是《化学变化和物理变化》，化学变化物理变化是这节课的重点也是难点，学生在学完这门课后，有能够判断出反应的类别。教师在对化学变化或物理变化进行讲解的时候，最好能够结合具体的实验来开展。教师可以在课堂上给大家做不同的实验，来引导学生了解并掌握这两个概念。较为常见的例子有一些几个。

1、烧水至沸腾实验

把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上（见图1-1）。在试管底部小心加热到水沸腾。把一块洁净的玻璃片（或一个盛水的小烧杯）移近试管口，观察玻璃片上有什么现象发生。

这是一个大家生活中常见的现象，同时学生在初二的物理中也接触过水沸腾，所以大家很容易了解这个实验，也很容易和物理变化结合起来。

2、研磨胆矾实验

取两三块胆矾（或称蓝矾）放在研钵内，用杵把胆矾研碎，观察现象。

这个实验实际上就是把一个大块的物品磨碎变成小块的，如果条件允许的话，可以让同学们自己动手实验一下，这样学生在操作实验的过程中，更能够理解相关概念。

3、燃烧镁带实验

用坩埚钳夹住一小段镁带，点燃（图1-3），看到什么现象。

镁的燃烧涉及化学反应，这个实验就危险，应当由教师来操作。这个实验反应比较快，所以学生应当认真听讲、并记录好实验现象。

4、碱式碳酸铜分解实验

把少量碱式碳酸铜（俗称铜绿）放在干燥的试管里，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里。加热，注意观察铜绿颜色的变化和石灰水发生的变化。

这个实验有两个现象，学生可以很容易观察到。

前两个实验都是物理实验，后两个实验是化学实验，教师在他们之间可以形成很好的对比。教师在做完这几个实验后，可以引导学生来总结、对比相应的实验现象。最好能够列一个记录表格来让大家填写，这样大家可以很方便的把不同的现象放在一起比较。下面笔者自己列举了一种记录方式，以供读者参考借鉴。

三、概念引入

12.化学教育教学案例 篇十二

一、数字游戏化

数字游戏化, 实质是指以游戏作为介质, 班级中的学生通过参与游戏活动来学到教材中的内容的一种教学方法。此种教学方法可以在一定程度上实现”寓教于乐”的教育要求, 具有比较显著的教学优越性。为此, 大部分的英语教师乐于选用此种教学方法。数字游戏化本着“寓教于乐”的教学原则, 将教学内容与游戏进行完美的融合, 充分体现游戏的教育价值, 同时教师还可以通过运用游戏的手段更好地推进教育质量的提升。

二、英语数字游戏化学习教学案例设计

(1) 教师在进行实际游戏化教学设计的过程中, 需要制定明确的教学目标。教师必须要以英语教学目标作为教学内容的基本要求, 由具体的教学内容来进一步确定教学游戏的形式。教师需要将教材中涉及到的重点难点内容全部融入在游戏中, 引导学生积极参与到游戏中, 在游戏中不断提升学生的实际语言能力, 最终实现培养学生可以运用英语解决现实问题的能力。教师需要在游戏过程中全部运用英语。例如, 教师在教学生单词的过程中, 可以通过玩扑克牌的游戏形式, 由学生的两方交替出牌, 教师需要说出单词, 学生需要以最快的速度记忆。教师通过玩“快速反应”的游戏, 要学生在比赛过程中背单词, 背出来就在黑板画正字, 看班级中哪个学习组的正字最多。教师的这一做法不仅可以不断锻炼学生的反应能力, 还可以通过抢答赛这一游戏形式进一步帮助学生精准把握教学内容。

三、英语数字游戏化学习教学案例的应用

(1) 教师需要精心设计教学游戏。英语教师在进行设计游戏的过程中, 需要将游戏设计得简单、易操作。英语课堂的教学时间是有限的, 如果教学游戏比较复杂, 教师就需要花费大量的时间进行游戏规则的讲解, 然后进行亲自示范, 使学生们处于一知半解的状态。教师这样的教学设计的教学效果是十分低下的。为此, 教师需要设置一些简单比较容易操作的教学游戏。例如, 教师在教学“How do you come to school”这一课时, 可以运用教学图片, 通过“一晃而过”的游戏形式, 将图片在学生面前展示, 然后立即将单词图片背扣, 让班级中的学生拼读单词。将bike、bus、car、taxi、foot等单词一一展示在学生面前, 不仅可以锻炼学生的瞬间记忆能力, 也可以比较容易将学生的注意力变得高度集中。教师还可以将单词一张一张地展现在黑板上, 给学生几分钟的时间记忆这些单词, 最后让学生趴在课桌上, 并迅速取走一张单词进行提问, 让学生说出消失不见的单词。教师也可以将单词进行描述, 让学生猜单词到底是什么。教师这一做法, 不仅锻炼了学生的听力, 同时也激发了学生的创新性思维。

(2) 教师需要为学生创设一定的游戏学习环境。一个良好的学习情境不仅有利于教师更加高效地进行教学, 还有利于全面激发学生的学习兴趣。为此, 英语教师必须要精心为学生创设游戏学习情境, 尽最大限度地实现教学内容情境化, 并紧密贴合学生的学习实际, 让学生可以在完全虚拟的环境下正确合理地应用英语语言。例如, 教师在教学“Would you like a pie”这一课时, 可以要求班级中的学生将教材中涉及到的英语单词如a cake, a pie, a hot dog, a hamburger, an egg等, 从各种报纸、杂志中找到此种食物的图片, 并将其全部贴在一张贺卡上制作成一张菜单, 再将班级中的学生合理分成若干个小组, 进行 “In the restaurant”游戏。在游戏中, 学习小组中一个人扮演侍者, 其他学生扮演顾客, 通过运用“What would you like”“I'd like…”“Would you like some…”“Yes, please”“No, thanks”这样的句型, 进一步锻炼学生的英语语言能力。学生在参与游戏教学的过程中, 看着菜单上的各种美味, 不断激发学生的求知欲, 从根本上保证了课堂教学的质量。

四、结束语

综上所述, 随着我国经济的不断发展, 英语这门学科逐渐成为小学教育阶段中主要教学课程之一, 对于学生的全面发展具有不可取代的教学意义。为此, 英语教师必须不断加强数字游戏教学法在英语教学课堂中的应用, 充分结合学生的学习情况, 全面激发学生的学习兴趣, 最终实现不断提高英语课堂教学的质量。

参考文献

[1]侯衍捍.小学英语教育游戏的设计与应用[D].山东师范大学, 2014.

13.化学教育教学案例 篇十三

质量守恒定律和阿伏加德罗定律是高一学生熟悉的两大基本定律,绝大多数学生,甚至是教师都认为这些定律无非是前人的经验总结而已.事实上质量守恒定律等基本定律的发现导致了原子学说的问世,阿伏加德罗定律的确立,对于确定分子组成、进而确定元素的相对原子质量具有重大意义.可以说没有阿伏加德罗定律就没有正确的相对原子质量、就没有周期律、没有近现代化学的发展.显然向学生揭示这些原理在学科发展中的.重要作用极具教育价值.本案例以水为载体,把学生放在一个反思者的角度,在追寻元素、原子、分子等基本概念的历史生成过程中体会质量守恒定律、阿伏加德罗定律对化学发展的重大意义.

作 者：徐敏 刘春生 XU Min LIU Chunsheng 作者单位：徐敏,XU Min(北京市第十五中学,100054)

刘春生,LIU Chunsheng(北京政法职业学院安防系,102600)

14.化学教育教学案例 篇十四

教学目的： 1．认识化学实验方案设计的重要性。2．复习化学实验方案设计的基本要求。3．化学探究性实验方案设计的原则和方法。教学重点： 化学探究性实验方案设计的原则和方法。教学难点： 设计化学探究性实验方案的体会和领悟。课时安排：1课时 [引入] 化学实验是化学认识的源泉，是启迪学生思维、培养能力的有效途径，是培养学生科学态度、科学方法的必由之路，是培养学生创新意识和实践能力的重要手段。前面我们学习了化学实验方案设计的基本要求，请同学们归纳一下。

[学生回答，老师板书]

一、化学实验方案设计的基本要求

1．科学性 2．安全性 3．可行性 4．简约性

[引入]化学实验从传统的演示实验、验证性实验为主发展到探究性实验为主，教师通过启发性讲解，培养学生问题意识、实验探究和实验设计能力。

[板书]

二、探究性实验设计的原则

1．科学性的原则。所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。

2．对照性的原则。要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。

3．等量性的原则。所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。

4．单因子的变量原则。对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。

[板书]

三、探究性实验的设计 1．探索性探究实验的设计

这类实验方案设计过程重在分析比较，操作中的现象是对方案设计合理与否的检验，以及探究性结论得出的重要依据。学生对实验方案的设计思路可能会多种多样，实验方案相应也会教多，只要无明显失误或不妥，均可由学生通过实验进行验证，之后再将方案修正完善。

例1．含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，甲同学认为是氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；乙同学认为是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使红色酚酞变成了无色的物质。

[分析]：如果红色消失的原因是因为酸碱中和，则红色可能重现，如果红色消失的原因是因为被氧化，则红色不可能重现。

[实验设计]：向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色重现，则是因为HCl和HClO的酸性所致；若红色不再重现，则是因为HClO的强氧化性所致。

例2．对于CO3和HCO3结合H+能力，甲认为HCO3结合H能力强，理由是在等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入等体积等浓度的盐酸，碳酸氢钠固体中产生气体速率快；乙认为CO3－+

22－

－

－

+结合H能力强，理由是在同一温度下同浓度碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，前者大于后者。

[分析]：CO3与H的反应是分步进行的：CO3+H = HCO3 HCO3+ H = H2O+CO2，在碳酸2－+

2－

+

－

－

+钠和碳酸氢钠混合溶液里滴加盐酸，若CO3结合H能力强，则不会马上产生气泡，HCO3结合H能力强，马上有气泡产生。

[实验设计]：取相同体积、相同浓度的碳酸钠的碳酸氢钠溶液放入同一试管中，再滴加盐酸，如果马上有气泡产生，则是CO3先结合H；如果是滴入一定量盐酸后才产生气泡，则是CO3先结合H。

例3．在室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象。对此，甲认为这是铜在浓硫酸里发生钝化现象；乙认为室温下铜片放入浓硫酸中看不到明显的现象，主要是因为铜与浓硫酸在室温下反应速率很慢。

[分析]：如果铜发生钝化，则表面会覆盖致密的氧化物薄膜，一般情形下难于反应。[实验设计]：在烧杯中放入一块铜片，再加入适量的浓硫酸，使铜片浸没在酸中，稍待片刻，用镊子取出，用水洗净铜片表面的酸液。将用浓酸处理过的铜片放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，观察现象。如果表面有白色的物质析出，溶液的颜色变蓝，说明铜在浓硫酸里没有产生2－+

2－

++

2－+－钝化现象，乙的说法正确。如果表面没有白色物质析出，溶液的颜色也无明显变化，则甲的说法正确。

例4．请结合所学知识设计实验，证实AlO2结合H+的能力比CO3强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）。

⑴应选试剂；⑵操作要点；（3）能证明AlO2结合H的能力强于CO3的反应的原理的离子方程式。

[分析]：该实验为验证性实验，如果AlO2和HCO3相遇时，生成 Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2结合H的能力强于CO3

[解答]：⑴应选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液

（2）操作要点：①取少量的AlCl3溶液于试管中；②向试管中逐滴加入NaOH溶液直至产生白色沉淀恰好全部消失；③向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。

（3）离子方程式：AlO2+HCO3+H2O = Al(OH)3↓+CO3 [板书]3．综合性探究实验的设计

例5．已知镁能跟盐酸、醋酸反应，产生氢气。即：

Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+2CH3COOH = Mg(CH3COO)2+H2↑

⑴请用镁粉、盐酸和醋酸为原料证明在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，反应产生的氢气的体积相同。

⑵若收集到的氢气体积不同，则请推测氢气体积不同的原因。

[分析]：⑴因为该实验是比较性实验，故在设计时要控制好两实验的条件（镁粉质量、盐酸、醋酸浓度体积要完全相同，产生氢气的实验装置要完全相同，实验时的外界温度压强要相同）。具体如下：

A、组装如图装置

－

－

2－－+

2－

－

－

－

+

2－

－

2－

B、气密性检查

C、取下反应发生装置，分别加入镁粉和盐酸或醋酸，再重新连接好装置

D、打开分液漏斗向烧杯加入100mL、0.1mol.L盐酸或100mL、0.1mol.L醋酸 E、测量烧杯中水的体积，比较两次实验结果。

⑵影响生成氢气的体积大小因素有：一是产生氢气的量，所取的两种酸的浓度，量取两种酸的体积大小；实际参加反应的两种酸的量（因反应放热，两酸挥发而减小的程度不同）。二是收集氢气时的温度压强不同，由于两者酸性强弱不同，反应的剧烈程度不同，瞬间放出的热量不等，导致容器中的温度压强不同。

[能力训练] 1．将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2 H+HO2消耗了OH，而使红色消失；乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧+－

－

－1

－1化使红色消失。

2．向品红溶液中通入一种常见的气体后，品红褪色。甲认为通入的是氯气，乙认为通入的是二氧化硫。

[设计参考] 1．向红色消失后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，若再现红色，则为H2O2的酸性所致，甲的见解正确；若不再为红色，则是因酚酞被双氧水氧化而褪色，乙的见解正确。