高三化学一轮复习中提高学生反思毅力的策略

高三化学一轮复习中提高学生反思毅力的策略（共10篇）

1.高三化学一轮复习中提高学生反思毅力的策略 篇一

首先快速通览全卷，答题按先易后难原则。答题时要认真审题，还应该克服思维定势的影响，不要陷入命题所设的陷阱。例如：省质检理科综合第24题第1问中调节溶液pH试剂的选用，第25题第1问中甲内所盛试剂，这类的题目很有借鉴意义。

其次，实验题和工艺流程方面的试题，应从宏观方面审题。其中实验题要分析清楚题目的要求、完成该实验的方法和手段。工艺流程题应该全面分析清楚物质的转化关系及前后的转化条件，从整体上把握试题要求后，再根据问题精确回答。这里有个答题技巧：考生可能在读题时，对有些转化和实验步骤感到陌生。这时不要慌张，要看清接下来的问题，问题中可能不会涉及这些内容。另外有些问题本身与流程图并无多大关系。例如江苏高考化学卷第17题第1问中，写硫化纳水解的离子方程式，读不懂工业上制备氯化钡的工业流程图，也可以解答。

第三，规范答题。包括书写规范、专有名词不要写错别字，化学方程式要配平、注明条件、写上沉淀和气体符号，看清题目的要求是要回答名称还是符号。简答题要答到要点上，如气密性检查一定要“先关闭活塞”，组成一密闭体系后才有气密性检查的问题。

2.高三化学第一轮复习 篇二

一、第一轮复习的总体思路：

1、善待课本，巩固双基，降低重心、挖掘隐形关系

2、善于总结，把握知识网络，认真对待课堂

3、讲究方法，立足实效、归纳技巧

4、重视化学实验及化学计算复习，加强对实验过程的理解

二、学生存在的主要问题

1、知识遗忘严重

2、基础知识有待于进一步夯实

3、解题方法单一，计算准确率低

4、学习态度不端正

5、解题步骤有待于规范

6、实验探究的方法和技能有待于全面发展

三、应对策略

1、熟记知识框架，也就是目录

2、挑选重点段落阅读课本

3、一边做题，一边反馈到课本的知识点上

4、根据已经反馈出的知识点再读课本，补全以前没有注意到的知识

5、再做题，并且总结最重要的知识点

四、具体做法

1、板块复习，列出相应的知识框架，对相应的知识概念必须了解清楚。

化学是理科中的文科，记的东西散、多，然而化学的特殊性又在于把细化、简单的东西灵活运用。所以，你要对基础知识一个不漏，碰到相关的题，一看就能至少有八分把握要考什么，这样化学基本就没什么问题了！

2、第一轮复习最重要的就是要注重基础，每一本课本，包括配套的练习册都要去反复看一下，不要做别的事了，更不要去做难题目，这样反而会打击自己。

3、不会的知识点弄懂，自己试着把每一块的内容总结一下，一定是自己总结，可以看书总结，但不要看辅导书替你总结的。第一轮不要怕浪费时间，要把基础打好。

4一定要做板块笔记，把知识分板块

5每个知识点都要看

6、老师写的题要记下，一定要有笔记本

7、基础，虽然是老生常谈，但你基础都没搞清楚的话，我保证你到后期会抓狂的如果觉得自己基础掌握不好的话就看下以前的课本以及你做的笔记，与此同时学校会发一些练习，必须按时完成。

3.高三化学一轮复习中提高学生反思毅力的策略 篇三

高三时高中的最后一年，也会最重要的一年，掌握正确的复习方法，有利于大家合理复习，查字典化学网为大家提供了高三化学第一轮复习方法总结，含义大家参考。

自学归纳

复习开始时，首先按教材分单元看书研究，系统复习，并归纳整理，做好笔记。归纳的内容一般包括：

1.本单元知识的重点、难点、疑点、注意点、考点和热点;

2.找出知识点之间的联系与区别，并列出知识网络，写成提纲或画出图表;

3.本单元中的实验掌握得如何;

4.本单元学过哪些基本概念、基本规律等;

5.本单元还有哪些知识没有掌握或掌握得不牢。夯实基础

复习过程是掌握知识的高级阶段，复习质量的优劣，取决于基础知识的掌握程度。所以，在平时学习新知识时，应按正常的进度“稳扎稳打”，“步步为营”，打好基础。对基本概念、基本规律、基本方法要全部理解和掌握。绝不能在学新知识时，一知半解，“囫囵吞枣”，成为“夹生饭”，指望到复习时进行弥补，那样会为全面掌握知识设下障碍。

揣摩例题

课本上和老师讲解的例题，一般都具有一定的典型性和代表性。要认真研究，深刻理解，要透过“样板”，学会通过逻辑思维，灵活运用所学知识去分析问题和解决问题，特别是要学习分析问题的思路、解决问题的方法，并能总结出解题的规律。这样，才能举一反三，触类旁通。

重做实验

在复习中，要特别注重实验。一方面，要复习实验的原理和做法;另一方面，对一些重要的实验，要亲手重做，加强感性认识，以提高观察能力、分析能力和操作能力。不能只“听实验”、“背实验”，以防遇到考查实际操作的试题时，会束手无策。

查漏补缺

复习时，在自己归纳的基础上，再和老师全面系统的总结进行对照。查出漏缺，分析原因，从而完善自己的归纳，进一步加强对知识的理解，弄懂还没有搞清楚的问题，透彻理解和掌握好全部基础知识。通过以上第二和第三两个环节，主要是把以前所学的分散的、个别的、孤立的知识联系起来，变成系统的知识，从而对知识的理解和掌握产生质的飞跃。

精练习题

复习时不要搞“题海战术”，应在老师的指导下，选定一本质量较高的参考书，通过解题来提高思维能力和解题技巧，加深对所学知识的深入理解。在解题时，要独立思考，一题多思，一题多解，反复玩味，悟出道理。要善于在解题中发现自己的不足，并找出根源，加以充实;要善于在解题中总结解题的规律，提高解题能力。这样，才能以一当十，以少胜多。总结提高

对于复习后的跟踪测验，目的是检查复习效果和培养同学们的应试能力，因此，应该认真对待。在老师分析试卷的基础上，进行自我总结，主要总结思维方法和学习方法，找出学习中存在的问题和不足，明确今后的努力方向。

4.高三化学一轮复习中提高学生反思毅力的策略 篇四

旧州中学 潘斌

几点反思

一轮复习已完成,回顾一轮复习,我们感觉还存在不少问题。

首先,由于对选修学科在高考及录取中的地位、作用的认识有反复,学生对物理等选修学科的重视度也存在很大的差异,部分学生更是由不重视走向了不肯学,学不好,到现在则在学习上积重难返,存在极大的困难。差生队伍较大,我们感到压力很大,又很无奈。

其次,总体上说, 我校高三物理的课时较往年少,一轮复习十分匆忙,感觉远未达到复习目标,一些原有的教学计划、设想未能实现。又由于学生物理基础相对薄弱, 因此一轮复习下来,感觉整体上学生的能力水平达不到要求,基本功不扎实,熟练度不够,少数学生甚至还没有入门。

第三，过去说“以纲为纲、以本为本”，现在则是感到尽管有考试说明,但究竟考试的知识要求、难度要求、题型特征怎样总觉心中没底,摸着石头过河,摸错了方向对学生的影响就大了；另外，新课程只是给出了课程标准,没有教材标准,“以本为本”找不到“本”了。而且将教材分割成多个模块后,教材显得凌乱,系统性较原教材差,学生的物理知识系统性很差,难以形成知识网络,进而形成分析能力、综合能力。

第四,对于选考内容的复习也令我们感到心中不安：由于课时紧,选考内容3-4和3-5的复习我们只有2月25日到3月15日短短的三周时间,复习过程可以说是“走马观花”,虽说选考内容要求较低,但知识量不小,不经一定的训练、反复难以很好地掌握。实际情况是学生对一些基础知识一知半解,对一些重点应用十分陌生,能力低下。况且,“要求较低”低到什么程度,恐怕也只有等高考考过了才能明确。

二轮复习的打算

在以“夯实基础”为目标的一轮复习没有完全达成目标的情况下,二轮复习对于我们来说是“最后的机会”。

二轮复习，我们认为仍需从“考试说明”的研读开始，真正明确什么要考、什么不考、何处要深入、何处不必做无用功，思考可能出现的题型，分析前几

年考题的特点，探讨考题的发展方向；结合对一轮复习教学中存在的问题的排查和学生学习中暴露的知识缺陷和能力缺陷；探索弥补知识、能力缺陷的途径的方法，并从学生的现有基础出发、充分考虑学生的能力提升空间和心理接受度；精心设计复习教学的内容、程序、方法。

我们初步的打算是：分两个阶段

第一阶段重点是知识性专题。分为：力与运动、能量与能量守恒、电场和磁场、恒定电流和交变电流、电磁感应电磁波、光的传播及其波粒二象性、原子与原子核七个专题。时间约一个月，目的在于帮助学生形成知识网络，减少知识盲点，提高综合能力。

第二阶段重点是能力性专题。分为：学会建模、受力分析和运动分析、物理过程中的守恒量、数理结合--用好数学工具、实验题的突破口、从常规题拓展出去等六个专题。时间约三周。

专题复习着重于精而不追求量，着力于通过对典型问题的研讨及少量同类问题的训练而使学生有所感受、有所体会，在物理思想和处理问题的方法、思路上有所收获。在专题复习的同时,穿插以一定量的综合练习，以使学生减少遗忘、见识题型。

在专题复习的同时，我们设想每周进行一次综合训练,以兼顾 “点”和“面”。综合练习一类用各地的交流试题，第二类针对重点知识、能力考点选择各地交流卷中的新题进行重新组合，第三类则以学生的薄弱点和一段时间的综合练习中感觉没有照顾到的知识点、考点为目标进行自编。

5.高三化学一轮复习中提高学生反思毅力的策略 篇五

一、单选题

1.某新型有机合成中间体的结构如下，下列有关该化合物的说法错误的是（）

A.分子中共面的碳原子最多有11个

B.分子中苯环上的一溴代物有3种

C.能使溴水褪色

D.分子中含有3种官能团

2.匹多莫德（(PIDOTIMOD)是免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法正确的是（）

A.该化合物的分子式为

B.该化合物可以发生的反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应

C.该化合物存在4种官能团

D.1

mol该调节剂最多可以与1

mol

反应

3.异戊烷的二氯代物的同分异构体有（不考虑空间立体异构）（）

A.6种

B.8种

C.10种

D.12种

4.酚酞是中学实验室中常用的酸碱指示剂，酚酞在不同的酸碱性环境中有不同的结构，强酸性环境中的酚酞结构简式为，下列说法正确的是（）

A.酚酞的分子式为

B.1

mol酚酞能和10

mol加成C.酚酞苯环上的一氯代物有6种

D.酚酞结构中的三个苯环有可能共面

5.分子式为的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇只有两种属于醇的同分异构体。若不考虑立体异构，符合上述条件的该有机物共有（）

A.4种

B.8种

C.16种

D.24种

6.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．分子式为的有机物共有8种

C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

7.结构简式为的有机物共有

种(不考虑立体异构)。（）

A.7

B.8

C.9

D.10

8.某饱和一元酯,在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物,乙在铜的催化作用下能氧化为醛,满足以上条件的酯有（）

A.6种

B.7种

C.8种

D.9种

9.有机物甲、乙、丙有如图所示的转化关系：

在相同的温度和压强下，同质量的甲和乙的蒸气所占体积相同，若丙的分子式为，则丙的可能结构有（）

A.8种

B.14种

C.16种

D.18种

10.2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第八版）》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是（）

A.氯喹的化学式为，羟基氯喹的化学式为

B.与足量的发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等

C.加入

NaOH溶液并加热，再加入溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子

D.为增大溶解度，易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类

11.在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有（）

A.7个

B.8个

C.9个

D.14个

12.药物H的结构简式如图所示，下列有关药物H的说法错误的是（）

A.分子式为

B.分子中含有两种官能团

C.碱性条件下水解产物酸化后都能与溶液反应

D.该物质苯环上的一溴代物有5种

13.的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是（）

A.2个甲基，4种

B.4个甲基，1种

C.3个甲基，5种

D.4个甲基，4种

14.分子式为的有机化合物甲，在硫酸存在下与水反应生成乙、丙两种物质，丙经一系列氧化最终可转化为乙的同类物质，又知等质量的乙、丙的蒸气在同温同压下所占体积相同，则甲的酯类同分异构体共有（）

A.8种

B.12种

C.16种

D.18种

15.有机物甲是乙()的同分异构体(不考虑立体异构),1.460 g甲与足量饱和碳酸氢钠溶液反应,放出448 mL

CO2(标准状况下),下列说法错误的是（）

A.甲的分子式为C6H10O4

B.甲与乙可以发生酯化反应

C.乙的一氯代物有3 种

D.甲可能的结构共有8 种

二、非选择题

16.A是某天然蛋白质在一定条件下发生水解得到的产物之一。经测定：A的相对分子质量不超过200，其中氧元素所占质量分数约为26.5%；等物质的量的A分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1:2；经仪器分析A分子中含有苯环，不含和基团。

(1)测定A的相对分子质量的仪器是_________，A的摩尔质量为__________。

(2)一定条件下A分子间发生反应生成聚酯的化学方程式为__________。

(3)A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有异构体的结构简式：__________。

①

与A具有相同的官能团，是二取代苯，且苯环上的一溴代物有两种

②

催化氧化产物能发生银镜反应

③

分子中氨基与羧基的位置关系与A分子中的氨基与羧基的位置关系不同

17.回答下列问题：

Ⅰ.判断下列同分异构所属类型：

A.碳架异构

B.官能团位置异构

C.官能团类型异构

(1)：______________(填相应序号，下同)；

(2)：__________________。

Ⅱ.(1)苯的同系物的通式为，当出现同分异构体时(同分异构体是苯的同系物)，碳原子数的最小值=___________________。

(2)常温下某气态烷烃的二氯代物有3种，则该烷烃的系统命名为____________________。

Ⅲ.某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键双键等化学键)。

(1)该物质中含氧官能团的结构简式为__________________。

(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_________________(填序号)。

A.B.C.D.(3)该分子中共平面的原子数最多为____________(已知羧基的四个原子可以共平面)。

18.回答下列问题：

(1)键线式表示的物质的分子式：_____________。

(2)

中含有的官能团的名称为___________________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：____________________。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为___________，一氯代物有__________________种。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__________________，若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_________________。

参考答案

1.答案：D

解析：碳碳双键与苯环可以共面，而碳碳三键中的碳原子、甲基碳原子都在碳碳双键所在的平面上，所以分子中最多有11个碳原子共面，故A正确；苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，故B正确；该有机物分子中含有碳碳双键、碳碳三键，能与溴单质发生加成反应，则能使溴水褪色，故C正确；该有机物分子中只含有碳碳双键、碳碳三键2种官能团，故D错误。

2.答案：D

解析：该化合物的分子式为，A项错误；该化合物不可以发生加成反应，B项错误；该化合物存在酰胺基、硫原子、羧基3种官能团，C项错误；该物质中只有羧基可以与碳酸氢钠反应，D项正确。

3.答案：C

解析：异戊烷的结构简式为,分子中含有如图所示的4种类型的氢原子,①取代同一个碳上两个氢原子,共3

种;②取代不同碳上两个氢原子,可以取代1、1,1、2,1、3,1、4,2、3,2、4,3、4,共7种,因此总共有10种,C项正确。

4.答案：C

解析：酚酞的分子式为，A项错误；1

mol苯环能和3

mol氢气加成，COOH不能和氢气加成，故1

mol酚酞最多能和9

mol加成，B错误；Cl可以取代的苯环上的位置有，其中标号相同表示是重复的位置，C项正确；酚酞可以看作三个苯环上的碳取代甲烷中的三个氢，三个苯环上的碳和甲烷的中心碳相连构成四面体，如图：(省略羟基和羧基)，因此三个苯环中的碳不可能共面，D项错误。

5.答案：B

解析：由“分子式为的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇”可知，该有机物属于饱和一元酯，由水解“生成的醇只有两种属于醇的同分异构体”知，醇为丙醇，可能为正丙醇或异丙醇，分子式为，则水解生成的酸为，可看作COOH取代上的1个氢原子，有，2种结构，每种结构均有2种不同化学环境的氢原子，则共有4种结构，故与丙醇生成的酯共有4×2=8种结构，即符合条件的该有机物共有8种，故选B。

6.答案：B

7.答案：C

8.答案：A

解析：乙在铜的催化作用下能氧化为醛,说明该酯水解生成的醇分子中具有的结构,符合该结构的醇有:甲醇、乙醇、丙醇、正丁醇、异丁醇;甲醇对应的酸有正丁酸、异丁酸,正丁醇、异丁醇对应甲酸,所以共六种符合题意的酯,答案选A。

9.答案：C

解析：本题考查常见有机物的转化关系。甲与乙两种有机物在浓硫酸、加热的条件下发生反应生成丙和水，且丙的分子式为，满足饱和一元酯的通式，则该反应为酯化反应，甲和乙分别为饱和一元羧酸和饱和一元醇中的一种。由同温同压下同质量的甲和乙的蒸气所占体积相同，可知甲、乙的相对分子质量相同。饱和一元羧酸的通式为、饱和一元醇的通式为，可知当饱和一元羧酸比饱和一元醇少1个碳原子时，二者的相对分子质量相同，因此甲和乙分别为含4个碳的饱和一元羧酸和含5个碳的饱和一元醇中的一种，即分别为丁酸和戊醇中的一种。丁酸可视为由丙基和羧基构成，丙基有2种，则丁酸有2种结构；戊醇可视为由戊基和羟基构成，戊基有8种，则戊醇有8种结构，甲和乙可形成的酯的结构有2×8=16种，即丙的可能结构有16种。

10.答案：C

11.答案：C

解析：苯环是平面形结构，分子中12个原子共平面，且处于对位的碳原子、氢原子共直线。如图所示，编号为4、7、8、11的4个碳原子共直线，2个苯环所确定的平面可以绕该直线旋转，至少有9个碳原子共面。若2个平面重合，则所有的碳原子均在同一平面上，最多有14个碳原子共面。

12.答案：D

解析：A项，根据结构简式可知药物H的分子式为，正确；B项，该分子中含有氯原子和酰胺键两种官能团，正确；C项，碱性条件下水解产物酸化后可产生含酚羟基的有机物和丙二酸，都能与溶液反应，正确；D项，该物质苯环上的一溴代物有6种，错误。

13.答案：C

14.答案：A

解析：有机化合物甲的分子式为，在酸性条件下水解为乙和丙两种有机化合物，则有机化合物甲为酯，丙经一系列氧化最终可转化为乙的同类物质，所以丙中有结构，结合甲的分子式可知，丙为饱和一元醇，乙为饱和一元羧酸。由于同质量的乙和丙的蒸气在同温同压下所占体积相同，即乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，即水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子。含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：；含有5个C原子的醇有8种同分异构体：，。能氧化为羧酸的有4种(即含有)，所以有机化合物甲的同分异构体数目有种，A正确。

15.答案：D

解析：A项，乙的分子式为C6H10O4，甲与乙互为同分异构体，故甲的分子式为C6H10O4，正确。B项，甲与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则甲含有羧基，乙含有羟基，故甲与乙可以发生酯化反应，正确。C项，乙分子的一氯代物有三种，正确。D项，1.460 g甲的物质的量为0.01 mol，448 mL（标准状况）CO2的物质的量为0.02 mol，即甲与足量饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2时，甲与CO2的物质的量之比为1︰2，据此可推知甲是二元羧酸，通过固定一个羧基，移动另一个羧基的方法分别取代正丁烷和异丁烷分子中的氢原子：，可得甲可能的结构共有9种，错误。

16.答案：(1)质谱仪；181

(2)

(3)

解析：(1)测定有机物的相对分子质量的仪器是质谱仪。A的相对分子质量不超过200，其中氧元素所占质量分数约为26.5%，由可知，A中最多可有3个氧原子，A是天然蛋白质的水解产物，则A为氨基酸，分子中含有、COOH，等物质的量的A分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1:2，可知分子中还含有OH(醇羟基)，COOH与OH个数之比为1:1，即分子中含有1个COOH和1个OH，则A分子中含有3个氧原子，A的摩尔质量为。

(2)根据上述分析，A为氨基酸，A分子中含有苯环、、COOH、OH，不含和，可推得A的结构简式为；A分子中含OH和COOH，一定条件下可发生缩聚反应生成聚酯。

(3)满足条件：①与A具有相同的官能团，是二取代苯，且苯环上的一溴代物有两种，说明含有、OH、COOH，两取代基在苯环上是对位位置关系；②催化氧化产物能发生银镜反应，说明分子中含有结构；③分子中氨基与羧基的位置关系与A分子中的氨基与羧基的位置关系不同，符合条件的有机物的结构简式为。

17.答案：Ⅰ.(1)B

(2)C

Ⅱ.(1)8

(2)2-甲基丙烷

Ⅲ.(1)COOH

(2)BD

(3)10

解析：Ⅰ.(1)的碳碳双键位置不同，属于官能团位置异构。

(2)的官能团不同，属于官能团类型异构。

Ⅱ.(1)当=7时，为甲苯，不存在同分异构体；当=8时，分子式为，可以为乙苯或二甲苯，存在同分异构体，故碳原子数最小为8。

(2)2-甲基内烷的二氯代物有3种：、、。

Ⅲ·根据分子模型可知，该物质的结构简式为。

(1)中含氧官能团的结构简式为COOH。

(2)的氢原子数不同，A错误；分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；与的碳原子数不同，C错误；与分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，D正确。

(3)碳碳双键是平面结构、羧基的四个原子可以共平面，如图所示，该分子中共平面的原子最多有10个(标有“”)。

18.答案：(1)

(2)

羟基、酯基

(3)

(4)；4

(5)；

解析：

(1)由键线式可知，该物质属于饱和烃，分子中含有6个碳原子，分子式为。

(2)

中含有的官能团的名称为羟基、酯基。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，则该有机化合物分子中只含1种化学环境的氢原子，该烃的结构简式为。

(4)芳香烃的结构简式是，则其分子式是。该有机化合物的结构对称，分子中有4种化学环境的氢原子，所以其一氯代物有4种。

6.高三化学一轮复习中提高学生反思毅力的策略 篇六

【教材分析】

该节课在学生复习巩固初中所学物质的分离方法基础之上，再学习另外两种分离方法——萃取和分液及层析，并总结出这两种分离方法的适用范围，并且用事实说明它们也是进行化学实验的重要组成部分。

本节课重点是：掌握分离物质的原理和方法;难点是：蒸馏、萃取分液的原理和方法； 【三维课程目标】 知识与技能：

初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、层析分离物质等实验技能，能独立完成一些简单 的物质分离、提纯的实验操作； 过程与方法：

初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离——主要以物质的状态以 及化学、物理分离方法两条主线串联知识主线。情感态度与价值观：

体会从实验事实分析上升到理论认识的思维方法和过程，进一步培养学习化学的兴趣，能够 独立或与同学合作完成实验，并能主动进行交流。【教学重点和难点】

重点：掌握分离物质的原理和方法。

难点：物质分离试剂的选择；蒸馏、萃取分液的原理和方法；分离与提纯过程的最简设计方案。【课时安排】 1课时

【教学用具】多媒教室设备、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯、锥形瓶、碘水、四氯化碳、红墨水、粉笔、培养皿和蒸馏水。

【教学方法】 为了让学生在学会知识的过程会发现问题，无论是复习初过的过滤、结晶等还是本节课学习的蒸馏、萃取分液和层析，都首先引导学生自主思考并在小组内进行讨论，全班同学通过交流讨论，进一步对自己习得的知识进行反思，整理和探究，接着通过具体的实验操作从而实现对知识的自主构建，兴趣的培养和动手能力的提高。本节课采取如下方式进行教学：提出问题——学生独立思考、小组讨论——教师先演示实验——教师点评、强调重点细节问题——学生交流、合作动手实验。

【教学过程】

教师引导]：化学研究，工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏（录像投影）学生活动]：学生观看学习了解，知道化学研究和工业生产都经常要对混合物进行分离和提纯，从中体会用实验方法对混合物进行分离，提纯的重要性。

教师讲解]：用最通俗的例子解释提纯和分离：如果一个苹果有很小的一部分坏掉了，我们只用把烂掉的用小刀切掉就可以吃了，我们把苹果“提纯”了；现在蓝色笔和红色笔都在一起混合，有一小组只要蓝色笔，另外一小组只用红色笔，我们就要把他们“分离”开来。

设计意图]:用最通俗的例子,让学生明白分离和提纯的概念.教师提问]：我们在初中化学中也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯。请同学们回忆，你了解哪些分离，提纯的方法

学生活动]：学生回忆，举出过滤，结晶，蒸发等多种分离的实验方法。

教师提问复习]：请同学们考虑一下，什么样的混合物能够用过滤方法来分离？什么样的混合物可以用结晶方法分离？什么样的混合物可以用蒸馏的方法来分离？

学生活动]：学生思考，讨论，相互交流。知道过滤使用于分离难溶固体和液体组成的混合物，结晶适用于分离溶解度不同的物质，蒸馏适用于分离沸点相差较大的液态物质等。设计意图]:让学生明白混合物的分离就是利用混合物中各物质的不同性质为原理的.教师提问]：请同学们总结一下，混合物的性质与分离方法之间有什么关系？

学生总结]：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。

教师引导]：请学生自己经过讨论和研究完成教材第16页的“交流与讨论”，具体回答上面问题

投影]：问题一：分离氯化钠固体和泥沙(过滤实验装置图)学生回答，教师补充]：过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物 过渡]：现在有一张硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线表，同学们就设计出 问题二：“从硝酸钾固体和氯化钾固体混合物中提取硝酸钾”（结晶）

设计意图]:考察学生对知识内容的实际应用的处理能力并让学生感悟化学与生活的密切性.学生设计，评价] 教师总结]：

分析讲述]：观察硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线可得出，硝酸钾在温度高时溶解度很大，在温度低时溶解度较小，氯化钾的溶解度随温度变化幅度不大，可以用这个特征用结晶的方法来提取硝酸钾。

步骤：（1）取适量水加热到90℃左右，加入固体混合物，搅拌，使固体完全溶解。

（2）将所得溶液静置，冷却，降低温度到30℃左右，析出晶体。（3）过滤得到晶体。

教师补充]： 结晶：适用于混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的混合物

设计意图]:导入一种新的提纯方法---蒸馏.教师组装蒸馏装置边演示边讲解原理]：

（蒸馏）（蒸馏装置图）学生回答，教师补充]：

蒸馏和分馏：适用于分离沸点相差较大的液体 提出问题]：怎样把碘水中碘和水分离开呢？

教师演示]：

演示过程中说明]：在分液漏斗中加入25mL碘水，再加入10mL的四氯化碳溶液。四氯化碳是一种易挥发的有机溶剂，密度比水大，不与水混溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大。

学生回答观看实验的体会] 教师总结]：通过比较,可见这种分离方法与我们以前所学的分离方法是不同的。根据碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，四氯化碳不与水混溶，在碘水中加入四氯化碳后，碘水中的碘就溶解在四氯化碳中而分层，上层水层，下层含有碘的四氯化碳层。这种分离方法叫萃取。（萃取过程图片）再从分液漏斗下口放出四氯化碳层，得到碘的四氯化碳溶液，这过程叫分液。若让四氯化碳挥发掉就可得到碘单质。

过渡]：萃取和分液是适用于分离物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同的混合物。还有哪些方法可以分离混合物呢？大家就着手完成一实验

实验]：每小组取一根粉笔，在粉笔根约1cm用红墨水点一大圆点做试样，在培养皿中装少量水，（注：粉笔上的墨水点不能浸入水中）静止片刻，观察粉笔上的颜色。

学生实验，发言实验体会] 教师总结]：实验发现粉笔上不同层的颜色不同，说明墨水是混合物，含有不同颜料，且上下层的颜料不同，这样可以把不同的颜料分离开，这种方法叫层析，是根据混合物中各物质被吸附性能的不同将混合物分离的。若有类似性质的混合物，我们就可以用此种方法把它们分离开。设计意图]:让学生通过实验事实来掌握萃取和层析.小结与应用] 小结]：我们已经学习了5种分离提纯的方法以及它们的适用范围。投影]：五种分离混合物的方法及适用范围：

过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物

结晶：适用于混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的混合物 蒸馏（或分馏）：适用于分离沸点相差较大的液体

萃取和分液：适用于物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。

层析：适用于混合物中各组分被吸附性能不同的混合物。

实际应用] ：在实际生产过程中，生成的产品往往混有多种杂质，这就需要我们将上述这些方法综合运用，有时还要用加入某些物质发生化学反应后再加以分离，才能解决问题。我们以17页“粗盐提纯”例子来说明。

学生设计实验方案]：现在请同学们设计出以下实验的分离方案：

已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸又不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。

学生设计实验方案] 教师总结]： 投影]：步骤：

1．将粗盐溶解于水，过滤，除去泥沙。2．向所得滤液中加入稍过量的氯化钡溶液。3．再加入稍过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液。4．过滤除去沉淀物。

5．在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液显中性。6．蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体。让学生评价总结本实验]：

7.高三化学一轮复习中提高学生反思毅力的策略 篇七

在这个世界，化学是很奇妙的，它蕴含了很多深奥的内容，生物界有很多都是跟化学息息相关的，都离不开化学反应.比如在人体内合成尿素，生成ATP都离不开化学反应.这对人体都是有利的.在外界，有些魔术师表演过程中就用了化学原理，这个世界就是由一个个不一样的化学反应所创造的.当然，学生也要学习化学了，特别是高三这个竞争压力特别大的阶段，理科生为了提高成绩真是用尽了各种办法！本文化学的知识技巧都是根据高考化学范围来说的，而且学生学好化学对老师来说也是一个难题，并且每一个高三老师都有着各种的压力，因为老师的心中都渴望着自己的学生是最好的学生.学好知识，上一个理想的大学是每个莘莘学子的愿望同时也是家长的心愿.现在各个高中为了学生们的前途，都是用尽了各种策略，真可谓肝肠寸断.一、师生合作共赢

1.交流型

学生和老师劲往一处使，所散发的力量也能让人吃惊.老师的能力直接会影响到学生的学习效果，古往今来，合作学习通过师生之间的学习交流和情感交流一直都很有效.老师和同学们的感情也日益加深，在学习和生活中也能互相帮助.有时候，师生关的系也会影响学生对学习的积极性，关系好了自然学生会更愿意积极投入到学习中去，更乐意学习.这样的话，对于学生们成长为有集体责任感，学习好，人品好的五好青年具有重大的帮助.2.探究型

老师在上课时，不要直接把正确的思维告诉学生，要而是要指导学生自己找到正确的思维逻辑.当学生想不出来那个解题思路时候，做老师的不能以消极方式打压，而是有耐心的一步一步给他解惑，并且要求他们自己归纳总结，如此，能够很好地开发学生的思维方式.二、有针对性讲解题目

在高三的有限时间内，老师讲课必须选择性的讲题，不能全面撒网.第一轮复习时，老师要挑一些关于高考化学范围内的易错点，简单题来讲，巩固学生的知识.第二轮复习时就要对于书中的重点知识点进行讲解和训练.第三轮复习也就是距离高考还有两个月就要讲重难点，突破的题.还有最后一个月时就让学生自由复习，不会的老师一一讲解.众所周知，课堂不仅仅是实施有效教学的主力军，还是让学生实现梦想的一个舞台.当老师的要严格控制三个不讲的原则.学生会的不讲，讲了学生也不会的也不要讲，只需要记忆的也不讲，老师需要讲解的是学生们所真正需要的内容，重点难点问题要仔细讲解，不单单只是说结果，要讲清思路，做题的规律.有些题目不是一讲就能够明白的，这时就需要多给学生几个类似的题目练一练，自然而然就能够明白其中原理了.这样的话，不仅能够使学生明白这个理论，并且能够让学生们知道该怎么在生活中运用.三、合理分配小组

讲化学时，先将知识串讲起来，让学生们整理一下思路，了解具体大纲.因为高三的学生在之前都已经学完化学了，这时候要做的就是复习.按照班上的学生数量，合理地分配成几个小组，每组选为一个小组长.学生在复习时，老师不可能有那么多时间一对一讲解，因为课堂是有限的.这时候小组长就能够发挥作用了.不懂的可以问问组长，这时候组长给学生讲题同时也是自己强化记忆过程，又合理分配了时间.小组长不仅要选择成绩优秀的，更要注重积极负责的态度.能够积极的调动同学们去主动的学习.同时通过教师点击要点，学生来答题解疑，以小组方式派一个人去讲台讲解.也能够锻炼自己心理的承受能力，提高心理的素质.四、注重实验，提高技能

在高考中针对学生在化学方面得分率很低的情况下，提出了解决方案.在做实验的过程中，先给学生梳理实验操作步骤，讲实验原理，做实验需要哪些装置，药品等等.比如高三化学有一节课说称量药品的，这时候就要准备天平，称药品下面要放白纸，不能直接和天平接触，要讲究“一横，二放，三慢竖”.还有发生化学反应时，防止倒吸的装置，对装置进行探究，进一步创新，找出更好的操作方案，开启学生的最强大脑，激发他们的探索精神，和求知欲望.此外，做好实验也要认真读好课本里面的知识，只要抓住了课本，也就抓住了基础知识.同时学生应该知道注意学习化学中研究问题的方法，技巧往往比死记硬背来的好，掌握学习的科学方法恰恰比掌握知识更重要.使用这种方法的主要目的就是希望学生能够锻炼自己的学习思维能力，并且牢记掌握自己所学习的化学知识.五、教学生如何应对试卷

8.高三化学一轮复习中提高学生反思毅力的策略 篇八

在新课程改革的背景下，尽力组织好高三年级政治第一轮复习，对于夯实学生基础，进而逐步提升学生答题能力具有深刻的意义。针对我校学生基础较差的实际情况，第一轮复习从教师教学、学生学习积极性及学生答题方法等方面均存在较大问题。为扎实做好这轮复习工作，在经过一个学期左右的实践之后，我觉得教师在这轮复习中一定要注意这样几个问题：

第一、教师教学角度的方面反思

给学生一碗水，教师要有一桶水。作为高三教师，进行复习备考，首先自己要有扎实、丰富、准确的知识储备。

授课前，首先要认真备课，这是提高课堂教学质量与效益的基础和前提。备课过程中充分把握课程标准及教学建议、考纲要求，正确把握知识点和知识结构之间的关系，弄清知识之间的各种联系，宏观，全面的把握知识，作为一名政治教师，除了要钻研教材，学习理论外，还要增强对重大时政的敏感性，并养成及时反馈和及时积累的习惯。还要更多地研究学生的思想和心理，要把学生的需求当作一个市场，研究其需求信息，根据这种需求设计课堂教学。

其次授课的过程中，要有针对性，增强教学的针对性，是提高课堂教学质量的关键。突出重点，避免主次不分，眉毛胡子一把抓，那样不仅会加重学生的负担，也会影响复习效率。对于相对简单的知识点，完全可以放手让学生自己总结归纳，在复习的过程中，加深学生对知识点的理解和记忆，尽量避免教师唱“独角戏”，这种教学方法不仅缺乏效率，还会使学生感觉复习枯燥无味从而丧失学习的兴趣。政治教学讲究时政，时政主要体现在政治考试的材料分析中，所以在平时要注意时政的积累，而不是临考前花大量时间去应付。授课时注重时政材料与课本知识点的结合，利用课本知识全面分析当时国际国内发生的重大事件，在潜移默化中，是学生树立正确的价值观、人生观和世界观。

授课完毕之后经常会出现这样的情况，当时复习效果非常好，但是，过段时间进行测验的时候，会发现学生又将复习的内容统统的还给了教师，一问三不知。古人云：“温故而知新，可以为师矣。”所以，每一单元或每本教材复习完毕之后，教师用该抽出时间将复习过的知识点再次概括总结，加深学生对知识点的记忆，避免“猴子掰玉米”情况的出现。

第二、学生学习积极性角度的方面反思

教学质量的高低，很大程度上取决于学生学习的积极性，只有学生“学”才是我们授课的基础。

但是，我校学生基础较差。例如：平行班的学生最高的学习目标就是三本，所以面对高考，我们的很多学生是不知所措、彷徨迷茫，这时我们文科教师应该明确告诉学生政史地学习中的基础差异没有数理化等学科大，首先让他们树立信心，最后一年只要重视突出，肯下苦功容易见效果；要充分相信自己的能力，坚信别人能做到的自己也能做到；要消除对“政治”的反感及恐惧。其次要树立良好的师表形象，建立良好的师生关系。消除师生之间的隔阂。特别是学习上后进生，我们应该非常耐心，心平气和给他们答疑，主动关心他们。这样学习的积极性才会不断提高，学习的热情不断高涨，学习的成绩不断进步。

第三、学生答题方法角度的方面反思

我们常说“授人以鱼，不如授人以渔”让学生自主构建知识网络是文科复习的一种非常有效的方法，而且将来二轮复习和三轮复习的时候可以用得上知识网络。所以，学生要考高分，首先要掌握知识。无论试题怎么变，都是万变不离其中，都是用回课本的知识来回答。所以要求学生对课本的基础知识必须非常地熟悉，教师在授课的过程中要明确告知学生对知识点的识记，并且在课后考察识记情况。

然而，我们的学生中不乏学习刻苦的同学，而这些学生的成绩却并不出众。在平时知识点的小测验中，他们的成绩是很好的，对知识点极为熟悉，但是到了正式考试时，不会结合材料分析，答非所问，得分率极低。究其原因，这类学生学的很“死”，不会活学活用。

《考试说明》中指出高考要考查学生的思维能力。为了达到《考试说明》的要求，教师在选择例题时要非常注意习题的针对性。为了更有效地训练学生的思维能力，特别是为了训练思维的完整性和发散性，应把传统的做习题变为说习题。说习题是让学生说解题思路。通过说题，使同学们思维的灵敏度大大提高，同时也提高了同学们的口头表达能力，在说题过程中，同学们相互启发，既激活了思维，又提高了学生的学习积极性。

9.高三地理第一轮复习策略 篇九

第一轮复习要狠抓基础。所谓基础，指的是基础知识、基本能力、基本的思维过程和基本的地理素养，而这些基础的复习应以教材为载体。在紧抓教材、巩固知识的同时，学生的各种能力得到逐步提高。

如何在第一轮复习这个关键时期中更好地夯实基础、培养能力，我认为高考强调考查的是学科知识结构中基本的、核心的、可再生的内容，充分表现对地理学习方法和学习能力的考查。如区域空间判断、时间的推算、工业的区位分析，生态环境问题等。

因此，在第一轮复习中，我们要做到查漏补缺，彻底扫除知识结构中理解上的障碍。在这一基础上，对地理知识进行梳理和归纳，使知识系统化。同时配以单元训练，提升应用能力。为此，一轮复习阶段应该按部就班，以单元为单位进行复习。

计划紧跟规律，老师紧跟计划，学生紧跟老师无疑是必要的，学生在课堂上要跟住老师的节奏，记好课堂笔记;课后则应按照单元的顺序做一些习题。如果学生地理在基础年级学得不太好，那么这一轮复习就是查漏补缺、提高成绩的时机，通过全面复习教材，提高灵活运用地理原理的能力。

尽早训练答题规范形成正确的答题习惯

高三地理第一轮复习技巧——提高解读和获取信息的能力

在考题中地理信息的载体形式多样，在解题时根据地理信息载体的不同，获取和解读地理信息的途径就存在差异，要采取不同而的方法获取和解读地理信息。

1、从文字背景材料中获取和解读地理信息。试题所提供的背景文字材料都是经过精选的，无效的或有一定干扰作用的信息一般没有。解题时一定要仔细阅读，在最短的时间内提取有效的地理信息。如果忽视材料的存在或者不能快速准确提取出有效的地理信息就会影响解题的思路和速度。

2、从试题的设问中获取和解读信息。设问是试题的重要组成部分，也是明确试题要求和命题者考查意图的重要依据。一般可以获取有效信息如：明确试题考查的具体知识点，时间段和空间范围;明确设问的分值，预设答题的要点数及深广度。

3、从地理图形中获取和解读地理信息。地理图表判读时要注意分清主次，在尽量短的时间内确定应该从地图上获取哪方面的信息，如经纬度、海陆轮廓、等值线、特殊地名与特殊景观、交通线等。然后再按设问的要求进行分析，排除干扰，提高解题的速度和准确度。

4、从试题答案中获取和解读信息。选择题和非选择题都属于组合式的试题，在设问时各题间具有一定的关联性，前一题的答案往往为解答后一题提供信息。如果前一题解答错误就会为后一题提供一个错误的信息。

高三地理第一轮复习技巧——关注热点拓宽视野

“文科综合能力测试”的特征之一就是题目与现实生活的紧密结合，很多题目是以热点、焦点问题作为命题的背景材料或切入点来创设问题情境的。对热点问题的关注不妨从现在就开始。

目前地理与现实生活有关的热点、焦点问题主要有：人口的过度增长与人口迁移、城市化、水土流失、沙漠化、全球变暖、臭氧层空洞、大气与水污染、厄尔尼诺与拉尼娜、生态灾难、西部大开发、三峡工程建设、绿色奥运、建设和谐社会、建设社会主义新农村、地区冲突(如中东)、台湾问题、核问题等等。

对这些是世界和我国已经、正在或即将发生的重大事件，学生应有一个基本的、正确的认识，用所学知识去分析、阐释和评价当今热点、焦点、重大社会问题及人类面临的诸多问题，真正做到学以致用。

在复习中应把重点、热点、焦点问题当做专题式“问题化”处理，弄清这些问题发生的地点及背景，注意这些热点问题与课本主干知识的密切结合，把握其因果缘由及其影响，使热点问题重点化。凡与热点有关的问题，即使本来不是学科的重点知识也要掌握。

俄罗斯民俗风情(一)

(1)俄罗斯人民自古热情好客，开朗乐观。

面包和盐用来迎接尊贵的客人。这是因为在古俄罗斯盐很珍贵，只有款待宾客时才用。面包在当时代表着富裕和地位，铺着绣花的白色面巾的托盘上放上大圆面包，面包上面放一小纸包盐。捧出“面包和盐”来迎接客人，是向客人表示的敬意和最热烈的欢迎。

(2)节日

①洗礼节：俄罗斯东正教节日，在公历1月19日。这一天往往是__的入教仪式，新生儿在命名日受洗。在洗礼节那天人们除去教堂祈祷外，还要到河里破冰取“圣水”。1月18日晚是占卜日，特别是女孩子，在这一天晚上要占卜自己的终身大事。

②谢肉节：

又名“狂欢节”，是一年中最热闹的节日之一。时间在复活节的第8周，过7天，每一天都有不同名称，第l天为迎节日，第2天为始欢日，第3天为大宴狂欢日，第4天为拳赛日，第5天为岳母晚会日，第6天为小姑子聚会日，第7天为送别日。节后第7周内是斋期，不杀生，不吃荤。人们在谢肉节期间举行各种欢宴娱乐，跳假面舞，做群众游戏等。

(3)饮食

①喜欢饮酒：

俄罗斯人喜喝红茶加糖、蜂蜜或果酱，他们对酒怀有一种特殊的情结。俄罗斯人喜欢饮酒，但不太讲究菜肴，有酒喝就行。女士们一般喝香摈和果酒，而男士们则偏爱伏特加。伏特加是一种用粮食酿造的烧酒，好的伏特加虽然度数高，但喝后不容易上头。俄罗斯人喜欢喝纯粹的白酒，并喜欢大杯大杯地豪饮下去，这是他们豪爽浪漫、不拘小节性格的反映。

②俄罗斯的饮茶文化渊远流长。早在18世纪，俄罗斯的一些城市就开始生产茶具，其中图拉被公认为真正的茶炊之都。茶炊是俄罗斯传统饮茶文化的象征，也是俄国人日常生活中不可缺少的一部分。在今天的俄罗斯，茶炊已经成为了温馨家庭的独特标志。

③俄罗斯有独特的饮食习惯。一日三餐，早餐比较简单，面包夹火腿，喝茶，咖啡或牛奶。午餐则丰富得多，通常都有三道菜。第一道菜之前是冷盘。第一道菜是汤，俄式汤类比较营养，有土豆丁、各类蔬菜，还有肉或鱼片。第二道菜是肉类或是鱼类加一些配菜。第三道菜是甜点和茶、咖啡之类。

学会阅读课本，掌握科学方法。

地理课本是获取地理知识、提高地理素养的重要途径。怎样才能使用好地理课本呢?首先要读懂，明白书中讲了些什么。其次还要注意读出知识网络。地理环境是一个有机整体，组成地理环境的各个要素是相互制约、相互影响的，其中任何一个地理要素的改变，都可能影响到其他要素的变化。学习地理应理清这些地理要素之间的相互关系，在头脑中形成这一地域的知识网络。最后还要学会梳理知识。

不同的国家和地区的地理环境或地理要素之间存在着明显的差异性或相似性。我们就可以根据这一点，采用对比的方法进行学习，对比差异性，找到相似性。如我们在学习印度和巴西时，就可采用这种方法。印度和巴西都是位于热带的临海国家;地形以平原和高原为主;优质的铁矿资源丰富;都是世界上的热带经济作物的生产国和出口国;近年来电子工业和信息产业得到了迅速发展，是发展中国家工业比较发达的国家，并且首都都不是全国城市。

我国四大工业基地

辽中南重工业基地

区位分析：(1)地理位置：濒临渤海、黄海;靠近俄罗斯、朝鲜、韩国;地理位置优越。

(2)自然因素：气候温和，地形平坦;土壤肥沃;以辽河为水源。

(3)社会经济因素：煤铁资源丰富;水陆交通便利;劳动力丰富;农业资源支持;国家政策支持;国防安全，土地租金不高等。

不足：许多矿产资源濒临枯竭，资源相对不足;水资源不足;科技发展水平不高;产业结构相对单一;市场经济不发达，计划经济影响大;区内环境污染大。

调整措施：调整产业结构，大力发展新兴产业和第三产业;加强交通、通信等基础设施的建设;大力发展科技，提高劳动者的素质;国家政策的大力支持;加大改革开放的力度，积极引进外资;治理环境污染。

京津唐工业基地(北方的综合性工业基地)

区位：(1)地理位置：位于温带季风区，濒临渤海，区内有全国的政治中心和重要的经济中心，地理位置重要。(2)自然因素：温带季风区，气候温和，地形平坦。(3)社会经济因素：资源丰富(华北油田、开滦煤田、长芦盐场、棉花等);交通便利(海运、铁路、高速公路、航空、管道类型齐全);科技发达;劳动力丰富;市场广阔;能源充足(靠近山西能源基地)。

不足：水源、能源不足;污染严重。

发展方向：资源型工业和高新技术产业。

沪宁杭工业基地

(我国历史最悠久、规模、结构最完整、技术水平和经济效益的综合性工业基地)

区位：(1)自然因素：亚热带季风气候，热量充足，降水丰富，雨热同期;三角洲地形，地形平坦;土壤肥沃;河网密布，水源充足;濒临长江、东海，地理位置优越。(2)社会经济因素：历史悠久;工业基础雄厚;科技力量强;水陆交通便利;劳动力丰富，素质高;市场广阔;经济腹地宽广;工业联系好;政策扶持;浦东开发提供新的发展机遇;丰富的农副产品等。

不足：能源、资源缺乏;人多地少，土地紧张;污染严重。

发展：高、精、尖方向发展;结构轻型化。

珠江三角洲轻工业基地(轻工业为主)

区位分析：(1)地理位置：位于亚热带地区，濒临南海，靠近港澳台和东南亚地区。

(2)自然因素：亚热带季风气候，降水丰富;三角洲地形地形平坦;土壤肥沃;水源充足。

(3)社会经济因素：海陆交通便利;劳动力丰富;靠近港澳地区便于引进外资和技术管理;地处侨乡，借助华侨和华人引进外资和技术;市场经济发达。

不足：能源、矿产资源不足。

重视地图训练，将地理知识落实到地图上

地图是地理学科的第二语言，高考试题也往往以地图为切入点，近年来高考试题的采点多出现微观、局部地区，这就要求同学们有很强的读图能力和区域定位能力。

加强空间定位。特别注意十条经线、五条纬线，准确找出这些

线穿过地区的自然景观与人文景观，在经纬度跨度不超过十度范围内描一幅轮廓图，说出其中的位置、自然地理特征和人文地理特征。学会在地图上分析自然问题、环境问题、能源问题、气候问题等等。经过这样的训练，将地图装在胸中，在地图上应对知识点。

注意读图先后顺序。①先读图的主题，即图名;②看清图例、比例尺和方向;③注意细节，知道该图表现的主要内容、范围等，再观察图的具体内容，观察要仔细全面，不要漏掉每一个信息;④联系实际。学会变图，如图图转换(剖面图转换为平面图)，图文转换等。

强化图与图之间的转换。剖面图转换成平面图、平面图转换成立体图、局部图转换成整体图、表格转换成曲线图、扇形图与柱状图的转换等等。

内蒙古高原

1.位置：40°N-45°N，95°E-120°E

2.范围：内蒙古自治区大部分地区，大安安岭以西，祁连山以东，长城以北，蒙古国以南地区。

3.地形：以高原为主，我国的第二大高原，海拔1000米左右，包括河套平原、宁夏平原、河西走廊，贺兰山、阴山、祁连山(100°E，38°N)。

4.地势：地面坦荡，一望无际

5.地貌及成因：地面平坦，土地荒漠化严重

外力作用：风力作用强烈。

6.河流及水文特征：黑河(发源于祁连山北麓)。内流河、水量小、含沙量小、汛期短，出现在夏季，冬季有断流现象。

黄河上游河段，冲积成宁夏平原(106°E，38°N)，该河段有凌汛现象;河套平原(108°E，42°N)。

7.气候：温带大陆性气候，贺兰山以东为半干旱区，贺兰山以西为干旱区，属于中温带，自东向西降水减少。

8.植被：自东向西：森林草原--典型草原--荒漠草原--荒漠

9.资源：

矿产：白云鄂博(铁、稀土);霍林河、准格尔、石嘴山(煤);金昌(镍);玉门(石油)

水能：青铜峡水电站

旅游：锡林郭勒草原、呼伦贝尔草原，敦煌莫高窟，嘉峪关，酒泉卫星发射基地。

10.农业生产：畜牧业、旱作农业

⑴优势：①气候温和，草原茂盛，草场优良，适宜发展畜牧业。②河套平原、宁夏平原有黄河水源灌溉、土壤肥沃，夏季高温(夏热)、光照强，昼夜温差大，发展灌溉农业，被称为“塞外江南”。③河西走廊(40°N，95°E~100°E)有祁连山冰雪融水的灌溉，土壤肥沃，夏季高温(夏热)，光照强，昼夜温差大。

⑵劣势：气候干旱，水资源短缺，荒漠化加剧，土地次生盐渍化严重。

⑶主要农业物：春小麦、甜菜，畜产品：三河牛、三河马、滩羊

11.工业生产

主要部门：重工业、有色金属工业

工业城市：包头、呼和浩特

发展方向：充分发挥资源，能源优势，加快发展原材料加工、煤矿、钢铁及乳畜产品加工工业。

12.交通：京包--包兰线

13.自然灾害：地质：地震;气候：寒潮、干旱、沙尘暴。

14.生态环境问题：土地荒漠化、沙尘暴等。

培养空间概念，正确使用地图。

地图是地理课区别于其他学科课程的突出特点，没有地图就没有地理学。只要掌握了正确的读图方法，培养良好用图习惯，形成基本的地理技能，你就已经掌握了学习地理课的最基本的工具。

首先，养成良好的读图、用图习惯。要知道地理知识不仅存在于课本的文字当中，也大量蕴含于地图之中。在地理学习中，我们要做到左图右书，注意随时运用地图，查阅地图，善于从地图中发现地理知识，寻找地理规律。做到眼中有字，心中有图，文字和图象有机结合在一起，形成正确的空间想象。

其次，要掌握正确的读图方法。读图要先看图名、图例、比例尺和方向，知道该图表现的主要内容、范围等，再观察图的具体内容。观察要仔细全面，不要漏掉每一个信息。

日界线

1、日界线的划分

东、西十二区钟点相同，日期相差一天。在解题过程中同样强调绘制简单的示意图，帮助思维。

日界线避免通过陆地，以免影响一些国家或地区时间的完整性，实际上并不完全在180度经线上，而是有几处偏移成为折线。因此，越过180度经线日期的变化就有三种可能。

2、日界线的性质：

①更日性：只要地方时所在经线和时区中央经线过这两条日界线，都要更换日期。在钟点上，人文日界线两侧是相同的;在时间上，自然日界线两侧是连续的。

②运动性：人文日界线相对于地球而言是静止的，相对于太阳来说则是运动的(自转东移);自然日界线相对于地球而言是运动的(位置西移)，相对于太阳来说则是静止的。说明运动是绝对的，静止是相对的。

③转折性：为了照顾人文日界线附近国家或地区居民生活方便，人文日界线不完全按180°经线定位，而是在有些地方成折线在海洋上通过，从北极开始通过白令海峡，绕过阿留申群岛西边，萨摩亚、斐济、汤加等群岛之间，经过新西兰东边，继续沿180°经线到南极为止。自然日界线隐形而规则，和地球上对应经线平行。

④意义性：人文日界线是地球上新的一天的起点和终点;自然日界线是当地新的一天的起点和终点。

3、日界线的用法：以任何时刻过人文日界线，东12区比西12区早一天，更换日期，钟点相同，因此，人文日界线两侧时间不连续，但钟点是一致的;而自然日界线只能以0时通过，两侧时间是连续的。

精心练习，以一当十，以不变应万变。

一些考生可能对地理概念、原理、规律掌握得还比较好，但一到实际做题时就束手无策了。的方法是在做题过程中认真分析试题已知条件，找出隐含知识，深刻理解题意，明确要求，在从自己所掌握的知识中求解。

首先，要寻找适合复习载体，一道题要从知识、能力的角度去分析。分析它由哪些部件(知识点)组装而成，养成发散思维，联想思维的好习惯。克服定向思维，做到举一反三，触类旁通。

其次，要以一当十，训练一题，达到训练十题的效果。综合训练要有针对性，针对学科重点、主干内容，针对薄弱环节和现实问题，把知识点串联起来。做到重点联系，前后联系。解决问题之后，再回顾解题过程、思考过程，找到解决问题的关键一步，找到龙的眼睛。

再次，我们不能满足于解题，而要求“佳”，寻找解决问题的途径，从中找到规律性、原理性、基础性的东西，以不变应万变，只有这样，才能把知识上升能力达到根本上的达标。

最后，要做各区模拟卷，反复订正。分析解题后要进行经典回放，反思解决了什么问题?这道题为什么这样思考，而不是那样思考?分析后，要给自己思考时间和空间，再回味、思考、悟化、转化、活化，再回归教材、课本。只有这样，才能稳步提高能力。

10.高三化学一轮复习中提高学生反思毅力的策略 篇十

高三化学基础知识正误判断

判断正误，正确的打“√” 错误的划“×”

1．有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl溶于水；化学变化中原子的原子核不发生变化，同位素间的转化，核裂变等不属于化学变化。（）

2．纯净物由一种物质(或一种分子)组成，但由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如白磷和红磷组成的混合物。（）

3．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。（）

4、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（）

5．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间，而不是丁达尔效应。（）

6．书写有机物结构简式要注意：原子的连接方式不能错位(如醛基、羧基的原子顺序不能颠倒，书写硝基、氨基时应注意N原子要连接在C原子上)，碳碳双键等官能团不能过于简化等。（）

7、化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。（）

8、化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等是物理变化。（）

9、原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。核裂变或核聚变会产生新原子，但这是物理学研究的范畴，不属于中学化学意义上的物理变化或化学变化。（）

10、有气泡产生或沉淀析出的变化不一定是化学变化。气泡产生或沉淀生成可通过化学变化实现，也可通过改变溶解度实现。（）

11、涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状况”还是“常温常压”，但气体的物质的量、微粒个数、质量不受外界条件的影响。（）

12、气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，只注意在标准状况下才能用22.4L·mol－1。（）

13．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。（）

14．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L－1，溶液密度的单位是g·cm－3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。（）

15．容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液；容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。（）

16．电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生反应生成了电解质的缘故。（）

17．电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。（）

18．书写离子方程式时，要以实验事实为依据，将方程式中易溶于水、易电离的物质拆写成离子符号，其余的物质均用其化学式表示。（）

19．氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子其氧化性越强，与得电子的数目无关。同样，还原剂的还原性与失电子的难易有关，与失电子的数目无关。（）

20．同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如SO2和浓H2SO4不反应，但Na2SO3和稀H2SO4能发生复分解反应。（）化学键与物质类别之间的关系

21．只含共价键的物质有①同种非金属元素构成的单质，（如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。）②不同种非金属元素构成的共价化合物，（如HCl、NH3、SiO2、CS2等。）（）

22、只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，（如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。）（）

123、既含有离子键又含有共价键的物质。（如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等）（）

24、无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。（）离子化合物和共价化合物的判断方法：

25、根据化学键的类型判断，凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。（）

26、根据化合物的类型来判断，大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。（）

27、根据化合物的性质来判断，熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物（如NaCl）不导电的化合物是共价化合物（如HCl）（）

28、化学键对物理性质的影响，金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。（）

29、化学键对化学性质的影响，N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。（）8电子结构的判断

30、判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。（）

31、判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。（）

32常见的混合物有高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；分散系（包括溶液、胶体、浊液）；同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）；同素异形体间的混合体(如氧气、臭氧)。（）

33、元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。（）

34、原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。（）

35、原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。原子是由更小的粒子构成的。（）

36、原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入，化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。（）

37、分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。即：分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子（如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质）；分子有质量，其数量级约为10—26kg；分子间有间隔，并不断运动着。（）

38、同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同；每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。（）

39、按组成分子的原子个数，可把分子分成单原子分子、多原子分子；分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。（）

40、核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。（）

41、同素异形体由同种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。同素异形体之间的性质差异主要体现在化学性质上，同素异形体之间的变化属于化学变化。（）

42、不同的元素可以形成不同的物质；相同的元素也可以形成不同的物质（同素异形体）。（）