初中化学总结归纳（8篇）
1.初中化学总结归纳 篇一
初中化学知识点总结归纳（人教版）
一、基本概念
1.物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3.物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4.化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
5.溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均
一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物
NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5.化学式和化合价
（1）化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH
说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈碱性。
(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9.金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性
(17)氨气：NH3(碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)
四、常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4为紫黑色。
3.红色固体：Cu、Fe2O3(红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体
4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
六、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国。
16中国最大煤炭基地在：山西省。
17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。
18最早发现电子的是英国的汤姆生。
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七、解题技巧和说明
（一）推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色： 见四
3.常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀：Cu(OH)
2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
4.酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5.碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
(二)解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
6.设计实验
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
(2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤-实验现象-结论-图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
7.解题：
计算题的类型有
a.有关质量分数(元素和溶质)的计算
b.根据化学方程式进行计算
c.由a和b两种类型混合在一起计算
(1)溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%
(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%
(3)混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%
(4)混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数
(5)解题技巧
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
八、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8.溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20.教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色;
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
22.过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23.三大气体污染物：SO2、CO、NO2
24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
25.取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33.溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
37.工业三废：废水、废渣、废气
38.水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
41.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
九、化学中的“一定”与“不一定”
1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)
4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)
5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6.原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。
7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11.溶液中不一定：
(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)
(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
15.单质一定不会发生分解反应。
16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)
17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21.酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22.酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)
24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
28.凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
29.凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31.凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：
2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。
31.凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32.制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
34.5 g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)
2、CaO 等。
十、化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别。
气体 氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)
1.药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气;点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气;通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
4.收集方法
氧气(O2)①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
氢气(H2)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)
5.验满(验纯)
氧气(O2)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
氢气(H2)<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。
6.放置 正放 倒放 正放
7.注意事项
(1)制备氧气(O2)
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
(2)制备氢气(H2)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。)
(3)制备二氧化碳(CO2)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
8.常见气体的性质
(1)氧气O2(通常状况下)化学性质及用途
(O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)
a.供呼吸;b.炼钢;c.气焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②S + O2 ==SO2(空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
(2)氢气（H2）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
（3）二氧化碳（CO2）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)
2.初中化学总结归纳 篇二
一、联系生活导入法
美术课程标准指出，应将美术课程内容与学生的生活经验紧密联系在一起;强调知识和技能在帮助学生美化生活方面的作用，使学生在实际生活中领悟美术的独特价值;和学生生活紧密联系的内容更易吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣，使学生自然地进入最佳的学习状态。
如我首先出示奥运会吉祥物“迎迎”的图片和一件白色汗衫，问：“除了绘画，还可以用什么方法把图案装饰到衣服上?”学生思考后回答：“印。”然后，我请一位学生用已准备好的工具 (丝网版) 在汗衫上印制2008年吉祥物“迎迎”。这样，就很自然地导入本节课内容：“今天让我们一起走进版画的世界，学习吹塑纸版画的制作。”当时奥运会吉祥物“福娃”刚问世不久，深受学生喜爱，是学生课余关注的热点。因此这一课堂导入一下就吸引了学生的注意力。在衣服上印刷图案的活动趣味性十足，学生想到可以穿上自己印制个性图案的T恤，情不自禁地产生“跃跃欲试”的心情，从而为后续的学习奠定良好的基础。
二、讲述故事导入法
著名美籍华人科学家杨振宁曾说：“一个人要出成果，原因之一就是要顺乎自己的兴趣，然后再结合社会的需要来发展自己的特长。有了兴趣，‘苦’就不是苦，而是乐。到了这个境地，工作学习就容易出成果了。”讲故事能吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣，使原本枯燥无味的内容变得妙趣横生。如：我在讲授《展示的艺术》一课时，通过讲述解放前某次茅台酒参加国际博览会，由于包装简单、展台设计比较朴素、不显眼，因而无人问津，结果还是茅台酒厂一位员工灵机一动，故意失手打碎一瓶酒，这时酒香四溢，顿时引起了整个会场人员的关注，大获全胜，成为誉满全球的名酒。这个故事讲述了展示设计的作用，激发了学生学习的兴趣，使学生学习的热情一直很高，最后顺利完成学习任务。
三、游戏导入法
好奇是儿童心理的共同特点，设疑能使学生产生好奇心，好奇心又能转化成强烈的求知欲望和浓厚的学习兴趣。设疑的方式很多，但我认为，与学生最喜欢的游戏结合起来，则是最好的方法之一。如，我在讲授《城市客厅》时，就利用课件将北京天安门广场图片分成20块小图，制作成猜图游戏，每次出现一小块，请学生来猜，看出现几格时才能猜出来。猜出后点击出现完整画面，引出城市客厅概念(城市广场因其特有的功能被人们形象地称为“城市客厅”)，直接点明课题，使学生很好地理解本来不容易接受的课题。
四、创设情境导入法
对初中学生而言，形象直观的材料比长篇大论更容易接受。多媒体技术形象直观，图、文、声、影并茂，信息量丰富，对学生的视觉、听觉等器官具有强大的“冲击”作用，可充分提高课堂导入的效率和成功率。在美术欣赏、造型表现、设计运用等课堂导入环节中，可合理利用多媒体技术创设具有明确导向性的教学情境，使学生产生“我要学”的意愿。
1. 欣赏影视片段，调动情绪。
一些好的电影、电视、戏剧，其色彩、构图或其他方面都会给人以美的感受，能激发学生的学习兴趣。在导入时可根据不同教学内容的需要，引导学生从美术的角度欣赏有关的影视片段。
如利用道具服装创设情境。
师：同学们听过《霸王别姬》的故事吗?今天我们一起来欣赏一段京剧《霸王别姬》。请注意观察剧中人物的服装。
以一个精彩的京剧片段导入，那感人的画面，绚丽的舞台、服装，夸张的人物形象，铿锵有力的音乐一下子就抓住学生的心。
2. 文学与音乐结合，引发想象。
通过生动的语言、优美的音乐、精彩的画面等多种媒体创设情境，激发学生的联想和想象，为学生创造想象的空间。
如利用插图创设情境。老师先朗读李白的《静夜思》：“床前明月光，疑是地上霜。举头望明月，低头思故乡。”让学生从这首五言绝句中感受从“疑”到“望”到“思”，形象地揭示了诗人的内心活动，鲜明地勾勒出一幅月夜思乡图。而后播放一段民乐《春江花月夜》，在那如怨如诉的优美旋律中，老师和学生都陶醉了。
在这样的情境中，学生展开了丰富的想象，脑海中的画面越来越多，创作的激情、绘画的冲动越来越强烈。课堂上，学生创作了一幅幅精彩的插图……
3. 图文声并茂，激发情感。
将图片、文字、音乐有机地融合，调动学生的多种感官，使学生产生身临其境的感觉。
如畅想春天创设情境。以教师富有感情的讲述开始：“燕子报喜，青蛙鸣春，不经意间，当我们看到一簇新绿，春天已经悄然而至……春天的一切都充满了活力，荒芜苍凉的土地因春风的吹拂而有了绿意，无数弱小的生命在春风中破土而出、百草吐绿、百花争艳、百鸟欢鸣。下面，让我们首先伴随着朱自清先生的散文《春》和一组表现春的摄影图片一起来感受春光，了解春天吧!”再展示以散文《春》的朗诵录音、一组春的摄影图片和音乐为素材制作成的课件。
在这样生动的教学情境中，学生很快就进入学习状态。
五、实物展示导入法
将实物带到课堂上进行展示，以其形象性吸引学生的注意力。教师通过实物的展示，可即刻将学生吸引到具体的教学情境当中来。
如利用泥塑创设情境。一上课，我就给学生展示一个自己捏的学生熟悉的老师头像，使学生的情绪一下子高涨起来，课堂气氛也立刻活跃起来，产生强烈的动手制作的欲望，为下面的教学环节奠定了基础。
这种导入方式比较直观、形象、生动。通过课堂导入展示实物，能快速吸引学生的眼球，激发学生的学习兴趣。通过实物展示和学生参与，就会顺利地将本节课带入下个教学环节。
在初中美术教学中，除上述几种导入方法外，还有很多，如：对比导入法、谈话导入法、提问导入法、谜语导入法、参观导入法等。
六、运用导入法应注意的事项
在美术课教学中，有些老师在教学导入这一环节花了很多功夫和时间，但是效果不好。我认为，教师在运用导入法时应了解课堂导入的特点，做到“第一锤就敲在学生的心上”，像磁石一样把学生吸引住，这样后面的课上起来就会很顺利。首先，课堂教学导入要有针对性。具有针对性的导课才能满足学生的需要。这要求教师在备课时备学生，针对学生的年龄特点、心理状态、知识能力基础的差异程度来选择导课的方式。其次，导课要有启发性。启发性的导入应注意给学生留下适当的想象余地，在上课前有效地引起学生对新知识新内容的探究，同时也收到启发思维的教学效果。再次，课堂导入要新颖。新颖的导课能吸引学生的注意力。最后，课堂导入要简洁。语言大师莎士比亚说：“见解是智慧的灵魂，冗长是肤浅的藻饰。”课堂导入应力争用最少的语言、最短的时间，迅速巧妙地缩短师生间的距离及学生与教材的距离，将学生的注意力集中在听课上。
3.初中化学总结归纳 篇三
【关键词】高中化学高考 ； 盐类水解题型 ； 归纳总结
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2015）15-0193-01
在高中化学当中，盐类水解始终是比较重要的知识，在历年的高考当中，盐类水解的题型都占有很大的比例。盐类水解的实质是盐类物质当中，一些离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子发生反应，生成弱电解质。这些弱电解质进一步促进水的電离，提高水的电离度。在近十年的高考当中，每年都有涉及到盐类水解知识的题目，是高考化学当中最大的热点题型之一。经过归纳和总结，发现在高考化学当中，盐类水解的题型主要有以下几种。
一、盐类物质对水电离的影响问题
例1：在pH值为9的氢氧化钠和醋酸钠溶液当中，如果水电离产生的氢氧根离子浓度分别为A摩尔每升和B摩尔每升。求A和B之间的关系。由于氢氧化钠是强碱，有抑制水电离的作用，因此水中电离出的氢氧根离子和氢离子相等，都是10-9摩尔每升。而醋酸钠是强碱弱酸盐，有促进水电离的作用，因此，水中电离出的氢氧根离子为10-5摩尔每升，因此，A和B的比值为10-4，也就是A=10-4B。
例2：在室温下pH为12的某溶液当中，水电离产生的氢氧根离子浓度是多少？此种题型应当分来年高中情况考虑。如果溶液为碱溶液，碱性物质中的氢氧根离子会对水的电离产生抑制作用，因此水中电离出的氢氧根离子浓度为10-12摩尔每升。如果溶液为碱性的盐溶液，由于溶液中的弱酸根离子与水中的氢离子结合，对水的电离产生促进作用，因此水电离出的氢氧根离子浓度为10-2摩尔每升。
例3：在pH为4的氯化铁溶液和pH为10的碳酸钾溶液中，水的电离程度分别为a1和a2，求二者之间的大小关系。在氯化铁溶液当中，氢离子的浓度为10-4摩尔每升，在碳酸钾溶液当中，氢氧根离子的浓度为10-4摩尔每升，而由水电离出的氢离子和氢氧根离子数量相等，因此在两种溶液当中，水的电离程度是相等的。
二、溶液蒸干灼烧后固体产物的判断问题
例1：将氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？由于氯化铁的水解程度较大，而氯化铁和水、氢氧化铁和氯化氢之间发生可逆反应，由于水解反应属于吸热反应，因此对溶液进行加热的时候，水节平衡会发生正向移动。当溶液蒸干时，氯化氢挥发，得到氢氧化铁。进行灼烧之后，氢氧化铁发生分解，最终得到的固体产物为氧化铁[1]。
例2：在氯化铝、碳酸氢钠、硫酸镁、高锰酸钾这四种物质的溶液进行加热蒸干灼烧，最终能够得到原有物质固体的是哪种物质？这种题型主要是对各种物质和固体的热稳定性进行考查。氯化铁容易水解，在加热蒸干后，氯化氢挥发，得到固体氢氧化铝，灼烧后生成氧化铝。碳酸氢钠和高锰酸钾的固体加热会发生分解。而硫酸镁中的镁离子虽然能够发生水解，但在加热灼烧之后，生成的硫酸不挥发，因此仍会生成硫酸镁，且不易分解。
三、离子浓度大小的比较问题
例1：在一升水当中分别放入一摩尔的氯化钾、氢氧化镁、碳酸钠、硫酸镁，并且进行充分搅拌，哪种溶液中的阴离子数量最多？由于氯化钾和硫酸镁都是强电解质，完全溶于水，氯离子和硫酸根离子不水解，都是0.1摩尔每升。氢氧化镁难溶于水，氢氧根离子浓度小于0.1摩尔每升。碳酸跟离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，因此阴离子水量最多，答案为碳酸钠
例2：在物质量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸氢铵溶液、醋酸铵溶液、碳酸氢铵溶液当中，哪种溶液中的铵离子浓度最大？在溶液当中，铵离子和水、氨水和氢离子之间存在可逆反应。硫酸氢铵在水中电离，产生大量氢离子，使反应左移，因此硫酸氢铵溶液中的铵离子浓度大于氯化铵溶液。而醋酸根离子和碳酸氢根离子水解为碱性，会使反应右移[2]。因此，硫酸氢铵溶液中的铵离子浓度最大。
四、酸性强弱的比较和溶液酸碱性的判断问题
例1：将滴有甲基橙的饱和醋酸钠溶液加热，溶液的颜色如何变化？由于醋酸钠的水解作用，溶液呈碱性。而甲基橙在pH值为0-3.1之间为红色，在pH值为3.1-4.4之间为橙色，在pH为4.4-14之间为黄色，因此滴有甲基橙的饱和醋酸钠溶液为黄色。而水解过程吸热，因此在加热时溶液的碱性增强，因此溶液为黄色不变。
五、双水解应用于离子共存问题
例1：在以下四组离子当中，能够在溶液中大量共存的是哪组？①钙离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子。②铝离子、氧化氯离子、碳酸氢根离子、钠离子。③亚铁离子、铵离子、硫酸根离子、硫离子。④铁离子、硫氰根离子、钠离子、碳酸根离子。在第二组中，铝离子和氧化氯离子、碳酸氢根离子都能发生双水解反应，不能共存。在第三组中，亚铁离子和硫离子反应生成沉淀，不能共存。在第四组中，铁离子和硫氰根离子发生络合反应，同时也和碳酸跟离子发生双水解反应，不能共存[3]。因此正确答案为第一组离子。
六、水解生成氢离子或氢氧根离子和其他物质的反映问题
例1：在氯化镁酸性溶液当中，为了除去铁离子，可在加热搅拌的同时加入一种试剂。过滤后加入适量盐酸。这种试剂是什么？在酸性氯化镁溶液中除去铁离子，加入的试剂应当调整pH值，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，同时不能混入新的杂质[4]。综合这些因素，应当加入的试剂是碳酸镁。
在历年高考化学当中，盐类水解题型都是必考的内容之一。因此，应当对盐类水解题型进行详细的归纳和总结，才能更好的备战化学高考。本文所归纳总结的六种题型，是高考化学当中最常见，也是最容易出现的题型。本文通过一些列举例，对这些题型进行了归纳和总结，以期为高中生的化学学习提供参考和依据。
参考文献
[1]许国忠. 高考盐类水解题型归纳解析[J]. 数理化学习（高中版），2011，19（02）：56-58.
[2]冯玉.高中化学新课程总复习教学研究[D].山东师范大学，2012.
[3]孙建明.新课程高考化学学科试题命制研究[D].华中师范大学，2014.
[4]章琳.化学高考试卷对学生化学实验能力考查的分析研究[D].扬州大学，2013.
4.初中化学总结归纳 篇四
一、常见物质的颜色：
(1)黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、铁粉
(2)白----氧化物 2O5、MgO、CaO、Al2O3
单质P白磷
碱：NaOH、KOH、Ba（OH）
2、Ca(OH)2------可溶性碱
Mg(OH)
2、------不溶性碱
盐：不溶于水，也不溶于稀酸—AgCl、BaSO4
不溶于水，溶于酸----CaCO3、BaCO3
(3)黄：S（固体单质）)、FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液
(4)红：Cu-----紫红 红 Fe2O3、Fe(OH)3------红褐 红磷-----暗红
(5)蓝：Cu(OH)2（固体）蓝、CuSO4·5H2O（晶体）、CuSO4(溶液)、CuCl2（溶液）、液 O2
(7)紫黑：KMnO4 紫黑： 紫黑
(8)浅绿 浅绿：FeCl2（溶液）、FeSO4（溶液）浅绿
二、燃烧反应中火焰颜色或特殊现象：
1、火焰颜色
（1）蓝色：CO 在空气中燃烧（产生的气体使澄清石灰水变浑浊）
（2）淡蓝色：H2、S、CH4 在空气中燃烧
（3）蓝紫色：S 在氧气中燃烧
（4）黄色：P 在氧气中燃烧
2、发白光：
（1）Mg 在空气中燃烧（2）木炭在氧气中燃烧
3、火星四射：Fe 丝在氧气中燃烧 火星四射
4、冒白烟 冒白烟：磷在空气中燃烧 冒白烟
三、初中化学中具有还原性、可燃性的物质：
（1）单质：H2、C
（2）化合物：CO
四、初中化学之最：
1、空气中含量最多的气体是 N2 气，占空气总体积的 78%
2、空气中含量最多的元素是 N，地壳中含量最多的元素是 O，地壳 中含量最多的金属元素是 Al3、最轻的气体是：H2 气
4、点燃时对大气污染最少、最好的新型燃料是 H25、天然物质中硬度最大的是金刚石
6、核内只有一个质子、无中子、最简单的原子是 H7、化学变化中的最小微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是 2 分子。
8、最简单的有机物是甲烷 CH49、金属活动顺序表中最活泼的金属是钾，最不活泼的金属是金。
10、氮肥中含氮量最高的是尿素
五、初中化学中具有唯一性的物质：
1、于人体内血红蛋白结合，且有毒的气体是 CO2、能与盐酸反应产生无色、无味的气体，且通入澄清石灰水 后变浑浊的唯有含 CO32-的物质
3、能遇 Ba2+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 SO424、能遇 Ag+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 Cl
六、物质的用途
1、能支持燃烧的物质是：O2，可用于炼钢的物质是 O22、用于冶炼金属的是 H2、C、CO3、可用于人工降雨、也可做致冷剂的是 CO24、用做探空气球的 H25、可用于切割玻璃的金刚石
6、能吸附有色气体的木炭、活性炭
7、做干电池的电极、能导电的非金属石墨 38、用于检验水的存在的物质硫酸铜 CuSO49、可用作干燥剂的浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、铁粉
10、检验二氧化碳气体的澄清石灰水
11、具有挥发性的酸浓盐酸、浓硝酸
12、用于除铁锈的物质是稀硫酸、稀盐酸
13、可用于改良酸性土壤的是熟石灰
14、可用作装饰材料的是大理石
15、用于配制波尔多液的是熟石灰、硫酸铜
16、工业酒精中的有毒物质是甲醇
七、其它需记住的知识：
1、决定元素或原子种类的是质子数或核电荷数
2、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
3、保持物质化学性质的微粒是分子
4、分子、原子的主要区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分
5、化学变化的本质特征是：由新物质生成6、化学反应前后肯定没有发生变化的是：元素种类、原子数目、物质的总质量
7、相对原子质量=质子数+中子数 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子总数=原子序数
8、质子数与核外电子总数决定微粒电性：质子数=核外电子总数 4-----原子 质子数〉核外电子总数------阳离子 质子数〈核外电子总数------阴离子
9、溶液的特点：均
一、稳定的混合物
10、有关溶液的说法：
（1）同一物质（固体）在相同温度下的饱和溶液一定比不饱和 溶液浓
（2）同温度下，同溶质的饱和溶液浓度相同
（3）大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，食盐的溶解度随 温度的变化不大，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低
（4）温度不变时析出晶体后的溶液是饱和溶液
（5）饱和溶液不一定都是浓溶液，不饱和溶液不一定都是稀溶液
11、配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解
12、分离可溶物中混有的不溶物用过滤法，步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶
13、结晶的方法有蒸发溶剂法和冷却热饱和溶液法。分别适用于溶 解度受温度影响不大的和溶解度受温度影响大的14、有刺激性气味的气体是二氧化硫、氨气
16、主要大气污染物是一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫
17、物质燃烧的条件是（1）可燃物与氧气接触（2）使可燃物的温 度达到或超过着火点
18、二氧化碳能灭火的原因（1）二氧化碳比空气重（2）二氧化碳 不燃烧，也不支持燃烧
19、氢氧化钠固体必须密封保存的原因：（1）NaOH 能吸收空气中的 水分（2）能跟空气中的二氧化碳反应
20、铁生锈的条件是：在潮湿的空气中
21、生铁和钢的主要区别是：含碳量不同
22、碳酸钠俗称“纯碱”的原因是：其水溶液显碱性
八、常见物质的俗称或主要成分：
化学名称 硫 固体二氧 化碳
氢氧化钙 熟石灰、Ca（OH）2 消石灰 氧化钙CaO
氢氧化钠 生石灰火碱、烧 碱、苛性 钠NaOH 乙醇 甲烷 酒精 天然气、沼气 C2H5OH CH4 乙酸 俗名 硫磺 干冰 化学式 S CO2 化学名称 氯化钠 碳酸钙 俗名 食盐 石灰石、大理石 醋酸 CH3COOH 化学式 NaCl CaCO3 6 常见的原子团（离子符号、化合价）
九、常见的原子团（离子符号、化合价）
名称离子符号化合价
铵根NH4++1
氢氧根OH1-
硝酸根NO3-1
硫酸根SO42-2
碳酸根CO32-
2十、常见的十对离子： 作用——使复分解反应具备了生成条件）
1、Ag+—Cl-→AgCl↓ 白色（不溶于水和酸）
2、Ba2+—SO42-→BaSO4↓白色（不溶于水和酸）
3、Mg2+—OH-→Mg（OH）2↓白色
4、Ca2+—CO32-→CaCO3↓白色
5、Ba2+—CO32-→BaCO3↓白色
6、Cu2+—OH-→Cu（OH）2↓蓝色
7、Fe3+—OH+→Fe（OH）3↓红褐色
8、H+—CO32-→H2O+CO2↑
5.初中英语八大时态总结归纳 篇五
一般现在时：am/is/are + 动词原形
一般过去时：was/were + 动词的过去式
现在进行时：am/is/are + 动词的现在分词
过去进行时：was/were + 动词的现在分词
一般将来时：will + 动词原形
过去将来时：助动词 would + 动词原形 或 was/were going to + 动词原形
现在完成时：助动词 have/has + 动词的过去分词
过去完成时：助动词 had + 动词的过去分词
一般现在时：every day，week，mouth，year，always，usually，often，sometimes，seldom 一般过去时：yesterday，the day，before，yesterday，just，now，ago，last week 现在进行时：now，these days，this week，all the time
过去进行时：at the day，then，this time yesterday，the hole morning
一般将来时：tomorrow，the day after tomorrow，next time，from now on，later(on)，soon 过去将来时：the next day，the following week，soon，one day，in a week
6.初中尺规作图典型例题归纳总结 篇六
典型例题一
例
已知线段a、b，画一条线段，使其等于a2b． 分析
所要画的线段等于a2b，实质上就是abb．
画法：1．画线段ABa．2．在AB的延长线上截取BC2b．线段AC就是所画的线段．
说明
1．尺规作图要保留画图痕迹，画图时画出的所有点和线不可随意擦去．
2．其它作图都可以通过画基本作图来完成，写画法时，只需用一句话来概括叙述基本作图．
典型例题二
例
如下图，已知线段a和b，求作一条线段AD使它的长度等于2a－b．
错解
如图（1），（1）作射线AM；（2）在射线AM上截取AB=BC=a，CD=b，则线段AD即为所求． 错解分析
主要是作图语言不严密，当在射线上两次截取时，要写清是否顺次，而在求线段差时，要交待截取的方向．
图（1）
图（2）
正解
如图（2），（1）作射线AM；（2）在射线AM上，顺次截取AB=BC=a；（3）在线段CA上截取CD=b，则线段AD就是所求作的线段．
典型例题三
例
求作一个角等于已知角∠MON（如图1）．
图（1）
图（2）错解
如图（2），（1）作射线O1M1；（2）在图（1），以O为圆心作弧，交OM于点A，交ON于点B；（3）以O1为圆心作弧，交O1M1于C；（4）以C为圆心作弧，交于点D；（5）作射线O1D．
则∠CO1D即为所求的角．
错解分析
作图过程中出现了不准确的作图语言，在作出一条弧时，应表达为：以某点为圆心，以其长为半径作弧．
正解
如图（2），（1）作射线O1M1；（2）在图（1）上，以O为圆心，任意长为半径作弧，交OM于点A，交ON于点B；（3）以O1为圆心，OA的长为半径作弧，交O1M1于点C；
（4）以C为圆心，以AB的长为半径作弧，交前弧于点D；（5）过点D作射线O1D． 则∠CO1D就是所要求作的角．
典型例题四
例
如下图，已知∠α及线段a，求作等腰三角形，使它的底角为α，底边为a．
分析
先假设等腰三角形已经作好，根据等腰三角形的性质，知两底角∠B=∠C=∠α，底边BC=a，故可以先作∠B=∠α，或先作底边BC=a．
作法
如下图
（1）∠MBN=∠α；（2）在射线BM上截取BC=a；（3）以C为顶点作∠PCB=∠α，射线CP交BN于点A．△ABC就是所要求作的等腰三角形．
说明
画复杂的图形时，如一时找不到作法，一般是先画出一个符合条件的草图，再根据这个草图进行分析，逐步寻找画图步骤．
典型例题五
例
如图（1），已知直线AB及直线AB外一点C，过点C作CD∥AB（写出作法，画出图形）． 分析
根据两直线平行的性质，同位角相等或内错角相等，故作一个角∠ECD=∠EFB即可．
作法
如图（2）．
图（1）
图（2）（1）过点C作直线EF，交AB于点F；
（2）以点F为圆心，以任意长为半径作弧，交FB于点P，交EF于点Q；（3）以点C为圆心，以FP为半径作弧，交CE于M点；（4）以点M为圆心，以PQ为半径作弧，交前弧于点D；（5）过点D作直线CD，CD就是所求的直线．
说明
作图题都应给出证明，但按照教科书的要求，一般不用写出，但要知道作图的原由．
典型例题六
例
如下图，△ABC中，a=5cm，b=3cm，c=3.5cm，∠B=36，∠C=44，请你从中选择适当的数据，画出与△ABC全等的三角形（把你能画的三角形全部画出来，不写画法但要在所画的三角形中标出用到的数据）．
分析
本题实质上是利用原题中的5个数据，列出所有与△ABC全等的各种情况，依据是SSS、SAS、AAS、ASA．
解
与△ABC全等的三角形如下图所示．
典型例题七
例
正在修建的中山北路有一形状如下图所示的三角形空地需要绿化．拟从点A出发，将△ABC分成面积相等的三个三角形，以便种上三种不同的花草，请你帮助规划出图案（保留作图痕迹，不写作法）．
（2003年，桂林）
分析
这是尺规作图在生活中的具体应用．要把△ABC分成面积相等的三个三角形，且都是从A点出发，说明这三个三角形的高是相等的，因而只需这三个三角形的底边也相等，所以只要作出BC边的三等分点即可．
作法
如下图，找三等分点的依据是平行线等分线段定理．
典型例题八
例
已知∠AOB，求作∠AOB的平分线OC． 错解
如图（1）
作法
（1）以O为圆心，任意长为半径作弧，分别交OA、OB于D、E两点；（2）分别以D、E为圆心，以大于
1DE的长为半径作弧，两弧相交于C点； 2（3）连结OC，则OC就是∠AOB的平分线． 错解分析
对角平分线的概念理解不够准确而致误．作法（3）中连结OC，则OC是一条线段，而角平分线应是一条射线．
图（1）
图（2）
正解
如图（2）
（1）以点O为圆心，任意长为半径作弧，分别交OA、OB于D、E两点；（2）分别以D、E为圆心，以大于
1DE的长为半径作弧，两弧交于C点； 2（3）作射线OC，则OC为∠AOB的平分线．
典型例题九
例
如图（1）所示，已知线段a、b、h（h＜b）． 求作△ABC，使BC=a，AB=b，BC边上的高AD=h．
图（1）
错解
如图（2），（1）作线段BC=a；
（2）作线段BA=b，使AD⊥BC且AD=h． 则△ABC就是所求作的三角形．
错解分析
①不能先作BC；②第2步不能同时满足几个条件，完全凭感觉毫无根据；③未考虑到本题有两种情况．对于这种作图题往往都是按照由里到外的顺序依次作图，如本题先作高AD，再作AB，最后确定BC．
图（2）
图（3）
正解
如图（3）．
（1）作直线PQ，在直线PQ上任取一点D，作DM⊥PQ；（2）在DM上截取线段DA=h；
（3）以A为圆心，以b为半径画弧交射线DP于B；
（4）以B为圆心，以a为半径画弧，分别交射线BP和射线BQ于C1和C2；（5）连结AC1、AC2，则△ABC1（或△ABC2）都是所求作的三角形．
典型例题十
例
如下图，已知线段a，b，求作Rt△ABC，使∠ACB=90°，BC=a，AC=b（用直尺和圆规作图，保留作图痕迹）．
分析
本题解答的关键在于作出∠ACB=90°，然后确定A、B两点的位置，作出△ABC．
作法
如下图
（1）作直线MN：
（2）在MN上任取一点C，过点C作CE⊥MN；（3）在CE上截取CA=b，在CM上截取CB=a；（4）连结AB，△ABC就是所求作的直角三角形．
说明
利用基本作图画出所求作的几何图形的关键是要先分析清楚作图的顺序．若把握不好作图顺序，要先画出假设图形．
典型例题十一
例 如下图，已知钝角△ABC，∠B是钝角．
求作：（1）BC边上的高；（2）BC边上的中线（写出作法，画出图形）． 分析
（1）作BC边上的高，就是过已知点A作BC边所在直线的垂线；
（2）作BC边上的中线，要先确定出BC边的中点，即作出BC边的垂直平分线． 作法
如下图
（1）①在直线CB外取一点P，使A、P在直线CB的两旁； ②以点A为圆心，AP为半径画弧，交直线CB于G、H两点； ③分别以G、H为圆心，以大于
1GH的长为半径画弧，两弧交于E点； 21BC的长为半径画弧，两弧分别交于M、N两点； 2④作射线AE，交直线CB于D点，则线段AD就是所要求作的△ABC中BC边上的高．（2）①分别以B、C为圆心，以大于②作直线MN，交BC于点F；
③连结AF，则线段AF就是所要求作的△ABC中边BC上的中线．
说明
在已知三角形中求作一边上的高线、中线、角平分线时，首先要把握好高线、中线、角平分钱是三条线段；其次，高线、中线的一个端点必须是三角形中这边所对的顶点，而关键是找出另一个端点．
典型例题十二
例
如图（1）所示，在图中作出点C，使得C是∠MON平分线上的点，且AC=OC．
图（1）
图（2）
分析
由题意知，点C不仅要在∠MON的平分线上，且点C到O、A两点的距离要相等，所以点C应是∠MON的平分线与线段OA的垂直平分线的交点．
作法
如图（2）所示（1）作∠MON的平分线OP；
（2）作线段OA的垂直平分线EF，交OP于点C，则点C就是所要求作的点．
说明（1）根据题意弄清要求作的点的特征是到各直线距离相等，还是到各端点距离相等．
（2）两条直线交于一点．
典型例题十三
例
如下图，已知线段a、b、∠α、∠β．
求作梯形ABCD，使AD=a，BC=b，AD∥BC，∠B=∠α；∠C=∠β．
分析
假定梯形已经作出，作AE∥DC交BC于E，则AE将梯形分割为两部分，一部分是△ABE，另一部分是AECD．在△ABE中，已知∠B=∠α，∠AEB=∠β，BE=b-a，所以，可以首先把它作出来，而后作出AECD．
作法
如下图．
（1）作线段BC=b；
（2）在BC上截取BE=b-a ；
（3）分别以B、E为顶点，在BE同侧作∠EBA=∠α，∠AEB=∠β，BA、EA交于A；（4）以EA、EC为邻边作AECD． 四边形ABCD就是所求作的梯形．
说明
基本作图是作出较简单图形的基础，三角形是最简单的多边形，它是许多复杂图形的基础．因此，要作一个复杂的图形，常常先作一个比较容易作出的三角形，然后以此为基础，再作出所求作的图形．
典型例题十四
例
如下图，在一次军事演习中，红方侦察员发现蓝方指挥部在A区内，到铁路与公路的距离相等，且离铁路与公路交叉处B点700米，如果你是红方的指挥员，请你在图示的作战图上标出蓝方指挥部的位置．
（2002年，青岛）
分析
依据角平分线的性质可以知道，蓝方指挥部必在A区内两条路所夹角的平分线上，然后由蓝方指挥部距B点的距离，依据比例尺，计算出图上的距离为3.5cm，就可以确定出蓝方指挥部的位置．
解
如下图，图中C点就是蓝方指挥部的位置．
典型例题十五
例
如图（1），已知有公共端点的线段AB、BC．求作⊙O，使它经过点A、B、C（要求：尺规作图，不写作法，保留作图痕迹）．
（2002年，大连）
图（1）
图（2）
分析
因为A、B、C三点在⊙O上，所以OA=OB=OC=R．根据到线段AB、BC各端点距离相等的点在线段的垂直平分线上，故分别作线段AB、BC垂直平分线即可．
解
如图（2）
说明
角平分线的性质、线段垂直平分线的性质在作图题中的应用是近几年中考中的又一道风景，它往往与实际问题紧密联系在一起．
典型例题十六
例
如图，是一块直角三角形余料，C90．工人师傅要把它加工成一个正方形零件，使C为正方形的一个顶点，其余三个顶点分别在AB、BC、AC边上．试协助工人师傅用尺规画出裁割线．
分析
要作出符合条件的正方形，可先作出有三个角为90°的四边形，并设法让相邻的一组边相等即可．
作法
如图．
① 作ACB的角平分线CD，交AB于点G；
7.初中化学总结归纳 篇七
开放性试题的“开放”方式有三种:一是条件开放,二是过程开放,三是结果开放.开放性试题的最突出特点是让我们通过对题目所给材料的分析、总结之后,展开思维去发现、发散和创新.
题型1:填空及简答类
这类试题取材于学生熟习的环境、能源、健康、生产安全等问题,问题的设计旨在让学生分析原因,提出自己的观点、感受和合理的设想,使学生在解题的过程中学会关注自然与社会,关注人与社会的和谐发展,学会用化学及相关知识去分析、认识现实中的各种问题,使学生体会到化学与人类的关系,培养对自然和社会的责任感.考查内容主要是物质的组成、构成或分类、分子的构成,化学方程式类型,新能源的开发,社会热点中的化学问题.解题策略:认真审题,明确试题的方向与范围、明确题目条件,灵活应用所学的知识,大胆联想,多角度思考、多层次分析、多方位解答.
例1 (2010年辽宁宽甸)据报道:“某商场开业庆典时,店外挂的氢气球被拥挤的人群挤破,遇上点燃的香烟引起爆炸,并引发邻近一连串氢气球爆炸.迅速掠过的火苗烧着了一些顾客的头发,并浅度灼伤了20多人的皮肤.”某化学兴趣小组的学生将这则新闻拿到班级让学生进行分析,并提出了新的方案.请你简要回答下列问题:
(1)以上事实说明氢气具有的化学性质是(用化学方程式表示)______.
(2)新的方案是:用氦气作为大型庆典中充填升空气球的气体.其理论依据是:①______,②______.
解析:氦气的相对原子质量为4,空气的相对原子质量可近似看作为29,4<29,氦气密度要比空气小;氦气属于惰性气体,其化学性质比较稳定,可避免像氢气那样发生爆炸,故可替代氢气,用于升空气球.
答案:(1)(2)①氦气密度比空气小②氦气化学性质比较稳定
题型2:发现类
发现类开放性题通常是给一组信息,要求利用已学的知识进行整理和发现.解题思路:首先分析题给信息,确定要求探究的规律,按照题目要求去发现规律;其次采用对比的方法从多角度对比分析、抽象出具有普遍意义的结论;最后将通过对比分析得出的规律性结论与所给信息对照,要符合实验、客观事实.
题型3:实验类
这类试题常以物质的鉴别、物质的推断、实验设计与评价、科学探究等形式,主要考查基本实验操作基本技能、物质的性质与用途、学生在制订探究方案、进行假设与验证、形成结论以及对探究过程和结果的反思与评价等方面的能力和素养等主要内容.解答时要注意从自身的已有知识出发,大胆猜想,敢于探究,结合化学事实进行推理,得出合理的答案.
例2 (2010年云南玉溪)某学生做硫在氧气中燃烧的实验前,预先在集气瓶底装有少量水.实验过程中他联想到教师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨,于是他想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性.他取“水”多次测其pH,发现其pH始终小于7并逐渐减小,直至稳定在pH=4,证明集气瓶底残留液呈酸性.随后该学生想进一步了解该残留液是否具有酸的通性,请你与他一起探究:
[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?
[猜想]①______;②______;
[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想(选择一个猜想即可):
答案:[猜想]①能与铁发生反应;②能与碳酸钠发生反应(其他合理答案均可)
[设计方案]
解析:本题实际考查内容是酸的化学性质.酸的化学性质:①与酸碱指示剂作用;②与活泼金属反应;③与金属氧化物反应;④与碱反应;⑤与某些盐反应.根据题意,设计实验方案要有明显的实验现象,如,颜色变化、生成沉淀或气体.
8.高三化学教学中归纳法的应用研究 篇八
关键词：新课程； 高三化学； 归纳法
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1006-3315（2014）08-008-001
随着新课改的不断深入，教学形态发生了本质性转变，特别是有效教学的强调，促使教师在追求教学成绩的同时，更加注重学生综合能力的培养。高三作为学生学习的重要阶段，行之有效的教学方法不仅是培养学生综合素质的需求，也是发展学生情感和认知能力的动力。对于高三化学而言，归纳法的有效应用，就是有效教学的具体体现，是传统科目实现新教学的重要手段，也是适应课改需求的重要表现。
归纳法是一种认识策略，是深化学习层面的重要手段。世间万物是有规律的，千变万化中蕴藏着某种规律和结构秩序。人类在认识事物时，必须针对物态，善于把个别性的认识归纳起来，形成反应世间某一规律或形态的思想，这就是所谓的归纳法思维，其应用于化学教学，是深化教学模式，延展探究性教学模式的重要表现。归纳法的要旨是认识，通过深化认识过程，发现探究思路，是高三学生复习的需求，也是提高复习效率的重要举措。
对于化学学科而言，课程内容相对比较分散，知识的零散性和分支形态，不易于学生的学习。学生在日常学习中，对于所学知识记的不牢靠，知识点无法形成系统的知识面，特别是对于高三学生，在复习阶段，对串联的知识点比较陌生，知识点往往在老师“东一枪西一枪”的复习下，知识网络凌乱。所以，教师在实际教学中，特别是对于高三复习阶段，巧妙地运用归纳法，是行之有效的教学模式，对于学生形成完善的知识网络，起到重要的作用。
归纳的实质是对归纳材料从“外”到“内”的认识过程，人类在认识中寻找宇宙本体与实物本质，将已暴露的或潜藏的“一致”具体表现于“必然一致”的框架下。当然，对于学习，这个“必然一致”越是充分，本体越显现，学习认识越容易发现，越能集中体现本质的价值。就举例而言，高三化学在对金属的化学和物理通性归纳下，有助于学生快速有效地掌握基础知识。金属的物理通性——导电性、导热性和延展性。这些显现的“外在必然”，势必蕴藏于“内在的一致”框架下，即存在金属键，也就是化学键类型一致。所以，金属化学通性——还原性，蕴藏于核外电子分布形似性之外。
据上所述，归纳法的认识演变过程符合中学生的认识规律，在方式方法和效果上，便于中学生的接受。所以，在高三化学的复习中，零散的知识点可以通过归纳法，串联成系统的知识网。并且高中化学教材本身也体现了归纳法思想，特别是基本理论部分，许多知识点都是借助归纳法阐明。也就是说，归纳法是化学教材教学的基本思路，是学生学习所需的学习手段。在归纳教学法的支配引导下，学生在课堂就可以体验到科学探究的过程，把分散的知识点形成知识面，扎实的记在脑海中，实现真正意义上的“授之以渔”的教学形态。举例来说，在对物质漂白性质的知识归纳时，教师可以进行如下引导性归纳教学：
物质漂白性质是高中化学的重要知识点，也是学生易于混淆的地方。学生对于Na2O2、HClO、H2O2、ClO2、明矾、SO2等物质的漂白原理不清楚，以至于知识点“张冠李戴”，遇到该类问题是“一团乱”。所以，在归纳教学中，要从漂白的原理入手，在归纳中通过比较分析，来强化学生对知识点的认识。
（1）Na2O2、HClO、H2O2、ClO2的漂白原理是：它们具有不同程度的氧化性，并利用该性质达到漂白的效果；且在归纳总结中，对“氧化性”进行复习，就氧化的机理或反应进行“一次性清理”，可以增进学生知识整体性的学习，提高知识点的熟悉性；
（2）SO2的漂白原理是：通过与有机色质的结合，以形成无色物质，进而达到漂白的效果。SO2的漂白原理极易与Na2O2、HClO、H2O2、ClO2等物质相混淆。所以，在该点归纳上，教师一定要特别说明，引起学生的重视；
（3）明矾（KAl（SO4）2.12H2O）和木炭的漂白原理是：它们具有吸附的物理性质，较之SO2和Na2O2、HClO、H2O2、ClO2等物质，其漂白原理又是不一样的。
学生在对知识的归纳总结中，不仅强化了对高中化学主要漂白物质的认识，而且通过其漂白原理的學习理解，更便于学生深入的了解事物，使得学生学会认识事物的一般思路，这对于今后的学习、工作，都具有重要的意义。
总之，归纳法是高三化学教学的一种基本方法，是教师实现有效教学的重要手段，也是学生深化学习的重要方法。高三化学教师应该立足教材思想，灵活地将归纳法运用于课堂教学中，以促使学生“科学学习、健康学习、快乐学习”，切实提高学生的学习质量。
参考文献：
[1]王海龙.归纳法在化学有效教学中的应用[J]中学生数理化，2012（07）
[2]何志敏.归纳法在提高高中化学教学有效性中的运用[J]学苑教育，2010（08）
[3]刘文超.浅谈归纳法在化学教学中的应用[J]希望月报，2007（03）
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